Тетрахлорид серы
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид серы(IV) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.149.178 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| SClSCl4 | |
| Молярная масса | 173.87 |
| Появление | Белый порошок |
| Температура плавления | -31 ° C (-24 ° F; 242 К) |
| Точка кипения | -20 ° C (-4 ° F; 253 К) (разлагается) |
| растворим в воде | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х314 , Х400 | |
| P260 , P264 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тетрахлорид серы — неорганическое соединение с химической формулой SCl 4 . Он был получен только в виде нестабильного бледно-желтого твердого вещества. Соответствующий SF 4 представляет собой стабильный полезный реагент.
Подготовка и структура
[ редактировать ]Его получают обработкой дихлорида серы при хлором 193 К:
| ( 1 ) |
![{\displaystyle {\begin{matrix}{}\\{\ce {{SCl2}+Cl2->[{\text{193 K}}]SCl4}}\\{}\end{matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9def2efb84134526c63d5304a080329bfcf89b9)
Плавится с одновременным разложением при температуре выше −20 °С. [1]
Его прочная структура неопределенна. Вероятно, это соль SCl 3 + кл. − , поскольку известны родственные соли с некоординирующими анионами . [2] [3] В отличие от этого тетрахлорида, SF 4 является нейтральной молекулой. [4]
Реакции
[ редактировать ]При температуре выше -30 ° C (242 K) он разлагается на дихлорид серы и хлор.
| ( 2 ) |
![{\displaystyle {\begin{matrix}{}\\{\ce {SCl4->[{\text{-15 }}^{\circ }{\ce {C}}]{SCl2}+Cl2}}\ \{}\end{матрица}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/502e8c19766026db1f83a732e9e7a102a8ebc2c1)
Он легко гидролизуется:
| ( 3 ) |
Тетрахлорид серы реагирует с водой с образованием хлористого водорода и диоксида серы в процессе гидролиза . Тионилхлорид является подразумеваемым промежуточным продуктом. [5]
| ( 4 ) |
- Окисляется азотной кислотой :
| ( 5 ) |
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Георг Брауэр: Справочник по препаративной неорганической химии . (на немецком языке)
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Кристиан, Беверли Х.; Коллинз, Майкл Дж.; Гиллеспи, Рональд Дж.; Сойер, Джеффри Ф. «Препараты, спектры комбинационного рассеяния света и кристаллические структуры (SCl 3 ) (SbCl 6 ), (SeCl 3 ) (SbCl 6 ), (SBr 1,2 Cl 1,8 ) (SbCl 6 ), (TeCl 3 )(AlCl 4 ) (триклинная модификация), (TeCl 3 )(SbF 6 ), (TeCl 3 )(AsF 6 ) и (TeF 3 ) 2 (SO 4 )» Неорганическая химия 1986, том 25 , 777-88. два : 10.1021/ic00226a012
- ^ Геттель Дж.Т., Костюк Н. и Геркен М. (2013), Твердотельная структура SF 4 : Последняя часть головоломки . Энджью. хим. Межд. Ред., 52: 8037–8040. два : 10.1002/anie.201302917
- ^ Холлеман-Виберг, Учебник неорганической химии, 101-е издание, de Gruyter Verlag, 1995 г. ISBN 3-11-012641-9 (на немецком языке)
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |