✖


Jump to content

Протактиний

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Протактиний, 91 Па
Микроскопическое изображение образца протактиния-233
Протактиний
Произношение / ˌ p r oʊ t æ k ˈ t ɪ n i ə m / ( PROH -tak- ИН -ee-əm )
Появление яркий серебристый металлический блеск
Стандартный атомный вес А р °(Па)
Протактиний в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Пр
↑
Хорошо
↓
—
торий ← протактиний → уран
Атомный номер ( Z ) 91
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 7
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Рн ] 5f 2 6д 1 7 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 20, 9, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1841 К (1568 °С, 2854 °F)
Точка кипения 4300 К (4027 °С, 7280 °F) (?)
Плотность (при 20°С) 15,43 г/см 3  [3]
Теплота плавления 12,34 кДж/моль
Теплота испарения 481 кДж/моль
Атомные свойства
Стадии окисления +2, +3, +4, +5 слабоосновный ( оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,5.
Энергии ионизации
  • 1-й: 568 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 163 вечера
Ковалентный радиус 14:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии протактиния
Другие объекты недвижимости
Естественное явление от распада
Кристаллическая структура телецентрированный тетрагональный [4] ( tI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная тетрагональная кристаллическая структура протактиния
а = 392,1 вечера
с = 15:323,5 (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 11.8 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 47 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 177 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Номер CAS 7440-13-3
История
Прогноз Дмитрий Менделеев (1869)
Открытие и первая изоляция Казимир Фаянс и Освальд Гельмут Геринг (1913)
Названо Отто Хан и Лиза Мейтнер (1917–8)
Изотопы протактиния
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
229 Хорошо синтезатор 1,5 дня е 229 че
230 Хорошо синтезатор 17,4 д. б + 230 че
б − 230 В
а 226 И
231 Хорошо 100% 3.265 × 10 4 и а 227 И
232 Хорошо синтезатор 1,32 дня б − 232 В
233 Хорошо след 26,975 д б − 233 В
234 Хорошо след 6.70 ч. б − 234 В
234 м Хорошо след 1.159 мин. б − 234 В
 Категория: Протактиний
| ссылки

Протактиний — химический элемент ; он имеет символ Pa и атомный номер 91. Это плотный радиоактивный серебристо-серый актинид металла, который легко реагирует с кислородом , водяным паром и неорганическими кислотами . Он образует различные химические соединения , в которых протактиний обычно присутствует в степени окисления +5, но может принимать и +4 и даже +3 или +2 состояния. Концентрация протактиния в земной коре обычно составляет несколько частей на триллион, но может достигать нескольких частей на миллион в некоторых месторождениях уранинитовых руд. Из-за его нехватки, высокой радиоактивности и высокой токсичности в настоящее время протактиний не находит применения за пределами научных исследований, и для этой цели протактиний в основном извлекается из отработанного ядерного топлива .

Элемент был впервые идентифицирован в 1913 году Казимежем Фаянсом и Освальдом Гельмутом Герингом и назван «бревиумом» из-за короткого периода полураспада конкретного изученного изотопа , протактиния-234 м . Более стабильный изотоп протактиния, 231 Па, был открыт в 1917/18 году Лизой Мейтнер в сотрудничестве с Отто Ханом , и они назвали элемент протактинием. [7] В 1949 году ИЮПАК выбрал название «протактиний» и подтвердил Хана и Мейтнер как его первооткрывателей. Новое название означало «(ядерный) актиния » предшественник . [8] предполагая, что актиний является продуктом радиоактивного распада протактиния. Джону Арнольду Крэнстону (работающему с Фредериком Содди и Адой Хитчинс ) также приписывают открытие наиболее стабильного изотопа в 1915 году, но он отложил свое объявление из-за того, что его призвали на службу во время Первой мировой войны . [9]

