✖


Jump to content

Димарганцевый декакарбонил

Димарганцевый декакарбонил
Димарганцевый декакарбонил
Имена
Название ИЮПАК
бис(пентакарбонилмарганец)( Mn — Mn )
Другие имена
Карбонил марганца
Декакарбонилдимарганец
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ХимическийПаук
Информационная карта ECHA 100.030.392 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-445-6
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
Мн 2 (СО) 10
Молярная масса 389.98 g/mol
Появление Желтые кристаллы
Плотность 1,750 г/см 3
Температура плавления 154 ° С (309 ° F; 427 К)
Точка кипения сублимирует 60 ° C (140 ° F; 333 К) при 0,5 мм рт. ст.
нерастворимый
Структура [1]
моноклинический
а = 14,14 Å, b = 7,10 Å, c = 14,63 Å
α = 90°, β = 105,2°, γ = 90°
4
0 Д
Опасности
Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности
источник CO
СГС Маркировка : [2]
GHS06: Токсично
Опасность
Х301 , Х311 , Х331
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P310 , P302+P352 , P304+P340 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+P233 , P405 , P 501
Родственные соединения
Родственные соединения
Ре 2 (СО) 10
Со 2 (СО) 8
Фе 3 (СО) 12
Фе 2 (СО) 9
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

декакарбонил димарганца , [3] который имеет химическую формулу Mn 2 (CO) 10 , представляет собой бинарный биметаллический карбонильный комплекс первого ряда с центром вокруг переходного металла марганца . Первое сообщение о синтезе Mn 2 (CO) 10 произошло в 1954 году в компании Linde Air Products и было выполнено Бриммом, Линчем и Сесни. [4] Их гипотеза о декакарбониле димарганца и его синтезе в основном основывалась на ранее известном декакарбониле дирения (Re 2 (CO) 10 ), аналоге тяжелого атома Mn 2 (CO) 10 . С момента своего первого синтеза Mn 2 (CO) 10 экономно использовался в качестве реагента при синтезе других химических соединений, но находил наибольшее применение в качестве простой системы для изучения фундаментальных химических и физических явлений, в первую очередь, связь металл-металл . Декакарбонил димарганца также используется в качестве классического примера для закрепления фундаментальных тем металлоорганической химии, таких как количество d-электронов , правило 18 электронов , степень окисления , валентность , [5] и изолобальная аналогия .

Синтез

[ редактировать ]

С 1954 года сообщалось о многих процедурах синтеза Mn 2 (CO) 10 , здесь обсуждаются два наиболее распространенных общих типа. Некоторые из этих методов не были предназначены для создания Mn 2 (CO) 10 , а скорее рассматривали Mn(I), Mn(II) или Mn(-I) в качестве окислителя или восстановителя , соответственно, для других веществ в реакции. , но тем не менее производят Mn 2 (CO) 10 .

Синтез восстановления/карбонилирования

[ редактировать ]

Путь карбонилирования включает восстановление соли Mn(I) или Mn(II) до разновидности Mn(0) совместно с карбонилированием до координационно насыщенного металлического центра газообразным CO. Карбонилирование с использованием CO может происходить при повышенном давлении CO по сравнению с атмосферным давлением или при давлении окружающей среды. Приводятся примеры каждого.

Карбонилирование под высоким давлением

[ редактировать ]

Как упоминалось ранее, Mn 2 (CO) 10 был впервые получен в 1954 году Бриммом, Линчем и Сесни, хотя и с выходами ~ 1%, путем восстановления йодида марганца (II) магнием (0) под давлением 3000 фунтов на квадратный дюйм (~ 200 атм) угарного газа (СО). [4] Сбалансированная реакция представлена: Более эффективный препарат был разработан в 1958 году и заключается в восстановлении безводного хлорида марганца (II) кетильным радикалом бензофенона натрия при таком же высоком давлении (200 атм) CO. [6] Этот метод дал ~ 32% декакарбонильного комплекса димарганца, что дало достаточно материала для первых реальных возможностей тщательного изучения химических и физических свойств молекулы. Этот метод представлен сбалансированным уравнением:

Синтез карбонилирования диангана декакарбонила под высоким давлением восстановлением кетилом натрия

Карбонилирование при низком давлении

[ редактировать ]

Несмотря на успехи в синтезе Mn 2 (CO) 10 , проблемы безопасности и ограниченный размер партии , связанные с методами карбонилирования под высоким давлением, обусловили необходимость альтернативных процедур низкого давления для получения целевого соединения. о первом синтезе карбонилирования Mn 2 (CO) 10 В 1968 году сообщалось под давлением CO при комнатной температуре с использованием коммерчески доступного и недорогого метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца (ММТ) и натрия (0) в качестве восстановителя. [7] Сбалансированное уравнение: Эффективность метода варьировалась от 16 до 20%, что ниже, чем сообщалось ранее, однако его можно было использовать более безопасно и в масштабе молей .

