Постпереходный металл

Выдержка из таблицы Менделеева, показывающая расположение постпереходных металлов. Zn , Cd и Hg иногда считают постпереходными металлами, а не переходными металлами . Пунктирная линия — традиционная разделительная линия между металлами и неметаллами . Символы элементов, обычно называемых металлоидами, выделены курсивом. Статус элементов 110–118 не подтвержден.

---

^ Алюминий иногда не считается постпереходным металлом из-за отсутствия в нем d-электронов.
† Полоний иногда вместо этого считают металлоидом.
‡ Астат широко рассматривается либо как неметалл , либо, реже, как металлоид, но было предсказано, что это металл.

Металлические справа от них , элементы в периодической таблице, расположенные между переходными металлами слева от них и химически слабыми неметаллическими металлоидами получили в литературе множество названий, таких как постпереходные металлы , бедные металлы , другие металлы , металлы p-блока и химически слабые металлы . наиболее распространенное название — постпереходные металлы В этой статье обычно используется .

Физически эти металлы мягкие (или хрупкие), имеют низкую механическую прочность и обычно имеют температуру плавления ниже, чем у переходных металлов. Находясь близко к границе металл-неметалл , их кристаллические структуры имеют тенденцию демонстрировать эффекты ковалентной или направленной связи , обычно имея большую сложность или меньшее количество ближайших соседей , чем другие металлические элементы.

Химически они характеризуются — в разной степени — тенденцией ковалентного связывания, кислотно-основной амфотерией и образованием анионных частиц, таких как алюминаты , станнаты и висмутаты (в случае алюминия , олова и висмута соответственно). Они также могут образовывать фазы Цинтля (полуметаллические соединения, образующиеся между высокоэлектроположительными металлами и умеренно электроотрицательными металлами или металлоидами).

Применимые элементы

Диаграмма рассеяния значений электроотрицательности и температур плавления металлов (вплоть до фермия, элемент 100) и некоторых пограничных элементов (Ge, As, Se, Sb, Te, At). Элементы, относимые некоторыми авторами к постпереходным металлам, отличаются относительно высокими значениями электроотрицательности и относительно низкими температурами плавления (аномальной в этом отношении является Pt). Высокая электроотрицательность соответствует усилению неметаллического характера; низкая температура плавления соответствует более слабым силам сцепления между атомами и пониженной механической прочности. География сюжета во многом соответствует географии таблицы Менделеева. Начиная снизу слева и по часовой стрелке, за щелочными металлами следуют более тяжелые щелочноземельные металлы ; редкоземельные элементы и актиниды (Sc, Y и лантаноиды здесь рассматриваются как редкоземельные); переходные металлы с промежуточными значениями электроотрицательности и температурами плавления; металлы тугоплавкие ; металлы платиновой группы ; и металлы чеканки (последние три категории являются подкатегориями более широкой категории переходных металлов, занимающих группы 3–12 периодической таблицы). Повышенная электроотрицательность Be и Mg и более высокая температура плавления Be отдаляет эти легкие щелочноземельные металлы от их более тяжелых собратьев. Это разделение распространяется и на другие различия в физическом и химическом поведении легких и тяжелых щелочноземельных металлов.

Постпереходные металлы расположены в периодической таблице между переходными металлами слева от них и химически слабыми неметаллическими металлоидами или неметаллами справа. Обычно в эту категорию входят: металлы группы 13–16 в периодах 4–6, а именно галлий , индий и таллий , олово и свинец , висмут и полоний ; и алюминий , металл 13-й группы в 3-м периоде.

Их можно увидеть внизу справа на прилагаемом графике значений электроотрицательности и температур плавления.

Границы категории не обязательно четкие, поскольку существует некоторое перекрытие свойств со смежными категориями (как это обычно происходит со схемами классификации).

Некоторые элементы, которые иначе считаются переходными металлами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно металлом 10-й группы платиной ; металлы чеканки 11 группы: медь , серебро и золото ; и, чаще, металлы 12-й группы цинк , кадмий и ртуть .

иначе считающиеся металлоидами или неметаллами, иногда вместо этого считаются постпереходными металлами, а именно германий , мышьяк , селен , сурьма Точно так же некоторые элементы , , теллур и полоний (из которых германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами). . астат Было предсказано, что , который обычно классифицируется как неметалл или металлоид, имеет металлическую кристаллическую структуру. Если так, то это будет постпереходный металл.

Элементы 112–118 ( коперниций , нихоний , флеровий , московий , ливерморий , теннессин и оганессон ) могут быть постпереходными металлами; Их синтезировано недостаточное количество, чтобы можно было провести достаточное исследование их реальных физических и химических свойств.

Обоснование

Уменьшение металлической природы постпереходных металлов во многом объясняется увеличением заряда ядра в периодической таблице слева направо. Увеличение заряда ядра частично компенсируется увеличением числа электронов, но, поскольку они пространственно распределены, каждый дополнительный электрон не полностью экранирует каждое последующее увеличение заряда ядра, и поэтому последний доминирует. При некоторых нарушениях радиусы атомов сжимаются, энергии ионизации увеличиваются, меньше электронов становится доступным для металлической связи, и «ионы [становятся] меньше, более поляризованными и более склонными к ковалентности». Это явление более очевидно в постпереходных металлах 4–6 периода из-за неэффективного экранирования их ядерных зарядов их d ¹⁰ и (в случае металлов периода 6) f ¹⁴ электронные конфигурации; экранирующая способность электронов убывает в последовательности s > p > d > f. Уменьшение атомного размера из-за взаимного расположения d- и f-блоков называется соответственно «скандидом» или « сокращением d-блока ». и « лантанидное сокращение ». Релятивистские эффекты также «увеличивают энергию связи» и, следовательно, энергию ионизации электронов в «оболочке 6s в золоте и ртути и оболочке 6p в последующих элементах периода 6».

Описательная химия

В этом разделе описываются соответствующие физические и химические свойства элементов, которые обычно или иногда классифицируются как постпереходные металлы. Полные профили, включая историю, производство, конкретные виды использования, а также биологическую роль и меры предосторожности, см. в основной статье для каждого элемента. Сокращения: МН — твердость по Моосу ; BCN — групповой координационный номер .

Группа 10

Основная статья: Платина

Платина — металл средней твёрдости (МН 3,5) низкой механической прочности, с плотноупакованной гранецентрированной кубической структурой (BCN 12). По сравнению с другими металлами этой категории он имеет необычайно высокую температуру плавления (2042 К против 1338 для золота). Платина более пластична, чем золото, серебро или медь, поэтому она является наиболее пластичным из чистых металлов, но она менее податлива, чем золото. Подобно золоту, платина является халькофильным элементом с точки зрения распространения в земной коре, предпочитающим образовывать ковалентные связи с серой. Он ведет себя как переходный металл в предпочтительных степенях окисления +2 и +4. Данных о существовании простых ионов металлов в водных средах очень мало; большинство соединений платины представляют собой (ковалентные) координационные комплексы. Оксид (PtO ₂ ) амфотерен с преобладанием кислотных свойств; его можно сплавить с гидроксидами щелочных металлов (MOH; M = Na, K) или оксидом кальция (CaO) с образованием анионных платинатов, таких как красный Na ₂ PtO ₃ и зеленый K ₂ PtO ₃ . Гидратированный оксид можно растворить в соляной кислоте с получением гексахлорметаллата(IV), H ₂ PtCl ₆ .

Подобно золоту, которое может образовывать соединения, содержащие ион аурида -1, платина может образовывать соединения, содержащие ионы платинида, такие как фазы Цинтла BaPt, Ba ₃ Pt ₂ и Ba ₂ Pt, будучи первым (однозначным) переходным металлом, который сделал это.

Дармштадтий должен быть подобен своему более легкому гомологу платине. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл, плотностью 26–27 г/см. ³ превосходя все стабильные элементы. Ожидается, что в химии Дармштадта будут преобладать степени окисления +2 и +4, как и у платины. Оксид дармштадтия(IV) (DsO ₂ ) должен быть амфотерным, а оксид дармштадтия(II) (DsO) основным, точно аналогичным платине. Также должна быть степень окисления +6, как у платины. Дармштадтий должен быть очень благородным металлом: стандартный потенциал восстановления для Ds ²⁺ Ожидается, что пара /Ds составит +1,7 В, что больше, чем +1,52 В для Au. ³⁺ /Паре.

Группа 11

Основная статья: Элемент группы 11

Металлы группы 11 обычно относят к категории переходных металлов, поскольку они могут образовывать ионы с неполными d-оболочками. Физически они имеют относительно низкие температуры плавления и высокие значения электроотрицательности, присущие постпереходным металлам. «Заполненная d- подоболочка и свободный s- электрон Cu, Ag и Au способствуют их высокой электро- и теплопроводности . Переходные металлы слева от группы 11 испытывают взаимодействия между s- электронами и частично заполненной d- подоболочкой, что снижает подвижность электронов». Химически металлы группы 11 в своих валентных состояниях +1 имеют сходство с другими постпереходными металлами; их иногда классифицируют как таковые.

Медь

Серебро

Золото

Медь — мягкий металл (MH 2,5–3,0). с низкой механической прочностью. Имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). Медь ведет себя как переходный металл в предпочтительной степени окисления +2. Стабильные соединения, в которых медь находится в менее предпочтительной степени окисления +1 ( _{Cu 2 O, CuCl, CuBr, CuI и CuCN), имеют значительный ковалентный характер.} например, Оксид (CuO) амфотерен, с преобладанием основных свойств; его можно сплавлять с оксидами щелочных металлов (M ₂ O; M = Na, K) с образованием анионных оксикупратов (M ₂ CuO ₂ ). Медь образует фазы Цинтла, такие как Li ₇ CuSi _2. и M ₃ Cu ₃ Sb ₄ (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho или Er).

Серебро — мягкий металл (MH 2,5–3). с низкой механической прочностью. Имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). В химии серебра преобладает его валентное состояние +1, в котором оно проявляет в целом схожие физические и химические свойства с соединениями таллия, металла основной группы, в той же степени окисления. В большинстве своих соединений он имеет тенденцию связываться ковалентно. Оксид (Ag ₂ O) амфотерен с преобладанием основных свойств. Серебро образует ряд оксоаргентатов (M ₃ AgO ₂ , M = Na, K, Rb). Он входит в состав фаз Цинтла, таких как Li ₂ AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn или Pb). и Yb ₃ Ag ₂ .

Золото — мягкий металл (MH 2,5–3). который легко деформируется. Имеет плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру (BCN 12). В химии золота преобладает его валентное состояние +3; все подобные соединения золота имеют ковалентную связь, как и его стабильные соединения +1. Оксид золота (Au ₂ O ₃ ) амфотерен, с преобладанием кислотных свойств; образует анионные гидроксоаураты M[Au(OH) ₄ ] , где M = Na, K, ½Ba, Tl; и аураты, такие как NaAuO ₂ . Золото входит в состав фаз Цинтла, таких как M ₂ AuBi (M = Li или Na); Li ₂ AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) и Са ₅ Au ₄ .

