Пентасульфид мышьяка
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пентасульфид мышьяка | |
| Другие имена Сульфид мышьяка(V) Пентасульфид диарсена | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.154.195 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1557 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Как 2 С 5 | |
| Молярная масса | 310.14 g·mol −1 |
| Появление | Яркие, темно-оранжевые, непрозрачные кристаллы. |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F; 573 К) (минимум) |
| Точка кипения | 500 ° C (932 ° F, 773 К) (разлагается) |
| 0,014 г дм −3 (при 0 °С) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х301 , Х331 , Х410 | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301+P310 , P304+P340 , P311 , P321 , P330 , P391 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Пятиокись мышьяка |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пентасульфид мышьяка — неорганическое соединение, содержащее мышьяк и серу. [1]
Использование
[ редактировать ]Твердые вещества приблизительной формулы As 2 S 5 использовались в качестве пигментов и химических промежуточных продуктов, но обычно представляют интерес только в академических лабораториях. [2]
Подготовка
[ редактировать ]Пентасульфид мышьяка получают осаждением из кислого раствора растворимых солей As(V) обработкой сероводородом . [3] Его можно также получить нагреванием смеси мышьяка и серы, экстрагированием расплавленной массы раствором аммиака и переосаждением пентасульфида мышьяка при низкой температуре добавлением соляной кислоты .
Пентасульфид фосфора с формулой P 4 S 10 представляет собой молекулярное соединение с тетраэдрическими центрами фосфора (V). Тенденции в окислительно-восстановительном потенциале мышьяка позволяют предположить, что As 2 S 5 имеет аналогичную структуру, вероятной альтернативой является полисульфид мышьяка.
Реакции
[ редактировать ]Пентасульфид мышьяка гидролизуется в кипящей воде с образованием мышьяковистой кислоты и серы :
- As 2 S 5 + 6 H 2 O → 2 H 3 AsO 3 + 2 S + 3 H 2 S
Он окисляется на воздухе при повышенных температурах с образованием оксидов мышьяка, продукты и выходы которых варьируются. В растворах сульфидов щелочных металлов пентасульфид мышьяка образует тиоарсенат- анион [AsS 4 ] 3− , содержащие центры As(V).
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ А.Л. Емелина, А.С. Алиханян, А.В. Стеблевский и Е.Н. Колосов "Фазовая диаграмма системы As-S" Неорганические материалы, 2007, Том 43, стр.95-104, дои : 10.1134/S002016850702001X
- ^ Норман., Северная Каролина, изд. (1998). Химия мышьяка, сурьмы и висмута . Лондон: Блэки Акад. & Профессионал. стр. 114–115. ISBN 978-0-7514-0389-3 .