✖


Jump to content

Прометий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Чтобы узнать о других значениях, см. Прометий (значения) .
, 18:00 Прометий
Прометий
Произношение / p r oʊ ˈ m iː θ i ə m / ( прох- МЕЭ -те-əм )
Появление металлический
Массовое число [145]
Прометий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
вечера
↓
Например
неодим ← прометий → самарий
Атомный номер ( Z ) 61
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 5 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 23, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1315 К (1042 °С, 1908 °F)
Точка кипения 3273 К (3000 °С, 5432 °F)
Плотность (при 20°С) а- 145 Пм: 7,149 г/см 3
а- 147 Пм: 7,247 г/см 3  [1]
Теплота плавления 7,13 кДж/моль
Теплота испарения 289 кДж/моль
Атомные свойства
Стадии окисления +2, +3 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,13 (?)
Энергии ионизации
  • 1-й: 540 кДж/моль
  • 2-й: 1050 кДж/моль
  • 3-й: 2150 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 183 вечера
Ковалентный радиус 199 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии прометия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление от распада
Кристаллическая структура двойной шестиугольный плотноупакованный (dhcp) ( hP4 )
Константы решетки
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура прометия.
а = 0,36393 пм
c = 1,1739 вечера (при 20 ° C) [1]
Тепловое расширение 9.0 × 10 −6 /К (при комнатной температуре ) [2] [а]
Теплопроводность 17,9 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление расчетное 0,75 мкОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный [3]
Модуль Юнга α-форма: примерно 46 ГПа
Модуль сдвига α-форма: примерно 18 ГПа
Объемный модуль α-форма: примерно 33 ГПа
коэффициент Пуассона α-форма: расчетное. 0,28
Номер CAS 7440-12-2
История
Открытие Чарльз Д. Кориелл , Джейкоб А. Марински , Лоуренс Э. Гленденин (1945)
Названо Грейс Мэри Кориелл (1945)
Изотопы прометия
Основные изотопы [4] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
145 вечера синтезатор 17,7 и е 145 Нд
а 141 Пр
146 вечера синтезатор 5,53 и е 146 Нд
б − 146 см
147 вечера след 2,6234 и б − 147 см
 Категория: Прометий
| ссылки

Прометий — химический элемент ; он имеет Pm и атомный номер 61. Все его изотопы радиоактивны символ ; это крайне редко: в любой момент времени в земной коре в природе встречается всего около 500–600 граммов. Прометий — один из двух радиоактивных элементов, за которыми в периодической таблице следуют элементы со стабильными формами, второй — технеций . По химическому составу прометий представляет собой лантанид . Прометий показывает только одну стабильную степень окисления +3.

В 1902 году Богуслав Браунер предположил, что существует неизвестный тогда элемент со свойствами, промежуточными между свойствами известных элементов неодима (60) и самария (62); это было подтверждено в 1914 году Генри Мозли , который, измерив атомные номера всех известных тогда элементов, обнаружил, что атомный номер 61 отсутствует. В 1926 году две группы (итальянская и американская) заявили, что выделили образец элемента 61; оба «открытия» вскоре оказались ложными. В 1938 году во время ядерного эксперимента, проведенного в Университете штата Огайо , было получено несколько радиоактивных нуклидов, которые определенно не были радиоизотопами неодима или самария, но не было химических доказательств того, что элемент 61 был получен, и открытие не было общепризнанным. . Прометий был впервые получен и охарактеризован в Национальной лаборатории Ок-Ридж в 1945 году путем разделения и анализа продуктов деления уранового топлива, облученного в графитовом реакторе. Первооткрыватели предложили название «прометей» (впоследствии написание было изменено), полученное от Прометей , титан в греческой мифологии, который украл огонь с горы Олимп и принес его людям, символизируя «как смелость, так и возможное злоупотребление человеческим интеллектом». Однако образец металла был изготовлен лишь в 1963 году.

Двумя источниками природного прометия являются редкие альфа-распады природного европия -151 (с образованием прометия-147) и спонтанное деление урана . (различные изотопы) Прометий-145 — наиболее стабильный изотоп прометия, но единственным изотопом, имеющим практическое применение, является прометий-147, химические соединения которого используются в светящихся красках , атомных батареях и устройствах для измерения толщины. Поскольку природный прометий чрезвычайно редок, его обычно синтезируют путем бомбардировки урана-235 ( обогащенного урана ) тепловыми нейтронами с получением прометия-147 в качестве продукта деления .

