✖


Jump to content

Рений

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Чтобы узнать об альбоме «Парламент», см. Рений (альбом) .
Рений, 75 Re
Рений
Произношение / ˈ r iː n i ə m / ( REE -урожденная- əm
Появление серебристо-сероватый
Стандартный атомный вес А р °(Ре)
Рений в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Тс
↑
Ре
↓
Бх
вольфрам ← рений → осмий
Атомный номер ( Z ) 75
Группа группа 7
Период период 6
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 5 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 13, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 3459 К (3186 °С, 5767 °F)
Точка кипения 5903 К (5630 °С, 10170 °F)
Плотность (при 20°С) 21,010 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 18,9 г/см 3
Теплота плавления 60,43 кДж/моль
Теплота испарения 704 кДж/моль
Молярная теплоемкость 25,48 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 3303 3614 4009 4500 5127 5954
Атомные свойства
Стадии окисления , −1, 0, +1, +2, +3 , +4 , +5, +6, +7 (слабокислотный −3 оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,9.
Энергии ионизации
  • 1-й: 760 кДж/моль
  • 2-й: 1260 кДж/моль
  • 3-й: 2510 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 137 вечера
Ковалентный радиус 151±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии рения
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура рения
а = 276,10 вечера
c = 445,84 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 5.61 × 10 −6 /К (при 20 °С) [а]
Теплопроводность 48,0 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 193 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [4]
Молярная магнитная восприимчивость +67.6 × 10 −6 см 3 /моль (293 К) [5]
Модуль Юнга 463 ГПа
Модуль сдвига 178 ГПа
Объемный модуль 370 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4700 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.30
Твердость по шкале Мооса 7.0
Твердость по Виккерсу 1350–7850 МПа
Твердость по Бринеллю 1320–2500 МПа
Номер CAS 7440-15-5
История
Мы после реки Рейн (нем. Rhein )
Открытие Масатака Огава (1908)
Первая изоляция Масатака Огава (1919)
Названо Уолтер Ноддак , Ида Ноддак , Отто Берг (1925)
Изотопы рения
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
185 Ре 37.4% стабильный
186 Ре синтезатор 3,7185 д б − 186 Ты
е 186 В
186 м Ре синтезатор 2 × 10 5 и ЭТО 186 Ре
б − 186 Ты
187 Ре 62.6% 4.12 × 10 10 и б − 187 Ты
 Категория: Рений
| ссылки

Рений — химический элемент ; он имеет символ Re и атомный номер 75. Это серебристо-серый, тяжелый переходный металл третьего ряда в 7-й группе периодической таблицы . Рений , средняя концентрация которого оценивается в 1 часть на миллиард (ppb), является одним из самых редких элементов в земной коре . Он имеет третью по величине температуру плавления и вторую по величине температуру кипения среди всех элементов - 5869 К. [7] По химическому составу он напоминает марганец и технеций и в основном получается как побочный продукт добычи и переработки молибденовых и медных руд. В своих соединениях он проявляет широкий спектр степеней окисления в диапазоне от -1 до +7.

Рений был первоначально открыт Масатакой Огавой в 1908 году, но он ошибочно присвоил ему элемент 43, а не элемент 75, и назвал его ниппонием . Его заново открыли Уолтер Ноддак , Ида Таке и Отто Берг в 1925 году. [8] который дал ему нынешнее название. Он был назван в честь реки Рейн в Европе, из которой были получены и использовались в коммерческих целях самые ранние образцы. [9]

никеля рения на основе Суперсплавы используются в камерах сгорания, лопатках турбин и выхлопных соплах реактивных двигателей . Эти сплавы содержат до 6% рения, что делает производство реактивных двигателей крупнейшим разовым применением этого элемента. Второе по важности применение — в качестве катализатора : он является отличным катализатором гидрирования и изомеризации и используется, например, при каталитическом риформинге нафты для использования в бензине (процесс рениформинга). Из-за низкой доступности по сравнению со спросом он стоит дорого: в 2008/2009 году цена достигла рекордно высокого уровня в 10 600 долларов США за килограмм (4 800 долларов США за фунт). Из-за увеличения объемов переработки и падения спроса на рений в катализаторах цена упала до 2844 долларов США за килограмм (1290 долларов США за фунт) по состоянию на июль 2018 года. [10]

История [ править ]

«Ниппоний» перенаправляется сюда. Для элемента 113 см. нихоний .

