Хлорид индия(III)

Хлорид индия(III)
	; Безводный
	; Тетрагидрат
Имена
	Другие имена Хлорид индия ; Трихлорид индия
Идентификаторы
Номер CAS	10025-82-8 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	23197 ;
Информационная карта ECHA	100.030.027
Номер ЕС	233-043-0 ;
ПабХим CID	24812 ;
номер РТЭКС	НЛ1400000 ;
НЕКОТОРЫЙ	31JB8MKF8Z ;
Число	3260
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID8033566 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	InCl 3
Молярная масса	221.18 g/mol
Появление	белые хлопья
Плотность	3,46 г/см 3
Температура плавления	586 ° C (1087 ° F; 859 К)
Точка кипения	800 ° C (1470 ° F; 1070 К)
Растворимость в воде	195 г/100 мл, экзотермический
Растворимость в других растворителях	ТГФ , Этанол
Структура
Кристаллическая структура	Моноклиника , мС16
Космическая группа	С12/м1, №12
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Коррозионный
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х302 , Х314
Меры предосторожности	P260 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P305+P351+P338 , P405 , P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 0
Паспорт безопасности (SDS)	Внешний паспорт безопасности
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид индия(III) ; Бромид индия(III) ; Йодид индия(III)
Другие катионы	Хлорид алюминия ; трихлорид галлия ; Хлорид таллия(III)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Хлорид индия(III) представляет собой химическое соединение формулы InCl , ₃ образующее тетрагидрат. Эта соль представляет собой белое хлопьевидное твердое вещество, которое применяется в органическом синтезе в качестве кислоты Льюиса . Это также наиболее доступное растворимое производное индия. ^{[ 2 ]} Это один из трех известных хлоридов индия .

Синтез и структура

Будучи относительно электроположительным металлом, индий быстро реагирует с хлором, образуя трихлорид. Трихлорид индия хорошо растворим и легко разжижается. ^{[ 3 ]} Сообщается о синтезе с использованием электрохимической ячейки в смешанном растворе метанола и бензола . ^{[ 4 ]}

Подобно AlCl ₃ и TlCl ₃ , InCl ₃ кристаллизуется в виде слоистой структуры, состоящей из плотноупакованного хлоридного соединения, содержащего слои октаэдрически координированных центров In(III), ^{[ 5 ]} структура, подобная той, что наблюдается в YCl ₃ . ^{[ 6 ]} Напротив, GaCl ₃ кристаллизуется в виде димеров, содержащих Ga ₂ Cl ₆ . ^{[ 6 ]} Расплавленный InCl ₃ проводит электричество, ^{[ 5 ]} тогда как AlCl ₃ этого не делает, поскольку он превращается в молекулярный димер Al ₂ Cl ₆ . ^{[ 7 ]}

Реакции

InCl ₃ является кислотой Льюиса и образует комплексы с донорными лигандами L, InCl ₃ L, InCl ₃ L ₂ , InCl ₃ L ₃ . Например, с хлорид-ионом он образует тетраэдрический InCl ₄⁻, тригонально-бипирамидальный InCl ₅²⁻, и октаэдрический InCl ₆³⁻. ^{[ 5 ]}

В диэтилового эфира растворе _{InCl 3} реагирует с гидридом лития LiH с образованием ${\ce {LiInH4}}$ . Это нестабильное соединение разлагается при температуре ниже 0 °C. ^{[ 8 ]} и реагирует in situ в органическом синтезе в качестве восстановителя. ^{[ 9 ]} и получить комплексы третичного амина и фосфина InH ₃ . ^{[ 10 ]}

Триметилиндий , InMe ₃ , можно получить путем взаимодействия InCl ₃ в диэтилового эфира растворе либо с реактивом Гриньяра. ${\ce {MeMgI}}$ или метиллитий , LiMe. Триэтилиндий можно получить аналогичным образом, но с использованием реактива Гриньяра EtMgBr. ^{[ 11 ]}

{\ce {{InCl3}+ 3LiMe -> {Me3In.OEt2}+ 3LiCl}}

{\ce {{InCl3}+ 3MeMgI -> {Me3In.OEt2}+ 3MgClI}}

{\ce {{InCl3}+ 3EtMgBr -> {Et3In.OEt2}+ 3MgBr2}}

InCl ₃ реагирует с металлическим индием при высокой температуре с образованием хлоридов индия низшей валентности In ₅ Cl ₉ , In ₂ Cl ₃ и InCl. ^{[ 5 ]}