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Атом прометия имеет 61 электрон, расположенный в конфигурации [ Xe ] 4f 5 6 с 2 . Семь электронов 4f и 6s являются валентными . [5] При образовании соединений атом теряет два крайних электрона и один из 4f-электронов, принадлежащий открытой подоболочке. Атомный радиус элемента является вторым по величине среди всех лантаноидов, но лишь немного больше, чем у соседних элементов. [5] Это наиболее заметное исключение из общей тенденции сжатия атомов лантаноидов с увеличением их атомных номеров (см. сокращение лантаноидов). [6] ). Многие свойства прометия зависят от его положения среди лантаноидов и занимают промежуточное положение между свойствами неодима и самария. Например, температура плавления, первые три энергии ионизации и энергия гидратации больше, чем у неодима, и ниже, чем у самария; [5] аналогично оценка температуры кипения, ионная (Pm 3+ ) радиус и стандартная теплота образования одноатомного газа больше, чем у самария и меньше, чем у неодима. [5]

Прометий имеет двойную гексагональную плотноупакованную структуру (dhcp) и твердость 63 кг/мм. 2 . [7] Эта низкотемпературная альфа-форма превращается в бета- объемно-центрированную кубическую (ОЦК) фазу при нагревании до 890 °C. [8]

Химические свойства и соединения

[ редактировать ]
Раствор, содержащий Pm 3+ ионы

Прометий принадлежит к цериевой группе лантаноидов и по химическому составу очень похож на соседние элементы. [9] Из-за его нестабильности химические исследования прометия неполны. Несмотря на то, что несколько соединений были синтезированы, они до конца не изучены; как правило, они имеют розовый или красный цвет. [10] [11] В мае 2024 г. в водном растворе охарактеризован координационный комплекс прометия с нейтральными лигандами PyDGA. [12] Обработка кислотных растворов, содержащих вечера 3+ ионы с аммиаком образуют студенистый светло-коричневый осадок гидроксида, Pm(OH) 3 , нерастворимый в воде. [13] При растворении в соляной кислоте образуется водорастворимая соль желтого цвета. PmCl 3 ; производят [13] аналогично при растворении в азотной кислоте образуется нитрат, Пм(НО 3 ) 3 . Последний также хорошо растворим; при высыхании образует розовые кристаллы, похожие на Nd(NO 3 ) 3 . [13] Электронная конфигурация для вечера 3+ это [Транспортное средство] 4f 4 , а цвет иона розовый. Символ термина основного состояния: 5 Я 4 . [14] Сульфат мало растворим, как и другие сульфаты группы церия. Рассчитаны параметры ячейки для его октагидрата; они приводят к выводу, что плотность Pm 2 (SO 4 ) 3 ·8H 2 O составляет 2,86 г/см. 3 . [15] оксалат, Pm 2 (C 2 O 4 ) 3 ·10H 2 O имеет самую низкую растворимость среди всех оксалатов лантаноидов. [16]

В отличие от нитрата, оксид подобен соответствующей соли самария, а не соли неодима. В синтезированном виде, например, при нагревании оксалата, он представляет собой порошок белого или лавандового цвета с неупорядоченной структурой. [13] Этот порошок кристаллизуется в кубическую решетку при нагревании до 600 °С. Дальнейший отжиг при 800 °С, а затем при 1750 °С необратимо преобразует его в моноклинную и гексагональную фазы соответственно, причем последние две фазы можно взаимно превратить, регулируя время и температуру отжига. [17]

Формула симметрия космическая группа Нет Символ Пирсона а (вечера) б (вечером) с (вечером) С плотность,
г/см 3
α-Пм DHCP [7] [8] P6 3 /ммц 194 HP4 365 365 1165 4 7.26
β-Пм СК [8] FM 3 м 225 cF4 410 410 410 4 6.99
Pm2OPm2O3 кубический [17] Я 3 206 i80 1099 1099 1099 16 6.77
Pm2OPm2O3 моноклинический [17] С2/м 12 мс30 1422 365 891 6 7.40
Pm2OPm2O3 шестиугольный [17] П 3 м1 164 HP5 380.2 380.2 595.4 1 7.53

Прометий образует только одну стабильную степень окисления +3 в виде ионов; это соответствует другим лантанидам. В зависимости от его положения в таблице Менделеева нельзя ожидать, что элемент будет образовывать стабильные степени окисления +4 или +2; обработка химических соединений, содержащих Pm 3+ ионы с сильными окислителями или восстановителями показали, что ион нелегко окисляется или восстанавливается. [9]