В 1908 году японский химик Масатака Огава объявил, что открыл 43-й элемент, и назвал его ниппонием (Np) в честь Японии ( Nippon по-японски). На самом деле он нашел элемент 75 (рений) вместо элемента 43: оба элемента находятся в одной группе таблицы Менделеева. [11] [12] Работу Огавы часто цитировали неправильно, поскольку некоторые из его ключевых результатов были опубликованы только на японском языке; вполне вероятно, что его настойчивость в поиске элемента 43 помешала ему предположить, что вместо этого он мог найти элемент 75. Незадолго до смерти Огавы в 1930 году Кендзиро Кимура проанализировал образец Огавы с помощью рентгеновской спектроскопии в Императорском университете Токио и сказал другу, что «это действительно прекрасный рений». Он не раскрыл этого публично, потому что в японской университетской культуре до Второй мировой войны не одобрялось указывать на ошибки старшеклассников, но доказательства, тем не менее, стали известны некоторым японским средствам массовой информации. Прошло время, а повторений экспериментов или новых работ по ниппонию не было, и утверждения Огавы исчезли. [12] Символ Np позже использовался для элемента нептуния , а название «нихоний», также названное в честь Японии , вместе с символом Nh, позже использовалось для элемента 113 . Элемент 113 также был открыт группой японских учёных и назван в честь работы Огавы. [13] Сегодня заявление Огавы широко признано как открытие 75-го элемента в ретроспективе. [12]

Рений ( лат . Rhenus означает « Рейн ») [14] свое нынешнее название получил, когда был заново открыт Уолтером Ноддаком , Идой Ноддак и Отто Бергом в Германии . В 1925 году они сообщили, что обнаружили этот элемент в платиновой руде и минерале колумбите . Они также нашли рений в гадолините и молибдените . [15] В 1928 году им удалось извлечь 1 г элемента, переработав 660 кг молибденита. [16] В 1968 году было подсчитано, что 75% металлического рения в Соединенных Штатах использовалось для исследований и разработки тугоплавких металлических сплавов. С этого момента прошло несколько лет, прежде чем суперсплавы стали широко использоваться. [17] [18]

Первоначальная неправильная характеристика Огавы в 1908 году и последняя работа в 1925 году делают рений, возможно, последним стабильным элементом, который нужно понять. Гафний был открыт в 1923 году. [19] и все другие новые элементы, открытые с тех пор, такие как франций , радиоактивны. [20]

Характеристики [ править ]

Рений — серебристо-белый металл с одной из самых высоких температур плавления среди всех элементов, уступая только вольфраму . (При стандартном давлении углерод скорее сублимируется, чем плавится, хотя температура его сублимации сравнима с температурами плавления вольфрама и рения.) Он также имеет одну из самых высоких температур кипения среди всех элементов и самую высокую среди стабильных элементов. Он также является одним из самых плотных, уступая только платине , иридию и осмию . Рений имеет гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру.

Его обычная коммерческая форма — порошок, но этот элемент можно консолидировать путем прессования и спекания в вакууме или атмосфере водорода . Эта процедура дает компактное твердое вещество, имеющее плотность выше 90% плотности металла. При отжиге этот металл очень пластичен, его можно сгибать, сворачивать в рулоны или прокатывать. [21] Рениево-молибденовые сверхпроводящие при сплавы 10 К ; вольфрам-рениевые сплавы также являются сверхпроводящими. [22] около 4–8 К, в зависимости от сплава. Сверхпроводимость металлического рения при 1,697 ± 0,006 К. [23] [24]

В нерасфасованном виде, при комнатной температуре и атмосферном давлении элемент устойчив к щелочам, серной кислоте , соляной кислоте , азотной кислоте и царской водке . Однако при нагревании он вступит в реакцию с азотной кислотой. [25]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы рения

У рения есть один стабильный изотоп, рений-185, который, тем не менее, встречается в меньшинстве, ситуация встречается только в двух других элементах ( индии и теллуре ). Рений природного происхождения составляет всего 37,4%. 185 Ре, и 62,6% 187 Re, который нестабилен , но имеет очень длительный период полураспада (~10 10 годы). Килограмм природного рения излучает 1,07 МБк радиации из-за присутствия этого изотопа. На это время жизни может сильно влиять зарядовое состояние атома рения. [26] [27] Бета распад - 187 Re используется для рениево-осмиевого датирования руд. Доступная энергия этого бета-распада (2,6 кэВ ) является второй самой низкой из известных среди всех радионуклидов , уступая лишь распаду от 115 В восторге 115 Sn* (0,147 кэВ). [28] Изотоп рений-186m примечателен как один из самых долгоживущих метастабильных изотопов с периодом полураспада около 200 000 лет. Известно еще 33 нестабильных изотопа, начиная от 160 Повторно 194 Re, самым долгоживущим из которых является 183 Re с периодом полураспада 70 дней. [29]

Соединения [ править ]

Основная статья: Соединения рения

Соединения рения известны во всех степенях окисления от -3 до +7, кроме -2. Степени окисления +7, +4 и +3 являются наиболее распространенными. [30] Рений наиболее доступен в продаже в виде солей перрената , включая перренаты натрия и аммония . Это белые водорастворимые соединения. [31] Тетратиоперренат-анион [ReS 4 ] − возможно. [32]

Галогениды и оксигалогениды [ править ]

Наиболее распространенными хлоридами рения являются ReCl 6 , ReCl 5 , ReCl 4 и ReCl 3 . [33] В структурах этих соединений часто наблюдаются обширные связи Re-Re, характерные для этого металла в степенях окисления ниже VII. Соли [Re 2 Cl 8 ] 2− имеют четырехкратную связь металл-металл. Хотя самый высокий уровень хлорида рения содержит Re(VI), фтор дает d 0 Re(VII) Производное гептафторида рения . Бромиды и иодиды рения также хорошо известны, включая пентабромид рения и тетраиодид рения .

