✖


Jump to content

Индий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Не путать с Иридиумом .

Индий, 49 В
Индий
Произношение / ˈ ɪ n d i ə m / ( В -ди-ам )
Появление серебристый блестящий серый
Стандартный атомный вес А р °(В)
Индий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Здесь
↑
В
↓
Тл
кадмий ← индий → олово
Атомный номер ( Z ) 49
Группа группа 13 (группа бора)
Период период 5
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Кр ]4д 10 5 с 2 5 пенсов 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 18, 3
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 429,7485 К (156,5985 °С, 313,8773 °F)
Точка кипения 2345 К (2072 °С, 3762 °F)
Плотность (при 20°С) 7,290 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 7,02 г/см 3
Тройная точка 429,7445 К, ~1 кПа [4]
Теплота плавления 3,281 кДж/моль
Теплота испарения 231,8 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,74 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1196 1325 1485 1690 1962 2340
Атомные свойства
Стадии окисления −5, −2, −1, 0, [5] +1, +2, +3 [6] ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,78.
Энергии ионизации
  • 1-й: 558,3 кДж/моль
  • 2-й: 1820,7 кДж/моль
  • 3-й: 2704 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 167 вечера
Ковалентный радиус 142±17:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 193 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии индия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированный тетрагонал ( tI2 )
Константы решетки
Объемно-центрированная тетрагональная кристаллическая структура индия.
а = 15:25,16
с = 494,71 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 32.2 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 81,8 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 83,7 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ диамагнитный [7]
Молярная магнитная восприимчивость −64.0 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [8]
Модуль Юнга 11 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 1215 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 1.2
Твердость по Бринеллю 8,8–10,0 МПа
Номер CAS 7440-74-6
История
Открытие Фердинанд Райх и Иероним Теодор Рихтер (1863)
Первая изоляция Иероним Теодор Рихтер (1864)
Изотопы индия
Основные изотопы [9] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
111 В синтезатор 2,8 д. е 111 компакт-диск
113 В 4.28% стабильный
115 В 95.7% 4.41 × 10 14 и б − 115 Сн
 Категория: Индий
| ссылки

Индий — химический элемент ; он имеет символ In и атомный номер 49. Это серебристо-белый постпереходный металл и один из самых мягких элементов. По химическому составу индий подобен галлию и таллию , а его свойства в значительной степени являются промежуточными между ними. [10] Он был открыт в 1863 году Фердинандом Райхом и Иеронимом Теодором Рихтером с помощью спектроскопических методов и назван в честь синей линии индиго в его спектре. [11]

Индий — технологически важный элемент, используемый в основном в производстве плоских дисплеев в виде оксида индия и олова (ITO) , прозрачного и проводящего покрытия, наносимого на стекло. [12] [13] [14] Индий также используется в полупроводниковой промышленности . [15] в легкоплавких металлических сплавах, таких как припои и высоковакуумные уплотнения из мягких металлов. Его получают исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов, главным образом сфалерита и других сульфидных цинковых руд . [16]

Индий не играет биологической роли, а его соединения токсичны при вдыхании или попадании в кровоток, хотя при проглатывании они плохо всасываются. [17] [18]

Этимология

[ редактировать ]

Название происходит от латинского слова indicum, означающего фиолетовый или индиго . [19]

Характеристики

[ редактировать ]

Физический

[ редактировать ]
Индий, смачивающий стеклянную поверхность пробирки

Индий — блестящий серебристо-белый, очень пластичный постпереходный металл с ярким блеском . [20] Он настолько мягкий ( твердость по шкале Мооса 1,2), что его можно резать ножом, и при растирании на бумаге он оставляет видимые линии, как карандаш. [21] Он входит в 13-ю группу , периодической таблицы и его свойства в основном занимают промежуточное положение между его вертикальными соседями галлием и таллием . Как и олово пронзительный крик , при сгибании индия слышен – потрескивающий звук из-за двойникования кристаллов . [20] Как и галлий, индий способен смачивать стекло. Как и оба, индий имеет низкую температуру плавления - 156,60 ° C (313,88 ° F); выше, чем у его более легкого гомолога галлия, но ниже, чем у его более тяжелого гомолога таллия, и ниже, чем у олова. [22] Температура кипения составляет 2072 ° C (3762 ° F), что выше, чем у таллия, но ниже, чем у галлия, в отличие от общей тенденции температур плавления, но аналогично тенденциям понижения других групп постпереходных металлов из-за слабости металлической связи с небольшим количеством делокализованных электронов . [23]

Плотность индия 7,31 г/см. 3 , также больше, чем у галлия, но ниже, чем у таллия. Ниже критической температуры 3,41 К индий становится сверхпроводником . Индий кристаллизуется в объемноцентрированной тетрагональной кристаллической системе в пространственной группе I 4/ ммм ( параметры решетки : а = 325 пм , с = 495 пм): [22] это слегка искаженная гранецентрированная кубическая структура, где каждый атом индия имеет четырех соседей на расстоянии 324 пм и восемь соседей чуть дальше (336 пм). [24] Индий растворяется в жидкой ртути лучше, чем любой другой металл (более 50 массовых процентов индия при 0 ° C). [25] Индий демонстрирует пластичную вязкопластическую реакцию, которая, как выяснилось, не зависит от размера при растяжении и сжатии. Однако он имеет размерный эффект при изгибе и вдавливании, связанный с масштабом длины порядка 50–100 мкм. [26] значительно больше по сравнению с другими металлами.

Химическая

[ редактировать ]

Индий имеет 49 электронов с электронной конфигурацией [ Kr ]4d. 10 5 с 2 5 пенсов 1 . В соединениях индий чаще всего отдает три крайних электрона, превращаясь в индий (III). 3+ . В некоторых случаях пара 5s-электронов не отдается, в результате чего образуется индий(I), In + . Стабилизация одновалентного состояния объясняется эффектом инертной пары , при котором релятивистские эффекты стабилизируют 5s-орбиталь, наблюдаемую в более тяжелых элементах. индия Таллий (более тяжелый гомолог ) демонстрирует еще более сильный эффект, в результате чего окисление до таллия (I) более вероятно, чем до таллия (III), [27] тогда как галлий (более легкий гомолог индия) обычно показывает только степень окисления +3. Таким образом, хотя таллий (III) является умеренно сильным окислителем , индий (III) им не является, а многие соединения индия (I) являются мощными восстановителями . [28] Хотя энергия, необходимая для включения s-электронов в химическую связь, у индия самая низкая среди металлов группы 13, энергии связи уменьшаются вниз по группе, так что у индия энергия, выделяемая при образовании двух дополнительных связей и достижении состояния +3, не увеличивается. всегда достаточно, чтобы перевесить энергию, необходимую для участия 5s-электронов. [29] Оксид и гидроксид индия (I) являются более основными, а оксид и гидроксид индия (III) более кислыми. [29]

Ряд стандартных электродных потенциалов в зависимости от исследуемой реакции: [30] сообщается для индия, что отражает пониженную стабильность степени окисления +3: [24]

В 2+ + и − ⇌ В + И 0 = −0.40 V
В 3+ + и − ⇌ В 2+ И 0 = −0.49 V
В 3+ + 2 и − ⇌ В + И 0 = −0.443 V
В 3+ + 3 и − ⇌ В И 0 = −0.3382 V
В + + и − ⇌ В И 0 = −0.14 V

Металлический индий не реагирует с водой, но окисляется более сильными окислителями, такими как галогены, с образованием соединений индия (III). Он не образует борида , силицида или карбида , а гидрид InH 3 в лучшем случае имеет временное существование в эфирных растворах при низких температурах, будучи достаточно нестабильным, чтобы самопроизвольно полимеризоваться без координации. [28] Индий является довольно основным в водных растворах, проявляя лишь незначительные амфотерные характеристики и в отличие от своих более легких гомологов алюминия и галлия, он нерастворим в водных щелочных растворах. [31]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы индия

Индий имеет 39 известных изотопов с массовым числом от 97 до 135. Только два изотопа встречаются в природе в виде первичных нуклидов : индий-113, единственный стабильный изотоп , и индий-115, период полураспада которого составляет 4,41 × 10. 14 лет, что на четыре порядка превышает возраст Вселенной и почти в 30 000 раз превышает период полураспада тория-232 . [32] Период полураспада 115 Это очень долго, потому что бета-распад до 115 Sn запрещен по спину . [33] Индий-115 составляет 95,7% всего индия. Индий — один из трех известных элементов (остальные — теллур и рений ), стабильный изотоп которых менее распространен в природе, чем долгоживущие первичные радиоизотопы. [34]

Самый стабильный искусственный изотоп — индий-111 с периодом полураспада примерно 2,8 дня. Все остальные изотопы имеют период полураспада менее 5 часов. Индий также имеет 47 метасостояний, среди которых индий-114m1 (период полураспада около 49,51 дня) является наиболее стабильным, более стабильным, чем основное состояние любого изотопа индия, кроме первичного. Весь распад происходит путем изомерного перехода . Изотопы индия легче, чем 113 Преимущественно распад происходит за счет захвата электронов или эмиссии позитронов с образованием изотопов кадмия , тогда как изотопы индия тяжелее, чем 113 Преимущественно распадается через бета-минус-распад с образованием изотопов олова. [32]

Соединения

[ редактировать ]
См. Также: Халькогениды индия и Категория: Соединения индия.

Индий(III)

[ редактировать ]
InCl 3 (структура на фото) является распространенным соединением индия.

Оксид индия(III) In 2 O 3 образуется при сгорании металлического индия на воздухе или при нагревании гидроксида или нитрата. [35] In 2 O 3 имеет структуру, подобную оксиду алюминия , и является амфотерным, то есть способен реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Индий реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида индия (III) , который также является амфотерным; со щелочами с получением индатов(III); и с кислотами для получения солей индия (III):

In(OH) 3 + 3 HCl → InCl 3 + 3 H 2 O

аналогичные сескви-халькогениды с серой , селеном и теллуром . Известны также [36] Индий образует ожидаемые тригалогениды . Хлорирование, бромирование и йодирование In дают бесцветные InCl 3 , InBr 3 и желтый InI 3 . Соединения представляют собой кислоты Льюиса , чем-то похожие на более известные тригалогениды алюминия. Опять же, как и родственное соединение алюминия, InF 3 является полимерным. [37]

Прямая реакция индия с пниктогенами приводит к образованию серых или полуметаллических полупроводников III–V . Многие из них медленно разлагаются во влажном воздухе, что обусловливает необходимость бережного хранения полупроводниковых соединений во избежание контакта с атмосферой. Нитрид индия легко подвергается воздействию кислот и щелочей. [38]

Индий(I)

[ редактировать ]

Соединения индия (I) встречаются нечасто. Хлорид, бромид и йодид имеют глубокую окраску, в отличие от исходных тригалогенидов, из которых они получены. Фторид известен только как нестабильное газообразное соединение. [39] Черный порошок оксида индия (I) получается при разложении оксида индия (III) при нагревании до 700 ° C. [35]

