✖


Jump to content

Кристаллизационная вода

(Перенаправлено с «Вода гидратации »)

В химии кристаллизационная вода или гидратная вода — это воды молекулы , находящиеся внутри кристаллов . Вода часто включается при образовании кристаллов из водных растворов . [1] В некоторых контекстах кристаллизационная вода представляет собой общую массу воды в веществе при данной температуре и в основном присутствует в определенном ( стехиометрическом ) соотношении. кристаллизационная вода» относится к воде, которая находится в кристаллическом каркасе металлокомплекса Классически « или соли , которая не связана металла напрямую с катионом .

При кристаллизации из воды или водосодержащих растворителей многие соединения включают молекулы воды в свои кристаллические структуры. Кристаллизационную воду обычно можно удалить путем нагревания образца, но кристаллические свойства часто теряются.

По сравнению с неорганическими солями белки кристаллизуются с большим количеством воды в кристаллической решетке. Содержание воды 50% не является редкостью для белков.

Приложения

[ редактировать ]

Знание гидратации необходимо для расчета массы многих соединений. Реакционная способность многих солеподобных твердых веществ чувствительна к присутствию воды. Гидратация и дегидратация солей занимают центральное место в использовании материалов с фазовым переходом для хранения энергии. [2]

Положение в кристаллической структуре

[ редактировать ]
Некоторые контакты с водородными связями в FeSO 4 ·7H 2 O . Этот аквакомплекс металла кристаллизуется с гидратной водой, которая взаимодействует с сульфатом и [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ центры.

Соль , связанная с кристаллизационной водой, известна как гидрат . Структура гидратов может быть весьма сложной из-за существования водородных связей , определяющих полимерные структуры. [3] [4] Исторически структура многих гидратов была неизвестна, и точка в формуле гидрата использовалась для указания состава без указания того, как связана вода. Согласно рекомендациям IUPAC, средняя точка не окружена пробелами при указании химического аддукта. [5] Примеры:

  • CuSO 4 ·5H 2 O – пентагидрат сульфата меди(II)
  • CoCl 2 ·6H 2 O – гексагидрат хлорида кобальта(II)
  • SnCl 2 ·2H 2 O – дигидрат хлорида олова(II) ( или олова)

Для многих солей точное связывание воды не имеет значения, поскольку молекулы воды становятся лабильными при растворении . Например, водный раствор, приготовленный из CuSO 4 ·5H 2 O и безводный CuSO 4 ведет себя одинаково. Поэтому знание степени гидратации важно лишь для определения эквивалентной массы : одного моля CuSO 4 ·5H 2 O весит более одного моля CuSO 4 . В некоторых случаях степень гидратации может иметь решающее значение для получаемых химических свойств. Например, безводный RhCl 3 не растворяется в воде и относительно бесполезен в металлоорганической химии , тогда как RhCl 3 ·3H 2 O универсален. Аналогично, гидратированный AlCl 3 является плохой кислотой Льюиса и поэтому неактивен в качестве катализатора реакций Фриделя-Крафтса . Образцы Поэтому AlCl 3 необходимо защищать от атмосферной влаги, чтобы предотвратить образование гидратов.

Структура полимера [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ центр в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция. Три водных лиганда являются терминальными, три мостиковых. Проиллюстрированы два аспекта аквакомплексов металлов: высокое координационное число, характерное для Что 2+ и роль воды как мостикового лиганда .

Кристаллы гидратированного сульфата меди(II) состоят из [Си(Н 2 О) 4 ] 2+ центры, связанные с SO 2− 4 ионы. Медь окружена шестью атомами кислорода, представленными двумя различными сульфатными группами и четырьмя молекулами воды. Пятая вода находится в другом месте каркаса, но не связывается напрямую с медью. [6] Упомянутый выше хлорид кобальта встречается как [Со( H2O ) 6 ] 2+ и кл − . В хлориде олова каждый центр Sn(II) имеет пирамидальную форму (в среднем Угол O/Cl-Sn-O/Cl составляет 83°), связанный с двумя ионами хлорида и одним ионом воды. Вторая вода в формульной единице связана водородной связью с хлоридом и координированной молекулой воды. Кристаллизационная вода стабилизируется электростатическим притяжением, поэтому гидраты характерны для солей, содержащих катионы +2 и +3, а также анионы -2. В некоторых случаях большая часть массы соединения приходится на воду. глауберова соль , Na 2 SO 4 (H 2 O) 10 представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с более чем 50% воды по массе.

Рассмотрим случай гексагидрата хлорида никеля(II) . Этот вид имеет формулу NiCl 2 (H 2 O) 6 . Кристаллографический анализ показывает, что твердое тело состоит из [ транс - NiCl 2 (H 2 O) 4 ] субъединицы, связанные между собой водородными связями, а также две дополнительные молекулы Н 2 О. ​Таким образом, одна треть молекул воды в кристалле не связана напрямую с В 2+ и их можно назвать «кристаллизационной водой».

Анализ

[ редактировать ]

Содержание воды в большинстве соединений можно определить, зная их формулу. Неизвестный образец можно определить с помощью термогравиметрического анализа (ТГА), при котором образец сильно нагревается, а точный вес образца отображается в зависимости от температуры. Затем количество вытесненной воды делится на молярную массу воды, чтобы получить количество молекул воды, связанных с солью.

