✖


Jump to content

Осмий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Осмий (значения) .

Осмий, 76 Ос
Осмий
Произношение / ˈ ɒ z m i ə m / ( ОЗ -mee-əm )
Появление серебристый, синий оттенок
Стандартный атомный вес А р °(Ос)
Осмий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ру
↑
Ты
↓
Хс
рений ← осмий → иридий
Атомный номер ( Z ) 76
Группа группа 8
Период период 6
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 6 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 14, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 3306 К (3033 °С, 5491 °F) [3]
Точка кипения 5281 К (5008 °С, 9046 °F) [4]
Плотность (при 20°С) 22,587 г/см 3 [5]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 20 г/см 3
Теплота плавления 31 кДж/моль
Теплота испарения 378 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,7 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 3160 3423 3751 4148 4638 5256
Атомные свойства
Стадии окисления , −2, −1, 0, +1, +2 , +3 , +4 , +5, +6, +7, +8 (слабокислотный −4 оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,2.
Энергии ионизации
  • 1-й: 840 кДж/моль
  • 2-й: 1600 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 135 вечера
Ковалентный радиус 144±16:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии осмия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура осмия
а = 273,42 вечера
c = 431,99 вечера (при 20 ° C) [6]
Тепловое расширение 4.99 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 87,6 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 81,2 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [7]
Молярная магнитная восприимчивость 11 × 10 −6 см 3 /моль [7]
Модуль сдвига 222 ГПа
Объемный модуль 462 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4940 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.25
Твердость по шкале Мооса 7.0
Твердость по Виккерсу 4137 МПа
Твердость по Бринеллю 3920 МПа
Номер CAS 7440-04-2
История
Открытие и первая изоляция Смитсон Теннант (1803)
Изотопы осмия
Основные изотопы [8] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
184 Ты 0.02% 1.12 × 10 13 и [9] а 180 В
185 Ты синтезатор 92,95 д е 185 Ре
186 Ты 1.59% 2.0 × 10 15 и а 182 В
187 Ты 1.96% стабильный
188 Ты 13.2% стабильный
189 Ты 16.1% стабильный
190 Ты 26.3% стабильный
191 Ты синтезатор 14.99 д. б − 191 И
192 Ты 40.8% стабильный
193 Ты синтезатор 29.83 ч. б − 193 И
194 Ты синтезатор 6 и б − 194 И
 Категория: Осмий
| ссылки

Осмий (от древнегреческого ὀσμή ( osmḗ ) «запах») — химический элемент ; он имеет символ Os и атомный номер 76. Это твердый, хрупкий, голубовато-белый переходный металл платиновой группы , который встречается в качестве микроэлемента в сплавах, в основном в платиновых рудах. Осмий — самый плотный элемент, встречающийся в природе. При экспериментальном измерении с помощью рентгеновской кристаллографии его плотность составляет 22,59 г/см. 3 . [10] Производители используют его сплавы с платиной, иридием и другими металлами платиновой группы для изготовления перьевой ручки наконечников пера , электрических контактов и в других целях, требующих чрезвычайной прочности и твердости . [11]

Осмий является одним из самых редких элементов в земной коре, его содержание составляет всего 50 частей на триллион ( ppt ). [12] [13]

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Осмий, переплавленные окатыши

Осмий — твердый, хрупкий, сине-серый металл и самый плотный стабильный элемент — примерно в два раза плотнее свинца . Плотность осмия несколько больше плотности иридия ; они очень похожи (22,587 против 22,562 г/см). 3 при 20°C), каждый из которых когда-то считался самым плотным элементом. Только в 1990-х годах измерения были проведены достаточно точно (посредством рентгеновской кристаллографии ), чтобы быть уверенным, что осмий является более плотным из двух. [10] [14]

Осмий имеет сине-серый оттенок. [11] Отражательная способность монокристаллов осмия сложна и сильно зависит от направления: свет в красном и ближнем инфракрасном диапазоне длин волн сильнее поглощается при поляризации параллельно оси кристалла c, чем при поляризации перпендикулярно оси c ; -параллельная поляризация c также несколько сильнее отражается в среднем ультрафиолетовом диапазоне. Отражательная способность достигает резкого минимума при 1,5 эВ (ближний инфракрасный диапазон) для c -параллельной поляризации и при 2,0 эВ (оранжевый) для c -перпендикулярной поляризации, а пики для обоих видимых спектров составляют около 3,0 эВ (сине-фиолетовый). ). [15]

Осмий — твердый, но хрупкий металл , сохраняющий блеск даже при высоких температурах. Он имеет очень низкую сжимаемость . Соответственно, его объемный модуль чрезвычайно высок и составляет от 395 до 462 ГПа , что сопоставимо с модулем упругости алмаза ( 443 ГПа ). Твердость осмия умеренно высокая — 4 ГПа . [16] [17] [18] Из-за своей твердости , хрупкости, низкого давления паров (самое низкое из металлов платиновой группы) и очень высокой температуры плавления ( четвертое место среди всех элементов после углерода , вольфрама и рения ) твердый осмий трудно поддается механической обработке. форму или работу.

