✖


Jump to content

Церий

Edit links
Не путать с цезием (также пишется «цезий») или кюрием .

Церий, 58 Ce
Церий
Произношение / ˈ s ɪər i ə m / ( ВИДЯЩИЙ -э-э-эм )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Что)
Церий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Этот
↓
че
лантан ← церий → празеодим
Атомный номер ( Z ) 58
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 1 5д 1 6 с 2 [3]
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 19, 9, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1068 К (795 °С, 1463 °F)
Точка кипения 3716 К (3443 °С, 6229 °F)
Плотность (при 20°С) β-Ce: 6,689 г/см 3
γ-Ce: 6,769 г/см 3  [4]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 6,55 г/см 3
Теплота плавления 5,46 кДж/моль
Теплота испарения 398 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,94 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1992 2194 2442 2754 3159 3705
Атомные свойства
Стадии окисления +1, +2, +3 , +4 оксид (слабоосновный )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,12.
Энергии ионизации
  • 1-й: 534,4 кДж/моль
  • 2-й: 1050 кДж/моль
  • 3-й: 1949 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 181,8 вечера
Ковалентный радиус 204±9 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии церия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура β-Ce: двойная гексагональная плотноупакованная (dhcp) ( hP4 )
Константы решетки
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура β-Ce: церий
а = 0,36811 нм
c = 1,1857 нм (при 20 °C) [4]
Кристаллическая структура γ-Ce: гранецентрированный куб (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура γ-Ce: церий
а = 0,51612 нм (при 20 °С) [4]
Тепловое расширение β-Це: 6,1 × 10 −6 /К
γ-Ce: 6,1 × 10 −6 /К (при 20 °С) [4]
Теплопроводность 11,3 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление β-Ce, поли: 828 нОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Молярная магнитная восприимчивость Ce: +2 450,0 β - × 10 −6 см 3 /моль (293 К) [6]
Модуль Юнга γ-Ce: 33,6 ГПа
Модуль сдвига γ-Ce: 13,5 ГПа
Объемный модуль γ-Ce: 21,5 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2100 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона γ-Ce: 0,24
Твердость по шкале Мооса 2.5
Твердость по Виккерсу 210–470 МПа
Твердость по Бринеллю 186–412 МПа
Номер CAS 7440-45-1
История
Мы в честь карликовой планеты Церера , названной в честь римского божества земледелия Цереры.
Открытие Мартин Генрих Клапрот , Йёнс Якоб Берцелиус , Вильгельм Хизингер (1803)
Первая изоляция Карл Густав Мосандер (1838)
Изотопы церия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
134 Этот синтезатор 3,16 д е 134 La
136 Этот 0.186% стабильный
138 Этот 0.251% стабильный
139 Этот синтезатор 137,640 д е 139 La
140 Этот 88.4% стабильный
141 Этот синтезатор 32,501 д б − 141 Пр
142 Этот 11.1% стабильный
143 Этот синтезатор 33.039 ч. б − 143 Пр
144 Этот синтезатор 284,893 д б − 144 Пр
 Категория: Церий
| ссылки

Церий — химический элемент ; он имеет символ Ce и атомный номер 58. Церий — мягкий , пластичный и серебристо-белый металл , который тускнеет на воздухе. Церий является вторым элементом в ряду лантаноидов , и хотя он часто показывает степень окисления +3, характерную для этого ряда, он также имеет стабильное состояние +4, которое не окисляет воду. Считается одним из редкоземельных элементов . Церий не имеет известной биологической роли в организме человека, но не особенно токсичен, за исключением случаев интенсивного или продолжительного воздействия.

Несмотря на то, что церий всегда присутствует в сочетании с другими редкоземельными элементами в минералах, таких как группы монацита и бастнезита , церий легко извлекается из руд, поскольку его можно отличить среди лантаноидов по его уникальной способности окисляться до Состояние +4 в водном растворе. Это наиболее распространенный из лантаноидов, за ним следуют неодим , лантан и празеодим . Его предполагаемое содержание в земной коре составляет 66 частей на миллион .

Церий был первым из лантаноидов, обнаруженных в Бастнесе , Швеция. Он был открыт Йёнсом Якобом Берцелиусом и Вильгельмом Хизингером в 1803 году и независимо Мартином Генрихом Клапротом в Германии в том же году. В 1839 году Карл Густав Мосандер первым изолировал металл. Сегодня церий и его соединения находят разнообразное применение: например, оксид церия(IV) используется для полировки стекла и является важной частью каталитических нейтрализаторов . Металлический церий используется в зажигалках из ферроцерия из-за его пирофорных свойств. , легированный церием, Люминофор YAG используется в сочетании с синими светодиодами для получения белого света в большинстве коммерческих источников белого светодиодного света.