Галогениды прометия [18]
Формула цвет координация
число 		симметрия космическая группа Нет Символ Пирсона Т.пл. (°С)
PmFPmF3 Пурпурно-розовый 11 шестиугольный П 3 с1 165 HP24 1338
PmCl 3 Лаванда 9 шестиугольный P6 3 /мк 176 HP8 655
ПмБр 3 Красный 8 орторомбический смсм 63 ОС16 624
α-PmI 3 Красный 8 орторомбический смсм 63 ОС16 α→β
β-PmI 3 Красный 6 ромбоэдрический Р 3 148 часR24 695

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы прометия

Прометий — единственный лантанид и один из двух элементов среди первых 82, не имеющих стабильных или долгоживущих ( первичных ) изотопов. Это результат редко встречающегося эффекта жидкокапельной модели и стабильности изотопов соседних элементов; это также наименее стабильный элемент из первых 84. [4] Первичными продуктами распада являются изотопы неодима и самария (прометий-146 распадается на оба, более легкие изотопы обычно до неодима посредством распада позитрона и захвата электронов , а более тяжелые изотопы до самария посредством бета-распада). прометия Ядерные изомеры могут распадаться на другие изотопы прометия и один изотоп ( 145 Pm) имеет очень редкий режим альфа-распада до стабильного празеодима -141. [4]

Наиболее стабильным изотопом элемента является прометий-145, который имеет удельную активность 139 Ки / г (5,1 ТБк /г) и период полураспада 17,7 лет за счет электронного захвата . [4] [19] Поскольку он имеет 84 нейтрона (на два больше, чем 82, что является магическим числом , соответствующим стабильной нейтронной конфигурации), он может испустить альфа-частицу (которая имеет 2 нейтрона) с образованием празеодима-141 с 82 нейтронами. Таким образом, это единственный изотоп прометия с экспериментально наблюдаемым альфа-распадом . [20] Его частичный период полураспада при альфа-распаде составляет около 6,3 × 10. 9 лет, а также относительная вероятность 145 Ядро Пм, распадающееся таким образом, составляет 2,8 × 10 −7 %. Некоторые другие изотопы прометия, такие как 144 Пм, 146 ПМ и 147 Pm также имеет положительное энерговыделение при альфа-распаде; Предсказывается, что их альфа-распад произойдет, но не наблюдался. Всего известен 41 изотоп прометия, начиная от 126 Пишите в личку 166 Пм. [4] [21]

Этот элемент также имеет 18 ядерных изомеров с массовыми числами от 133 до 142, 144, 148, 149, 152 и 154 (некоторые массовые числа имеют более одного изомера). Наиболее стабильным из них является прометий-148m с периодом полураспада 43,1 дня; это больше, чем период полураспада основных состояний всех изотопов прометия, за исключением прометия-143–147. Фактически, прометий-148m имеет более длительный период полураспада, чем его основное состояние, прометий-148. [4]

возникновение

[ редактировать ]
Уранинит , урановая руда и хозяин большей части земного прометия.

В 1934 году Уиллард Либби сообщил, что обнаружил слабую бета-активность в чистом неодиме, период полураспада которой превышает 10 12 годы. [22] Почти 20 лет спустя было заявлено, что этот элемент встречается в природном неодиме в равновесии в количествах ниже 10 −20 граммы прометия на один грамм неодима. [22] Однако эти наблюдения были опровергнуты новыми исследованиями, поскольку для всех семи встречающихся в природе изотопов неодима любые одиночные бета-распады (которые могут производить изотопы прометия) запрещены законом сохранения энергии. [23] В частности, тщательные измерения атомных масс показывают, что разница масс между 150 Нд и 150 Pm отрицательен (-87 кэВ), что абсолютно предотвращает однократный бета-распад 150 Нд до 150 Пм. [24]

В 1965 году Олави Эряметса выделил следы 147 Pm из редкоземельного концентрата, очищенного от апатита , что дает верхний предел 10 −21 за обилие прометия в природе; это могло произойти в результате естественного деления ядер урана или расщепления космических лучей . 146 Нд. [25]

Оба изотопа природного европия имеют больший избыток массы , чем сумма масс их потенциальных альфа-дочерей плюс масса альфа-частицы; следовательно, они (стабильны на практике) могут альфа-распад с образованием прометия. [26] Исследования в Laboratori Nazionali del Gran Sasso показали, что европий-151 распадается до прометия-147 с периодом полураспада 5 × 10. 18 годы. [26] Было показано, что европий «отвечает» за около 12 граммов прометия в земной коре. [26] Альфа-распад европия-153 пока не обнаружен, а его теоретически рассчитанный период полураспада настолько велик (из-за малой энергии распада), что этот процесс, вероятно, не будет наблюдаться в ближайшем будущем.