Другие степени окисления

[ редактировать ]

Реже индий образует соединения со степенью окисления +2 и даже дробными степенями окисления. Обычно такие материалы имеют связь In-In, особенно в галогенидах In 2 X 4 и [In 2 X 6 ]. 2− , [40] и различные субхалькогениды, такие как In 4 Se 3 . [41] Известно несколько других соединений, сочетающих в себе индий (I) и индий (III), например In я 6 (В III Cl6 ) Cl3 , [42] В я 5 (в III Бр 4 ) 2 (В III Бр 6 ), [43] и в я В III Бр 4 . [40]

Индийорганические соединения

[ редактировать ]

Индийорганические соединения содержат связи In–C. Большинство из них являются производными In(III), но циклопентадиенилиндий(I) является исключением. Это было первое известное индийорганическое соединение. [44] и является полимерным, состоящим из зигзагообразных цепочек чередующихся атомов индия и циклопентадиенильных комплексов . [45] Пожалуй, самым известным индийорганическим соединением является триметилиндий In(CH 3 ) 3 , используемый для изготовления некоторых полупроводниковых материалов. [46] [47]

История

[ редактировать ]

В 1863 году немецкие химики Фердинанд Райх и Иероним Теодор Рихтер тестировали руду из рудников вокруг Фрайберга, Саксония . Они растворяли минералы пирит , арсенопирит , галенит и сфалерит в соляной кислоте и перегоняли сырой хлорид цинка . Райх, который был дальтоником , нанял Рихтера в качестве помощника для обнаружения цветных спектральных линий. Зная, что руды этого региона иногда содержат таллий , они искали зеленые линии спектра излучения таллия. Вместо этого они обнаружили ярко-синюю линию. Поскольку эта синяя линия не соответствовала ни одному известному элементу, они предположили, что в минералах присутствует новый элемент. Они назвали элемент индием по цвету индиго , наблюдаемому в его спектре, в честь латинского indicum , что означает « Индийский ». [48] [11] [49] [50]

Рихтер продолжил изолировать металл в 1864 году. [51] Слиток массой 0,5 кг (1,1 фунта) был представлен на Всемирной выставке 1867 года. [52] Позже Райх и Рихтер поссорились, когда последний заявил, что является единственным первооткрывателем. [50]

возникновение

[ редактировать ]
желтые квадраты с красными и синими стрелками
s-процесс, действующий в диапазоне от серебра до сурьмы.

Индий создается в результате длительного (до тысяч лет) s-процесса (медленного захвата нейтронов) в звездах малой и средней массы (диапазон масс от 0,6 до 10 масс Солнца ). Когда атом серебра-109 захватывает нейтрон, он превращается в серебро-110, которое затем подвергается бета-распаду и становится кадмием-110. Захватывая дальнейшие нейтроны, он превращается в кадмий-115, который распадается до индия-115 в результате еще одного бета-распада . Это объясняет, почему радиоактивного изотопа больше, чем стабильного. [53] Стабильный изотоп индия, индий-113, является одним из p-ядер , происхождение которого до конца не изучено; хотя известно, что индий-113 производится непосредственно в s- и r-процессах (быстрый захват нейтронов), а также как дочка очень долгоживущего кадмия-113, период полураспада которого составляет около восьми квадриллионов лет, это не может объяснить весь индий-113. [54] [55]

Индий является 68-м по распространенности элементом в земной коре ( около 50 частей на миллиард) . Это похоже на изобилие в земной коре серебра , висмута и ртути . Он очень редко образует собственные минералы или встречается в элементарной форме. менее 10 минералов индия, таких как рокезит (CuInS 2 ), и ни один из них не встречается в концентрациях, достаточных для экономической добычи. Известно [56] Вместо этого индий обычно является микроэлементом более распространенных рудных минералов, таких как сфалерит и халькопирит . [57] [58] Из них его можно извлечь в качестве побочного продукта при плавке. [16] Хотя обогащение индия в этих месторождениях велико по сравнению с его содержанием в земной коре, при нынешних ценах оно недостаточно для поддержки добычи индия как основного продукта. [56]

Существуют разные оценки количества индия, содержащегося в рудах других металлов. [59] [60] Однако эти количества невозможно извлечь без добычи исходных материалов (см. «Производство и доступность»). Таким образом, доступность индия в основном определяется скоростью добычи этих руд, а не их абсолютным количеством. Этот аспект часто забывается в текущих дебатах, например, группой Гределя в Йельском университете в своих оценках критичности. [61] объясняя парадоксально малое время истощения, на которое ссылаются некоторые исследования. [62] [16]

Производство и доступность

[ редактировать ]
Тенденция мирового производства [63]

Индий производится исключительно как побочный продукт при переработке руд других металлов. Его основным источником являются сульфидно-цинковые руды, в которых он преимущественно содержится сфалеритом. [16] Незначительные количества также добываются из сульфидных медных руд. Во время процесса обжига-выщелачивания-электролиза при выплавке цинка индий накапливается в богатых железом остатках. Из них его можно извлечь разными способами. Его также можно извлечь непосредственно из технологических растворов. Дальнейшая очистка осуществляется электролизом . [64] Точный процесс зависит от режима работы плавильного завода. [20] [16]

