Ферроцианид натрия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Тетранатрий [гексацианоферрат(II)] | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.696 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | Е535 (регуляторы кислотности,...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Na 4 [Fe(CN) 6 ] | |
| Молярная масса | 303.91 g/mol |
| Появление | бледно-желтые кристаллы |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 1,458 г/см 3 |
| Температура плавления | 435 ° C (815 ° F, 708 К) (безводный) 81,5 ° C (178,7 ° F; 354,6 К) (декагидрат) (разлагается) |
| 10,2 г/100 мл (10 °С) 17,6 г/100 мл (20 °С) 39,7 г/100 мл (96,6 °С) | |
Показатель преломления ( n D ) | 1.530 |
| Структура | |
| моноклинический | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | натрия Феррицианид (красный пруссат соды) |
Другие катионы | Ферроцианид калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Ферроцианид натрия представляет собой натриевую соль координационного соединения формулы [Fe(CN) 6 ] 4− . В водной форме Na 4 Fe(CN) 6 · 10 H 2 O ( натрия ферроцианида декагидрат ) его иногда называют желтым прусатом соды . Это желтое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в спирте . Желтый цвет — это цвет ферроцианид- аниона . Несмотря на наличие цианидных лигандов , ферроцианид натрия обладает низкой токсичностью (допустимая суточная доза 0–0,025 мг/кг массы тела). [2] ). Ферроцианиды менее токсичны , чем многие соли цианида, поскольку они не выделяют свободный цианид. [3] Однако, как и все растворы солей ферроцианида, добавление кислоты или воздействие ультрафиолетового света может привести к образованию газообразного цианистого водорода , который чрезвычайно токсичен. [4] [5]
Использование
[ редактировать ]В сочетании с солью Fe(III) он превращается в темно-синий пигмент, называемый берлинской лазурью . III
4 [Фе II
( Китай )
6 ]
3 . [6] Используется в качестве стабилизатора покрытия сварочных стержней. В нефтяной промышленности его используют для удаления меркаптанов .
В ЕС ферроцианиды (E 535–538) с 2018 года разрешены исключительно в качестве добавок к соли и заменителям соли , где они служат противослеживающими агентами . Почки ферроцианидов, но , являются органом, чувствительным к токсичности согласно EFSA , ферроцианиды не представляют опасности для безопасности в тех количествах, в которых они используются. [7]
Производство
[ редактировать ]Ферроцианид натрия получают в промышленности из цианида водорода , хлорида железа и гидроксида кальция , соединение которых дает Ca 2 [Fe(CN) ] · 11 H 2 O. 6 Затем раствор этой соли обрабатывают солями натрия для осаждения смешанной кальциево-натриевой соли CaNa 2 [Fe(CN) 6 ] 2 , которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом натрия с получением тетранатриевой соли. [8]
Ссылки
[ редактировать ]- ↑ Паспорт безопасности ферроцианида натрия. Архивировано 17 мая 2010 г. в Wayback Machine.
- ^ «Токсикологическая оценка некоторых пищевых добавок, включая противослеживающие агенты, противомикробные препараты, антиоксиданты, эмульгаторы и загустители» . inchem.org . Всемирная организация здравоохранения . 1974. Архивировано из оригинала 1 декабря 2010 года . Проверено 18 мая 2009 г.
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ «Сводка соединений PubChem для CID 26129, ферроцианид натрия» . Национальный центр биотехнологической информации . ПабХим. Архивировано из оригинала 13 февраля 2023 г. Проверено 17 января 2023 г.
- ^ «Краткая информация о соединениях PubChem для CID 768, цианид водорода» . Национальный центр биотехнологической информации . ПабХим. Архивировано из оригинала 03 марта 2023 г. Проверено 17 января 2023 г.
- ^ «Прусская лазурь» . Британская энциклопедия. Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 года . Проверено 18 мая 2009 г.
- ^ Питер Аггетт, Фернандо Агилар, Риккардо Кребелли, Биргит Дюземунд, Метка Филипч, Мария Хосе Фрутос, Пьер Гальтье, Дэвид Готт, Урсула Гундерт-Реми, Гюнтер Георг Кунле, Клод Ламбре, Жан-Шарль Леблан, Ингер Тереза Лиллегард, Петер Молдеус, Алик Молдеус Мортенсен, Агнета Оскарссон, Иван Станкович, Ине Ваалкенс-Берендсен, Рудольф Антониус Воутерсен, Мэтью Райт и Мэгед Юнес. (2018). «Переоценка ферроцианида натрия (Е 535), ферроцианида калия (Е 536) и ферроцианида кальция (Е 538) в качестве пищевых добавок» . Журнал EFSA . 16 (7): 5374. doi : 10.2903/j.efsa.2018.5374 . ПМЦ 7009536 . ПМИД 32626000 .
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Гейл, Э.; Гос, С.; Кульцер, Р.; Лореш, Дж.; Рубо, А.; Зауэр, М.; Келленс, Р.; Редди, Дж.; Штайер, Н.; Хазенпуш, В. (2011). «Цианосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a08_159.pub3 . ISBN 978-3527306732 .