рентгений Ожидается, что во многом будет подобен своему более легкому гомологу золоту. Ожидается, что он будет иметь плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру. Это должен быть очень плотный металл, плотностью 22–24 г/см. ³ находясь рядом с осмием и иридием , самыми плотными стабильными элементами. Ожидается, что в химии рентгения будет преобладать валентное состояние +3, подобно золоту, в котором оно должно вести себя аналогично переходному металлу. Оксид рентгена (Rg ₂ O ₃ ) должен быть амфотерным; Также должны существовать стабильные соединения в валентных состояниях -1, +1 и +5, точно аналогичные золоту. Аналогичным образом ожидается, что рентгений будет очень благородным металлом: стандартный потенциал восстановления Rg ³⁺ Ожидается, что пара /Rg составит +1,9 В, что больше, чем +1,52 В для Au. ³⁺ / Пара. [Rg(H ₂ O) ₂ ] ⁺ Ожидается, что катион будет самым мягким среди катионов металлов. Ожидается, что из-за релятивистской стабилизации подоболочки 7s рентгений будет иметь полную s-подоболочку и частично заполненную d-подоболочку вместо свободного s-электрона и полной d-подоболочки меди, серебра и золота.

Группа 12

Основная статья: Элемент группы 12

О группе 12 металлов (цинк, кадмий и ртуть) Смит заметил, что «авторам учебников всегда было трудно справиться с этими элементами». Наблюдается резкое и значительное снижение физического металлического характера от группы 11 к группе 12. Их химический состав соответствует химическому составу элементов основной группы. Обзор книг по химии, проведенный в 2003 году, показал, что они рассматривались либо как переходные металлы, либо как элементы основной группы примерно в соотношении 50/50. отмечается В Красной книге ИЮПАК , что, хотя элементы группы 3–12 обычно называют переходными элементами, элементы группы 12 не всегда включаются. Элементы группы 12 не соответствуют в Золотой книге ИЮПАК . определению переходного металла, данному

Цинк

Кадмий

Меркурий

Цинк — мягкий металл (MH 2,5) с плохими механическими свойствами. Он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), слегка искаженную от идеальной. Многие соединения цинка имеют ярко выраженную ковалентность. Оксид и гидроксид цинка в предпочтительной степени окисления +2, а именно ZnO ​​и Zn(OH) ₂ , являются амфотерными; в сильноосновных растворах образует анионные цинкаты. Цинк образует фазы Zintl, такие как LiZn, NaZn ₁₃ и BaZn ₁₃ . Высокоочищенный цинк при комнатной температуре пластичен. Он реагирует с влажным воздухом, образуя тонкий слой карбоната, который предотвращает дальнейшую коррозию.

Кадмий — мягкий, пластичный металл (MH 2,0), который подвергается значительной деформации под нагрузкой и при комнатной температуре. Как и цинк, он имеет кристаллическую структуру (BCN 6+6), слегка искаженную от идеальной. Галогениды кадмия, за исключением фторида, обладают существенно ковалентной природой. Оксиды кадмия в его предпочтительной степени окисления +2, а именно CdO и Cd(OH) ₂ , слабоамфотерны; он образует кадматы в сильно основных растворах. Кадмий образует фазы Zintl, такие как LiCd, RbCd ₁₃ и CsCd ₁₃ . При нагревании на воздухе до нескольких сотен градусов кадмий представляет опасность токсичности из-за выделения паров кадмия; при нагревании до температуры кипения на воздухе (чуть выше 1000 К; 725 С; 1340 F; ср. сталь ~2700 К; 2425 С; 4400 F), пары кадмия окисляются «красновато-желтым пламенем, рассеивая в виде аэрозоля потенциально смертельные частицы CdO». В остальном кадмий стабилен на воздухе и в воде в условиях окружающей среды, защищен слоем оксида кадмия.

Ртуть является жидкостью при комнатной температуре. Он имеет самую слабую металлическую связь из всех, на что указывают его энергия связи (61 кДж / моль) и температура плавления (-39 ° C), которые вместе являются самыми низкими из всех металлических элементов. Твердая ртуть (MH 1,5) имеет искаженную кристаллическую структуру, со смешанной металлоковалентной связью, и BCN = 6. «Все металлы [группы 12], но особенно ртуть, имеют тенденцию образовывать ковалентные, а не ионные соединения». Оксид ртути в предпочтительной степени окисления (HgO; +2) слабоамфотерен, как и родственный ему сульфид HgS. Он образует анионные тиомеркураты (такие как Na ₂ HgS ₂ и BaHgS ₃ ) в сильноосновных растворах. Он образует или входит в состав фаз Цинтла, таких как NaHg и K ₈ In ₁₀ Hg. Ртуть — относительно инертный металл, практически не образующий оксидов при комнатной температуре.

Ожидается, что коперниций будет жидкостью при комнатной температуре, хотя эксперименты до сих пор не смогли определить его точку кипения с достаточной точностью, чтобы доказать это. Как и у ее более легкого родственника ртути, многие из ее уникальных свойств обусловлены ее закрытой оболочкой. ¹⁰ с ² электронная конфигурация, а также сильные релятивистские эффекты. Его когезионная энергия даже меньше, чем у ртути, и, вероятно, только выше, чем у флеровия. Ожидается, что твердый коперниций будет кристаллизоваться в плотноупакованную объемноцентрированную кубическую структуру и иметь плотность около 14,7 г/см. ³ , снижаясь до 14,0 г/см ³ по плавлению, аналогичному плавлению ртути (13,534 г/см ³ ). Ожидается, что в химии коперниция будет преобладать степень окисления +2, в которой он будет вести себя как постпереходный металл, подобный ртути, хотя релятивистская стабилизация 7s-орбиталей означает, что эта степень окисления предполагает отказ от электронов 6d, а не 7s. . Сопутствующая релятивистская дестабилизация 6d-орбиталей должна обеспечить более высокие степени окисления, такие как +3 и +4, с электроотрицательными лигандами, такими как галогены. Для Cn ожидается очень высокий стандартный потенциал снижения +2,1 В. ²⁺ /Сп пара. Фактически, объемный коперниций может даже быть изолятором с шириной запрещенной зоны 6,4 ± 0,2 В, что делает его похожим на благородные газы, такие как радон , хотя ранее предполагалось, что коперниций вместо этого будет полупроводником или благородным металлом. Ожидается, что оксид коперниция (CnO) будет преимущественно основным.

Группа 13

Основная статья: Группа Бора

Алюминий

Галлий

Индий

Таллий

Алюминий иногда бывает или нет считается постпереходным металлом. Он имеет хорошо экранированное ядро ​​из благородного газа [Ne], а не менее хорошо экранированное [Ar]3d. ¹⁰ , [Кр]4д ¹⁰ или [Xe]4f ¹⁴ 5д ¹⁰ ядро постпереходных металлов. Небольшой радиус иона алюминия в сочетании с его высоким зарядом делают его сильно поляризующим веществом, склонным к ковалентности.

Алюминий в чистом виде — мягкий металл (МН 3,0) с низкой механической прочностью. Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), демонстрирующую некоторые признаки частично направленного связывания. Он имеет низкую температуру плавления и высокую теплопроводность. Его прочность снижается вдвое при температуре 200 °С, а для многих его сплавов минимальна при 300 °С. Последние три свойства алюминия ограничивают его использование ситуациями, когда не требуется противопожарная защита. или вызвать необходимость обеспечения повышенной противопожарной защиты. В большинстве своих соединений он связывается ковалентно; имеет амфотерный оксид; и могут образовывать анионные алюминаты. Алюминий образует фазы Zintl, такие как LiAl, Ca ₃ Al ₂ Sb ₆ и SrAl ₂ . Тонкий защитный слой оксида обеспечивает достаточную степень коррозионной стойкости. Он чувствителен к воздействию в условиях низкого pH (<4) и высокого (> 8,5). явление, которое обычно более выражено в случае алюминия технической чистоты и алюминиевых сплавов. Учитывая многие из этих свойств и его близость к разделительной линии между металлами и неметаллами , алюминий иногда классифицируют как металлоид. Несмотря на свои недостатки, он имеет хорошее соотношение прочности и веса и отличную пластичность; его механическая прочность может быть значительно повышена за счет использования легирующих добавок; его очень высокая теплопроводность может найти хорошее применение в радиаторах и теплообменниках ; и имеет высокую электропроводность. При более низких температурах алюминий увеличивает свою деформационную прочность (как и большинство материалов), сохраняя при этом пластичность (как это обычно бывает с гранецентрированными кубическими металлами). Химически объемный алюминий представляет собой сильно электроположительный металл с высоким отрицательным электродным потенциалом .

Галлий — мягкий, хрупкий металл (MH 1,5), который плавится всего на несколько градусов выше комнатной температуры. Он имеет необычную кристаллическую структуру со смешанной металло-ковалентной связью и низкой симметрией. (BCN 7 т.е. 1+2+2+2). В большинстве своих соединений он связывается ковалентно. имеет амфотерный оксид; и могут образовывать анионные галлаты. Галлий образует фазы Цинтла, такие как Li ₂ Ga ₇ , K ₃ Ga ₁₃ и YbGa ₂ . Медленно окисляется во влажном воздухе в условиях окружающей среды; защитная пленка оксида предотвращает дальнейшую коррозию.

Индий — мягкий, очень пластичный металл (MH 1,0) с низкой прочностью на разрыв. Он имеет частично искаженную кристаллическую структуру (BCN 4+8), связанную с неполностью ионизованными атомами. Склонность индия «...образовать ковалентные соединения является одним из наиболее важных свойств, влияющих на его электрохимическое поведение». Оксиды индия в его предпочтительной степени окисления +3, а именно In ₂ O ₃ и In(OH) _3, являются слабоамфотерными; в сильноосновных растворах образует анионные индаты. Индий образует фазы Цинтла, такие как LiIn, Na ₂ In и Rb ₂ In ₃ . Индий не окисляется на воздухе в условиях окружающей среды.

Таллий — настолько мягкий, химически активный металл (MH 1,0), что он не имеет никакого структурного применения. Он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру (BCN 6+6), но аномально большое межатомное расстояние, что объясняется частичной ионизацией атомов таллия. Хотя соединения в степени окисления +1 (в основном ионной) более многочисленны, таллий имеет заметную химию в степени окисления +3 (в основном ковалентной), что видно из его халькогенидов и тригалогенидов. Он и алюминий — единственные элементы 13-й группы, которые реагируют с воздухом при комнатной температуре, медленно образуя амфотерный оксид Tl ₂ O ₃ . Он образует анионные таллаты, такие как Tl ₃ TlO ₃ , Na ₃ Tl(OH) ₆ , NaTlO ₂ и KTlO ₂ , и присутствует как Tl ⁻ таллид- анион в соединении CsTl. Таллий образует фазы Цинтла, такие как Na ₂ Tl, Na ₂ K ₂₁ Tl ₁₉ , CsTl и Sr ₅ Tl ₃ H.

Ожидается, что нихоний будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру, хотя и на основе экстраполяции структур более легких элементов 13 группы: ожидается, что его плотность составит около 16 г/см. ³ . Для Nh прогнозируется стандартный электродный потенциал +0,6 В. ⁺ /Нх пара. Релятивистская стабилизация 7s-электронов очень высока, и, следовательно, нихоний должен преимущественно образовывать степень окисления +1; тем не менее, что касается коперниция, то степень окисления +3 должна быть достижима. Из-за закрытия оболочки флеровия, вызванного спин-орбитальным взаимодействием, у нихония также не хватает одного 7p-электрона до закрытой оболочки и, следовательно, он образует степень окисления -1; как в степенях окисления +1, так и в -1, нихоний должен иметь больше сходства с астатом, чем с таллием. Нх ⁺ Ожидается, что ион также будет иметь некоторое сходство с ионом Ag. ⁺ ион, особенно в его склонности к комплексообразованию. оксид нихония (Nh ₂ Ожидается, что O) будет амфотерным.