Самый долгоживущий и наиболее распространенный (почти 100%) природный изотоп протактиния, протактиний-231, имеет период полураспада 32 760 лет и является продуктом распада урана-235 . Гораздо меньшие следовые количества короткоживущего протактиния-234 и его ядерного изомера протактиния-234m встречаются в цепочке распада урана-238 . Протактиний-233 возникает в результате распада тория -233 как часть цепочки событий, необходимых для получения урана-233 путем нейтронного облучения тория-232. Это нежелательный промежуточный продукт в на основе тория ядерных реакторах , и поэтому он удаляется из активной зоны реактора в процессе воспроизводства. Наука об океане использует этот элемент для понимания географии древнего океана. Анализ относительных концентраций различных изотопов урана, тория и протактиния в воде и минералах используется при радиометрическом датировании осадков . возрастом до 175 тыс. лет, при моделировании различных геологических процессов [10]

История

[ редактировать ]
Таблица Менделеева 1871 года с пробелом для протактиния в нижнем ряду таблицы, между торием и ураном.

В 1871 году Дмитрий Менделеев предсказал существование элемента между торием и ураном . [11] Актинидный ряд в то время был неизвестен, поэтому Менделеев поместил уран ниже вольфрама в группе VI, а торий ниже циркония в группе IV, оставив пространство под танталом в группе V пустым. До всеобщего признания концепции актинидов в конце 1940-х годов периодические таблицы публиковались с такой структурой. [12] Долгое время химики искали эка-тантал. [примечание 1] как элемент с химическими свойствами, подобными танталу, что делает открытие протактиния практически невозможным. Позже было обнаружено, что более тяжелым аналогом тантала является трансурановый элемент дубний , хотя по химическому составу дубний более похож на протактиний, а не на тантал. [13]

В 1900 году Уильям Крукс выделил из урана протактиний как чрезвычайно радиоактивный материал; однако он не смог охарактеризовать его как новый химический элемент и поэтому назвал его ураном X (UX). [11] [14] [15] Крукс растворил нитрат урана в эфире , и остаточная водная фаза содержала большую часть 234
90 тыс.
и 234
91 Па
. Его метод использовался в 1950-х годах для изоляции 234
90 тыс.
и 234
91 Па
из соединений урана. [16] Протактиний был впервые идентифицирован в 1913 году, когда Казимир Фаянс и Освальд Гельмут Геринг столкнулись с изотопом. 234 м Па во время исследования цепочек распада урана-238 : 238
9292У
→ 234
90 тыс.
→ 234 м
91 Па
→ 234
9292У
. Они назвали новый элемент « бревиум » (от латинского слова brevis , что означает краткий или короткий) из-за короткого периода полураспада, составляющего 1,16 минуты. 234 м
91 Па
(уран Х2). [17] [18] [19] [20] [21] [22] В 1917–18 две группы учёных, Лиза Мейтнер в сотрудничестве с Отто Ханом из Германии и Фредериком Содди и Джоном Крэнстоном из Великобритании , независимо друг от друга открыли ещё один изотоп, 231 Па, имеющий гораздо более длительный период полураспада - 32 760 лет. [7] [21] [23] Мейтнер изменила название «бревиум» на протактиний , поскольку новый элемент был частью цепочки распада урана-235 как родителя актиния (от греческого : πρῶτος protos , что означает «первый, прежде»). [24] ИЮПАК подтвердил это название в 1949 году . [25] [26] Открытие протактиния заполнило один из последних пробелов в ранних версиях таблицы Менделеева и принесло известность участвовавшим в нем ученым. [27]

Аристид фон Гроссе получил 2 миллиграмма Pa 2 O 5 в 1927 году. [28] а в 1934 году впервые выделил элементарный протактиний из 0,1 миллиграмма Pa 2 O 5 . [29] Он использовал две разные процедуры: в первой оксид протактиния облучался электронами с энергией 35 кэВ в вакууме. В другом, называемом процессом Ван Аркеля-де Бура , оксид химически превращался в галогенид ( хлорид , бромид или йодид ), а затем восстанавливался в вакууме с помощью электрически нагретой металлической нити: [25] [30]

