✖


Jump to content

Алюминий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
Чтобы узнать о других значениях, см. Алюминий (значения) .

Алюминий, 13 Al
Алюминий
Произношение
Альтернативное название Алюминий (США, Канада)
Появление Серебристо-серый металлик
Стандартный атомный вес А р °(Ал)
Алюминий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Б
↑
Ал
↓
Здесь
магний ← алюминий → кремний
Атомный номер ( Z ) 13
Группа группа 13 (группа бора)
Период период 3
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Нет ] 3 секунды 2 3р 1
Электроны на оболочку 2, 8, 3
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 933,47 К (660,32 °С, 1220,58 °F)
Точка кипения 2743 К (2470 °С, 4478 °F)
Плотность (при 20°С) 2,699 г/см 3 [4]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 2,375 г/см 3
Теплота плавления 10,71 кДж/моль
Теплота испарения 284 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,20 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1482 1632 1817 2054 2364 2790
Атомные свойства
Стадии окисления −2, −1, 0, [5] +1, [6] +2, [7] +3 ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,61.
Энергии ионизации
  • 1-й: 577,5 кДж/моль
  • 2-й: 1816,7 кДж/моль
  • 3-й: 2744,8 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 143 вечера
Ковалентный радиус 121±16:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 184 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии алюминия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура алюминия
а = 404,93 вечера (при 20 ° C) [4]
Тепловое расширение 22.87 × 10 −6 /К (при 20 °С) [4]
Теплопроводность 237 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 26,5 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [8]
Молярная магнитная восприимчивость +16.5 × 10 −6 см 3 /моль
Модуль Юнга 70 ГПа
Модуль сдвига 26 ГПа
Объемный модуль 76 ГПа
Скорость звука тонкого стержня (прокат) 5000 м/с (при комнатной температуре )
коэффициент Пуассона 0.35
Твердость по шкале Мооса 2.75
Твердость по Виккерсу 160–350 МПа
Твердость по Бринеллю 160–550 МПа
Номер CAS 7429-90-5
История
Мы от глинозема , устаревшее название глинозема
Прогноз Антуан Лавуазье (1782)
Открытие Ганс Христиан Эрстед (1824)
Назван Хамфри Дэви (1812 г.) [а] )
Изотопы алюминия
Основные изотопы [9] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
26 Ал след 7.17 × 10 5 и б + 84% 26 мг
е [10] 16% 26 мг
с –
27 Ал 100% стабильный
 Категория: Алюминий
| ссылки

Алюминий ( Алюминий в североамериканском английском ) — химический элемент ; он имеет символ   Al и атомный номер 13. Алюминий имеет плотность ниже, чем у других распространенных металлов , примерно на одну треть плотности стали . Он имеет большое сродство к , образуя защитный слой оксида кислороду на поверхности при воздействии воздуха. Алюминий визуально напоминает серебро как по цвету, так и по своей способности отражать свет. Он мягкий, немагнитный и пластичный . Имеет один стабильный изотоп 27 Al, которого очень много, делает алюминий двенадцатым по распространенности элементом во Вселенной. Радиоактивность ​ ​ 26 Al , более нестабильный изотоп, позволяет использовать его при радиометрическом датировании .

Химически алюминий представляет собой постпереходный металл группы бора ; Как обычно для этой группы, алюминий образует соединения преимущественно со степенью окисления +3 . алюминия Катион Al 3+ маленький и очень заряженный ; как таковой он обладает большей поляризующей способностью , а связи, образуемые алюминием, имеют более ковалентный характер. Сильное сродство алюминия к кислороду приводит к широкому распространению его оксидов в природе. Алюминий встречается на Земле в основном в горных породах земной коры , где он является третьим по распространенности элементом после кислорода и кремния , а не в мантии , и практически никогда в виде свободного металла . Его получают в промышленных масштабах путем добычи боксита , осадочной породы, богатой минералами алюминия.

Об открытии алюминия объявил в 1825 году датский физик Ганс Кристиан Эрстед . Первое промышленное производство алюминия было инициировано французским химиком Анри Этьеном Сент-Клер Девилем в 1856 году. Алюминий стал гораздо более доступным для общественности благодаря процессу Холла-Эру, разработанному независимо французским инженером Полем Эру и американским инженером Шарлем Мартином Холлом в 1886 году. а массовое производство алюминия привело к его широкому использованию в промышленности и быту. Во время Первой и Второй мировых войн алюминий был важнейшим стратегическим ресурсом для авиации . В 1954 году алюминий стал самым производимым цветным металлом , обогнав медь . В 21 веке большая часть алюминия потреблялась в сфере транспорта, машиностроения, строительства и упаковки в США, Западной Европе и Японии.

Несмотря на его распространенность в окружающей среде, неизвестно, что ни один живой организм метаболизирует алюминия соли , но этот алюминий хорошо переносится растениями и животными. Из-за обилия этих солей потенциальная их биологическая роль представляет интерес, и исследования продолжаются.

Физические характеристики

изотопы

Основная статья: Изотопы алюминия

Из изотопов алюминия только 27
Ал
является стабильным. Такая ситуация характерна для элементов с нечетным атомным номером. [б] Это единственный первичный изотоп алюминия, т.е. единственный, который существовал на Земле в современном виде с момента образования планеты. Следовательно, это мононуклидный элемент , и его стандартный атомный вес практически такой же, как у изотопа. Это делает алюминий очень полезным для ядерного магнитного резонанса (ЯМР), поскольку его единственный стабильный изотоп обладает высокой чувствительностью ЯМР. [12] Стандартный атомный вес алюминия невелик по сравнению со многими другими металлами. [с]

Все остальные изотопы алюминия радиоактивны . Наиболее стабильным из них является 26 Эл : пока оно присутствовало вместе со стабильным 27 был произведен в результате звездного нуклеосинтеза Al в межзвездной среде, из которой сформировалась Солнечная система, также , его период полураспада составляет всего 717 000 лет, и поэтому с момента образования планеты не сохранилось заметного количества. [13] Однако мельчайшие следы 26 Al производится из аргона в атмосфере путем расщепления, вызванного протонами космических лучей . Соотношение 26 Ал, чтобы 10 Be использовался для радиодатирования геологических процессов более 10 лет. 5 до 10 6 годовые временные масштабы, в частности перенос, отложение, накопление отложений , время захоронения и эрозия. [14] Большинство учёных, изучающих метеориты, считают, что энергия, выделяющаяся при распаде 26 Ал был ответственен за плавление и дифференциацию некоторых астероидов после их образования 4,55 миллиарда лет назад. [15]

Остальные изотопы алюминия с массовыми числами от 22 до 43 имеют период полураспада значительно меньше часа. Известны три метастабильных состояния, все с периодом полураспада менее минуты. [11]

Электронная оболочка

Атом алюминия имеет 13 электронов, расположенных в электронной конфигурации [ Ne ] 3s. 2 3р 1 , [16] с тремя электронами за пределами стабильной конфигурации благородного газа. Соответственно, объединенные первые три энергии ионизации алюминия намного ниже, чем только четвертая энергия ионизации. [17] Такая электронная конфигурация характерна для других хорошо изученных членов этой группы: бора , галлия , индия и таллия ; это также ожидается для нихония . Алюминий может отдавать свои три крайних электрона во многих химических реакциях (см. ниже ). Электроотрицательность . алюминия равна 1,61 (по шкале Полинга) [18]

М. Тьюнс и С. Погачер, Montanuniversität Leoben, 2019 г. Без авторских прав =)
высокого разрешения STEM - HAADF , вид вдоль оси зоны [001]. микрофотография атомов Al

Свободный атом алюминия имеет радиус 143 пм . [19] При удалении трех крайних электронов радиус уменьшается до 39 пм для 4-координационного атома или до 53,5 пм для 6-координационного атома. [19] При стандартной температуре и давлении атомы алюминия (если на них не влияют атомы других элементов) образуют гранецентрированную кубическую кристаллическую систему, связанную металлической связью , обеспечиваемой внешними электронами атомов; следовательно, алюминий (в этих условиях) является металлом. [20] Эту кристаллическую систему разделяют многие другие металлы, такие как свинец и медь ; размер элементарной ячейки алюминия сравним с размером элементарной ячейки других металлов. [20] Однако эта система не является общей для других членов его группы: бор имеет энергию ионизации слишком высокую, чтобы обеспечить металлизацию, таллий имеет гексагональную плотноупакованную структуру, а галлий и индий имеют необычные структуры, которые не являются плотноупакованными, как те, что алюминия и таллия. Немногие электроны, которые доступны для металлической связи в алюминии, являются вероятной причиной его мягкости, низкой температуры плавления и низкого удельного электрического сопротивления . [21]

Масса

Металлический алюминий имеет внешний вид от серебристо-белого до тускло-серого, в зависимости от шероховатости поверхности . [д] Алюминиевые зеркала являются наиболее отражающими из всех металлических зеркал ближнего ультрафиолетового и дальнего инфракрасного света. Он также является одним из наиболее отражающих свет в видимом спектре, почти на одном уровне с серебром в этом отношении, и поэтому они выглядят одинаково. Алюминий также хорошо отражает солнечную радиацию , хотя длительное воздействие солнечных лучей на воздухе увеличивает износ поверхности металла; этого можно предотвратить, если алюминий анодирован , что создает на поверхности защитный слой оксида.

Плотность алюминия 2,70 г/см. 3 , примерно 1/3 от стали, что намного ниже, чем у других часто встречающихся металлов, что позволяет легко идентифицировать алюминиевые детали по их легкости. [24] Низкая плотность алюминия по сравнению с большинством других металлов обусловлена ​​тем, что его ядра намного легче, а разница в размерах элементарной ячейки не компенсирует эту разницу. Единственными более легкими металлами являются металлы 1 и 2 групп , которые, за исключением бериллия и магния, слишком реакционноспособны для конструкционного использования (а бериллий очень токсичен). [25] Алюминий не такой прочный и жесткий, как сталь, но низкая плотность компенсирует это в аэрокосмической промышленности и во многих других областях, где легкий вес и относительно высокая прочность имеют решающее значение. [26]

Чистый алюминий довольно мягкий и недостаточно прочный. В большинстве случаев различные алюминиевые сплавы из-за их более высокой прочности и твердости. вместо них используются [27] Предел текучести чистого алюминия составляет 7–11 МПа , а алюминиевые сплавы имеют пределы текучести от 200 МПа до 600 МПа. [28] Алюминий пластичен , с процентным удлинением 50-70%, [29] и податливый, что позволяет его легко рисовать и экструдировать . [30] Он также легко обрабатывается и отливается . [30]

Алюминий является отличным проводником тепла и электричества , его проводимость составляет около 60% от проводимости меди , как тепловой, так и электрической, при этом его плотность составляет всего 30% от плотности меди. [31] Алюминий способен к сверхпроводимости , его критическая температура сверхпроводимости составляет 1,2 Кельвина , а критическое магнитное поле около 100 гаусс (10 миллитесл ). [32] Он парамагнитен и поэтому практически не подвержен влиянию статических магнитных полей. [33] Однако высокая электропроводность означает, что на нее сильно влияют переменные магнитные поля за счет индукции вихревых токов . [34]

Химия

Основная статья: Соединения алюминия

Алюминий сочетает в себе характеристики металлов до и после перехода. Поскольку у него мало доступных электронов для металлической связи, как и у его более тяжелых собратьев из группы 13 , он обладает характерными физическими свойствами постпереходного металла с более длинными, чем ожидалось, межатомными расстояниями. [21] Более того, как сказал Ал 3+ представляет собой небольшой и сильно заряженный катион, он сильно поляризуется, и связь в соединениях алюминия имеет тенденцию к ковалентности ; [35] такое поведение аналогично поведению бериллия (Be 2+ ), и они оба отображают пример диагонального отношения . [36]

Основное ядро ​​под валентной оболочкой алюминия представляет собой ядро ​​предыдущего благородного газа , тогда как ядра его более тяжелых родственников галлия , индия , таллия и нихония также включают заполненную d-подоболочку и в некоторых случаях заполненную f-подоболочку. Следовательно, внутренние электроны алюминия почти полностью экранируют валентные электроны, в отличие от электронов более тяжелых родственников алюминия. Таким образом, алюминий является наиболее электроположительным металлом в своей группе, а его гидроксид фактически более основной, чем гидроксид галлия. [35] [и] Алюминий также имеет незначительное сходство с металлоидным бором той же группы: соединения AlX 3 валентно изоэлектронны соединениям BX 3 (они имеют одинаковую валентную электронную структуру), и оба ведут себя как кислоты Льюиса и легко образуют аддукты . [37] Кроме того, одним из основных мотивов химии бора являются правильные икосаэдрические структуры, а алюминий составляет важную часть многих икосаэдрических квазикристаллических сплавов, включая класс Al-Zn-Mg. [38]

Алюминий имеет высокое химическое сродство к кислороду, что делает его пригодным для использования в качестве восстановителя в термитной реакции. Мелкий порошок алюминия взрывается при контакте с жидким кислородом ; однако в нормальных условиях алюминий образует тонкий оксидный слой (~ 5 нм при комнатной температуре). [39] Это защищает металл от дальнейшей коррозии кислородом, водой или разбавленной кислотой. Этот процесс называется пассивацией . [35] [40] Благодаря своей общей устойчивости к коррозии алюминий является одним из немногих металлов, сохраняющих серебристую отражательную способность в виде мелкого порошка, что делает его важным компонентом серебристых красок. [41] Алюминий не подвергается воздействию окисляющих кислот из-за его пассивации. Это позволяет использовать алюминий для хранения таких реагентов, как азотная кислота , концентрированная серная кислота и некоторые органические кислоты. [42]