Химические свойства [ править ]

Основная статья: Соединения осмия
Степени окисления осмия
−4 [OsIn 6− x Sn x ] [19]
−2 Уже
2 [Ос(СО)
4 ]
−1 Уже
2 [
4 (КО)
13 ]
0 Ты
3 (КО)
12
+1 ОсИ
+2 ОсИ
2
+3 ОсБр
3
+4 ХОРОШО
2 , ОсКл
4
+5 ОсФ
5
+6 ОсФ
6
+7 ОсОФ
5
+8 ХОРОШО
4 , Os(NCH
3 )
4

Осмий образует соединения со степенью окисления от −4 до +8. Наиболее распространенные степени окисления +2, +3, +4 и +8. Степень окисления +8 примечательна тем, что она является самой высокой из всех химических элементов, кроме +9 иридия. [20] и встречается только в ксеноне , [21] [22] рутений , [23] хассий , [24] иридий , [25] и плутоний . [26] [27] Степени окисления -1 и -2, представленные двумя реакционноспособными соединениями Na.
2 [
4 (КО)
13 ] и Na
2 [Ос(СО)
4 ] используются в синтезе кластерных соединений осмия . [28] [29]

Четырехокись осмия ( ОсО 4 )

Наиболее распространенным соединением, имеющим степень окисления +8, является четырехокись осмия ( ОсО 4 ). Это токсичное соединение образуется при контакте порошкообразного осмия с воздухом. Это очень летучее, водорастворимое, бледно-желтое кристаллическое вещество с сильным запахом. Порошок осмия имеет характерный запах четырехокиси осмия. [30] Четырехокись осмия образует красные осматы OsO.
4 (ОН) 2−
2 при реакции с основанием. С аммиаком образует нитридоосматы OsO.
3 Н −
. [31] [32] [33] Четырехокись осмия кипит при 130° С и является мощным окислителем . Напротив, диоксид осмия ( OsO
2 ) черный, нелетучий и гораздо менее реактивный и токсичный.

Только два соединения осмия имеют широкое применение: четырехокись осмия для окрашивания тканей в электронной микроскопии и для окисления алкенов в органическом синтезе , а также нелетучие осматы для реакций органического окисления . [34]

Пентафторид осмия ( OsF
5 ) известен, но трифторид осмия ( OsF
3 ) пока не синтезирован. Низшие степени окисления стабилизируются более крупными галогенами, так что известны трихлорид, трибромид, трииодид и даже дииодид. Степень окисления +1 известна только для моноиодида осмия (OsI), тогда как для некоторых карбонильных комплексов осмия, таких как додекакарбонил триосмия ( Os
3 (КО)
12 ), представляют степень окисления 0. [31] [32] [35] [36]

В общем, низшие степени окисления осмия стабилизируются лигандами , которые являются хорошими σ-донорами (такими как амины ) и π-акцепторами ( гетероциклы, содержащие азот ). Высшие степени окисления стабилизируются сильными σ- и π-донорами, такими как O 2−
и Н 3−
. [37]

Несмотря на широкий спектр соединений в многочисленных степенях окисления, осмий в объемной форме при обычных температурах и давлениях стабилен на воздухе. Он устойчив к воздействию большинства кислот и оснований, включая царскую водку , но подвергается воздействию Ф 2 и Cl 2 при высоких температурах и горячей концентрированной азотной кислотой для получения ОсО 4 . Его можно растворить расплавленными щелочами, сплавленными с окислителем, например перекисью натрия ( Na 2 O 2 ) или хлорат калия ( KClO 3 ) с образованием осматов, таких как К 2 [OsO 2 (OH) 4 ] . [35]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы осмия

Осмий имеет семь встречающихся в природе изотопов , пять из которых стабильны: 187
Ты , 188
Ты , 189
Ты , 190
Ос и (наиболее распространенный) 192
Ос . Существует по крайней мере 37 искусственных радиоизотопов и 20 ядерных изомеров с массовыми числами от 160 до 203; самый стабильный из них 194
Ос с периодом полураспада 6 лет. [38]

186
Os подвергается альфа-распаду с таким длительным периодом полураспада (2,0 ± 1,1) × 10 15 лет, что примерно в 140 000 раз превышает возраст Вселенной , поэтому для практических целей ее можно считать стабильной. 184
Также известно, что Os подвергается альфа-распаду с периодом полураспада (1,12 ± 0,23) × 10. 13 годы. [9] Альфа-распад предсказан для всех других встречающихся в природе изотопов, но этого никогда не наблюдалось, предположительно из-за очень длительного периода полураспада. Прогнозируется, что 184
Ос и 192
Os может подвергаться двойному бета-распаду , но такая радиоактивность пока не наблюдалась. [38]

189 Ос имеет вращение 5/2, но 187 Os имеет ядерный спин 1/2. Его низкое естественное содержание (1,64%) и низкий ядерный магнитный момент означают, что это один из самых сложных изотопов естественного содержания для ЯМР-спектроскопии . [39]

187
Ос является потомком 187
Re (период полураспада 4,56 × 10 10 лет ) и широко используется при датировании земных, а также метеорных пород (см. Датирование рением-осмием ). Он также использовался для измерения интенсивности континентального выветривания в течение геологического времени и для определения минимального возраста стабилизации мантийных корней континентальных кратонов . Этот распад является причиной того, что минералы, богатые рением, аномально богаты 187
Ты . [40] Однако наиболее заметное применение изотопов осмия в геологии было связано с обилием иридия для характеристики слоя потрясенного кварца вдоль границы мела и палеогена , который знаменует вымирание нептичьих динозавров 65 миллионов лет назад. [41]

История [ править ]

Осмий был открыт в 1803 году Смитсоном Теннантом и Уильямом Хайдом Волластоном в Лондоне , Англия. [42] Открытие осмия переплетается с открытием платины и других металлов платиновой группы . Платина достигла Европы как платина («маленькое серебро»), впервые обнаруженная в конце 17 века в серебряных рудниках в районе департамента Чоко в Колумбии . [43] Открытие того, что этот металл представляет собой не сплав, а отдельный новый элемент, было опубликовано в 1748 году. [44] Химики, изучавшие платину, растворяли ее в царской водке (смесь соляной и азотной кислот ) для получения растворимых солей. Они всегда наблюдали небольшое количество темного нерастворимого остатка. [45] Жозеф Луи Пруст думал, что остаток представляет собой графит . [45] Виктор Колле-Дескотильс , Антуан Франсуа, граф де Фуркруа и Луи Николя Воклен также наблюдали иридий в остатке черной платины в 1803 году, но не получили достаточно материала для дальнейших экспериментов. [45] Позже два французских химика Фуркрой и Воклен идентифицировали металл в остатке платины, который они назвали птеном . [46]