Катализатор в химии

кислоты Льюиса Хлорид индия является катализатором в органических реакциях, таких как ацилирование Фриделя-Крафтса и реакции Дильса-Альдера . В качестве примера последнего, ^{[ 12 ]} Реакция протекает при комнатной температуре при загрузке 1 мол.% катализатора в смесь растворителей ацетонитрил -вода. Первым этапом является конденсация Кнёвенагеля между барбитуровой кислотой и альдегидом; Второй этап — это реакция Дильса-Альдера с обратным электронным требованием , которая представляет собой многокомпонентную реакцию N,N'-диметилбарбитуровой кислоты , бензальдегида и этилвинилового эфира . При использовании катализатора заявленный химический выход составляет 90%, а процентное содержание транс-изомера составляет 70%. Без добавления катализатора выход падает до 65% при 50% транс-продукта.

Применение хлорида индия, продукт реакции представляет собой смесь цис-транс-изомеров.

Ссылки

^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Индия(III) Хлорид» . Американские элементы . Проверено 15 мая 2019 г.
^ Араки, С.; Хирашита, Т. «Трихлорид индия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (под ред.: Л. Пакетт), 2004 г., J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. дои : 10.1002/047084289X .
^ Трихлорид индия
^ Хабиб, Джей-Джей; Так, Д.Г. «Электрохимический синтез комплексов индия (III)». Неорганический синтез, 1979, том XIX, ISBN 0-471-04542-X
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0123526515
^ Перейти обратно: ^а ^б Уэллс, А. Ф. Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. ISBN 0-7514-0103-Х .
^ Металлы основной группы в органическом синтезе, том 1, изд. Хисаси Ямамото, Коитиро Осима, Уайли ВЧ, 2004 г., ISBN 3527305084
^ Металлы группы 13: алюминий, галлий, индий и таллий: химические закономерности и особенности , Саймон Олдридж, Энтони Дж. Даунс, Wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
^ Соединения основной группы в неорганическом синтезе, том 31, Шульц, Ноймайер, Маркс; Ред., Алан Х. Коули, John Wiley & Sons, Inc., 1997 г., ISBN 0471152889
^ Эффективный синтез новых пирано[2,3-d]- и фуропирано[2,3-d]пиримидинов с помощью катализируемой индием многокомпонентной домино-реакции Праджапати, Д. Мукут Гохайн, М. Бейльштейн Журнал органической химии 2006 , 2: 11 дои : 10.1186/1860-5397-2-11

[sds-1] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Индия(III) Хлорид» . Американские элементы . Проверено 15 мая 2019 г.

[2] Араки, С.; Хирашита, Т. «Трихлорид индия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (под ред.: Л. Пакетт), 2004 г., J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. дои : 10.1002/047084289X .

[3] Трихлорид индия

[4] Хабиб, Джей-Джей; Так, Д.Г. «Электрохимический синтез комплексов индия (III)». Неорганический синтез, 1979, том XIX, ISBN 0-471-04542-X

[Wiberg&Holleman-5] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0123526515

[Wells-6] Перейти обратно: ^а ^б Уэллс, А. Ф. Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6 .

[Greenwood&Earnshaw-7] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[downs-8] Энтони Джон Даунс (1993). Химия алюминия, галлия, индия и таллия . Спрингер. ISBN 0-7514-0103-Х .

[9] Металлы основной группы в органическом синтезе, том 1, изд. Хисаси Ямамото, Коитиро Осима, Уайли ВЧ, 2004 г., ISBN 3527305084

[10] Металлы группы 13: алюминий, галлий, индий и таллий: химические закономерности и особенности , Саймон Олдридж, Энтони Дж. Даунс, Wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6

[11] Соединения основной группы в неорганическом синтезе, том 31, Шульц, Ноймайер, Маркс; Ред., Алан Х. Коули, John Wiley & Sons, Inc., 1997 г., ISBN 0471152889

[12] Эффективный синтез новых пирано[2,3-d]- и фуропирано[2,3-d]пиримидинов с помощью катализируемой индием многокомпонентной домино-реакции Праджапати, Д. Мукут Гохайн, М. Бейльштейн Журнал органической химии 2006 , 2: 11 дои : 10.1186/1860-5397-2-11

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]