Группа 14

Основная статья: Группа углерода

германий

Полагать

Вести

Германий – твердый (МН 6) очень хрупкий полуметаллический элемент. Первоначально считалось, что это плохо проводящий металл. но имеет электронную зонную структуру полупроводника . Германий обычно считают металлоидом, а не металлом. Подобно углероду (как алмаз) и кремнию, он имеет ковалентную тетраэдрическую кристаллическую структуру (BCN 4). Соединения в предпочтительной степени окисления +4 являются ковалентными. Германий образует амфотерный оксид GeO _2. и анионные германаты, такие как Mg ₂ GeO ₄ . Он образует фазы Цинтла, такие как LiGe, K ₈ Ge ₄₄ и La ₄ Ge ₃ .

Олово мягкое, исключительно слабый металл (МН 1,5); стержень толщиной 1 см легко согнется под легким давлением пальца. Он имеет нерегулярно-скоординированную кристаллическую структуру (BCN 4+2), связанную с неполностью ионизованными атомами. Все элементы группы 14 образуют соединения, в которых они находятся в степени окисления +4, преимущественно ковалентной; даже в степени окисления +2 олово обычно образует ковалентные связи. Оксиды олова в предпочтительной степени окисления +2, а именно SnO и Sn(OH) ₂ , являются амфотерными; он образует станниты в сильно основных растворах. При температуре ниже 13 °C (55,4 °F) олово меняет свою структуру и становится «серым оловом», имеющим ту же структуру, что и алмаз, кремний и германий (BCN 4). Это преобразование приводит к тому, что обычное олово крошится и распадается, поскольку серое олово не только хрупкое, но и занимает больший объем из-за менее эффективной кристаллической структуры упаковки. Олово образует фазы Цинтла, такие как Na ₄ Sn, BaSn, K ₈ Sn ₂₅ и Ca ₃₁ Sn ₂₀ . Обладает хорошей коррозионной стойкостью на воздухе благодаря образованию тонкого защитного оксидного слоя. Чистое олово не имеет никакого структурного применения. Он используется в бессвинцовых припоях , а также в качестве отвердителя в сплавах других металлов, таких как медь, свинец, титан и цинк.

Свинец — мягкий металл (MH 1,5, но затвердевает, близкий к плавлению), который во многих случаях не способен выдержать собственный вес. Он имеет плотноупакованную структуру (BCN 12), но аномально большое межатомное расстояние, что объясняется частичной ионизацией атомов свинца. Образует полуковалентный диоксид PbO ₂ ; ковалентно связанный сульфид PbS; ковалентно связанные галогениды; и ряд свинцовоорганических соединений с ковалентной связью, таких как меркаптан свинца (II). Pb(SC ₂ H ₅ ) ₂ , тетраацетат свинца Pb(CH ₃ CO ₂ ) ₄ и некогда распространенная антидетонационная добавка тетраэтилсвинец. (СН ₃ СН ₂ ) ₄ Pb . Оксид свинца в предпочтительной степени окисления (PbO; +2) амфотерен; в сильноосновных растворах образует анионные плюбаты. Свинец образует фазы Цинтля, такие как ЦсПб , Ср ₃₁ Пб ₂₀ , La ₅ Pb ₃ N и Yb ₃ Pb ₂₀ . Он имеет от умеренной до хорошей коррозионной стойкости; во влажном воздухе образует смешанный серый налет из оксидов, карбонатов и сульфатов, препятствующий дальнейшему окислению.

Ожидается, что флеровий будет жидким металлом из-за спин-орбитального взаимодействия, «разрывающего» подоболочку 7p, так что его 7s ² 7р _1/2 ² валентная конфигурация образует квазизамкнутую оболочку, подобную оболочкам ртути и коперниция. Твердый флеровий должен иметь гранецентрированную кубическую структуру и быть достаточно плотным металлом с плотностью около 14 г/см. ³ . Ожидается, что флеровий будет иметь стандартный электродный потенциал +0,9 В для Fl. ²⁺ /Эл пара. Ожидается, что оксид флеровия (FlO) будет амфотерным, образуя анионные флероваты в основных растворах.

Группа 15

Основная статья: Пниктоген

Мышьяк

Сурьма

Висмут

Мышьяк – умеренно твердый (MH 3,5) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые другие авторы считают его либо металлом, либо неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Мышьяк образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в предпочтительной степени окисления (As ₂ O ₃ , +3) является амфотерным, как соответствующая оксокислота в водном растворе (H ₃ AsO ₃ ) и родственный сульфид (As ₂ S ₃ ). Мышьяк образует ряд анионных арсенатов, таких как Na ₃ AsO ₃ и PbHAsO ₄ , и фаз Цинтла, таких как Na ₃ As, Ca ₂ As и SrAs ₃ .

Сурьма – мягкий (MH 3,0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые другие авторы считают его либо металлом, либо неметаллом. Он обладает плохой электропроводностью, которая, как и металл, уменьшается с температурой. Он имеет относительно открытую и частично ковалентную кристаллическую структуру (BCN 3+3). Сурьма образует ковалентные связи с большинством других элементов. Оксид в предпочтительной степени окисления (Sb ₂ O ₃ , +3) является амфотерным. Сурьма образует ряд анионных антимонитов и антимонатов, таких как NaSbO ₂ и AlSbO ₄ , и фаз Цинтла, таких как K ₅ Sb ₄ , Sr ₂ Sb ₃ и BaSb ₃ .

Висмут — мягкий металл (MH 2,5), который слишком хрупок для использования в каких-либо конструкциях. Он имеет открытоупакованную кристаллическую структуру (BCN 3+3) со связями, промежуточными между металлическими и ковалентными. Для металла он имеет исключительно низкую электро- и теплопроводность. Большинство обычных соединений висмута имеют ковалентную природу. Оксид Bi ₂ O ₃ является преимущественно основным, но в теплом, очень концентрированном КОН действует как слабая кислота. Его также можно сплавить с гидроксидом калия на воздухе, в результате чего образуется коричневая масса висмутата калия. Химия растворов висмута характеризуется образованием оксианионов; в сильноосновных растворах образует анионные висмутаты. Висмут образует фазы Цинтла, такие как NaBi, Рб ₇ В ₄ Би ₆ и Ba ₁₁ Cd ₈ Bi ₁₄ . Байлар и др. называют висмут «наименее «металлическим» металлом по своим физическим свойствам», учитывая его хрупкий характер (и, возможно) «самую низкую электропроводность из всех металлов».

Ожидается, что московий будет весьма реакционноспособным металлом. Стандартный потенциал снижения -1,5 В для Mc ⁺ Ожидается пара /Mc. Такая повышенная реакционная способность согласуется с квазизамкнутой оболочкой флеровия и началом нового ряда элементов с заполнением слабосвязанной подоболочки 7p _3/2 и весьма отличается от относительного благородства висмута. Как и таллий, московий должен иметь общую степень окисления +1 и менее распространенную степень окисления +3, хотя их относительная стабильность может меняться в зависимости от комплексообразующих лигандов или степени гидролиза. Оксид московия(I) (Mc ₂ O) должен быть достаточно основным, как у таллия, тогда как оксид московия(III) (Mc ₂ O ₃ ) должен быть амфотерным, как у висмута.

Группа 16

Основная статья: Халькоген

Селен

Теллур

Селен — мягкий (MH 2,0) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно считают неметаллом, но иногда считают металлоидом или даже тяжелым металлом . Селен имеет гексагональную многоатомную (CN 2) кристаллическую структуру. Это полупроводник с запрещенной зоной 1,7 эВ и фотопроводник, то есть его электропроводность увеличивается в миллион раз при освещении. Селен образует ковалентные связи с большинством других элементов, при этом он может образовывать ионные селениды с высокоэлектроположительными металлами. Обычный оксид селена ( SeO ₃ ) является сильнокислотным. Селен образует ряд анионных селенитов и селенатов, таких как Na ₂ SeO ₃ , Na ₂ Se ₂ O ₅ и Na ₂ SeO ₄ . а также фазы Цинтла, такие как Cs ₄ Se ₁₆ .

Теллур — мягкий (MH 2,25) и хрупкий полуметаллический элемент. Его обычно рассматривают как металлоид, а некоторые авторы - либо как металл, либо как неметалл. Теллур имеет многоатомную (CN 2) гексагональную кристаллическую структуру. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. Теллур образует ковалентные связи с большинством других элементов, отмечая, что он имеет обширную металлоорганическую химию и что многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. Обычный оксид теллура ( TeO ₂ ) амфотерен. Теллур образует ряд анионных теллуритов и теллуратов, таких как Na ₂ TeO ₃ , Na ₆ TeO ₆ и Rb ₆ Te ₂ O ₉ (последний содержит тетраэдрический TeO ²⁻
₄ и тригонально-бипирамидальный TeO ⁴⁻
₅ анионов), а также фазы Цинтла, такие как NaTe ₃ .

Полоний — радиоактивный мягкий металл, твердость которого аналогична свинцу. Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру, характеризующуюся (как определено расчетами электронной плотности) частично направленной связью, и BCN 6. Такая структура обычно приводит к очень низкой пластичности и сопротивлению разрушению. однако было предсказано, что полоний будет пластичным металлом. Он образует ковалентный гидрид; его галогениды представляют собой ковалентные летучие соединения, напоминающие галогениды теллура. Оксид полония в предпочтительной степени окисления (РоО ₂ ; +4) является преимущественно основным, но амфотерным, если его растворить в концентрированной водной щелочи или сплавить с гидроксидом калия на воздухе. Желтый полонат(IV) ион PoO ²⁻
₃ известен в водных растворах с низким содержанием Cl ^‒ концентрация и высокий pH. Полониды, такие как Na ₂ Po, BePo, ZnPo, CdPo и HgPo, содержат Po. ²⁻ анионы; за исключением HgPo, это одни из наиболее стабильных соединений полония.

Ожидается, что ливерморий будет менее реактивным, чем московий. Стандартный потенциал снижения Lv ²⁺ Ожидается, что пара /Lv будет около +0,1 В. Наиболее стабильной она должна быть в степени окисления +2; Ожидается, что электроны 7p _3/2 будут настолько слабо связаны, что первые два потенциала ионизации ливермория должны лежать между потенциалами реакционноспособных щелочноземельных металлов магния и кальция . Степень окисления +4 может быть достигнута только с наиболее электроотрицательными лигандами. Оксид ливермория(II) (LvO) должен быть основным, а оксид ливермория(IV) (LvO ₂ ) — амфотерным, аналогичным полонию.