Его статус побочного продукта означает, что производство индия ограничено количеством сульфидных цинковых (и медных) руд, добываемых каждый год. Поэтому его наличие необходимо обсуждать с точки зрения потенциала поставок. Потенциал предложения побочного продукта определяется как количество, которое экономически можно извлечь из исходных материалов в год при текущих рыночных условиях (т. е. технологии и цене). [65] Запасы и ресурсы не имеют значения для побочной продукции, поскольку их невозможно извлечь независимо от основной продукции. [16] По последним оценкам, потенциал поставок индия составляет как минимум 1300 т/год из сульфидных цинковых руд и 20 т/год из сульфидных медных руд. [16] Эти цифры значительно превышают текущий объем производства (655 т в 2016 году). [66] Таким образом, значительное будущее увеличение производства побочной продукции индия будет возможно без значительного увеличения производственных затрат или цен. Средняя цена на индий в 2016 году составила 240 долларов США /кг по сравнению с 705 долларами США /кг в 2014 году. [67]

Китай является ведущим производителем индия (290 тонн в 2016 году), за ним следуют Южная Корея (195 тонн), Япония (70 тонн) и Канада (65 тонн). [66] Нефтеперерабатывающий завод Teck Resources в Трейле, Британская Колумбия , является крупным производителем индия с единственным источником, с объемом производства 32,5 тонны в 2005 году, 41,8 тонны в 2004 году и 36,1 тонны в 2003 году.

Основным потреблением индия во всем мире является производство ЖК-дисплеев . Спрос быстро рос с конца 1990-х по 2010 год благодаря популярности компьютерных ЖК-мониторов и телевизоров, на которые сейчас приходится 50% потребления индия. [14] Повышение эффективности производства и переработки (особенно в Японии) поддерживают баланс между спросом и предложением. По данным ЮНЕП , уровень переработки индия по окончании срока службы составляет менее 1%. [68]

Приложения

[ редактировать ]
Увеличенное изображение ЖК- экрана с пикселями RGB. Отдельные транзисторы показаны в виде белых точек в нижней части.

В 1924 году было обнаружено, что индий обладает ценным свойством стабилизации цветных металлов , и это стало первым значительным применением этого элемента. [69] Первым крупномасштабным применением индия стало покрытие подшипников высокопроизводительных авиационных двигателей во время Второй мировой войны для защиты от повреждений и коррозии ; это больше не является основным использованием элемента. [64] Новые применения были найдены в легкоплавких сплавах , припоях и электронике . В 1950-х годах крошечные шарики индия использовались для изготовления эмиттеров и коллекторов PNP- транзисторов со сплавным переходом . В середине и конце 1980-х годов большой интерес вызвала разработка на основе фосфида индия полупроводников и тонких пленок оксида индия и олова для жидкокристаллических дисплеев (ЖКД). К 1992 году применение тонких пленок стало крупнейшим конечным применением. [70] [71]

Оксид индия (III) и оксид индия-олова (ITO) используются в качестве прозрачного проводящего покрытия на стеклянных подложках в электролюминесцентных панелях. [72] Оксид индия и олова используется в качестве светофильтра в натриевых лампах низкого давления . Инфракрасное излучение отражается обратно в лампу, что повышает температуру внутри трубки и улучшает работу лампы. [71]

Индий имеет множество применений, связанных с полупроводниками . Некоторые соединения индия, такие как антимонид индия и фосфид индия , [73] являются полупроводниками с полезными свойствами: одним из прекурсоров обычно является триметилиндий (TMI), который также используется в качестве легирующей примеси II – VI в полупроводниковых соединениях . [74] InAs и InSb используются для низкотемпературных транзисторов, а InP — для высокотемпературных. [64] Сложные полупроводники InGaN и InGaP используются в светоизлучающих диодах (LED) и лазерных диодах. [75] Индий используется в фотоэлектрической энергетике в качестве полупроводникового селенида меди, индия, галлия (CIGS), также называемого солнечными элементами CIGS , типом тонкопленочных солнечных элементов второго поколения . [76] Индий используется в транзисторах с биполярным переходом PNP с германием : при пайке при низкой температуре индий не оказывает воздействия на германий. [64]

Пластичная индиевая проволока
Видео об индиевых легких — заболевании, вызванном воздействием индия

Индиевая проволока используется в качестве вакуумного уплотнения и теплопроводника в криогенике и сверхвысоком вакууме , а также в таких производственных приложениях, как прокладки , которые деформируются для заполнения зазоров. [77] Благодаря большой пластичности и адгезии к металлам листы индия иногда применяют для холодной пайки в СВЧ- схемах и соединениях волноводов , где прямая пайка затруднена. Индий является ингредиентом галлинстана из сплава галлий-индий-олово , который является жидким при комнатной температуре и заменяет ртуть в некоторых термометрах . [78] Другие сплавы индия с висмутом , кадмием , свинцом и оловом , имеющие более высокие, но все же низкие температуры плавления (от 50 до 100 °C), используются в спринклерных системах пожаротушения и регуляторах тепла. [64]

Индий является одним из многих заменителей ртути в щелочных батареях, предотвращающих цинка коррозию и выделение газообразного водорода . [79] Индий добавляют в некоторые сплавы стоматологической амальгамы , чтобы уменьшить поверхностное натяжение ртути и обеспечить меньшее количество ртути и более легкое амальгамирование. [80]

Высокое сечение захвата тепловых нейтронов Индием делает его пригодным для использования в стержнях управления ядерных реакторов , обычно в сплаве, состоящем из 80% серебра , 15% индия и 5% кадмия . [81] В ядерной технике (n,n') реакции 113 В и 115 В используются для определения величин нейтронных потоков. [82]

В 2009 году профессор Мас Субраманиан и бывший аспирант Эндрю Смит из Университета штата Орегон обнаружили, что индий можно объединить с иттрием и марганцем, образуя интенсивно синий , нетоксичный, инертный, устойчивый к выцветанию пигмент пигмент YInMn blue , первый новый неорганический . синий пигмент открыт через 200 лет. [83]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]
Индий
Опасности
СГС Маркировка :
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Х302 , Х312 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335
П261 , П280 , П305+П351+П338 [84]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжающееся, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0