Другие растворители кристаллизации

[ редактировать ]

Вода является особенно распространенным растворителем, который можно найти в кристаллах, потому что она маленькая и полярная. Но все растворители можно найти в некоторых кристаллах-хозяевах. Вода примечательна тем, что она реакционноспособна, тогда как другие растворители, такие как бензол, считаются химически безвредными. Иногда в кристалле обнаруживается более одного растворителя, и часто стехиометрия является переменной, что отражается в кристаллографической концепции «частичной занятости». Химики обычно «сушат» образец с помощью комбинации вакуума и тепла «до постоянного веса».

Для других растворителей кристаллизации анализ удобно проводить путем растворения образца в дейтерированном растворителе и анализа образца на сигналы растворителя с помощью ЯМР-спектроскопии . Рентгеновская кристаллография монокристаллов часто также позволяет обнаружить присутствие этих растворителей кристаллизации. В настоящее время могут быть доступны другие методы.

Таблица кристаллизационной воды в некоторых неорганических галогенидах

[ редактировать ]

В таблице ниже указано количество молекул воды на металл в различных солях. [7] [8]

Гидратированные галогениды металлов
и их формулы 		Координационная сфера
из металла 		Эквиваленты кристаллизационной воды
которые не связаны с M 		Примечания
Хлорид кальция
CaCl 2 (H 2 O) 6 		[Ca(μ-H 2 O) 6 (H 2 O) 3 ] 2+ никто пример воды как мостикового лиганда [9]
Хлорид титана(III)
TiCl 3 (H 2 O) 6 		транс - [TiCl 2 (H 2 O) 4 ] + [10] два изоморфен с VCl 3 (H 2 O) 6
Хлорид титана(III)
TiCl 3 (H 2 O) 6 		[Ти(Н 2 О) 6 ] 3+ [10] никто изомерный с [TiCl 2 (H 2 O) 4 ]Cl . 2Н 2 О [11]
Фторид циркония(IV)
ZrF 4 (H 2 O) 3 		(μ−F) 2 [ZrF 3 (H 2 O) 3 ] 2 никто редкий случай, когда Hf и Zr различаются [12]
Тетрафторид гафния
HfF 4 (H 2 O) 3 		(μ−F) 2 [HfF 2 (H 2 O) 2 ] n (H 2 O) n один редкий случай, когда Hf и Zr различаются [12]
Хлорид ванадия(III)
VCl 3 (H 2 O) 6 		транс - [VCl 2 (H 2 O) 4 ] + [10] два
Бромид ванадия(III)
ВБр3 ( Н2О ) 6 		транс - [VBr 2 (H 2 O) 4 ] + [10] два
Йодид ванадия(III)
VI 3 (Н 2 О) 6 		[V(H 2 O) 6 ] 3+ никто относительно кл − и Бр − , я − плохо конкурирует
с водой в качестве лиганда V(III)
Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 8 [Nb 6 Cl 14 (H 2 O) 2 ] четыре
Хлорид хрома(III)
CrCl 3 (H 2 O) 6 		транс - [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] + два темно-зеленый изомер, он же «соль Бьеррума».
Хлорид хрома(III)
CrCl 3 (H 2 O) 6 		[CrCl(H 2 O) 5 ] 2+ один сине-зеленый изомер
Хлорид хрома(II)
CrCl 2 (H 2 O) 4 		транс - [CrCl 2 (H 2 O) 4 ] никто квадратно-плоское/тетрагональное искажение
Хлорид хрома(III)
CrCl 3 (H 2 O) 6 		[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ никто фиолетовый изомер. изоструктурный с соединением алюминия [13]
Хлорид марганца(II)
MnCl 2 (H 2 O) 6 		транс - [MnCl 2 (H 2 O) 4 ] два
Хлорид марганца(II)
MnCl 2 (H 2 O) 4 		цис- ​ [MnCl 2 (H 2 O) 4 ] никто цис-молекулярный, также был обнаружен нестабильный транс-изомер [14]
Бромид марганца(II)
MnBr 2 (H 2 O) 4 		цис- ​ [MnBr 2 (H 2 O) 4 ] никто цис, молекулярный
Йодид марганца(II)
МнИ 2 (Н 2 О) 4 		транс - [MnI 2 (H 2 O) 4 ] никто молекулярный, изоструктурный FeCl2(H2O)4. [15]
Хлорид марганца(II)
MnCl 2 (H 2 O) 2 		транс - [MnCl 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым хлоридом
Бромид марганца(II)
MnBr 2 (H 2 O) 2 		транс - [MnBr 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым бромидом
Хлорид рения(III)
Re 3 Cl 9 (H 2 O) 4 		треугольник - [Re 3 Cl 9 (H 2 O) 3 ] четыре тяжелые ранние металлы образуют облигации ММ [16]
