Хлорид празеодима(III)
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид празеодима(III) | |||
| Другие имена празеодима хлорид; трихлорид празеодима | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| Информационная карта ECHA | 100.030.710 | ||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| PrCl 3 | |||
| Молярная масса | 247,24 г/моль (безводный) 373,77 г/моль (гептагидрат) | ||
| Появление | сине-зеленое твердое вещество (безводное) светло-зеленое твердое вещество (гептагидрат) | ||
| Плотность | 4,02 г/см 3 (безводный) 2,250 г/см 3 (гептагидрат) | ||
| Температура плавления | 786 ° C (1447 ° F; 1059 К) | ||
| Точка кипения | 1710 ° C (3110 ° F; 1980 К) | ||
| 104,0 г/100 мл (13 °С) | |||
| +44.5·10 −6 см 3 /моль | |||
| Структура | |||
| шестиугольный ( UCl 3 тип ), hP8 | |||
| Р6 3 /м, №176 | |||
| Треугольная треугольная призматика (девятикоординатный) | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | Раздражающий | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Оксид празеодима(III) , Фторид празеодима(III) Празеодима бромид йодид празеодима | ||
Другие катионы | Хлорид церия(III) Хлорид неодима(III) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Хлорид празеодима(III) собой соединение формулы PrCl неорганическое представляет 3 . Как и другие трихлориды лантаноидов , он существует как в безводной, так и в гидратированной формах. Это сине-зеленое твердое вещество, которое быстро поглощает воду под воздействием влажного воздуха с образованием светло-зеленого гептагидрата .
Подготовка
[ редактировать ]Хлорид празеодима(III) получают обработкой металлического празеодима хлористым водородом : [1] [2]
- 2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl 3 + 3 H 2
Обычно его очищают вакуумной сублимацией. [3]
Гидратированные соли хлорида празеодима(III) можно получить обработкой металлического празеодима или карбоната празеодима(III) соляной кислотой :
- Pr 2 (CO 3 ) 3 + 6 HCl + 15 H 2 O → 2 [Pr(H 2 O) 9 ]Cl 3 + 3 CO 2
PrCl 3 ∙7H 2 O — гигроскопичное вещество, которое не кристаллизуется из маточного раствора , если его не высушить в эксикаторе. Безводный PrCl 3 можно получить термической дегидратацией гидрата при 400 °C в присутствии хлорида аммония , так называемым способом хлорида аммония . [3] [4] [5] Альтернативно гидрат можно дегидратировать с использованием тионилхлорида . [3] [6]
Реакции
[ редактировать ]Хлорид празеодима(III) является кислотой Льюиса , классифицируемой как «жесткая» в соответствии с концепцией HSAB . Быстрое нагревание гидрата может вызвать небольшой гидролиз . [3] PrCl 3 образует стабильный кислотно-основной комплекс Льюиса K 2 PrCl 5 при реакции с хлоридом калия ; это соединение демонстрирует интересные оптические и магнитные свойства. [1]
Водные растворы хлорида празеодима(III) можно использовать для получения нерастворимых соединений празеодима(III). Например, фосфат празеодима(III) и фторид празеодима(III) можно получить реакцией с фосфатом калия и фторидом натрия соответственно:
- PrCl 3 + K 3 PO 4 → PrPO 4 + 3 KCl
- PrCl 3 + 3 NaF → PrF 3 + 3 NaCl
- 2PrCl 3 + 3 Na 2 CO 3 ----> Pr 2 CO 3 + 6NaCl
При нагревании с хлоридами щелочных металлов он образует ряд тройных (соединений, содержащих три разных элемента) материалов с формулами MPr 2 Cl 7 , M 3 PrCl 6 , M 2 PrCl 5 и M 3 Pr 2 Cl 9 , где M = K. , Рб, Cs. [7]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Дж. Цибинска; Я. Сокольницкий; Й. Леджендзевич; Г. Мейер (17 июля 2002 г.). «Спектроскопические и магнитные исследования тройного хлорида празеодима K 2 PrCl 5 » . Журнал сплавов и соединений . 341 : 115–123. дои : 10.1016/S0925-8388(02)00089-0 .
- ^ Л.Ф. Друдинг; Джей Ди Корбетт (1 июня 1961 г.). «Низшие степени окисления лантаноидов. Хлорид и йодид неодима (II)» . Дж. Ам. хим. Соц . 83 (11): 2462–2467. дои : 10.1021/ja01472a010 .
- ^ Jump up to: а б с д Ф.Т. Эдельманн; П. Поремба (1997). Синтетические методы металлоорганической и неорганической химии . Том. 6. Штутгарт: Георг Тиме Верлаг. ISBN 978-31-319-3921-0 .
- ^ доктор медицины Тейлор; ПК Картер (апрель 1962 г.). «Получение безводных галогенидов лантаноидов, особенно йодидов» . Дж. Неорг. Нукл. Хим . 24 (4): 387–391. дои : 10.1016/0022-1902(62)80034-7 .
- ^ Дж. Кучер; А. Шнайдер (сентябрь 1971 г.). «Примечание о получении безводных галогенидов лантаноидов, особенно йодидов» . Неорг. Нукл. хим. (на немецком языке). 7 (9): 815–819. дои : 10.1016/0020-1650(71)80253-2 .
- ^ Дж. Х. Фриман; М. Л. Смит (октябрь 1958 г.). «Получение безводных неорганических хлоридов дегидратацией тионилхлоридом» . Дж. Неорг. Нукл. Хим . 7 (3): 224–227. дои : 10.1016/0022-1902(58)80073-1 .
- ^ Герд Мейер (1990). «Тройные хлориды и бромиды редкоземельных элементов». Неорганические синтезы . 30 : 72–81. дои : 10.1002/9780470132616.ch15 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Справочник CRC по химии и физике (58-е издание), CRC Press, Уэст-Палм-Бич, Флорида, 1977.
- Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, Химия элементов , Pergamon Press, 1984.
- С. Сугияма, Т. Миямото, Х. Хаяси, М. Танака, Дж. Б. Моффатт, «Влияние добавок хлора в газовой и твердой фазах на окислительное дегидрирование этана над оксидом празеодима», Журнал молекулярного катализа A , 118 , 129–136 (1997).
- Друдинг ЛФ; Корбетт Дж.Д.; Рэмси Б.Н. (1963). «Системы редкоземельных металлов и галогенидов металлов. VI. Хлорид празеодима». Неорганическая химия . 2 (4): 869–871. дои : 10.1021/ic50008a055 .