Характеристики

[ редактировать ]

Физический

[ редактировать ]

Церий — второй элемент ряда лантаноидов . В периодической таблице он появляется между лантанидами лантаном слева и празеодимом справа, а также над актинидом тория . Это пластичный металл, твердость которого близка к серебру . [8] Его 58 электронов расположены в конфигурации [Xe]4f 1 5д 1 6 с 2 , из которых четыре внешних электрона являются валентными электронами . [9] Энергетические уровни 4f, 5d и 6s расположены очень близко друг к другу, и переход одного электрона на 5d-оболочку обусловлен сильным межэлектронным отталкиванием в компактной 4f-оболочке. Этот эффект подавляется, когда атом положительно ионизирован; таким образом, Се 2+ вместо этого имеет обычную конфигурацию [Xe]4f 2 , хотя в некоторых твердых растворах это может быть [Xe]4f 1 5д 1 . [10] Большинство лантаноидов могут использовать только три электрона в качестве валентных электронов, так как после этого оставшиеся 4f-электроны слишком прочно связаны: церий является исключением из-за стабильности пустой f-оболочки в Ce. 4+ и тот факт, что он появляется очень рано в ряду лантаноидов, где заряд ядра все еще достаточно низок до неодима , чтобы позволить удалить четвертый валентный электрон химическим путем. [11]

Церий имеет переменную электронную структуру . Энергия 4f-электрона почти такая же, как у внешних 5d- и 6s-электронов, делокализованных в металлическом состоянии, и для изменения относительной заселенности этих электронных уровней требуется лишь небольшое количество энергии. Это приводит к возникновению состояний двойной валентности. Например, изменение объема примерно на 10% происходит, когда церий подвергается воздействию высокого давления или низких температур. Похоже, что валентность меняется примерно от 3 до 4 при охлаждении или сжатии. [12]

Химические свойства элемента

[ редактировать ]

другие лантаноиды, металлический церий является хорошим восстановителем , имеющим стандартный восстановительный потенциал E. Как и ⦵ = −2,34 В для Ce 3+ /Эта пара. [13] Он тускнеет на воздухе, образуя пассивирующий оксидный слой, подобный железной ржавчине. Образец металлического церия размером в сантиметр полностью корродирует примерно за год. Более того, металлический церий может быть очень пирофорным : [14]

Се + О 2 → СеО 2

Будучи очень электроположительным , церий реагирует с водой. Реакция протекает медленно с холодной водой, но ускоряется с повышением температуры, образуя гидроксид церия (III) и газообразный водород: [15]

2 Се + 6 Н 2 О → 2 Се(ОН) 3 + 3 Н 2

Аллотропы

[ редактировать ]
Фазовая диаграмма церия
Фазовая диаграмма церия

Известно, что четыре аллотропные формы церия существуют при стандартном давлении и имеют общие обозначения от α до δ: [16]

  • Высокотемпературная форма, δ-церий, имеет ОЦК ( объемноцентрированную кубическую ) кристаллическую структуру и существует при температуре выше 726 °C.
  • Стабильная форма при температуре ниже 726 ° C и примерно до комнатной температуры представляет собой γ-церий с кристаллической структурой ГЦК ( гранецентрированной кубической ).
  • Форма DHCP (двойная гексагональная плотноупакованная ) β-церия представляет собой равновесную структуру примерно от комнатной температуры до −150 °C.
  • ГЦК-форма α-церия стабильна при температуре ниже -150 ° C; имеет плотность 8,16 г/см. 3 .
  • Другие твердые фазы, возникающие только при высоких давлениях, показаны на фазовой диаграмме.
  • И γ-, и β-формы вполне стабильны при комнатной температуре, хотя равновесная температура превращения оценивается в 75 °C. [16]

При более низких температурах поведение церия осложняется низкой скоростью превращения. Температуры превращения подвержены существенному гистерезису, и приведенные здесь значения являются приблизительными. При охлаждении ниже -15 ° C γ-церий начинает превращаться в β-церий, но преобразование включает увеличение объема, и по мере образования большего количества β внутренние напряжения нарастают и подавляют дальнейшее преобразование. [16] При охлаждении ниже примерно -160 ° C начнется образование α-церия, но это происходит только из оставшегося γ-церия. β-церий практически не превращается в α-церий, за исключением случаев напряжения или деформации. [16] При атмосферном давлении жидкий церий более плотный, чем его твердая форма при плавлении.точка. [8] [17] [18]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы церия

Встречающийся в природе церий состоит из четырех изотопов: 136 Это (0,19%), 138 Это (0,25%), 140 Се (88,4%) и 142 Се (11,1%). Все четыре наблюдательно стабильны , хотя легкие изотопы 136 Се и 138 Теоретически ожидается, что Ce подвергнется двойному захвату электронов изотопами бария , а самый тяжелый изотоп 142 Ожидается, что Ce претерпит двойной бета-распад до 142 Nd или альфа-распад до 138 Ба. Таким образом, 140 Се — единственный теоретически стабильный изотоп . Ни один из этих режимов распада пока не наблюдался, хотя двойной бета-распад 136 Этот, 138 Се и 142 Се велись экспериментальным поиском. Текущие экспериментальные пределы их периода полураспада таковы: [19]

136 Что: >3,8×10 16 и
138 Что: >5,7×10 16 и
142 Что: >5,0×10 16 и

Все остальные изотопы церия являются синтетическими и радиоактивными . Наиболее стабильными из них являются 144 Се с периодом полураспада 284,9 дней, 139 Ce с периодом полураспада 137,6 дней и 141 Се с периодом полураспада 32,5 суток. Все остальные радиоактивные изотопы церия имеют период полураспада менее четырех дней, а у большинства из них период полураспада менее десяти минут. [19] Изотопы между 140 Се и 144 Се включительно встречается в виде деления урана . продуктов [19] Первичный режим распада изотопов легче 140 Се представляет собой обратный бета-распад или захват электронов на изотопы лантана , тогда как у более тяжелых изотопов это бета-распад на изотопы празеодима . [19] Некоторые изотопы неодима могут альфа-распадом или, по прогнозам, распадутся на изотопы церия. [20]