Прометий также может образовываться в природе как продукт спонтанного деления урана -238 . [22] В природных рудах можно обнаружить только следовые количества: было обнаружено, что образец настурана содержит прометий в концентрации четыре части на квинтиллион (4 × 10 −18 ) по массе. [27] Таким образом, уран «ответственен» за 560 г прометия в земной коре . [26]

Прометий также был идентифицирован в спектре звезды HR 465 в Андромеде ; он также был обнаружен в HD 101065 ( звезда Пшибыльского ) и HD 965. [28] Из-за короткого периода полураспада изотопов прометия они должны образовываться вблизи поверхности этих звезд. [19]

История

[ редактировать ]

Поиски элемента 61

[ редактировать ]

В 1902 году чешский химик Богуслав Браунер обнаружил, что различия в свойствах неодима и самария были самыми большими между любыми двумя последовательными лантанидами в известной тогда последовательности; В заключение он предположил, что между ними существует элемент с промежуточными свойствами. [29] Это предсказание было поддержано в 1914 году Генри Мозли , который, открыв, что атомный номер является экспериментально измеримым свойством элементов, обнаружил, что для некоторых атомных номеров не было известных соответствующих элементов: пробелы были 43, 61, 72, 75, 85 и 87. [30] Узнав о пробеле в таблице Менделеева, несколько групп начали искать предсказанный элемент среди других редкоземельных элементов в естественной среде. [31] [32] [33]

Первое заявление об открытии было опубликовано Луиджи Ролла и Лоренцо Фернандесом из Флоренции , Италия. После отделения смеси концентрата нитратов нескольких редкоземельных элементов от бразильского минерала монацита путем фракционированной кристаллизации они получили раствор, содержащий в основном самарий. Этот раствор дал рентгеновские спектры, приписываемые самарию и элементу 61. В честь своего города они назвали элемент 61 «флорентием». Результаты были опубликованы в 1926 году, но ученые утверждали, что эксперименты проводились в 1924 году. [34] [35] [36] [37] [38] [39] Также в 1926 году группа ученых из Университета Иллинойса в Урбане-Шампейне Смит Хопкинс и Лен Интема опубликовали открытие элемента 61. Они назвали его «иллиний» в честь университета. [40] [41] [42] Оба этих открытия оказались ошибочными, поскольку линия спектра, которая «соответствовала» элементу 61, была идентична линии спектра дидимия ; линии, которые, как предполагалось, принадлежали элементу 61, оказались принадлежащими нескольким примесям (барию, хрому и платине). [31]

В 1934 году Йозеф Маттаух наконец сформулировал правило изобар . Одним из косвенных последствий этого правила было то, что элемент 61 не мог образовывать стабильные изотопы. [31] [43] С 1938 года ядерный эксперимент проводил Х.Б. Лоу и др. в Университете штата Огайо . В 1941 году были произведены нуклиды, которые не были радиоизотопами неодима или самария, и было предложено название «циклоний», но химических доказательств образования элемента 61 не было, и это открытие не получило широкого признания. [44] [45]

Открытие и синтез металлического прометия

[ редактировать ]

Прометий был впервые произведен и охарактеризован в Национальной лаборатории Ок-Ридж (в то время лаборатории Клинтона) в 1945 году Джейкобом А. Марински , Лоуренсом Э. Гленденином и Чарльзом Д. Кориеллом путем разделения и анализа продуктов деления уранового топлива, облученного в графите. реактор ; однако, будучи слишком занятыми военными исследованиями во время Второй мировой войны , они не объявили о своем открытии до 1947 года. [46] [47] Первоначальное предложенное название было «клинтоний» в честь лаборатории, в которой проводилась работа; однако название «прометей» было предложено Грейс Мэри Кориелл, женой одного из первооткрывателей. [44] Оно происходит от Прометея , Титана в греческой мифологии, который украл огонь с горы Олимп и принес его людям. [44] и символизирует «как смелость, так и возможное злоупотребление человеческим интеллектом». [48] Затем написание было изменено на «прометий», как и большинство других металлов. [44]

В 1963 году фторид прометия (III) был использован для получения металлического прометия. Предварительно очищенный от примесей самария, неодима и америция, его помещали в танталовый тигель, находившийся в другом танталовом тигле; внешний тигель содержал металлический литий (в 10 раз больше, чем прометий). [10] [16] После создания вакуума химические вещества были смешаны для получения металлического прометия:

PmF 3 + 3 Li → Pm + 3 LiF

Полученный образец прометия использовался для измерения некоторых свойств металла, таких как его температура плавления . [16]

В 1963 году в ОРНЛ методами ионного обмена было получено около десяти граммов прометия из отходов переработки топлива ядерных реакторов. [19] [49] [50]

Прометий можно либо извлечь из побочных продуктов деления урана, либо произвести бомбардировкой. 146 Nd с нейтронами , превратив его в 147 Nd, который распадается на 147 Pm через бета-распад с периодом полураспада 11 дней. [51]

Производство

[ редактировать ]

Методы производства разных изотопов различаются, и приведены только методы производства прометия-147, поскольку это единственный изотоп, имеющий промышленное применение. Прометий-147 производится в больших количествах (по сравнению с другими изотопами) путем бомбардировки урана-235 тепловыми нейтронами. Объем производства относительно высок и составляет 2,6% от общего объема продукции. [52] Другой способ получения прометия-147 — использование неодима-147, который распадается на прометий-147 с коротким периодом полураспада. Неодим-147 можно получить либо бомбардировкой обогащенного неодима-146 тепловыми нейтронами. [53] или бомбардировкой мишени из карбида урана энергичными протонами в ускорителе частиц. [54] Другой метод — бомбардировать уран-238 быстрыми нейтронами, чтобы вызвать быстрое деление , в результате которого среди множества продуктов реакции образуется прометий-147. [55]

Еще в 1960-х годах Национальная лаборатория Ок-Риджа могла производить 650 граммов прометия в год. [56] и был единственным в мире комплексом синтеза большого объема. [57] Производство прометия в граммах было прекращено в США в начале 1980-х годов, но, возможно, будет возобновлено после 2010 года в высокопоточном изотопном реакторе . [ нужно обновить ] В 2010 году Россия была единственной страной, производившей прометий-147 в относительно крупных масштабах. [53]

Приложения

[ редактировать ]
Хлорид прометия (III) используется в качестве источника света для сигналов в кнопке обогрева.

Только прометий-147 используется за пределами лабораторий. [44] Его получают в виде оксида или хлорида, [58] в миллиграммовых количествах. [44] Этот изотоп имеет сравнительно большой период полураспада, не испускает гамма-лучи , а его излучение имеет сравнительно небольшую глубину проникновения в вещество. [58]

В некоторых сигнальных фонарях используется светящаяся краска, содержащая люминофор , который поглощает бета-излучение, испускаемое прометием-147, и излучает свет. [19] [44] Этот изотоп не вызывает старения люминофора, как это делают альфа-излучатели. [58] и поэтому световое излучение стабильно в течение нескольких лет. [58] Первоначально для этой цели использовался радий -226, но позже его заменили прометием-147 и тритием (водородом-3). [59] Прометий может быть предпочтительнее трития с точки зрения ядерной безопасности . [60]

В атомных батареях бета-частицы, испускаемые прометием-147, преобразуются в электрический ток путем размещения небольшого источника прометия между двумя полупроводниковыми пластинами. Срок службы этих батарей составляет около пяти лет. [11] [19] [44] Первая батарея на основе прометия была собрана в 1964 году и генерировала «несколько милливатт мощности из объема около 2 кубических дюймов, включая экранирование». [61]

Прометий также используется для измерения толщины материалов путем измерения количества излучения от источника прометия, которое проходит через образец. [19] [10] [62] В будущем его можно использовать в портативных источниках рентгеновского излучения, а также в качестве вспомогательных источников тепла или энергии для космических зондов и спутников. [63] (хотя альфа-излучатель плутоний-238 стал стандартом для большинства применений, связанных с исследованием космоса). [64]

Прометий-147 также используется, хотя и в очень небольших количествах (менее 330 нКи), в некоторых переключателях накаливания Philips CFL (компактная люминесцентная лампа) в диапазоне PLC 22W/28W 15mm CFL. [65]

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Элемент не имеет биологической роли. может испускать гамма-лучи, опасные для всех форм жизни Прометий-147 во время своего бета-распада . [66] Взаимодействия с небольшими количествами прометия-147 не опасны при соблюдении определенных мер предосторожности. [67] Как правило, следует использовать перчатки, чехлы для обуви, защитные очки и внешний слой легко снимаемой защитной одежды. [68]