В горячей концентрированной соляной кислоте алюминий реагирует с водой с выделением водорода, а в водном растворе гидроксида натрия или гидроксида калия при комнатной температуре с образованием алюминатов — защитная пассивация в этих условиях незначительна. [43] Царская водка также растворяет алюминий. [42] Алюминий разъедает растворенные хлориды , такие как обычный хлорид натрия , поэтому бытовая сантехника никогда не изготавливается из алюминия. [43] Оксидный слой на алюминии разрушается также при контакте с ртутью вследствие амальгамации или с солями некоторых электроположительных металлов. [35] Таким образом, самые прочные алюминиевые сплавы менее устойчивы к коррозии из-за гальванических реакций с легированной медью . [28] а коррозионная стойкость алюминия значительно снижается из-за водных солей, особенно в присутствии разнородных металлов. [21]

Алюминий реагирует с большинством неметаллов при нагревании, образуя такие соединения, как нитрид алюминия (AlN), сульфид алюминия (Al 2 S 3 ) и галогениды алюминия (AlX 3 ). Он также образует широкий спектр интерметаллических соединений, включающих металлы всех групп периодической таблицы. [35]

Неорганические соединения

Подавляющее большинство соединений, включая все алюминийсодержащие минералы и все коммерчески значимые соединения алюминия, содержат алюминий в степени окисления 3+. Координационное число таких соединений варьируется, но обычно Al 3+ является либо шести-, либо четырехкоординатным. Почти все соединения алюминия(III) бесцветны. [35]

Гидролиз алюминия в зависимости от pH. Координированные молекулы воды опущены. (Данные Баеса и Месмера) [44]

В водном растворе Al 3+ существует в виде гексааква-катиона [Al(H 2 O) 6 ] 3+ , который имеет приблизительное K a 10 −5 . [12] Такие растворы являются кислыми, поскольку этот катион может действовать как донор протонов и постепенно гидролизоваться до тех пор, пока не образуется осадок гидроксида алюминия Al(OH) 3 . Это полезно для осветления воды, поскольку осадок образует зародыши на взвешенных частицах в воде, тем самым удаляя их. Дальнейшее повышение pH приводит к тому, что гидроксид снова растворяется в виде алюмината , [Al(H 2 O) 2 (OH) 4 ] − , формируется.

Гидроксид алюминия образует как соли, так и алюминаты, растворяется в кислотах и ​​щелочах, а также при сплавлении с кислотными и основными оксидами. [35] Такое поведение Al(OH) 3 называется амфотеризмом и характерно для слабоосновных катионов, образующих нерастворимые гидроксиды, гидратированные формы которых также могут отдавать свои протоны. Одним из последствий этого является то, что соли алюминия со слабыми кислотами гидролизуются в воде до водного гидроксида и соответствующего гидрида неметалла: например, сульфид алюминия дает сероводород . Однако некоторые соли, такие как карбонат алюминия, существуют в водных растворах, но сами по себе нестабильны; и только неполный гидролиз имеет место для солей с сильными кислотами, такими как галогениды, нитраты и сульфаты . По тем же причинам безводные соли алюминия не могут быть получены путем нагревания их «гидратов»: гидратированный хлорид алюминия на самом деле представляет собой не AlCl 3 ·6H 2 O, а [Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 , а связи Al–O настолько сильные, что нагрева недостаточно, чтобы разорвать их и вместо этого образовать связи Al-Cl: [35]

2[Al(H 2 O) 6 ]Cl 3 тепло →   Al 2 O 3 + 6 HCl + 9 H 2 O

Все четыре тригалогенида хорошо известны. В отличие от структур трех более тяжелых тригалогенидов, фторид алюминия (AlF 3 ) представляет собой шестикоординированный алюминий, что объясняет его нелетучесть и нерастворимость, а также высокую теплоту образования . Каждый атом алюминия окружен шестью атомами фтора в искаженном октаэдрическом расположении, причем каждый атом фтора находится между углами двух октаэдров. Такие звенья {AlF 6 } также существуют в сложных фторидах, таких как криолит Na 3 AlF 6 . [ф] AlF 3 плавится при 1290 °C (2354 °F) и получается путем реакции оксида алюминия с газообразным фтористым водородом при 700 °C (1300 °F). [45]

У более тяжелых галогенидов координационные числа ниже. Остальные тригалогениды являются димерными или полимерными с тетраэдрическими четырехкоординатными алюминиевыми центрами. [г] Трихлорид алюминия (AlCl 3 ) имеет слоистую полимерную структуру ниже температуры плавления 192,4 ° C (378 ° F), но при плавлении превращается в Al 2 Cl 6 димеры . При более высоких температурах они все больше диссоциируют на тригональные плоские мономеры AlCl 3 , аналогичные структуре BCl 3 . Трибромид и трииодид алюминия образуют димеры Al 2 X 6 во всех трех фазах и поэтому не проявляют столь значительных изменений свойств при фазовом переходе. [45] Эти материалы получают путем обработки алюминия галогеном. Тригалогениды алюминия образуют множество аддитивных соединений или комплексов; их кислая природа Льюиса делает их полезными в качестве катализаторов реакций Фриделя-Крафтса . Трихлорид алюминия имеет широкое промышленное применение, связанное с этой реакцией, например, при производстве антрахинонов и стирола ; он также часто используется в качестве предшественника многих других соединений алюминия и в качестве реагента для преобразования фторидов неметаллов в соответствующие хлориды ( реакция трансгалогенирования ). [45]

Алюминий образует один стабильный оксид с химической формулой Al 2 O 3 , обычно называемый глиноземом . [46] В природе его можно найти в минерале корунде , α-глиноземе; [47] имеется также фаза γ-оксида алюминия. [12] Его кристаллическая форма, корунд , очень тверда ( твердость по шкале Мооса 9), имеет высокую температуру плавления 2045 °C (3713 °F), имеет очень низкую летучесть, химически инертна и является хорошим электрическим изолятором. абразивы (например, зубная паста) в качестве огнеупорного материала и в керамике , а также в качестве исходного материала для электролитического производства алюминия. Сапфир и рубин — это нечистый корунд, загрязненный следами других металлов. [12] Двумя основными оксидами-гидроксидами AlO(OH) являются бемит и диаспор . Существует три основных тригидроксида: байерит , гиббсит и нордстрандит , которые различаются по своей кристаллической структуре ( полиморфным формам ). Известны также многие другие промежуточные и родственные структуры. [12] Большинство из них производятся из руд различными мокрыми процессами с использованием кислоты и основания. Нагревание гидроксидов приводит к образованию корунда. Эти материалы имеют решающее значение для производства алюминия и сами по себе чрезвычайно полезны. Некоторые смешанные оксидные фазы также очень полезны, например, шпинель (MgAl 2 O 4 ), Na-β-оксид алюминия (NaAl 11 O 17 ) и алюминат трикальция (Ca 3 Al 2 O 6 , важная минеральная фаза в портландцементе ). . [12]

Единственными стабильными халькогенидами при нормальных условиях являются сульфид алюминия (Al 2 S 3 ), селенид (Al 2 Se 3 ) и теллурид (Al 2 Te 3 ). Все три получают путем прямой реакции их элементов при температуре около 1000 ° C (1800 ° F) и быстро полностью гидролизуются в воде с образованием гидроксида алюминия и соответствующего халькогенида водорода . Поскольку алюминий является небольшим атомом по сравнению с этими халькогенами, они имеют четырехкоординатный тетраэдрический алюминий с различными полиморфными модификациями, имеющими структуры, связанные с вюрцитом , с двумя третями возможных металлических участков, занятых либо упорядоченным (α), либо случайным (β) образом. ; сульфид также имеет γ-форму, родственную γ-оксиду алюминия, и необычную высокотемпературную гексагональную форму, в которой половина атомов алюминия имеет тетраэдрическую четырехкоординацию, а другая половина имеет тригонально-бипирамидальную пятикоординацию. [48]

четыре пниктида : нитрид алюминия (AlN), фосфид алюминия (AlP), арсенид алюминия (AlAs) и антимонид алюминия Известны (AlSb). Все они представляют собой полупроводники III-V, изоэлектронные кремнию и германию , все из которых, кроме AlN, имеют структуру цинковой обманки . Все четыре могут быть получены путем прямой реакции составляющих их элементов при высокой температуре (и, возможно, высоком давлении). [48]

Алюминий хорошо сплавляется с большинством других металлов (за исключением большинства щелочных металлов более 150 интерметаллидов и металлов 13-й группы) и известно с другими металлами. Подготовка включает нагревание фиксированных металлов вместе в определенной пропорции с последующим постепенным охлаждением и отжигом . Связь в них преимущественно металлическая и кристаллическая структура в первую очередь зависит от эффективности упаковки. [49]

Соединений с более низкими степенями окисления немного. Существует несколько соединений алюминия (I) : AlF, AlCl, AlBr и AlI существуют в газовой фазе, когда соответствующий тригалогенид нагревается с алюминием и при криогенных температурах. [45] Стабильным производным моноиодида алюминия является циклический аддукт , образующийся с триэтиламином Al 4 I 4 (NEt 3 ) 4 . Al 2 O и Al 2 S также существуют, но они очень нестабильны. [50] Очень простые соединения алюминия (II) возникают или наблюдаются в реакциях металлического Al с окислителями. Например, окись алюминия AlO была обнаружена в газовой фазе после взрыва. [51] и в спектрах поглощения звезд. [52] Более тщательно изучены соединения формулы R 4 Al 2 , содержащие связь Al–Al и где R – крупный органический лиганд . [53]

Алюмоорганические соединения и родственные гидриды

Основная статья: Алюмоорганическое соединение
Структура триметилалюминия — соединения, состоящего из пятикоординированного углерода.

Существует множество соединений брутто-формулы AlR 3 и AlR 1,5 Cl 1,5 . [54] Триалкилы и триарилы алюминия представляют собой реакционноспособные, летучие и бесцветные жидкости или легкоплавкие твердые вещества. Они самовозгораются на воздухе и реагируют с водой, что требует соблюдения мер предосторожности при обращении с ними. Они часто образуют димеры, в отличие от своих борных аналогов, но эта тенденция уменьшается для алкилов с разветвленной цепью (например, Pr я , этот я , Me 3 CCH 2 ); например, триизобутилалюминий существует в виде равновесной смеси мономера и димера. [55] [56] Эти димеры, такие как триметилалюминий (Al 2 Me 6 ), обычно имеют тетраэдрические центры Al, образованные в результате димеризации с некоторым количеством алкильных групп, образующих мостики между обоими атомами алюминия. Они представляют собой жесткие кислоты и легко реагируют с лигандами, образуя аддукты. В промышленности они в основном используются в реакциях внедрения алкенов, как обнаружил Карл Циглер , наиболее важно в «реакциях роста», которые образуют длинноцепные неразветвленные первичные алкены и спирты, а также в полимеризации под низким давлением этена и пропена . Существуют также некоторые гетероциклические и кластерные алюминийорганические соединения со связями Al–N. [55]

Наиболее важным в промышленном отношении гидридом алюминия является алюмогидрид лития (LiAlH 4 ), который используется в качестве восстановителя в органической химии . Его можно производить из гидрида лития и трихлорида алюминия . [57] Простейший гидрид, гидрид алюминия или алан, не так важен. Это полимер формулы (AlH 3 ) n , в отличие от соответствующего гидрида бора, который представляет собой димер с формулой (BH 3 ) 2 . [57]

Естественное явление

См. Также: Список стран по производству бокситов.

Космос

Содержание алюминия на частицу в Солнечной системе составляет 3,15 частей на миллион (частей на миллион). [58] [час] Это двенадцатый по распространенности среди всех элементов и третий по распространенности среди элементов с нечетными атомными номерами после водорода и азота. [58] Единственный стабильный изотоп алюминия. 27 Al — восемнадцатое по распространенности ядро ​​во Вселенной. Он почти полностью создан в результате слияния углерода в массивных звездах, которые позже станут сверхновыми типа II : это слияние создает 26 Mg, который при захвате свободных протонов и нейтронов превращается в алюминий. Некоторые меньшие количества 27 Al создаются в горящих водородных оболочках эволюционировавших звезд, где 26 Mg может захватывать свободные протоны. [59] По сути, весь существующий сейчас алюминий представляет собой 27 Ал. 26 Al присутствовал в ранней Солнечной системе в количестве 0,005% по отношению к 27 Но его период полураспада в 728 000 лет слишком короток, чтобы какое-либо первоначальное ядро ​​могло выжить; 26 Таким образом, Ал вымер . [59] В отличие от 27 Al, горение водорода является основным источником 26 Al, при этом нуклид появляется после ядра 25 Mg ловит свободный протон. Однако следовые количества 26 Al, который действительно существует, является наиболее распространенным излучателем гамма-лучей в межзвездном газе ; [59] если оригинал 26 Если бы Ал все еще присутствовал, гамма-карты Млечного Пути были бы ярче. [59]

Земля

Боксит — основная алюминиевая руда. Красно-коричневый цвет обусловлен наличием минералов оксида железа .