В 1803 году Смитсон Теннант проанализировал нерастворимый остаток и пришел к выводу, что он должен содержать новый металл. Воклен обрабатывал порошок поочередно щелочами и кислотами. [47] и получил новый летучий оксид, который, как он считал, был из этого нового металла, который он назвал птеном , от греческого слова πτηνος (ptènos), означающего крылатый. [48] [49] Однако Теннант, имевший преимущество в виде гораздо большего количества остатка, продолжил свои исследования и идентифицировал в черном остатке два ранее не обнаруженных элемента: иридий и осмий. [45] [47] Он получил желтый раствор (вероятно, цис –[Os(OH) 2 O 4 ] 2− ) по реакциям с гидроксидом натрия при красном калении. После подкисления ему удалось перегнать образовавшийся OsO 4 . [48] Он назвал его осмием в честь греческого osme , что означает «запах», из-за хлороподобного и слегка чесночного запаха летучего четырехокиси осмия . [50] Открытие новых элементов было задокументировано в письме Королевскому обществу от 21 июня 1804 года. [45] [51]

Уран и осмий были первыми успешными катализаторами процесса Габера — фиксации реакции азота и водорода с образованием аммиака , дающей достаточный выход, чтобы сделать процесс экономически успешным. В то время группа BASF во главе с Карлом Бошем закупила большую часть мировых запасов осмия для использования в качестве катализатора. Вскоре после этого, в 1908 году, той же группой для первых опытных установок были предложены более дешевые катализаторы на основе железа и оксидов железа, что устранило необходимость в дорогом и редком осмии. [52]

Осмий сейчас получают преимущественно при переработке платиновых и никелевых руд. [53]

Происшествие [ править ]

Самородная платина, содержащая следы других платиновой группы. металлов

Осмий — один из наименее распространенных стабильных элементов в земной коре , его средняя массовая доля составляет 50 частей на триллион в континентальной коре . [54]

Осмий встречается в природе в виде несвязанного элемента или в природных сплавах ; особенно сплавы иридий-осмий, осмиридий (богатый иридием) и иридосмий (богатый осмием). [47] В месторождениях никеля и меди металлы платиновой группы встречаются в виде сульфидов (т.е. (Pt,Pd)S ), теллуриды (например, PtBiTe ), антимониды (например, PdSb ) и арсениды (например, PtAs 2 ); во всех этих соединениях платина заменена небольшим количеством иридия и осмия. Как и все металлы платиновой группы, осмий в природе встречается в сплавах с никелем или медью . [55]

В земной коре осмий, как и иридий, встречается в самых высоких концентрациях в трех типах геологических структур: магматических отложениях (вторжениях земной коры снизу), ударных кратерах и отложениях, образовавшихся из одной из прежних структур. Крупнейшие известные первичные запасы находятся в магматическом комплексе Бушвельд в Южной Африке . [56] хотя крупные медно-никелевые месторождения возле Норильска в России и бассейн Садбери в Канаде также являются важными источниками осмия. Меньшие запасы можно найти в Соединенных Штатах. [56] Россыпные месторождения , использовавшиеся людьми доколумбовой эпохи в департаменте Чоко в Колумбии, до сих пор являются источником металлов платиновой группы. Второе крупное россыпное месторождение обнаружено на Урале в России, разработка которого ведется до сих пор. [53] [57]

Производство [ править ]

осмия Кристаллы , выращенные методом химического переноса паров.

Осмий получают в промышленных масштабах как побочный продукт при добыче и переработке никеля и меди . Во время электрорафинирования меди и никеля благородные металлы, такие как серебро, золото и металлы платиновой группы, вместе с неметаллическими элементами, такими как селен и теллур , оседают на дно электролизера в виде анодного шлама , который образует исходный материал для их добыча. [58] [59] Для разделения металлов необходимо сначала перевести их в раствор. Этого можно достичь несколькими методами, в зависимости от процесса разделения и состава смеси. Двумя типичными методами являются сплавление с перекисью натрия с последующим растворением в царской водке и растворение в смеси хлора с соляной кислотой . [56] [60] Осмий, рутений, родий и иридий можно отделить от платины, золота и цветных металлов благодаря их нерастворимости в царской водке, оставляя твердый остаток. Родий можно отделить от остатка обработкой расплавленным бисульфатом натрия . Нерастворимый остаток, содержащий рутений, осмий и иридий, обрабатывают оксидом натрия , в котором Ir нерастворим, с получением водорастворимых солей рутения и осмия. После окисления до летучих оксидов RuO
4 отделяется от OsO
4 осаждением (NH 4 ) 3 RuCl 6 хлоридом аммония.

После растворения осмий отделяют от других металлов платиновой группы путем перегонки или экстракции органическими растворителями летучего четырехокиси осмия. [61] Первый метод аналогичен процедуре, использованной Теннантом и Волластоном. Оба метода подходят для промышленного производства. В любом случае продукт восстанавливается с использованием водорода, в результате чего металл получается в виде порошка или губки , которые можно обрабатывать методами порошковой металлургии . [62]

По оценкам, ежегодное мировое производство осмия составляет от нескольких сотен до нескольких тысяч килограммов. [63] [35] Данные о производстве и потреблении осмия не представлены в полной мере, поскольку спрос на этот металл ограничен и может быть удовлетворен за счет побочных продуктов других процессов переработки. [35] Чтобы отразить это, статистика часто сообщает об осмии вместе с другими второстепенными металлами платиновой группы, такими как иридий и рутений. Импорт осмия в США с 2014 по 2021 год в среднем составлял 155 кг в год. [64] [65]

