Хлорид натрия
 Кристаллы хлорида натрия в форме галита. | |
 Кристаллическая структура: натрий фиолетового цвета и хлорид зеленого цвета. [1] | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хлорид натрия | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| 3534976 | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.726 |
| Номер ЕС |
|
| 13673 | |
| КЕГГ | |
| МеШ | Натрий+хлорид |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaCl | |
| Молярная масса | 58.443 g/mol [2] |
| Появление | Бесцветные кубические кристаллы [2] |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 2,17 г/см 3 [2] |
| Температура плавления | 800,7 ° C (1473,3 ° F; 1073,8 К) [2] |
| Точка кипения | 1465 ° C (2669 ° F; 1738 К) [2] |
| 360 г/л (25°С) [2] | |
| Растворимость в аммиаке | 21,5 г/л |
| Растворимость в метаноле | 14,9 г/л |
| −30.2·10 −6 см 3 /моль [3] | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,5441 (при 589 нм) [4] |
| Структура [5] | |
| Гранецентрированный кубический ( см. текст ), cF8 | |
| Фм 3 м (№225) | |
а = 564,02 вечера | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| октаэдрический и Na + октаэдрический в Cl − | |
| Термохимия [6] | |
Теплоемкость ( С ) | 50,5 Дж/(К·моль) |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 72,10 Дж/(К·моль) |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −411,120 кДж/моль |
| Фармакология | |
| A12CA01 ( ВОЗ ) B05CB01 ( ВОЗ ), B05XA03 ( ВОЗ ), S01XA03 ( ВОЗ ) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 3 г/кг (перорально, крысы) [7] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид натрия Бромид натрия Йодид натрия Астатид натрия |
Другие катионы | Хлорид лития Калий хлорид Рубидий хлорид Хлорид цезия Хлорид франция |
| Страница дополнительных данных | |
| Хлорид натрия (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хлорид натрия / ˌ s oʊ d i ə m ˈ k l ɔːr aɪ d / , [8] широко известная как пищевая соль , представляет собой ионное соединение с химической формулой NaCl , представляющее соотношение ионов натрия и хлора 1:1 . Он прозрачный или полупрозрачный, хрупкий, гигроскопичный и встречается в виде минерала галита . В съедобной форме он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта . Большие количества хлорида натрия используются во многих промышленных процессах и являются основным источником соединений натрия и хлора , используемых в качестве сырья для дальнейшего химического синтеза . Еще одно важное применение хлорида натрия — противообледенение дорог в минусовую погоду.
Использует [ править ]
В дополнение к привычному использованию соли в домашних условиях, более доминирующие области применения соли, объемы производства которой составляют около 250 миллионов тонн в год (данные за 2008 год), включают химические вещества и противообледенительную обработку. [9]
Химические функции [ править ]
Соль прямо или косвенно используется в производстве многих химических веществ, на которые потребляется большая часть мировой продукции. [10]
Хлор-щелочная промышленность [ править ]
Это отправная точка хлорщелочного процесса , промышленного процесса производства хлора и гидроксида натрия , согласно химическому уравнению.
![{\displaystyle {\ce {2 NaCl + 2 H2O -> [электролиз] Cl2 + H2 + 2 NaOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6175336b0ecf3b2032d6a60ac2a534b10e6f61f3)
Этот электролиз проводится либо в ртутной ячейке, либо в диафрагменной ячейке, либо в мембранной ячейке. В каждом из них используется свой метод отделения хлора от гидроксида натрия. Другие технологии находятся в стадии разработки из-за высокого энергопотребления электролиза, поэтому небольшое повышение эффективности может иметь большую экономическую отдачу. Некоторые области применения хлора включают ПВХ производство термопластов , дезинфицирующих средств и растворителей.
Гидроксид натрия широко используется во многих различных отраслях промышленности, позволяя производить бумагу, мыло, алюминий и т. Д.
Содово-кальцинированная промышленность [ править ]
Хлорид натрия используется в процессе Сольве для производства карбоната натрия и хлорида кальция . Карбонат натрия, в свою очередь, используется для производства стекла , бикарбоната натрия и красителей , а также множества других химических веществ. В Мангеймском процессе хлорид натрия используется для производства сульфата натрия и соляной кислоты .