Неизвестно, на какие органы человека влияет взаимодействие с прометием; возможным кандидатом являются костные ткани . [68] Запечатанный прометий-147 не опасен. Однако если упаковка повреждена, то прометий становится опасен для окружающей среды и человека. При обнаружении радиоактивного загрязнения загрязненный участок следует промыть водой с мылом, но, хотя прометий в основном воздействует на кожу, кожу нельзя тереть. Если обнаружена утечка прометия, зону следует признать опасной и эвакуировать, а также связаться со службами экстренной помощи. Никаких опасностей, связанных с прометием, кроме радиоактивности, неизвестно. [68]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение Pm анизотропно : параметры для каждой оси кристалла (при 20 ° C) составляют α a = 11,1 × 10. −6 /К, α с = 15,0 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 12,4 × 10. −6 /К. [1]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  2. ^ Цверна, Фран (2002). «Гл. 2 Термическое расширение». Справочник ASM Ready: Термические свойства металлов (PDF) . АСМ Интернешнл. ISBN  978-0-87170-768-0 .
  3. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  5. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1233. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  6. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Передовая неорганическая химия (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN.  0-471-84997-9
  7. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Палмер, П.Г.; Чикалла, Т.Д. (1971). «Кристаллическая структура прометия». Журнал менее распространенных металлов . 24 (3): 233. дои : 10.1016/0022-5088(71)90101-9 .
  8. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Гшнайднер-младший, К.А. (2005). «Физические свойства редкоземельных металлов» (PDF) . В Лиде, ДР (ред.). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6 . Архивировано из оригинала (PDF) 18 сентября 2012 г. Проверено 20 июня 2012 г.
  9. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 120.
  10. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Эмсли 2011 , с. 429.
  11. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б обещание Британская энциклопедия онлайн . Encyclopædia Britannica Online
  12. ^ Дрисколл, Даррен М.; Уайт, Фрэнки Д.; Праманик, Субхамай; Эйнкауф, Джеффри Д.; Равель, Брюс; Быков Дмитрий; Рой, Сантану; Мэйес, Ричард Т.; Дельмау, Летиция Х.; Кэри, Саманта К.; Дайк, Томас; Миллер, апрель; Сильвейра, Мэтт; ВанКлив, Шелли М.; Даверн, Сандра М. (май 2024 г.). «Наблюдение прометиевого комплекса в растворе» . Природа . 629 (8013): 819–823. Бибкод : 2024Natur.629..819D . дои : 10.1038/s41586-024-07267-6 . ISSN   1476-4687 . ПМЦ   11111410 . ПМИД   38778232 .
  13. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 121.
  14. ^ Аспиналл, ХК (2001). Химия элементов f-блока . Гордон и Брич. п. 34, таблица 2.1. ISBN  978-9056993337 .
  15. ^ Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 122.
  16. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 123.
  17. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Чикалла, Т.Д.; Макнилли, CE; Робертс, ФП (1972). «Полиморфные модификации Pm2O3». Журнал Американского керамического общества . 55 (8): 428. doi : 10.1111/j.1151-2916.1972.tb11329.x .
  18. ^ Коттон, Саймон (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья. п. 117. ИСБН  978-0-470-01006-8 .
  19. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж Хаммонд, ЧР (2011). «Прометий в «Элементах» ». В Хейнсе, Уильям М. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4.28. ISBN  978-1439855119 .
  20. ^ Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 114.
  21. ^ Поцелуй, ГГ; Витез-Швейцер, А.; Сайто, Ю.; и др. (2022). «Измерение свойств β-распада богатых нейтронами экзотических изотопов Pm, Sm, Eu и Gd для ограничения выходов нуклеосинтеза в редкоземельной области» . Астрофизический журнал . 936 (107): 107. Бибкод : 2022ApJ...936..107K . дои : 10.3847/1538-4357/ac80fc . hdl : 2117/375253 . S2CID   252108123 .
  22. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 117.
  23. ^ Г. Ауди; А. Х. Вапстра; К. Тибо; Ж. Блашо; О. Берсильон (2003). «Оценка NUBASE свойств ядра и распада» (PDF) . Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003НуФА.729....3А . CiteSeerX   10.1.1.692.8504 . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 . Архивировано из оригинала (PDF) 23 сентября 2008 г.
