Платина(IV) хлорид

Платина(IV) хлорид
Имена
	Название ИЮПАК Платина тетрахлорид
	Другие имена Платина(IV) хлорид
Идентификаторы
Номер CAS	13454-96-1 ;
3D model ( JSmol )	ионный мономер: Интерактивное изображение ; координационный мономер: Интерактивное изображение ; координационный полимер: Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	19957150 ;
Информационная карта ECHA	100.033.300
Номер ЕС	236-645-1 ;
ПабХим CID	26031 ;
номер РТЭКС	ТП2275500 ;
НЕКОТОРЫЙ	W3YUG71TU2 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID601014389 DTXSID00905309, DTXSID601014389 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	PtCl 4
Молярная масса	336.89 g/mol
Появление	коричнево-красный порошок
Плотность	4,303 г/см 3 (безводный) ; 2,43 г/см 3 (пентагидрат)
Температура плавления	370 ° C (698 ° F, 643 К) (разлагается)
Растворимость в воде	58,7 г/100 мл (безводный) ; очень растворим (пентагидрат)
Растворимость	безводный ; растворим в ацетоне ; слабо растворим в этаноле ; нерастворим в эфире пентагидрат ; растворим в спирте , эфире
Магнитная восприимчивость (χ)	−93.0·10 −6 см 3 /моль
Структура
Молекулярная форма	Квадратный плоский
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х290 , Х301 , Х314 , Х317 , Х334
Меры предосторожности	P234 , P260 , P261 , P264 , P270 , P272 , P280 , P285 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P304+P341 , П305+П351+П338 , P310 , P321 , P330 , P333+P313 , P342+P311 , P363 , P390 , P404 , P405 , P501
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	276 мг/кг (крыса, перорально)
Родственные соединения
Другие анионы	Бромид платины(IV) ; Фторид платины(IV) ; Сульфид платины(IV)
Другие катионы	Хлорид иридия(IV)
Родственные соединения	Платина(II) хлорид ; Фторид платины(VI)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Хлорид платины(IV) — неорганическое соединение платины 4 и хлора формулой PtCl _{с брутто -} . Это коричневое твердое вещество содержит платину в степени окисления 4+.

Структура

Типично для Pt(IV), металлические центры принимают октаэдрическую координационную геометрию {PtCl ₆ }. Такая геометрия достигается за счет образования полимера, в котором половина хлоридных лигандов образует мостик между платиновыми центрами. Из-за своей полимерной структуры PtCl ₄ растворяется только при разрыве хлоридных мостиковых лигандов . Таким образом, добавление HCl дает H ₂ PtCl ₆ . оснований Льюиса Аддукты Pt(IV) типа цис-PtCl ₄ L ₂ известны, но большинство из них получают окислением производных Pt(II). ^[2]


Часть цепи (PtCl ₄ ) _∞ кристаллической структуры хлорида платины(IV)

Образование и реакции

PtCl ₄ встречается главным образом при обращении с платинохлористоводородной кислотой , получаемой растворением металлической Pt в царской водке . Нагревание H ₂ PtCl ₆ до 220 °C дает нечистый PtCl ₄ : ^[3]

H ₂ PtCl ₆ → PtCl ₄ + 2 HCl

Более чистый продукт можно получить путем нагревания в газообразном хлоре при температуре 250 °C. ^[4]

При удалении избытка кислот PtCl ₄ кристаллизуется из водных растворов в крупные красные кристаллы пентагидрата PtCl ₄ ·5(H ₂ O), ^[5] который можно обезвоживать нагреванием примерно до 300°С в токе сухого хлора. Пентагидрат стабилен и используется в качестве коммерческой формы PtCl ₄ .

Обработка PtCl ₄ водным основанием дает [Pt(OH) ₆ ] ²⁻ ион. Под действием метиловых реактивов Гриньяра с последующим частичным гидролизом PtCl ₄ превращается в кубический кластер [Pt(CH ₃ ) ₃ (OH)] ₄ . ^[6] При нагревании PtCl ₄ выделяется хлор с образованием PtCl ₂ :

PtCl ₄ → PtCl ₂ + Cl ₂

более тяжелые галогениды PtBr ₄ и PtI ₄Известны также .

Ссылки

Коттон, Ю.А. Химия драгоценных металлов , Чепмен и Холл (Лондон): 1997. ISBN 0-7514-0413-6 .

^ «Тетрахлорид платины» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 27 декабря 2021 г.
^ М. Ф. Пилброу (1972). «Кристаллическая структура тетрахлорида платины». Журнал Химического общества, Химические коммуникации (5): 270–271. дои : 10.1039/C39720000270 .
^ А.Е. Швейцер; Г.Т. Керр (1978). «Термическое разложение платинохлористоводородной кислоты». Неорганическая химия . 17 (8): 2326–2327. дои : 10.1021/ic50186a067 .
^ Справочник по препаративной неорганической химии. 1 (3-е, исправленное изд.). Штутгарт: Энке. 1975. с. 1709. ISBN 978-3-432-02328-1 .
^ Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии . Лонгманс, Грин и компания. п. 694.
^ Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

[1] «Тетрахлорид платины» . pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . Проверено 27 декабря 2021 г.

[crys-2] М. Ф. Пилброу (1972). «Кристаллическая структура тетрахлорида платины». Журнал Химического общества, Химические коммуникации (5): 270–271. дои : 10.1039/C39720000270 .

[decomp-3] А.Е. Швейцер; Г.Т. Керр (1978). «Термическое разложение платинохлористоводородной кислоты». Неорганическая химия . 17 (8): 2326–2327. дои : 10.1021/ic50186a067 .

[brauer-4] Справочник по препаративной неорганической химии. 1 (3-е, исправленное изд.). Штутгарт: Энке. 1975. с. 1709. ISBN 978-3-432-02328-1 .

[5] Джордж Сэмюэл Ньют (1920). Учебник неорганической химии . Лонгманс, Грин и компания. п. 694.

[6] Гринвуд, Нью-Йорк; и Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.), Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]