Редкость богатых протонами 136 Се и 138 Ce объясняется тем, что они не могут быть получены в наиболее распространенных процессах звездного нуклеосинтеза элементов, помимо железа, s-процессе (медленный захват нейтронов ) и r-процессе (быстрый захват нейтронов). Это происходит потому, что они обходят реакционный поток s-процесса, а нуклиды r-процесса не могут распадаться на них более богатыми нейтронами стабильными нуклидами. Такие ядра называются p-ядрами , и их происхождение еще не совсем понятно: некоторые предполагаемые механизмы их образования включают захват протона, а также фотораспад . [21] 140 Се является наиболее распространенным изотопом церия, поскольку его можно получить как в s-, так и в r-процессах, тогда как 142 Ce можно получить только в r-процессе. Еще одна причина обилия 140 Се заключается в том, что это магическое ядро , имеющее замкнутую нейтронную оболочку (в нем 82 нейтрона), и, следовательно, оно имеет очень малое сечение для дальнейшего захвата нейтронов. Хотя его протонное число 58 не является магическим, ему предоставляется дополнительная стабильность, поскольку восемь дополнительных протонов после магического числа 50 входят и завершают протонную орбиталь 1g 7/2 . [21] Содержание изотопов церия может незначительно отличаться в природных источниках, поскольку 138 Се и 140 Се являются дочерьми долгоживущих первичных радионуклидов. 138 Ла и 144 Нд соответственно. [19]

Соединения

[ редактировать ]

Церий существует в двух основных степенях окисления: Ce(III) и Ce(IV). Эта пара соседних степеней окисления доминирует в некоторых аспектах химии этого элемента. Водные растворы церия (IV) можно получить путем взаимодействия растворов церия (III) с сильными окислителями пероксодисульфатом или висмутатом . Значение Е ⦵ (Этот 4+ /Этот 3+ ) широко варьируется в зависимости от условий из-за относительной легкости комплексообразования и гидролиза с различными анионами, хотя +1,72 В является репрезентативным. Церий - единственный лантанид, который имеет важный водный и координационный химический состав в степени окисления +4. [13]

Галогениды

[ редактировать ]

Церий образует все четыре тригалогенида CeX 3 (X = F, Cl, Br, I) обычно в результате реакции оксидов с галогеноводородами. Безводные галогениды представляют собой парамагнитные гигроскопичные твердые вещества бледного цвета. При гидратации тригалогениды превращаются в комплексы, содержащие аквакомплексы [Ce(H 2 O) 8-9 ] 3+ . В отличие от большинства лантаноидов, Се образует тетрафторид — белое твердое вещество. Он также образует дииодид бронзового цвета, обладающий металлическими свойствами. [22] Помимо бинарных галогенидных фаз, известен ряд анионных галогенидных комплексов. Фторид дает производные Ce(IV). CeF 4− 8 и ЦеФ 2- 6 . Хлорид дает оранжевый цвет СеСl 2- 6 . [13]

Оксиды и халькогениды

[ редактировать ]

Оксид церия(IV) («церий») имеет структуру флюорита , подобно диоксидам празеодима и тербия . Церий является нестехиометрическим соединением , а это означает, что реальная формула — CeO 2-x , где x составляет около 0,2. Таким образом, материал не совсем точно описывается как Ce(IV). Церий восстанавливается до оксида церия (III) газообразным водородом. [23] многие нестехиометрические халькогениды Известны также , а также трехвалентный Ce 2 Z 3 (Z = S , Se , Te ). Монохалькогениды CeZ проводят электричество, и их лучше было бы сформулировать как Ce. 3+ С 2− и − . Хотя CeZ 2 известны, они представляют собой полихалькогениды с церием (III): производные церия (IV) S, Se и Te неизвестны. [23]

Комплексы церия(IV)

[ редактировать ]
Церийно-аммиачная селитра
Церийно-аммиачная селитра

Соединение церийно-аммиачной селитры («КАН») (NH 4 ) 2 [Ce(NO 3 ) 6 ] является наиболее распространенным соединением церия, встречающимся в лаборатории. Шесть нитратных лигандов связываются как бидентатные лиганды . Комплекс [Се(NO 3 ) 6 ] 2− имеет 12 координат, высокое координационное число, подчеркивающее большой размер Ce. 4+ ион. CAN — популярный окислитель в органическом синтезе , как стехиометрический реагент. [24] и как катализатор. [25] Это недорого и легко обрабатывается. Он действует за счет одноэлектронного окислительно-восстановительного процесса. Нитраты церия также образуют комплексы 4:3 и 1:1 с 18-краун-6 (соотношение относится к соотношению между нитратом и краун-эфиром ). Классически CAN является основным стандартом количественного анализа. [8] [26] Соли церия (IV), особенно сульфат церия (IV) , часто используются в качестве стандартных реагентов для объемного анализа при цериметрическом титровании . [27]

Белый светодиод в работе
Белый светодиод в работе: диод излучает монохроматический синий свет, но люминофор Ce:YAG преобразует часть его в желтый свет; сочетание воспринимается человеческим глазом как белое.