Индий не играет метаболической роли ни в одном организме. Подобно солям алюминия, ионы индия (III) могут быть токсичными для почек при инъекционном введении. [18] Оксид индия-олова и фосфид индия вредят легочной и иммунной системам, преимущественно за счет ионов индия, [85] хотя гидратированный оксид индия более чем в сорок раз токсичен при инъекции, если судить по количеству введенного индия. [18] Радиоактивный индий-111 (в очень небольших количествах по химическому составу) используется в ядерной медицины испытаниях в качестве радиофармпрепарата для отслеживания движения меченых белков и лейкоцитов в организме. [86] [87] Соединения индия в основном не всасываются при приеме внутрь и лишь умеренно всасываются при вдыхании; они, как правило, временно сохраняются в мышцах , коже и костях , прежде чем выводятся из организма, а биологический период полураспада индия у человека составляет около двух недель. [88]

Люди могут подвергаться воздействию индия на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Индиумное легкое - заболевание легких, характеризующееся легочным альвеолярным протеинозом и фиброзом легких, впервые описанное японскими исследователями в 2003 году. По состоянию на 2010 год. было описано 10 случаев, хотя более чем у 100 рабочих, работающих с индием, были зарегистрированы респираторные нарушения. [17] Национальный институт безопасности и гигиены труда установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 0,1 мг/м. 3 более восьмичасового рабочего дня. [89]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 53,2 × 10. −6 /K, α c = −9,75 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 32,2 × 10. −6 /К. [3]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: Индий» . ЦИАВ . 2011.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Мангум, BW (1989). «Определение температуры замерзания индия и температур тройной точки». Метрология . 26 (4): 211. Бибкод : 1989Метро..26..211М . дои : 10.1088/0026-1394/26/4/001 .
  5. ^ Обнаружены нестабильные карбонилы и кластеры In(0), см. [1] , с. 6.
  6. ^ Гулой А.М.; Корбетт, доктор медицинских наук (1996). «Синтез, структура и соединение двух германидов лантана и индия с новой структурой и свойствами». Неорганическая химия . 35 (9): 2616–22. дои : 10.1021/ic951378e . ПМИД   11666477 .
  7. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  9. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ^ В.М. Хейнс (2010). Дэвид Р. Лид (ред.). Справочник CRC по химии и физике: Готовый справочник химических и физических данных . ЦРК Пресс. ISBN  978-1-4398-2077-3 .
  11. ^ Jump up to: а б Венецкий, С. (1971). "Индий". Металлург . 15 (2): 148–150. дои : 10.1007/BF01088126 .
  12. ^ Ван, Чжаокуй; Нака, Сигэки; Окада, Хироюки (30 ноября 2009 г.). «Влияние рисунка ITO на надежность органических светоизлучающих устройств» . Тонкие твердые пленки . 518 (2): 497–500. Бибкод : 2009TSF...518..497W . дои : 10.1016/j.tsf.2009.07.029 . ISSN   0040-6090 .
  13. ^ Чен, Чжансянь; Ли, Ваньчао; Ли, Ран; Чжан, Юньфэн; Сюй, Гоцинь; Ченг, Хансонг (28 октября 2013 г.). «Изготовление высокопрозрачных и проводящих тонких пленок оксида индия-олова с высокой добротностью методом обработки раствора» . Ленгмюр . 29 (45): 13836–13842. дои : 10.1021/la4033282 . ISSN   0743-7463 . ПМИД   24117323 .
  14. ^ Jump up to: а б «Цена на индий поддерживается спросом на ЖК-дисплеи и новыми способами использования металла» . Геология.com . Архивировано из оригинала (PDF) 21 декабря 2007 г. Проверено 26 декабря 2007 г.
  15. ^ Нирмал, Д.; Аджаян, Дж. (01 января 2019 г.), Кошик, Браджеш Кумар (ред.), «Глава 3 - Транзисторы с высокой подвижностью электронов на основе InP для высокочастотных приложений» , Nanoelectronics , Advanced Nanomaterials, Elsevier, стр. 95–114, doi : 10.1016/b978-0-12-813353-8.00012-9 , ISBN  978-0-12-813353-8 , получено 8 декабря 2023 г.
  16. ^ Jump up to: а б с д и ж г Френцель, Макс; Миколайчак, Клэр; Рейтер, Маркус А.; Гутцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Количественная оценка относительной доступности металлов-побочных продуктов высоких технологий - примеры галлия, германия и индия» . Ресурсная политика . 52 : 327–335. Бибкод : 2017RePol..52..327F . doi : 10.1016/j.resourpol.2017.04.008 .
  17. ^ Jump up to: а б Саулер, Маор; Гулати, Мриду (декабрь 2012 г.). «Недавно выявленные профессиональные и экологические причины хронических терминальных заболеваний дыхательных путей и паренхиматозных заболеваний легких» . Клиники грудной медицины . 33 (4): 667–680. дои : 10.1016/j.ccm.2012.09.002 . ПМЦ   3515663 . ПМИД   23153608 .
  18. ^ Jump up to: а б с Кастроново, ФП; Вагнер, HN (октябрь 1971 г.). «Факторы, влияющие на токсичность элемента Индий» . Британский журнал экспериментальной патологии . 52 (5): 543–559. ПМК   2072430 . ПМИД   5125268 .