Хлорид железа(II)
FeCl 2 (H 2 O) 6 		транс - [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] два
Хлорид железа(II)
FeCl 2 (H 2 O) 4 		транс - [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] никто молекулярный
Бромид железа(II)
FeBr 2 (H 2 O) 4 		транс - [FeBr 2 (H 2 O) 4 ] никто молекулярный, [17] гидраты FeI2 не известны
Хлорид железа(II)
FeCl 2 (H 2 O) 2 		транс - [FeCl 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым хлоридом
Хлорид железа(III)
FeCl 3 (H 2 O) 6 		транс - [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + два один из четырех гидратов хлорида железа , [18] изоструктурно аналогу Cr
Хлорид железа(III)
FeCl 3 (H 2 O) 2,5 		цис- ​ [FeCl 2 (H 2 O) 4 ] + два дигидрат имеет аналогичную структуру, оба содержат FeCl − 4 анионы. [18]
Хлорид кобальта(II)
CoCl 2 (H 2 O) 6 		транс - [CoCl 2 (H 2 O) 4 ] два
Бромид кобальта(II)
CoBr 2 (H 2 O) 6 		транс - [CoBr 2 (H 2 O) 4 ] два
Йодид кобальта(II)
CoI 2 (H 2 O) 6 		[Со( H2O ) 6 ] 2+ никто [19] йодид плохо конкурирует с водой
Бромид кобальта(II)
CoBr 2 (H 2 O) 4 		транс - [CoBr 2 (H 2 O) 4 ] никто молекулярный [17]
Хлорид кобальта(II)
CoCl 2 (H 2 O) 4 		цис- ​ [CoCl 2 (H 2 O) 4 ] никто примечание: цис-молекулярный
Хлорид кобальта(II)
CoCl 2 (H 2 O) 2 		транс - [CoCl 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым хлоридом
Хлорид кобальта(II)
CoBr 2 (H 2 O) 2 		транс - [CoBr 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым бромидом
Хлорид никеля(II)
NiCl 2 (H 2 O) 6 		транс - [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] два
Хлорид никеля(II)
NiCl 2 (H 2 O) 4 		цис- ​ [NiCl 2 (H 2 O) 4 ] никто примечание: цис-молекулярный [17]
Бромид никеля(II)
NiBr 2 (H 2 O) 6 		транс - [НиБр 2 (Н 2 О) 4 ] два
Йодид никеля(II)
NiI 2 (H 2 O) 6 		[Ни(Н 2 О) 6 ] 2+ никто [19] йодид плохо конкурирует с водой
Хлорид никеля(II)
NiCl 2 (H 2 O) 2 		транс - [NiCl 4 (H 2 O) 2 ] никто полимерный с мостиковым хлоридом
Платина(IV) хлорид
[Pt(H 2 O) 2 Cl 4 ](H 2 O) 3 [20] 		транс - [PtCl 4 (H 2 O) 2 ] 3 октаэдрические центры Pt; редкий пример хлоридно-водного комплекса не первого ряда
Платина(IV) хлорид
[Pt(H 2 O) 3 Cl 3 ]Cl(H 2 O) 0,5 [21] 		делать - [PtCl 3 (H 2 O) 3 ] + 0.5 октаэдрические центры Pt; редкий пример хлоридно-водного комплекса не первого ряда
Хлорид меди(II)
CuCl 2 (H 2 O) 2 		[CuCl 4 (H 2 O) 2 ] 2 никто тетрагонально искаженный
два длинных расстояния Cu-Cl
Бромид меди(II)
CuBr 2 (H 2 O) 4 		[CuBr 4 (H 2 O) 2 ] н два тетрагонально искаженный
два длинных расстояния Cu-Br [17]
Цинк(II) хлорид
ZnCl 2 (H 2 O) 1,33 [22] 		2 ZnCl 2 + ZnCl 2 (H 2 O) 4 никто координационный полимер как с тетраэдрическими, так и с октаэдрическими центрами Zn
Цинк(II) хлорид
ZnCl 2 (H 2 O) 2,5 [23] 		Cl 3 Zn(μ-Cl)Zn(H 2 O) 5 никто тетраэдрические и октаэдрические центры Zn
Цинк(II) хлорид
ZnCl 2 (H 2 O) 3 [22] 		[ZnCl 4 ] 2− & [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ никто тетраэдрические и октаэдрические центры Zn
Цинк(II) хлорид
ZnCl 2 (H 2 O) 4,5 [22] 		[ZnCl 4 ] 2− & [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ три тетраэдрические и октаэдрические центры Zn
Хлорид кадмия
CdCl 2 ·H 2 O [24] 		никто Кристаллизационная вода редко встречается для галогенидов тяжелых металлов.
Хлорид кадмия
CdCl 2 ·2,5H 2 O [25] 		CdCl 5 (H 2 O) и CdCl 4 (H 2 O) 2 никто
Хлорид кадмия
CdCl 2 ·4H 2 O [26] 		никто октаэдрический
Бромид кадмия
CdBr 2 (H 2 O) 4 [27] 		[CdBr 4 (H 2 O) 2 два октаэдрические центры Cd
Трихлорид алюминия
AlCl 3 (H 2 O) 6 		[Ал(Н 2 О) 6 ] 3+ никто изоструктурен соединению Cr(III)