Димеризационные синтезы

[ редактировать ]

Второй всеобъемлющий метод, используемый для получения Mn 2 (CO) 10, аналогичен первому тем, что он обычно требует изменения Mn(I) или, в данном случае, Mn(-I) на соответствующую разновидность Mn(0). Однако эти препараты отличаются тем, что начинаются с предшественников марганца, иногда коммерчески доступных, которые не нуждаются в дополнительных лигандах CO и просто димеризуются с образованием целевой молекулы. Это дает значительное преимущество в логистике и безопасности, поскольку исключается работа с токсичным газом CO, и является преобладающим общим методом академического синтеза Mn 2 (CO) 10 .

Первый явный успех в этой области был опубликован в 1977 году, в котором использовался источник пентакарбонилгидридомарганца(I) Mn с Se(PF 2 ) 2 в качестве восстановителя. [8] Сбалансированное уравнение для этого преобразования: Сообщалось об изменениях конечного восстановителя в случае гидрида марганца . [9] [10] [11] Аналогичные методы существуют для Mn(CO) 5 соединений X, где X = Cl , Br или I , и реже, Mn(CO) 6, связанный со слабокоординирующим анионом . [12] [13] [14] [15] [16] [17] Используя аналогичную логику, можно также использовать стабильные соли пентакарбонилманганат- аниона с окислителем для доступа к тому же комплексу Mn 2 (CO) 10 . [18] [19] [20] Примером этого является восстановление тетрафторбората пентакарбонилманганатом трифенилциклопропения натрия с образованием димера каждого из них. [21] Сбалансированное уравнение имеет вид:

Синтез декакарбонила димарганца восстановлением иона циклопропения.

Еще один интересный синтез Mn 2 (CO) 10 происходит путем сочетания соли тетрафторбората гексакарбонилмарганца(I) с солью пентакарбонилманганата натрия. В этом случае марганец является одновременно окислителем и восстановителем, образуя два формальных атома Mn(0). [22] Сбалансированное уравнение:

Структура и связь

[ редактировать ]

Высокоточные кристаллографические и теоретические исследования физической и электронной структуры Mn 2 (CO) 10 были выполнены и обсуждаются в связи с опубликованной литературой ниже, однако можно также использовать качественный подход для предсказания его конституционной структуры с использованием фундаментальных принципов. неорганической и металлоорганической химии.

Стехиометрический , состав Mn 2 (CO) 10 полученный на основе элементного анализа , дает соотношение CO к Mn 5:1. Учитывая эту информацию, предполагаемый бинарный карбонильный комплекс представляет собой пентакарбонилмарганец (0). Однако сумма количества d-электронов (7 для Mn(0)) и электронных вкладов лигандов (10 для 5 CO) дает 17-электронный металлорадикальный комплекс для Mn(CO) 5 . Это крайне нестабильная конфигурация, изолобальная по отношению к метиловому радикалу , который, как можно ожидать, гомодимеризуется до конституционно- симметричного биядерного комплекса, чтобы оба ядра Mn достигли 18-электронной конфигурации благородного газа . Действительно, истинная структура бинарной карбонильной структуры Mn(0) представляет собой димерный биядерный комплекс.

Кристаллическая структура

[ редактировать ]

Эта гипотетическая структура была явно подтверждена посредством рентгеновских дифракционных исследований , сначала в двух измерениях в 1957 году. [23] за которым последовал трехмерный анализ монокристалла в 1963 году. [24] Кристаллическая структура Mn 2 (CO) 10 была заново определена с высокой точностью при комнатной температуре в 1981 году, и упомянутые здесь длины связей относятся к результатам этого исследования. [25] Mn 2 (CO) 10 не имеет мостиковых CO-лигандов: его можно описать как содержащий две аксиально связанные (CO) 5 Mn- субъединицы. Эти субъединицы Mn расположены на расстоянии 290,38(6) пм, что больше, чем предсказывал Пекка Пюикко . [26] Существует два типа лигандов CO; один CO, связанный с каждым атомом Mn, коаксиальным связи Mn-Mn, и четыре «экваториальных» карбонила, связанных с каждым атомом Mn, которые почти перпендикулярны связи Mn-Mn (углы Mn'-Mn-CO (экваториальные) варьируются от от 84,61(7) до 89,16(7) градусов). Осевое карбонильное расстояние (181,1 пм ) на 4,5 пм короче среднего экваториального расстояния марганец-карбонил 185,6 пм . В стабильном ротамере две Mn(CO) 5 субъединицы расположены в шахматном порядке . Таким образом, вся молекула имеет приблизительную симметрию точечной группы D 4d , которая является необычной симметрией, общей с S 2 F 10 . Молекула Mn 2 (CO) 10 изоморфна другим 7-й группы бинарным карбонилам металлов Tc 2 (CO) 10 и Re 2 (CO) 10 .