Группа 17

Основная статья: Галоген

Астат — радиоактивный элемент, который никогда не наблюдался; видимое количество немедленно испарилось бы из-за его высокой радиоактивности. Это можно предотвратить с помощью достаточного охлаждения. Астат обычно считают неметаллом. реже в виде металлоида а иногда и в виде металла. В отличие от его более легкого родственного йода, доказательства существования двухатомного астата скудны и неубедительны. В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой. Таким образом, можно было ожидать, что астат будет иметь металлический вид; показать металлическую проводимость; и обладают превосходной пластичностью даже при криогенных температурах. Можно также ожидать, что он проявит значительный неметаллический характер, как это обычно бывает с металлами внутри или вблизи p-блока. Астатовые оксианионы AtO ⁻ , АТО ⁻
₃ и АтО ⁻
₄ известны, Образование оксианионов свойственно неметаллам. Предполагается, что гидроксид астата At(OH) амфотерен. Астат образует ковалентные соединения с неметаллами. включая астатид водорода HAt и тетраастатид углерода CAt ₄ . В ⁻ Сообщалось, что анионы образуют астатиды с серебром, таллием, палладием и свинцом. Прушинский и др. Обратите внимание, что ионы астатида должны образовывать прочные комплексы с катионами мягких металлов, такими как Hg. ²⁺ , Пд ²⁺ , Аг ⁺ и Тл ³⁺ ; они перечисляют астатид, образующийся с ртутью, как Hg(OH)At.

Ожидается, что теннессин , несмотря на то, что он находится в столбце галогенов периодической таблицы, будет идти еще дальше в сторону металличности, чем астат, из-за его небольшого сродства к электрону. Состояние -1 не должно быть важным для теннессина, и его основные степени окисления должны быть +1 и +3, причем +3 более стабильно: Ts ³⁺ ожидается, что он будет вести себя аналогично Au ³⁺ в галоидных средах. Таким образом, ожидается, что оксид теннессина (Ts ₂ O ₃ ) будет амфотерным, подобно оксиду золота и оксиду астата (III).

Группа 18

Основная статья: Оганессон

Ожидается, что Оганессон будет очень плохим «благородным газом» и может даже металлизироваться из-за его большого атомного радиуса и слабой связи легко удаляемых электронов 7p _3/2 : конечно, ожидается, что это весьма реакционноспособный элемент, который является твердым при температуре 7p 3/2. комнатной температуре и имеет некоторое сходство с оловом , поскольку одним из эффектов спин-орбитального расщепления подоболочки 7p является «частичная смена ролей» групп 14 и 18. Из-за огромной поляризуемости оганессона ожидается, что не только оганессон (II) фторид, а также фторид оганессона (IV) должны быть преимущественно ионными, что приводит к образованию Og. ²⁺ и И ⁴⁺ катионы. Ожидается , что оксид оганессона (II) (OgO) и оксид оганессона (IV) (OgO ₂ ) будут амфотерными, подобно оксидам олова.

Псевдонимы и связанные группы

Металлы B-подгруппы

На первый взгляд, металлы B-подгруппы представляют собой металлы групп от IB до VIIB периодической таблицы, что соответствует группам с 11 по 17 в соответствии с текущей номенклатурой IUPAC. На практике металлы 11-й группы (медь, серебро и золото) обычно рассматриваются как переходные металлы (или иногда как металлы для чеканки монет или благородные металлы), тогда как металлы 12-й группы (цинк, кадмий и ртуть) могут рассматриваться, а могут и не рассматриваться как металлы. Металлы подгруппы B в зависимости от того, заканчиваются ли переходные металлы группой 11 или группой 12. Номенклатура «B» (как в группах IB, IIB и т. д.) была заменена в 1988 году, но все еще иногда встречается в более поздних версиях. литература.

Металлы B-подгруппы проявляют неметаллические свойства; это особенно заметно при переходе из группы 12 в группу 16. Хотя металлы 11 группы имеют нормальную плотноупакованную металлическую структуру. они показывают совпадение химических свойств. В их соединениях +1 (стабильное состояние для серебра; в меньшей степени для меди) это типичные металлы B-подгруппы. В состояниях +2 и +3 их химический состав типичен для соединений переходных металлов.

Псевдометаллы и гибридные металлы.

Металлы B-подгруппы можно разделить на псевдометаллы и гибридные металлы . Говорят, что псевдометаллы (группы 12 и 13, включая бор) ведут себя больше как настоящие металлы (группы с 1 по 11), чем неметаллы. Гибридные металлы As, Sb, Bi, Te, Po, At, которые другие авторы назвали бы металлоидами, примерно в равной степени обладают свойствами обоих. Псевдометаллы можно считать связанными с гибридными металлами через углеродный столбец 14 группы.

Недрагоценные металлы

минго пишет, что, хотя металлы с p-блоком являются типичными, они не являются сильными восстановителями и, как таковые, являются неблагородными металлами, требующими окисляющих кислот для их растворения.

Пограничные металлы

Приход пишет, что, «как и предполагалось», пограничные металлы 13 и 14 групп имеют нестандартную структуру. В этом контексте особо упоминаются галлий, индий, таллий, германий и олово. Металлы 12-й группы также имеют слегка искаженную структуру; это было интерпретировано как свидетельство слабой направленной (т.е. ковалентной) связи.

Химически слабые металлы

Рейнер-Кэнэм и Овертон используйте термин «химически слабые металлы» для обозначения металлов, близких к границе металл-неметалл. Эти металлы ведут себя химически больше как металлоиды, особенно в отношении образования анионных частиц. Идентифицированные ими девять химически слабых металлов — это бериллий, магний, алюминий, галлий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Пограничные металлы

Вернон использует термин «пограничный металл» для обозначения класса химически слабых металлов, прилегающих к разделительной линии между металлами. Он отмечает, что некоторые из них «дальше отличаются серией… отношений хода коня , сформированных между одним элементом и элементом, находящимся на один период ниже, и двумя группами справа от него». Например, химия меди(I) напоминает химию индия(I): «оба иона встречаются в основном в твердотельных соединениях, таких как CuCl и InCl; фториды для обоих ионов неизвестны, в то время как йодиды являются наиболее стабильными». Название Frontier Metal заимствовано у Рассела и Ли. который написал, что «… висмут и полоний из 16-й группы обычно считаются металлами, хотя они занимают «пограничную территорию» в таблице Менделеева, соседствующую с неметаллами».

Легкоплавкие металлы

Кардарелли, В своей статье в 2008 году цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьму и висмут относят к легкоплавким металлам. Почти 100 лет назад Луи (1911) отмечал, что легкоплавкими металлами являются сплавы, содержащие олово, кадмий, свинец и висмут в различных пропорциях, «содержание олова от 10 до 20%».

Тяжелые металлы (низкой температуры плавления)

Ван Верт сгруппировали металлы таблицы Менделеева в а. легкие металлы; б. тяжелые хрупкие металлы с высокой температурой плавления, c. тяжелые пластичные металлы с высокой температурой плавления; д. тяжелые металлы с низкой температурой плавления (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; Po) и e. сильные электроположительные металлы. Бриттон, Аббатиелло и Робинс говорят о «мягких, легкоплавких тяжелых металлах в столбцах IIB, IlIA, IVA и VA таблицы Менделеева, а именно Zn, Cd, Hg; Ал, Га, В, Тл; [Si], Ge, Sn, Pb; и Би. Сарджента-Уэлча Таблица элементов объединяет металлы в: легкие металлы, ряд лантаноидов; актинидный ряд; тяжелые металлы (хрупкие); тяжелые металлы (пластичные); и тяжелые металлы (низкоплавкие): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Ал, Га, В, Тл; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Сб, Би; и По.

Менее типичные металлы

Эфиопский группирует элементы в восемь основных категорий: [1] типичные металлы (щелочные металлы, щелочноземельные металлы и алюминий); [2] лантаноиды (Ce–Lu); [3] актиниды (Th–Lr); [4] переходные металлы (Sc, Y, La, Ac, группы 4–10); [5] менее типичные металлы (группы 11–12, Ga, In, Tl, Sn и Pb); [6] металлоиды (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi и Po); [7] ковалентные неметаллы (H, C, N, O, P, S и галогены); и [8] одноатомные неметаллы (то есть благородные газы).

Метаметаллы

Метаметаллы — цинк, кадмий, ртуть, индий, таллий, олово и свинец. Они являются пластичными элементами, но, по сравнению со своими металлическими соседями по таблице Менделеева слева, имеют более низкие температуры плавления, относительно низкую электро- и теплопроводность и демонстрируют искажения из-за плотноупакованных форм. Иногда бериллий и галлий включены в качестве метаметаллов, несмотря на низкую пластичность.

Обычные металлы

Абрикосы различает обычные металлы и переходные металлы , у которых внутренние оболочки не заполнены. Обычные металлы имеют более низкие температуры плавления и энергию когезии, чем переходные металлы. Серый идентифицирует как обычные металлы: алюминий, галлий, индий, таллий, нихоний, олово, свинец, флеровий, висмут, московий и ливерморий. Он добавляет, что «на самом деле большинство металлов, которые люди считают обычными, на самом деле являются переходными металлами…».

Другие металлы

Как отмечалось, металлы, находящиеся между переходными металлами и металлоидами в таблице Менделеева, иногда называют другими металлами (см. также, например, Тейлор и др.). «Другой» в этом смысле имеет родственные значения «существующего помимо уже упомянутого или отличного от него». (то есть щелочные и щелочноземельные металлы, лантаноиды и актиниды и переходные металлы); 'вспомогательный'; «вспомогательный, второстепенный». По словам Грея для этих элементов должно быть лучшее название, чем «другие металлы».

p-блок металлов

Металлы p-блока — это металлы 13–16 групп таблицы Менделеева. Обычно это алюминий, галлий, индий и таллий; олово и свинец; и висмут. Иногда также включают германий, сурьму и полоний, хотя первые два обычно считаются металлоидами. Металлы p-блока, как правило, имеют структуры с низкими координационными числами и направленными связями. В их соединениях обнаруживается выраженная ковалентность; большинство их оксидов амфотерны.

Алюминий является бесспорным элементом p-блока по членству в группе и его [Ne] 3s. ² 3р ¹ электронная конфигурация , но алюминий не идет буквально после переходных металлов, в отличие от металлов p-блока из периода 4 и далее. Эпитет «постпереходный» в отношении алюминия является неправильным, поскольку алюминий обычно не имеет d-электронов, в отличие от всех других металлов с p-блоком.

Необычные металлы

Слейтер делит металлы «довольно определенно, хотя и не совершенно резко» на обыкновенные и особые металлы , последние из которых граничат с неметаллами. Своеобразные металлы встречаются ближе к концам рядов таблицы Менделеева и включают «приблизительно» галлий, индий и таллий; углерод, кремний (оба из которых обладают некоторыми металлическими свойствами, хотя ранее мы считали их неметаллами), германий и олово; мышьяк, сурьма и висмут; и селен (который частично металлический) и теллур. Обычные металлы имеют центросимметричную кристаллическую структуру. тогда как своеобразные металлы имеют структуры, включающие направленную связь. Совсем недавно Джошуа заметил, что своеобразные металлы имеют смешанную металло-ковалентную связь.

Бедные металлы

Фаррелл и Ван Сисьен для простоты используйте термин «плохой металл» , «чтобы обозначить металл со значительным ковалентным или направленным характером». Хилл и Холман Обратите внимание: «Термин «плохие металлы» широко не используется, но он является полезным описанием нескольких металлов, включая олово, свинец и висмут. Эти металлы попадают в треугольный блок таблицы Менделеева справа от переходных металлов. Обычно они имеют низкую активность в (электрохимическом) ряду и имеют некоторое сходство с неметаллами». Рид и др. пишут, что «бедные металлы» — это «старый термин для обозначения металлических элементов в группах 13–15 периодической таблицы, которые мягче и имеют более низкие температуры плавления, чем металлы, традиционно используемые для изготовления инструментов».