2 ПаI 5 → 2 Па + 5 I 2

В 1961 году Управление по атомной энергии Соединенного Королевства (UKAEA) произвело 127 граммов протактиния-231 с чистотой 99,9% путем переработки 60 тонн отходов в 12-этапном процессе, стоимость которого составила около 500 000 долларов США. [25] [31] В течение многих лет это был единственный в мире значительный запас протактиния, который поступал в различные лаборатории для научных исследований. [11] Национальная лаборатория Ок-Ридж в США предоставила протактиний по цене около 280 долларов США за грамм. [32]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы протактиния

двадцать девять радиоизотопов Открыто протактиния. Наиболее стабильными являются 231 Па с периодом полураспада 32760 лет, [33] 233 Па с периодом полураспада 27 дней, и 230 Па с периодом полураспада 17,4 дня. Все остальные изотопы имеют период полураспада менее 1,6 дня, а у большинства из них период полураспада менее 1,8 секунды. Протактиний также имеет два ядерных изомера : 217 м Па (период полураспада 1,2 миллисекунды) и 234 м Па (период полураспада 1,16 минут). [34]

Первичный режим распада наиболее стабильного изотопа 231 Па и зажигалка( 211 Вот и все 231 Па) — альфа-распад с образованием изотопов актиния . Основной режим для более тяжелых изотопов ( 232 Вот и все 239 Па) — бета-распад с образованием изотопов урана . [34]

Ядерное деление

[ редактировать ]

Самый долгоживущий и распространенный изотоп. 231 Па, может делиться от быстрых нейтронов, превышающих ~1 МэВ. [35] 233 Па, другой изотоп протактиния, производимый в ядерных реакторах, также имеет порог деления 1 МэВ. [36]

возникновение

[ редактировать ]

Протактиний — один из самых редких и дорогих природных элементов. Встречается в виде двух изотопов – 231 Па и 234 Па, с изотопом 234 Па находится в двух разных энергетических состояниях. Почти весь природный протактиний представляет собой протактиний-231. Он является альфа-излучателем и образуется при распаде урана-235, тогда как бета-излучающий протактиний-234 образуется в результате распада урана-238 . Почти весь уран-238 (99,8%) сначала распадается на короткоживущие вещества. 234 м Па-изомер. [37]

Протактиний встречается в уранините (натурале) в концентрациях около 0,3-3 частей. 231 Па на миллион частей (ppm) руды. [11] Тогда как обычное содержание ближе к 0,3 ppm. [38] (например, в Яхимове , Чехия) [39] ), некоторые руды из Демократической Республики Конго содержат около 3 частей на миллион. [25] Протактиний однородно диспергирован в большинстве природных материалов и в воде, но в гораздо более низких концентрациях, порядка одной части на триллион, что соответствует радиоактивности 0,1 пикокюри (пКи)/г. В частицах песчаной почвы примерно в 500 раз больше протактиния, чем в воде, даже по сравнению с водой, присутствующей в том же образце почвы. Гораздо более высокие соотношения (2000 и выше) наблюдаются в суглинистых почвах и глинах, таких как бентонит . [37] [40]

В ядерных реакторах

[ редактировать ]

Два основных изотопа протактиния, 231 Па и 233 Па производятся из тория в ядерных реакторах ; оба они нежелательны и обычно удаляются, тем самым усложняя конструкцию и эксплуатацию реактора. В частности, 232 Th посредством ( n , 2 n ) реакций производит 231 Th, который быстро распадается на 231 Па (период полувыведения 25,5 часов). Последний изотоп, хотя и не является трансурановыми отходами, имеет длительный период полураспада (32 760 лет) и вносит основной вклад в долговременную радиотоксичность отработавшего ядерного топлива. [41]