Примеры редки для металлов второго и третьего ряда. Нет записей для Mo, W, Tc, Ru, Os, Rh, Ir, Pd, Hg, Au. AuCl 3 (H 2 Упоминалось O), но о его кристаллической структуре не сообщалось.

Гидраты сульфатов металлов

[ редактировать ]
Структура MSO 4 (H 2 O), иллюстрирующая наличие мостиковой воды и мостикового сульфата (M = Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Zn).

Сульфаты переходных металлов образуют разнообразные гидраты, каждый из которых кристаллизуется только в одной форме. Сульфатная группа часто связывается с металлом, особенно для солей, содержащих менее шести aquo-лигандов . Гептагидраты, которые часто являются наиболее распространенными солями, кристаллизуются в виде моноклинной и менее распространенной орторомбической форм. В гептагидратах одна вода находится в решетке, а шесть других координированы с железистым центром. [28] Многие сульфаты металлов встречаются в природе в результате выветривания минеральных сульфидов. [29] [30] Известно множество моногидратов. [31]

Формула
гидратированный сульфат ионов металлов 		Координация
сфера иона металла 		Эквиваленты кристаллизационной воды
которые не связаны с M 		название минерала Примечания
MgSO 4 (H 2 O) [Mn(μ-H 2 O)(μ 4 ,-k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто кизерит см. аналоги Mn, Fe, Co, Ni, Zn.
MgSO 4 (H 2 O) 4 [Mg(H 2 O) 4 (k',k 1 -SO 4 )] 2 никто сульфат – мостиковый лиганд, 8-членный Mg 2 O 4 S 2 кольца [32]
MgSO 4 (H 2 O) 6 [Мг(Н 2 О) 6 ] никто гексагидрат общий мотив [29]
MgSO 4 (H 2 O) 7 [Мг(Н 2 О) 6 ] один эпсомит общий мотив [29]
ТиОСО 4 (Н 2 О) [Ti(μ-O) 2 (H 2 O)(м 1 -SO 4 ) 3 ] никто дальнейшее увлажнение дает гели
ВСО 4 (Н 2 О) 6 [V(H 2 O) 6 ] никто Принимает мотив гексагидрита. [33]
ВСО 4 (Н 2 О) 7 [V(H 2 O) 6 ] один гексааво [34]
ВОСО 4 (Н 2 О) 5 [VO(H 2 O) 4 (κ 1 -SO 4 ) 4 ] один
Cr(SO 4 )(H 2 O) 3 [Cr(H 2 O) 3 (c 1 -ТАК 4 )] никто напоминает Cu(SO 4 )(H 2 O) 3 [35]
Cr(SO 4 )(H 2 O) 5 [Cr(H 2 O) 4 (c 1 -SO 4 ) 2 ] один напоминает Cu(SO 4 )(H 2 O) 5 [36]
Cr 2 (SO 4 ) 3 (H 2 O) 18 [Cr(H 2 O) 6 ] шесть Один из нескольких сульфатов хрома (III).
MnSO 4 (H 2 O) [Mn(μ-H 2 O)(μ 4 ,-k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто смикит см. аналоги Fe, Co, Ni, Zn
MnSO 4 (H 2 O) 4 [Mn(μ-SO 4 ) 2 (H 2 O) 4 ] [37] никто Илезитепентагидрат называется джококуитом; гексагидрат, самый редкий, называется хвалетицеитом. с 8-членным кольцом Mn 2 (SO 4 ) 2 ядро
MnSO 4 (H 2 O) 5 ? джококуит
MnSO 4 (H 2 O) 6 ? рыцарство
MnSO 4 (H 2 O) 7 [Mn(H 2 O) 6 ] один маллардит [30] см. аналог Mg
FeSO 4 (H 2 O) [Fe(μ-H 2 O)(μ 4 -k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто см. аналоги Mn, Co, Ni, Zn
FeSO 4 (H 2 O) 7 [Fe(H 2 O) 6 ] один мелантеров [30] см. аналог Mg
FeSO 4 (H 2 O) 4 [Fe(H 2 O) 4 (k',k 1 -SO 4 )] 2 никто сульфат – мостиковый лиганд, 8-членные Fe 2 O 4 S 2 кольца [32]
Фе II (Фе III ) 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 14 [Фе II (Н 2 О) 6 ] 2+ [Фе III (H 2 O) 4 (м 1 -SO 4 ) 2 ] −
2 		никто сульфаты являются концевыми лигандами Fe (III). [38]
CoSO 4 (H 2 O) [Co(μ-H 2 O)(μ 4 -k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто см. аналоги Mn, Fe, Ni, Zn
CoSO 4 (H 2 O) 6 [Со( H2O ) 6 ] никто мурхаусит см. аналог Mg
CoSO 4 (H 2 O) 7 [Со( H2O ) 6 ] один биберит [30] см. аналоги Fe, Mg
NiSO 4 (H 2 O) [Ni(μ-H 2 O)(μ 4 -k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто см. аналоги Mn, Fe, Co, Zn
NiSO 4 (H 2 O) 6 [Ни(Н 2 О) 6 ] никто регерсит Один из нескольких гидратов сульфата никеля. [39]
NiSO 4 (H 2 O) 7 [Ни(Н 2 О) 6 ] мореносит [30]
(NH 4 ) 2 [Pt 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 2 ] [Pt 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2- никто на связке Pt-Pt Структура китайского фонаря [40]
CuSO 4 (H 2 O) 5 [Cu(H 2 O) 4 (c 1 -SO 4 ) 2 ] один халькантит сульфат является мостиковым лигандом [41]
CuSO 4 (H 2 O) 7 [Си(Н 2 О) 6 ] один бутит [30]
ZnSO 4 (H 2 O) [Zn(μ-H 2 O)(μ 4 -k 1 -SO 4 ) 4 ] [31] никто см. аналоги Mn, Fe, Co, Ni
ZnSO 4 (H 2 O) 4 [Zn(H 2 O) 4 (k',k 1 -SO 4 )] 2 никто сульфат – мостиковый лиганд, 8-членный Zn 2 O 4 S 2 кольца [32] [42]
ZnSO 4 (H 2 O) 6 [Zn(H 2 O) 6 ] никто см. аналог Mg [43]
ZnSO 4 (H 2 O) 7 [Zn(H 2 O) 6 ] один госларит [30] см. аналог Mg
CdSO 4 (H 2 O) [Cd(μ-H 2 O) 2 (c 1 -SO 4 ) 4 ] никто мостиковый водный лиганд [44]

Гидраты нитратов металлов

[ редактировать ]

Нитраты переходных металлов образуют разнообразные гидраты. Нитрат-анион часто связывается с металлом, особенно для солей, содержащих менее шести aquo-лигандов . Нитраты в природе встречаются редко, поэтому минералов здесь представлено мало. Гидратированный нитрат железа кристаллографически не охарактеризован.