Постпереходные металлы

Первое использование этого имени зафиксировано Демингом в 1940 году в его известной книге. книга Фундаментальная химия. Он рассматривал переходные металлы как завершающие группу 10 ( никель , палладий и платина ). Он ссылался на последующие элементы в периодах с 4 по 6 периодической таблицы (медь к германию, серебро к сурьме, золото к полонию) - ввиду их основного значения. ¹⁰ электронные конфигурации — как постпереходные металлы.

Полуметаллы

В современном использовании термин «полуметалл» иногда широко или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий , иттербий , висмут , Меркурий и нептуний . Металлоиды, которые являются промежуточными элементами, не являющимися ни металлами, ни неметаллами, также иногда называются полуметаллами. К металлоидам обычно относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. В старой химии до публикации в 1789 г. работы Лавуазье . «революционной» Элементарный трактат по химии , полуметалл был металлическим элементом с «очень несовершенной пластичностью и ковкостью». такие как цинк, ртуть или висмут.

Мягкие металлы

Скотт и Канда к металлам групп с 11 по 15, а также платине из группы 10 относятся мягкие металлы, исключая очень активные металлы групп 1–3. Они отмечают, что из металлов этого класса изготавливаются многие важные сплавы цветных металлов, в том числе стерлинговое серебро , латунь (медь и цинк) и бронзы (медь с оловом, марганцем и никелем).

Переходные металлы

Исторически ряд переходных металлов «включает в себя те элементы Периодической таблицы, которые «заполняют разрыв» между очень электроположительными щелочными и щелочноземельными металлами и электроотрицательными неметаллами групп: азот-фосфор, кислород-сера и галогены. ." Черонис, Парсонс и Роннеберг писал, что «переходные металлы с низкой температурой плавления образуют блок в периодической таблице: металлы групп II 'b» [цинк, кадмий, ртуть], III 'b' [алюминий, галлий, индий, таллий] и германий , олово и свинец в группе IV. Все эти металлы имеют температуру плавления ниже 425 °C».

