✖


Jump to content

Хлорид кальция

Хлорид кальция
Структура хлорида кальция (хлор зеленый, кальций серый)
Образец хлорида кальция
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид кальция
Другие имена
  • Нейтральный хлорид кальция
  • хлорид кальция(II)
  • дихлорид кальция (1:2)
  • Е509
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Лекарственный Банк
Информационная карта ECHA 100.030.115 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-140-8
номер Е Е509 (регуляторы кислотности,...)
номер РТЭКС
  • ЕВ9800000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
Са Cl 2
Молярная масса 110.98  g·mol −1
Появление Белый гигроскопичный порошок.
Запах Без запаха
Плотность
  • 2,15 г/см 3 (безводный)
  • 2,24 г/см 3 (моногидрат)
  • 1,85 г/см 3 (дигидрат)
  • 1,83 г/см 3 (тетрагидрат)
  • 1,71 г/см 3 (гексагидрат) [1]
Температура плавления 772–775 ° C (1 422–1 427 ° F; 1 045–1 048 К)
безводный [5]
260 ° С (500 ° F; 533 К)
моногидрат, разлагается
175 ° С (347 ° F; 448 К)
дигидрат, разлагается
45,5 ° C (113,9 ° F; 318,6 К)
тетрагидрат, разлагается [5]
30 ° С (86 ° F; 303 К)
гексагидрат, разлагается [1]
Точка кипения 1935 ° C (3515 ° F; 2208 К) безводный [1]
Безводный:
74,5 г/100 мл (20 °С) [2]
Гексагидрат:
49,4 г/100 мл (-25 °С)
59,5 г/100 мл (0 °С)
65 г/100 мл (10 °С)
81,1 г/100 мл (25 °С) [1]
102,2 г/100 мл (30,2 °С)
α-Тетрагидрат:
90,8 г/100 мл (20 °С)
114,4 г/100 мл (40 °С)
Дигидрат:
134,5 г/100 мл (60 °С)
152,4 г/100 мл (100 °С) [3]
Растворимость
Растворимость в этаноле
  • 18,3 г/100 г (0 °С)
  • 25,8 г/100 г (20 °С)
  • 35,3 г/100 г (40 °С)
  • 56,2 г/100 г (70 °С) [4]
Растворимость в метаноле
  • 21,8 г/100 г (0 °С)
  • 29,2 г/100 г (20 °С)
  • 38,5 г/100 г (40 °С) [4]
Растворимость в ацетоне 0,1 г/кг (20 °С) [4]
Растворимость в пиридине 16,6 г/кг [4]
Кислотность ( pKa ​ )
  • 8–9 (безводный)
  • 6,5–8,0 (гексагидрат)
−5.47·10 −5  см 3 /моль [1]
1.52
Вязкость
  • 3,34 сП (787 ° С)
  • 1,44 сП (967 ° С) [4]
Структура
  • Пннм, №58 (безводный)
  • P4 2 /мнм, № 136 (безводный, >217 °С) [6]
  • 2/м 2/м 2/м (безводный)
  • 4/м 2/м 2/м (безводный, >217 °C) [6]
a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (безводный, 17 ° C) [6]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Октаэдрический в Что 2+ центры (безводные)
Термохимия
  • 72,89 Дж/(моль·К) (безводный) [1]
  • 106,23 Дж/(моль·К) (моногидрат)
  • 172,92 Дж/(моль·К) (дигидрат)
  • 251,17 Дж/(моль·К) (тетрагидрат)
  • 300,7 Дж/(моль·К) (гексагидрат) [5]
108,4 Дж/(моль·К) [1] [5]
  • −795,42 кДж/моль (безводный) [1]
  • −1110,98 кДж/моль (моногидрат)
  • -1403,98 кДж/моль (дигидрат)
  • -2009,99 кДж/моль (тетрагидрат)
  • −2608,01 кДж/моль (гексагидрат) [5]
−748,81 кДж/моль [1] [5]
Фармакология
A12AA07 ( ВОЗ ) B05XA07 ( ВОЗ ), G04BA03 ( ВОЗ )
Опасности
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
Раздражающий
СГС Маркировка :
GHS07: Восклицательный знак[7]
Предупреждение
H319 [7]
П305+П351+П338 [7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
[9]
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 1: Обычно стабилен, но может стать нестабильным при повышенных температурах и давлениях. Например, кальцийОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
1
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
1000–1400 мг/кг (крысы, перорально) [8]
Родственные соединения
Другие анионы
Другие катионы
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Хлорид кальция — неорганическое соединение , соль с химической формулой СаСl 2 . Это белое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре, хорошо растворимое в воде. Его можно создать путем нейтрализации соляной кислоты гидроксидом кальция .

Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества общей формулы. CaCl 2 · n H 2 O , где n = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти соединения в основном используются для борьбы с обледенением и пылением. Поскольку безводная соль гигроскопична и не разжижается , ее используют в качестве влагопоглотителя . [10]

История [ править ]

Хлорид кальция, по-видимому, был открыт в 15 веке, но не изучался должным образом до 18 века. [11] Исторически его называли «фиксированный аммиачный раствор » ( лат . sal ammoniacum fixum) . [12] ), поскольку он был синтезирован при перегонке хлорида аммония с известью и был нелетучим (в то время как первый, по-видимому, сублимировался ); в более новое время (18-19 вв.) его называли «соляной известью» ( лат . murias Calcis, Calcaria muriatica). [12] ). [13]

Использует [ править ]

Противообледенительная депрессия и снижение температуры замерзания

Масса CaCl 2 для борьбы с обледенением в Японии

Понижая температуру замерзания воды, хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и используется для борьбы со льдом . Это приложение потребляет наибольшее количество хлорида кальция. Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы. В качестве антиобледенителя он гораздо более эффективен при более низких температурах, чем хлорид натрия . При распределении для этого использования он обычно принимает форму маленьких белых сфер диаметром несколько миллиметров, называемых гранулами . Растворы хлорида кальция могут предотвратить замерзание при температурах до -52 °C (-62 °F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшая тягу в холодном климате. [14]

Он также используется в бытовых и промышленных химических осушителях воздуха . [15]

Дорожное покрытие [ править ]

на эту дорогу распыляли хлорид кальция Для предотвращения атмосферных воздействий , что придавало ей мокрый вид даже в сухую погоду.

Второе по величине применение хлорида кальция связано с его гигроскопичностью и липкостью его гидратов; Хлорид кальция очень гигроскопичен, и его гидратация — экзотермический процесс . Концентрированный раствор удерживает слой жидкости на поверхности грунтовых дорог , что подавляет образование пыли. Он удерживает мелкие частицы пыли на дороге, создавая амортизирующий слой. Если им дать сдуться ветром, большой заполнитель начнет смещаться, и дорога сломается. Использование хлорида кальция снижает потребность в сортировке на целых 50 %, а потребность в заполняющих материалах — на 80 %. [16]

Еда [ править ]

В пищевой промышленности хлорид кальция часто используется в качестве уплотнителя в овощных консервах, особенно в консервированных томатах и ​​соленых огурцах. [17] Его также используют для превращения соевого творога в тофу и для производства заменителя икры из овощных или фруктовых соков . [17] Он также используется для улучшения текстуры различных других продуктов, таких как целые яблоки, целый острый перец, целая и нарезанная клубника, нарезанные кубиками помидоры и целые персики. [18] [19]

Укрепляющий эффект хлорида кальция можно объяснить несколькими механизмами: [18]

  1. Комплексообразование, поскольку ионы кальция образуют комплексы с пектином — полисахаридом, содержащимся в клеточной стенке и средней пластинке растительных тканей. [18]
  2. Стабилизация мембраны, поскольку ионы кальция способствуют стабилизации клеточной мембраны. [18]
  3. Регуляция тургорного давления, поскольку ионы кальция влияют на тургорное давление клетки, то есть давление, оказываемое содержимым клетки на клеточную стенку. [18]

Свойства хлорида кальция по снижению температуры замерзания используются для замедления замерзания карамели в шоколадных батончиках с карамельной начинкой. [17] Кроме того, его часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры. [20]