Подобно вольфраму и молибдену, с которыми он имеет сходство по химическому составу, рений образует множество оксигалогенидов . Оксихлориды наиболее распространены и включают ReOCl 4 , ReOCl 3 .

Оксиды и сульфиды [ править ]

Перреновая кислота (H 4 Re 2 O 9 ) имеет нетрадиционную структуру.

Наиболее распространенным оксидом является летучий желтый Re 2 O 7 . Красный триоксид рения ReO 3 имеет структуру, подобную перовскиту . Другие оксиды включают Re 2 O 5 , ReO 2 и Re 2 O 3 . [33] Сульфидами ​ являются ReS 2 и Re 2 S 7 . Перренатные соли можно превратить в тетратиоперренат под действием гидросульфида аммония . [34]

Другие соединения [ править ]

Диборид рения (ReB 2 ) представляет собой твердое соединение, имеющее твердость, аналогичную твердости карбида вольфрама , карбида кремния , диборида титана или диборида циркония . [35]

Рениеорганические соединения [ править ]

Основная статья: Химия органоорганических соединений

Декакарбонил дирения - наиболее распространенный элемент в химии органорения. натрия Его восстановление амальгамой дает Na[Re(CO) 5 ] с рением в формальной степени окисления -1. [36] Декакарбонил дирения можно окислить бромом до бромпентакарбонилрения(I) : [37]

Re 2 (CO) 10 + Br 2 → 2 Re(CO) 5 Br

Восстановление этого пентакарбонила цинком и уксусной кислотой дает пентакарбонилгидридорений : [38]

Re(CO) 5 Br + Zn + HOAc → Re(CO) 5 H + ZnBr(OAc)

Триоксид метилрения («МТО»), CH 3 ReO 3 — летучее бесцветное твердое вещество, использовавшееся в качестве катализатора в некоторых лабораторных экспериментах. Его можно получить многими способами, типичным методом является реакция Re 2 O 7 и тетраметилолова :

Re 2 O 7 + (CH 3 ) 4 Sn → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3

Известны аналогичные алкильные и арильные производные. МТО катализирует окисление перекисью водорода . Концевые алкины дают соответствующую кислоту или сложный эфир, внутренние алкины дают дикетоны, а алкены дают эпоксиды. МТО также катализирует превращение альдегидов и диазоалканов в алкены. [39]

Нонагидридоренат [ править ]

Структура РеГ 2−
9 .

Отличительным производным рения является нонагидридоренат , первоначально считавшийся ренид- анионом Re. − , но на самом деле содержит ReH 2−
9 анион, в котором степень окисления рения равна +7.

Происшествие [ править ]

Молибденит

Рений — один из самых редких элементов в земной коре , его средняя концентрация составляет 1 миллиардную долю; [33] другие источники указывают количество 0,5 частей на миллиард, что делает его 77-м по распространенности элементом в земной коре. [40] Рений, вероятно, не встречается в природе в свободном виде (возможность его природного происхождения не установлена), но встречается в количествах до 0,2%. [33] в минерале молибдените (который в основном представляет собой дисульфид молибдена ), основном коммерческом источнике, хотя были обнаружены единичные образцы молибденита с содержанием до 1,88%. [41] Чили обладает крупнейшими в мире запасами рения, частью месторождений медной руды и по состоянию на 2005 год была ведущим производителем. [42] Лишь недавно (в 1994 году) первый минерал был обнаружен и описан рения — сульфид рения (ReS 2 ), конденсирующийся из фумаролы вулкана Кудрявый , остров Итуруп , на Курильских островах . [43] Кудрявый сбрасывает до 20–60 кг рения в год, преимущественно в виде дисульфида рения. [44] [45] Этот редкий минерал, названный рениетом , пользуется высокой ценой среди коллекционеров. [46]

Производство [ править ]

Перренат аммония

Около 80% рения добывается из молибден- порфировых месторождений. [47] Некоторые руды содержат от 0,001% до 0,2% рения. [33] Обжиг руды улетучивает оксиды рения. [41] Оксид рения(VII) и перреневая кислота легко растворяются в воде; их выщелачивают из дымовой пыли и газов, экстрагируют путем осаждения хлоридом калия или аммония в виде перренатных солей и очищают перекристаллизацией . [33] Общий мировой объем производства составляет от 40 до 50 тонн в год; основные производители находятся в Чили, США, Перу и Польше. [48] Переработка отработанного катализатора Pt-Re и специальных сплавов позволяет извлекать еще 10 тонн в год. Цены на металл быстро выросли в начале 2008 года: со 1000–2000 долларов за кг в 2003–2006 годах до более 10 000 долларов в феврале 2008 года. [49] [50] Металлическую форму получают восстановлением перрената аммония водородом : при высоких температурах [31]

2 NH 4 ReO 4 + 7 H 2 → 2 Re + 8 H 2 O + 2 NH 3

Существуют технологии попутного извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд. [51]

Приложения [ править ]

В двигателе Pratt & Whitney F-100 используются ренийсодержащие суперсплавы второго поколения.