Формула
гидратированный нитрат ионов металлов 		Координация
сфера иона металла 		Эквиваленты кристаллизационной воды
которые не связаны с M 		Примечания
Cr(NO 3 ) 3 (H 2 O) 9 [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ три октаэдрическая конфигурация [45] изоструктурен Fe(NO 3 ) 3 (H 2 O) 9
Mn(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4 цис- [Mn(H 2 O) 4 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация
Mn(NO 3 ) 2 (H 2 O) [Mn(H 2 O)(μ-ONO 2 ) 5 ] никто октаэдрическая конфигурация
Mn(NO 3 ) 2 (H 2 O)6 [Mn(H 2 O) 6 ] никто октаэдрическая конфигурация [46]
Fe(NO 3 ) 3 (H 2 O) 9 [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ три октаэдрическая конфигурация [47] изоструктурен Cr(NO 3 ) 3 (H 2 O) 9
Fe(NO 3 ) 3 )(H 2 O) 4 [Fe(H 2 O) 3 (м 2 -О 2 НЕТ) 2 ] + один пятиугольная бипирамида [48]
Fe(NO 3 ) 3 (H 2 O) 5 [Fe(H 2 O) 5 (м 1 -ОНО 2 )] 2+ никто октаэдрическая конфигурация [48]
Fe(NO 3 ) 3 (H 2 O) 6 [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ никто октаэдрическая конфигурация [48]
Co(NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 [Co(H 2 O) 2 (м 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация
Co(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4 [Co(H 2 O) 4 (м 1 -ОНО 2 ) 2 никто октаэдрическая конфигурация
Co(NO 3 ) 2 (H 2 O) 6 [Со( H2O ) 6 ] 2+ никто октаэдрическая конфигурация . [49]
α- Ni(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4 цис- [Ni(H 2 O) 4 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация . [50]
β- Ni(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4 транс- [Ni(H 2 O) 4 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация . [51]
Pd(NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 транс- [Pd(H 2 O) 2 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто квадратно-плоская координационная геометрия [52]
Cu(NO 3 ) 2 (H 2 O) [Cu(H 2 O)(м 2 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация .
Cu(NO 3 ) 2 (H 2 O) 1,5 неопределенный неопределенный неопределенный [53]
Cu(NO 3 ) 2 (H 2 O) 2,5 [Cu(H 2 O) 2 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] один плоский квадратный [54]
Cu(NO 3 ) 2 (H 2 O) 3 неопределенный неопределенный неопределенный [55]
Cu(NO 3 ) 2 (H 2 O) 6 [Си(Н 2 О) 6 ] 2+ никто октаэдрическая конфигурация [56]
Zn(NO 3 ) 2 (H 2 O) 4 цис- [Zn(H 2 O) 4 (c 1 -ОНО 2 ) 2 ] никто октаэдрическая конфигурация .
Hg 2 (NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 [H 2 O–Hg–Hg–OH 2 ] 2+ линейный [57]

Фотографии

[ редактировать ]
  • Гидратированный сульфат меди(II) имеет ярко-синий цвет.
    Гидратированный сульфат меди(II) имеет ярко-синий цвет.
  • Безводный сульфат меди(II) имеет светло-бирюзовый оттенок.
    Безводный сульфат меди(II) имеет светло-бирюзовый оттенок.