В целом Земля состоит из алюминия примерно на 1,59% по массе (седьмое место по массе). [60] Алюминий встречается в большей степени в земной коре, чем во Вселенной в целом. Это связано с тем, что алюминий легко образует оксид, связывается с горными породами и остается в земной коре , в то время как менее активные металлы оседают в ядро. [59] В земной коре алюминий является наиболее распространенным металлическим элементом (8,23% по массе). [29] ) и третий по распространенности из всех элементов (после кислорода и кремния). [61] Большое количество силикатов в земной коре содержат алюминий. [62] Земли Напротив, мантия состоит всего из 2,38% алюминия по массе. [63] Алюминий также встречается в морской воде в концентрации 2 мкг/кг. [29]

Из-за сильного сродства к кислороду алюминий почти никогда не встречается в элементарном состоянии; вместо этого он содержится в оксидах или силикатах. Полевые шпаты , наиболее распространенная группа минералов в земной коре, представляют собой алюмосиликаты. Алюминий встречается также в минералах берилле , криолите , гранате , шпинели и бирюзе . [64] Примеси в Al 2 O 3 , такие как хром и железо , дают драгоценные камни рубин и сапфир соответственно. [65] Самородный металлический алюминий встречается крайне редко, и его можно найти только в виде второстепенной фазы в средах с низкой фугитивностью кислорода , например, в недрах некоторых вулканов. [66] Самородный алюминий был обнаружен в холодных просачиваниях на северо-восточном континентальном склоне Южно -Китайского моря . Возможно, эти отложения образовались в результате бактериального восстановления тетрагидроксоалюмината Al(OH) 4 − . [67]

Хотя алюминий является обычным и широко распространенным элементом, не все минералы алюминия являются экономически выгодными источниками металла. Практически весь металлический алюминий производится из руды бокситовой (AlO x (OH) 3–2 x ). Боксит возникает как продукт выветривания коренных пород с низким содержанием железа и кремнезема в тропических климатических условиях. [68] В 2017 году большая часть бокситов была добыта в Австралии, Китае, Гвинее и Индии. [69]

История

Основная статья: История алюминия
Фридрих Вёлер , химик, впервые подробно описавший металлический элементарный алюминий.

История алюминия сформировалась благодаря использованию квасцов . Первое письменное упоминание о квасцах, сделанное греческим историком Геродотом , относится к V веку до нашей эры. [70] Известно, что древние использовали квасцы в качестве протравы для окрашивания и для защиты города. [70] После крестовых походов квасцы, незаменимый товар в европейской тканевой промышленности, [71] был предметом международной торговли; [72] он был импортирован в Европу из Восточного Средиземноморья до середины 15 века. [73]

Природа квасцов осталась неизвестной. Около 1530 года швейцарский врач Парацельс предположил, что квасцы — это соль квасцовой земли. [74] В 1595 году немецкий врач и химик Андреас Либавиус экспериментально подтвердил это. [75] В 1722 году немецкий химик Фридрих Гофман заявил о своем убеждении, что основой квасцов является отдельная земля. [76] В 1754 году немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф синтезировал глинозем путем кипячения глины в серной кислоте и последующего добавления поташа . [76]

Попытки производства алюминия датируются 1760 годом. [77] Однако первая успешная попытка была предпринята в 1824 году датским физиком и химиком Гансом Кристианом Эрстедом . Он прореагировал безводный хлорид алюминия с амальгамой калия , получив кусок металла, похожий на олово. [78] [79] [80] Он представил свои результаты и продемонстрировал образец нового металла в 1825 году. [81] [82] В 1827 году немецкий химик Фридрих Вёлер повторил эксперименты Эрстеда, но не обнаружил алюминия. [83] (Причина этого несоответствия была обнаружена только в 1921 году.) [84] В том же году он провел аналогичный эксперимент, смешав безводный хлорид алюминия с калием и получив порошок алюминия. [80] В 1845 году он смог изготовить небольшие куски металла и описал некоторые физические свойства этого металла. [84] В течение многих лет после этого Вёлер считался первооткрывателем алюминия. [85]

Статуя Антероса на площади Пикадилли в Лондоне была изготовлена ​​в 1893 году и является одной из первых статуй, отлитых из алюминия.

Поскольку метод Велера не мог дать большого количества алюминия, металл оставался редким; его стоимость превышала стоимость золота. [83] Первое промышленное производство алюминия было налажено в 1856 году французским химиком Анри Этьеном Сент-Клер Девилем и его товарищами. [86] Девиль обнаружил, что трихлорид алюминия можно восстановить с помощью натрия, что было более удобно и дешевле, чем калий, который использовал Велер. [87] Даже тогда алюминий еще не отличался особой чистотой и выпускаемый алюминий различался по свойствам в зависимости от образца. [88] Из-за своей электропроводной способности алюминий использовался в качестве колпака Монумента Вашингтона , построенного в 1885 году. Это самое высокое здание в мире того времени, нержавеющий металлический колпак предназначался для использования в качестве козырька громоотвода .

Первый промышленный метод крупномасштабного производства был независимо разработан в 1886 году французским инженером Полем Эру и американским инженером Чарльзом Мартином Холлом ; теперь он известен как процесс Холла-Эру . [89] Процесс Холла-Эру превращает глинозем в металл. В 1889 году австрийский химик Карл Йозеф Байер открыл способ очистки боксита для получения глинозема, ныне известный как процесс Байера . [90] Современное производство алюминия основано на процессах Байера и Холла-Эру. [91]

Поскольку крупномасштабное производство привело к падению цен на алюминий, в 1890-х и начале 20-го века этот металл стал широко использоваться в ювелирных изделиях, оправах для очков, оптических инструментах, столовой посуде, фольге и других предметах повседневного обихода. Способность алюминия образовывать твердые, но легкие сплавы с другими металлами в то время обеспечивала этому металлу множество применений. [92] Во время Первой мировой войны правительства крупнейших стран требовали больших поставок алюминия для легких и прочных планеров; [93] во время Второй мировой войны спрос на авиацию со стороны крупных правительств был еще выше. [94] [95] [96]

К середине 20 века алюминий стал частью повседневной жизни и важным компонентом предметов домашнего обихода. [97] В 1954 году производство алюминия превысило производство меди . [я] исторически второй по производству после железа, [100] что делает его самым производимым цветным металлом . В середине 20-го века алюминий стал материалом для гражданского строительства и нашел применение как при базовом строительстве, так и при внутренней отделке. [101] и все чаще используется в военной технике как для самолетов, так и для двигателей наземной бронетехники. [102] Первый искусственный спутник Земли , запущенный в 1957 году, состоял из двух отдельных соединенных алюминиевых полусфер, и все последующие космические аппараты в той или иной степени использовали алюминий. [91] Алюминиевая банка была изобретена в 1956 году и использовалась в качестве хранилища для напитков в 1958 году. [103]

Мировое производство алюминия с 1900 года.

На протяжении ХХ века производство алюминия быстро росло: хотя мировое производство алюминия в 1900 году составляло 6800 метрических тонн, годовой объем производства впервые превысил 100 000 метрических тонн в 1916 году; 1 000 000 тонн в 1941 году; 10 000 000 тонн в 1971 году. [98] В 1970-х годах возросший спрос на алюминий сделал его биржевым товаром; в 1978 году она вошла в Лондонскую биржу металлов , старейшую промышленную биржу металлов в мире. [91] Производство продолжало расти: в 2013 году годовой объем производства алюминия превысил 50 000 000 тонн. [98]

Реальная цена на алюминий снизилась с 14 000 долларов за метрическую тонну в 1900 году до 2340 долларов в 1948 году (в долларах США 1998 года). [98] Затраты на добычу и переработку были снижены благодаря технологическому прогрессу и масштабам экономики. Однако необходимость разработки месторождений с более низким содержанием и более низким качеством и использование быстро растущих производственных затрат (прежде всего, энергии) увеличили чистую стоимость алюминия; [104] реальная цена начала расти в 1970-х годах с ростом стоимости энергии. [105] Производство переместилось из промышленно развитых стран в страны, где продукция была дешевле. [106] Производственные затраты в конце 20-го века изменились из-за развития технологий, снижения цен на энергоносители, обменного курса доллара США и цен на глинозем. [107] Совокупная доля стран БРИК в первичном производстве и первичном потреблении существенно выросла в первое десятилетие XXI века. [108] Китай аккумулирует особенно большую долю мирового производства благодаря изобилию ресурсов, дешевой энергии и правительственным стимулам; [109] он также увеличил свою долю потребления с 2% в 1972 году до 40% в 2010 году. [110] В США, Западной Европе и Японии большая часть алюминия потреблялась в сфере транспорта, машиностроения, строительства и упаковки. [111] В 2021 году цены на промышленные металлы, такие как алюминий, взлетели до почти рекордного уровня, поскольку дефицит энергии в Китае приводит к росту цен на электроэнергию. [112]

Этимология

Названия «алюминий» и «алюминий» происходят от слова «глинозем» , устаревшего термина, обозначающего глинозем . [Дж] природный оксид алюминия . [114] Глинозем был заимствован из французского языка, который, в свою очередь, произошел от alumen , классического латинского названия квасцов , минерала, из которого он был получен. [115] Латинское слово alumen происходит от протоиндоевропейского корня *alu, означающего «горький» или «пиво». [116]

Американская реклама 1897 года с алюминия. написанием

Происхождение

Британский химик Хамфри Дэви , который провел ряд экспериментов, направленных на выделение металла, считается человеком, давшим название этому элементу. Первым названием, предложенным для выделения металла из квасцов, было алюминий , которое Дэви предложил в статье 1808 года о своих электрохимических исследованиях, опубликованной в журнале Philosophical Transactions of the Royal Society . [117] Оказалось, что название произошло от английского слова alum и латинского суффикса -ium ; но тогда было принято давать элементам имена, происходящие от латыни, поэтому это название не было принято повсеместно. Это название подверглось критике со стороны современных химиков из Франции, Германии и Швеции, которые настаивали на том, чтобы металл был назван в честь оксида алюминия, из которого он будет выделен. [118] Английское название квасцы не происходит напрямую от латыни, тогда как алюминий / глинозем, , происходит от латинского слова alumen (при склонении очевидно alumen меняется на alumin- ).

Одним из примеров был Essai sur la Nomenclature chimique (июль 1811 г.), написанный на французском языке шведским химиком Йонсом Якобом Берцелиусом , в котором название «алюминий» дано элементу, который будет синтезирован из квасцов. [119] [к] (В другой статье в том же номере журнала также говорится о металле, оксид которого составляет основу сапфира , т. е. того же металла, что и алюминий .) [121] В кратком изложении одной из лекций Дэви в Королевском обществе название «алюминий» . за январь 1811 года упоминалось возможное [122] В следующем году Дэви опубликовал учебник химии, в котором использовал слово « алюминий» . [123] С тех пор оба написания сосуществовали. В настоящее время их использование носит региональный характер: алюминий доминирует в США и Канаде; алюминий широко распространен в остальном англоязычном мире. [124]

Написание

В 1812 году британский учёный Томас Янг [125] написал анонимную рецензию на книгу Дэви, в которой предложил название «алюминий» вместо «алюминий» , которое, по его мнению, имело «менее классический звук». [126] Это название сохранилось: хотя написание -um иногда использовалось в Великобритании, в американском научном языке использовалось -ium . с самого начала [127] Большинство ученых всего мира использовали -ий в 19 веке; [124] и он закрепился в нескольких других европейских языках, таких как французский , немецкий и голландский . [л] В 1828 году американский лексикограф Ной Вебстер ввёл только написание алюминия в свой Американский словарь английского языка . [128] В 1830-х годах написание -um получило распространение в Соединенных Штатах; к 1860-м годам это написание стало более распространенным за пределами науки. [127] В 1892 году Холл использовал написание -um в своей рекламной листовке для своего нового электролитического метода производства металла, несмотря на то, что он постоянно использовал написание -ium во всех патентах, которые он подал в период с 1886 по 1903 год: неизвестно, было ли это написание правильным. введенные по ошибке или намеренно; но Холл предпочитал алюминий с момента его появления, потому что он напоминал платину — название престижного металла. [129] К 1890 году оба варианта написания были распространены в Соединенных Штатах, причем написание -ium было немного более распространенным; к 1895 году ситуация изменилась; к 1900 году алюминий стал в два раза более распространенным, чем алюминий ; в следующем десятилетии написание -um доминировало в американском использовании. В 1925 году Американское химическое общество приняло это написание. [124]

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) принял алюминий в качестве стандартного международного названия элемента в 1990 году. [130] признали В 1993 году алюминий приемлемым вариантом; [130] самое последнее издание номенклатуры неорганической химии ИЮПАК 2005 года также признает это написание. [131] В официальных публикациях ИЮПАК в качестве основного используется написание -ium , и там, где это уместно, они перечисляют оба варианта. [м]

Производство и доработка

См. Также: Список стран по производству первичного алюминия.
Крупнейшие страны-производители алюминия в мире, 2019 г. [133]
Страна Выход
(тысяча
тонн)
 Китай 36,000
 Индия 3,700
 Россия 3,600
 Канада 2,900
 Объединенные Арабские Эмираты 2,700
 Австралия 1,600
 Бахрейн 1,400
 Норвегия 1,300
 Соединенные Штаты 1,100
 Исландия 850
Другие страны 9,200
Общий 64,000

Производство алюминия начинается с добычи бокситовой породы из земли. Боксит обрабатывается и превращается с помощью процесса Байера в глинозем , который затем обрабатывается с использованием процесса Холла-Эру , в результате чего получается конечный алюминий.