Из-за переноса заряда от лиганда к металлу водные ионы церия (IV) имеют оранжево-желтый цвет. [28] Водный церий (IV) метастабилен в воде. [29] и является сильным окислителем, который окисляет соляную кислоту с образованием газообразного хлора . [13] В реакции Белоусова-Жаботинского церий колеблется между степенями окисления +4 и +3, катализируя реакцию. [30]

Церийорганические соединения

[ редактировать ]

Химия органоцерия аналогична химии других лантаноидов , часто включает комплексы циклопентадиенильных и циклооктатетраенильных лигандов. Цероцен (Ce(C 8 H 8 ) 2 ) принимает молекулярную структуру ураноцена . [31] 4f-электрон в цероцене Ce(C
88Ч
8 )
2 , находится в неопределенном положении между локализованностью и делокализацией, и это соединение считается промежуточным. [32] Алкильные , алкинильные и алкенилорганические церийпроизводные получают переметаллированием соответствующих литийорганических реагентов или реактивов Гриньяра и являются более нуклеофильными , но менее основными, чем их предшественники. [33] [34]

История

[ редактировать ]
Карликовая планета Церера.
Карликовая планета и астероид Церера , в честь которого назван церий
Йенс Якоб Берцелиус
Йёнс Якоб Берцелиус, один из первооткрывателей церия

Церий был открыт в Бастнесе в Швеции Йёнсом Якобом Берцелиусом и Вильгельмом Хизингером и независимо в Германии Мартином Генрихом Клапротом в 1803 году. [35] Церий был назван Берцелиусом в честь астероида Церера , открытого двумя годами ранее. [35] [36] Сам астероид назван в честь римской богини Цереры , богини земледелия, зерновых культур, плодородия и материнских отношений. [35]

Первоначально церий был выделен в виде его оксида, который был назван церием — термин, который используется до сих пор. Сам металл был слишком электроположительным, чтобы его можно было изолировать с помощью существующей на тот момент технологии плавки, что было характерно для редкоземельных металлов в целом. После развития электрохимии Хамфри Дэви пять лет спустя, земли вскоре дали содержащиеся в них металлы. Церий, выделенный в 1803 году, содержал все лантаноиды, присутствующие в церитовой руде из Бастнеса, Швеция, и, таким образом, содержал только около 45% того, что сейчас известно как чистый церий. Только когда Карлу Густаву Мосандеру удалось удалить лантан и «дидимию» в конце 1830-х годов, церий был получен в чистом виде. Вильгельм Хизингер был богатым владельцем шахты, ученым-любителем и спонсором Берцелиуса. Он владел и контролировал рудник в Бастнесе и в течение многих лет пытался выяснить состав обильной тяжелой пустой породы («Вольфрам Бастнеса», которая, несмотря на свое название, не содержала вольфрама ), ныне известной как церит, которую он был в своей шахте. [36] Мосандер и его семья много лет жили в одном доме с Берцелиусом, и Берцелиус, несомненно, убедил Мосандера продолжить исследование церия. [37] [38] [39] [40]

Элемент сыграл роль в Манхэттенском проекте , где соединения церия исследовались на площадке в Беркли в качестве материалов для тиглей для литья урана и плутония . [41] По этой причине ) были разработаны новые методы получения и литья церия в рамках дочернего проекта Эймса (ныне Лаборатория Эймса . [42] Производство особо чистого церия в Эймсе началось в середине 1944 года и продолжалось до августа 1945 года. [42]

Возникновение и производство

[ редактировать ]

Церий является самым распространенным из всех лантаноидов, его доля составляет 66 частей на миллион в земной коре ; это значение немного уступает меди (68 частей на миллион), а церия даже больше, чем обычных металлов, таких как свинец (13 частей на миллион) и олово (2,1 частей на миллион). Таким образом, несмотря на свое положение как одного из так называемых редкоземельных металлов , церий на самом деле вовсе не является редким. [43] Содержание церия в почве колеблется от 2 до 150 ppm, в среднем 50 ppm; морская вода содержит 1,5 части на триллион церия. [36] Церий встречается в различных минералах, но наиболее важными промышленными источниками являются минералы групп монацита и бастнезита , где он составляет около половины содержания лантаноидов. Монацит-(Ce) является наиболее распространенным представителем монацитов, причем «-Ce» является суффиксом Левинсона, информирующим о доминировании конкретного представителя РЗЭ элемента. [44] [45] [46] Кроме того, бастнезит с преобладанием церия (Ce) является наиболее важным из бастнезитов. [47] [44] Церий — лантаноид, который легче всего извлечь из минералов, поскольку он единственный может достигать стабильной степени окисления +4 в водном растворе. [48] Из-за пониженной растворимости церия в степени окисления +4 церий иногда обедняется из горных пород по сравнению с другими редкоземельными элементами и включается в циркон , поскольку Се 4+ и Зр 4+ имеют одинаковый заряд и одинаковые ионные радиусы. [49] В крайних случаях церий(IV) может образовывать собственные минералы, отделенные от других редкоземельных элементов, таких как церианит -(Ce), [50] [46] [44] (Что, чё)О
2 . [51] [52] [53]

Кристаллическая структура баснтезита-(Ce).
Кристаллическая структура бастнезита-(Ce). Цветовой код: карбон, C, серо-голубой; фтор, F, зеленый; церий, Ce, белый; кислород, О, красный.