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  2. ^ Шарма, Атул; Тяги, В.В.; Чен, ЧР; Буддхи, Д. (2009). «Обзор хранения тепловой энергии с использованием материалов и приложений с фазовым переходом». Обзоры возобновляемой и устойчивой энергетики . 13 (2): 318–345. дои : 10.1016/j.rser.2007.10.005 .
  3. ^ Ван, Юнхуэй; Фэн, Лиюнь; Ли, Янгуан; Ху, Чанвэнь; Ван, Энбо; Ху, Нинхай; Цзя, Хэнцин (2002). «Новые трехмерные сети с водородными связями, инкапсулирующие одномерные ковалентные цепи: [M(4,4'-bipy)(H 2 O) 4 ](4-abs) 2 · n H 2 O (4,4'- bipy = 4,4'-бипиридин; 4-abs = 4-аминобензолсульфонат) (M = Co, n = 1; M = Mn, n = 2)» . Неорганическая химия . 41 (24): 6351–6357. дои : 10.1021/ic025915o . ПМИД   12444778 .
  4. ^ Мальдонадо, Кармен Р.; Кирос, Мигель; Салас, Дж. М. (2010). «Образование 2D морфологии воды в решетке соли с [Cu 2 (OH) 2 (H 2 O) 2 (phen) 2 ] 2+ в качестве катиона и 4,6-диметил-1,2,3-триазоло[4,5-d]пиримидин-5,7-дионато в качестве аниона». Inorganic Chemistry Communications . 13 (3): 399–403. doi : 10.1016. /j.inoche.2009.12.033 .
  5. ^ Коннелли, Нил Г.; Дамхус, Туре; Хартшорн, Ричард М.; Хаттон, Алан Т. (2005). Номенклатура неорганической химии, Рекомендации ИЮПАК 2005 г. («Красная книга») (PDF) . п. 56. ИСБН  0-85404-438-8 . Проверено 10 января 2023 г.
  6. ^ Мёллер, Теральд (1 января 1980 г.). Химия: С неорганическим качественным анализом . Academic Press Inc (Лондон) Ltd. с. 909. ИСБН  978-0-12-503350-3 . Проверено 15 июня 2014 г.
  7. ^ К. Вайзуми; Х. Масуда; Х. Отаки (1992). «Рентгеноструктурные исследования FeBr 2 ·4H 2 O, CoBr 2 · 4H 2 O, NiCl 2 · 4H 2 O и CuBr 2 ·4H 2 O. цис / транс- селективность в тетрагидрате дигалогенида переходного металла (II)». Неорганика Химика Акта . 192 (2): 173–181. дои : 10.1016/S0020-1693(00)80756-2 .
  8. ^ Б. Моросин (1967). «Рентгеноструктурное исследование дигидрата хлорида никеля (II)». Акта Кристаллографика . 23 (4): 630–634. дои : 10.1107/S0365110X67003305 .
  9. ^ Агрон, Пенсильвания; Бусинг, WR (1986). «Гексагидраты дихлоридов кальция и стронция методом нейтронографии». Acta Crystallographica Раздел C. 42 (2): 14. дои : 10.1107/S0108270186097007 . S2CID   97718377 .
  10. ^ Перейти обратно: а б с д Донован, Уильям Ф.; Смит, Питер В. (1975). «Кристаллическая и молекулярная структура комплексов аквагалогенованадия(III). Часть I. Рентгеноструктурная структура дигидрата транс -тетракисаквадибромванадия(III) бромида и изоморфного хлорсоединения». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (10): 894. doi : 10.1039/DT9750000894 .
  11. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 965. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  12. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 965. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  13. ^ Андресс, КР; Карпентер, К. (1934). «Строение хлорида хрома и гексагидрата хлорида алюминия». Журнал кристаллографии, кристаллической геометрии, кристаллофизики, кристаллохимии . 87 : 446-463.
  14. ^ Залкин, Аллан; Форрестер, доктор юридических наук; Темплтон, Дэвид Х. (1964). «Кристаллическая структура тетрагидрата дихлорида марганца» . Неорганическая химия . 3 (4): 529–533. дои : 10.1021/ic50014a017 .
  15. ^ Мур, Дж. Э.; Абола, Дж. Э.; Бутера, Р.А. (1985). «Структура тетрагидрата йодида марганца(II), MnI2 · 4H2O » . Acta Crystallographica Раздел C. 41 (9): 1284–1286. дои : 10.1107/S0108270185007466 .
  16. ^ Ирмлер, Манфред; Мейер, Герд (1987). «Трихлорид рения, ReCl 3 и его 5/3-гидратный синтез, кристаллическая структура и термическое расширение». Журнал неорганической и общей химии . 552 (9): 81–89. дои : 10.1002/zaac.19875520908 .
  17. ^ Перейти обратно: а б с д Вайзуми, Кендзи; Масуда, Хидеки; Отаки, Хитоши (1992). «Рентгеноструктурные исследования FeBr2 цис · 4H2O , CoBr2 . 4H2O металла / переходного транс II в ( ·4H2O, NiCl2·4H2O и CuBr2· ) -селективность дигалогенида . тетрагидрате » Неорганическая химия Acta . 192 (2): 173–181. дои : 10.1016/S0020-1693(00) 80756-2
  18. ^ Перейти обратно: а б Саймон А. Коттон (2018). «Хлорид железа (III) и его координационная химия». Журнал координационной химии . 71 (21): 3415–3443. дои : 10.1080/00958972.2018.1519188 . S2CID   105925459 .
  19. ^ Перейти обратно: а б Луэр, Мишель; Гранжан, Даниэль; Вайгель, Доминик (1973). «Кристаллическая структура и термическое расширение гексагидрата иодида никеля (II)». Журнал химии твердого тела , 7 : 222–228, doi : 10.1016/0022-4596(73)90157-6 .