Приложения [ править ]

Поскольку осмий практически не поддается ковке, когда он полностью плотный, и очень хрупок при спекании , его редко используют в чистом виде, а вместо этого его часто сплавляют с другими металлами для применения в условиях сильного износа. Сплавы осмия, такие как осмиридий, очень тверды и, наряду с другими металлами платиновой группы, используются в наконечниках перьевых ручек , шарнирах инструментов и электрических контактах, поскольку они устойчивы к износу от частого использования. Они также использовались для наконечников стилусов фонографов в конце 78 об/мин и в начале эпохи пластинок « LP » и « 45 », примерно с 1945 по 1955 год. Наконечники из осмиевого сплава были значительно более долговечными, чем наконечники игл из стали и хрома, но изнашивались. гораздо быстрее, чем конкурирующие и более дорогие сапфировые и алмазные наконечники, поэтому их производство было прекращено. [66]

Четырехокись осмия использовалась для отпечатков пальцев . обнаружения [67] и при окрашивании жировой ткани для оптической и электронной микроскопии . Будучи сильным окислителем, он сшивает липиды главным образом за счет реакции с ненасыщенными углерод-углеродными связями и тем самым не только фиксирует биологические мембраны на месте в образцах тканей, но и одновременно окрашивает их. Поскольку атомы осмия чрезвычайно электронно-плотны, окрашивание осмием значительно повышает контрастность изображения при просвечивающей электронной микроскопии исследованиях биологических материалов с помощью (ПЭМ). В остальном эти углеродные материалы имеют очень слабый контраст ПЭМ. [34] Другое соединение осмия, феррицианид осмия (OsFeCN), проявляет аналогичное фиксирующее и окрашивающее действие. [68]

Тетроксид и его производное осмат калия — важные окислители в органическом синтезе . За асимметричное дигидроксилирование Шарплесса , в котором для превращения двойной связи в вицинальный диол используется осмат , Карл Барри Шарплесс был удостоен Нобелевской премии по химии в 2001 году. [69] [70] OsO 4 очень дорог для такого использования, поэтому вместо него часто используют KMnO 4 , хотя выходы этого более дешевого химического реагента меньше.

В 1898 году австрийский химик Ауэр фон Вельсбах разработал осмийную лампу с нитью накаливания из осмия, которую он представил на рынке в 1902 году. Всего через несколько лет осмий был заменен вольфрамом , который более распространен (и, следовательно, дешевле) и более стабилен. . Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди всех металлов, а его использование в лампочках увеличивает светоотдачу и срок службы ламп накаливания . [48]

Производитель лампочек Osram объединили свои мощности по производству ламп) получил свое название от элементов осмия и вольфрама (основанный в 1906 году, когда три немецкие компании Auer-Gesellschaft, AEG и Siemens & Halske (последний по-немецки означает вольфрам). ). [71]

Подобно палладию , порошкообразный осмий эффективно поглощает атомы водорода. Это может сделать осмий потенциальным кандидатом на роль электрода металлогидридной батареи. Однако осмий дорог и вступает в реакцию с гидроксидом калия, наиболее распространенным электролитом аккумуляторных батарей. [72]

Осмий обладает высокой отражательной способностью в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра ; например, при 600 Å отражательная способность осмия вдвое выше, чем у золота. [73] Такая высокая отражательная способность желательна для космических УФ-спектрометров , размеры зеркал которых уменьшены из-за ограничений в пространстве. Зеркала, покрытые осмием, использовались в нескольких космических миссиях на борту космического корабля "Шаттл" , но вскоре стало ясно, что кислородных радикалов на низкой околоземной орбите достаточно много, чтобы значительно разрушить слой осмия. [74]

  • Дигидроксилирование Шарплесса: RL = наибольший заместитель; RM = заместитель среднего размера; RS = наименьший заместитель
    Дигидроксилирование Шарплесса:
    R L = наибольший заместитель; R M = заместитель среднего размера; R S = наименьший заместитель
  • Внешний вид зеркал Os, Ag и Au после полета на передней (изображения слева) и задней панелях космического корабля "Шаттл". Почернение свидетельствует об окислении вследствие облучения атомами кислорода.[75][76]
    Внешний вид зеркал Os, Ag и Au после полета на передней (изображения слева) и задней панелях космического корабля "Шаттл". Почернение свидетельствует об окислении вследствие облучения атомами кислорода. [75] [76]
  • Шарик осмия диаметром около 0,5 см, демонстрирующий отражательную способность металла.
    Шарик осмия диаметром около 0,5 см, демонстрирующий отражательную способность металла.

Меры предосторожности [ править ]

Основная опасность металлического осмия заключается в потенциальном образовании четырехокиси осмия (OsO 4 ), летучего и очень ядовитого вещества. [77] Эта реакция термодинамически выгодна при комнатной температуре. [78] но скорость зависит от температуры и площади поверхности металла. [79] [80] В результате сыпучий материал не считается опасным. [79] [81] [82] [83] в то время как порошки реагируют достаточно быстро, поэтому образцы иногда могут пахнуть OsO 4 , если с ними обращаться на воздухе. [35] [84]

Цена [ править ]

В период с 1990 по 2010 год номинальная цена металлического осмия была почти постоянной, в то время как инфляция снизила реальную стоимость с ~ 950 долларов США за унцию до ~ 600 долларов США за унцию. [85] Поскольку осмий имеет мало коммерческих применений, он не является предметом активной торговли, и о ценах сообщается редко. [85]

Примечания [ править ]

  1. ^ Тепловое расширение Os анизотропно : коэффициенты для каждой оси кристалла (при 20 ° C) составляют: α a = 4,57 × 10. −6 /К, α с = 5,85 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 4,99 × 10. −6 /К.