Рений добавляют в жаропрочные сплавы, из которых изготавливают детали реактивных двигателей . [52] используя 70% мирового производства рения. [53] Еще одним важным применением являются платиново-рениевые катализаторы , которые в основном используются при производстве бессвинцового высокооктанового бензина . [54]

Сплавы [ править ]

на основе никеля Суперсплавы обладают улучшенной прочностью ползучести за счет добавления рения. Сплавы обычно содержат 3% или 6% рения. [55] Сплавы второго поколения содержат 3%; эти сплавы использовались в двигателях F -15 и F-16 , тогда как более новые монокристаллические сплавы третьего поколения содержат 6% рения; они используются в двигателях F-22 и F-35 . [54] [56] Рений также используется в суперсплавах, таких как CMSX-4 (2-го поколения) и CMSX-10 (3-го поколения), которые используются в промышленных газотурбинных двигателях, таких как GE 7FA. Рений может привести к тому, что суперсплавы станут микроструктурно нестабильными, образуя нежелательные топологически плотноупакованные (TCP) фазы . В суперсплавах . 4-го и 5-го поколений рутений используется, чтобы избежать этого эффекта Среди прочих новыми суперсплавами являются ЭПМ-102 (с 3% Ru) и ТМС-162 (с 6% Ru), [57] а также ТМС-138 [58] и ТМС-174. [59] [60]

Реактивный двигатель CFM International CFM56 с лопатками, изготовленными из 3% рения.

На 2006 год потребление указано как 28% для General Electric , 28% для Rolls-Royce plc и 12% для Pratt & Whitney , все для суперсплавов, тогда как использование катализаторов составляет только 14%, а остальные приложения используют 18%. [53] В 2006 году 77% потребления рения в США приходилось на сплавы. [54] Растущий спрос на военные реактивные двигатели и постоянные поставки привели к необходимости разработки суперсплавов с более низким содержанием рения. Например, в лопатках новой турбины высокого давления (HPT) CFM International CFM56 будет использоваться Rene N515 с содержанием рения 1,5% вместо Rene N5 с 3%. [61] [62]

Рений улучшает свойства вольфрама . Вольфрам-рениевые сплавы более пластичны при низких температурах, что облегчает их обработку. Также улучшена высокотемпературная стабильность. Эффект усиливается с увеличением концентрации рения, поэтому получают вольфрамовые сплавы с содержанием Re до 27%, что является пределом растворимости. [63] Вольфрам-рениевая проволока изначально была создана с целью разработать проволоку, которая была бы более пластичной после рекристаллизации. Это позволяет проволоке соответствовать конкретным эксплуатационным требованиям, включая превосходную виброустойчивость, улучшенную пластичность и более высокое удельное сопротивление. [64] Одним из применений вольфрам-рениевых сплавов являются источники рентгеновского излучения . Высокая температура плавления обоих элементов вместе с их большой атомной массой делает их устойчивыми к длительному электронному удару. [65] Рениево-вольфрамовые сплавы применяются также в качестве термопар для измерения температур до 2200° С . [66]

Высокая температурная стабильность, низкое давление паров, хорошая износостойкость и способность противостоять дуговой коррозии рения полезны в самоочищающихся электрических контактах . В частности, разряд, возникающий при электрическом переключении, окисляет контакты. Однако оксид рения Re 2 O 7 летуч (возгоняется при ~360 °С) и поэтому удаляется при разряде. [53]

Рений имеет высокую температуру плавления и низкое давление пара, как и тантал и вольфрам. Поэтому рениевые нити проявляют более высокую стабильность, если нить эксплуатируется не в вакууме, а в кислородсодержащей атмосфере. [67] Эти нити широко используются в масс-спектрометрах , ионных датчиках. [68] и фотовспышки в фотографии . [69]

Катализаторы [ править ]

Рений в виде рений-платинового сплава используется в качестве катализатора каталитического риформинга , который представляет собой химический процесс преобразования нафты нефтеперерабатывающих заводов с низким октановым числом в высокооктановые жидкие продукты. Во всем мире 30% катализаторов, используемых в этом процессе, содержат рений. [70] Метатезис олефинов — еще одна реакция, в которой в качестве катализатора используется рений. Re 2 O 7 на оксиде алюминия . Обычно для этого процесса используют [71] Рениевые катализаторы очень устойчивы к химическому отравлению азотом, серой и фосфором и поэтому используются в некоторых реакциях гидрирования. [21] [72] [73]

Другое использование [ править ]

Изотопы 186 Ре и 188 Re радиоактивны и используются для лечения рака печени . Они оба имеют одинаковую глубину проникновения в ткань (5 мм для 186 Re и 11 мм для 188 Ре), но 186 Преимущество Re состоит в более длительном периоде полураспада (90 часов против 17 часов). [74] [75]