При пивоварении хлорид кальция иногда используется для устранения недостатка минералов в пивоваренной воде. Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения. [17]

При производстве сыра хлорид кальция иногда добавляют в обработанное (пастеризованное/гомогенизированное) молоко, чтобы восстановить естественный баланс между кальцием и белком в казеине . Его добавляют перед коагулянтом. [17]

Хлорид кальция также широко используется в качестве « электролита » в спортивных напитках и других напитках; в качестве пищевой добавки, используемой в сочетании с другими неорганическими солями, он придает вкус бутилированной воде . [21] [17] [22]

Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевых добавок оценивается в 160–345 мг/день. [23] Хлорид кальция разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и укрепляющего агента под номером E E509 . [17] считает его безопасным (GRAS) . Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США [24] Его использование в органическом растениеводстве обычно запрещено Национальной органической программой США . [25]

Хлорид кальция содержит примерно 27,2% или 272 мг элементарного кальция на грамм. Это означает, что на каждый грамм хлорида кальция приходится 272 мг фактического усваиваемого кальция. Хлорид кальция имеет очень соленый вкус и в высоких концентрациях может вызывать раздражение полости рта и горла, поэтому обычно он не является лучшим выбором для длительного перорального приема (в качестве добавки кальция ). [26] [27] Хлорид кальция, характеризующийся низкой молекулярной массой и высокой растворимостью в воде, легко распадается на ионы кальция и хлорида при воздействии воды. Эти ионы эффективно всасываются из кишечника. [28] Однако следует соблюдать осторожность при обращении с хлоридом кальция, поскольку он может выделять тепловую энергию при растворении в воде. Такое выделение тепла может привести к травмам и ожогам во рту, горле, пищеводе и желудке. Действительно, сообщалось о случаях некроза желудка в результате ожогов, вызванных случайным проглатыванием большого количества сухого хлорида кальция. [29] [30]

Чрезвычайно соленый вкус хлорида кальция используется для придания аромата соленьям в пище без увеличения содержания натрия . [17]

Хлорид кальция используется для предотвращения появления пробковых пятен и горьких косточек на яблоках путем опрыскивания деревьев в конце вегетационного периода. [31]

и сопутствующие операции по сушке Лабораторные

Сушильные трубки часто заполняются хлоридом кальция. Келп сушат хлоридом кальция для использования в производстве карбоната натрия . Безводный хлорид кальция был одобрен FDA в качестве упаковочного средства, обеспечивающего сухость (CPG 7117.02). [32]

Гидратированную соль можно высушить для повторного использования, но она растворяется в собственной гидратной воде при быстром нагревании и образует твердое амальгамированное твердое вещество при охлаждении.

Флюс восстановления металлов [ править ]

Сходным образом, CaCl 2 используется в качестве флюса и электролита в процессе электролиза FFC Cambridge при производстве титана , где он обеспечивает правильный обмен ионов кальция и кислорода между электродами.

Медицинское использование ​ ​

хлорида кальция Инфузии могут использоваться в качестве внутривенной терапии для предотвращения гипокальциемии .

Другие приложения [ править ]

Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения первоначального схватывания, но ионы хлорида приводят к коррозии стальной арматуры , поэтому его не следует применять в железобетоне . [33] Для этой цели также можно использовать безводную форму хлорида кальция, которая может служить показателем влажности бетона. [34]

Хлорид кальция включается в качестве добавки в пластмассы и огнетушители , в доменные печи как добавка для контроля лесов (слипания и слипания материалов, препятствующих опусканию шихты), в кондиционеры для белья в качестве разбавителя.

Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и грелках .

Хлорид кальция используется в качестве жесткости воды при уходе за водой в гидромассажных ваннах , поскольку недостаточно жесткая вода может привести к коррозии и пенообразованию.

В нефтяной промышленности хлорид кальция применяется для повышения плотности рассолов , не содержащих твердых веществ . Он также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертно- эмульсионных буровых растворов.

CaCl 2 действует как флюс , снижая температуру плавления в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.

Хлорид кальция также используется при производстве активированного угля .

Хлорид кальция можно использовать для осаждения фторида ионов из воды как нерастворимых. КаФ 2 .

