Хлорид железа(II)
| |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| ИЮПАК имена
Хлорид железа(II)
Дихлорид железа | |||
| Другие имена
Хлорид железа
Рокюнит | |||
| Идентификаторы | |||
| |||
3D model ( JSmol )
|
| ||
| КЭБ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.028.949 | ||
| Номер ЕС |
| ||
ПабХим CID
|
|||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|||
| Характеристики | |||
| FeClFeCl2 | |||
| Молярная масса | 126,751 г/моль (безводный) 198,8102 г/моль (тетрагидрат) | ||
| Появление | Желтовато-коричневое твердое вещество (безводное) Бледно-зеленое твердое вещество (ди-тетрагидрат) | ||
| Плотность | 3,16 г/см 3 (безводный) 2,39 г/см 3 (дигидрат) 1,93 г/см 3 (тетрагидрат) | ||
| Температура плавления | 677 ° C (1251 ° F, 950 К) (безводный) 120 °С (дигидрат) 105 ° C (тетрагидрат) | ||
| Точка кипения | 1023 ° C (1873 ° F; 1296 К) (безводный) | ||
| 64,4 г/100 мл (10 °С), 68,5 г/100 мл (20 °С), 105,7 г/100 мл (100 °С) | |||
| Растворимость в ТГФ | Растворимый | ||
| войти P | −0.15 | ||
| + 14 750 ·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| Моноклиника | |||
| Октаэдрический в Fe | |||
| Фармакология | |||
| B03AA05 ( ВОЗ ) | |||
| Опасности | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |||
РЕЛ (рекомендуется)
|
СВВ 1 мг/м 3 [1] | ||
| Паспорт безопасности (SDS) | Хлорид железа (II) MSDS | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы
|
Фторид железа(II) Бромид железа(II) Йодид железа(II) | ||
Другие катионы
|
Хлорид кобальта(II) Хлорид марганца(II) Хлорид меди(II) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |||
Хлорид железа(II) , также известный как хлорид железа , представляет собой химическое соединение формулы FeCl 2 . Это парамагнитное твердое вещество с высокой температурой плавления. Соединение белого цвета, но типичные образцы часто имеют не совсем белый цвет. FeCl 2 кристаллизуется из воды в виде зеленоватого тетрагидрата , формы, которая чаще всего встречается в торговле и лабораториях. Есть еще дигидрат. Соединение хорошо растворяется в воде, образуя бледно-зеленые растворы.
Производство
[ редактировать ]
Гидратные формы хлорного железа образуются при обработке отходов сталеплавильного производства кислотой соляной . Такие растворы называются «отработанной кислотой» или «рассолом», особенно если соляная кислота израсходована не полностью:
- Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
Производство хлорного железа предполагает использование хлорного железа. Хлорид железа также является побочным продуктом производства титана, поскольку некоторые титановые руды содержат железо. [3]
Безводный FeCl 2
[ редактировать ]Хлорид железа получают добавлением порошка железа к раствору соляной кислоты в метаноле. В результате этой реакции образуется метанольный сольват дихлорида, который при нагревании в вакууме при температуре около 160°С превращается в безводный FeCl 2 . [4] Чистая реакция показана:
- Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2
FeBr 2 и FeI 2 можно получить аналогично.
железа является восстановление FeCl 3 хлорбензолом Альтернативным способом синтеза безводного хлорида : [5]
- 2 FeCl 3 + C 6 H 5 Cl → 2 FeCl 2 + C 6 H 4 Cl 2 + HCl
Для получения ферроцена хлорид железа получают in situ путем сопропорционирования FeCl 3 с порошком железа в тетрагидрофуране (ТГФ). [6] Хлорид железа разлагается до хлорида железа при высоких температурах.