Важные длины связей и углы декакарбонила димарганца.

Электронная структура

[ редактировать ]

Первоначальные фундаментальные экспериментальные и теоретические исследования электронной структуры Mn 2 (CO) 10 были выполнены с использованием смеси фотоэлектронной спектроскопии , инфракрасной спектроскопии и итеративного типа Хюккеля расчета молекулярных орбиталей . [27] [28] Электронная структура Mn 2 (CO) 10 наиболее известна в 2017 году с использованием функционала BP86D с базисом TZP . [29] Электронная структура, описанная здесь, вместе с соответствующими орбитальными графиками, воспроизведена с помощью методов, использованных в этом исследовании с использованием Orca (5.0.3). [30] и визуализировалось с помощью IBOView (v20150427). [31] взаимодействия металл-лиганд Двумя основными взаимодействиями, представляющими интерес в системе, являются пи-связывающие и сигма-связывающая орбиталь металл-металл. Проиллюстрированные ниже пи-образующие взаимодействия происходят между t 2g набором d-орбиталей CO π* и разрыхляющими орбиталями . Вырожденные собой ВЗМО - обратные взаимодействия dxz и dyz как с аксиальными, так и с экваториальными лигандами CO представляют 15 . На аксиальной разрыхляющей CO орбитали происходит более полная делокализация , чем на экваториальной, что, как полагают, объясняет более короткую длину связи Mn-C.

  • Две вырожденные пи-связывающие орбитали декакарбонила димарганца

Первичная σ-связывающая орбиталь Mn-Mn состоит из двух орбиталей d z2 , представленных ВЗМО-9.

Связующая орбиталь Mn-Mn в декакарбониле димарганца

Другой крупный вклад в эту область внес Ахмед Зеваил, использовавший сверхбыструю фемтосекундную спектроскопию на пути к своей Нобелевской премии 1999 года . [32] Его открытия многое прояснили о временных масштабах и энергиях, связанных с молекулярными движениями Mn 2 (CO) 10 , а также о событиях разрыва связей Mn-Mn и Mn-C. [33]

Реактивность

[ редактировать ]

Mn 2 (CO) 10 стабилен на воздухе в виде кристаллического твердого вещества, но для растворов необходимы Шленка методы . Mn 2 (CO) 10 химически активен как по связям Mn-Mn, так и по связям Mn-CO из-за низких и удивительно близких энергий диссоциации связей ~ 36 ккал/моль (151 кДж/моль). [34] и ~38 ккал/моль (160 кДж/моль), [35] соответственно. По этой причине реакционная способность может происходить в любом месте молекулы, иногда выборочно. Приводятся примеры каждого.

Реакции разрыва связи Mn-Mn

[ редактировать ]

Связь Mn-Mn чувствительна как к окислению, так и к восстановлению, образуя два эквивалента соответствующих разновидностей Mn(I) и Mn(-I) соответственно. Оба потенциальных результирующих вида могут быть получены дальше. Редокс -нейтральное расщепление возможно как термически, так и фотохимически , с образованием двух эквивалентов радикала Mn(0). Примеры каждого приведены ниже.

Окислительное расщепление

[ редактировать ]

Селективное моноокисление связи Mn-Mn чаще всего осуществляется добавлением классических окислителей металлов (например, Ce IV , Пб IV и т. д.) или слабые гомоядерные одинарные ковалентные связи формы XX (X — элемент 16 или 17 группы ). [36] [37] [38] [39] [40] Эти реакции дают [Mn(CO) 5 ] + катион со связанным слабокоординирующим анионом, или комплекс Mn(CO) 5 X. Общие схемы реакций для каждого из них представлены в виде сбалансированных уравнений ниже: или для двухэлектронных окислителей и E знак равно O , S , Se , Te для X = F , Cl, Br, I

Восстановительное расщепление

[ редактировать ]

Восстановительное расщепление почти всегда проводится металлическим натрием. [41] [42] с получением [Mn(CO) 5 ] − натрия анион с противоионом . Сбалансированные общие реакции приведены ниже: Образующийся манганат-анион является мощным нуклеофилом , который можно протонировать с образованием гидрида марганца. [43] [44] или алкилирован органическими галогенидами [45] [46] [43] с образованием большого количества марганцевоорганических комплексов (I).