промышленное использование Разное
Хлорид натрия широко используется, поэтому даже относительно небольшие применения могут потреблять огромные количества. При разведке нефти и газа соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин. Он используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора для преодоления высокого давления газа в скважине. Всякий раз, когда бур попадает в солевой пласт, в буровой раствор добавляется соль для насыщения раствора и минимизации растворения в соляном пласте. [9] Соль также используется для ускорения затвердевания бетона в зацементированных колоннах. [10]
В текстиле и крашении соль используется в качестве промывки солевым раствором для отделения органических загрязнений, для содействия «высаливанию» осадков красителей, а также для смешивания с концентрированными красителями для увеличения выхода в красильных ваннах и придания цветам более четкого вида. Одна из его основных функций — обеспечить положительный заряд ионов, способствующий поглощению отрицательно заряженных ионов красителей. [10]
Для использования в целлюлозно-бумажной промышленности он используется для производства хлората натрия , который затем вступает в реакцию с серной кислотой и восстановителем, таким как метанол, для производства диоксида хлора , отбеливающего химиката, который широко используется для отбеливания древесной массы .
животных добавляют соль, При дублении и обработке кожи в шкуры чтобы подавить микробную активность на нижней стороне шкур и вернуть влагу обратно в шкуры. [10]
В производстве каучука соль используется для изготовления буна , неопрена и белого каучука. Соляной раствор и серная кислота используются для коагуляции эмульгированного латекса, изготовленного из хлорированного бутадиена . [10] [9]
Соль также добавляют для закрепления почвы и придания прочности фундаменту, на котором строятся дороги. Соль минимизирует последствия смещения, вызванного изменениями влажности и транспортной нагрузки. [10]
Умягчение воды [ править ]
Жесткая вода содержит ионы кальция и магния, которые мешают действию мыла и способствуют образованию накипи или пленки щелочных минеральных отложений в домашнем и промышленном оборудовании и трубах. В коммерческих и бытовых установках для смягчения воды используются ионообменные смолы для удаления ионов, вызывающих жесткость. Эти смолы производятся и регенерируются с использованием хлорида натрия. [10] [9]
Дорожная соль [ править ]
Второе важное применение соли – это удаление и противообледенение дорог, как в бункерах для песка , так и при разбрасывании с помощью транспортных средств зимнего обслуживания . В ожидании снегопада дороги оптимально «противообледенить» рассолом (концентрированным раствором соли в воде), который предотвращает слипание снега со льдом и дорожным покрытием. Эта процедура позволяет избежать интенсивного использования соли после снегопада. Для борьбы с обледенением используются смеси рассола и соли, иногда с дополнительными агентами, такими как хлорид кальция и/или хлорид магния . Использование соли или рассола становится неэффективным при температуре ниже -10 ° C (14 ° F).
Соль для борьбы с обледенением в Соединенном Королевстве в основном добывается на единственной шахте в Уинсфорде в Чешире . Перед раздачей ее смешивают с <100 ppm ферроцианида натрия в качестве средства, препятствующего слеживанию , что позволяет каменной соли свободно вытекать из песколовки, несмотря на то, что она была складирована до использования. В последние годы эту добавку стали использовать и в поваренной соли. В дорожной соли использовались и другие добавки, чтобы снизить общие затраты. Например, в США побочный углеводный раствор переработки сахарной свеклы смешивался с каменной солью и прилипал к дорожному покрытию примерно на 40% лучше, чем одна только рассыпчатая каменная соль. Поскольку он оставался в пути дольше, лечение не пришлось повторять несколько раз, что позволило сэкономить время и деньги. [10]
С точки зрения физической химии минимальная температура замерзания водно-солевой смеси составляет -21,12 ° C (-6,02 ° F) для 23,31 мас.% соли. Однако замерзание вблизи этой концентрации происходит настолько медленно, что эвтектическая точка -22,4 ° C (-8,3 ° F) может быть достигнута при содержании около 25% соли. [11]
Воздействие на окружающую среду
Дорожная соль попадает в пресноводные водоемы и может нанести вред водным растениям и животным, нарушая их способность к осморегуляции . [12] Повсеместное присутствие соли в прибрежных районах создает проблему при нанесении любого покрытия , поскольку захваченные соли вызывают серьезные проблемы с адгезией. Военно-морские власти и судостроители контролируют концентрацию соли на поверхностях во время строительства. Максимальная концентрация соли на поверхностях зависит от авторитета и применения. В основном используются правила IMO , которые устанавливают максимальный уровень соли на уровне 50 мг/м. 2 растворимые соли в пересчете на хлорид натрия. Эти измерения проводятся с помощью теста Бресле . Засоление (повышение солености, также известное как засоления пресной воды синдром ) и последующее увеличение выщелачивания металлов является постоянной проблемой во всей Северной Америке и европейских пресноводных путях. [13]