Источники

Индексированные ссылки

• Абд-эль-Азиз А.С., Каррахер С.Э., Питтман К.У., Шитс Дж.Э. и Зельдин М. 2003, Макромолекулы, содержащие металл и металлоподобные элементы, том. 1, Полвека металлосодержащих и металлоидсодержащих полимеров, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   0-471-45832-5
• Абрикосов А.А. 1988, Основы теории металлов , Северная Голландия, Амстердам, ISBN   0-444-87094-6
• Алеандри Л.Е. и Богданович Б. 2008, «Магниевый путь к активным металлам и интерметаллидам», в книге А. Фюрстнера (ред.), Активные металлы: получение, характеристика, применение , VCH Verlagsgesellschaftschaltung, Вайнхайм, ISBN   3-527-29207-1 , стр. 299–338.
• Альхассан С.Дж. и Гудвин Ф.Е., 2005 г., Свинец и сплавы, Р. Бабоян (ред.), «Коррозионные испытания и стандарты: применение и интерпретация», 2-е изд., ASTM International, Вест-Коншохокен, Пенсильвания, стр. 531–6, ISBN   0-8031-2098-2
• Арндт Н. и Ганино С. 2012, Металлы и общество: Введение в экономическую геологию, Springer-Verlag, Берлин, ISBN   978-3-642-22995-4
• Аткинс П. , Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-926463-6
• Аткинс П. и де Паула Дж. 2011, Физическая химия для наук о жизни, 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   978-0-19-956428-6
• Aylward G & Findlay T 2008, Химические данные SI , 6-е изд., Джон Уайли, Милтон, Квинсленд, ISBN   978-0-470-81638-7
• Bagnall KW 1962, «Химия полония», в HHJ Emeleus & AG Sharpe (редакторы), « Достижения в области неорганической химии и радиохимии» , том. 4, Academic Press, Нью-Йорк, стр. 197–230.
• Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония , Elsevier, Амстердам.
• Байлар Дж.К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Кастеллион М.Э. и Мец С. 1984, Химия , 2-е изд., Academic Press, Орландо, ISBN   0-12-072855-9
• Банторп, Д.В.; Гатфорд, К.; Холлебон, БР (1 января 1968 г.). «Газохроматографическое разделение олефинов и ароматических углеводородов с использованием нитрата таллия (I): гликоль в качестве неподвижной фазы». Журнал хроматографической науки . 6 (1): 61–62. дои : 10.1093/chromsci/6.1.61 . ISSN   0021-9665 .
• Башилова Н.И., Хомутова Т.В. 1984, Таллаты щелочных металлов и одновалентного таллия, образующиеся в водных растворах их гидроксидов, Российский химический вестник , вып. 33, нет. 8 августа, стр. 1543–47.
• Бенбоу Э.М. 2008, От парамагнетизма к спиновым стеклам: Магнитные исследования монокристаллических интерметаллидов , Кандидатская диссертация, Университет штата Флорида
• Берей К. и Васарос Л. 1985 «Общие аспекты химии астата», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
• Бхарара М.С. и Этвуд, Д.А. 2005, «Руководство: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , Р.Б. Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   978-0-470-86078-6
• Бимер WH и Максвелл CR 1946, Физические свойства и кристаллическая структура полония , Лос-Аламосская научная лаборатория, Ок-Ридж, Теннесси.
• Бобев, Свилен; Севов, Слави С. (2002). «Пять тройных фаз Цинтла в системах щелочь-металл-индий-висмут». Журнал химии твердого тела . 163 (2): 436–448. дои : 10.1006/jssc.2001.9423 .
• Борсай, М. 2005, «Кадмий: неорганическая и координационная химия», в Р.Б. Кинге (ред.), Энциклопедия неорганической химии, 2-е изд., том. 2, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 603–19, ISBN   978-0-470-86078-6
• Браунович М. 2000, «Силовые разъемы», в PG Slade (ред.), Электрические контакты: принципы и применение, 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, стр. 231–374, ISBN   978-1-4398-8130-9
• Бриттон Р.Б., Аббатиелло Ф.Дж. и Робинс К.Е., 1972, «Насосы магнитного потока и сверхпроводящие компоненты», в И. Уинтерботтоме (ред.), Труды 4-й Международной конференции по магнитным технологиям , 19–22 сентября 1972 г., Аптон, Нью-Йорк, Комиссия по атомной энергии, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 703–708.
• Браун Т.Э., ЛеМэй Х.Э., Берстен Б.Е., Вудворд П. и Мерфи С. 2012, Химия: Центральная наука, 12-е изд., Pearson Education, Гленвью, Иллинойс, ISBN   978-0-321-69672-4
• Бусев А.И. 1962, Аналитическая химия индия , Пергамон, Оксфорд.
• Cardarelli F 2008, Справочник материалов: краткий настольный справочник, 2-е изд., Springer-Verlag, Берлин, ISBN   978-1-84628-669-8
• Чемберс С. и Холлидей А.К., 1975, Современная неорганическая химия: промежуточный текст , Баттервортс, Лондон, ISBN   0-408-70663-5
• Чендлер Х. 1998, Металлургия для неметаллургов , ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN   0-87170-652-0
• Чарльз Дж.А., Crane FAA и Furness JAG, 1997, Выбор и использование инженерных материалов, 3-е изд., Баттерворт-Хайнеманн, Оксфорд, ISBN   0-7506-3277-1
• Чималапати К., Келехер Дж. и Ли Ю., 2008 г. «Ключевые химические компоненты в суспензиях металлических ХМП», в И. Ли (ред.), Микроэлектронные применения химико-механической планаризации, John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, стр. 201–248, ISBN   0-471-71919-6
• Черонис Н.Д., Парсонс Дж.Б. и Роннеберг К.Э. 1942, Исследование физического мира , Компания Houghton Mifflin, Бостон.
• Clegg AG и Dovaston NG 2003, «Проводники и сверхпроводники», в MA Laughton & DF Warne, Справочник инженера-электрика , 16-е изд., Elsevier Science, Oxford, стр. 5/1–13, ISBN   0-7506-4637-3
• Кобб Ф. 2009, Карманный справочник инженера-строителя , 2-е изд., Elsevier, Оксфорд, ISBN   978-0-7506-8686-0
• Коллингс Э.В. 1986, Прикладная сверхпроводимость, металлургия и физика титановых сплавов, том. 1, Пленум Пресс, Нью-Йорк, ISBN   0-306-41690-5
• Куни Р.П.Дж. и Холл Дж.Р. 1966, «Комбинационный спектр иона тиомеркурата(II)», Австралийский химический журнал , том. 19, стр. 2179–2180.
• Купер Д.Г. 1968, Таблица Менделеева , 4-е изд., Баттервортс, Лондон.
• Корбетт Дж. Д. 1996, «Фазы Цинтла ранних элементов p -блока», в С. М. Каузларихе (ред.), Химия, структура и связь фаз и ионов Цинтла , VCH, Нью-Йорк, ISBN   1-56081-900-6 , стр. 139–182.
• Коттон Ф.А. , Уилкинсон Г. , Мурильо К.А. и Бохманн М. 1999, Передовая неорганическая химия , 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-19957-1
• Кокс, Пенсильвания, 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN   1-85996-289-0
• Крамер С.Д. и Ковино Б.С. 2006, Коррозия: окружающая среда и промышленность , Справочник ASM, том. 13C, ASM International, Металс Парк, Огайо, ISBN   0-87170-709-8
• Кремер Х.В., Дэвис Т.Р., Уоткинс С.Б. 1965, Практика химического машиностроения , том. 8, «Химическая кинетика», Butterworths Scientific Publications, Лондон.
• Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функцию , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-444-53782-9
• Дарриет Б., Девалетт М. и Лекарт Б. 1977, «Определение кристаллической структуры K ₃ AgO ₂ », Revue de Chimie Minerale, vol. 14, нет. 5, с. 423–428
• Деннис Дж. К. и Сач TE, 1993, Никелирование и хромирование , 3-е изд., Woodhead Publishing, Абингтон, Кембридж, ISBN   1-85573-081-2
• Даркен Л. и Гарри Р. 1953, Физическая химия металлов , международное студенческое издание, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк
• Давила, Мэн; Молодцов С.Л.; Лаубшат, К.; Асенсио, MC (19 июля 2002 г.). «Определение структуры монокристаллических пленок Yb, выращенных на W (110), методом фотоэлектронографии». Физический обзор B . 66 (3): 035411–035418. дои : 10.1103/PhysRevB.66.035411 . ISSN   0163-1829 .
• Дэвис Дж.Р. (ред.) 1999, «Гальваника, осаждение и осаждение паразитным током», Коррозия алюминия и алюминиевых сплавов , ASM International, Metals Park, Огайо, стр. 75–84, ISBN   0-87170-629-6
• Deiseroth HJ 2008, «Дискретные и протяженные металлические кластеры в сплавах с ртутью и другими элементами группы 12», в M Driess & H Nöth (ред.), Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Чичестер, стр. 169–187. , ISBN   978-3-527-61437-0
• Деминг Х.Г., 1940, Фундаментальная химия, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Диллард Ч.Р. и Голдберг Д.Э. 1971, Химия: реакции, структура и свойства, Макмиллан, Нью-Йорк.
• Дирксе, Т.П. (редактор) 1986, Медь, серебро, золото и цинк, кадмий, оксиды и гидроксиды ртути , серия данных о растворимости ИЮПАК, том. 23, Пергамон, Оксфорд, ISBN   0-08-032497-5
• Дивакар, К.; Мохан, Мурали; Сингх, АК (15 октября 1984 г.). «Кинетика ГЦК-ОЦК-превращения под давлением в иттербии». Журнал прикладной физики . 56 (8): 2337–2340. дои : 10.1063/1.334270 . ISSN   0021-8979 .
• Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   0-89874-230-7
• Дрисс М и Нёт Х 2004, Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Вайнхайм
• Данлэп, Б.Д.; Бродский, М.Б.; Шеной, ГК; Кальвиус, генеральный менеджер (1 января 1970 г.). «Сверхтонкие взаимодействия и анизотропные колебания решетки ²³⁷ Np в α-Np Metal». Physical Review B. 1 ( 1): 44–49. doi : 10.1103/PhysRevB.1.44 . ISSN   0556-2805 .
• Даррант П.Дж. и Даррант Б. 1970, Введение в передовую неорганическую химию , 2-е изд., Лонгман
• Дуайт Дж. 1999, Проектирование и производство алюминия , E & FN Spon, Лондон, ISBN   0-419-15710-7
• Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия по химии , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-011451-8
• Исон Р. 2007, Импульсное лазерное осаждение тонких пленок: рост функциональных материалов с учетом прикладных задач , Wiley-Interscience, Нью-Йорк
• Эберле С.Х. 1985, «Химическое поведение и соединения астата», стр. 183–209, в Kugler & Keller.
• Эмсли Дж. 2011, Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я], новое издание, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-960563-7
• Эранна Дж. 2012, Наноструктуры оксидов металлов как газочувствительные устройства , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-1-4398-6340-4
• Эванс RC 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е (исправленное) издание, Cambridge University Press, Лондон.
• Эверс Дж. 2011, «Исследование высокого давления на А. ^я Б ^III Соединения Цинтла (А ^я = Li к Cs; Б ^III = Al до Tl) до 30 ГПа', в Т.Ф. Фесслере (ред.), Фазы Цинтля: Принципы и последние разработки , Springer-Verlag, Берлин, стр. 57–96, ISBN   978-3-642-21150-8
• Фаррелл, Х.Х.; Ван Сиклен, компакт-диск (1 июля 2007 г.). «Энергия связи, давление пара и температура плавления полупроводниковых наночастиц» (PDF) . Журнал вакуумной науки и технологий B: Микроэлектроника и обработка, измерение и явления нанометровых структур . 25 (4): 1441–1447. дои : 10.1116/1.2748415 . ISSN   1071-1023 .
• Fine LW 1978, Химия, 2-е изд., The Wilkins & Wilkins Company. Балтимор, ISBN   0-683-03210-0
• Фишер-Бюнхер Дж. 2010, «Металлургия золота» в К. Корти и Р. Холлидее (ред.), Золото: наука и приложения, CRC Press, Boca Raton, стр. 123–160, ISBN   978-1-4200-6523-7
• Геффнер, Сол Л. (1969). «Обучение переходным элементам». Журнал химического образования . 46 (5): 329. doi : 10.1021/ed046p329.4 . ISSN   0021-9584 .
• Джерард Дж. и Кинг WR 1968, «Алюминий», в CA Hampel (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
• Гладышев В.П., Ковалева С.В. 1998, «Ликвидусная форма системы ртуть-галлий», Российский журнал неорганической химии , вып. 43, нет. 9, стр. 1445–
• Glaeser WA 1992, Материалы для трибологии , Elsevier Science, Амстердам, ISBN   0-444-88495-5
• Гоффер З. 2007, Археологическая химия, 2-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   978-0-471-25288-7
• Гудвин Ф., Гурусвами С., Кайнер К.У., Каммер С., Кнабл В., Кете А., Лейхтфрид Г., Шламп Г., Стиклер Р. и Варлимонт Х. 2005, «Благородные металлы и сплавы благородных металлов», в Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, В. Мартиенссен и Х. Варлимонт (редакторы), Springer, Берлин, стр. 329–406, ISBN   3-540-44376-2
• Грей Т. 2009, Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной , Black Dog & Leventhal, Нью-Йорк, ISBN   978-1-57912-814-2
• Grey T 2010, «Другие металлы (11)» , просмотрено 27 сентября 2013 г.
• Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 1998, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   0-7506-3365-4
• Гупта К.К. 2002, Химическая металлургия: принципы и практика , Wiley-VCH, Вайнхайм, ISBN   3-527-30376-6
• Гупта У. 2010, Проектирование и характеристика постпереходных гетероатомных кластеров основной группы с использованием масс-спектрометрии, анионной фотоэлектронной спектроскопии и построения карты скоростей , докторская диссертация, Университет штата Пенсильвания
• Хабаши, Фатхи (2010). «Металлы: типичные и менее типичные, переходные и внутренние переходные». Основы химии . 12 (1): 31–39. дои : 10.1007/s10698-009-9069-6 . ISSN   1386-4238 .
• Halford GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов , ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN   0-87170-825-6