Хлорид кальция также входит в состав керамической посуды . Он суспендирует частицы глины так, что они плавают в растворе, что облегчает использование в различных методах шликерного литья.

Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по весу), растворенный в этаноле (95 процентов крепости), использовался в качестве стерилизатора для самцов животных. Раствор вводят в семенники животного. В течение одного месяца некроз ткани яичка приводит к стерилизации. [35] [36]

Производители кокаина в Колумбии импортируют тонны хлорида кальция для восстановления растворителей, которые занесены в Красный список МККН и находятся под более строгим контролем. [37]

Опасности [ править ]

Хотя соль нетоксична в небольших количествах во влажном состоянии, сильная гигроскопичность негидратированного хлорида кальция представляет некоторую опасность. Он может действовать как раздражитель влажную , высушивая кожу. Твердый хлорид кальция растворяется экзотермически , и ожоги могут возникнуть полости рта при проглатывании и пищевода. Проглатывание концентрированных растворов или твердых продуктов может вызвать желудочно-кишечного тракта раздражение или изъязвление . [38]

Потребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии . [39]

Свойства [ править ]

на пламя Испытание СаСl 2

Хлорид кальция растворяется в воде с образованием хлорида и аквакомплекса. [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ . Таким образом, эти растворы являются источниками «свободных» ионов кальция и свободного хлорида. Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата с образованием твердого осадка фосфата кальция :

3 CaCl 2 + 2 PO 3− 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 Cl −

Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора , о чем свидетельствует значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде. Это свойство является основой для его широкомасштабного применения.

Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора :

CaCl 2 → Са + Cl 2

Подготовка [ править ]

Структура полимера [Ca(H 2 O) 6 ] 2+ центр в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция, что иллюстрирует высокое координационное число, типичное для комплексов кальция.

В большей части мира хлорид кальция получают из известняка как побочный продукт процесса Сольвея , который следует за приведенной ниже итоговой реакцией: [10]

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2

Потребление в Северной Америке в 2002 году составило 1 529 000 тонн (3,37 миллиарда фунтов). [40] В США большую часть хлорида кальция получают очисткой рассола . Как и в большинстве сыпучих солевых продуктов, обычно присутствуют следовые количества других катионов щелочных ( и щелочноземельных металлов группы 1 а также других анионов галогенов и 2) , ( группа 17). [10]

Происшествие [ править ]

Хлорид кальция встречается в виде редких эвапоритовых минералов синьярита (дигидрата) и антарктицита (гексагидрата). [41] [42] [43] Другой известный природный гидрат — гиараит — тетрагидрат. [44] [43] Родственные минералы хлоркальцит (хлорид калия, кальция, KCaCl 3 ) и тахигидрит (хлорид кальция-магния, Ca Mg 2 Cl 6 ·12 H 2 O ) также очень редки. [45] [46] [43] То же самое относится и к роризиту CaClF (фторид хлорида кальция). [47] [43]