При борьбе с обледенением шоссе соль вызывает коррозию мостовых настилов, автомобилей, арматуры и проволоки, а также незащищенных стальных конструкций, используемых в дорожном строительстве. Поверхностный сток , опрыскивание транспортных средств и соль, переносимая ветром, также влияют на почву, придорожную растительность, а также на местные поверхностные и подземные воды. Хотя доказательства воздействия соли на окружающую среду были обнаружены во время пикового использования, весенние дожди и оттепели обычно снижают концентрацию натрия в районе, где применялась соль. [10] Исследование 2009 года показало, что примерно 70% дорожной соли, вносимой в районе метро Миннеаполис-Сент-Пол, остается в местном водоразделе. [14]
Замена [ править ]
Некоторые агентства заменяют пивом , патокой и свекольным соком. дорожную соль [15] Авиакомпании используют больше гликоля и сахара , чем растворов на основе соли для борьбы с обледенением . [16]
Пищевая промышленность и сельское хозяйство [ править ]
Соль добавляется в пищу либо производителем, либо потребителем в качестве усилителя вкуса, консерванта, связующего вещества, добавки, контролирующей ферментацию , агента, контролирующего текстуру, и проявителя цвета. Потребление соли в пищевой промышленности подразделяется в порядке убывания потребления на прочую продукцию пищевой промышленности, мясоперерабатывающую, консервную , хлебопекарную, молочную и зерноперерабатывающую продукцию. Соль добавляют для улучшения цвета бекона, ветчины и других обработанных мясных продуктов. В качестве консерванта соль подавляет рост бактерий. Соль действует как связующее вещество в колбасах, образуя связующий гель, состоящий из мяса, жира и влаги. Соль также действует как усилитель вкуса и смягчающее средство . [10]
Он используется как дешевый и безопасный осушитель из-за его гигроскопических свойств, что делало засолку эффективным методом консервирования пищевых продуктов исторически ; соль вытягивает воду из бактерий посредством осмотического давления , предотвращая ее размножение, что является основным источником порчи продуктов питания. Несмотря на то, что доступны более эффективные осушители, лишь немногие из них безопасны для человека. Многие микроорганизмы не могут жить в соленой среде: вода вытягивается из их клеток путем осмоса . По этой причине соль используется для консервирования некоторых продуктов, таких как бекон, рыба или капуста.
Во многих молочных отраслях соль добавляют в сыр как средство контроля цвета, ферментации и текстуры. В молочный подотрасль входят предприятия, производящие сливочное масло, сгущенное и сгущенное молоко, замороженные десерты, мороженое, натуральные и плавленые сыры, специализированные молочные продукты. При консервировании соль в первую очередь добавляют в качестве усилителя вкуса и консерванта . Он также используется в качестве носителя для других ингредиентов, обезвоживающего агента, ингибитора ферментов и тендеризатора. При выпечке соль добавляют, чтобы контролировать скорость брожения хлебного теста. Он также используется для усиления клейковины (эластичного белково-водного комплекса в некоторых видах теста) и в качестве усилителя вкуса, например, в качестве начинки для выпечки. В категорию пищевой промышленности также входят продукты мукомольного производства. Эти продукты состоят из муки и риса, а также из зерновых продуктов для завтрака и смешанной или готовой муки. Соль также используется в качестве приправы, например, в картофельных чипсах, кренделях с солью , а также в кормах для кошек и собак. [10]
Хлорид натрия используется в ветеринарии как средство, вызывающее рвоту . Его дают в виде теплого насыщенного раствора. Рвота также может быть вызвана попаданием в глотку небольшого количества простой соли или кристаллов соли.
Медицина [ править ]
Хлорид натрия используется вместе с водой как один из основных растворов для внутривенной терапии . Назальный спрей часто содержит солевой раствор.
Хлорид натрия также доступен в виде таблеток для перорального применения и принимается при низком уровне натрия. [17]
Пожаротушение [ править ]
Хлорид натрия является основным огнетушащим веществом в порошковых огнетушителях , которые используются при возгорании горючих металлов, таких как магний, цирконий, титан и литий (огнетушители класса D). Соль образует корку, исключающую кислород, которая тушит огонь. [18]
Очищающее средство [ править ]
По крайней мере, со средневековых времен люди использовали соль в качестве чистящего средства, натирая домашние поверхности. Он также используется во многих брендах шампуней , зубной пасты и, как правило, для удаления льда с подъездных дорог и участков льда.