Редокс-нейтральное расщепление

[ редактировать ]

Гомолитическое расщепление , обычно под действием света, [47] но иногда жарко, [48] дает металлорадикал Mn(0), который может реагировать сам с собой с образованием Mn 2 (CO) 10 или объединяться с другими радикалами, что обычно приводит к формальному окислению до Mn(I). Эта реакционная способность сравнима с реакционной способностью органических радикалов на основе углерода по изолобальной аналогии. Гомолитическое расщепление определяется формулой: Использование образующихся радикалов [Mn(CO) 5 ]* нашло несколько применений в качестве радикального инициатора для различных органических методологий. [49] [50] [51] и реакции полимеризации . [52] [53] [54]

Реакции замещения лиганда

[ редактировать ]

Реакции замещения лиганда , которые не разрушают связь Mn-Mn, осуществляются с использованием сильно сигма-донорных лигандов L-типа, которые могут превосходить CO, не участвуя в окислительно-восстановительной активности. [55] Это требование обычно приводит к необходимости использования фосфинов. [56] [57] или N-гетероциклические карбены (NHC), [58] с замещением, происходящим в аксиальном положении в соответствии с приведенными ниже реакциями:

Типичные реакции замещения аксиального лиганда декакарбонила димарганца

Безопасность

[ редактировать ]