Производство алюминия очень энергозатратно, поэтому производители стремятся размещать плавильные заводы в местах, где электроэнергии много и она недорогая. [134] Для производства одного килограмма алюминия требуется 7 килограммов нефтяного энергетического эквивалента по сравнению с 1,5 килограммами для стали и 2 килограммами для пластика. [135] По состоянию на 2019 год крупнейшие в мире заводы по производству алюминия расположены в Китае, Индии, России, Канаде и Объединенных Арабских Эмиратах. [133] в то время как Китай на сегодняшний день является крупнейшим производителем алюминия с мировой долей в пятьдесят пять процентов.

Согласно ресурсов отчету Международной группы о запасах металлов в обществе , глобальные запасы алюминия на душу населения , используемого в обществе (т.е. в автомобилях, зданиях, электронике и т. д.), составляют 80 кг (180 фунтов). Большая часть этого приходится на более развитые страны (350–500 кг (770–1100 фунтов) на душу населения), а не на менее развитые страны (35 кг (77 фунтов) на душу населения). [136]

Процесс Байера

Основная статья: Процесс Байера
См. Также: Список стран по производству бокситов.

Боксит преобразуется в глинозем методом Байера. Боксит смешивают до однородного состава, а затем измельчают. Полученную суспензию смешивают с горячим раствором гидроксида натрия ; затем смесь обрабатывают в варочном котле при давлении значительно выше атмосферного, растворяя гидроксид алюминия в боксите и превращая примеси в относительно нерастворимые соединения: [137]

Al(OH) 3 + Na + + ОН − → Вот и все + + [Ал(ОН) 4 ] −

После этой реакции суспензия имеет температуру выше атмосферной точки кипения. Он охлаждается за счет удаления пара при снижении давления. Остаток боксита отделяют от раствора и выбрасывают. В раствор, свободный от твердых веществ, затравлены мелкие кристаллы гидроксида алюминия; это вызывает разложение [Al(OH) 4 ] − ионы до гидроксида алюминия. После того как примерно половина алюминия выпадет в осадок, смесь отправляют в классификаторы. Маленькие кристаллы гидроксида алюминия собираются и служат в качестве затравки; крупные частицы при нагревании превращаются в оксид алюминия; избыток раствора удаляют выпариванием, (при необходимости) очищают и направляют на переработку. [137]

Процесс Холла – Эру

Экструзионные заготовки из алюминия
Основные статьи: процесс Холла – Эру и выплавка алюминия.
См. Также: Список стран по производству оксида алюминия.

Превращение глинозема в алюминий осуществляется с помощью процесса Холла-Эру . В этом энергоемком процессе раствор глинозема в расплавленной (950 и 980 °C (1740 и 1800 °F)) смеси криолита (Na 3 AlF 6 ) с фторидом кальция подвергается электролизу с получением металлического алюминия. Жидкий алюминий опускается на дно раствора, сливается и обычно отливается в большие блоки, называемые алюминиевыми заготовками, для дальнейшей обработки. [42]

Аноды электролизера изготовлены из углерода — наиболее устойчивого к фторидной коррозии материала — и либо обжигаются в процессе, либо подвергаются предварительному обжигу. Первые, также называемые анодами Содерберга, менее энергоэффективны, а сбор паров, выделяющихся во время обжига, требует больших затрат, поэтому их заменяют предварительно обожженными анодами, даже несмотря на то, что они экономят электроэнергию, энергию и трудозатраты на предварительный обжиг катодов. Углерод для анодов должен быть предпочтительно чистым, чтобы ни алюминий, ни электролит не были загрязнены золой. Несмотря на устойчивость углерода к коррозии, он все равно расходуется в размере 0,4–0,5 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Катоды изготовлены из антрацита ; высокая чистота для них не требуется, поскольку примеси выщелачиваются очень медленно. Катод расходуется из расчета 0,02–0,04 кг на каждый килограмм произведенного алюминия. Ячейка обычно отключается через 2–6 лет после выхода из строя катода. [42]

Процесс Холла-Эру производит алюминий чистотой более 99%. Дальнейшую очистку можно провести с помощью процесса Хупеса . Этот процесс включает электролиз расплавленного алюминия с помощью электролита из фторидов натрия, бария и алюминия. Полученный алюминий имеет чистоту 99,99%. [42] [138]

Электроэнергия составляет от 20 до 40% стоимости производства алюминия, в зависимости от местоположения плавильного завода. Производство алюминия потребляет примерно 5% электроэнергии, вырабатываемой в США. [130] По этой причине были исследованы альтернативы процессу Холла-Эру, но ни одна из них не оказалась экономически целесообразной. [42]

Переработка

Общие контейнеры для вторсырья и контейнер для неперерабатываемых отходов. Контейнер с желтой крышкой имеет надпись «алюминий». Родос, Греция.
Основная статья: Переработка алюминия

Восстановление металла путем переработки стало важной задачей алюминиевой промышленности. Переработка отходов была малозаметной деятельностью до конца 1960-х годов, когда растущее использование алюминиевых банок для напитков привлекло к этому внимание общественности. [139] Вторичная переработка предполагает плавку лома, процесс, который требует всего 5% энергии, используемой для производства алюминия из руды, хотя значительная часть (до 15% входного материала) теряется в виде шлака (золоподобного оксида). [140] Плавильная печь для плавления алюминия производит значительно меньше окалины, значения которой, как сообщается, составляют менее 1%. [141]

Белый шлак от производства первичного алюминия и операций по вторичной переработке все еще содержит полезные количества алюминия, который можно извлечь в промышленных масштабах . В результате этого процесса производятся алюминиевые заготовки вместе с очень сложными отходами. С этими отходами трудно справиться. Он реагирует с водой, выделяя смесь газов (в том числе водород , ацетилен и аммиак ), которая самопроизвольно воспламеняется при контакте с воздухом; [142] контакт с влажным воздухом приводит к выделению большого количества газообразного аммиака. Несмотря на эти трудности, отходы используются в качестве наполнителя асфальта и бетона . [143]

Приложения

с алюминиевым кузовом Austin A40 Sports (ок. 1951 г.)

Металл

Смотрите также: Алюминиевый сплав

Мировое производство алюминия в 2016 году составило 58,8 миллиона тонн. Он превысил аналогичный показатель любого другого металла, кроме железа (1,231 млн тонн). [144] [145]

Алюминий почти всегда легирован, что заметно улучшает его механические свойства, особенно при закалке . Например, обычная алюминиевая фольга и банки для напитков представляют собой сплавы с содержанием алюминия от 92% до 99%. [146] Основными легирующими веществами являются медь , цинк , магний , марганец и кремний (например, дюралюминий ) с содержанием других металлов в несколько процентов по весу. [147] Алюминий, как кованый, так и литой, легирован марганцем , кремнием , магнием , медью и цинком , а также другими. [148] Например, семейство сплавов Kynal было разработано британским химическим производителем Imperial Chemical Industries .

Алюминиевая банка

Основные области применения алюминия: [149]

  • Транспорт ( автомобили , самолеты, грузовики , железнодорожные вагоны , морские суда, велосипеды , космические корабли и т. д. ). Алюминий используется из-за его низкой плотности;
  • Упаковка ( банки , фольга, рамка и т.д.). Алюминий используется потому, что он нетоксичен (см. ниже ), неадсорбционен и устойчив к осколкам ;
  • Строительство и строительство ( окна , двери , сайдинг , строительная проволока, обшивка, кровля и т.д. ). Поскольку сталь дешевле, алюминий используется, когда важны легкость, устойчивость к коррозии или технические характеристики;
  • Использование, связанное с электричеством (проводниковые сплавы, двигатели и генераторы, трансформаторы, конденсаторы и т. д. ). Алюминий используется потому, что он относительно дешев, обладает высокой проводимостью, имеет достаточную механическую прочность, низкую плотность и устойчив к коррозии;
  • Широкий ассортимент товаров для дома : от кухонной утвари до мебели . Низкая плотность, хороший внешний вид, простота изготовления и долговечность являются ключевыми факторами использования алюминия;
  • Машины и оборудование (технологическое оборудование, трубы, инструменты). Алюминий используется из-за его коррозионной стойкости, непирофорности и механической прочности.

Соединения

Подавляющее большинство (около 90%) оксида алюминия превращается в металлический алюминий. [137] Будучи очень твердым материалом ( твердость 9 по шкале Мооса), [150] оксид алюминия широко используется в качестве абразива; [151] будучи чрезвычайно химически инертным, он полезен в высокореактивных средах, таких как натриевые лампы высокого давления . [152] Оксид алюминия обычно используется в качестве катализатора промышленных процессов; [137] например, процесс Клауса для преобразования сероводорода в серу на нефтеперерабатывающих заводах и для алкилирования аминов . [153] [154] Многие промышленные катализаторы поддерживаются оксидом алюминия, а это означает , что дорогой материал катализатора диспергируется по поверхности инертного оксида алюминия. [155] Другое основное применение — в качестве осушителя или абсорбента. [137] [156]

Лазерное нанесение оксида алюминия на подложку

Некоторые сульфаты алюминия имеют промышленное и коммерческое применение. Сульфат алюминия (в его гидратной форме) производится в ежегодном масштабе в несколько миллионов метрических тонн. [157] Около двух третей расходуется на очистку воды . [157] Следующее важное применение — производство бумаги. [157] Его также используют в качестве протравы при крашении, травлении семян, дезодорации минеральных масел, при дублении кожи и производстве других соединений алюминия. [157] Два вида алюминиевых квасцов, аммонийные квасцы и алюмокалиевые квасцы , раньше использовались в качестве протрав и при дублении кожи, но их использование значительно сократилось из-за появления сульфата алюминия высокой чистоты. [157] Безводный хлорид алюминия применяется в качестве катализатора в химической и нефтехимической промышленности, красильной промышленности, при синтезе различных неорганических и органических соединений. [157] Гидроксихлориды алюминия используются для очистки воды, в бумажной промышленности и в качестве антиперспирантов . [157] Алюминат натрия используется для очистки воды и как ускоритель затвердевания цемента. [157]

Многие соединения алюминия имеют нишевые применения, например:

Биология

Схема поглощения алюминия кожей человека. [169]

Несмотря на широкое распространение в земной коре, алюминий не имеет известной биологической роли. [42] При pH 6–9 (актуально для большинства природных вод) алюминий выпадает в осадок из воды в виде гидроксида и, следовательно, недоступен; большинство элементов, ведущих себя таким образом, не имеют биологической роли или токсичны. [170] Сульфат алюминия имеет ЛД 50 6207 мг/кг (перорально, у мышей), что соответствует 435 граммам (около одного фунта) для человека весом 70 кг (150 фунтов). [42]

Токсичность

как неканцероген Алюминий классифицируется Министерством здравоохранения и социальных служб США . [171] [н] В обзоре, опубликованном в 1988 году, говорится, что существует мало доказательств того, что нормальное воздействие алюминия представляет риск для здорового взрослого человека. [174] а многоэлементный токсикологический обзор 2014 года не смог обнаружить вредного воздействия алюминия, потребляемого в количествах не более 40 мг/день на кг массы тела . [171] Большая часть потребляемого алюминия покидает организм с фекалиями; большая часть небольшой его части, попадающей в кровь, выводится с мочой; [175] тем не менее, некоторое количество алюминия проникает через гематоэнцефалический барьер и преимущественно откладывается в мозге пациентов с болезнью Альцгеймера. [176] [177] Данные, опубликованные в 1989 году, показывают, что на пациентов с болезнью Альцгеймера алюминий может действовать путем электростатического сшивания белков, тем самым подавляя гены в верхней височной извилине . [178]

Эффекты

Алюминий, хотя и редко, может вызывать резистентную к витамину D остеомаляцию , эритропоэтин -резистентную микроцитарную анемию и изменения в центральной нервной системе. Особенно подвержены риску люди с почечной недостаточностью. [171] Хронический прием гидратированных силикатов алюминия (для контроля избыточной кислотности желудка) может привести к связыванию алюминия с содержимым кишечника и повышенному выведению других металлов, таких как железо или цинк ; достаточно высокие дозы (>50 г/день) могут вызвать анемию. [171]

Существует пять основных форм алюминия, усваиваемых организмом человека: свободный сольватированный трехвалентный катион (Al 3+ (вод) ); низкомолекулярные нейтральные растворимые комплексы (НМ-Al 0 (вод) ); высокомолекулярные нейтральные растворимые комплексы (HMW-Al 0 (вод) ); низкомолекулярные заряженные растворимые комплексы (LMW-Al(L) n +/− (вод) ); нано- и микрочастицы (Al(L) n(s) ). Они транспортируются через клеточные мембраны или клеточный эпи-/ эндотелий пятью основными путями: (1) парацеллюлярным ; (2) трансклеточный ; (3) активный транспорт ; (4) каналы; (5) адсорбционный или рецептор-опосредованный эндоцитоз . [169]

в 1988 году Во время инцидента с загрязнением воды в Кэмелфорде питьевая вода жителей Кэмелфорда была загрязнена сульфатом алюминия в течение нескольких недель. В окончательном отчете об инциденте в 2013 году был сделан вывод о маловероятности того, что это вызвало долгосрочные проблемы со здоровьем. [179]

Алюминий подозревается как возможная причина болезни Альцгеймера . [180] но исследования, проводимые в течение более 40 лет, показали, что по состоянию на 2018 г. , нет убедительных доказательств причинно-следственной связи. [181] [182]