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: осмий» . ЦИАВ . 1991.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Рамбл, Джон Р.; Бруно, Томас Дж.; Доа, Мария Дж. (2022). «Раздел 4: Свойства элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных (103-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 40. ИСБН  978-1-032-12171-0 .
  4. ^ Рамбл, Джон Р.; Бруно, Томас Дж.; Доа, Мария Дж. (2022). «Раздел 4: Свойства элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных (103-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 40. ИСБН  978-1-032-12171-0 .
  5. ^ Рамбл, Джон Р.; Бруно, Томас Дж.; Доа, Мария Дж. (2022). «Раздел 4: Свойства элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных (103-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 40. ИСБН  978-1-032-12171-0 .
  6. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  7. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хейнс 2011 , с. 4.134.
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Петерс, Стефан ТМ; Мюнкер, Карстен; Беккер, Гарри; Шульц, Тони (апрель 2014 г.). «Альфа-распад 184 Ос выявляют радиогенным путем 180 W в метеоритах: определение периода полураспада и жизнеспособность как геохронометр». Earth and Planetary Science Letters . 391 : 69–76. doi : 10.1016/j.epsl.2014.01.030 .
  10. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Арбластер, JW (1995). «Осмий, самый плотный из известных металлов» . Обзор платиновых металлов . 39 (4): 164. Архивировано из оригинала 6 мая 2023 года . Проверено 11 ноября 2023 г.
  11. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хейнс 2011 , с. 4.25.
  12. ^ Флейшер, Майкл (1953). «Последние оценки содержания элементов в земной коре» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 23 октября 2022 г. Проверено 10 мая 2018 г.
  13. ^ «Чтение: Обилие элементов в земной коре | Геология» . Courses.lumenlearning.com . Архивировано из оригинала 17 мая 2022 года . Проверено 10 мая 2018 г.
  14. ^ Джиролами, Грегори (ноябрь 2012 г.). «Осмий имеет значение» . Природная химия . 4 (11): 954. doi : 10.1038/nchem.1479 .
  15. ^ Немошкаленко В.В.; Антонов В.Н.; Кириллова, М.М.; Красовский А.Е.; Номерованная Л.В. (январь 1986 г.). «Структура энергетических зон и оптическое поглощение в осмии» (PDF) . Сов. Физ. ЖЭТФ . 63 (I): 115. Бибкод : 1986ЖЭТП...63..115Н . Архивировано (PDF) из оригинала 11 марта 2023 г. Проверено 28 декабря 2022 г.
  16. ^ Вайнбергер, Мишель; Толберт, Сара; Кавнер, Эбби (2008). «Металлический осмий, изученный под высоким давлением и негидростатическим напряжением». Физ. Преподобный Летт . 100 (4): 045506. Бибкод : 2008PhRvL.100d5506W . doi : 10.1103/PhysRevLett.100.045506 . ПМИД   18352299 . S2CID   29146762 .
  17. ^ Синн, Хюнче; Клепейс, Дж. Э.; Йео, CS; Янг, Д.А. (2002). «Осмий имеет самую низкую экспериментально определенную сжимаемость» . Письма о физических отзывах . 88 (13): 135701. Бибкод : 2002PhRvL..88m5701C . doi : 10.1103/PhysRevLett.88.135701 . ПМИД   11955108 . Архивировано из оригинала 28 сентября 2023 года . Проверено 27 августа 2019 г.
  18. ^ Саху, БР; Кляйнман, Л. (2005). «Осмий не тверже алмаза». Физический обзор B . 72 (11): 113106. Бибкод : 2005PhRvB..72k3106S . дои : 10.1103/PhysRevB.72.113106 .
  19. ^ Fe (-4), Ru (-4) и Os (-4) наблюдались в богатых металлами соединениях, содержащих октаэдрические комплексы [MIN 6- x Sn x ]; Pt(−3) (как димерный анион [Pt–Pt] 6− ), Cu(-2), Zn(-2), Ag(-2), Cd(-2), Au(-2) и Hg(-2) наблюдались (в виде димерных и мономерных анионов; димерные ионы первоначально сообщалось, что это [T – T] 2− для Zn, Cd, Hg, но позже было показано, что это [T – T] 4− для всех этих элементов) в La 2 Pt 2 In, La 2 Cu 2 In, Ca 5 Au 3 , Ca 5 Ag 3 , Ca 5 Hg 3 , Sr 5 Cd 3 , Ca 5 Zn 3 (строение (АЭ 2+ ) 5 (Т – Т) 4− Т 2− ⋅4e − ), Yb 3 Ag 2 , Ca 5 Au 4 и Ca 3 Hg 2 ; Au(–3) наблюдался в ScAuSn и других 18-электронных полугейслеровских соединениях. Видеть Чанхун Ли; Мён Хван Вангбо (2008). «Анионы поздних переходных металлов, действующие как элементы p-металлов». Науки о твердом теле . 10 (4): 444–449. Бибкод : 2008SSSci..10..444K . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001 . и Чанхун Ли; Мён Хван Вангбо; Юрген Кёлер (2010). «Анализ электронной структуры и химической связи металлосодержащих соединений. 2. Наличие димера (Т – Т)». 4– и изолированный Т 2– Анионы в полярных интерметаллидах Cr 5 B 3 -соединения типа AE 5 T 3 (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)". Журнал неорганической и общей химии . 636 (1): 36 –40 дои : 10.1002/zaac.200900421 .
  20. ^ Стой, Эмма (23 октября 2014 г.). «Иридий образует соединения со степенью окисления +9» . Химический мир . Королевское химическое общество . Архивировано из оригинала 9 августа 2016 года . Проверено 19 декабря 2014 г.
  21. ^ Селиг, Х.; Клаассен, Х.Х.; Черник, CL; Мальм, Дж.Г.; и др. (1964). «Тетрокись ксенона – Получение + Некоторые свойства». Наука . 143 (3612): 1322–1323. Бибкод : 1964Sci...143.1322S . дои : 10.1126/science.143.3612.1322 . JSTOR   1713238 . ПМИД   17799234 . S2CID   29205117 .