Протактиний-233 образуется при захвате нейтрона 232 Т.е. Он либо далее распадается до урана-233, либо захватывает другой нейтрон и превращается в неделящийся уран-234. [42] 233 Па имеет относительно длительный период полураспада (27 дней) и высокое сечение захвата нейтронов (так называемый « нейтронный яд »). Таким образом, вместо быстрого распада до полезного 233 U, значительная часть 233 Па превращается в неделящиеся изотопы и поглощает нейтроны, снижая эффективность реактора . Чтобы ограничить потерю нейтронов, 233 Па извлекается из активной зоны ториевых реакторов на расплавах солей во время их работы, поэтому он может распадаться только на 233 U. Добыча 233 Па достигается с помощью колонн расплавленного висмута с растворенным в нем литием. Короче говоря, литий селективно восстанавливает соли протактиния до металлического протактиния, который затем извлекается из цикла расплава солей, в то время как расплавленный висмут является просто носителем, выбранным из-за его низкой температуры плавления 271 ° C, низкого давления пара, хорошей растворимости. для лития и актинидов, а также несмешиваемость с расплавленными галогенидами . [41]

Подготовка

[ редактировать ]
Протактиний встречается в уранинитовых рудах.

До появления ядерных реакторов протактиний для научных экспериментов выделяли из урановых руд. Поскольку реакторы стали более распространенными, его в основном производят как промежуточный продукт ядерного деления в ториевых высокотемпературных реакторах в качестве промежуточного продукта при производстве делящегося урана-233:

Изотоп 231 Па можно получить, облучая торий-230 медленными нейтронами , превращая его в бета-распадающийся торий-231; или путем облучения тория-232 быстрыми нейтронами с образованием тория-231 и 2 нейтронов.

протактиний можно получить восстановлением его фторида кальцием . Металлический [43] литий или барий при температуре 1300–1400 °С. [44] [45]

Характеристики

[ редактировать ]

Протактиний — это актинид, расположенный в периодической таблице слева от урана и справа от тория , и многие его физические свойства являются промежуточными между соседними актинидами. Протактиний плотнее и жестче тория, но легче урана; его температура плавления ниже, чем у тория, но выше, чем у урана. Тепловое расширение, электрическая и теплопроводность этих трех элементов сопоставимы и типичны для постпереходных металлов . Расчетный модуль сдвига протактиния аналогичен модулю сдвига титана . [46] Протактиний — металл с серебристо-серым блеском, сохраняющийся некоторое время на воздухе. [25] [31] Протактиний легко реагирует с кислородом, парами воды и кислотами, но не со щелочами. [11]

При комнатной температуре протактиний кристаллизуется в объемноцентрированную тетрагональную структуру, которую можно рассматривать как искаженную объемноцентрированную кубическую решетку; эта структура не меняется при сжатии до 53 ГПа. Структура меняется на гранецентрированную кубическую ( ГЦК ) при охлаждении от высокой температуры, около 1200 ° C. [43] [47] Коэффициент теплового расширения тетрагональной фазы между комнатной температурой и 700 ° C составляет 9,9 × 10. −6 /°С. [43]

Протактиний парамагнитен , и для него не известны магнитные переходы ни при каких температурах. [48] Он становится сверхпроводящим при температуре ниже 1,4 К. [11] [44] Тетрахлорид протактиния парамагнитен при комнатной температуре, но становится ферромагнитным при охлаждении до 182 К. [49]

Протактиний существует в двух основных степенях окисления : +4 и +5, как в твердых веществах, так и в растворах; и состояния +3 и +2, которые наблюдались в некоторых твердых телах. Поскольку электронная конфигурация нейтрального атома [Rn]5f 2 6д 1 7 с 2 , степень окисления +5 соответствует низкоэнергетическому (и, следовательно, предпочтительному) 5f 0 конфигурация. Состояния +4 и +5 легко образуют в воде гидроксиды , причем преобладающими ионами являются Pa(OH). 3+ , Па(ОН) 2+ 2 , Pa(OH) + 3 и Pa(OH) 4 бесцветны. [50] Другие известные ионы протактиния включают ПаСl 2+ 2 , ПаСО 2+ 4 , ПаФ 3+ , ПаФ 2+ 2 , ПаФ − 6 , ПаФ 2-7 ​ и ПаФ 3-8 . [51] [52]

