Бикарбонат кальция
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Гидрокарбонат кальция
| |
| Систематическое название ИЮПАК
Бикарбонат кальция | |
| Другие имена
Очищающая известь
Бикарбонат извести Дождевая соль | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Са( HCO3 ) 2 | |
| Молярная масса | 162.11464 g/mol |
| 16,1 г/100 мл (0 °С) 16,6 г/100 мл (20 °С) 18,5 г/100 мл (100 °С) [ нужна ссылка ] | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Раздражающий |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Бикарбонат магния |
Родственные соединения
|
Бикарбонат натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Бикарбонат кальция , также называемый гидрокарбонатом кальция , имеет химическую формулу Ca(HCO 3 ) 2 . Этот термин не относится к известному твердому соединению; он существует только в водном растворе, содержащем кальций (Ca 2+ ), бикарбонат ( HCO −
3 ) и карбонат ( CO 2−
3 ) ионы вместе с растворенным углекислым газом (CO 2 ). Относительные концентрации этих углеродсодержащих веществ зависят от pH ; В пресной воде в пределах 6,36–10,25 преобладает бикарбонат.
Все воды, контактирующие с атмосферой, поглощают углекислый газ, а когда эти воды вступают в контакт с горными породами и отложениями, они приобретают ионы металлов, чаще всего кальция и магния , поэтому большинство природных вод, поступающих из ручьев, озер и особенно колодцев, могут быть рассматриваются как разбавленные растворы этих бикарбонатов. Эта жесткая вода имеет тенденцию образовывать карбонатный налет в трубах и котлах и вступать в реакцию с мылом, образуя нежелательную накипь.
Попытки получить такие соединения, как твердый бикарбонат кальция, путем выпаривания его раствора досуха неизменно приводят вместо этого к твердому карбонату кальция : [1]
- Ca(HCO 3 ) 2 ( водный раствор ) → CO 2 (г) + H 2 O(ж) + CaCO 3 (тв).
очень мало твердых бикарбонатов, кроме бикарбонатов щелочных металлов (кроме бикарбоната аммония ). Известно, что существует [ нужны разъяснения ]
Вышеуказанная реакция очень важна для образования сталактитов , сталагмитов , колонн и других образований внутри пещер , а также, если уж на то пошло, для формирования самих пещер. Когда вода, содержащая углекислый газ (включая дополнительный CO 2 , полученный от почвенных организмов), проходит через известняк или другие минералы, содержащие карбонат кальция, она растворяет часть карбоната кальция и, следовательно, становится богаче бикарбонатом. Когда грунтовые воды попадают в пещеру, из раствора бикарбоната выделяется избыток углекислого газа, в результате чего откладывается гораздо менее растворимый карбонат кальция.
В обратном процессе растворенный диоксид углерода (CO 2 ) в дождевой воде (H 2 O) реагирует с известняковым карбонатом кальция (CaCO 3 ) с образованием растворимого бикарбоната кальция (Ca(HCO 3 ) 2 ). Это растворимое соединение затем смывается дождевой водой. Эту форму выветривания называют карбонизацией и карбонизацией .
В медицине бикарбонат кальция иногда вводят внутривенно, чтобы немедленно скорректировать сердечный депрессорный эффект гиперкалиемии за счет увеличения концентрации кальция в сыворотке и в то же время коррекции обычно присутствующей кислоты.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ "Пищевая сода" . Архивировано из оригинала 29 сентября 2000 г.