Алюминий увеличивает эстрогеном, , связанных с экспрессию генов человека, в клетках рака молочной железы культивируемых в лаборатории. [183] В очень высоких дозах алюминий вызывает изменение функции гематоэнцефалического барьера. [184] Небольшой процент людей [185] страдаете контактной аллергией на алюминий и испытываете зудящие красные высыпания, головную боль, мышечную боль, боль в суставах, плохую память, бессонницу, депрессию, астму, синдром раздраженного кишечника или другие симптомы при контакте с продуктами, содержащими алюминий. [186]

Воздействие порошкообразного алюминия или сварочных дымов алюминия может вызвать фиброз легких . [187] Мелкий алюминиевый порошок может воспламениться или взорваться, создавая еще одну опасность на рабочем месте. [188] [189]

Пути воздействия

Продукты питания являются основным источником алюминия. Питьевая вода содержит больше алюминия, чем твердая пища; [171] однако алюминий из продуктов питания может усваиваться лучше, чем алюминий из воды. [190] Основными источниками перорального воздействия алюминия на человека являются пищевые продукты (из-за его использования в пищевых добавках, упаковке продуктов питания и напитков, а также в кухонной утвари), питьевая вода (из-за его использования в муниципальной очистке воды) и алюминийсодержащие лекарства (особенно антациды). /противоязвенные и буферизованные препараты аспирина). [191] Воздействие с пищей у европейцев в среднем составляет 0,2–1,5 мг/кг/неделю, но может достигать 2,3 мг/кг/неделю. [171] Более высокие уровни воздействия алюминия в основном ограничиваются шахтерами, работниками производства алюминия и пациентами на диализе . [192]

Потребление антацидов , антиперспирантов, вакцин и косметики указывает на возможные пути заражения. [193] Потребление кислых продуктов или жидкостей, содержащих алюминий, увеличивает абсорбцию алюминия. [194] увеличивает Было показано, что мальтол накопление алюминия в нервных и костных тканях. [195]

Уход

В случае подозрения на внезапное употребление большого количества алюминия единственным лечением является мезилат дефероксамина , который может быть назначен для выведения алюминия из организма путем хелатирования . [196] [197] Однако это следует применять с осторожностью, поскольку это снижает не только содержание алюминия в корпусе, но и других металлов, таких как медь или железо. [196]

Воздействие на окружающую среду

« Бокситовых хвостов Хранилище » в Штаде , Германия. Алюминиевая промышленность ежегодно производит около 70 миллионов тонн этих отходов.

Высокие уровни содержания алюминия наблюдаются вблизи горнодобывающих предприятий; небольшие количества алюминия выбрасываются в окружающую среду на угольных электростанциях или мусоросжигательных заводах . [175] Алюминий, находящийся в воздухе, вымывается дождем или обычно оседает, но мелкие частицы алюминия остаются в воздухе в течение длительного времени. [175]

Кислотные осадки являются основным природным фактором мобилизации алюминия из природных источников. [171] и основная причина воздействия алюминия на окружающую среду; [198] однако основным фактором присутствия алюминия в соленой и пресной воде являются промышленные процессы, в результате которых алюминий также выделяется в воздух. [171]

В воде алюминий действует как токсичный агент на животных, дышащих жабрами, таких как рыбы , когда вода кислая, в результате чего алюминий может осаждаться на жабрах. [199] что вызывает потерю ионов плазмы и гемолимфы, что приводит к нарушению осморегуляции . [198] Органические комплексы алюминия могут легко усваиваться и нарушать обмен веществ у млекопитающих и птиц, хотя на практике это происходит редко. [198]

Алюминий занимает первое место среди факторов, снижающих рост растений на кислых почвах. Хотя в почвах с нейтральным pH в целом безвредно для роста растений, в кислых почвах концентрация токсичного Al 3+ катионы увеличиваются и нарушают рост и функционирование корней. [200] [201] [202] [203] Пшеница выработала , толерантность к алюминию, выделяя органические соединения которые связывают вредные катионы алюминия . сорго обладает таким же механизмом толерантности. Считается, что [204]

Производство алюминия сталкивается с собственными проблемами для окружающей среды на каждом этапе производственного процесса. Основной проблемой являются выбросы парниковых газов . [192] Эти газы образуются в результате потребления электроэнергии на плавильных заводах и побочных продуктов переработки. Наиболее мощными из этих газов являются перфторуглероды, образующиеся в процессе плавки. [192] Выброс диоксида серы является одним из основных предшественников кислотных дождей . [192]

Биодеградация металлического алюминия происходит крайне редко; большинство организмов, разъедающих алюминий, не атакуют алюминий напрямую и не потребляют его, а вместо этого производят коррозийные отходы. [205] [206] Гриб Geotrichum candidum может поглотить алюминий, содержащийся в компакт-дисках . [207] [208] [209] Бактерия Pseudomonas aeruginosa и грибок Cladosporium resinae обычно обнаруживаются в топливных баках самолетов, в которых используется керосина топливо на основе (не авиационного газа ), а лабораторные культуры могут разлагать алюминий. [210]

См. также

Примечания

  1. ↑ Письменное использование Дэви слова «алюминий» в 1812 году предшествовало использованию слова «алюминий» другими авторами . Однако Дэви часто упоминается как человек, давший название элементу; он был первым, кто придумал название для алюминия: он использовал алюминий в 1808 году. Другие авторы не приняли это название, выбрав вместо него алюминий . смотрите ниже . Более подробную информацию
  2. ^ Ни один элемент с нечетными атомными номерами не имеет более двух стабильных изотопов; Элементы с четными номерами имеют несколько стабильных изотопов, при этом олово (элемент 50) имеет наибольшее количество стабильных изотопов среди всех элементов - десять. Единственным исключением является бериллий , который имеет четный номер, но имеет только один стабильный изотоп. [11] см. в разделе «Четные и нечетные атомные ядра» . Более подробную информацию
  3. ^ Большинство других металлов имеют больший стандартный атомный вес: например, у железа - 55,845 ; медь 63,546 ; свинец 207.2 . [3] что имеет последствия для свойств элемента (см. ниже )
  4. ^ Две стороны алюминиевой фольги различаются по блеску: одна блестящая, другая матовая. Отличие обусловлено небольшими механическими повреждениями на поверхности матовой стороны, возникающими в технологическом процессе изготовления алюминиевой фольги. [22] отражает гораздо большую долю видимого света, Обе стороны отражают одинаковое количество видимого света, но блестящая сторона зеркально тогда как тусклая сторона почти исключительно рассеивает свет. Обе стороны алюминиевой фольги служат хорошими отражателями (около 86%) видимого света и отличным отражателем (до 97%) среднего и дальнего инфракрасного излучения. [23]
  5. ^ Фактически, электроположительное поведение алюминия, высокое сродство к кислороду и сильно отрицательный стандартный электродный потенциал лучше соответствуют свойствам скандия , иттрия , лантана и актиния , которые, как и алюминий, имеют три валентных электрона вне ядра благородного газа; эта серия демонстрирует непрерывные тенденции, тогда как тенденции в группе 13 нарушаются первым добавлением d-подобоболочки в галлии и результирующим сокращением d-блока , а также первым добавлением f-подоболочки в таллии и результирующим сокращением лантаноидов . [35]
  6. ^ Их не следует рассматривать как [AlF 6 ] 3− сложные анионы, так как связи Al–F существенно не отличаются по типу от других связей M–F. [45]
  7. ^ Такие различия в координации между фторидами и более тяжелыми галогенидами не являются чем-то необычным и встречаются в Sn IV и Би III , например; еще большие различия наблюдаются между CO 2 и SiO 2 . [45]
  8. ^ Обилие в источнике указано относительно кремния, а не в почастичной нотации. Сумма всех элементов на 10 6 частей кремния составляет 2,6682 × 10 10 части; алюминий состоит из 8,410 × 10 4 части.
  9. ^ Сравните годовую статистику алюминия. [98] и медь [99] производство USGS.
  10. ^ Написание alumina происходит от французского языка, тогда как написание alumina происходит от латыни. [113]
  11. ↑ Дэви открыл несколько других элементов, в том числе те, которые он назвал натрием и калием , в честь английских слов «сода» и «калий» . Берцелиус относил их к натрию и калию . Предложение Берцелиуса было расширено в 1814 году. [120] с предложенной им системой одно- или двухбуквенных химических символов , которые используются до сих пор; Натрий и калий имеют символы Na и K соответственно после их латинских названий.
  12. ^ Некоторые европейские языки, такие как испанский или итальянский , используют суффикс -um/-ium, отличный от латинского -um / -ium, для образования названия металла, некоторые, например, польский или чешский , имеют другую основу для названия элемента, а некоторые , как и русский или греческий , вообще не используют латиницу .
  13. ^ Например, см. выпуск журнала Chemistry International за ноябрь – декабрь 2013 г .: в таблице (некоторых) элементов элемент указан как «алюминий (алюминий)». [132]
  14. ^ Хотя алюминий сам по себе не является канцерогенным, производство алюминия в Седерберге, как отмечает Международное агентство по исследованию рака , [172] вероятно, из-за воздействия полициклических ароматических углеводородов. [173]