Химические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения протактиния
Формула цвет симметрия космическая группа Нет Символ Пирсона а (вечера) б (вечером) с (вечером) С плотность (г/см 3 )
Хорошо серебристо-серый четырехугольный [4] I4/ммм 139 tI2 392.5 392.5 323.8 2 15.37
ПаО каменная соль [45] FM 3 м 225 cF8 496.1 4 13.44
ПаО 2 черный ФКК [45] FM 3 м 225 cF12 550.5 4 10.47
Pa2OПа2О5 белый FM 3 м [45] 225 cF16 547.6 547.6 547.6 4 10.96
Pa2OПа2О5 белый орторомбический [45] 692 402 418
PaHПаН3 черный кубический [45] вечера 3 часа ночи 223 CP32 664.8 664.8 664.8 8 10.58
ПаФ 4 коричнево-красный моноклинический [45] С2/с 15 mS60 2
ПаСl 4 зелено-желтый четырехугольный [53] I4 1 / драм 141 tI20 837.7 837.7 748.1 4 4.72
ПаБр 4 коричневый четырехугольный [54] [55] I4 1 / драм 141 tI20 882.4 882.4 795.7
ПаСl 5 желтый моноклинический [56] С2/с 15 мс24 797 1135 836 4 3.74
ПаБр 5 красный моноклинический [55] [57] Р2 1 /с 14 МП24 838.5 1120.5 1214.6 4 4.98
ПаОБр 3 моноклинический [55] С2 1691.1 387.1 933.4
Па(РО 3 ) 4 орторомбический [58] 696.9 895.9 1500.9
Pa2P2OPa2P2O7 кубический [58] Па3 865 865 865
Па(С 8 Н 8 ) 2 золотисто-желтый моноклинический [59] 709 875 1062

Здесь a , b и c — постоянные решетки в пикометрах, No — номер пространственной группы, а Z — количество формульных единиц на элементарную ячейку ; fcc означает гранецентрированную кубическую симметрию. Плотность не измерялась напрямую, а рассчитывалась по параметрам решетки.

Оксиды и кислородсодержащие соли

[ редактировать ]

Оксиды протактиния известны со степенями окисления металлов +2, +4 и +5. Наиболее устойчивым является белый пентаоксид Pa 2 O 5 , который можно получить прокаливанием гидроксида протактиния(V) на воздухе при температуре 500 °С. [60] Его кристаллическая структура кубическая, а химический состав часто нестехиометрический, описываемый как PaO 2,25 . Сообщалось также о другой фазе этого оксида с ромбической симметрией. [45] [61] Черный диоксид PaO 2 получают из пентоксида восстановлением его при 1550°С водородом. Он плохо растворяется ни в разбавленной, ни в концентрированной азотной , соляной или серной кислоте , но легко растворяется в плавиковой кислоте . [45] Диоксид можно превратить обратно в пентоксид путем нагревания в кислородсодержащей атмосфере до 1100 °C. [61] Моноксид PaO наблюдался только в виде тонкого покрытия на металлическом протактинии, а не в изолированной объемной форме. [45]

Протактиний образует смешанные бинарные оксиды с различными металлами. Кристаллы щелочных металлов А имеют химическую формулу APaO 3 и структуру перовскита ; A 3 PaO 4 и искаженная структура каменной соли; или A 7 PaO 6 , где атомы кислорода образуют гексагональную плотноупакованную решетку. Во всех этих материалах ионы протактиния координированы октаэдрически. [62] [63] Пятиокись Pa 2 O 5 соединяется с оксидами редкоземельных металлов R 2 O 3 с образованием различных нестехиометрических смешанных оксидов, также перовскитной структуры. [64]