  24. ^ Н. Е. Холден (2004). «Таблица изотопов». В ДР Лиде (ред.). Справочник CRC по химии и физике (85-е изд.). ЦРК Пресс . Раздел 11 . ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  25. ^ МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 188. дои : 10.1002/14356007.a22_607 . ISBN  978-3527306732 .
  26. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Белли, П.; Бернабей, Р.; Капелла, Ф.; и др. (2007). «Поиски α-распада природного европия». Ядерная физика А . 789 (1–4): 15–29. Бибкод : 2007НуФА.789...15Б . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2007.03.001 .
  27. ^ Аттреп, Мозес-младший и Курода, ПК (май 1968 г.). «Прометий в настуране». Журнал неорганической и ядерной химии . 30 (3): 699–703. дои : 10.1016/0022-1902(68)80427-0 .
  28. ^ Ч.Р. Коули; В.П. Бидельман; С. Хубриг; Г. Мэтис и DJ Борд (2004). «О возможном присутствии прометия в спектрах HD 101065 (звезда Пшибыльского) и HD 965» . Астрономия и астрофизика . 419 (3): 1087–1093. Бибкод : 2004A&A...419.1087C . дои : 10.1051/0004-6361:20035726 .
  29. ^ Лэнг, Майкл (2005). «Пересмотренная таблица Менделеева: с изменением положения лантаноидов». Основы химии . 7 (3): 203–233. дои : 10.1007/s10698-004-5959-9 . S2CID   97792365 .
  30. ^ Литтлфилд, Томас Альберт; Торли, Норман (1968). Атомная и ядерная физика: введение в единицы СИ (2-е изд.). Ван Ностранд. п. 109.
  31. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 108.
  32. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – последний член» (PDF) . Шестиугольник : 4–9 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  34. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1926). «Об элементе с атомным номером 61». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 157 : 371–381. дои : 10.1002/zaac.19261570129 .
  35. ^ Нойес, Вашингтон (1927). «Флорентий или Иллиниум?» . Природа . 120 (3009): 14. Бибкод : 1927Natur.120...14N . дои : 10.1038/120014c0 . S2CID   4094131 .
  36. ^ Ролла, Л.; Фернандес, Л. (1927). «Флорентий или Иллиниум?». природе По своей 119 (3000): 637. Бибкод : 1927Natur.119..637R . дои : 10.1038/119637a0 . S2CID   4127574 .
  37. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1928). «Флорентий. II». Журнал неорганической и общей химии . 169 : 319-320. дои : 10.1002/zaac.19281690128 .
  38. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). «Флорентий». Журнал неорганической и общей химии . 163 :40-42. дои : 10.1002/zaac.19271630104 .
  39. ^ Ролла, Луиджи; Фернандес, Лоренцо (1927). «Об элементе с атомным номером 61 (Флорентий)». Журнал неорганической и общей химии . 160 :190-192. дои : 10.1002/zaac.19271600119 .
  40. ^ Харрис, Дж.А.; Интема, LF; Хопкинс, Б.С. (1926). «Элемент с атомным номером 61; Иллиний» . Природа . 117 (2953): 792. Бибкод : 1926Natur.117..792H . дои : 10.1038/117792a0 .
  41. ^ Браунер, Богуслав (1926). «Новый элемент с атомным номером 61: Иллиний». Природа . 118 (2959): 84–85. Бибкод : 1926Natur.118...84B . дои : 10.1038/118084b0 . S2CID   4089909 .
  42. ^ Мейер, Р.Дж.; Шумахер, Г.; Котовский, А. (1926). «Об элементе 61 (Иллиниум)». естественные науки . 14 (33): 771. Бибкод : 1926NW.....14..771M . дои : 10.1007/BF01490264 . S2CID   46235121 .
  43. ^ Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ» . В Гшнайдере, Карл А. младший; Бюнцли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Амстердам: Эльзевир. п. 63. ИСБН  978-0-444-53590-0 . OCLC   690920513 . Проверено 25 апреля 2013 г.
  44. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час Эмсли 2011 , с. 428.
  45. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Мэри Вирджиния (2015) [2014]. Утраченные элементы [ Теневая сторона периодической таблицы ]. Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. стр. 302–303. ISBN  978-0-19-938334-4 .
  46. ^ Маринский, Дж. А.; Гленденин, Ле; Кориелл, компакт-диск (1947). «Химическая идентификация радиоизотопов неодима и элемента 61». Журнал Американского химического общества . 69 (11): 2781–5. дои : 10.1021/ja01203a059 . hdl : 2027/mdp.39015086506477 . ПМИД   20270831 .
  47. ^ «Открытие прометия» . Обзор Национальной лаборатории Ок-Ридж . 36 (1). 2003. Архивировано из оригинала 6 июля 2015 г. Проверено 17 сентября 2006 г.
