Перренат натрия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Ренат натрия(VII) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХЭМБЛ | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.388 |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| НаРеО 4 | |
| Молярная масса | 273.1866 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,39 г/см 3 |
| Температура плавления | 414 ° С (777 ° F, 687 К) |
| 103,3 г/100 мл (0 °С) 114,0 г/100 мл (25 °С) [1] 145,3 г/100 мл (30 °С) 173,0 г/100 мл (50 °С) | |
| Растворимость | растворим в воде (> 1130 г/л при 25 °C) [1] |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель, раздражение кожи/глаз |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перренат натрия (также известный как ренат натрия(VII)) представляет собой неорганическое соединение формулы NaReO 4 . Это белая соль, растворимая в воде. Это обычный предшественник других соединений рения . Его структура напоминает перхлорат натрия и перманганат натрия .
Подготовка
[ редактировать ]Его можно получить обработкой гептоксида рения основанием или ионным обменом с калиевой солью. [2]
Перренат натрия можно получить из металлического рения с перекисью водорода в присутствии основания. [3]
Реакции
[ редактировать ]Реагирует с натрием в этаноле с образованием нонагидридорената . [2]
Перренат натрия использовался в качестве предшественника нитридов рения (таких как Re 3 N, Re 2 N, Re 3 N 2 , ReN 2 , ReN 3 , ReN 4 ), которые могут быть использованы в качестве катализаторов синтеза аммиака и гидро- деазотирование. [4]
Его можно использовать для получения Re 2 (CO) 10 . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Луис Сифуэнтес, Дж. М. Касас (февраль 2012 г.). «Кристаллизация перрената натрия из растворов NaReO 4 –H 2 O–C 2 H 5 OH при 298 К». Гидрометаллургия . 113–114: 192–194. Бибкод : 2012HydMe.113..192C . doi : 10.1016/j.гидромет.2011.12.022 .
- ^ Jump up to: а б А. П. Гинзберг; CR Спринкл (1972). «Нонагидридоренатные соли». Неорганические синтезы . Том. 13. С. 219–225. дои : 10.1002/9780470132449.ch45 . ISBN 978-0-470-13244-9 .
- ^ Jump up to: а б Крокер, Лиза С.; Гулд, Джордж Л.; Хейнеки, Д. Майкл (1988). «Улучшенный синтез карбонилрения». Журнал металлоорганической химии . 342 (2): 243–244. дои : 10.1016/s0022-328x(00)99461-0 .
- ^ Хямяляйнен, Яни; Мизохата, Кенитиро; Мейнандер, Кристоффер; Маттинен, Миика; Вехкамяки, Марко; Райсанен, Юрки; Ритала, Микко; Лескеля, Маркку (27 августа 2018 г.). «Тонкие пленки металлического рения и нитрида рения, выращенные методом атомно-слоевого осаждения». Angewandte Chemie, международное издание . 57 (44): 14538–14542. дои : 10.1002/anie.201806985 . hdl : 10138/325623 . ISSN 1433-7851 . ПМИД 30048031 . S2CID 51721705 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- Ахлувалия, JC; Коббл, JW (1 декабря 1964 г.). «Термодинамические свойства высокотемпературных водных растворов. II. Стандартные парциальные моляльные теплоемкости перрената натрия и перреновой кислоты от 0 до 100о». Журнал Американского химического общества . 86 (24): 5377–5381. дои : 10.1021/ja01078a001 .
- Двек, Раймонд А.; Луз, З.; Шпорер, М. (1 мая 1970 г.). «Ядерный магнитный резонанс водных растворов перрената натрия». Журнал физической химии . 74 (10): 2232–2233. дои : 10.1021/j100909a038 .