См. также [ править ]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час я Лиде ДР, изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN  978-1-4200-9084-0 .
  2. ^ «Кальций хлорид (безводный)» . КМГС . Международная программа по химической безопасности и Европейская комиссия. Архивировано из оригинала 25 сентября 2015 года . Проверено 18 сентября 2015 г.
  3. ^ Зейделл А, Линке ВФ (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (второе изд.). Нью-Йорк: Компания Д. Ван Ностранда. п. 196 .
  4. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Анатольевич КР. «Свойства вещества: хлорид кальция» . chemister.ru . Архивировано из оригинала 24 июня 2015 года . Проверено 7 июля 2014 г.
  5. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Прадьот П (2019). Справочник неорганических химикатов . Компания McGraw-Hill, Inc., с. 162. ИСБН  978-0-07-049439-8 .
  6. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Мюллер У (2006). Неорганическая структурная химия (второе изд.). Англия: John Wiley & Sons Ltd., с. 33. ISBN  978-0-470-01864-4 .
  7. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Sigma-Aldrich Co. , Хлорид кальция .
  8. ^ Гарретт Д.Е. (2004). Справочник по литию и природному хлориду кальция . Эльзевир . п. 379. ИСБН  978-0-08-047290-4 . Архивировано из оригинала 31 октября 2023 года . Проверено 29 августа 2018 г. . Его токсичность при проглатывании подтверждается испытаниями на крысах: пероральная LD50 (крыса) составляет 1,0–1,4 г/кг (смертельная доза для половины подопытных животных, в данном случае крыс...)
  9. ^ «Паспорт безопасности хлорида кальция» . fishersci.ca . Фишер Сайентифик. Архивировано из оригинала 25 сентября 2015 года . Проверено 7 июля 2014 г.
  10. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Роберт Кемп, Сюзанна Э. Киган «Хлорид кальция» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2000, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ Пек Э.Л., Гамильтон Дж.Х., Льюис-младший, Хоган М.Б., Кусиан Р.Н., Коуп У.Дж. (1954). Материалы первой ежегодной конференции по отоплению и кондиционированию воздуха: 1953–1955 гг . Университет Юты, факультет металлургии. Архивировано из оригинала 15 марта 2024 года . Проверено 4 февраля 2024 г.
  12. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Гартманн П.К. (1816 г.). Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata (на латыни). Купфер и Виммер. Архивировано из оригинала 29 декабря 2023 года . Проверено 29 декабря 2023 г.
  13. ^ Оттли WC (1826 г.). Словарь по химии и связанной с ней минералогии . Мюррей. Архивировано из оригинала 29 декабря 2023 года . Проверено 29 декабря 2023 г.
  14. ^ «Бинарная фазовая диаграмма: система хлорид кальция – вода» . Водные растворы Aps. Октябрь 2016. Архивировано из оригинала 26 июня 2019 года . Проверено 20 апреля 2017 г.
  15. ^ «Сохранение вещей сухими» . humantouchofchemistry.com . Архивировано из оригинала 26 октября 2014 года . Проверено 23 октября 2014 г.
  16. ^ «Пыль: не ешьте! Контролируйте!» . Журнал «Дорожное управление и инженерия» . Дороги США (TranSafety Inc.). 1 июня 1998 года. Архивировано из оригинала 29 октября 2007 года . Проверено 9 августа 2006 г.
  17. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час «2.2.4». Энциклопедия щелочноземельных соединений . п. 51. дои : 10.1016/B978-0-444-59550-8.00002-8 . Хлорид кальция обычно используется в качестве «электролита» и имеет чрезвычайно соленый вкус, который содержится в спортивных напитках и других напитках, таких как вода в бутылках Nestle.
  18. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Луна-Гузман I, Барретт Д.М. (май 2000 г.). «Сравнение эффективности хлорида кальция и лактата кальция в поддержании стабильности при хранении и качества свежесрезанных дынь». Послеуборочная биология и технология . 19 (1): 61–72. дои : 10.1016/S0925-5214(00)00079-X .
  19. ^ «Техника яблочной икры» . Студия СтарШефс . StarChefs.com. Апрель 2004 г. Архивировано из оригинала 29 июня 2022 г. Проверено 9 августа 2006 г.
  20. ^ Ситбон С., Палият Г. (2011). «Обработка до и после сбора урожая, влияющая на качество питания». Комплексная биотехнология . стр. 349–357. дои : 10.1016/B978-0-08-088504-9.00275-0 . ISBN  978-0-08-088504-9 .
  21. ^ «Почему ваша бутилированная вода содержит четыре разных ингредиента» . 24 июля 2014 г. Архивировано из оригинала 8 февраля 2019 г. . Проверено 17 марта 2024 г.
  22. ^ «Марки бутилированной воды с электролитами (подтверждено лабораторными испытаниями) — Руководство по очистке воды» .