Оксиды протактиния являются основными ; они легко превращаются в гидроксиды и могут образовывать различные соли, такие как сульфаты , фосфаты , нитраты и т. д. Нитраты обычно белые, но могут быть коричневыми из-за радиолитического разложения. Нагревание нитрата на воздухе при температуре 400 °C превращает его в белый пентоксид протактиния. [65] Политриоксофосфат Pa(PO 3 ) 4 можно получить путем взаимодействия дифторидсульфата PaF 2 SO 4 с фосфорной кислотой (H 3 PO 4 ) в инертной атмосфере. Нагревание продукта примерно до 900 °C устраняет побочные продукты реакции, в том числе плавиковую кислоту , триоксид серы и фосфорный ангидрид. При нагревании его до более высоких температур в инертной атмосфере Pa(PO 3 ) 4 разлагается на дифосфат PaP 2 O 7 , аналогичный дифосфатам других актинидов. В дифосфате группы PO 3 образуют пирамиды симметрии C 2v . При нагревании PaP 2 O 7 на воздухе до 1400 °С он разлагается на пятиокиси фосфора и протактиния. [58]

Галогениды

[ редактировать ]

Фторид протактиния (V) образует белые кристаллы, в которых ионы протактиния расположены в пятиугольных бипирамидах и координированы семью другими ионами. Координация такая же, как у хлорида протактиния(V), но цвет желтый. Координация меняется на октаэдрическую в коричневом бромиде протактиния (V), но неизвестна для йодида протактиния (V). Координация протактиния во всех его тетрагалогенидах равна 8, но расположение квадратное антипризматическое во фториде протактиния (IV) и додекаэдрическое в хлориде и бромиде. Сообщалось о йодиде протактиния (III) коричневого цвета, в котором ионы протактиния имеют 8-координацию в двуглавой тригональной призматической структуре. [66]

Координация атомов протактиния (сплошные кружки) и атомов галогена (светлые кружки) во фториде или хлориде протактиния (V).

Фторид протактиния(V) и хлорид протактиния(V) имеют полимерную структуру моноклинной симметрии. Там в пределах одной полимерной цепи все атомы галогенидов лежат в одной графитоподобной плоскости и образуют плоские пятиугольники вокруг ионов протактиния. 7-координация протактиния происходит за счет пяти атомов галогенида и двух связей с атомами протактиния, принадлежащими близлежащим цепочкам. Эти соединения легко гидролизуются в воде. [67] Пентахлорид плавится при 300 °C и сублимирует при еще более низких температурах.

Фторид протактиния (V) можно получить путем взаимодействия оксида протактиния либо с пентафторидом брома , либо с трифторидом брома при температуре около 600 ° C, а фторид протактиния (IV) получают из оксида и смеси водорода и фторида водорода при 600 ° C; для устранения утечек атмосферного кислорода в реакцию требуется большой избыток водорода. [45]

Хлорид протактиния (V) получают взаимодействием оксида протактиния с четыреххлористым углеродом при температуре 200–300 ° C. [45] Побочные продукты (такие как PaOCl 3 ) удаляют фракционной сублимацией. [56] Восстановление хлорида протактиния(V) водородом при температуре около 800 °C дает хлорид протактиния(IV) – желто-зеленое твердое вещество, которое сублимируется в вакууме при 400 °C. Его также можно получить непосредственно из диоксида протактиния, обработав его четыреххлористым углеродом при 400 ° C. [45]

Бромиды протактиния получают действием бромида алюминия , бромистого водорода , тетрабромида углерода или смеси бромистого водорода и тионилбромида на оксид протактиния. Альтернативно их можно получить путем реакции пентахлорида протактиния с бромистым водородом или тионилбромидом. [45] Бромид протактиния(V) имеет две схожие моноклинные формы: одну получают сублимацией при 400–410 °С, другую – сублимацией при несколько более низкой температуре 390–400 °С. [55] [57]

Йодиды протактиния можно получить путем взаимодействия металлического протактиния с элементарным йодом при 600 °C и путем взаимодействия Pa 2 O 5 с AlO 3 при 600 °C. [45] Иодид протактиния(III) можно получить нагреванием иодида протактиния(V) в вакууме. [67] Как и оксиды, протактиний образует смешанные галогениды с щелочными металлами. Наиболее примечательным среди них является Na 3 PaF 8 , где ион протактиния симметрично окружен 8 F − ионы, образующие почти идеальный куб. [51]