  20. ^ Рау, Ф.; Клемент, У.; Рейндж, К.-Дж. (1995). «Кристаллическая структура тригидрата транс -диакватетрахлорплатины (IV), Pt H2O ) 2Cl4 . ( ( H2O ) 3 » Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 210 (8): 606. Бибкод : 1995ЗК....210..606Р . дои : 10.1524/zkri.1995.210.8.606 .
  21. ^ Рау, Ф.; Клемент, У.; Рейндж, К.-Дж. (1995). «Кристаллическая структура полугидрата хлорида fac -триакватрихлорплатины (IV), (Pt(H 2 O) 3 Cl 3 )Cl(H 2 O) 0,5 ». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 210 (8): 605. Бибкод : 1995ЗК....210..605Р . дои : 10.1524/zkri.1995.210.8.605 .
  22. ^ Перейти обратно: а б с Фоллнер, Х.; Брелер, Б. (1970). «Кристаллическая структура ZnCl 2 . 11/3HO". Acta Crystallographica Раздел B. 26 ( 11): 1679–1682. doi : 10.1107/S0567740870004715 .
  23. ^ Хеннингс, Эрик; Шмидт, Хорст; Фойгт, Вольфганг (2014). «Кристаллические структуры ZnCl 2 ·2,5H 2 O, ZnCl 2 ·3H 2 O и ZnCl 2 ·4,5H 2 O» . Acta Crystallographica Раздел E. 70 (12): 515–518. дои : 10.1107/S1600536814024738 . ПМК   4257420 . ПМИД   25552980 .
  24. ^ Х. Лелиньи; Дж. К. Монье (1974). «Структура кристаллического CdCl 2 . H 2 O" [Кристаллическая структура CdCl2.H2O]. Acta Crystallographica B (на французском языке). 30 (2): 305–309. doi : 10.1107/S056774087400272X .
  25. ^ Лелиньи, Х.; Морнье, Дж. К. (1975). «Структура CdCl 2 .2,5H 2 O». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия . 31 (3): 728–732. Бибкод : 1975AcCrB..31..728L . дои : 10.1107/S056774087500369X .
  26. ^ Х. Лелиньи; Дж. К. Монье (1979). «Структура дихлорита тетрагидрата кадмия» [Структура тетрагидрата дихлорида кадмия]. Acta Crystallographica B (на французском языке). 35 (3): 569–573. дои : 10.1107/S0567740879004179 .
  27. ^ Лелиньи, Х.; Монье, Дж. К. (1978). «Кристаллическая структура CdBr 2 . 4H 2 O". Acta Crystallographica Раздел B. 34 ( 1): 5–8. Бибкод : 1978AcCrB..34....5L . doi : 10.1107/S0567740878002186 .
  28. ^ Баур, WH (1964). «К кристаллохимии гидратов солей. III. Определение кристаллической структуры FeSO 4 (H 2 O) 7 (мелантерита)» . Акта Кристаллографика . 17 (9): 1167–1174. дои : 10.1107/S0365110X64003000 .
  29. ^ Перейти обратно: а б с Чжоу, И-Мин; Сил, Роберт Р.; Ван, Алиан (2013). «Стабильность сульфатов и гидратированных сульфатных минералов в условиях окружающей среды и их значение в науках об окружающей среде и планетах». Журнал азиатских наук о Земле . 62 : 734–758. Бибкод : 2013JAESc..62..734C . дои : 10.1016/j.jseaes.2012.11.027 .
  30. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Редхаммер, Дж.Дж.; Колл, Л.; Бернроудер, М.; Типпельт, Г.; Амтауэр, Г.; Рот, Г. (2007). "Ко 2+ -С 2+ Замещение в серии твердых растворов биберита (Co 1− x Cu x SO 4 ·7H 2 O, 0,00 ≤ x ≤ 0,46: Синтез, анализ монокристаллической структуры и оптическая спектроскопия». Американский минералог . 92 (4): 532 –545 Бибкод : 2007AmMin..92..532R / doi : 10.2138 . am.2007.2229  ​ ​
  31. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Вилднер, М.; Гистер, Г. (1991). «Кристаллические структуры соединений типа кизерита. I. Кристаллические структуры Me(II)SO 4 ·H 2 O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn) (английский перевод)». Новый ежегодник по минералогии - ежемесячные выпуски : 296–306. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  32. ^ Перейти обратно: а б с Баур, Вернер Х. (2002). «Тетрагидрат сульфата цинка (II) и тетрагидрат сульфата магния. Приложение» . Acta Crystallographica Раздел E. 58 (4): e9–e10. дои : 10.1107/S1600536802002192 .
  33. ^ Коттон, Ф. Альберт; Фалвелло, Ларри Р.; Ллусар, Роза; Либби, Эдуардо; Мурильо, Карлос А.; Швоцер, Вилли (1986). «Синтез и характеристика четырех соединений ванадия (II), включая гексагидрат сульфата ванадия (II) и сахаринаты ванадия (II)». Неорганическая химия . 25 (19): 3423–3428. дои : 10.1021/ic00239a021 .
  34. ^ Коттон, Ф. Альберт; Фалвелло, Ларри Р.; Мурильо, Карлос А.; Паскуаль, Изабель; Шульц, Артур Дж.; Томас, Милагрос (1994). «Нейтронная и рентгеноструктурная характеристика соединения гексаакваванадия (II) VSO4.cntdot.7H2O». Неорганическая химия . 33 (24): 5391–5395. дои : 10.1021/ic00102a009 .
  35. ^ Дамен, Т.; Глаум, Р.; Шмидт, Г.; Грюн, Р. (1990). «О представлении и кристаллическом строении CrSO 4 ·3H 2 O» [Получение и кристаллическая структура тригидрата сульфата хрома(2+). Журнал неорганической и общей химии . 586 : 141–8. дои : 10.1002/zaac.19905860119 .
  36. ^ ТП Ваалста; Э. Н. Маслен (1987). «Электронная плотность в пентагидрате сульфата хрома». Акта Кристаллогр . Б43 : 448–454. дои : 10.1107/S0108768187097519 .
  37. ^ Держись, Питер; Богатый, Ладислав (2002). «Тетрагидрат сульфата марганца (II) (илезит)» . Acta Crystallographica Раздел E. 58 (12): i121–i123. дои : 10.1107/S1600536802020962 . S2CID   62599961 .