Бастнесите, пер. III В CO 3 F обычно отсутствует торий и тяжелые лантаноиды, за исключением самария и европия , и, следовательно, извлечение церия из него происходит совершенно напрямую. Сначала бастнезит очищают с использованием разбавленной соляной кислоты для удаления карбоната кальция примесей . Затем руду обжигают на воздухе, чтобы окислить ее до оксидов лантаноидов: в то время как большая часть лантаноидов окисляется до полуторных оксидов Ln 2 O 3 , церий окисляется до диоксида CeO 2 . Он нерастворим в воде и может быть выщелочен 0,5 М соляной кислотой, оставляя другие лантаноиды. [48]

Процедура для монацита , (Ln,Th)PO
Более задействован 4 , который обычно содержит все редкоземельные элементы, а также торий. Монацит, благодаря своим магнитным свойствам, может быть разделен повторной электромагнитной сепарацией. После разделения его обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до pH 3–4. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты . Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте, но оксид церия нерастворим в HNO 3 и поэтому выпадает в осадок. [18] При обращении с некоторыми остатками следует соблюдать осторожность, поскольку они содержат 228 Ра , дочь 232 Th, который является сильным гамма-излучателем. [48]

Приложения

[ редактировать ]
Карл Ауэр фон Вельсбах
Карл Ауэр фон Вельсбах, открывший множество применений церия.

Церий имеет два основных применения, в обоих из которых используется CeO 2 . Промышленное применение церия связано с полировкой, особенно химико-механической планаризацией (ХМП). В другом своем основном применении CeO 2 используется для обесцвечивания стекла. Он действует путем преобразования примесей железа зеленого цвета в почти бесцветные оксиды железа. [54] Церий также использовался в качестве заменителя своего радиоактивного родственного тория , например, при производстве электродов, используемых при газовой вольфрамовой дуговой сварке , где церий в качестве легирующего элемента улучшает стабильность дуги и облегчает ее запуск, одновременно уменьшая выгорание. [55]

Газовые мантии и пирофорные сплавы

[ редактировать ]

Первое использование церия было в газовых мантиях , изобретенных австрийским химиком Карлом Ауэром фон Вельсбахом . В 1885 году он ранее экспериментировал со смесями оксидов магния , лантана и иттрия, но они давали свет зеленого цвета и оказались безуспешными. [56] Шесть лет спустя он обнаружил, что чистый оксид тория дает гораздо лучший, хотя и синий, свет, а смешивание его с диоксидом церия дает яркий белый свет. [57] Диоксид церия также действует как катализатор горения оксида тория. [ нужна ссылка ]

Это привело к коммерческому успеху фон Вельсбаха и его изобретения и создало большой спрос на торий. В результате его производства в качестве побочных продуктов одновременно извлекалось большое количество лантаноидов. [58] Вскоре им нашли применение, особенно в пирофорном сплаве, известном как « мишметалл », состоящем на 50% из церия, на 25% из лантана, а остальное составляют другие лантаноиды, который широко используется для изготовления более легких кремней. [58] Обычно железо добавляется для образования сплава ферроцерия , также изобретенного фон Вельсбахом. [59] Из-за химического сходства лантаноидов химическое разделение обычно не требуется для их применения, например, при добавлении мишметалла в сталь в качестве модификатора включений для улучшения механических свойств или в качестве катализаторов крекинга нефти. [48] Это свойство церия спасло жизнь писателю Примо Леви в концентрационном лагере Освенцим , когда он нашел запас сплава ферроцерия и обменял его на еду. [60]

Пигменты и люминофоры

[ редактировать ]

Фотостабильность пигментов можно повысить за счет добавления церия, поскольку он придает пигментам светостойкость и предотвращает потемнение прозрачных полимеров под воздействием солнечного света. [61] Примером соединения церия, используемого отдельно в качестве неорганического пигмента, является ярко-красный сульфид церия (III) (сульфид церия красный), который остается химически инертным до очень высоких температур. Пигмент является более безопасной альтернативой светостойким, но токсичным пигментам на основе селенида кадмия . [36] Добавление оксида церия в старые телевизионные стеклянные пластины с электронно-лучевой трубкой было полезным, поскольку оно подавляло эффект затемнения, вызванный созданием дефектов F-центра из-за непрерывной бомбардировки электронами во время работы. Церий также является важным компонентом в качестве легирующей добавки для люминофоров, используемых в экранах ЭЛТ-телевизоров, люминесцентных лампах, а позже и в белых светодиодах . [62] [63] Наиболее часто используемым примером является иттрий-алюминиевый гранат , легированный церием (III), который излучает зеленый или желто-зеленый свет (550–530 нм), а также ведет себя как сцинтиллятор . [64]

Другое использование

[ редактировать ]

Соли церия, такие как сульфиды Ce 2 S 3 и Ce 3 S 4 , рассматривались во время Манхэттенского проекта как современные огнеупорные материалы для изготовления тиглей, которые могли выдерживать высокие температуры и сильно восстановительные условия при отливке металлического плутония. [41] [42] Несмотря на желательные свойства, эти сульфиды так и не получили широкого распространения из-за практических проблем с их синтезом. [41] Церий используется в качестве легирующего элемента в алюминии для создания литейных эвтектических алюминиевых сплавов с содержанием 6–16% Ce, к которым могут быть добавлены другие элементы, такие как Mg, Ni, Fe и Mn. Эти сплавы Al-Ce обладают превосходной термостойкостью и подходят для применения в автомобилях, например, в головках цилиндров . [65] Другие сплавы церия включают плутониевые сплавы Pu-Ce и Pu-Ce-Co , которые использовались в качестве ядерного топлива . [66]

Другим автомобильным применением низшего сесквиоксида является каталитический нейтрализатор для окисления выбросов CO и NO x в выхлопных газах автомобилей. [67] [68]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]
Церий
Опасности
СГС Маркировка : [69]
GHS02: Легковоспламеняющиеся
Опасность
H228
Р210
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0