  22. ^ Хьюстон, JL; Студиер, МХ; Ленивец, EN (1964). «Тетрокись ксенона - Масс-спектр». Наука . 143 (3611): 1162–1163. Бибкод : 1964Sci...143.1161H . дои : 10.1126/science.143.3611.1161-a . JSTOR   1712675 . ПМИД   17833897 . S2CID   28547895 .
  23. ^ Барнард, CFJ (2004). «Состояния окисления рутения и осмия» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157. дои : 10.1595/147106704X10801 .
  24. ^ «Химия хассия» (PDF) . Общество исследования тяжелых ионов mbH . 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 14 января 2012 года . Проверено 31 января 2007 г.
  25. ^ Гонг, Ю; Чжоу, Минфэй; Каупп, Мартин; Ридель, Себастьян (2009). «Образование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (42): 7879–7883. дои : 10.1002/anie.200902733 . ПМИД   19593837 . [ мертвая ссылка ]
  26. ^ Киселев, Ю. М.; Никонов, М.В.; Долженко В.Д.; Ермилов А. Ю.; Тананаев И.Г.; Мясоедов Б.Ф. (17 января 2014 г.). «О существовании и свойствах производных плутония(VIII)». Радиохимика Акта . 102 (3): 227–237. дои : 10.1515/ract-2014-2146 . S2CID   100915090 .
  27. ^ Зайцевский, Андрей; Мосягин, Николай С.; Титов Анатолий Владимирович; Киселев Юрий М. (21 июля 2013 г.). «Моделирование молекул высших оксидов плутония и америция теорией функционала плотности релятивистской плотности». Журнал химической физики . 139 (3): 034307. Бибкод : 2013JChPh.139c4307Z . дои : 10.1063/1.4813284 . ПМИД   23883027 .
  28. ^ Краузе, Дж.; Сиривардане, Упали; Салупо, Тереза ​​А.; Вермер, Джозеф Р.; и др. (1993). «Приготовление [Os 3 (CO) 11 ] 2− и его реакции с Os 3 (CO) 12 ; структуры [Et 4 N] [HOs 3 (CO) 11 ] и H 2 OsS 4 (CO)". Журнал металлоорганической химии . 454 (1–2): 263–271. doi : 10.1016/0022-328X(93 )83250-Y .
  29. ^ Картер, Уилли Дж.; Келланд, Джон В.; Окрасинский, Стэнли Дж.; Уорнер, Кейт Э.; и др. (1982). «Моноядерные гидридоалкилкарбонильные комплексы осмия и их полиядерные производные». Неорганическая химия . 21 (11): 3955–3960. дои : 10.1021/ic00141a019 .
  30. ^ Магер Стеллман, Дж. (1998). «Осмий» . Энциклопедия охраны труда и техники безопасности . Международная организация труда. стр. 63.34 . ISBN  978-92-2-109816-4 . OCLC   35279504 .
  31. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э.; Виберг, Н. (2001). Неорганическая химия (1-е изд.). Академическая пресса. ISBN  978-0-12-352651-9 . OCLC   47901436 .
  32. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Гриффит, WP (1965). «Осмий и его соединения». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 19 (3): 254–273. дои : 10.1039/QR9651900254 .
  33. ^ Подкомитет по металлам платиновой группы, Комитет по медицинскому и биологическому воздействию загрязнителей окружающей среды, Отдел медицинских наук, Ассамблея наук о жизни, Национальный исследовательский совет (1977). Металлы платиновой группы . Национальная академия наук. п. 55. ИСБН  978-0-309-02640-6 .
  34. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Боззола, Джон Дж.; Рассел, Лонни Д. (1999). «Подготовка образцов к просвечивающей электронной микроскопии» . Электронная микроскопия: принципы и методы для биологов . Садбери, Массачусетс: Джонс и Бартлетт. стр. 21–31. ISBN  978-0-7637-0192-5 .
  35. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А., ред. (1997). «25 – Железо, Рутений и Осмий». Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. стр. 1070–1112. дои : 10.1016/B978-0-7506-3365-9.50031-6 . ISBN  9780750633659 .
  36. ^ Гулливер, диджей; Левасон, В. (1982). «Химия рутения, осмия, родия, иридия, палладия и платины в высших степенях окисления». Обзоры координационной химии . 46 : 1–127. дои : 10.1016/0010-8545(82)85001-7 .
  37. ^ Сайкс, АГ (1992). Достижения неорганической химии . Академическая пресса. п. 221 . ISBN  978-0-12-023637-4 .
  38. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  39. ^ Белл, Эндрю Г.; Козьминский, Виктор; Линден, Энтони; Филипсборн, Вольфганг (1996). " 187 Ос-ЯМР исследование (η 6 Комплексы -арена)осмия(II): разделение эффектов электронного и стерического лиганда». Металлоорганические соединения . 15 (14): 3124–3135. doi : 10.1021/om960053i .
  40. ^ Домбек, Юзеф; Халас, Станислав (2007). «Физические основы рениево-осмиевого метода – обзор» . Геохронометрия . 27 (1): 23–26. Бибкод : 2007Gchrm..27...23D . дои : 10.2478/v10003-007-0011-4 .
  41. ^ Альварес, LW ; Альварес, В.; Асаро, Ф.; Мишель, Х.В. (1980). «Внеземная причина мел-третичного вымирания» (PDF) . Наука . 208 (4448): 1095–1108. Бибкод : 1980Sci...208.1095A . CiteSeerX   10.1.1.126.8496 . дои : 10.1126/science.208.4448.1095 . ПМИД   17783054 . S2CID   16017767 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2023 г. Проверено 2 ноября 2017 г.
  42. ^ Венецкий, С.И. (1974). "Осмий". Металлург . 18 (2): 155–157. дои : 10.1007/BF01132596 . S2CID   241230590 .
  43. ^ Макдональд, М. (959). «Платина Новой Гранады: горное дело и металлургия в Испанской колониальной империи» . Обзор платиновых металлов . 3 (4): 140–145. Архивировано из оригинала 9 июня 2011 года . Проверено 15 октября 2008 г.
