Карбонат марганца(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Карбонат марганца(II)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.009.040 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| MnCOMnCO3 | |
| Молярная масса | 114.95 g mol −1 |
| Появление | Твердое вещество от белого до бледно-розового цвета |
| Плотность | 3,12 г/см 3 |
| Температура плавления | 200–300 ° C (392–572 ° F; 473–573 К) разлагается [ 1 ] [ 2 ] |
| незначительный | |
Произведение растворимости ( K sp )
|
2,24 х 10 −11 |
| Растворимость | растворим в разбавленной кислоте, CO 2 нерастворим в спирте , аммиаке |
| +11,400·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D )
|
1,597 (20 °С, 589 нм) |
| Структура | |
| шестиугольно-ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С )
|
94,8 Дж/моль·К [ 2 ] |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
109,5 Дж/моль·К [ 2 ] |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
-881,7 кДж/моль [ 2 ] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )
|
-811,4 кДж/моль [ 2 ] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Карбонат марганца представляет собой с химической формулой MnCO 3 соединение . Карбонат марганца встречается в природе в виде минерала родохрозита , но обычно его производят промышленным способом. Это бледно-розовое, нерастворимое в воде твердое вещество. В 2005 году было произведено около 20 000 метрических тонн. [ 3 ]
Структура и производство
[ редактировать ]MnCO 3 имеет структуру, подобную кальциту , состоящую из ионов марганца (II) в октаэдрической координации . [ 4 ]
Обработка водных растворов нитрата марганца(II) аммиаком и углекислым газом приводит к осаждению этого бледно-розового твердого вещества. Побочный продукт, аммиачная селитра, используется в качестве удобрения.
Реакции и использование
[ редактировать ]Карбонат нерастворим в воде, но, как и большинство карбонатов, гидролизуется при обработке кислотами с образованием водорастворимых солей.
Карбонат марганца разлагается с выделением углекислого газа , т.е. прокаливается при 200°С с образованием MnO 1,88 :
- MnCO 3 + 0,44 O 2 → MnO 1,8 + CO 2
Этот метод иногда используется при производстве диоксида марганца , который используется в сухих батареях и для ферритов . [ 3 ]
Карбонат марганца широко используется в качестве добавки к удобрениям для выращивания культур, страдающих дефицитом марганца. Он также используется в продуктах здорового питания, в керамике в качестве и флюса для глазури красителя , а также в пятнах для бетона . [ 5 ]
Применяется в медицине как гематиновое средство .
Токсичность
[ редактировать ]Отравление марганцем, также известное как марганец , может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Sigma-Aldrich Co. , Карбонат марганца (II) . Проверено 6 мая 2014 г.
- ^ Перейти обратно: а б с д и «Карбонат марганца(II)» .
- ^ Перейти обратно: а б Арно Х. Рейдис (2007). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Пертлик, Ф. (1986). «Структура гидротермально синтезированного карбоната кобальта (II) и карбоната никеля (II)». Acta Crystallographica Раздел C. 42 : 4–5. дои : 10.1107/S0108270186097524 .
- ^ «Как окрасить бетон марганцем»