  23. ^ Профиль начальной оценки хлорида кальция СИДС, Публикации ЮНЕП, SIAM 15, Бостон, 22–25 октября 2002 г., стр. 13–14.
  24. ^ 21 CFR § 184.1193
  25. ^ 7 CFR § 205.602. Архивировано 29 апреля 2021 г. в Wayback Machine.
  26. ^ «Хлорид кальция: показания, побочные эффекты, предупреждения» . Архивировано из оригинала 17 февраля 2023 года . Проверено 15 марта 2024 г.
  27. ^ Бендич А. (январь 2001 г.). «Добавки кальция и статус железа у женщин». Питание . 17 (1): 46–51. дои : 10.1016/s0899-9007(00)00482-2 . ПМИД   11165888 .
  28. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала 16 марта 2024 года . Проверено 16 марта 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: архивная копия в заголовке ( ссылка )
  29. ^ Ремес-Трош Ж.М. (2 января 2013 г.). «Черный желудок» из-за приема безводного хлорида кальция» . Отчеты о случаях BMJ : bcr2012007716. дои : 10.1136/bcr-2012-007716 . ПМК   3604345 . ПМИД   23283618 .
  30. ^ Накагава Ю., Маэда А., Такахаши Т., Канеока Ю. (2020). «Желудочный некроз из-за приема хлорида кальция» . Журнал отчетов о случаях заболевания ACG . 7 (8): e00446. doi : 10.14309/crj.0000000000000446 . ПМЦ   7447462 . ПМИД   32903978 .
  31. ^ «Пробковое пятно и горькая косточка яблок», Ричард К. Фант и Майкл А. Эллис, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  32. ^ «ЦПГ 7117.02» . Статьи о соответствии FDA . Управление по контролю за продуктами и лекарствами США. Март 1995 г. Архивировано из оригинала 13 декабря 2007 г. Проверено 3 декабря 2007 г.
  33. ^ «Ускорение времени схватывания бетона» . Федеральное управление автомобильных дорог . 1 июня 1999 года. Архивировано из оригинала 17 января 2007 года . Проверено 16 января 2007 г.
  34. ^ Национальный исследовательский совет (США). Строительный научно-исследовательский институт (1962). Клеи в строительстве: выбор и применение; Ленты, чувствительные к давлению . Национальная академия наук – Национальный исследовательский совет. стр. 24–5.
  35. ^ Когер Л.М. (ноябрь 1977 г.). «Хлорид кальция, практическое некротизирующее средство». Практикующий скотовод : 118–119. doi : 10.21423/bovine-vol1977no12p118-119 .
  36. ^ Яна К., Саманта ПК (2011). «Клиническая оценка нехирургической стерилизации кошек мужского пола с помощью однократной интратестикулярной инъекции хлорида кальция» . Ветеринарное исследование BMC . 7 (1): 39. дои : 10.1186/1746-6148-7-39 . ПМЦ   3152893 . ПМИД   21774835 .
  37. ^ Смит М., Симпсон С. (26 октября 2020 г.). «Наркотики ведут новую войну с наркотиками из-за основного химического вещества техасской компании» . Блумберг . Архивировано из оригинала 26 октября 2020 года . Проверено 26 октября 2020 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  38. ^ «Оценка безопасности продукции (PSA): хлорид кальция» . Химическая компания Доу . 2 мая 2006 г. Архивировано из оригинала 17 сентября 2009 г. . Проверено 22 июля 2008 г.
  39. ^ «Возможные побочные эффекты хлорида кальция» . www.drugs.com . Архивировано из оригинала 27 июля 2020 года . Проверено 23 января 2018 г.
  40. ^ Профиль первоначальной оценки хлорида кальция SIDS, Публикации ЮНЕП, SIAM 15, Бостон, 22–25 октября 2002 г., стр. 11.
  41. ^ «Синджарит» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  42. ^ «Антарктицит» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 1 мая 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  43. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д «Список минералов» . www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 года. Архивировано из оригинала 15 марта 2013 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  44. ^ «Гиараите» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  45. ^ «Хлорокальцит» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 30 мая 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  46. ^ «Тахигидрит» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.
  47. ^ «Рорисит» . www.mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2023 года . Проверено 6 ноября 2020 г.

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме хлорида кальция .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcium_chloride&oldid=1233596113"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: ab17b7539b95dca8cbe83bdcc5e4a868__1720554420
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/ab/68/ab17b7539b95dca8cbe83bdcc5e4a868.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Calcium chloride - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)