Mn 2 (CO) 10 – летучий источник металла и источник CO.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Мелвин Роуэн Черчилль, Кваме Н. Амох и Харви Дж. Вассерман (1981). «Переопределение кристаллической структуры декакарбонила димарганца и определение кристаллической структуры декакарбонила дирения. Уточненные значения длин связей марганец-марганец и рений-рение в декакарбониле димарганца и декакарбониле дирения» . Неорг. Хим . 20 (5): 1609–1611. дои : 10.1021/ic50219a056 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  2. ^ «Декакарбонилдимарганец» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 27 декабря 2021 г.
  3. ^ Паусон, Питер Л.; Фристад, Грегори К. (15 сентября 2009 г.), «Декакарбонилдимарганец» , в John Wiley & Sons, Ltd (ред.), Энциклопедия реагентов для органического синтеза , Чичестер, Великобритания: John Wiley & Sons, Ltd, стр. rd001. .pub2, doi : 10.1002/047084289x.rd001.pub2 , ISBN  978-0-471-93623-7 , получено 12 марта 2023 г.
  4. ^ Перейти обратно: а б Бримм, Э.О.; Линч, Массачусетс; Сесни, WJ (июль 1954 г.). «Получение и свойства карбонила марганца» . Журнал Американского химического общества . 76 (14): 3831–3835. дои : 10.1021/ja01643a071 . ISSN   0002-7863 .
  5. ^ Паркин, Джерард (май 2006 г.). «Валентность, степень окисления и формальный заряд: три связанных, но принципиально разных понятия» . Журнал химического образования . 83 (5): 791. Бибкод : 2006ЖЧЭд..83..791П . дои : 10.1021/ed083p791 . ISSN   0021-9584 .
  6. ^ Клоссон, Рекс Д.; Бузби, Ллойд Р.; Экке, Джордж Г. (декабрь 1958 г.). «Синтез нового карбонила металла 1» . Журнал Американского химического общества . 80 (23): 6167–6170. дои : 10.1021/ja01556a005 . ISSN   0002-7863 .
  7. ^ Кинг, РБ; Стоукс, Дж. К.; Кореновский, Т.Ф. (1 января 1968 г.). «Удобный синтез декарбонила димарганца из недорогих исходных материалов при атмосферном давлении» . Журнал металлоорганической химии . 11 : 641–643. дои : 10.1016/0022-328X(68)80099-3 . ISSN   0022-328X .
  8. ^ Арнольд, Дэвид Э.Дж.; Кроми, Эрнест Р.; Рэнкин, Дэвид WH (1977). «Получение, химические и спектроскопические свойства бис(дифторфосфино)селенида» . Журнал Химического общества, Dalton Transactions (20): 1999–2004. дои : 10.1039/dt9770001999 . ISSN   0300-9246 .
  9. ^ Суини, Рэй; Батлер, Стивен С.; Халперн, Джек (23 июня 1981 г.). «Гидрирование 9,10-диметилантрацена гидридопентакарбонилмарганцем (I). Доказательства свободнорадикального механизма» . Журнал металлоорганической химии . 213 (2): 487–492. дои : 10.1016/S0022-328X(00)82954-X . ISSN   0022-328X .
  10. ^ Бут, Брайан Л.; Хазелдин, Роберт Н.; Холмс, Роберт Г.Г. (1982). «Реакции с участием переходных металлов. Часть 16. Комплексы родия, иридия, платины и золота, содержащие бис(трифторметил)аминооксилиганд» . Журнал Химического общества, Dalton Transactions (3): 523–529. дои : 10.1039/dt9820000523 . ISSN   0300-9246 .
  11. ^ Тэм, Уилсон; Марси, Марианна; Гладыш, Ю.А. (май 1983 г.). «Биметаллические анионные формильные комплексы: синтез и свойства» . Неорганическая химия . 22 (10): 1413–1421. дои : 10.1021/ic00152a001 . ISSN   0020-1669 .
  12. ^ Колтхаммер, Брайан В.С.; Легздиньш, Петр (1978). «Металлоорганическая нитрозилхимия. Часть 3. Некоторые аспекты химии бис[(η-циклопентадиенил)динитрозилхрома]» . Дж. Хим. Soc., Далтон Транс. (1): 31–35. дои : 10.1039/DT9780000031 . ISSN   0300-9246 .
  13. ^ Мэннинг, Марк К.; Троглер, Уильям К. (1 января 1981 г.). «Восстановление карбонилов металлов карбидами щелочных металлов» . Неорганика Химика Акта . 50 : 247–250. дои : 10.1016/S0020-1693(00)83752-4 . ISSN   0020-1693 .
  14. ^ Гибсон, Дороти Х.; Сюй, Вэнь-Лян (1 января 1982 г.). «Реакции карбонилов марганца с галогенидами четвертичного аммония» . Неорганика Химика Акта . 59 : 93–99. дои : 10.1016/S0020-1693(00)87314-4 . ISSN   0020-1693 .
  15. ^ Кучинка, диджей; Аматоре, К.; Кочи, Дж. К. (ноябрь 1986 г.). «Радикалы марганца (0) и восстановление катионных карбонильных комплексов: селективность при диссоциации лиганда от 19-электронных частиц» . Неорганическая химия . 25 (23): 4087–4097. дои : 10.1021/ic00243a009 . ISSN   0020-1669 .
  16. ^ Гейер, Йенс; Виллнер, Хельге; Леманн, Кристиан В.; Аубке, Фридхельм (1 августа 2007 г.). «Образование солей гексакарбонилмарганца (I) [Mn (CO) 6 ] + X - в безводном HF» . Неорганическая химия . 46 (17): 7210–7214. дои : 10.1021/ic700798z . ISSN   0020-1669 . ПМИД   17616186 .