Ссылки

  1. ^ «алюминий» . Оксфордский словарь английского языка (онлайн-изд.). Издательство Оксфордского университета . (Требуется подписка или членство участвующей организации .)
  2. ^ «Стандартные атомные массы: алюминий» . ЦИАВ . 2017.
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Нестабильный карбонил Al(0) обнаружен в реакции Al 2 (CH 3 ) 6 с окисью углерода; видеть Санчес, Рамиро; Аррингтон, Калеб; Аррингтон-младший, Калифорния (1 декабря 1989 г.). «Реакция триметилалюминия с окисью углерода в низкотемпературных матрицах» . Американское химическое общество . 111 (25): 9110-9111. дои : 10.1021/ja00207a023 . ОСТИ   6973516 .
  6. ^ Домейер, К.; Лоос, Д.; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie, международное издание . 35 (2): 129–149. дои : 10.1002/anie.199601291 .
  7. ^ Тайт, округ Колумбия (1964). «Красная (B2Π – A2σ) полосовая система монооксида алюминия». Природа . 202 (4930): 383. Бибкод : 1964Natur.202..383T . дои : 10.1038/202383a0 . S2CID   4163250 .
  8. ^ Лиде, ДР (2000). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . Справочник CRC по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN  0849304814 .
  9. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ^ Мужо, X. (2019). «На пути к высокоточному расчету распадов электронного захвата» . Прикладное излучение и изотопы . 154 (108884). дои : 10.1016/j.apradiso.2019.108884 .
  11. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б МАГАТЭ – Секция ядерных данных (2017). «Живая диаграмма – Таблица нуклидов – Данные о структуре ядра и распаде» . www-nds.iaea.org . Международное агентство по атомной энергии . Архивировано из оригинала 23 марта 2019 года . Проверено 31 марта 2017 г.
  12. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 242–252.
  13. ^ «Алюминий» . Комиссия по изотопному содержанию и атомному весу. Архивировано из оригинала 23 сентября 2020 года . Проверено 20 октября 2020 г.
  14. ^ Дикин, АП (2005). « in situ Космогенные изотопы » . Радиогенно-изотопная геология . Издательство Кембриджского университета. ISBN  978-0-521-53017-0 . Архивировано из оригинала 6 декабря 2008 года . Проверено 16 июля 2008 г.
  15. ^ Додд, RT (1986). Громовые камни и падающие звезды . Издательство Гарвардского университета. стр. 89–90 . ISBN  978-0-674-89137-1 .
  16. ^ Дин 1999 , с. 4.2.
  17. ^ Дин 1999 , с. 4.6.
  18. ^ Дин 1999 , с. 4.29.
  19. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Дин 1999 , с. 4.30.
  20. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Энхаг, Пер (2008). Энциклопедия элементов: Технические данные – История – Обработка – Применения . Джон Уайли и сыновья. стр. 139, 819, 949. ISBN.  978-3-527-61234-5 . Архивировано из оригинала 25 декабря 2019 года . Проверено 7 декабря 2017 г.
  21. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Гринвуд и Эрншоу, стр. 222–4.
  22. ^ «Сверхмощная фольга» . Кухни Рейнольдс . Архивировано из оригинала 23 сентября 2020 года . Проверено 20 сентября 2020 г.
  23. ^ Поццобон, В.; Левассер, В.; До, Х.-В.; и др. (2020). «Измерения отражательной способности матовой и светлой стороны алюминиевой фольги в домашних условиях: применение в конструкции концентратора света фотобиореактора» . Отчеты о биотехнологиях . 25 : e00399. дои : 10.1016/j.btre.2019.e00399 . ПМК   6906702 . ПМИД   31867227 .
  24. ^ Как и 2004 г. , стр. 4–3.
  25. ^ Пухта, Ральф (2011). «Более яркий бериллий» . Природная химия . 3 (5): 416. Бибкод : 2011НатЧ...3..416П . дои : 10.1038/nchem.1033 . ПМИД   21505503 .
  26. ^ Дэвис 1999 , стр. 1–3.
  27. ^ Дэвис 1999 , с. 2.
  28. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Полмир, Эй Джей (1995). Легкие сплавы: Металлургия легких металлов (3-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-340-63207-9 .
  29. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Кардарелли, Франсуа (2008). Справочник материалов: краткий настольный справочник (2-е изд.). Лондон: Спрингер. стр. 158–163. ISBN  978-1-84628-669-8 . OCLC   261324602 .
  30. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Дэвис 1999 , с. 4.
  31. ^ Дэвис 1999 , стр. 2–3.
  32. ^ Кокран, Дж. Ф.; Мапотер, Делавэр (1958). «Сверхпроводящий переход в алюминии». Физический обзор . 111 (1): 132–142. Бибкод : 1958PhRv..111..132C . дои : 10.1103/PhysRev.111.132 .
  33. ^ Шмитц 2006 , с. 6.
  34. ^ Шмитц 2006 , с. 161.
  35. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час я Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 224–227.
  36. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 112–113.
  37. ^ Кинг 1995 , с. 241.
  38. ^ Кинг 1995 , стр. 235–236.
  39. ^ Хэтч, Джон Э. (1984). Алюминий: свойства и физическая металлургия . Металс-Парк, Огайо: Американское общество металлов, Алюминиевая ассоциация. п. 242. ИСБН  978-1-61503-169-6 . OCLC   759213422 .
  40. ^ Варгель, Кристиан (2004) [французское издание опубликовано в 1999 году]. Коррозия алюминия . Эльзевир. ISBN  978-0-08-044495-6 . Архивировано из оригинала 21 мая 2016 года.
  41. ^ Маклеод, HA (2001). Тонкопленочные оптические фильтры . ЦРК Пресс. п. 158159. ISBN  978-0-7503-0688-1 .
  42. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Фрэнк, ВБ (2009). «Алюминий». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a01_459.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2 .
  43. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Бил, Рой Э. (1999). Испытание охлаждающей жидкости двигателя: Четвертый том . АСТМ Интернешнл. п. 90. ИСБН  978-0-8031-2610-7 . Архивировано из оригинала 24 апреля 2016 года.
  44. ^ * Баес, CF; Месмер, Р.Э. (1986) [1976]. Гидролиз катионов . Роберт Э. Кригер. ISBN  978-0-89874-892-5 .
  45. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 233–237.
  46. ^ Исто, Николас; Уолш, Валентин; Чаплин, Трейси; Сиддалл, Рут (2008). Справочник по пигментам . Рутледж. ISBN  978-1-136-37393-0 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 1 октября 2020 г.
  47. ^ Роско, Генри Энфилд; Шорлеммер, Карл (1913). Трактат по химии . Макмиллан. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 1 октября 2020 г.
  48. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 252–257.
  49. ^ Даунс, Эй Джей (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer Science & Business Media. п. 218. ИСБН  978-0-7514-0103-5 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 1 октября 2020 г.
  50. ^ Домейер, К.; Лоос, Д.; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie, международное издание . 35 (2): 129–149. дои : 10.1002/anie.199601291 .
  51. ^ Тайт, округ Колумбия (1964). «Красная (B2Π – A2σ) полосовая система монооксида алюминия». Природа . 202 (4930): 383–384. Бибкод : 1964Natur.202..383T . дои : 10.1038/202383a0 . S2CID   4163250 .
  52. ^ Меррилл, П.В.; Дойч, Эй Джей; Кинан, ПК (1962). «Спектры поглощения переменных Мира М-типа». Астрофизический журнал . 136 : 21. Бибкод : 1962ApJ...136...21M . дои : 10.1086/147348 .
  53. ^ Уль, В. (2004). «Элементоорганические соединения, имеющие одинарные связи AlAl, GaGa, InIn и TlTl». Достижения металлоорганической химии Том 51 . Том. 51. С. 53–108. дои : 10.1016/S0065-3055(03)51002-4 . ISBN  978-0-12-031151-4 .
  54. ^ Эльшенбройх, К. (2006). Металлоорганические соединения . Вайли-ВЧ. ISBN  978-3-527-29390-2 .
  55. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 257–67.
  56. ^ Смит, Мартин Б. (1970). «Мономер-димерное равновесие жидких алкилалюминиев». Журнал металлоорганической химии . 22 (2): 273–281. дои : 10.1016/S0022-328X(00)86043-X .
  57. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 227–232.
  58. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Лоддерс, К. (2003). «Распространенность элементов в Солнечной системе и температуры конденсации элементов» (PDF) . Астрофизический журнал . 591 (2): 1220–1247. Бибкод : 2003ApJ...591.1220L . дои : 10.1086/375492 . ISSN   0004-637X . S2CID   42498829 . Архивировано (PDF) из оригинала 12 апреля 2019 г. Проверено 15 июня 2018 г.
  59. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Клейтон, Д. (2003). Справочник по изотопам в космосе: от водорода до галлия . Лейден: Издательство Кембриджского университета. стр. 129–137. ISBN  978-0-511-67305-4 . OCLC   609856530 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 13 сентября 2020 г.
  60. ^ Уильям Ф. Макдонаф Состав Земли . quake.mit.edu, заархивировано Internet Archive Wayback Machine.
  61. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 217–9.
  62. ^ Уэйд, К.; Банистер, Эй Джей (2016). Химия алюминия, галлия, индия и таллия: комплексная неорганическая химия . Эльзевир. п. 1049. ИСБН  978-1-4831-5322-3 . Архивировано из оригинала 30 ноября 2019 года . Проверено 17 июня 2018 г.
  63. ^ Пальме, Х.; О'Нил, Хью Ст.К. (2005). «Космохимические оценки состава мантии» (PDF) . В Карлсоне, Ричард В. (ред.). Мантия и ядро . Еще п. 14. Архивировано (PDF) из оригинала 3 апреля 2021 года . Проверено 11 июня 2021 г.
  64. ^ Даунс, Эй Джей (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Springer Science & Business Media. ISBN  978-0-7514-0103-5 . Архивировано из оригинала 25 июля 2020 года . Проверено 14 июня 2017 г.
  65. ^ Коц, Джон К.; Трейчел, Пол М.; Таунсенд, Джон (2012). Химия и химическая реакционная способность . Cengage Обучение. п. 300. ИСБН  978-1-133-42007-1 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 года . Проверено 17 июня 2018 г.
  66. ^ Бартельми, Д. «Данные о минералах алюминия» . Минералогическая база данных . Архивировано из оригинала 4 июля 2008 года . Проверено 9 июля 2008 г.
  67. ^ Чен, З.; Хуан, Чи-Юэ; Чжао, Мэйсюнь; Ян, Вэнь; Чиен, Чи-Вэй; Чен, Мухонг; Ян, Хуапин; Матияма, Хидеаки; Лин, Солвуд (2011). «Характеристики и возможное происхождение самородного алюминия в отложениях холодного просачивания северо-востока Южно-Китайского моря». Журнал азиатских наук о Земле . 40 (1): 363–370. Бибкод : 2011JAESc..40..363C . дои : 10.1016/j.jseaes.2010.06.006 .
  68. ^ Гильберт, Дж. Ф.; Парк, штат Флорида (1986). Геология рудных месторождений . У. Х. Фриман. стр. 774–795. ISBN  978-0-7167-1456-9 .
  69. ^ Геологическая служба США (2018). «Бокситы и глинозем» (PDF) . Обзоры минерального сырья. Архивировано (PDF) из оригинала 11 марта 2018 г. Проверено 17 июня 2018 г.
  70. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Drozdov 2007 , p. 12.
  71. ^ Клэпхэм, Джон Гарольд; Власть, Эйлин Эдна (1941). Кембриджская экономическая история Европы: от упадка Римской империи . Архив Кубка. п. 207. ИСБН  978-0-521-08710-0 .
  72. ^ Drozdov 2007 , p. 16.
  73. ^ Сеттон, Кеннет М. (1976). Папство и Левант: 1204–1571 гг. 1 Тринадцатый и четырнадцатый века . Американское философское общество. ISBN  978-0-87169-127-9 . OCLC   165383496 .
  74. ^ Drozdov 2007 , p. 25.
  75. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1968). Открытие элементов . Том. 1 (7-е изд.). Журнал химического образования. п. 187. ИСБН  9780608300177 .
  76. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ричардс 1896 , с. 2.
  77. ^ Ричардс 1896 , с. 3.
  78. ^ Орстед, ХК (1825 г.). Обзор деятельности Датского королевского научного общества и работы его членов с 31 мая 1824 г. по 31 мая 1825 г.] на ( датском языке). стр. 15–16. Архивировано из оригинала 16 марта 2020 года . Проверено 27 февраля 2020 г.
  79. ^ Королевская датская академия наук и литературы (1827 г.). и исторические диссертации Датского королевского научного общества (на датском языке Философские ). Поп. стр. xxv – xxvi. Архивировано из оригинала 24 марта 2017 года . Проверено 11 марта 2016 г.
  80. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Вёлер, Фридрих (1827). «Об алюминии» . Анналы физики и химии . 2. 11 (9): 146–161. Бибкод : 1828АнП....87..146Вт . дои : 10.1002/andp.18270870912 . S2CID   122170259 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 11 марта 2016 г.
  81. ^ Drozdov 2007 , p. 36.
  82. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Мэри Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 30. ISBN  978-0-19-938334-4 .
  83. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Венецкий, С. (1969). « Серебро из глины». Металлург . 13 (7): 451–453. дои : 10.1007/BF00741130 . S2CID   137541986 .
  84. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Drozdov 2007 , p. 38.
  85. ^ Холмс, Гарри Н. (1936). «Пятьдесят лет промышленного алюминия». Научный ежемесячник . 42 (3): 236–239. Бибкод : 1936SciMo..42..236H . JSTOR   15938 .
  86. ^ Drozdov 2007 , p. 39.
  87. ^ Сент-Клер Девиль, HE (1859 г.). Алюминий, его свойства, производство . Париж: Малле-Башелье. Архивировано из оригинала 30 апреля 2016 года.
  88. ^ Drozdov 2007 , p. 46.
  89. ^ Drozdov 2007 , pp. 55–61.
  90. ^ Drozdov 2007 , p. 74.
  91. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с «Алюминиевая история» . Всё об алюминии . Архивировано из оригинала 7 ноября 2017 года . Проверено 7 ноября 2017 г.
  92. ^ Drozdov 2007 , pp. 64–69.
  93. ^ Ингульстад, Матс (2012). « Мы хотим алюминия, без оправданий»: отношения бизнеса и правительства в американской алюминиевой промышленности, 1917–1957 гг.» . В Ингульстаде Матс; Фрёланд, Ханс Отто (ред.). От войны к благосостоянию: отношения бизнеса и власти в алюминиевой промышленности . Тапир Академик Пресс. стр. 33–68. ISBN  978-82-321-0049-1 . Архивировано из оригинала 25 июля 2020 года . Проверено 7 мая 2020 г.
  94. ^ Селдес, Джордж (1943). Факты и фашизм (5-е изд.). Фактически, Inc. 261.
  95. ^ Торсхайм, Питер (2015). Отходы в оружие . Издательство Кембриджского университета. стр. 66–69. ISBN  978-1-107-09935-7 . Архивировано из оригинала 6 апреля 2020 года . Проверено 7 января 2021 г.
  96. ^ Уикс, Альберт Лорен (2004). Спаситель России: помощь СССР по ленд-лизу во Второй мировой войне . Лексингтонские книги . п. 135. ИСБН  978-0-7391-0736-2 . Архивировано из оригинала 6 апреля 2020 года . Проверено 7 января 2021 г.
  97. ^ Drozdov 2007 , pp. 69–70.
  98. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д «Алюминий» . Историческая статистика минерального сырья в США (Отчет). Геологическая служба США . 2017. Архивировано из оригинала 8 марта 2018 года . Проверено 9 ноября 2017 г.
  99. ^ «Медь. Статистика спроса-предложения» . Историческая статистика минерального сырья в США (Отчет). Геологическая служба США . 2017. Архивировано из оригинала 8 марта 2018 года . Проверено 4 июня 2019 г.
  100. ^ Грегерсен, Эрик. "Медь" . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 22 июня 2019 года . Проверено 4 июня 2019 г.
  101. ^ Drozdov 2007 , pp. 165–166.
  102. ^ Drozdov 2007 , p. 85.
  103. ^ Drozdov 2007 , p. 135.
  104. ^ Наппи 2013 , стр. 9.
  105. ^ Наппи 2013 , стр. 9–10.
  106. ^ Наппи 2013 , стр. 10.
  107. ^ Наппи 2013 , стр. 14–15.
  108. ^ Наппи 2013 , стр. 17.
  109. ^ Наппи 2013 , стр. 20.
  110. ^ Наппи 2013 , стр. 22.
  111. ^ Наппи 2013 , стр. 23.
  112. ^ «Цены на алюминий достигли 13-летнего максимума на фоне нехватки электроэнергии в Китае» . Никкей Азия . 22 сентября 2021 г.
  113. ^ Блэк, Дж. (1806). Лекции по элементам химии: читались в Эдинбургском университете . Том. 2. Грейвс, Б.П. 291.

    Французские химики дали этой чистой земле новое имя; алюминий на французском языке и оксид алюминия на латыни. Признаюсь, мне не нравится этот глинозем.

  114. ^ «алюминий, н.» Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 г. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. Проверено 30 декабря 2020 г.

    Происхождение: Сформировано в английском языке путем происхождения. Этимоны: нижняя н. , -ium суффикс , алюминий н.

  115. ^ «алюминий, н.» Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 г. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. Проверено 30 декабря 2020 г.

    Этимология: <французский глинозем (LB Guyton de Morveau 1782, Observ. sur la Physique 19 378) <классический латинский alūmin- , alūmen студент н. 1 , после французского -ine -ine суффикс 4 .