  19. ^ Королевское химическое общество, https://www.rsc.org/. Архивировано 20 апреля 2021 г. в Wayback Machine.
  20. ^ Jump up to: а б с Альфантази, AM; Москалык, Р.Р. (2003). «Обработка индия: обзор». Минеральное машиностроение . 16 (8): 687–694. Бибкод : 2003MiEng..16..687A . дои : 10.1016/S0892-6875(03)00168-7 .
  21. ^ Биндер, Гарри Х. (1999). Лексикон химических элементов (на немецком языке). С. Хирзель Верлаг. ISBN  978-3-7776-0736-8 .
  22. ^ Jump up to: а б Дин, Джон А. (523). Справочник Ланге по химии (Пятнадцатое изд.). McGraw-Hill, Inc. ISBN  978-0-07-016190-0 .
  23. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 222
  24. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 252
  25. ^ Окамото, Х. (2012). «Фазовая диаграмма Hg-In». Журнал фазового равновесия и диффузии . 33 (2): 159–160. дои : 10.1007/s11669-012-9993-3 . S2CID   93043767 .
  26. ^ Илиев, ИП; Чен, X.; Патан, М.В.; Тагариелли, В.Л. (23 января 2017 г.). «Измерения механического отклика индия и его размерной зависимости при изгибе и вдавливании». Материаловедение и инженерия: А. 683 : 244–251. дои : 10.1016/j.msea.2016.12.017 . hdl : 10044/1/43082 .
  27. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Таллий». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 892–893. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  28. ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  29. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 256
  30. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 8.20. ISBN  1-4398-5511-0 .
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 255
  32. ^ Jump up to: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  33. ^ Дворницкий Р.; Шимкович, Ф. (13–16 июня 2011 г.). «Второй уникальный запрещенный β-распад 115 In и масса нейтрино». AIP Conf. Proc . AIP Conference Proceedings. 1417 (33): 33. Bibcode : 2011AIPC.1417...33D . doi : 10.1063/1.3671032 .
  34. ^ «Периодическая таблица изотопов ИЮПАК» (PDF) . ciaaw.org . ИЮПАК . 1 октября 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 14 февраля 2019 г. . Проверено 21 июня 2016 г.
  35. ^ Jump up to: а б Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. ISBN  978-0-7514-0103-5 .
  36. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 286
  37. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 263–7.
  38. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 288
  39. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 270–1.
  40. ^ Jump up to: а б Синклер, Ян; Уорролл, Ян Дж. (1982). «Нейтральные комплексы дигалогенидов индия» . Канадский химический журнал . 60 (6): 695–698. дои : 10.1139/v82-102 .
  41. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 287
  42. ^ Бек, Хорст Филипп; Вильгельм, Дорис (1991). «In7Cl9 — новое «старое» соединение в системе In-Cl». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 30 (7): 824–825. дои : 10.1002/anie.199108241 .
  43. ^ Дронсковский, Ричард (1995). «Синтез, структура и распад In4Br7». Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 34 (10): 1126–1128. дои : 10.1002/anie.199511261 .
  44. ^ Фишер, Э.О.; Хофманн, HP (1957). «Металл циклопентадиенилы индия». Прикладная химия (на немецком языке). 69 (20): 639–640. Бибкод : 1957АнгЧ..69..639Ф . дои : 10.1002/anie.19570692008 .
  45. ^ Бичли ОТ; Пазик Ю.С.; Глассман Т.Э.; Черчилль М.Р.; Феттингер Дж. К.; Блом Р. (1988). «Синтез, характеристика и структурные исследования In(C 5 H 4 Me) методами рентгеновской дифракции и дифракции электронов, а также повторное исследование кристаллического состояния In (C 5 H 5 ) с помощью рентгеновских дифракционных исследований». Металлоорганические соединения . 7 (5): 1051–1059. дои : 10.1021/om00095a007 .
  46. ^ Шенаи, Део В.; Тиммонс, Майкл Л.; Дикарло, Рональд Л.; Лемна, Грегори К.; Стенник, Роберт С. (2003). «Корреляция уравнения давления пара и свойств пленок с чистотой триметилиндия для соединений III – V, выращенных методом MOVPE». Журнал роста кристаллов . 248 : 91–98. Бибкод : 2003JCrGr.248...91S . дои : 10.1016/S0022-0248(02)01854-7 .
  47. ^ Шенаи, Деодатта В.; Тиммонс, Майкл Л.; Дикарло, Рональд Л.; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленок и пониженных концентраций примесей в источниках для III/V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и третичного бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Бибкод : 2004JCrGr.272..603S . дои : 10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006 .
  48. ^ Райх, Ф.; Рихтер, Т. (1863). «Об индии» . Журнал практической химии (на немецком языке). 90 (1): 172–176. дои : 10.1002/prac.18630900122 . S2CID   94381243 . Архивировано из оригинала 2 февраля 2020 г. Проверено 30 июня 2019 г.
  49. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 244