  17. ^ Мэннинг, Питер Дж.; Петерсон, Луи К.; Вада, Фумио; Дхами, Рэнди С. (1 апреля 1986 г.). «Синтез и реакции комплексов [M(CO)4(Ph2PSiMe3)X] (M = Mn, Re; X = галоген)» . Неорганика Химика Акта . 114 (1): 15–20. дои : 10.1016/S0020-1693(00)84581-8 . ISSN   0020-1693 .
  18. ^ Дюбуа, Донн А.; Дюслер, Эйлин Н.; Пейн, Роберт Т. (январь 1985 г.). «Образование и определение рентгеновской кристаллической структуры необычного фосфорно-фосфорного комплекса бициклодифосфазана» . Неорганическая химия . 24 (1): 3–5. дои : 10.1021/ic00195a003 . ISSN   0020-1669 .
  19. ^ Озин, Джеффри А.; Колесон, Крейг М.; Хубер, Гельмут X. (март 1983 г.). «Реакции сольватированных атомов металлов с металлоорганическими комплексами в растворе. Спектроскопическое и синтетическое исследование атомов металлов в микрорастворах путей реакций одиночных металл-металл-связанных металлоорганических комплексов и их металлоорганических анионов» . Металлоорганические соединения . 2 (3): 415–420. дои : 10.1021/om00075a011 . ISSN   0276-7333 .
  20. ^ Мюллер, Манфред; Варенкамп, Генрих (июнь 1983 г.). «Строительство кластеров: поэтапное построение триметаллических кластеров μ 3 -RP посредством соединений P – Hal» . Химические отчеты . 116 (6): 2322–2336. дои : 10.1002/cber.19831160621 . ISSN   0009-2940 .
  21. ^ Хьюз, Рассел П.; Ламберт, Джеймс М.Дж.; Райш, Джон В.; Смит, Уэйн Л. (октябрь 1982 г.). «Повторные исследования некоторых реакций карбонильных анионов металлов с катионами циклопропения. Превращение 3-циклопропенила в 3-циклобутенонильные лиганды» . Металлоорганические соединения . 1 (10): 1403–1405. дои : 10.1021/om00070a027 . ISSN   0276-7333 .
  22. ^ Ли, Кентукки; Кучинка, диджей; Кочи, Дж. К. (1 сентября 1987 г.). «Образование связей металл-металл путем аннигиляции ионных пар. Димарганцевые карбонилы из анионов манганата (I-) и катионов марганца (I)» . Металлоорганические соединения . 6 (9): 1886–1897. дои : 10.1021/om00152a010 . ISSN   0276-7333 .
  23. ^ Даль, Лоуренс Ф.; Исиси, Эцуро; Рандл, RE (6 октября 2004 г.). «Полиядерные карбонилы металлов. I. Структуры Mn2(CO)10 и Re2(CO)10» . Журнал химической физики . 26 (6): 1750. дои : 10.1063/1.1743615 . ISSN   0021-9606 .
  24. ^ Даль, Л.Ф.; Рандл, RE (10 мая 1963 г.). «Кристаллическая структура декакарбонила димарганца Mn2(CO)10» . Акта Кристаллографика . 16 (5): 419–426. дои : 10.1107/S0365110X63001080 . ISSN   0365-110X .
  25. ^ Черчилль, Мелвин Роуэн; Амох, Кваме Н.; Вассерман, Харви Дж. (май 1981 г.). «Переопределение кристаллической структуры декакарбонила димарганца и определение кристаллической структуры декакарбонила дирения. Уточненные значения длин связей марганец-марганец и рений-рение в декакарбониле димарганца и декакарбониле дирения» . Неорганическая химия . 20 (5): 1609–1611. дои : 10.1021/ic50219a056 . ISSN   0020-1669 .
  26. ^ Пюиккё, Пекка (19 марта 2015 г.). «Аддитивные ковалентные радиусы для молекул с одинарной, двойной и тройной связью и кристаллов с тетраэдрической связью: краткое изложение» . Журнал физической химии А. 119 (11): 2326–2337. Бибкод : 2015JPCA..119.2326P . дои : 10.1021/jp5065819 . ISSN   1089-5639 . ПМИД   25162610 .
  27. ^ Левенсон, Роберт А.; Грей, Гарри Б.; Сезар, Джеральд П. (июнь 1970 г.). «Электронная и колебательная спектроскопия в нематическом жидкокристаллическом растворителе. Зонные поляризации биядерных карбонилов металлов» . Журнал Американского химического общества . 92 (12): 3653–3658. дои : 10.1021/ja00715a018 . ISSN   0002-7863 .
  28. ^ Левенсон, Роберт А.; Грей, Гарри Б. (октябрь 1975 г.). «Электронное строение соединений, содержащих связи металл-металл. Декакарбонилдиметалл и родственные комплексы» . Журнал Американского химического общества . 97 (21): 6042–6047. дои : 10.1021/ja00854a015 . ISSN   0002-7863 .
  29. ^ Угроза, Рафик; Мэй, Абдельгани; Белхири, Лотфи; Муссер, Абдельхамид (28 ноября 2017 г.). «Электронная структура и связь биядерных декакарбонилов металла M2 (CO) 10: применение естественных орбиталей для определения химической валентности» . Журнал молекулярного моделирования . 23 (12): 358. doi : 10.1007/s00894-017-3523-5 . ISSN   0948-5023 . ПМИД   29185066 . S2CID   3814626 .
  30. ^ Низ, Фрэнк (январь 2012 г.). «Программная система ORCA» . WIREs Вычислительная молекулярная наука . 2 (1): 73–78. дои : 10.1002/wcms.81 . ISSN   1759-0876 . S2CID   62137389 .
  31. ^ Книзия, Джеральд (12 ноября 2013 г.). «Внутренние атомные орбитали: объективный мост между квантовой теорией и химическими концепциями» . Журнал химической теории и вычислений . 9 (11): 4834–4843. arXiv : 1306.6884 . дои : 10.1021/ct400687b . ISSN   1549-9618 . ПМИД   26583402 . S2CID   17717923 .
  32. ^ Зеваил, Ахмед Х. (2001), «Фемтохимия: динамика химической связи в атомном масштабе с использованием сверхбыстрых лазеров (Нобелевская лекция)» , Фемтохимия , Вайнхайм, ФРГ: Wiley-VCH Verlag GmbH, стр. 1–85, doi : 10.1002 /3527600183.ch1 , ISBN  352730259X , получено 13 марта 2023 г.
  33. ^ Кю Ким, Санг; Педерсен, Сорен; Зеваил, Ахмед Х. (24 февраля 1995 г.). "Фемтохимия металлоорганических соединений: динамика разрыва связей металл-металл и металл-лиганд в M2(CO)10" . Письма по химической физике . 233 (5): 500–508. Бибкод : 1995CPL...233..500K . дои : 10.1016/0009-2614(95)00050-E . ISSN   0009-2614 .
  34. ^ Хьюи, Джозеф Л.; Андерсон, Крейг П.; Мейер, Томас Дж. (1 февраля 1977 г.). «Фотохимия Mn2(CO)10» . Журнал металлоорганической химии . 125 (2): C49–C52. дои : 10.1016/S0022-328X(00)89455-3 . ISSN   0022-328X .
  35. ^ Смит, врач общей практики (1 января 1988 г.). «Энергия диссоциации первой связи в газовой фазе в карбонилах переходных металлов» . Многогранник . 7 (16): 1605–1608. дои : 10.1016/S0277-5387(00)81785-4 . ISSN   0277-5387 .
  36. ^ Дэвидсон, Дж. Л.; Шарп, DWA (1 января 1973 г.). «Перфторалкил- и -арилтиолаты металлов. Часть II. Производные молибдена, вольфрама, марганца, железа и никеля» . Журнал Химического общества, Dalton Transactions (19): 1957–1960. дои : 10.1039/DT9730001957 . ISSN   1364-5447 .
  37. ^ Чаудхури, МК; Хаас, А.; Венский, А. (24 августа 1976 г.). «Фотоиндуцированные реакции (CF3S)3N и CF3SeSeCF3 с Mn2(CO)10 и Fe(CO)5» . Журнал металлоорганической химии . 116 (3): 323–326. дои : 10.1016/S0022-328X(00)94469-3 . ISSN   0022-328X .
  38. ^ Арсено, Клеман; Бужар, Питер; Сэйер, Брайан Г.; Йерушалми, Шахин; МакГлинчи, Майкл Дж. (17 апреля 1984 г.). «[η5-1,2,3,4,5-пентакис(карбометокси)циклопентадиенил]трикарбонилмарганец (I): синтез, спектроскопия и реакционная способность» . Журнал металлоорганической химии . 265 (3): 283–290. дои : 10.1016/0022-328X(84)80092-3 . ISSN   0022-328X .
  39. ^ Шмидт, Стивен П.; Троглер, Уильям К.; Басоло, Фред (март 1984 г.). «Механизм галогенирования декакарбонилов димарганца, марганцевия и дирения» . Журнал Американского химического общества . 106 (5): 1308–1313. дои : 10.1021/ja00317a023 . ISSN   0002-7863 .
  40. ^ Эрнандес, Хосе Г.; Батлер, Ян С.; Фрищич, Томислав (16 июня 2014 г.). «Многостадийный и многокомпонентный металлоорганический синтез в одном котле с использованием ортогональных механохимических реакций» . Химическая наука . 5 (9): 3576. дои : 10.1039/C4SC01252F . ISSN   2041-6520 .
  41. ^ Уорнок, Гарри Ф.П.; Муди, Лин Каммарано; Эллис, Джон Э. (март 1989 г.). «Высоковосстановленные металлоорганические соединения. Часть 25. Реакции тринатриевых тетракарбонилметаллатов(3-) марганца и рения с кислотами Бренстеда и другими электрофилами. Синтез H2M(CO)4- (M = Mn и Re), (CH3)2Re(CO) 4-, первое диалкилпроизводное трианиона карбонилметаллата и родственные анионные разновидности» . Журнал Американского химического общества . 111 (6): 2131–2141. дои : 10.1021/ja00188a029 . ISSN   0002-7863 .
  42. ^ Кучинка, диджей; Кочи, Дж. К. (март 1989 г.). «Равновесие 17-электронных и 19-электронных металлоорганических радикалов, полученных из карбонилмарганцевых анионов и катионов» . Неорганическая химия . 28 (5): 855–863. дои : 10.1021/ic00304a012 . ISSN   0020-1669 .
  43. ^ Перейти обратно: а б Наппа, Марио Дж.; Санти, Роберто; Халперн, Джек (январь 1985 г.). «Механизмы реакций биядерного восстановительного отщепления бензил- и гидридомарганцевых карбонилов с образованием углерод-водородной связи» . Металлоорганические соединения . 4 (1): 34–41. дои : 10.1021/om00120a007 . ISSN   0276-7333 .
  44. ^ Вассинк, Беренд; Томас, Мэриан Дж.; Райт, Стивен С.; Гиллис, Дэниел Дж.; Бэрд, Майкл К. (апрель 1987 г.). «Механизмы реакций гидрометаллирования (внедрения) и стехиометрического гидрирования сопряженных диенов под действием пентакарбонилгидрида марганца: процессы с участием радикально-парного механизма» . Журнал Американского химического общества . 109 (7): 1995–2002. дои : 10.1021/ja00241a016 . ISSN   0002-7863 .
  45. ^ Кейси, Чарльз П.; Шек, Дэниел М. (апрель 1980 г.). «Механизм восстановительного элиминирования ацетофенона из Me4+[цис-(CO)4Mn(COMe)(COPh)]-» . Журнал Американского химического общества . 102 (8): 2728–2731. дои : 10.1021/ja00528a034 . ISSN   0002-7863 .