188 Re также используется экспериментально в новом лечении рака поджелудочной железы, где он доставляется с помощью бактерии Listeria monocytogenes . [76] 188 Изотоп Re также используется для рений-СКТ ( терапия рака кожи ). В лечении используются свойства изотопа в качестве бета-излучателя для брахитерапии при лечении базальноклеточного рака и плоскоклеточного рака кожи. [77]

Рений, связанный с периодическими тенденциями , имеет сходный химический состав с технецием ; работа, проделанная по маркировке рения на целевых соединениях, часто может быть переведена на технеций. – сложно работать Это полезно для радиофармации, где с технецием – особенно с применяемым в медицине изотопом технеция-99m из-за его дороговизны и короткого периода полураспада. [74] [78]

Рений используется в производстве высокоточного оборудования, такого как гироскопы . [79] Его высокая плотность , механическая стабильность и коррозионной стойкости. характеристики [80] и точную работу оборудования обеспечить долговечность в сложных условиях. Рениевые катоды также используются из-за их стабильности и точности в спектральном анализе. [81]

Меры предосторожности [ править ]

О токсичности рения и его соединений известно очень мало, поскольку они используются в очень небольших количествах. Растворимые соли, такие как галогениды или перренаты рения, могут быть опасными из-за элементов, отличных от рения, или из-за самого рения. [82] Лишь несколько соединений рения были проверены на острую токсичность; Двумя примерами являются перренат калия и трихлорид рения, которые вводили крысам в виде раствора. Перренат имел значение LD 50 2800 мг/кг через семь дней (это очень низкая токсичность, аналогичная токсичности поваренной соли), а трихлорид рения показал LD 50 280 мг/кг. [83]

Примечания [ править ]

  1. ^ Тепловое расширение Rh анизотропно : параметры для каждой оси кристалла (при 20 ° C) составляют α a = 6,07 × 10. −6 /К, α с = 4,69 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 5,61 × 10. −6 /К. [3]