Было обнаружено, что ранние лантаноиды необходимы некоторым метанотрофным бактериям, живущим в вулканических грязевых котлах , таким как Mmethylacidiphilum fumariolicum : лантан, церий, празеодим и неодим примерно одинаково эффективны. [70] [71] В остальном не известно, что церий играет биологическую роль в каких-либо других организмах, но он также не очень токсичен; он не накапливается в пищевой цепи в сколько-нибудь заметной степени. [72] [73] [74] Поскольку он часто встречается вместе с кальцием в фосфатных минералах, а кости в основном состоят из фосфата кальция , церий может накапливаться в костях в небольших количествах, которые не считаются опасными. [75]

Нитрат церия является эффективным местным противомикробным средством при ожогах третьей степени . [36] [76] хотя большие дозы могут привести к отравлению церием и метгемоглобинемии . [77] Ранние лантаноиды действуют как важные кофакторы для метанолдегидрогеназы метанотрофной бактерии Mmethylacidiphilum fumariolicum SolV, для которой одни только лантан, церий, празеодим и неодим примерно одинаково эффективны. [78]

Как и все редкоземельные металлы, церий имеет низкую и умеренную токсичность. Сильный восстановитель, самовозгорается на воздухе при температуре от 65 до 80 °C. Дымы от пожаров церия токсичны. Для тушения пожаров церия нельзя использовать воду, так как церий вступает в реакцию с водой с образованием газообразного водорода. Рабочие, подвергшиеся воздействию церия, испытывали зуд, чувствительность к теплу и поражения кожи. Церий не токсичен при употреблении в пищу, но животные, которым вводили большие дозы церия, умирали из-за сердечно-сосудистого коллапса. [36] Церий более опасен для водных организмов, поскольку повреждает клеточные мембраны; это серьезный риск, поскольку он плохо растворяется в воде, что приводит к загрязнению окружающей среды. [36]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные веса: церий» . ЦИАВ . 1995.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Основные уровни и энергии ионизации нейтральных атомов , NIST.
  4. ^ Jump up to: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Jump up to: а б с Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  9. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1232–5.
  10. ^ Йоргенсен, Кристиан (1973). «Слабая связь между электронной конфигурацией и химическим поведением тяжелых элементов (трансуранов)». Angewandte Chemie, международное издание . 12 (1): 12–19. дои : 10.1002/anie.197300121 .
  11. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 1703–5, ISBN  0-12-352651-5
  12. ^ Йоханссон, Бёрье; Ло, Вэй; Ли, Са; Ахуджа, Раджив (17 сентября 2014 г.). «Церий; кристаллическая структура и положение в периодической таблице» . Научные отчеты . 4 : 6398. Бибкод : 2014NatSR...4E6398J . дои : 10.1038/srep06398 . ПМК   4165975 . ПМИД   25227991 .
  13. ^ Jump up to: а б с д Гринвуд и Эрншоу, стр. 1244–8.
  14. ^ Грей, Теодор (2010). Элементы . Блэк Дог и паб Левенталь. ISBN  978-1-57912-895-1 .
  15. ^ «Химические реакции церия» . Веб-элементы . Проверено 9 июля 2016 г.
  16. ^ Jump up to: а б с д Коскимаки, округ Колумбия; Гшнейднер, К.А.; Панусис, Северная Каролина (1974). «Подготовка однофазных образцов β- и α-церия для низкотемпературных измерений». Журнал роста кристаллов . 22 (3): 225–229. Бибкод : 1974JCrGr..22..225K . дои : 10.1016/0022-0248(74)90098-0 .
  17. ^ Стассис, К.; Гулд, Т.; МакМастерс, О.; Гшнейднер, К.; Никлоу, Р. (1979). «Решеточная и спиновая динамика γ-Ce». Физический обзор B . 19 (11): 5746–5753. Бибкод : 1979PhRvB..19.5746S . дои : 10.1103/PhysRevB.19.5746 .
  18. ^ Jump up to: а б Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 199–200. ISBN  978-0-07-049439-8 .
  19. ^ Jump up to: а б с д и Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  20. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (140): 4–6. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . S2CID   201664098 .
  21. ^ Jump up to: а б Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID   120201972 .
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1240–2.
  23. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 1238–9.
  24. ^ Наир, Виджай; Дипти, Ани (2007). «Нитрат аммония церия (IV) универсальный одноэлектронный окислитель». Химические обзоры . 107 (5): 1862–1891. дои : 10.1021/cr068408n . ПМИД   17432919 .
  25. ^ Шридхаран, Веллайсами; Менендес, Х. Карлос (2010). «Нитрат церия (IV) аммония как катализатор в органическом синтезе». Химические обзоры . 110 (6): 3805–3849. дои : 10.1021/cr100004p . ПМИД   20359233 .
  26. ^ Гупта, К.К. и Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 30. ISBN  978-0-415-33340-5 .
  27. ^ Гшнейднер К.А., изд. (2006). «Глава 229: Применение соединений четырехвалентного церия» . Справочник по физике и химии редких земель, том 36 . Нидерланды: Эльзевир. стр. 286–288. ISBN  978-0-444-52142-2 .