  44. ^ Хуан, Дж.; Уллоа, А. (1748 г.). Исторический отчет о поездке в Южную Америку (на испанском языке). Том. 1. например 606.
  45. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Хант, Л.Б. (1987). «История Иридиума» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 31 (1): 32–41. Архивировано из оригинала (PDF) 4 марта 2012 года . Проверено 15 марта 2012 г.
  46. ^ Хаубрихс, Рольф; Заффалон, Пьер-Леонар (2017). «Осмий против Птена: название самого плотного металла» . Обзор технологий Джонсона Матти . 61 (3): 190. дои : 10,1595/205651317x695631 . Архивировано из оригинала 9 июля 2023 года . Проверено 23 июня 2017 г.
  47. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Эмсли, Дж. (2003). «Осмий» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 199–201 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  48. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Гриффит, WP (2004). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы. Часть II: Осмий и иридий - события, связанные с их открытиями» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 182–189. дои : 10.1595/147106704X4844 .
  49. ^ Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел . Болдуин и Крэдок, Лондон; и Уильям Блэквуд, Эдинбург. п. 693 .
  50. ^ Уикс, Мэн (1968). Открытие элементов (7-е изд.). Журнал химического образования. стр. 414–418 . ISBN  978-0-8486-8579-9 . ОСЛК   23991202 .
  51. ^ Теннант, С. (1804 г.). «О двух металлах, обнаруженных в черном порошке, оставшемся после растворения платины» . Философские труды Королевского общества . 94 : 411–418. дои : 10.1098/rstl.1804.0018 . JSTOR   107152 . Архивировано из оригинала 28 мая 2023 года . Проверено 27 августа 2019 г.
  52. ^ Смиль, Вацлав (2004). Обогащение Земли: Фриц Хабер, Карл Бош и трансформация мирового производства продуктов питания . МТИ Пресс. стр. 80–86. ISBN  978-0-262-69313-4 .
  53. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Джордж, Майкл В. «Ежегодник минералов за 2006 год: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 16 сентября 2008 г.
  54. ^ Ведеполь, Ганс К. (1995). «Состав континентальной коры» . Geochimica et Cosmochimica Acta . 59 (7): 1217–1232. Бибкод : 1995GeCoA..59.1217W . дои : 10.1016/0016-7037(95)00038-2 . Архивировано из оригинала 3 ноября 2023 года . Проверено 27 августа 2019 г.
  55. ^ Сяо, З.; Лаплант, Арканзас (2004). «Характеристика и извлечение минералов платиновой группы - обзор». Минеральное машиностроение . 17 (9–10): 961–979. Бибкод : 2004MiEng..17..961X . дои : 10.1016/j.mineng.2004.04.001 .
  56. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Сеймур, Р.Дж.; О'Фаррелли, JI (2001). «Металлы платиновой группы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера . Уайли. дои : 10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2 . ISBN  978-0471238966 .
  57. ^ «Отчет о товарах: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 16 сентября 2008 г.
  58. ^ Джордж, МВт (2008). «Металлы платиновой группы» (PDF) . Сводки минеральных ресурсов Геологической службы США . Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 16 сентября 2008 г.
  59. ^ Джордж, MW Ежегодник минералов, 2006 г.: Металлы платиновой группы (PDF) . Геологическая служба США Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 16 сентября 2008 г.
  60. ^ Реннер, Х.; Шламп, Г.; Кляйнвехтер, И.; Дрост, Э.; и др. (2002). «Металлы и соединения платиновой группы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Уайли. дои : 10.1002/14356007.a21_075 . ISBN  978-3527306732 .
  61. ^ Гилкрист, Рэли (1943). «Платиновые металлы». Химические обзоры . 32 (3): 277–372. дои : 10.1021/cr60103a002 . S2CID   96640406 .
  62. ^ Хант, LB; Левер, FM (1969). «Платиновые металлы: обзор производственных ресурсов для промышленного использования» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 13 (4): 126–138. Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2008 г. Проверено 2 октября 2008 г.
  63. ^ Джиролами, Грегори (ноябрь 2012 г.). «Осмий имеет значение» . Природная химия . 4 (11): 954. doi : 10.1038/nchem.1479 .
  64. ^ Сингерлинг, ЮАР; Шульте, РФ (август 2021 г.). «Ежегодник минералов 2018: металлы платиновой группы [предварительный выпуск]» . Статистика и информация по металлам платиновой группы . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 14 июля 2023 года . Проверено 24 сентября 2023 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  65. ^ Шульте, РФ "Обзор минерально-сырьевой продукции 2022 - Металлы платиновой группы" . Статистика и информация по металлам платиновой группы . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 14 июля 2023 года . Проверено 24 сентября 2023 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  66. ^ Крамер, Стивен Д. и Ковино, Бернард С. младший (2005). Справочник ASM, том 13B. Коррозия: Материалы . АСМ Интернешнл. ISBN  978-0-87170-707-9 .