    «Открытие прометия» (PDF) . Обзор Национальной лаборатории Ок-Ридж . 36 (1): 3. 2003 . Проверено 17 июня 2018 г.
  48. ^ Виберг, Эгон; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Джон Уайли и сыновья. п. 1694. ISBN  978-0-12-352651-9 .
  49. ^ Ли, Чунг-Син; Ван, Юн-Мин; Ченг, Ву-Лонг; Тинг, Ганн (1989). «Химическое исследование по выделению и очистке прометия-147». Журнал радиоаналитической и ядерной химии . 130 : 21–37. дои : 10.1007/BF02037697 . S2CID   96599441 .
  50. ^ Орр, П.Б. (1962). «Ионообменная очистка прометия-147 и его отделение от америция-241 с использованием диэтилентриаминпентауксусной кислоты в качестве элюента» (PDF) . Окриджская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июня 2011 г. Проверено 31 января 2011 г.
    Орр, П.Б. (1962). Ионообменная очистка прометия-147 и отделение его от америция-241 с использованием диэтилентриаминпентауксусной кислоты в качестве элюента (Отчет). Окриджская национальная лаборатория. дои : 10.2172/4819080 . hdl : 2027/mdp.39015077313933 . ОСТИ   4819080 . Проверено 17 июня 2018 г.
  51. ^ Ганьон, Стив. «Элемент Прометий» . Джефферсонская лаборатория . Научное образование . Проверено 26 февраля 2012 г.
  52. ^ Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 115.
  53. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Дуггирала, Раджеш; Лал, Амит; Радхакришнан, Шанкар (2010). Радиоизотопные тонкопленочные микросистемы . Спрингер. п. 12. ISBN  978-1441967626 .
  54. ^ Ханнинен, Пекка; Хярмя, Харри (2011). Приложения неорганической масс-спектрометрии . Спрингер. стр. 144. ISBN  978-3-642-21022-8 .
  55. ^ Де Лаэтер; младший (2001). Приложения неорганической масс-спектрометрии . Вайли-IEEE. п. 205. ИСБН  978-0471345398 .
  56. ^ Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 116.
  57. ^ Гербер, Мишель Стенехьем; Финдли, Джон М. (2007). В тылу: наследие Хэнфордской ядерной базы времен холодной войны (3-е изд.). Издательство Университета Небраски. п. 162. ИСБН  978-0-8032-5995-9 .
  58. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Lavrukhina & Pozdnyakov 1966 , p. 118.
  59. ^ Тыква, Ричард; Берг, Дитер (2004). Техногенная и естественная радиоактивность в загрязнении окружающей среды и радиохронология . Спрингер. п. 78. ИСБН  978-1-4020-1860-2 .
  60. ^ Дитер, Дэвид П. (1993). Болезни и окружающая среда . Государственная типография. п. 187.
  61. ^ Фликер, Х.; Лоферски, Джей Джей; Эллеман, Т.С. (1964). «Строительство атомной батареи прометия-147». Транзакции IEEE на электронных устройствах . 11 (1): 2. Бибкод : 1964ITED...11....2F . дои : 10.1109/T-ED.1964.15271 .
  62. ^ Джонс, Джеймс Уильям; Хейгуд, Джон Р. (2011). Террористический эффект – оружие массового разрушения: опасность ядерного терроризма . iUniverse. п. 180. ИСБН  978-1-4620-3932-6 . Проверено 13 января 2012 г.
  63. ^ Ствертка, Альберт (2002). Путеводитель по стихиям . Издательство Оксфордского университета. п. 154. ИСБН  978-0-19-515026-1 .
  64. ^ Комитет по радиоизотопным энергетическим системам, Национальный исследовательский совет США (2009). Радиоизотопные энергетические системы: императив сохранения лидерства США в освоении космоса . Пресса национальных академий. п. 8. ISBN  978-0-309-13857-4 .
  65. ^ https://www.msdsdigital.com/system/files/PHILIPS-CFL-15MM.pdf MSDS для ламп Philips CFL, содержащих Pm-147.
  66. ^ Симмонс, Ховард (1964). «Рид Бизнес-Информация». Новый учёный . 22 (389): 292.
  67. ^ Руководство по эксплуатации, организационной, непосредственной поддержке и общей поддержке: процедуры установки, эксплуатации и проверки системы обнаружения внутренних вторжений Joint-Services (J-SIIDS) . Штаб, управления армии, флота и авиации. 1991. с. 5.
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Стюарт Хант и партнеры, лейтенант «Паспорт безопасности радиоактивных материалов» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 15 сентября 2021 г. Проверено 10 февраля 2012 г.

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме Прометия .
Поищите прометий в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Promethium&oldid=1235057280"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: a20bdc2fb38e07991e2d216416f8c624__1721224140
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/a2/24/a20bdc2fb38e07991e2d216416f8c624.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Promethium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)