Инфракрасная оптика [ править ]
Кристаллы хлорида натрия имеют коэффициент пропускания не менее 90% (через 1 мм) для инфракрасного света с длинами волн в диапазоне 0,2–18 мкм . [19] Они использовались в оптических компонентах, таких как окна и линзы, где в этом спектральном диапазоне существовало мало непоглощающих альтернатив. Кристаллы NaCl недорогие, но мягкие и гигроскопичные – под воздействием воды окружающего воздуха они постепенно покрываются «инеем». Это ограничивает применение NaCl в сухих средах, в вакуумных помещениях или в краткосрочных целях, таких как создание прототипов. Материалы, которые механически прочнее и менее чувствительны к влаге, такие как селенид цинка и халькогенидные стекла , получили более широкое применение, чем NaCl.
Химия [ править ]
Твердый хлорид натрия [ править ]
В твердом хлориде натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда, как и ожидалось по электростатическим причинам. Окружающие ионы расположены в вершинах правильного октаэдра . Говоря языком плотной упаковки , более крупные хлорида ионы (размером 167 мкм) [20] ) расположены в кубической форме, тогда как более мелкие ионы натрия (116 пм [20] ) заполняют все кубические промежутки (октаэдрические пустоты) между ними. Эта же основная структура встречается во многих других соединениях и широко известна как структура NaCl или кристаллическая структура каменной соли. Ее можно представить как гранецентрированную кубическую (ГЦК) решетку с двухатомным базисом или как две взаимопроникающие гранецентрированные кубические решетки. Первый атом расположен в каждой точке решетки, а второй атом расположен посередине между точками решетки вдоль края ГЦК-элементарной ячейки.
Твердый хлорид натрия имеет температуру плавления 801 °С, а жидкий хлорид натрия кипит при 1465 °С. Видеоизображение в реальном времени с атомным разрешением позволяет визуализировать начальную стадию зарождения кристаллов хлорида натрия. [21]
Теплопроводность хлорида натрия в зависимости от температуры имеет максимум 2,03 Вт/(см К) при 8 К (-265,15 °С; -445,27 °F) и снижается до 0,069 при 314 К (41 °С; 106 °). Ф). Оно также уменьшается при допинге . [22]
Из холодных (незамерзающих) растворов соль кристаллизуется с гидратной водой в виде гидрогалита (дигидрат NaCl·2 Н 2 О ). [24]
В 2023 году было обнаружено, что хлорид натрия под давлением может образовывать гидраты NaCl·8,5H 2 O и NaCl·13H 2 O. [25]
Водные растворы [ править ]
Притяжение между На + и Cl − Ионы в твердом теле настолько сильны, что только сильнополярные растворители, такие как вода, хорошо растворяют NaCl.
При растворении в воде каркас хлорида натрия распадается с образованием Na + и Cl − ионы окружаются полярными молекулами воды. Эти растворы состоят из аквакомплекса металла формулы [Na(H 2 O) 8 ] + , с расстоянием Na–O 250 пм . Ионы хлорида также сильно сольватированы, каждый из которых окружен в среднем шестью молекулами воды. [26] Растворы хлорида натрия по своим свойствам сильно отличаются от чистой воды. Точка эвтектики составляет -21,12 ° C (-6,02 ° F) для массовой доли соли 23,31%, а температура кипения насыщенного раствора соли составляет около 108,7 ° C (227,7 ° F). [11]
растворов pH хлорида натрия
pH раствора хлорида натрия остается ≈7 из-за чрезвычайно слабой основности Cl. − ион, который является сопряженным основанием сильной кислоты HCl. Другими словами, NaCl не влияет на pH системы. [27] в разбавленных растворах, где влияние ионной силы и коэффициентов активности незначительно.