  38. ^ Л. Фанфани; А. Нунци; П. Ф. Занацци (1970). «Кристаллическая структура ремерита». Американский минералог . 55 : 78–89.
  39. ^ Стадницка, К.; Глейзер, AM; Коралевски, М. (1987). «Структура, абсолютная конфигурация и оптическая активность гексагидрата сульфата никеля». Acta Crystallographica Раздел B. 43 (4): 319–325. дои : 10.1107/S0108768187097787 .
  40. ^ Плей, Мартин; Викледер, Матиас С. (2005). «Мономеры, цепочки и слои звеньев [Pt 2 (SO 4 ) 4 ] в кристаллических структурах сульфатов платины(III) (NH 4 ) 2 [Pt 2 (SO 4 ) 4 (H 2 O) 2 ], K 4 [Pt 2 (SO 4 ) 5 ] и Cs[Pt 2 (SO 4 ) 3 (HSO 4 )]» . Европейский журнал неорганической химии . 2005 (3): 529–535. дои : 10.1002/ejic.200400755 .
  41. ^ В.П. Тинг, П.Ф. Генри, М. Шмидтманн, К.С. Уилсон, М.Т. Веллер «Дифракция нейтронов на порошке in situ и определение структуры при контролируемой влажности» Chem. Коммун., 2009, 7527-7529. два : 10.1039/B918702B
  42. ^ Блейк, Александр Дж.; Кук, Пол А.; Хабберсти, Питер; Сэмпсон, Клэр Л. (2001). «Тетрагидрат сульфата цинка (II)». Acta Crystallographica Раздел E. 57 (12): i109–i111. дои : 10.1107/S1600536801017998 .
  43. ^ Шписс, М.; Грюн, Р. (1979). «Вклад в термическое поведение сульфатов. II. О термической дегидратации ZnSO 4 ·7H 2 O и о высокотемпературном поведении безводного ZnSO 4 ». Журнал неорганической и общей химии . 456 : 222-240. дои : 10.1002/zaac.19794560124 .
  44. ^ Теппитак, Чатфорн; Чайнок, Киттипонг (2015). «Кристаллическая структура CdSO 4 (H 2 O): новое определение» . Acta Crystallographica Раздел E. 71 (10): i8–i9. дои : 10.1107/S2056989015016904 . ПМЦ   4647421 . ПМИД   26594423 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  45. ^ Лазар, Д.; Рибар, Б.; Дивьякович, В.; Месарош, Кс. (1991). «Структура тригидрата нитрата гексааквахрома (III)». Acta Crystallographica Раздел C. 47 (5): 1060–1062. дои : 10.1107/S0108270190012628 .
  46. ^ Петрович, Д.; Рибар, Б.; Джурич, С.; Крстанович, И. (1976). «Кристаллическая структура нитрата гексаквомарганца Mn(OH 2 ) 6 (NO 3 ) 2 ». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 144 (1–6): 334–340. дои : 10.1524/zkri.1976.144.16.334 . S2CID   97491858 .
  47. ^ Волосы, Нил Дж.; Битти, Джеймс К. (1977). «Структура тригидрата нитрата гексааквайрона (III). Сравнение длин связей железа (II) и железа (III) в высокоспиновых октаэдрических средах». Неорганическая химия . 16 (2): 245–250. дои : 10.1021/ic50168a006 .
  48. ^ Перейти обратно: а б с Шмидт, Х.; Асталос, А.; Бок, Ф.; Фойгт, В. (2012). «Новые гидраты нитрата железа(III): Fe(NO 3 ) 3 · x H 2 O с x = 4, 5 и 6». Acta Crystallographica Раздел C. C68 (6): i29–33. дои : 10.1107/S0108270112015855 . ПМИД   22669180 .
  49. ^ Прелесник, П.В.; Габела, Ф.; Рибар, Б.; Крстанович, И. (1973). «Нитрат гексааквакобальта(II)». Крист. Структура. Коммун . 2 (4): 581–583.
  50. ^ Галлезот, П.; Вайгель, Д.; Преттр, М. (1967). «Структура тетрагидрата нитрата никеля» . Акта Кристаллографика . 22 (5): 699–705. дои : 10.1107/S0365110X67001392 .
  51. ^ Моросин Б.; Хаседа, Т. (1979). «Кристаллическая структура β-формы Ni(NO 3 ) 2 ·4H 2 O». Acta Crystallographica Раздел B. 35 (12): 2856–2858. дои : 10.1107/S0567740879010827 .
  52. ^ Лалигант, Ю.; Ферей, Г.; Ле Бэйль, А. (1991). «Кристаллическая структура Pd(NO 3 ) 2 (H 2 O) 2 ». Бюллетень исследования материалов . 26 (4): 269–275. дои : 10.1016/0025-5408(91)90021-D .
  53. ^ Дорнбергер-Шифф, К.; Лециевич, Дж. (1958). «О строении нитрата меди Cu(NO 3 ) 2 ·1,5H 2 O» . Акта Кристаллографика . 11 (11): 825–826. дои : 10.1107/S0365110X58002322 .
  54. ^ Моросин, Б. (1970). «Кристаллическая структура Cu(NO 3 ) 2 ·2,5H 2 O». Акта Кристаллографика . Б26 (9): 1203–1208. дои : 10.1107/S0567740870003898 .
  55. ^ J. Garaj, Sbornik Prac. Chem.-Technol. Fak. Svst., Cskosl. 1966, pp. 35–39.
  56. ^ Зибасерешт, Р.; Хартшорн, РМ (2006). «Динитрат гексааквамеди (II): отсутствие ян-теллеровских искажений». Акта Кристаллографика . E62 : i19–i22. дои : 10.1107/S1600536805041851 .
  57. ^ Д. Грденич (1956). «Кристаллическая структура дигидрата нитрата ртути». Журнал Химического общества : 1312. doi : 10.1039/jr9560001312 .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Water_of_crystallization&oldid=1238577483"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 7f3a2f062521cf53af6bafe001033273__1722778380
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/7f/73/7f3a2f062521cf53af6bafe001033273.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Water of crystallization - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)