  50. ^ Jump up to: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XIII. Некоторые спектроскопические исследования» . Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Бибкод : 1932JChEd...9.1413W . дои : 10.1021/ed009p1413 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  51. ^ Райх, Ф.; Рихтер, Т. (1864). «Об индии». Журнал практической химии (на немецком языке). 92 (1): 480–485. дои : 10.1002/prac.18640920180 .
  52. ^ Шварц-Шампера, Ульрих; Герциг, Питер М. (2002). Индий: геология, минералогия и экономика . Спрингер. ISBN  978-3-540-43135-0 .
  53. ^ Бутройд, AI (2006). «Тяжелые элементы в звездах». Наука . 314 (5806): 1690–1691. дои : 10.1126/science.1136842 . ПМИД   17170281 . S2CID   116938510 .
  54. ^ Арландини, К.; Кеппелер, Ф.; Висшак, К.; Галлино, Р.; Лугаро, М.; Буссо, М.; Страньеро, О. (1999). «Захват нейтрона в асимптотических звездах ветви гигантов малой массы: поперечные сечения и признаки изобилия». Астрофизический журнал . 525 (2): 886–900. arXiv : astro-ph/9906266 . Бибкод : 1999ApJ...525..886A . дои : 10.1086/307938 . S2CID   10847307 .
  55. ^ Зс; Кеппелер, Ф.; Тайс, К.; Бельгия, Т.; Йейтс, SW (1994). «Нуклеосинтез в области Cd-In-Sn». Астрофизический журнал . 426 : 357–365. Бибкод : 1994ApJ...426..357N . дои : 10.1086/174071 .
  56. ^ Jump up to: а б Френцель, Макс (2016). «Распределение галлия, германия и индия в традиционных и нетрадиционных ресурсах - последствия для глобальной доступности (доступна загрузка в формате PDF)» . Исследовательские ворота . дои : 10.13140/rg.2.2.20956.18564 . Архивировано из оригинала 06.10.2018 . Проверено 2 июня 2017 г.
  57. ^ Френцель, Макс; Хирш, Тамино; Гутцмер, Йенс (июль 2016 г.). «Галлий, германий, индий и другие микроэлементы и второстепенные элементы в сфалерите в зависимости от типа месторождения - метаанализ». Обзоры рудной геологии . 76 : 52–78. Бибкод : 2016ОГРв...76...52Ф . дои : 10.1016/j.oregeorev.2015.12.017 .
  58. ^ Бахманн, Кай; Френцель, Макс; Краузе, Иоахим; Гутцмер, Йенс (июнь 2017 г.). «Расширенная идентификация и количественная оценка содержащих минералов с помощью анализа изображений на основе сканирующего электронного микроскопа». Микроскопия и микроанализ . 23 (3): 527–537. Бибкод : 2017MiMic..23..527B . дои : 10.1017/S1431927617000460 . ISSN   1431-9276 . ПМИД   28464970 . S2CID   6751828 .
  59. ^ «Краткий обзор минерального сырья за 2007 год: Индий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2008 г. Проверено 26 декабря 2007 г.
  60. ^ Вернер, ТТ; Мадд, генеральный менеджер; Джоуитт, С.М. (02 октября 2015 г.). «Индий: ключевые проблемы оценки минеральных ресурсов и долгосрочных поставок от переработки». Прикладная наука о Земле . 124 (4): 213–226. Бибкод : 2015ApEaS.124..213W . дои : 10.1179/1743275815Y.0000000007 . ISSN   0371-7453 . S2CID   128555024 .
  61. ^ Гредель, Т.Э.; Барр, Рэйчел; Чендлер, Челси; Чейз, Томас; Чой, Джоанн; Кристофферсен, Ли; Фридлендер, Элизабет; Хенли, Клэр; Джун, Кристина (17 января 2012 г.). «Методика определения критичности металлов». Экологические науки и технологии . 46 (2): 1063–1070. Бибкод : 2012EnST...46.1063G . дои : 10.1021/es203534z . ISSN   0013-936X . ПМИД   22191617 .
  62. ^ Харпер, Э.М.; Кавлак, Гоксин; Бурмейстер, Лара; Экельман, Мэтью Дж.; Эрбис, Серкан; Себастьян Эспиноза, Висенте; Нусс, Филип; Гредель, Т.Э. (1 августа 2015 г.). «Критичность геологического семейства цинка, олова и свинца» . Журнал промышленной экологии . 19 (4): 628–644. Бибкод : 2015JInEc..19..628H . дои : 10.1111/jiec.12213 . ISSN   1530-9290 . S2CID   153380535 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  63. ^ Геологическая служба США - Историческая статистика минерального и материального сырья в Соединенных Штатах ; СТАТИСТИКА ИНДИЯ // Геологическая служба США, 1 апреля 2014 г.
  64. ^ Jump up to: а б с д и Гринвуд и Эрншоу, с. 247
  65. ^ Френцель, Макс; Толосана-Дельгадо, Раймон; Гутцмер, Йенс (декабрь 2015 г.). «Оценка потенциала поставок высокотехнологичных металлов – общий метод». Ресурсная политика . 46, Часть 2: 45–58. Бибкод : 2015RePol..46...45F . doi : 10.1016/j.resourpol.2015.08.002 .
  66. ^ Jump up to: а б Индий - в: Обзоры минеральных ресурсов Геологической службы США (PDF) . Геологическая служба США. 2017. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 2 июня 2017 г.
  67. ^ Келли, Т.Д.; Матос, GR (2015). «Историческая статистика минерального и материального сырья в Соединенных Штатах» . Архивировано из оригинала 11 мая 2017 г. Проверено 2 июня 2017 г.
  68. ^ «Обзоры минеральных ресурсов Геологической службы США за 2011 год» (PDF) . Геологическая служба США и Министерство сельского хозяйства США. Архивировано (PDF) из оригинала 11 января 2019 г. Проверено 2 августа 2011 г.
  69. ^ Френч, Сидни Дж. (1934). «История индия». Журнал химического образования . 11 (5): 270. Бибкод : 1934JChEd..11..270F . дои : 10.1021/ed011p270 .