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: рений» . ЦИАВ . 1973.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  5. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Чжан, Имин (11 января 2011 г.). «Исправленные значения температур кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках» . Журнал химических и инженерных данных . 56 .
  8. ^ «Экаманганы» . Естественные науки (на немецком языке). 13 (26): 567–574. 01.06.1925. Бибкод : 1925NW.....13..567. . дои : 10.1007/BF01558746 . ISSN   1432-1904 . S2CID   32974087 .
  9. ^ «От водорода до Дармштадта и не только» . Американское химическое общество. 2003. с. 144.
  10. ^ «Катализаторы BASF — Цены на металлы» . apps.catalysts.basf.com . Архивировано из оригинала 12 апреля 2021 г. Проверено 11 апреля 2018 г.
  11. ^ Ёшихара, Гонконг (2004). «Открытие нового элемента «ниппоний»: переоценка новаторских работ Масатаки Огавы и его сына Эйджиро Огавы». Spectrochimica Acta Часть B: Атомная спектроскопия . 59 (8): 1305–1310. Бибкод : 2004AcSpe..59.1305Y . дои : 10.1016/j.sab.2003.12.027 .
  12. ^ Перейти обратно: а б с Хисамацу, Ёдзи; Эгашира, Казухиро; Маэно, Ёситеру (2022). «Ниппоний Огавы и его переприсвоение рению» . Основы химии . 24 : 15–57. дои : 10.1007/s10698-021-09410-x .
  13. ^ Орстрем, Ларс; Ридейк, январь (28 ноября 2016 г.). «Названия и символы элементов с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 (Рекомендации ИЮПАК 2016 г.)» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 88 (12): 1225–1229. дои : 10.1515/pac-2016-0501 . hdl : 1887/47427 . S2CID   99429711 . Проверено 22 апреля 2017 г.
  14. ^ Тилгнер, Ханс Георг (2000). Исследования поиска и зависимости (на немецком языке). Книги по требованию. ISBN  978-3-89811-272-7 .
  15. ^ Ноддак, В.; Таке, И.; Берг, О. (1925). «Экаманганы». естественные науки . 13 (26): 567–574. Бибкод : 1925NW.....13..567. . дои : 10.1007/BF01558746 . S2CID   32974087 .
  16. ^ Ноддак, В.; Ноддак, И. (1929). «Производство грамма рения». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 183 (1): 353–375. дои : 10.1002/zaac.19291830126 .
  17. ^ Комитет по техническим аспектам критических и стратегических материалов, Национальный исследовательский совет (США) (1968). Тенденции использования рения: Отчет . стр. 4–5.
  18. ^ Savitskiĭ, Evgeniĭ Mikhaĭlovich; Tulkina, Mariia Aronovna; Povarova, Kira Borisovna (1970). Rhenium alloys .
  19. ^ «Два датчанина открывают новый элемент, гафний - обнаруживают его с помощью спектрального анализа руды, содержащей цирконий», The New York Times , 20 января 1923 г., стр. 4
  20. ^ «Рений: статистика и информация» . Информация о минералах . Геологическая служба США . 2011 . Проверено 25 мая 2011 г.
  21. ^ Перейти обратно: а б Хаммонд, ЧР (2004). «Элементы» . Справочник по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  22. ^ Нешпор, ВС; Новиков В.И.; Носкин, В.А.; Шалыт, С.С. (1968). «Сверхпроводимость некоторых сплавов системы вольфрам-ренией-углерод». Советский физический ЖЭТФ . 27 : 13. Бибкод : 1968ЖЭТП...27...13Н .
  23. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . п. 12.60. ISBN  978-1439855119 .
  24. ^ Даунт, Дж. Г.; Лернер Э. «Свойства сверхпроводящих сплавов Море» . Центр оборонной технической информации . Архивировано из оригинала 6 февраля 2017 г.
  25. ^ "Рений - МЕТАЛЛ, БЕЗ КОТОРОГО НЕ БЫЛО БЕНЗИНА!" . Ютуб .
  26. ^ Джонсон, Билл (1993). «Как изменить скорость ядерного распада» . math.ucr.edu . Проверено 21 февраля 2009 г.
  27. ^ Бош, Ф.; Фастерманн, Т.; Фризе, Дж.; и др. (1996). «Наблюдение связанного состояния β − распад полностью ионизированного 187 Ре: 187 повторно 187 Os Cosmochronometry». Physical Review Letters . 77 (26): 5190–5193. Bibcode : 1996PhRvL..77.5190B . doi : 10.1103/PhysRevLett.77.5190 . PMID   10062738 .
  28. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8). Springer Science and Business Media LLC: 140. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN   1434-6001 .
  29. ^ Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  30. ^ Хаускрофт, Кэтрин Э.; Шарп, Алан Г. (2018). Неорганическая химия (5-е изд.). Пирсон Прентис-Хэл. п. 829. ИСБН  978-1292-13414-7 .
  31. ^ Перейти обратно: а б Глемсер, О. (1963) «Перренат аммония» в Справочнике по препаративной неорганической химии , 2-е изд., Г. Брауэр (ред.), Academic Press, NY, Vol. 1, стр. 1476–85.
  32. ^ Гудман, Джей Ти; Раухфус, ТБ (2002). «Полезные реагенты и лиганды». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 33. С. 107–110. дои : 10.1002/0471224502.ch2 . ISBN  0471208256 .
  33. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  34. ^ Гудман, Джей Ти; Раухфус, ТБ (2002). «Полезные реагенты и лиганды». Неорганические синтезы . Том. 33. С. 107–110. дои : 10.1002/0471224502.ch2 . ISBN  9780471208259 .
  35. ^ Лей, Ли, Хуан, Цзили, «Является ли диборид сверхтвердым материалом?». Цинь, Цзянь, Ван, Цзянхуа , Материалы . 20 4780–4783. : 2008AdM ....20.4780Q . 10.1002 / adma.200801471 (24) : doi   : Бибкод