  67. ^ МакДонелл, Герберт Л. (1960). «Использование фтористого водорода для создания скрытых отпечатков пальцев, обнаруженных на стеклянных поверхностях» . Журнал уголовного права, криминологии и полицейской науки . 51 (4): 465–470. дои : 10.2307/1140672 . JSTOR   1140672 . Архивировано из оригинала 28 сентября 2023 года . Проверено 2 декабря 2018 г.
  68. ^ Чедвик, Д. (2002). Роль саркоплазматической сети в гладких мышцах . Джон Уайли и сыновья. стр. 259–264 . ISBN  978-0-470-84479-3 .
  69. ^ Колб, ХК; Ван Ньювенце, MS; Шарплесс, КБ (1994). «Каталитическое асимметрическое дигидроксилирование». Химические обзоры . 94 (8): 2483–2547. дои : 10.1021/cr00032a009 .
  70. ^ Колакот, Ти Джей (2002). «Нобелевская премия по химии 2001 г.» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 46 (2): 82–83. Архивировано из оригинала (PDF) 31 января 2013 года . Проверено 12 июня 2009 г.
  71. ^ Бауэрс, Б., Б. (2001). «Сканирование нашего прошлого из Лондона: лампа накаливания и новые материалы». Труды IEEE . 89 (3): 413–415. дои : 10.1109/5.915382 . S2CID   28155048 .
  72. ^ Антонов В.Е.; Белаш, ИТ; Малышев В. Ю.; Понятовский, Е.Г. (1984). «Растворимость водорода в платиновых металлах под высоким давлением» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 28 (4): 158–163. Архивировано из оригинала (PDF) 31 января 2013 года . Проверено 4 июня 2009 г.
  73. ^ Торр, Марша Р. (1985). «Дифракционная решетка с осмиевым покрытием в среде космического корабля: характеристики». Прикладная оптика . 24 (18): 2959. Бибкод : 1985ApOpt..24.2959T . дои : 10.1364/AO.24.002959 . ПМИД   18223987 .
  74. ^ Галл, ТР; Герциг, Х.; Осантовски, Дж. Ф.; Тофт, Арканзас (1985). «Воздействие окружающей среды на низкой околоземной орбите на осмий и связанные с ним оптические тонкопленочные покрытия». Прикладная оптика . 24 (16): 2660. Бибкод : 1985ApOpt..24.2660G . дои : 10.1364/AO.24.002660 . ПМИД   18223936 .
  75. ^ Линтон, Роджер К.; Каменецкий, Рэйчел Р. (1992). «Промежуточные результаты эксперимента A0034 второго симпозиума после извлечения LDEF» (PDF) . НАСА. Архивировано (PDF) оригинала 4 ноября 2023 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  76. ^ Линтон, Роджер К.; Каменецкий, Рэйчел Р.; Рейнольдс, Джон М.; Беррис, Чарльз Л. (1992). «Эксперимент LDEF A0034: выделение газа, стимулированное атомарным кислородом». НАСА. Исследовательский центр Лэнгли : 763. Бибкод : 1992ldef.symp..763L .
  77. ^ Лебо, Алекс (20 марта 2015 г.). «Элементы платиновой группы: палладий, иридий, осмий, родий и рутений». Промышленная токсикология Гамильтона и Харди . John Wiley & Sons, Inc., стр. 187–192. ISBN  978-1-118-83401-5 .
  78. ^ «Оксид осмия(VIII)» . Справочник CRC по химии и физике, 103-е издание (интернет-версия, 2022 г.) . CRC Press/Taylor & Francisco Group. Архивировано из оригинала 28 октября 2023 года . Проверено 6 февраля 2023 г.
  79. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Маклафлин, AIG; Милтон, Р.; Перри, Кеннет, Массачусетс (1 июля 1946 г.). «Токсические проявления четырехокиси осмия» . Профессиональная и экологическая медицина . 3 (3): 183–186. дои : 10.1136/oem.3.3.183 . ПМЦ   1035752 . ПМИД   20991177 .
  80. ^ Фридова, Наталья; Пельцова, Даниэла; Обертова, Никола; Лах, Карел; Кесслерова, Катерина; Когоут, Павел (ноябрь 2020 г.). «Абсорбция осмия после воздействия тетроксида осмия на кожу и глаза». Базовая и клиническая фармакология и токсикология . 127 (5): 429–433. дои : 10.1111/bcpt.13450 . ПМИД   32524772 . S2CID   219588237 .
  81. ^ «Осмий 7440-04-2». Опасные свойства промышленных материалов по Саксу . John Wiley & Sons, Inc., 15 октября 2012 г. doi : 10.1002/0471701343.sdp45229 . ISBN  978-0-471-70134-7 . Проверено 5 февраля 2023 г.
  82. ^ Латтрелл, Уильям Э.; Джайлз, Кори Б. (1 сентября 2007 г.). «Советы по токсичности: тетраоксид осмия». Журнал химического здоровья и безопасности . 14 (5): 40–41. дои : 10.1016/j.jchas.2007.07.003 .
  83. ^ Смит, Иван С.; Карсон, Бонни Л.; Фергюсон, Томас Л. (август 1974 г.). «Осмий: оценка воздействия на окружающую среду» . Перспективы гигиены окружающей среды . 8 : 201–213. дои : 10.1289/ehp.748201 . ISSN   0091-6765 . ПМЦ   1474945 . ПМИД   4470919 .
  84. ^ Гадаскина, ИД «Осмий» . Энциклопедия МОТ по охране труда и технике безопасности . Архивировано из оригинала 3 ноября 2023 года . Проверено 6 февраля 2023 г.
  85. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Отчет о научных исследованиях Геологической службы США за 2012–5188 годы: Цены на металлы в США в 2010 году» . pubs.usgs.gov . Геологическая служба США. 2013. С. 119–128. Архивировано из оригинала 7 ноября 2023 года . Проверено 11 июля 2023 г.

Цитированные источники [ править ]

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме осмия .
Найдите осмий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium&oldid=1232130478"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 8e4830b969138641490fa5857ba3d214__1719879420
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/8e/14/8e4830b969138641490fa5857ba3d214.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Osmium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)