перреновая кислота
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Тетраоксореновая(VII) кислота
| |
| Другие имена
Гидратированный оксид рения(VII)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.968 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| H 4 Re 2 O 9 (твердый) HReO 4 (газ) | |
| Молярная масса | 251.2055 g/mol |
| Появление | Бледно-желтое твердое вещество |
| Точка кипения | возвышенный |
| Растворимый | |
| Кислотность ( pKa ) | -1.25 [ 1 ] |
| Сопряженная база | перренат |
| Структура | |
| октаэдрически-тетраэдрический (сплошной) тетраэдрический (газ) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
Коррозионный |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Опасность | |
| Х302 , Х314 , Х332 | |
| P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , П312 , П321 , П330 , П363 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Перреновая кислота представляет собой химическое соединение с формулой Re 2 O 7 (H 2 O) 2 . Его получают выпариванием водных растворов Ре 2 О 7 . Традиционно считается, что перреновая кислота имеет формулу HReO 4 , и разновидность этой формулы образуется, когда оксид рения (VII) сублимируется в присутствии воды или пара. [ 2 ] Когда решение Re 2 O 7 выдерживается месяцами, распадается и образуются кристаллы HReO 4 ·H 2 O , содержащие тетраэдрические РеО - 4 . [ 3 ] Для большинства целей перреневая кислота и оксид рения (VII) используются взаимозаменяемо. Рений можно растворить в азотной или концентрированной серной кислоте для получения перрениевой кислоты.
Характеристики
[ редактировать ]Строение твердой перреновой кислоты: [O 3 Re-O-ReO 3 (H 2 O) 2 ] . [ 4 ] Этот вид является редким примером оксида металла, связанного с водой ; чаще всего металл-оксо-аво-формы нестабильны по отношению к соответствующим им гидроксидам :
- М(О)(Н 2 О) → М(ОН) 2
Два атома рения имеют разную геометрию связей: один из них тетраэдрический , а другой октаэдрический , а водные лиганды координированы с последним.
Газообразная перреновая кислота имеет тетраэдрическую форму, как следует из ее формулы. ХРеО 4 .
Реакции
[ редактировать ]Перреновая кислота или родственный безводный оксид Re 2 O 7 превращается в гептасульфид дирения при обработке сероводородом :
- Re 2 O 7 + 7 H 2 S → Re 2 S 7 + 7 H 2 O
Гептасульфид катализирует различные восстановления . [ 5 ]
Перрениевая кислота в присутствии соляной кислоты восстанавливается в присутствии тиоэфиров и третичных фосфинов с образованием комплексов рения(V) формулы РеОСл 3 л 2 . [ 6 ]
Перреневая кислота в сочетании с платиной на носителе дает полезный катализатор гидрирования и гидрокрекинга для нефтяной промышленности . [ 7 ] Например, кремнезем , пропитанный раствором перреновой кислоты, восстанавливается водородом при 500 °С. [ нужна ссылка ] Этот катализатор используется при дегидрировании спиртов , а также способствует разложению аммиака .
Катализ
[ редактировать ]Перрениевая кислота является предшественником множества гомогенных катализаторов , некоторые из которых перспективны в нишевых приложениях, которые могут оправдать высокую стоимость рения. сочетании с третичными арсинами Перрениевая кислота катализатор эпоксидирования . алкенов дает перекисью водорода в [ 8 ] Перреновая кислота катализирует дегидратацию оксимов до нитрилов . [ 9 ]
Другое использование
[ редактировать ]Перреновая кислота также используется при изготовлении рентгеновских мишеней. [ 10 ] [ 11 ]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf [ только URL-адрес PDF ]
- ^ Глемсер, О.; Мюллер, А.; Шварцкопф, Х. (1964). «Газообразные гидроксиды. IX. О газообразном гидроксиде рения». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 334 (1–2): 21–26. дои : 10.1002/zaac.19643340105 . .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Бейер, Х.; Глемсер, О.; Кребс, Б. «Дигидратогепоксид дирения Re ».
22О
7 (ОУ
2 )
2 – Новый тип связывания воды в акваоксиде» Angewandte Chemie , International Edition, English 1968, Volume 7, Pages 295–296. два : 10.1002/anie.196802951 . - ^ Блэк, Делавэр; Френкель, А.И.; Нуццо, Р.Г.; Раухфус, ТБ; Вайравамурти, А. (2004). «Электросинтез ReS
4 . XAS-анализ ReS
2 , Ре
2 С
7 и РеС
4 ". Химия материалов . 16 : 151–158. doi : 10.1021/cm034467v . - ^ Паршалл, GW; Шайв, LW; Коттон, ФА (1997). Фосфиновые комплексы рения . Неорганические синтезы . Том. 17. С. 110–112. дои : 10.1002/9780470132487.ch31 . ISBN 9780470132487 .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ ван Влит, MCA; Арендс, IWCE; Шелдон, РА (1999). «Эпоксидирование, катализируемое рением, с перекисью водорода: третичные арсины как эффективные сокатализаторы». Дж. Хим. Soc., Перкин Транс. 1 (3): 377–80. дои : 10.1039/a907975k .
- ^ Исихара, К.; Фуруя, Ю.; Ямамото, Х. (2002). «Оксокомплексы рения (VII) как чрезвычайно активные катализаторы дегидратации первичных амидов и альдоксимов до нитрилов». Angewandte Chemie, международное издание . 41 (16): 2983–2986. doi : 10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X . ПМИД 12203432 .
- ^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf [ постоянная мертвая ссылка ]
- ^ Рентген#Источники