• Халлер, Э.Э. (2006). «Германий: от открытия до устройств SiGe» (PDF) . Материаловедение в области обработки полупроводников . 9 (4–5): 408–422. дои : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 . Проверено 8 февраля 2013 г.
• Хардинг С., Джонсон Д.А. и Джейнс Р. 2002, Элементы p-блока , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-690-9
• Харрингтон Р.Х. 1946, Современная металлургия сплавов, John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Хойссерманн, Ульрих (2008). «Сосуществование водорода и полианионов в многокомпонентных гидридах элементов основной группы». Журнал кристаллографии . 223 (10): 628–635. дои : 10.1524/zkri.2008.1016 . ISSN   0044-2968 .
• Хоукс, Стивен Дж. (1997). «Что такое «хэви-метал»?». Журнал химического образования . 74 (11): 1374. doi : 10.1021/ed074p1374 . ISSN   0021-9584 .
• Hawkes SJ 1999, «Полоний и астат не являются полуметаллами», Chem 13 News, февраль, стр. 14, ISSN   0703-1157
• Хоукс, Стивен Дж. (01 августа 2010 г.). «Полоний и астат не являются полуметаллами». Журнал химического образования . 87 (8): 783–783. дои : 10.1021/ed100308w . ISSN   0021-9584 .
• Хендерсон М. 2000, Основная группа химии , Королевское химическое общество, Кембридж, ISBN   0-85404-617-8
• Германн, Андреас; Хоффманн, Роальд; Эшкрофт, Северо-Запад (12 сентября 2013 г.). «Конденсированный астат: одноатомный и металлический». Письма о физических отзывах . 111 (11): 116404. doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404 . ISSN   0031-9007 .
• Хилл Дж. и Холман Дж. 2000, Химия в контексте , 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   0-17-448307-4
• Hindman JC 1968, «Нептуний», в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 432–7.
• Хинтон Х. и Доброта Н. 1978, «Центрифугирование в градиенте плотности», в TS Work & E Work (ред.), Лабораторные методы в биохимии и молекулярной биологии , том. 6, Elsevier/North-Holland Biomedical Press, Амстердам, стр. 1–290, ISBN   0-7204-4200-1
• Hoffman P 2004, Полуметаллические поверхности , просмотрено 17 сентября 2013 г.
• Холл HA 1989, «Материалы для применения на военных кораблях – прошлое, настоящее и будущее», Р. Буфтон и П. Якимиук (редакторы), Прошлое, настоящее и будущее инженерного дела в Королевском флоте , материалы конференции, посвященной столетнему юбилею Института морских инженеров, RNEC Manadon , Плимут, 6–8 сентября 1989 г., Морское управление (холдинги) Института морских инженеров, Лондон, стр. 87–96, ISBN   0-907206-28-X
• Холман Дж. и Стоун П. 2001, Химия , 2-е изд., Нельсон Торнс, Уолтон на Темзе, ISBN   0-7487-6239-6
• Холт, Райнхарт и Уилсон ок. 2007 «Почему полоний и астат не являются металлоидами в текстах HRW» , просмотрено 14 октября 2014 г.
• Хоу, HE, 1968, «Висмут» в CA Hampel (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 56–65.
• Хоу, HE 1968a, «Таллий» в CA Hampel (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 706–711.
• Хьюи, Джеймс Э.; Хьюи, Кэролайн Л. (1972). «Аномальные свойства элементов, которые следуют за «длительными периодами» элементов». Журнал химического образования . 49 (4): 227–230. дои : 10.1021/ed049p227 . ISSN   0021-9584 .
• Хьюи Дж.Э., Кейтер Э.А. и Кейтер Р.Л. 1993, Принципы структуры и реактивности, 4-е изд., Издательство HarperCollins College, ISBN   0-06-042995-Х
• Hurd MK 1965, Опалубка для бетона , 7-е изд., Американский институт бетона, Фармингтон-Хиллз, Мичиган, ISBN   0-87031-177-8
• Хатчинсон Э. 1964, Химия: элементы и их реакции, 2-е изд., WB Saunders Company, Филадельфия.
• ИЮПАК 2005, Номенклатура неорганической химии («Красная книга»), редакторы Н.Г. Коннелли и Т. Дамхуса, издательство RSC, Кембридж, ISBN   0-85404-438-8
• IUPAC 2006–, Сборник химической терминологии («Золотая книга») , 2-е изд., М. Ник, Дж. Джират и Б. Косата, с обновлениями, составленными А. Дженкинсом, ISBN   0-9678550-9-8 , два : 10.1351/золотая книга
• Иванов-Эмин Б.Н., Нисельсон Л.А. и Грекса, Ю. 1960, «Растворимость гидроксида индия в растворе гидроксида натрия», Русский журнал неорганической химии , вып. 5, стр. 1996–8, в Шитс, Уильям К.; Мюнье, Эммануэль; Барнабе, Антуан; Маркс, Тобин Дж.; Поппельмайер, Кеннет Р. (1 января 2006 г.). «Гидротермальный синтез оксидов типа делафоссита» (PDF) . Химия материалов . 18 (1): 7–20. дои : 10.1021/cm051791c . ISSN   0897-4756 .
• Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в таблице Менделеева». Журнал химического образования . 80 (8): 952-961. дои : 10.1021/ed080p952 . ISSN   0021-9584 .
• Дженсен, Уильям Б. (2008). «Является ли Меркурий переходным элементом?». Журнал химического образования . 85 (9): 1182-1183. дои : 10.1021/ed085p1182 . ISSN   0021-9584 .
• Жезекель, Г.; Томас, Дж.; Поллини, И. (15 сентября 1997 г.). «Экспериментальная зонная структура полуметаллического висмута». Физический обзор B . 56 (11): 6620–6626. дои : 10.1103/PhysRevB.56.6620 . ISSN   0163-1829 .
• Йохансен Г. и Макинтош А.Р. 1970, «Электронная структура и фазовые переходы в иттербии», Solid State Communications , vol. 8, нет. 2, стр. 121–4.
• Джонсон, О. (1970). «Роль f-электронов в химическом связывании». Журнал химического образования . 47 (6): 431–432. дои : 10.1021/ed047p431 . ISSN   0021-9584 .
• Джонс BW 2010, Плутон: страж внешней солнечной системы , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-19436-5
• Джошуа С.Дж., 1991, Принципы симметрии и магнитная симметрия в физике твердого тела , Эндрю Хилгер, Бристоль, ISBN   0-7503-0070-1
• Карпов Андрей; Конума, Мицухару; Янсен, Мартин (2006). «Экспериментальное доказательство отрицательных степеней окисления платины: ESCA-измерения на платинидах бария». Химические коммуникации (8): 838-840. дои : 10.1039/b514631c . ISSN   1359-7345 .
• Каузларич С.М. 2005, «Соединения Цинтла» в Р.Б. Кинге (ред.), Энциклопедия неорганической химии , том. 8, John Wiley & Sons, Чичестер, стр. 6006–14, ISBN   978-0-470-86078-6
• Каузларич С.М., Пейн AC и Уэбб DJ 2002, «Магнетизм и магнитотранспортные свойства изотипов цинтла переходных металлов», в JS Miller & M Drillon (редакторы), Magnetism: Molecules to Materials III , Wiley-VCH, Weinheim, стр. 37–62. , ISBN   3-527-30302-2
• Кент А. 1993, Экспериментальная физика низких температур , Американский институт физики, Нью-Йорк, ISBN   1-56396-030-3
• King RB 1995, Химия элементов основной группы , VCH Publishers, Нью-Йорк, ISBN   1-56081-679-1
• Кинг Р.Б. 1997, «Применение топологии и теории графов для понимания неорганических молекул», в А. Т. Бабалане (редактор), От химической топологии к трехмерной геометрии , Kluwer Academic / Plenum Publishers, Нью-Йорк, ISBN   978-0-30645-462-2 , стр. 343–414
• Кинг РБ 2004, «Периодическая таблица металлурга и концепция Цинтля-Клемма», в DH Rouvray DH & RB King (ред.), Периодическая таблица: в 21 век , Издательский институт физики, Филадельфия, ISBN   978-0-86380-292-8 , стр. 189–206.
• Кинг Р.Б. и Шлейер Р. 2004, «Теория и концепции кластерной химии основной группы», М. Дрисс и Х. Нёт (ред.), Молекулярные кластеры элементов основной группы , Wiley-VCH, Чичестер, стр. 1–33, ISBN   978-3-527-61437-0
• Классы, Х.; Хоппе, Р. (1982). «Щелочной оксоаргентат(I). На Na ₃ AgO ₂ ». Журнал неорганической и общей химии . 485 (1): 92–100. дои : 10.1002/zaac.19824850109 . ISSN   0044-2313 .
• Клемм В. 1950, «Некоторые проблемы физики и химии металлоидов и метаметаллов», Applied Chemistry , vol. 62, № 6, стр. 133–42.
• Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы, Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN   0-201-03779-3
• Кнайп Р. 1996, «Эдуард Цинтл: его жизнь и научная деятельность» в С.М. Козларихе (ред.), Химия, структура и связь фаз и ионов цинкла , VCH, Нью-Йорк, стр. xvi–xxx, ISBN   1-56081-900-6
• Кёлер, Юрген; Вангбо, Мён Хван (1 апреля 2008 г.). «Исследование электронной структуры [Ag-Ag] ⁴⁻ , [Ау-Ау] ⁴⁻ и [Hg−Hg] ²⁻ Анионы цинта в интерметаллидах Yb ₃ Ag ₂ , Ca ₅ Au ₄ и Ca ₃ Hg ₂ : анионы переходных металлов как элементы p-металлов». Химия материалов . 20 (8): 2751–2756. doi : 10,1021/см703590d . ISSN   0897-4756 ​
• Куглер Х.К. и Келлер С. (ред.) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии, 8-е изд., «Ат, Астат», система №. 8а, Шпрингер-Ферлаг, Берлин, ISBN   3-540-93516-9
• Ларсон П., Маханти С.Д., Сальвадор Дж. и Канацидис М.Г. 2006, «Электронная структура тройных соединений цинтл-фазы Zr3Ni3Sb4, Hf3Ni3Sb4 и Zr3Pt3Sb4 и их сходство с полугейслеровыми соединениями, такими как ZrNiSn», Physical Review B, vol. 74, стр. 035111–1–035111-8.
• Легут, Доминик; Фриак, Мартин; Шоб, Моймир (22 июня 2010 г.). «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония из первых принципов». Физический обзор B . 81 (21): 214118. doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118 . ISSN   1098-0121 .
• Леман Дж.Т. и Бэррон А.Р. 2005, «Индий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , Р.Б. Кинг (редактор), 2-е изд., Wiley, стр. 1526–1531.
• Лян С.К., Кинг Р.А. и Уайт CET 1968, «Индий», в К.А. Хампеле (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 283–290.
• Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам , Begell House, Нью-Йорк, ISBN   1-56700-065-7
• Липтрот Ф.Дж., 2001, «Воздушные линии», в Х.М. Райане (ред.), Электротехника и испытания высокого напряжения , 2-е изд., Институт инженеров-электриков, Лондон, стр. 167–211, ISBN   0-85296-775-6
• Листер, Т. 1998, Тематические исследования по промышленной химии: Промышленные процессы в 1990-е годы, Королевское химическое общество, Лондон, ISBN   0-85404-925-8
• Лю Х., Ноулз С.Р. и Чанг ЛЛИ 1995, «Объем твердого раствора в халькогенидах Pb-Sn и ​​Sb-Bi», Канадский минералог , том 33, стр. 115–128.
• Луи Х. 1911, Металлургия олова, McGraw-Hill Book Company, Нью-Йорк.
• Lyons A 2007, Материалы для архитекторов и строителей , 3-е изд., Elsevier, Оксфорд, ISBN   978-0-7506-6940-5
• Маккей К.М. и Маккей Р.А. 1989, Введение в современную неорганическую химию , 4-е изд., Блэки, Глазго, ISBN   0-7487-6420-8
• Мейсон, Джоан (1988). «Периодические сокращения элементов: или правильный размер». Журнал химического образования . 65 (1): 17-20. дои : 10.1021/ed065p17 . ISSN   0021-9584 .
• Массальски Т.Б. (редактор) 1986, Сплавы благородных металлов: фазовые диаграммы, фазовая стабильность сплавов, термодинамические аспекты, свойства и особенности , материалы Фазового комитета сплавов TMS, Комитета по термодинамике TMS и данных фазовых диаграмм Американского общества металлов. Комитет, состоявшийся на ежегодном собрании Металлургического общества AIME, 24–28 февраля 1985 г., Общество, Уоррендейл, Портленд, ISBN   978-0-87339-011-8
• Massey AG 2000, Химия основной группы , 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN   0-471-49037-7
• Мастертон В., Херли С. и Нет Э. 2011, Химия: принципы и реакции, 7-е изд., Брукс/Коул, Бельмонт, Калифорния, ISBN   1-111-42710-0
• Маккуорри Д.А., Рок П.А. и Галлогли Э.Б. 2010, «Раздел 1: Металлы основной группы», Общая химия, 4-е изд., Университетские научные книги, Милл-Вэлли, Калифорния, ISBN   978-1-891389-60-3
• Меринис Дж., Легу Дж. и Буиссьер Дж. 1972, «Этюд образования в фазе газообразных композиций интергалогенов д'астата в термохроматографии» [Исследование газофазного образования межгалогенных соединений астата методом термохроматографии], Радиохимические и радиоаналитические письма (в французский), т. 11, нет. 1, стр. 59–64.
• Messler RW 2011, Интегральное механическое крепление: возрождение старейшего метода соединения , Elsevier, Берлингтон, Массачусетс, ISBN   978-0-7506-7965-7
• Месслер Р.В. и Месслер Р.В.-младший, 2011 г., Сущность материалов для инженеров, Jones & Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN   0-7637-7833-8
• Миллер Г.Дж., Ли С. и Чой В., 2002, «Структура и связь вокруг границы Цинтла», в Г. Мейере, Д. Науманне и Л. Весерманне (редакторы), Основные моменты неорганической химии , Wiley-VCH, Вайнхайм, стр. 21–53, ISBN   3-527-30265-4
• Миллер Г.Дж., Шмидт М.В., Ван Ф. и Ю Т.С. 2011, «Количественные достижения в формализме Цинтля-Клемма», в Т.Ф. Фесслере (редактор), Фазы Цинтля: принципы и последние разработки, Springer-Verlag, Берлин, стр. 1 56, ISBN   978-3-642-21149-2
• Mingos DMP 1998, Основные тенденции в неорганической химии, Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0198501084
• Миттемайер Э.Дж. 2010, «Основы материаловедения: взаимосвязь микроструктуры и свойств при использовании металлов в качестве модельных систем» , Springer-Verlag, Берлин, ISBN   978-3-642-10499-2
• Мёллер Т. 1952, Неорганическая химия: продвинутый учебник , John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
• Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия, 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   0-7131-3679-0
• Мюллер М. 1992, Неорганическая структурная химия , 2-е изд., John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN   0-471-93717-7
• Мюррей Дж. 1809, Химическая система , 2-е изд., том. 3, Лонгман, Херст, Рис и Орм; и Джон Мюррей, Лондон
• Noble IG 1985, «Структурная противопожарная защита грузовых судов и рекомендации по требованиям Правил торгового мореплавания (противопожарная защита) 1984 года», обсуждение в журнале « Корабельные пожары в 1980-х годах » , вторник, 3 и среда, 4 декабря 1985 года, в Институте морских инженеров. , стр. 20–22, Marine Management (Holdings), Лондон, c1986 г., ISBN   0-907206-15-8
• Norman NC 1997, Периодичность и элементы s- и p-блока, Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-855961-5
• Огата, Сигэнобу; Ли, Цзюй; Ага, Сидни (25 октября 2002 г.). «Идеальная прочность алюминия и меди на сдвиг в чистом виде» (PDF) . Наука . 298 (5594): 807–811. дои : 10.1126/science.1076652 . ISSN   0036-8075 .
• Оксфордский словарь английского языка , 1989 г., 2-е изд., Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-861213-3
• Пэриш Р.В. 1977, Металлические элементы , Лонгман, Лондон, ISBN   0-582-44278-8
• Пашаи, БП; Селезнев, В.В. (1973). «Магнитная восприимчивость сплавов галлия-индия в жидком состоянии». Советский физический журнал . 16 (4): 565–566. дои : 10.1007/BF00890855 . ISSN   0038-5697 .
• Патнаик, П. 2003, Справочник неорганических химикатов , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   978-0-07-049439-8
• Полинг Л., 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN   0-486-65622-5
• Петрий О.А., 2012, «Химия, электрохимия и электрохимические применения», Дж. Гарш, К. Дайер, П. Мозли, З. Огуми, Д. Рэнд и Б. Скросати (ред.), Энциклопедия электрохимических источников питания , Elsevier BV, Амстердам, ISBN   978-0-444-52093-7
• Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия, II: Металлы , Clarendon Press, Оксфорд
• Пимпентель Г.К. и Спратли Р.Д. 1971, Понимание химии, Холден-Дэй, Сан-Франциско.
• Polmear I 2006, Легкие сплавы: от традиционных сплавов к нанокристаллам , 4-е изд., Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-7506-6371-5
• Пул CP 2004, Энциклопедический словарь по физике конденсированного состояния , том. 1 А–М, пер. из Перевода оригинального русского издания, изданного Национальной академией наук Украины, 1996–1998, Elsevier, Амстердам, ISBN   0-12-088398-8
• Прушинский, М.; Билевич А.; Вас, Б.; Петеленц, Б. (2006). «Образование и устойчивость комплексов астат-ртуть». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 268 (1): 91–94. дои : 10.1007/s10967-006-0129-2 . ISSN   0236-5731 .
• Ramroth WT 2006, Термомеханическое структурное моделирование композитных сэндвич-панелей из стеклопластика, подвергающихся воздействию огня , докторская диссертация, Калифорнийский университет, Сан-Диего, ISBN   978-0-542-85617-4
• Рэнкин В.Дж., 2011, Минералы, металлы и устойчивое развитие: удовлетворение будущих материальных потребностей , CSIRO Publishing, Коллингвуд, ISBN   978-0-643-09726-1
• Rayner-Canham G & Overton T 2006, Описательная неорганическая химия , 4-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк, ISBN   0-7167-8963-9
• Рид Д., Гровс Г., Прайс С. и Теннант I, 2011 г., «Наука для учебной программы Новой Зеландии, 11 класс» , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-18618-6
• Reith F & Shuster J 2018, Геомикробиология и биогеохимия драгоценных металлов, MDPI, Базель
• Тезаурус Роже XXI века , 3-е изд., Philip Lief Group
• Роер Г.С. 2001, Структура и связь в кристаллических материалах , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   0-521-66379-2
• Роско Х.Э. и Шорлеммер, FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , Д. Эпплтон, Нью-Йорк
• Роза Дж. 2009, Бром , Rosen Publishing, Нью-Йорк, ISBN   1-4358-5068-8
• Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
• Райан В. (редактор) 1968, Цветная добывающая металлургия в Соединенном Королевстве, Институт горного дела и металлургии, Лондон.
• Самсонов Г.В. 1968, Справочник по физико-химическим свойствам элементов , МФИ/Пленум, Нью-Йорк.
• Sargent-Welch VWR International 2008, Таблица элементов: с распределением электронов , Баффало Гроув, Иллинойс
• Савицкий Е.М. 1961, Влияние температуры на механические свойства металлов и сплавов , Stanford University Press, Стэнфорд.
• Сажин Н. П. 1961, «Развитие металлургии редких и малых металлов в СССР», в сб. И. П. Бардина (ред.), Металлургия СССР, 1917-1957, том 1 , первоначально опубликованный Металлургиздатом, Государственное научно-техническое издательство. Дом литературы по черной и цветной металлургии, Москва, 1958; опубликовано для Национального научного фонда, Вашингтон, округ Колумбия, и Министерства внутренних дел США, Израильской программой научных переводов, Иерусалим, стр. 744–64.
• Шуман В. 2008, Минералы мира, 2-е изд., пер. Э. Э. Райнерсман, Sterling Publishing, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4027-5339-8
• Schwartz M 2010, Энциклопедия и справочник материалов, деталей и отделки , 2-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   1-56676-661-3
• Швейцер П.А. 2003, Металлические материалы: физические, механические и коррозионные свойства , Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN   0-8247-0878-4
• Швитцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов , Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-539335-X
• «Деминг, Гораций Г. Фундаментальная химия. Нью-Йорк: John Wiley and Sons, Inc., 1947. 745 стр. 4 доллара». Научное образование . 32 (2): 120–120. 1948. doi : 10.1002/sce.3730320231 . ISSN   0036-8326 .
• Скотт EC и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
• Sequeira CAC 2013, «Диффузионные покрытия для нефтяной промышленности», Р. Джаваердашти, К. Нваоха, Х. Тан (ред.), Коррозия и материалы в нефтегазовой промышленности , RC Press, Бока-Ратон
• Севов, Слави С.; Остенсон, Джером Э.; Корбетт, Джон Д. (1993). «K ₈ In ₁₀ Hg: фаза Цинтла с изолированными кластерами In ₁₀ Hg». Журнал сплавов и соединений . 202 (1–2): 289–294. дои : 10.1016/0925-8388(93)90551-W .
• Сиджвик Н.В. 1937, Электронная теория валентности , Oxford University Press, Лондон.
• Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения: Том I, Clarendon Press, Оксфорд.
• Зильберберг М.С. 2006, Химия: молекулярная природа материи и изменений, 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   0-07-111658-3
• Слэбон, Адам; Будник, Сергей; Куэрво-Рейес, Эдуардо; Верле, Михаэль; Менсинг, Кристиан; Неспер, Рейнхард (12 ноября 2012 г.). «Силициды меди с наибольшим содержанием лития: Li ₇ CuSi _{2 ,} содержащие 16-электронную группу [CuSi ₂ ] ⁷⁻ и Li _7.3 CuSi ₃ с гетерографеновыми сетками. ²
  _∞ [Куси] ^3.3− ". Applied Chemistry International Edition . 51 (46): 11594–11596. doi : 10.1002/anie.201203504 . ISSN   1433-7851 .
• Слейтер Дж. К. 1939, Введение в химическую физику , Книжная компания McGraw-Hill, Нью-Йорк.
• Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   0-521-33738-0
• Софин, М.; Фризе, К.; Нусс, Дж.; Питерс, Э.М.; Янсен, М. (2002). структура _Rb3AgO2 . _» «Синтез и кристаллическая Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 628 (11): 2500–2504. doi : 10.1002/1521-3749(200211)628:11<2500::AID-ZAAC2500>3.0.CO;2-L . ISSN   0044-2313 .
• Solov'eva VD, Svirchevskaya EG, Bobrova VV & El'tsov NM 1973, 'Solubility of copper, cadmium, and indium oxides in sodium hydroxide solutions', Trudy Instittua Metallurgii i Obogashcheniya, Akademiya Nauk Kazakhskoi SSR (Transactions of the Institute of Metallurgy and Ore Dressing, Academy of Sciences of the Kazakh SSR) vol. 49, pp. 37–44
• Соренсен EMB 1991, Отравление рыб металлами , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0-8493-4268-6
• Стил Д. 1966, Химия металлических элементов , Pergamon Press, Оксфорд.
• Штайнер Л.Е. и Кэмпбелл Дж.А. 1955, Общая химия, Компания Macmillan, Нью-Йорк.
• Штайнер Л.Е. и Кэмпбелл Дж.А. 1955, Общая химия, Компания Macmillan, Нью-Йорк.
• Стратерн П. 2000, Мечта Менделеева: В поисках элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN   0-241-14065-X
• Субба Рао Г.В. и Шафер М.В. 1986, «Интеркаляция в слоистых дихалькогенидах переходных металлов», в Ф. Леви (редактор), Интеркалированные слоистые материалы, Д. Рейдель, Дордрехт, ISBN   90-277-0967-X , стр. 99–200.
• Такахаши, Н.; Отозай, К. (1986). «Механизм реакции элементарного астата с органическими растворителями». Журнал радиоаналитических и ядерно-химических писем . 103 (1): 1–9. дои : 10.1007/BF02165358 . ISSN   0236-5731 .
• Такахаши Н., Яно Д. и Баба Х. 1992, «Химическое поведение молекул астата», Материалы международной конференции по эволюции в лучевых приложениях, Такасаки, Япония, 5–8 ноября 1991 г., стр. 536–539.
• Taylor MJ & Brothers PJ 1993, «Неорганические производные элементов», в книге AJ Downs (редактор), «Химия алюминия, галлия, индия и таллия» , Chapman & Hall, Лондон, ISBN   0-7514-0103-X
• Тейлор Н., Дербогосян М., Нг В., Стаббс А., Стоукс Р., Боуэн С., Рафаэль С. и Молони Дж. 2007, Исследование по химии 1 , John Wiley & Sons, Милтон, Квинсленд, ISBN   978-0-7314-0418-6
• Темкин О.Н. 2012, Гомогенный катализ металлокомплексами: кинетические аспекты и механизмы, John Wiley & Sons, Чичестер, ISBN   978-0-470-66699-9
• Тайер Дж. С. 2010, «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы», в книге «Релятивистские методы для химиков», М. Барыш и Ю. Исикава (ред.), стр. 63–98, Springer Science+Business Media BV, Дордрехт, ISBN   978-1-4020-9974-8
• Тот И и Дьери Б. 2005, «Таллий: неорганическая химия», Энциклопедия неорганической химии , Р.Б. Кинг (ред.), 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-93620-0 (набор)
• Министерство транспорта США, Морская администрация, 1987 г., Предотвращение пожаров на море, пожаротушение и пожарная безопасность , Вашингтон, округ Колумбия.
• Вандера Т.А. 1992, Химия сверхпроводниковых материалов: подготовка, химия, характеристики и теория, Noyes Publications, Нью-Джерси, ISBN   0-8155-1279-1
• Ван Лун Дж. К. и Бэрфут Р. Р. 1991, Определение драгоценных металлов: избранные инструментальные методы, John Wiley & Sons, Чичестер.
• Ван Верт Л.Р. 1936, Введение в физическую металлургию , Книжная компания McGraw-Hill, Нью-Йорк.
• Варгель С 2004, Коррозия алюминия , Elsevier, Амстердам, ISBN   0-08-044495-4
• Вернон, Рене Э. (2020). «Организация металлов и неметаллов» . Основы химии . 22 (2): 217–233. дои : 10.1007/s10698-020-09356-6 . ISSN   1386-4238 .
• Уокер Дж.Д., Эначе М. и Ньюман MC 2013, Фундаментальные QSARS для ионов металлов , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-1-4200-8433-7
• Ванамакер Э и Пеннингтон HR 1921, Электродуговая сварка , Симмонс-Бордман, Нью-Йорк
• Уэллс А. Ф. 1985, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Кларендон, Оксфорд, ISBN   0-19-855370-6
• Уиттен К.В., Дэвис Р.Э., Пек Л.М. и Стэнли Г.Г. 2014, Химия , 10-е изд., Томсон Брукс/Коул, Белмонт, Калифорния, ISBN   1-133-61066-8
• Виберг Н. 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   0-12-352651-5
• Ся, Шэн-цин; Бобев, Свилен (01 сентября 2006 г.). «Ba ₁₁ Cd ₈ Bi ₁₄ : зигзагообразные цепи висмута в тройной фазе цинтла щелочноземельный переходный металл». Неорганическая химия . 45 (18): 7126–7132. дои : 10.1021/ic060583z . ISSN   0020-1669 .
• Янг, Дж.А.; Малик, Дж.Г.; Квальяно, СП; Дэнехи, JP (1969). «Химические вопросы. Специально для учителей вводного курса химии: Относятся ли элементы подгруппы цинка к переходному ряду?». Журнал химического образования . 46 (4): 227–229. дои : 10.1021/ed046p227 .
• Зубиета Дж. А. и Цукерман Дж. Дж. 2009, «Структурная химия олова», в С. Дж. Липпарде (ред.), Прогресс в неорганической химии , том. 24, стр. 251–476 (260), ISBN   978-0-470-16675-8
• Цукерман Дж. Дж. и Хаген А. П., 1989, Неорганические реакции и методы, образование связей с галогенами, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-18656-4

Дальнейшее чтение

• Лоури Р.С. и Кэмпбелл-Фергюсон Х.Дж. 1971, Неорганическая и физическая химия , 2-е изд., глава 25: B-металлы, Pergamon Press, Oxford, стр. 306–318.
• Пэриш Р.В., 1977, Металлические элементы , глава 9: Металлы p -блока, Лонгман, Лондон, стр. 178–199.
• Phillips CSG и Williams RJP 1966, Неорганическая химия , вып. 2: Металлы, Clarendon Press, Оксфорд, стр. 459–537.
• Стил Д. 1966, Химия металлических элементов , глава 7: Более поздние металлы B-подгруппы, Pergamon Press, Oxford, стр. 65–83.