| Растворимость NaCl (г NaCl / 1 кг растворителя при 25 °C (77 °F)) [28] | |
|---|---|
| Вода | 360 |
| формамид | 94 |
| Глицерин | 83 |
| Пропиленгликоль | 71 |
| Муравьиная кислота | 52 |
| Жидкий аммиак | 30.2 |
| Метанол | 14 |
| Этанол | 0.65 |
| Диметилформамид | 0.4 |
| Пропан-1-ол | 0.124 |
| Сульфолан | 0.05 |
| Бутан-1-ол | 0.05 |
| Пропан-2-ол | 0.03 |
| Пентан-1-ол | 0.018 |
| Ацетонитрил | 0.003 |
| Ацетон | 0.00042 |
Стехиометрические и структурные варианты [ править ]
Поваренная соль имеет молярное соотношение натрия и хлора 1:1. соединения натрия и хлорида различной стехиометрии В 2013 г. были обнаружены ; было предсказано пять новых соединений (например, Na 3 Cl, Na 2 Cl, Na 3 Cl 2 , NaCl 3 и NaCl 7 ). Существование некоторых из них экспериментально подтверждено при высоких давлениях и других условиях: кубический и ромбический NaCl 3 , двумерный металлический тетрагональный Na 3 Cl и экзотический гексагональный NaCl. [29] Это указывает на то, что в простых системах и в условиях, отличных от окружающей среды, возможны соединения, нарушающие химическую интуицию. [30]
Происшествие [ править ]
Соль содержится в земной коре в виде минерала галита (каменная соль), а небольшое ее количество существует в виде взвешенных частиц морской соли в атмосфере. [ нужна ссылка ] Эти частицы являются доминирующими ядрами конденсации облаков далеко в море, что позволяет формировать облака в незагрязненном воздухе . [31]
Производство [ править ]
В настоящее время соль массово производится путем испарения морской воды или рассола из соляных колодцев и соленых озер . Добыча каменной соли также является основным источником. Китай является основным поставщиком соли в мире. [10] В 2017 году мировое производство оценивалось в 280 миллионов тонн , причем в пятерку крупнейших производителей (в миллионах тонн) вошли Китай (68,0), США (43,0), Индия (26,0), Германия (13,0) и Канада (13,0). [32] Соль также является побочным продуктом добычи калия .
Соляные курганы, Салар де Уюни , Боливия .
См. также [ править ]
- Биосоленость
- Соль пищевая (поваренная соль)
- Галит , минеральная форма хлорида натрия.
- Влияние соли на здоровье
- Соленость
- Соление земли
- Солевое отравление
Ссылки [ править ]
- ^ «Кристалл хлорида натрия (NaCl)» . ФизикаOpenLab . Проверено 23 августа 2021 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж Хейнс, 4,89
- ^ Хейнс, 4.135
- ^ Хейнс, 10.241
- ^ Хейнс, 4.148
- ^ Хейнс, 5,8
- ^ Такер, РК; Хегеле, Массачусетс (1971). «Сравнительная острая пероральная токсичность пестицидов для шести видов птиц». Токсикология и прикладная фармакология . 20 (1): 57–65. дои : 10.1016/0041-008x(71)90088-3 . ISSN 0041-008X . ПМИД 5110827 .
- ^ Уэллс, Джон К. (2008), Словарь произношения Лонгмана (3-е изд.), Лонгман, стр. 143 и 755, ISBN 9781405881180
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Вестфаль, Гисберт и др. (2002) «Хлорид натрия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм два : 10.1002/14356007.a24_317.pub4 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л Костик, Деннис С. (октябрь 2010 г.). «Соль» (PDF) . Геологическая служба США, Ежегодник полезных ископаемых, 2008 г.
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Элверс, Б. и др. (ред.) (1991) Энциклопедия промышленной химии Ульмана , 5-е изд. Том. А24, Вили, с. 319, ISBN 978-3-527-20124-2 .
- ^ Растоги, Нина Шен (16 февраля 2010 г.). «Соление Земли» . Сланец . ISSN 1091-2339 . Проверено 11 марта 2023 г.
- ^ «Соленые водные пути создают опасные «химические коктейли» » . физ.орг .
- ^ «Большая часть дорожной соли попадает в озера и реки» . www.sciencedaily.com . Университет Миннесоты. 20 февраля 2009 года . Проверено 27 сентября 2015 г.
- ^ Кейси, Майкл. «Обращение к свекольному соку и пиву для решения проблемы опасности соли на дорогах» . физ.орг .
- ^ «Предупреждения EASA относительно жидкости для борьбы с обледенением на основе органических солей» . Сеть ТОиР . 9 декабря 2016 г.
- ^ «Натрия хлорид для приготовления раствора для приема внутрь» . Кливлендская клиника . Проверено 9 марта 2024 г.
- ^ Багот, Кейт; Субботин, Николай; Калберер, Дженнифер (ноябрь 2006 г.). «Оценка нового жидкого огнетушащего вещества при пожаре горючих металлов» (PDF) . Федеральное управление гражданской авиации . Министерство транспорта США . Проверено 1 мая 2024 г.