Гидраты
[ редактировать ]Дигидрат FeCl 2 (H 2 O) 2 кристаллизуется из концентрированной соляной кислоты. [7] Дигидрат представляет собой координационный полимер . Каждый центр Fe координирован с четырьмя двумостиковыми хлоридными лигандами . Октаэдр завершается парой взаимно транс- аво-лигандов . [8]
Реакции
[ редактировать ]
FeCl 2 и его гидраты образуют комплексы со многими лигандами. Например, растворы гидратов реагируют с двумя молярными эквивалентами [(C 2 H 5 ) 4 N]Cl с образованием соли [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [FeCl 4 ]. [10]
Безводный FeCl 2 , растворимый в ТГФ, [2] является стандартным предшественником в металлоорганическом синтезе. FeCl 2 используется для образования комплексов NHC in situ для реакций кросс-сочетания . [11]
Приложения
[ редактировать ]В отличие от родственных сульфата железа и хлорида железа , хлорид железа имеет мало коммерческого применения. Помимо использования в лабораторном синтезе комплексов железа, хлорид железа служит коагулянтом и флокулянтом при очистке сточных вод , особенно отходов, содержащих хромат или сульфиды . [12] Он используется для контроля запаха при очистке сточных вод. Он используется в качестве прекурсора для изготовления различных сортов гематита, которые можно использовать в различных пигментах. Это предшественник гидратированных оксидов железа (III), которые являются магнитными пигментами. [3] FeCl 2 находит некоторое применение в качестве реагента в органическом синтезе . [13]
Естественное явление
[ редактировать ]Лоуренцит , (Fe,Ni)Cl 2 , является природным аналогом и типичным (хотя и редко встречающимся) метеоритным минералом. [14] Природная форма дигидрата — рокюнит — очень редкий минерал. [15] Родственными, но более сложными (в частности, основными или гидратированными) минералами являются гиббингит , дрониноит и кулигинит .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0346» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Перейти обратно: а б Коттон, ФА; Удача, РЛ; Сын, К.-А. (1991). «Новые полиядерные соединения хлорида железа(II) с лигандами-донорами кислорода. Часть I. Fe 4 Cl 8 (THF) 6 : синтез и определение рентгеноструктурного анализа монокристалла». Неорганика Химика Акта . 179 : 11–15. дои : 10.1016/S0020-1693(00)85366-9 .
- ^ Перейти обратно: а б Эгон Вильдермут, Ганс Старк, Габриэле Фридрих, Франц Людвиг Эбенхёх, Бриджит Кюборт, Джек Сильвер, Рафаэль Ритупер «Соединения железа» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Винхайм, 2005 г.
- ^ Г. Винтер; Томпсон, Д.В.; Лоэ, младший (1973). «Галогениды железа (II)». Неорганические синтезы . Том. 14. С. 99–104. дои : 10.1002/9780470132456.ch20 . ISBN 978-0-470-13245-6 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ П. Ковачич и NO Brace (1960). «Хлорид железа (II)». Неорганические синтезы . Том. 6. С. 172–173. дои : 10.1002/9780470132371.ch54 . ISBN 978-0-470-13237-1 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Уилкинсон, Г. (1956). «Ферроцен». Органические синтезы . 36:31 . дои : 10.15227/orgsyn.036.0031 .
- ^ КХ. Гейер; Л. Вунтнер (1957). «Хлорид железа (II) 2-гидрат». Неорганические синтезы . Том. 5. С. 179–181. дои : 10.1002/9780470132364.ch48 . ISBN 978-0-470-13236-4 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Моросин Б.; Гребер, Э.Дж. (1965). «Кристаллические структуры дигидрата хлоридов марганца (II) и железа (II)». Журнал химической физики . 42 (3): 898–901. Бибкод : 1965ЖЧФ..42..898М . дои : 10.1063/1.1696078 .
- ^ Баудиш, Оскар; Хартунг, Уолтер Х. (1939). «Тетрапиридино-хлорид железа (желтая соль)». Неорганические синтезы . Том. 1. С. 184–185. дои : 10.1002/9780470132326.ch64 . ISBN 978-0-470-13232-6 .
- ^ Н. С. Гилл, Ф. Б. Тейлор (1967). «Тетрагалокомплексы диположительных металлов первого переходного ряда». Неорганические синтезы . Том. 9. стр. 136–142. дои : 10.1002/9780470132401.ch37 . ISBN 978-0-470-13240-1 .
{{cite book}}:|journal=игнорируется ( помогите ) - ^ Би-Цзе Ли; Си-Ша Чжан; Чжан-Цзе Ши (2014). «Кросс-сочетание алкенил/арилкарбоксилатов с реагентами Гриньяра посредством катализируемой Fe активации связи CO» . Орг. Синтез . 91 : 83–92. дои : 10.15227/orgsyn.091.0083 .
- ^ Джамиль, Первез (1989). «Использование хлорида железа для контроля растворенных сульфидов в коллекторах-перехватчиках». Журнал (Федерация по контролю за загрязнением воды) . 61 (2): 230–236. JSTOR 25046917 .
- ^ Эндрю Д. Уайт; Дэвид Г. Хилми (2009). «Хлорид железа (II)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.ri055.pub2 . ISBN 978-0-471-93623-7 .
- ^ «Лоуренцит» .
- ^ «Рокюнит» .