  28. ^ Срур, Фарид М.А.; Эдельманн, Фрэнк Т. (2012). «Лантаноиды: четырехвалентные неорганические соединения». Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . дои : 10.1002/9781119951438.eibc2033 . ISBN  978-1-119-95143-8 .
  29. ^ МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 190. дои : 10.1002/14356007.a22_607 . ISBN  978-3527306732 .
  30. ^ B. P. Belousov (1959). "Периодически действующая реакция и ее механизм" [Periodically acting reaction and its mechanism]. Сборник рефератов по радиационной медицине (in Russian). 147 : 145.
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–9.
  32. ^ Шелтер, Эрик Дж. (20 марта 2013 г.). «Церий под линзой» . Природная химия . 5 (4): 348. Бибкод : 2013НатЧ...5..348С . дои : 10.1038/nchem.1602 . ПМИД   23511425 .
  33. ^ Михаил Н. Бочкарев (2004). «Молекулярные соединения «новых» двухвалентных лантаноидов». Обзоры координационной химии . 248 (9–10): 835–851. дои : 10.1016/j.ccr.2004.04.004 .
  34. ^ г-жа Кристина Кассани; Гунько Юрий Константинович; Питер Б. Хичкок; Александр Г. Халкс; Алексей В. Хвостов; Майкл Ф. Лапперт; Протченко Андрей Владимирович (2002). «Аспекты неклассической химии лантанидов». Журнал металлоорганической химии . 647 (1–2): 71–83. дои : 10.1016/s0022-328x(01)01484-x .
  35. ^ Jump up to: а б с «Визуальные элементы: Церий» . Лондон: Королевское химическое общество. 1999–2012 гг . Проверено 31 декабря 2009 г.
  36. ^ Jump up to: а б с д и ж г Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. стр. 120–125. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  37. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  38. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .
  39. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  40. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  41. ^ Jump up to: а б с Хираи, Синдзи; Симакаге, Кадзуёси; Сайто, Ясуси; Нисимура, Тосиюки; Уэмура, Ёитиро; Митомо, Мамору; Брюэр, Лео (21 января 2005 г.). «Синтез и спекание порошков сульфида церия (III)» . Журнал Американского керамического общества . 81 (1): 145–151. дои : 10.1111/j.1151-2916.1998.tb02306.x .
  42. ^ Jump up to: а б с Хадден, Гэвин, изд. (1946). «Глава 11 - Проект Эймса». История округа Манхэттен . Том. 4. Вашингтон, округ Колумбия: Инженерный корпус армии США.
  43. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1294
  44. ^ Jump up to: а б с Берк, Эрнст А.Дж. (2008). «Использование суффиксов в названиях минералов» (PDF) . Элементы . 4 (2): 96. Архивировано из оригинала (PDF) 19 декабря 2019 года . Проверено 7 декабря 2019 г.
  45. ^ «Монацит-(Ce): Информация о минералах, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
  46. ^ Jump up to: а б «ЦНМНК» . nrmima.nrm.se . Архивировано из оригинала 10 августа 2019 г. Проверено 6 октября 2018 г.
  47. ^ «Bastnäsite-(Ce): Информация о полезных ископаемых, данные и местонахождение» . www.mindat.org .
  48. ^ Jump up to: а б с д Гринвуд и Эрншоу, стр. 1229–1232.
  49. ^ Томас, Дж.Б.; Боднар, Р.Дж.; Симидзу, Н.; Чеснер, Калифорния (2003). «Расплавные включения в цирконе». Обзоры по минералогии и геохимии . 53 (1): 63–87. Бибкод : 2003РвМГ...53...63Т . дои : 10.2113/0530063 .
  50. ^ «Церианит-(Ce): Информация о минералах, данные и местонахождение» .
  51. ^ Грэм, Арканзас (1955). «Церианит CeO 2 : новый оксид редкоземельных металлов». Американский минералог . 40 : 560–564.
  52. ^ «Mindat.org — Шахты, полезные ископаемые и многое другое» . www.mindat.org .
  53. ^ nrmima.nrm.se
  54. ^ Клаус Рейнхардт (2000). «Церий Мишметалл, сплавы церия и соединения церия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a06_139 . ISBN  978-3527306732 . {{cite encyclopedia}}: Неизвестный параметр |uthors3= игнорируется ( помощь ) .
  55. ^ AWS D10.11M/D10.11 — Американский национальный стандарт — Руководство по сварке корневого прохода труб без подкладки . Американское общество сварщиков. 2007.
  56. ^ Льюис, Вивиан Байам (1911). «Освещение» . В Чисхолме, Хью (ред.). Британская энциклопедия . Том. 16 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 656.
  57. ^ Викледер, Матиас С.; Фурест, Бландин; Дорхаут, Питер К. (2006). «Торий». В Морссе, Лестер Р.; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (PDF) . Том. 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. стр. 52–160. дои : 10.1007/1-4020-3598-5_3 . ISBN  978-1-4020-3555-5 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 марта 2016 г.
  58. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 1228
  59. ^ Клаус Рейнхардт и Хервиг Винклер в «Церий Мишметалл, сплавы церия и соединения церия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2000, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a06_139
  60. ^ Уилкинсон, Том (6 ноября 2009 г.). «Книга всей жизни: Периодическая таблица Примо Леви» . Независимый . Проверено 25 октября 2016 г.