- ^ Уэйнант, Рональд В.; Эдигер, Марвуд Н. (2000). «Глава 11: Оптические материалы: видимый и инфракрасный диапазон». Справочник по электрооптике . Нью-Йорк: Профессиональное издательство McGraw-Hill. п. 11.20. ISBN 0-07-068716-1 .
- ^ Jump up to: Перейти обратно: а б РД Шеннон (1976). «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Акта Кристаллогр А. 32 (5): 751–767. Бибкод : 1976AcCrA..32..751S . дои : 10.1107/S0567739476001551 .
- ^ Накамуро, Такаюки; Сакакибара, Масая; Нада, Хироки; Харано, Кодзи; Накамура, Эйичи (2021). «Уловить момент выхода кристаллического ядра из беспорядка» . Журнал Американского химического общества . 143 (4): 1763–1767. дои : 10.1021/jacs.0c12100 . ПМИД 33475359 .
- ^ Сирдешмух, Динкер Б.; Сирдешмукх, Лалита и Субхадра, К.Г. (2001). Галогениды щелочных металлов: справочник физических свойств . Спрингер. стр. 65, 68. ISBN. 978-3-540-42180-1 .
- ^ Клеве, Б; Педерсен (1974). «Кристаллическая структура дигидрата хлорида натрия». Акта Кристаллогр . Б30 (10): 2363–2371. Бибкод : 1974AcCrB..30.2363K . дои : 10.1107/S0567740874007138 .
- ^ Фазовая диаграмма вода-NaCl. Лиде, Справочник CRC по химии и физике, 86 изд. (2005–2006 гг.), CRC, страницы 8–71, 8–116.
- ^ Университет Вашингтона. «Недавно обнаруженная форма соленого льда может существовать на поверхности внеземных лун» . Физика.орг.
- ^ Линкольн, Сан-Франциско; Риченс, Д.Т. и Сайкс, А.Г. (2003) «Аква-ионы металлов» Комплексная координационная химия II, том 1, стр. 515–555. два : 10.1016/B0-08-043748-6/01055-0 .
- ^ «Кислые, основные и нейтральные соли» . Флинн Сайентифик Хим Факс . 2016 . Проверено 18 сентября 2018 г.
Нейтрализация сильной кислоты и сильного основания дает нейтральную соль.
- ^ Берджесс, Дж (1978). Ионы металлов в растворе . Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 978-0-85312-027-8 .
- ^ Тихомирова К.А.; Тантардини, К.; Суханова Е.В.; Попов З.И.; Евлашин С.А.; Тархов, М.А.; Жданов, В.Л. (2020). «Экзотическая двумерная структура: первый случай гексагонального NaCl». Журнал физической химии . 11 (10): 3821–3827. doi : 10.1021/acs.jpclett.0c00874 . ПМИД 32330050 . S2CID 216130640 .
- ^ Чжан, В.; Оганов А.Р.; Гончаров А.Ф.; Чжу, К.; Бульфельфель, SE; Ляхов, АО; Ставру, Э.; Сомаязулу, М.; Прокопенко В.Б.; Конопкова, З. (2013). «Неожиданная стабильная стехиометрия хлоридов натрия». Наука . 342 (6165): 1502–1505. arXiv : 1310.7674 . Бибкод : 2013Sci...342.1502Z . дои : 10.1126/science.1244989 . ПМИД 24357316 . S2CID 15298372 .
- ^ Мейсон, Би Джей (2006). «Роль частиц морской соли как ядер конденсации облаков над отдаленными океанами». Ежеквартальный журнал Королевского метеорологического общества . 127 (576): 2023–32. Бибкод : 2001QJRMS.127.2023M . дои : 10.1002/qj.49712757609 . S2CID 121846285 .
- ^ Болен, Уоллес П. (январь 2018 г.). «Соль» (PDF) . Геологическая служба США, сводные данные о минеральном сырье за 2018 год .
В этой статье использованы общедоступные материалы из Соль (PDF) . Геологическая служба США .
Цитированные источники [ править ]
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-1439855119 .
Внешние ссылки [ править ]
- по соли Геологической службы США Статистика и информация
- «Использование соли и песка для зимнего содержания дорог» . Журнал дорожного хозяйства . Декабрь 1997 г. Архивировано из оригинала 21 сентября 2016 г. Проверено 13 февраля 2007 г.
- Калькуляторы: поверхностного натяжения , плотности, молярности и моляльности водного NaCl (и других солей)
- Паспорт безопасности JtBaker
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|