Галид
 | Эта статья нуждается в дополнительных цитатах для проверки . ( март 2018 г. ) |
В химии галогенид ) (реже галогенид [1] ) — бинарное химическое соединение , одна часть которого представляет собой галогена атом , а другая часть — элемент или радикал , менее электроотрицательный (или более электроположительный), чем галоген, образующий фторид , хлорид , бромид , йодид , астатид , или теоретически теннессидное соединение. Щелочные металлы непосредственно соединяются с галогенами при соответствующих условиях, образуя галогениды общей формулы MX (X = F, Cl, Br или I). Многие соли являются галогенидами; двуслог галид в словах и галит отражает эту корреляцию . Все металлы группы 1 образуют галогениды, которые при комнатной температуре представляют собой белые твердые вещества. [ нужна ссылка ]
Галогенид -ион – это атом галогена, несущий отрицательный заряд. Галогенид- анионы представляют собой фторид ( Ф − ), хлорид ( кл. − ), бромид ( Бр − ), йоды ( я − ) и астатид ( В − ). [ нужны разъяснения ] Такие ионы присутствуют во всех ионных галогенидных солях. Галогенидные минералы содержат галогениды.
Все эти галогениды представляют собой бесцветные, тугоплавкие кристаллические вещества, имеющие высокие отрицательные энтальпии образования .
Тесты [ править ]
Галогенидные соединения, такие как КСl , КБр и KI можно проверить раствором нитрата серебра , AgNO 3 . Галоген вступает в реакцию с В + и образуют осадок разного цвета в зависимости от галогена:
Для органических соединений, содержащих галогениды, тест Бейльштейна используют .
Использует [ править ]
Металлогалогенные лампы используются в газоразрядных лампах высокой интенсивности , называемых металлогалогенными лампами , например, в современных уличных фонарях . Они более энергоэффективны, чем ртутные лампы , и имеют гораздо лучшую цветопередачу, чем оранжевые натриевые лампы высокого давления . Металлогалогенные лампы также широко используются в теплицах или в дождливом климате в качестве дополнения к естественному солнечному свету .
Галогениды серебра используются в фотопленках и бумагах . пленки При проявлении галогениды серебра, подвергшиеся воздействию света, восстанавливаются до металлического серебра, образуя изображение.
Галогениды также используются в паяльной пасте , обычно в качестве эквивалента Cl или Br. [3]
Синтетическая органическая химия часто включает галогены в галогенорганические соединения.
Соединения [ править ]
Примерами галогенидных соединений являются:
- Хлорид натрия (NaCl)
- Хлорид калия (KCl)
- Йодид калия (KI)
- Хлорид лития (LiCl)
- Хлорид меди(II) ( CuCl 2 )
- Хлорид серебра (AgCl)
- Хлорид кальция ( СаСl 2 )
- Фторид хлора (ClF)
- Органогалогениды
- Хлороводород (HCl)
- Бромистый водород (HBr)
Кремний [ править ]
См. также [ править ]
Ссылки [ править ]
- ^ «Определение ГАЛОГЕНИДА» . www.merriam-webster.com . Проверено 7 января 2022 г.
- ^ AgF растворяется в воде.
- ^ «Безгалогенная паяльная паста» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 17 марта 2012 г. Проверено 21 марта 2011 г.