  46. ^ Бенсон, Ян Б.; Хант, Джеймс; Нокс, Селби, Арканзас; Олифант, Валери (1978). «Химия сероорганических веществ – переходных металлов. Часть 1. Реакции сероуглерода с карбонильными анионами металлов» . Дж. Хим. Soc., Далтон Транс. (10): 1240–1246. дои : 10.1039/DT9780001240 . ISSN   0300-9246 .
  47. ^ Херрик, Ричард С.; Браун, Теодор Л. (декабрь 1984 г.). «Флэш-фотолитическое исследование фотоиндуцированной диссоциации монооксида углерода из биядерных карбонильных соединений марганца» . Неорганическая химия . 23 (26): 4550–4553. дои : 10.1021/ic00194a028 . ISSN   0020-1669 .
  48. ^ Вегман, РВ; Олсен, Р.Дж.; Гард, ДР; Фолкнер, ЛР; Браун, Теодор Л. (октябрь 1981 г.). «Исследование методом флэш-фотолиза гомолиза связи металл-металл в декакарбониле димарганца и декакарбониле дирения» . Журнал Американского химического общества . 103 (20): 6089–6092. дои : 10.1021/ja00410a017 . ISSN   0002-7863 .
  49. ^ Гилберт, Брюс С.; Кальц, Вильгельм; Линдси, Крис И.; МакГрэйл, П. Терри; Парсонс, Эндрю Ф.; Уиттакер, Дэвид Т.Е. (13 августа 1999 г.). «Радикальные циклизации, которым способствует декакарбонил димарганца: новый и гибкий подход к 5-членным N-гетероциклам» . Буквы тетраэдра . 40 (33): 6095–6098. дои : 10.1016/S0040-4039(99)01271-X . ISSN   0040-4039 .
  50. ^ Гилберт, Брюс С.; Парсонс, Эндрю Ф. (25 февраля 2002 г.). «Использование в синтезе свободнорадикальных инициаторов, несущих связи металл–металл, металл–водород и неметалл–водород» . Журнал Химического общества, Perkin Transactions 2 (3): 367–387. дои : 10.1039/B102044G . ISSN   1364-5471 .
  51. ^ Фукуяма, Такахидэ; Нишитани, Сатоши; Иноуэ, Такая; Моримото, Кейсуке; Рю, Ильхён (1 марта 2006 г.). «Эффективное ускорение карбонилирования с переносом атома алкилйодидов металлокомплексами. Применение к синтезу предшественника хинокинина и дигидрокапсаицина» . Органические письма . 8 (7): 1383–1386. дои : 10.1021/ol060123+ . ISSN   1523-7060 . ПМИД   16562897 .
  52. ^ Чифтчи, Мустафа; Тасделен, Мехмет Атилла; Ягджи, Юсуф (11 декабря 2013 г.). «Радикальная полимеризация с переносом атома, индуцированная солнечным светом, с использованием декакарбонила димарганца» . Полимерная химия . 5 (2): 600–606. дои : 10.1039/C3PY01009K . ISSN   1759-9962 .
  53. ^ Гилберт, Брюс С.; Харрисон, Ричард Дж.; Линдси, Крис И.; МакГрэйл, П. Терри; Парсонс, Эндрю Ф.; На юг, Ричард; Ирвин, Дерек Дж. (1 декабря 2003 г.). «Полимеризация метилметакрилата с использованием декакарбонила димарганца в присутствии галогенорганических соединений» . Макромолекулы . 36 (24): 9020–9023. Бибкод : 2003МаМол..36.9020Г . дои : 10.1021/ma034712w . ISSN   0024-9297 .
  54. ^ Чифтчи, Мустафа; Норсик, Себастьян; Буассон, Кристоф; Д'Агосто, Франк; Ягджи, Юсуф (май 2015 г.). «Синтез блок-сополимеров на основе полиэтилена методом термоиндуцированной контролируемой радикальной полимеризации с использованием Mn 2 (CO) 10» . Макромолекулярная химия и физика . 216 (9): 958–963. дои : 10.1002/macp.201500016 .
  55. ^ Ковилл, Нью-Джерси; Столценберг, AM; Муэттертис, Эль (апрель 1983 г.). «Механизм замещения лиганда в декакарбониле марганца» . Журнал Американского химического общества . 105 (8): 2499–2500. дои : 10.1021/ja00346a079 . ISSN   0002-7863 .
  56. ^ Херринтон, Томас; Браун, Теодор (1 октября 1985 г.). «Замещение пентакарбонила марганца ассоциативно» . Журнал Американского химического общества . 107 (20): 5700–5703. дои : 10.1021/ja00306a016 .
  57. ^ Рейманн, Рольф Х.; Синглтон, Эрик (1 января 1976 г.). «Реакции карбонилов металлов. Часть 7. Реакции замещения декакарбонилдимарганца третичным фосфором и мышьяковистыми лигандами» . Журнал Химического общества, Dalton Transactions (20): 2109–2114. дои : 10.1039/DT9760002109 . ISSN   1364-5447 .
  58. ^ Фрейзер, Роан; ван Ситтерт, Корнелия GCE; ван Ройен, Петрус Х.; Ландман, Мариле (01 мая 2017 г.). «Синтез и структурное исследование моно- и диметаллических N-гетероциклических карбеновых комплексов переходных металлов VII группы» . Журнал металлоорганической химии . 835 : 60–69. дои : 10.1016/j.jorganchem.2017.02.031 . ISSN   0022-328X .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimanganese_decacarbonyl&oldid=1234043621"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b077d79d7e8082ee4e0c4f68fdbae51f__1720762560
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b0/1f/b077d79d7e8082ee4e0c4f68fdbae51f.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Dimanganese decacarbonyl - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)