  116. ^ Покорный, Юлий (1959). «алу- (-д-, -т-)». Indogermanisches etymologisches Wörterbuch [ Индоевропейский этимологический словарь ] (на немецком языке). А. Франке Верлаг. стр. 33–34. Архивировано из оригинала 23 ноября 2017 года . Проверено 13 ноября 2017 г. .
  117. ^ Дэви, Хамфри (1808). «Электрохимические исследования разложения земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочных земель, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Королевского общества . 98 : 353. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 10 декабря 2009 г.
  118. ^ Ричардс 1896 , стр. 3–4.
  119. ^ Берцелиус, Дж. Дж. (1811 г.). «Очерк химической номенклатуры» . Журнал физики . 73 : 253–286. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г. .
  120. ^ Берцелиус, Дж. (1814 г.). Томсон, Т. (ред.). «Очерк причины химических пропорций и некоторых обстоятельств, связанных с ними: вместе с коротким и простым методом их выражения» . Анналы философии . III . Болдуин, Р.: 51–62. Архивировано из оригинала 15 июля 2014 года . Проверено 13 декабря 2014 г.
  121. ^ Деламентери, Ж.-К. (1811). «Урок минералогии. Данные в Коллеж де Франс» . Журнал физики . 73 : 469–470. Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г. .
  122. ^ «Философские труды Лондонского королевского общества. За 1810 год. - Часть I». Критический обзор: или Анналы литературы . Третий. XXII : 9 января 1811 г. hdl : 2027/chi.36013662 .

    Калий, действуя на алюминий и глюцин, образует пирофорные вещества темно-серого цвета, которые горят, выбрасывая блестящие искры, оставляя после себя щелочь и землю и которые, будучи брошены в воду, разлагают ее с большой силой. Результат этого эксперимента не является решающим в отношении существования того, что можно было бы назвать алюминием и глюцинием.

  123. ^ Дэви, Хамфри (1812). «О металлах; их первичные составы с другими несвязанными телами и друг с другом» . Элементы химической философии: Часть 1 . Том. 1. Брэдфорд и Инскип. п. 201. Архивировано из оригинала 14 марта 2020 года . Проверено 4 марта 2020 г.
  124. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с «алюминий, н.» Оксфордский словарь английского языка, третье издание . Издательство Оксфордского университета. Декабрь 2011 г. Архивировано из оригинала 11 июня 2021 г. Проверено 30 декабря 2020 г.

    алюминий н. сосуществовал со своим синонимом алюминий н. на протяжении всего 19 в. С начала 20 в. алюминий постепенно стал преобладающей формой в Северной Америке; оно было принято в качестве официального названия металла в Соединенных Штатах Американским химическим обществом в 1925 году. В других странах алюминий постепенно вытеснялся алюминием , который был принят ИЮПАК в качестве международного стандарта в 1990 году.