  36. ^ Бреймайр, Йозеф; Штайманн, Манфред; Вагнер, Барбара; Бек, Вольфганг (1990). «Нуклеофильное присоединение карбонильных металлятов к катионным алкиновым комплексам [CpL2M(η2-RC≡CR)]+ (M = Ru, Fe): μ-η1:η1-алкиновые комплексы». Химические отчеты . 123 :7. дои : 10.1002/cber.19901230103 .
  37. ^ Шмидт, Стивен П.; Троглер, Уильям К.; Басоло, Фред (1990). «Галогениды пентакарбонилрения». Неорганические синтезы . Том. 28. стр. 154–159. дои : 10.1002/9780470132593.ch42 . ISBN  978-0-470-13259-3 .
  38. ^ Майкл А. Урбанчич; Джон Р. Шепли (1990). «Пентакарбонилгидридорений». Неорганические синтезы . Том. 28. С. 165–168. дои : 10.1002/9780470132593.ch43 . ISBN  978-0-470-13259-3 .
  39. ^ Хадсон, А. (2002) «Метилтриоксорений» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза . Джон Уайли и сыновья: Нью-Йорк, ISBN   9780470842898 , дои : 10.1002/047084289X .
  40. ^ Эмсли, Джон (2001). «Рений» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 358–360 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  41. ^ Перейти обратно: а б Рушиас, Джордж (1974). «Последние достижения химии рения». Химические обзоры . 74 (5): 531. doi : 10.1021/cr60291a002 .
  42. ^ Андерсон, Стив Т. «Ежегодник полезных ископаемых за 2005 год: Чили» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 26 октября 2008 г.
  43. ^ Коржинский, М.А.; Ткаченко С.И.; Шмулович, К.И.; Таран Ю.А.; Стейнберг, Г.С. (5 мая 2004 г.). «Открытие чистого минерала рения на вулкане Кудрявый». Природа . 369 (6475): 51–52. Бибкод : 1994Natur.369...51K . дои : 10.1038/369051a0 . S2CID   4344624 .
  44. ^ Кременецкий А.А.; Чаплыгин, ИВ (2010). «Концентрация рения и других редких металлов в газах вулкана Кудрявый (остров Итуруп, Курильские острова)». Доклады наук о Земле . 430 (1):114. Бибкод : 2010ДокЕС.430..114К . дои : 10.1134/S1028334X10010253 . S2CID   140632604 .
  45. ^ Тессалина, С.; Юдовская, М.; Чаплыгин И.; Бирк, Дж.; Капмас, Ф. (2008). «Источники уникального обогащения рения в фумаролах и сульфидах вулкана Кудрявый». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (3): 889. Бибкод : 2008GeCoA..72..889T . дои : 10.1016/j.gca.2007.11.015 .
  46. ^ «Минерал Рениет» . Аметистовые галереи.
  47. ^ Джон, окружной прокурор; Тейлор, Р.Д. (2016). «Глава 7: Побочные продукты медно-порфировых и молибденовых месторождений». У Филипа Л. Верпланка и Мюррея В. Хитцмана (ред.). Редкоземельные и критические элементы в рудных месторождениях . Том. 18. стр. 137–164. дои : 10.5382/Ред.18.07 .
  48. ^ Мадьяр, Майкл Дж. (январь 2012 г.). «Рений» (PDF) . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США . Проверено 4 сентября 2013 г.
  49. ^ «Цены на MinorMetal» . minormetals.com. Архивировано из оригинала 15 мая 2008 г. Проверено 17 февраля 2008 г.
  50. ^ Харви, Ян (10 июля 2008 г.). «Анализ: сверхгорячий металл рений может достичь «цены на платину» » . Рейтер Индия. Архивировано из оригинала 11 января 2009 г. Проверено 26 октября 2008 г.
  51. ^ Руденко А.А.; Трошкина И.Д.; Данилейко В.В.; Барабанов О.С.; Вацура, финансовый год (2021 г.). «Перспективы селективного и опережающего извлечения рения из продуктивных растворов подземного выщелачивания урановых руд месторождения Добровольное» . Горные науки и технологии (Россия) . 6 (3): 158–169. дои : 10.17073/2500-0632-2021-3-158-169 . S2CID   241476783 .
  52. ^ «Рений (Re) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 14 мая 2024 г.
  53. ^ Перейти обратно: а б с Наумов, А.В. (2007). «Ритмы рения». Российский журнал цветных металлов . 48 (6): 418–423. дои : 10.3103/S1067821207060089 . S2CID   137550564 .
  54. ^ Перейти обратно: а б с Мадьяр, Майкл Дж. (апрель 2011 г.). «Ежегодник минералов за 2009 год: рений» (PDF) . Геологическая служба США.
  55. ^ Бхадешиа, HKDH «Суперсплавы на основе никеля» . Кембриджский университет. Архивировано из оригинала 25 августа 2006 г. Проверено 17 октября 2008 г.
  56. ^ Кантор, Б.; Грант, Патрик Ассендер Хейзел (2001). Аэрокосмические материалы: текст материалов Оксфорда-Кобе . ЦРК Пресс. стр. 82–83. ISBN  978-0-7503-0742-0 .
  57. ^ Бондаренко, Ю. А.; Каблов, Э.Н.; Сурова, В.А.; Эчин, AB (2006). «Влияние высокоградиентной направленной кристаллизации на структуру и свойства ренийсодержащего монокристаллического сплава». Металловедение и термическая обработка . 48 (7–8): 360. Бибкод : 2006MSHT...48..360B . дои : 10.1007/s11041-006-0099-6 . S2CID   136907279 .
  58. ^ «Монокристаллический суперсплав на основе никеля четвертого поколения» (PDF) .
  59. ^ Коидзуми, Ютака; и др. «Разработка монокристаллического суперсплава следующего поколения на основе Ni» (PDF) . Материалы Международного конгресса по газовым турбинам, Токио, 2–7 ноября 2003 г.
  60. ^ Уолстон, С.; Сетель, А.; Маккей, Р.; О'Хара, К.; Дуль, Д.; Дрешфилд, Р. «Совместная разработка монокристаллического суперсплава четвертого поколения» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 15 октября 2006 г.