  61. ^ Глен, Марта; Грзмил, Барбара; Сренчек-Наззал, Иоанна; Киц, Богумил (01 апреля 2011 г.). «Влияние CeO2 и Sb2O3 на фазовое превращение и оптические свойства фотостабильного диоксида титана». Химические бумаги . 65 (2): 203–212. дои : 10.2478/s11696-010-0103-x . ISSN   1336-9075 . S2CID   94458692 .
  62. ^ Диоксид церия. Архивировано 2 марта 2013 г. в Wayback Machine . nanopartikel.info (2011-02-02)
  63. ^ Троварелли, Алессандро (2002). Катализ церием и родственными материалами . Издательство Имперского колледжа. стр. 6–11. ISBN  978-1-86094-299-0 .
  64. ^ Лу, Чунг-Синь; Хун, Синь-Чэн; Джаганнатан, Р. (1 января 2002 г.). «Золь-гель синтез и фотолюминесцентные свойства порошков алюмоиттриевого граната, легированного ионами церия» . Журнал химии материалов . 12 (8): 2525–2530. дои : 10.1039/B200776M . ISSN   1364-5501 .
  65. ^ Симс, Закари (2016). «Алюминиевый литейный сплав, упрочненный интерметаллидами на основе церия: крупномасштабная разработка сопутствующего продукта». ДЖОМ . 68 (7): 1940–1947. Бибкод : 2016JOM....68g1940S . дои : 10.1007/s11837-016-1943-9 . ОСТИ   1346625 . S2CID   138835874 .
  66. ^ Лири, Дж.А.; Маллинз, Эл Джей (1 ноября 1964 г.). ПОДГОТОВКА ТРОЙНЫХ СПЛАВОВ ПЛУТОНИЯ ДЛЯ ПРОГРАММЫ АКТИВНЫХ ИСПЫТАНИЙ (Отчет). Национальная лаборатория Лос-Аламоса. (LANL), Лос-Аламос, Нью-Мексико (США). ОСТИ   4650650 .
  67. ^ Блейвас, Д.И. (2013). Возможности восстановления церия, содержащегося в автомобильных каталитических нейтрализаторах. Рестон, Вирджиния: Министерство внутренних дел США , Геологическая служба США .
  68. ^ «Катализатор deNOx компании Argonne начинает обширные испытания выхлопных газов дизельных двигателей» . Аргоннская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 7 сентября 2015 г. Проверено 2 июня 2014 г.
  69. ^ «Церий GF39030353» . 22 сентября 2021 г. Проверено 22 декабря 2021 г.
  70. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД   24034209 .
  71. ^ Канг, Л., Шен, З. и Джин, К. Катионы неодима Nd 3+ были перевезены во внутренние районы Euglena gracilis 277. Chin.Sci.Bull. 45 , 585–592 (2000). https://doi.org/10.1007/BF02886032
  72. ^ Хоторн, Джозеф; Де ла Торре Рош, Роберто; Син, Баошань; Ньюман, Ли А.; Ма, Синмао; Маджумдар, Сангамитра; Гардеа-Торресдей, Хорхе; Уайт, Джейсон К. (18 ноября 2014 г.). «Накопление и трофический перенос оксида церия в зависимости от размера частиц по наземной пищевой цепи» . Экологические науки и технологии . 48 (22): 13102–13109. Бибкод : 2014EnST...4813102H . дои : 10.1021/es503792f . ISSN   0013-936X . ПМИД   25340623 .
  73. ^ Маджумдар, Сангамитра; Трухильо-Рейес, Джесика; Эрнандес-Вьескас, Хосе А.; Уайт, Джейсон С.; Перальта-Видеа, Хосе Р.; Гардеа-Торресдей, Хорхе Л. (5 июля 2016 г.). «Биомагнификация церия в наземной пищевой цепи: влияние размера частиц и стадии роста» . Экологические науки и технологии . 50 (13): 6782–6792. Бибкод : 2016EnST...50.6782M . дои : 10.1021/acs.est.5b04784 . ISSN   0013-936X . ПМИД   26690677 .
  74. ^ Гупта, Говинд Шаран; Шанкер, Риши; Дхаван, Алок; Кумар, Ашутош (2017), Ранджан, Шивенду; Дасгупта, Нандита; Лихтфаус, Эрик (ред.), «Воздействие наноматериалов на водную пищевую цепь» , «Нанонаука в области продовольствия и сельского хозяйства» 5 , «Обзоры устойчивого сельского хозяйства», том. 26, Чам: Springer International Publishing, стр. 309–333, номер документа : 10.1007/978-3-319-58496-6_11 , ISBN.  978-3-319-58496-6 , получено 12 августа 2023 г.
  75. ^ Якупец, Массачусетс; Унфрид, П.; Кепплер, Б.К. (2005). Фармакологические свойства соединений церия . Том. 153. Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg. стр. 101–111. дои : 10.1007/s10254-004-0024-6 . ISBN  978-3-540-24012-9 . ПМИД   15674649 . Проверено 5 августа 2023 г. {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  76. ^ Дай, Тяньхун; Хуан, Ин-Ин; Шарма, Сулбха К.; Хашми, Джавад Т.; Куруп, Дивья Б.; Хэмблин, Майкл Р. (2010). «Местные противомикробные средства при ожоговых раневых инфекциях» . Недавнее обнаружение противоинфекционных препаратов Pat . 5 (2): 124–151. дои : 10.2174/157489110791233522 . ПМЦ   2935806 . ПМИД   20429870 .
  77. ^ Аттоф, Рашид; Маньен, Кристоф; Бертен-Магит, Марк; Оливье, Лора; Тиссо, Сильви; Пети, Поль (2007). «Метгемоглобинемия при отравлении нитратом церия». Бернс . 32 (8): 1060–1061. doi : 10.1016/j.burns.2006.04.005 . ПМИД   17027160 .
  78. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–264. дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД   24034209 .

Библиография

[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Cerium&oldid=1231764258"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: bf5bd93eace029577a17b3d4f8627636__1719709620
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/bf/36/bf5bd93eace029577a17b3d4f8627636.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Cerium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)