  70. ^ Толчин, Эми К. «Ежегодник минералов 2007: Индий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 31 декабря 2016 г. Проверено 3 декабря 2009 г.
  71. ^ Jump up to: а б Даунс, Энтони Джон (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. стр. 89 и 106. ISBN.  978-0-7514-0103-5 .
  72. ^ «Электролюминесцентный световой меч» . Архив новостей нанотехнологий . Азонано. 2 июня 2005 года. Архивировано из оригинала 12 октября 2007 года . Проверено 29 августа 2007 г.
  73. ^ Бахманн, К.Дж. (1981). «Свойства, получение и применение фосфида индия». Ежегодный обзор материаловедения . 11 : 441–484. Бибкод : 1981AnRMS..11..441B . дои : 10.1146/annurev.ms.11.080181.002301 .
  74. ^ Шенаи, Деодатта В.; Тиммонс, Майкл Л.; ДиКарло младший, Рональд Л.; Марсман, Чарльз Дж. (2004). «Корреляция свойств пленок и пониженных концентраций примесей в источниках для III/V-MOVPE с использованием триметилиндия высокой чистоты и третичного бутилфосфина». Журнал роста кристаллов . 272 (1–4): 603–608. Бибкод : 2004JCrGr.272..603S . дои : 10.1016/j.jcrysgro.2004.09.006 .
  75. ^ Шуберт, Э. Фред (2003). Светоизлучающие диоды . Издательство Кембриджского университета. п. 16. ISBN  978-0-521-53351-5 .
  76. ^ Повалла, М.; Диммлер, Б. (2000). «Масштабирование проблем солнечных элементов CIGS». Тонкие твердые пленки . 361–362 (1–2): 540–546. Бибкод : 2000TSF...361..540P . дои : 10.1016/S0040-6090(99)00849-4 .
  77. ^ Вайслер, Г.Л., изд. (1990). Вакуумная физика и технология . Сан-Диего: Акад. Нажимать. п. 296. ИСБН  978-0-12-475914-5 .
  78. ^ Сурманн, П; Зеят, Х. (ноябрь 2005 г.). «Вольтамперометрический анализ с использованием самовозобновляемого безртутного электрода». Аналитическая и биоаналитическая химия . 383 (6): 1009–13. дои : 10.1007/s00216-005-0069-7 . ПМИД   16228199 . S2CID   22732411 .
  79. ^ Геологическая служба (США) (2010). Ежегодник полезных ископаемых, 2008, Т. 1, Металлы и полезные ископаемые . Государственная типография. стр. 35–2. ISBN  978-1-4113-3015-3 .
  80. ^ Пауэлл Л.В.; Джонсон Г.Х.; Бэйлз-ди-джей (1989). «Влияние добавки индия на выделение паров ртути из зубной амальгамы». Журнал стоматологических исследований . 68 (8): 1231–3. CiteSeerX   10.1.1.576.2654 . дои : 10.1177/00220345890680080301 . ПМИД   2632609 . S2CID   28342583 .
  81. ^ Скуллос, Майкл Дж. (31 декабря 2001 г.). «Прочие виды кадмиевых сплавов» . Ртуть, кадмий, свинец: справочник по устойчивой политике и регулированию в отношении тяжелых металлов . Спрингер. п. 222. ИСБН  978-1-4020-0224-3 .
  82. ^ Бергер, Гарольд; Национальное бюро стандартов, США; Комитет E-7 по неразрушающему контролю, Американское общество испытаний и материалов (1976). «Детекторы изображений других нейтронных энергий» . Практическое применение нейтронной радиографии и измерений: симпозиум . стр. 50–51. {{cite book}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  83. ^ Купфершмидт, Кай (2 мая 2019 г.). «В поисках синего». Наука . 364 (6439). Американская ассоциация содействия развитию науки (AAAS): 424–429. Бибкод : 2019Sci...364..424K . дои : 10.1126/science.364.6439.424 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   31048474 . S2CID   143434096 .
  84. ^ «Индий 57083» . Архивировано из оригинала 2 октября 2018 г. Проверено 02 октября 2018 г.
  85. ^ Гвинн, ВМ; Цюй, В.; Буске, RW; Прайс, Х.; Шайнс, CJ; Тейлор, Дж.Дж.; Ваалкес, член парламента; Морган, Д.Л. (2014). «Солюбилизация макрофагов и цитотоксичность индийсодержащих частиц, поскольку in vitro коррелирует с легочной токсичностью in vivo» . Токсикологические науки . 144 (1): 17–26. дои : 10.1093/toxsci/kfu273 . ПМЦ   4349143 . ПМИД   25527823 .
  86. ^ «ИНФ-111 ТЕХНИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ» (PDF) . Nordion(Canada), Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 3 декабря 2011 года . Проверено 23 сентября 2012 г.
  87. ^ Ван Ностранд, Д.; Абреу, Ш.; Каллаган, Джей-Джей; Аткинс, ФБ; Ступс, ХК; Савори, CG (май 1988 г.). «Поглощение меченных In-111 лейкоцитов при неинфицированных закрытых переломах у людей: проспективное исследование». Радиология . 167 (2): 495–498. дои : 10.1148/radiology.167.2.3357961 . ПМИД   3357961 .
  88. ^ Нордберг, Гуннар Ф.; Фаулер, Брюс А.; Нордберг, Моника (7 августа 2014 г.). Справочник по токсикологии металлов (4-е изд.). Академическая пресса. п. 845. ИСБН  978-0-12-397339-9 .
  89. ^ «CDC - Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Индий» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 8 декабря 2015 г. Проверено 6 ноября 2015 г.

Источники

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Indium&oldid=1227655511"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3a2e7bd46aa2c3a05425d1907637d5e7__1717715100
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/3a/e7/3a2e7bd46aa2c3a05425d1907637d5e7.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Indium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)