  61. ^ Финк, Пол Дж.; Миллер, Джошуа Л.; Конитцер, Дуглас Г. (2010). «Уменьшение рения - разработка сплавов с использованием экономически стратегического элемента». ДЖОМ . 62 (1): 55. Бибкод : 2010JOM....62a..55F . дои : 10.1007/s11837-010-0012-z . S2CID   137007996 .
  62. ^ Конитцер, Дуглас Г. (сентябрь 2010 г.). «Дизайн в эпоху ограниченных ресурсов» . Архивировано из оригинала 25 июля 2011 г. Проверено 12 октября 2010 г.
  63. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. п. 256. ИСБН  978-0-306-45053-2 .
  64. ^ «Вольфрам-рениевая нить Юнион-Сити» . Филамент Юнион-Сити . Проверено 05 апреля 2017 г.
  65. ^ Черри, Пэм; Даксбери, Анджела (1998). Практическая физика и оборудование лучевой терапии . Издательство Кембриджского университета. п. 55. ИСБН  978-1-900151-06-1 .
  66. ^ Асамото, Р.; Новак, ЧП (1968). «Вольфрам-рениевые термопары для использования при высоких температурах». Обзор научных инструментов . 39 (8): 1233. Бибкод : 1968RScI...39.1233A . дои : 10.1063/1.1683642 .
  67. ^ Блэкберн, Пол Э. (1966). «Давление пара рения». Журнал физической химии . 70 : 311–312. дои : 10.1021/j100873a513 .
  68. ^ Эрл, Джорджия; Медикондури, Р.; Раджагопал, Н.; Нарайанан, В.; Родди, Пенсильвания (2005). «Изменчивость срока службы вольфрам-рениевой нити в кислородной среде низкого давления». Транзакции IEEE по науке о плазме . 33 (5): 1736–1737. Бибкод : 2005ITPS...33.1736E . дои : 10.1109/TPS.2005.856413 . S2CID   26162679 .
  69. ^ Эде, Эндрю (2006). Химический элемент: историческая перспектива . Издательская группа Гринвуд. ISBN  978-0-313-33304-0 .
  70. ^ Ряшенцева, Маргарита А. (1998). «Ренийсодержащие катализаторы в реакциях органических соединений». Российское химическое обозрение . 67 (2): 157–177. Бибкод : 1998RuCRv..67..157R . дои : 10.1070/RC1998v067n02ABEH000390 . S2CID   250866233 .
  71. ^ Мол, Йоханнес К. (1999). «Метатезис олефинов на нанесенных катализаторах на основе оксида рения». Катализ сегодня . 51 (2): 289–299. дои : 10.1016/S0920-5861(99)00051-6 .
  72. ^ Ангелидис, Теннесси; Росопулу, Д. Цициос В. (1999). «Селективное извлечение рения из отработанных катализаторов риформинга». Индийский англ. хим. Рез . 38 (5): 1830–1836. дои : 10.1021/ie9806242 .
  73. ^ Берч, Роберт (1978). «Статус окисления рения и его роль в платино-рениевом» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 22 (2): 57–60. дои : 10.1595/003214078X2225760 .
  74. ^ Перейти обратно: а б Дилворт, Джонатан Р.; Пэрротт, Сюзанна Дж. (1998). «Биомедицинская химия технеция и рения». Обзоры химического общества . 27 : 43–55. дои : 10.1039/a827043z .
  75. ^ «Информация о генераторах вольфрама-188 и рения-188» . Окриджская национальная лаборатория . 2005. Архивировано из оригинала 9 января 2008 г. Проверено 3 февраля 2008 г.
  76. ^ Бейкер, Моня (22 апреля 2013 г.). «Радиоактивные бактерии атакуют рак» . Природа . дои : 10.1038/nature.2013.12841 .
  77. ^ Чиприани, Чесидио; Десантис, Мария; Дальхофф, Герхард; Браун, Шеннон Д.; Вендлер, Томас; Ольмеда, Мар; Питч, Гунилла; Эберляйн, Бернадетт (22 июля 2020 г.). «Персонализированная лучевая терапия НМСК с помощью терапии рака кожи рением-188: долгосрочное ретроспективное исследование» . Журнал дерматологического лечения . 33 (2): 969–975. дои : 10.1080/09546634.2020.1793890 . ISSN   0954-6634 . PMID   32648530 .
  78. ^ Колтон, Р.; Павлин Р.Д. (1962). «Очерк химии технеция». Ежеквартальные обзоры, Химическое общество . 16 (4): 299–315. дои : 10.1039/QR9621600299 .
  79. ^ Тренто, Чин (12 апреля 2024 г.). «Шесть стратегических металлов, широко используемых в военной промышленности» . Стэнфордские стандартные материалы . Проверено 24 июня 2024 г.
  80. ^ «Рений» . Британская энциклопедия . 1 марта 2024 г. Проверено 24 июня 2024 г.
  81. ^ Азаров В.; Гаясов, Р. (2017). «Пересмотренный анализ пятого спектра рения (Re V)» . Таблицы атомных и ядерных данных . 119 . дои : 10.1016/j.adt.2017.01.003 . Проверено 24 июня 2024 г.
  82. ^ Эмсли, Дж. (2003). «Рений» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 358–361 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  83. ^ Хейли, Томас Дж.; Картрайт, Фрэнк Д. (1968). «Фармакология и токсикология перрената калия и трихлорида рения». Журнал фармацевтических наук . 57 (2): 321–323. дои : 10.1002/jps.2600570218 . ПМИД   5641681 .

Дальнейшее чтение [ править ]

  • Шерри, Эрик (2013). Сказка о семи стихиях . Издательство Оксфордского университета, ISBN 9780195391312.

Внешние ссылки [ править ]

Викискладе есть медиафайлы по теме рения .
Найдите рений в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Rhenium&oldid=1230769693"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 6376eefd8c8c4524944395627cd4ba6b__1719234840
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/63/6b/6376eefd8c8c4524944395627cd4ba6b.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Rhenium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)