  125. ^ Катмор, Джонатан (февраль 2005 г.). «Архив ежеквартальных обзоров» . Романтические круги . Университет Мэриленда. Архивировано из оригинала 1 марта 2017 года . Проверено 28 февраля 2017 г.
  126. ^ Янг, Томас (1812). «Элементы химической философии сэра Хамфри Дэви» . Ежеквартальный обзор . VIII (15): 72. ISBN.  978-0-217-88947-6 . 210. Архивировано из оригинала 25 июля 2020 года . Проверено 10 декабря 2009 г.
  127. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Куинион, Майкл (2005). Порт-аут, дом по правому борту: увлекательные истории, которые мы рассказываем о словах, которые используем . Пингвин Букс Лимитед. стр. 23–24. ISBN  978-0-14-190904-2 .
  128. ^ Вебстер, Ной (1828). «алюминий». Американский словарь английского языка . Архивировано из оригинала 13 ноября 2017 года . Проверено 13 ноября 2017 г. .
  129. ^ Кин, С. (2018). «Элементы как деньги» . Исчезающая ложка: и другие правдивые истории о соперничестве, приключениях и истории мира из периодической таблицы элементов (изд. для юных читателей). Маленькие коричневые книжки для юных читателей. ISBN  978-0-316-38825-2 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 14 января 2021 г.
  130. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. ОУП Оксфорд. стр. 24–30. ISBN  978-0-19-960563-7 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 года . Проверено 16 ноября 2017 г.
  131. ^ Коннелли, Нил Г.; Дамхус, Туре, ред. (2005). Номенклатура неорганической химии. Рекомендации ИЮПАК 2005 г. (PDF) . Издательство РСК . п. 249. ИСБН  978-0-85404-438-2 . Архивировано из оригинала (PDF) 22 декабря 2014 года.
  132. ^ «Пересмотренные стандартные атомные веса» (PDF) . Химия Интернэшнл . 35 (6): 17–18. ISSN   0193-6484 . Архивировано из оригинала (PDF) 11 февраля 2014 года.
  133. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Информация о полезных ископаемых Геологической службы США: сводные данные о минеральных продуктах» (PDF) . Minerals.usgs.gov . дои : 10.3133/70194932 . Архивировано (PDF) из оригинала 22 января 2021 года . Проверено 17 декабря 2020 г.
  134. ^ Браун, Ти Джей (2009). Мировое производство полезных ископаемых, 2003–2007 гг . Британская геологическая служба . Архивировано из оригинала 13 июля 2019 года . Проверено 1 декабря 2014 г.
  135. ^ Лама, Ф. (2023). Почему Запад не может победить: от Бреттон-Вудса к многополярному миру . Clarity Press, Inc. с. 19. ISBN  978-1-949762-74-7 .
  136. ^ Гредель, Т.Э.; и др. (2010). Запасы металлов в обществе – научный синтез (PDF) (Отчет). Международная ресурсная группа. п. 17. ISBN  978-92-807-3082-1 . Архивировано (PDF) из оригинала 26 апреля 2018 г. Проверено 18 апреля 2017 г. .
  137. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Хадсон, Л. Кейт; Мишра, Чанакья; Перротта, Энтони Дж.; и др. (2005). «оксид алюминия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ.
  138. ^ Тоттен, GE; Маккензи, DS (2003). Справочник по алюминию . Марсель Деккер . п. 40. ИСБН  978-0-8247-4843-2 . Архивировано из оригинала 15 июня 2016 года.
  139. ^ Шлезингер, Марк (2006). Переработка алюминия . ЦРК Пресс. п. 248. ИСБН  978-0-8493-9662-5 . Архивировано из оригинала 15 февраля 2017 года . Проверено 25 июня 2018 г.
  140. ^ «Преимущества вторичной переработки» . Департамент природных ресурсов штата Огайо . Архивировано из оригинала 24 июня 2003 года.
  141. ^ «Теоретическое/передовой опыт использования энергии в литейном производстве» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 31 октября 2013 года . Проверено 28 октября 2013 г.
  142. ^ «Почему окалина и соленая корка вызывают беспокойство?» . www.experts123.com . Архивировано из оригинала 14 ноября 2012 года.
  143. ^ Данстер, AM; и др. (2005). «Дополнительная ценность использования новых потоков промышленных отходов в качестве вторичных заполнителей как в бетоне, так и в асфальте» (PDF) . Программа действий по отходам и ресурсам . Архивировано из оригинала 2 апреля 2010 года.
  144. ^ Браун, Ти Джей; Идоин, Северная Каролина; Рэйкрафт, скорая помощь; и др. (2018). Мировое производство полезных ископаемых: 2012–2016 гг . Британская геологическая служба. ISBN  978-0-85272-882-6 . Архивировано из оригинала 16 мая 2020 года . Проверено 10 июля 2018 г.
  145. ^ «Алюминий» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 12 марта 2012 года . Проверено 6 марта 2012 г.
  146. ^ Миллберг Л.С. «Алюминиевая фольга» . Как производятся продукты . Архивировано из оригинала 13 июля 2007 года . Проверено 11 августа 2007 г.
  147. ^ Лайл, JP; Грейнджер, округ Колумбия; Сандерс, RE (2005). «Алюминиевые сплавы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a01_481 . ISBN  978-3-527-30673-2 .
  148. ^ Росс, РБ (2013). Справочник спецификаций металлических материалов . Springer Science & Business Media. ISBN  9781461534822 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 3 июня 2021 г.
  149. ^ Дэвис 1999 , стр. 17–24.
  150. ^ Ламли, Роджер (2010). Основы металлургии алюминия: производство, обработка и применение . Эльзевир Наука. п. 42. ИСБН  978-0-85709-025-6 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  151. ^ Мортенсен, Андреас (2006). Краткая энциклопедия композиционных материалов . Эльзевир. п. 281. ИСБН  978-0-08-052462-7 . Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  152. ^ Керамическое общество Японии (2012). Передовые керамические технологии и продукты . Springer Science & Business Media. п. 541. ИСБН  978-4-431-54108-0 . Архивировано из оригинала 29 ноября 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  153. ^ Слессер, Малькольм (1988). Энергетический словарь . Пэлгрейв Макмиллан, Великобритания. п. 138. ИСБН  978-1-349-19476-6 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  154. ^ Супп, Эмиль (2013). Как получить метанол из угля . Springer Science & Business Media. стр. 164–165. ISBN  978-3-662-00895-9 . Архивировано из оригинала 26 декабря 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  155. ^ Эртль, Герхард; Кноцингер, Гельмут; Вейткамп, Йенс (2008). Приготовление твердых катализаторов . Джон Уайли и сыновья. п. 80. ИСБН  978-3-527-62068-5 . Архивировано из оригинала 24 декабря 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  156. ^ Армарего, ВЛФ; Чай, Кристина (2009). Очистка лабораторных химикатов . Баттерворт-Хайнеманн. стр. 73, 109, 116, 155. ISBN.  978-0-08-087824-9 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2019 года . Проверено 13 июля 2018 г.
  157. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Гельмбольдт, О. (2007). «Соединения алюминия неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ . стр. 1–17. дои : 10.1002/14356007.a01_527.pub2 . ISBN  978-3-527-30673-2 .
  158. ^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/44053 . ISBN  9789241547659 .
  159. ^ Профессиональные кожные заболевания . Грюн и Стрэттон. 1983. ISBN  978-0-8089-1494-5 . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 14 июня 2017 г.
  160. ^ Гэлбрейт, А; Буллок, С; Маниас, Э; Хант, Б; Ричардс, А. (1999). Основы фармакологии: учебник для медсестер и медицинских работников . Харлоу: Пирсон. п. 482.
  161. ^ Папич, Марк Г. (2007). «Гидроксид алюминия и карбонат алюминия». Справочник Сондерса по ветеринарным препаратам (2-е изд.). Сент-Луис, Миссури: Сондерс/Эльзевир. стр. 15–16. ISBN  978-1-4160-2888-8 .
  162. ^ Браун, Уэлдон Г. (15 марта 2011 г.), John Wiley & Sons, Inc. (редактор), «Восстановление литий-алюминийгидридом» , Organic Reactions , Хобокен, Нью-Джерси, США: John Wiley & Sons, Inc., стр. 469–510, номер doi : 10.1002/0471264180.or006.10 , ISBN.  978-0-471-26418-7 , заархивировано 11 июня 2021 года , получено 22 мая 2021 года.
  163. ^ Герранс, ГК; Хартманн-Петерсен, П. (2007). «Литий-алюминийгидрид» . Энциклопедия науки и технологий SASOL . Новые книги Африки. п. 143. ИСБН  978-1-86928-384-1 . Архивировано из оригинала 23 августа 2017 года . Проверено 6 сентября 2017 г.
  164. ^ М. Витт; Х. В. Роски (2000). «Алюминийорганическая химия на переднем крае исследований и разработок» (PDF) . Курс. Наука . 78 (4): 410. Архивировано из оригинала (PDF) 6 октября 2014 года.
  165. ^ А. Андресен; Х.Г. Кордес; Дж. Хервиг; В. Каминский; А. Мерк; Р. Мотвейлер; Дж. Пейн; Х. Синн; Х. Дж. Воллмер (1976). «Безгалогеновые растворимые катализаторы Циглера для полимеризации этилена». Энджью. хим. Межд. Эд. 15 (10): 630–632. дои : 10.1002/anie.197606301 .
  166. ^ Аас, Эйстейн; Клеметсен, Андерс; Один, Сигурд; и др. (2011). Экология атлантического лосося . Джон Уайли и сыновья. п. 240. ИСБН  978-1-4443-4819-4 . Архивировано из оригинала 21 декабря 2019 года . Проверено 14 июля 2018 г.
  167. ^ Сингх, Манмохан (2007). Вакцинные адъюванты и системы доставки . Джон Уайли и сыновья. стр. 81–109. ISBN  978-0-470-13492-4 . Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 года . Проверено 14 июля 2018 г.
  168. ^ Линдблад, Эрик Б. (октябрь 2004 г.). «Соединения алюминия для использования в вакцинах». Иммунология и клеточная биология . 82 (5): 497–505. дои : 10.1111/j.0818-9641.2004.01286.x . ПМИД   15479435 . S2CID   21284189 .
  169. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Эксли, К. (2013). «Воздействие алюминия на человека» . Наука об окружающей среде: процессы и воздействия . 15 (10): 1807–1816. дои : 10.1039/C3EM00374D . ПМИД   23982047 .
  170. ^ «Применение в окружающей среде. Часть I. Распространенные формы элементов в воде» . Университет Западного Орегона . Университет Западного Орегона. Архивировано из оригинала 11 декабря 2018 года . Проверено 30 сентября 2019 г.
  171. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Долара, Пьеро (21 июля 2014 г.). «Проявление, воздействие, эффекты, рекомендуемое потребление и возможное употребление с пищей отдельных микроэлементов (алюминий, висмут, кобальт, золото, литий, никель, серебро)». Международный журнал пищевых наук и питания . 65 (8): 911–924. дои : 10.3109/09637486.2014.937801 . ISSN   1465-3478 . ПМИД   25045935 . S2CID   43779869 .
  172. ^ Полиядерные ароматические соединения. часть 3, Промышленные риски в сфере производства алюминия, газификации угля, производства кокса, а также литейного производства чугуна и стали . Международное агентство по исследованию рака. 1984. стр. 51–59. ISBN  92-832-1534-6 . OCLC   11527472 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 7 января 2021 г.
  173. ^ Уэсдок, Джей Си; Арнольд, МВФ (2014). «Гигиена труда и окружающей среды в алюминиевой промышленности» . Журнал профессиональной и экологической медицины . 56 (5 доп.): S5–S11. дои : 10.1097/JOM.0000000000000071 . ISSN   1076-2752 . ПМК   4131940 . ПМИД   24806726 .
  174. ^ Физиология алюминия у человека . Алюминий и здоровье. ЦРК Пресс. 1988. с. 90. ИСБН  0-8247-8026-4 . Архивировано из оригинала 19 мая 2016 года.
  175. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с «Заявление об общественном здравоохранении: алюминий» . АЦДР . Архивировано из оригинала 12 декабря 2016 года . Проверено 18 июля 2018 г.
  176. ^ Сюй, Н.; Маджиди, В.; Марксбери, WR; Эманн, WD (1992). «Мозговой алюминий при болезни Альцгеймера с использованием улучшенного метода GFAAS». Нейротоксикология . 13 (4): 735–743. ПМИД   1302300 .
  177. ^ Юмото, Сакаэ; Какими, Сигео; Осаки, Акихиро; Исикава, Акира (2009). «Демонстрация содержания алюминия в амилоидных волокнах в ядрах сенильных бляшек головного мозга пациентов с болезнью Альцгеймера». Журнал неорганической биохимии . 103 (11): 1579–1584. дои : 10.1016/j.jinorgbio.2009.07.023 . ПМИД   19744735 .
  178. ^ Крэппер Маклахлан, доктор медицинских наук; Лукив, WJ; Крук, TPA (1989). «Новые доказательства активной роли алюминия в болезни Альцгеймера» . Канадский журнал неврологических наук . 16 (4 приложения): 490–497. дои : 10.1017/S0317167100029826 . ПМИД   2680008 .
  179. ^ «Инцидент с загрязнением воды в Лоуэрмуре «маловероятно» вызвал долгосрочные последствия для здоровья» (PDF) . Комитет по токсичности химических веществ в пищевых продуктах, потребительских товарах и окружающей среде. 18 апреля 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 21 декабря 2019 г. . Проверено 21 декабря 2019 г.
  180. ^ Томленович, Люсия (21 марта 2011 г.). «Алюминий и болезнь Альцгеймера: после столетия споров, есть ли правдоподобная связь?» . Журнал болезни Альцгеймера . 23 (4): 567–598. дои : 10.3233/JAD-2010-101494 . ПМИД   21157018 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 11 июня 2021 г.
  181. ^ «Алюминий и деменция: есть ли связь?» . Общество Альцгеймера Канады. 24 августа 2018 года. Архивировано из оригинала 21 декабря 2019 года . Проверено 21 декабря 2019 г.
  182. ^ Сантибаньес, Мигель; Болумар, Франциско; Гарсия, Ана М (2007). «Профессиональные факторы риска болезни Альцгеймера: обзор оценки качества опубликованных эпидемиологических исследований» . Профессиональная и экологическая медицина . 64 (11): 723–732. дои : 10.1136/oem.2006.028209 . ISSN   1351-0711 . ПМК   2078415 . ПМИД   17525096 .
  183. ^ Дарбре, П.Д. (2006). «Металлоэстрогены: новый класс неорганических ксеноэстрогенов, потенциально способных увеличить эстрогенную нагрузку на человеческую грудь». Журнал прикладной токсикологии . 26 (3): 191–197. дои : 10.1002/jat.1135 . ПМИД   16489580 . S2CID   26291680 .
  184. ^ Бэнкс, Вашингтон; Кастин, Эй Джей (1989). «Нейротоксичность, вызванная алюминием: изменения функции мембран гематоэнцефалического барьера». Neurosci Biobehav Rev. 13 (1): 47–53. дои : 10.1016/S0149-7634(89)80051-X . ПМИД   2671833 . S2CID   46507895 .
  185. ^ Бингхэм, Юла; Корссен, Барбара (2012). Токсикология Пэтти, набор из 6 томов . Джон Уайли и сыновья. п. 244. ИСБН  978-0-470-41081-3 . Архивировано из оригинала 20 декабря 2019 года . Проверено 23 июля 2018 г.
  186. ^ «Симптомы и диагностика аллергии на алюминий» . Allergy-symptoms.org . 20 сентября 2016 г. Архивировано из оригинала 23 июля 2018 г. Проверено 23 июля 2018 г.
  187. ^ аль-Масалхи А.; Уолтон, СП (1994). «Легочный фиброз и профессиональное воздействие алюминия». Журнал Медицинской ассоциации Кентукки . 92 (2): 59–61. ISSN   0023-0294 . ПМИД   8163901 .
  188. ^ «CDC – Карманный справочник NIOSH по химической опасности – алюминий» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 30 мая 2015 года . Проверено 11 июня 2015 г.
  189. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Алюминий (пиропорошки и сварочные дымы, такие как Al)» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 30 мая 2015 года . Проверено 11 июня 2015 г.
  190. ^ Йокель Р.А.; Хикс CL; Флоренция Р.Л. (2008). «Биодоступность алюминия из основного фосфата алюминия-натрия, одобренной пищевой добавки-эмульгатора, включенного в сыр» . Пищевая и химическая токсикология . 46 (6): 2261–2266. дои : 10.1016/j.fct.2008.03.004 . ПМК   2449821 . ПМИД   18436363 .
  191. ^ Министерство здравоохранения и социальных служб США (1999). Токсикологический профиль алюминия (PDF) (Отчет). Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2020 года . Проверено 3 августа 2018 г.
  192. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д «Алюминий» . Совет экологической грамотности . Архивировано из оригинала 27 октября 2020 года . Проверено 29 июля 2018 г.
  193. ^ Чен, Дженнифер К.; Тиссен, Джейкоб П. (2018). Аллергия на металл: от дерматита до отказа имплантата и устройства . Спрингер. п. 333. ИСБН  978-3-319-58503-1 . Архивировано из оригинала 26 декабря 2019 года . Проверено 23 июля 2018 г.
  194. ^ Сланина П.; Френч, В.; Экстрём, Л.Г.; Лёф, Л.; Слорач, С.; Седергрен, А. (1986). «Диетическая лимонная кислота усиливает всасывание алюминия в антацидах». Клиническая химия . 32 (3): 539–541. дои : 10.1093/клинчем/32.3.539 . ПМИД   3948402 .
  195. ^ Ван Гинкель, МФ; Ван Дер Воэт, Великобритания; Д'Хаезе, ПК; Де Бро, Мэн; Де Вольф, ФА (1993). «Влияние лимонной кислоты и мальтола на накопление алюминия в мозге и костях крыс». Журнал лабораторной и клинической медицины . 121 (3): 453–460. ПМИД   8445293 .
  196. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «ARL: Токсичность алюминия» . www.arltma.com . Архивировано из оригинала 31 августа 2019 года . Проверено 24 июля 2018 г.
  197. ^ Токсичность алюминия . Архивировано 3 февраля 2014 года в Wayback Machine из Медицинского центра Лангоне Нью-Йоркского университета . Последний отзыв от доктора медицинских наук Игоря Пузанова в ноябре 2012 г.
  198. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Росселанд, Бо; Эльдхусет, ТД; Стаурнс, М. (1990). «Воздействие алюминия на окружающую среду». Геохимия окружающей среды и здоровье . 12 (1–2): 17–27. Бибкод : 1990EnvGH..12...17R . дои : 10.1007/BF01734045 . ISSN   0269-4042 . ПМИД   24202562 . S2CID   23714684 .
  199. ^ Бейкер, Джоан П.; Шофилд, Карл Л. (1982). «Токсичность алюминия для рыб в кислых водах» . Загрязнение воды, воздуха и почвы . 18 (1–3): 289–309. Бибкод : 1982WASP...18..289B . дои : 10.1007/BF02419419 . ISSN   0049-6979 . S2CID   98363768 . Архивировано из оригинала 11 июня 2021 года . Проверено 27 декабря 2020 г.
  200. ^ Бельмонте Перейра, Лусиана; Направленный Табальди, Лусиана; Фаббрин Гонсалвес, Джамиль; Юкоски, Глэдис Оливейра; Паулетто, Марени Мария; Нардин Вайс, Симона; Тексейра Николозо, Фернандо; Брат Дениз; Батиста Тейшейра Роша, Жуан; Читолина Шетингер, Мария Роза Читолина (2006). «Влияние алюминия на дегидратазу δ-аминолевулиновой кислоты (ALA-D) и развитие огурца ( Cucumis sativus )». Экологическая и экспериментальная ботаника . 57 (1–2): 106–115. Бибкод : 2006EnvEB..57..106P . дои : 10.1016/j.envexbot.2005.05.004 .
  201. ^ Андерссон, Мод (1988). «Токсичность и толерантность алюминия в сосудистых растениях» . Загрязнение воды, воздуха и почвы . 39 (3–4): 439–462. Бибкод : 1988WASP...39..439A . дои : 10.1007/BF00279487 . S2CID   82896081 . Архивировано из оригинала 28 февраля 2020 года . Проверено 28 февраля 2020 г. .
  202. ^ Хорст, Уолтер Дж. (1995). «Роль апопласта в токсичности алюминия и устойчивости высших растений: обзор». Журнал питания растений и почвоведения . 158 (5): 419–428. дои : 10.1002/jpln.19951580503 .
  203. ^ Ма, Цзянь Фэн; Райан, PR; Делэйз, Э. (2001). «Толерантность к алюминию у растений и комплексообразующая роль органических кислот». Тенденции в науке о растениях . 6 (6): 273–278. дои : 10.1016/S1360-1385(01)01961-6 . ПМИД   11378470 .
  204. ^ Магальяйнс, СП; Гарвин, DF; Ван, Ю.; Сорреллс, Мэн; Кляйн, ЧП; Шафферт, Р.Э.; Ли, Л.; Кочиян, Л.В. (2004). «Сравнительное картирование основного гена толерантности к алюминию у сорго и других видов Poaceae» . Генетика . 167 (4): 1905–1914. дои : 10.1534/генетика.103.023580 . ПМК   1471010 . ПМИД   15342528 .
  205. ^ «Загрязнение и голодание топливной системы» . Дункан Авиэйшн. 2011. Архивировано из оригинала 25 февраля 2015 года.
  206. ^ Ромеро, Эльвира; Феррейра, Патрисия; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (апрель 2009 г.). «Новая оксидаза из Бьеркандера артроконидального анаморфа , которая окисляет как фенольные, так и нефенольные бензиловые спирты». Biochimica et Biophysical Acta (BBA) - Белки и протеомика . Белки и протеомика 1794 (4): 689–697. дои : 10.1016/j.bbapap.2008.11.013 . ПМИД   19110079 . Артроконидальный гриб типа Geotrichum был выделен авторами из поврежденного компакт-диска, найденного в Белизе (Центральная Америка).... В настоящей статье мы сообщаем об очистке и характеристике H 2 O 2 -генерирующей внеклеточной оксидазы, продуцируемой этот гриб, который имеет общие каталитические свойства как с P. eryngii AAO, так и с P. simplicissimum VAO. См. также реферат работы Romero et al. 2007 .
  207. ^ Босх, Ксавье (27 июня 2001 г.). «Грибок ест компакт-диск» . Природа : news010628–11. дои : 10.1038/news010628-11 . Архивировано из оригинала 31 декабря 2010 года.
  208. ^ Гарсия-Гвинея, Хавьер; Карденес, Виктор; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (2001). «Пути грибковой биотурбации на компакт-диске». Краткое общение. Naturwissenschaften . 88 (8): 351–354. Бибкод : 2001NW.....88..351G . дои : 10.1007/s001140100249 . ПМИД   11572018 . S2CID   7599290 .
  209. ^ Ромеро, Эльвира; Сперанца, Мариэла; Гарсия-Гвинея, Хавьер; Мартинес, Анхель Т.; Хесус Мартинес, Мария (8 августа 2007 г.). Прайор, Бернард (ред.). «Анаморф гриба белой гнили Bjerkandera adusta, способный колонизировать и разрушать компоненты компакт-диска» . FEMS Microbiol Lett . 275 (1). Блэквелл Паблишинг Лтд.: 122–129. дои : 10.1111/j.1574-6968.2007.00876.x . hdl : 10261/47650 . ПМИД   17854471 .
  210. ^ Шеридан, Дж. Э.; Нельсон, Ян; Тан, Ю.Л. «Исследования «керосинового гриба» Cladosporium resinae (Линдау) Де Фриза: Часть I. Проблема микробного загрязнения авиационного топлива» . Туатара . 19 (1): 29. Архивировано из оригинала 13 декабря 2013 года.

Библиография

Дальнейшее чтение

  • Мими Шеллер, «Алюминиевая мечта: создание легкой современности» . Кембридж, Массачусетс: Издательство Массачусетского технологического института, 2014.

Внешние ссылки

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium&oldid=1226555545"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 2595d20036757496b6f62b9787869df3__1717145040
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/25/f3/2595d20036757496b6f62b9787869df3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Aluminium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)