Известны также более сложные фториды протактиния, такие как Pa 2 F 9 [67] и тройные фториды типов MPaF 6 (M = Li, Na, K, Rb, Cs или NH 4 ), M 2 PaF 7 (M = K, Rb, Cs или NH 4 ) и M 3 PaF 8 (M = Li, Na, Rb, Cs), все они представляют собой белые кристаллические твердые вещества. Формулу MPaF 6 можно представить как комбинацию MF и PaF 5 . Эти соединения можно получить упариванием раствора плавиковой кислоты, содержащего оба комплекса. Для небольших щелочных катионов, таких как Na, кристаллическая структура является тетрагональной, тогда как для более крупных катионов K она становится ромбической. + , руб. + , Кс + или NH 4 + . Аналогичное изменение наблюдалось и для фторидов M 2 PaF 7 : симметрия кристаллов зависела от катиона и различалась для Cs 2 PaF 7 и M 2 PaF 7 (M = K, Rb или NH 4 ). [52]

Другие неорганические соединения

[ редактировать ]

Известны оксигалогениды и оксисульфиды протактиния. PaOBr 3 имеет моноклинную структуру, состоящую из двухцепочечных звеньев, где протактиний имеет координацию 7 и расположен в виде пентагональных бипирамид. Цепочки связаны между собой атомами кислорода и брома, причем каждый атом кислорода связан с тремя атомами протактиния. [55] ПаОС представляет собой светло-желтое нелетучее твердое вещество с кубической кристаллической решеткой, изоструктурной решетке других оксисульфидов актинидов. Его получают путем взаимодействия хлорида протактиния(V) со смесью сероводорода и сероуглерода при 900 °C. [45]

В гидридах и нитридах протактиний имеет низкую степень окисления около +3. Гидрид получают прямым действием водорода на металл при 250 °С, а нитрид — продуктом соединения аммиака и тетрахлорида или пентахлорида протактиния. Это ярко-желтое твердое вещество термически стабильно до 800 °C в вакууме. Карбид протактиния (PaC) образуется при восстановлении тетрафторида протактиния барием в углеродном тигле при температуре около 1400 °С. [45] Протактиний образует боргидриды , в состав которых входит Pa(BH 4 ) 4 . Он имеет необычную полимерную структуру со спиральными цепочками, где атом протактиния имеет координационное число 12 и окружен шестью BH 4 − ионы. [68]

Металлоорганические соединения

[ редактировать ]
Предполагаемая структура молекулы протактиноцена (Pa(C 8 H 8 ) 2 )

Протактиний(IV) образует тетраэдрический комплекс тетракис(циклопентадиенил)протактиния(IV) (или Pa(C 5 H 5 ) 4 ) с четырьмя циклопентадиенильными кольцами, который можно синтезировать путем взаимодействия хлорида протактиния(IV) с расплавленным Be(C 5 H). 5 ) 2 . Одно кольцо может быть замещено атомом галогенида. [69] Другой металлоорганический комплекс — золотисто-желтый бис(π-циклооктатетраен) протактиний, или протактиноцен (Pa(C 8 H 8 ) 2 ), аналогичный по строению ураноцену . Там атом металла зажат между двумя циклооктатетраеновыми лигандами. Подобно ураноцену, его можно получить путем взаимодействия тетрахлорида протактиния с циклооктатетраенидом дикалия (K 2 C 8 H 8 ) в тетрагидрофуране . [59]

Приложения

[ редактировать ]

Хотя протактиний расположен в таблице Менделеева между ураном и торием, оба из которых имеют множество применений, в настоящее время протактиний не находит применения за пределами научных исследований из-за его дефицита, высокой радиоактивности и высокой токсичности. [37]

Протактиний-231 возникает естественным путем при распаде природного урана-235, а также искусственно в ядерных реакторах по реакции 232 Ч + н → 231 Th + 2n и последующий -распад бета 231 Т.е. Когда-то считалось, что он способен поддерживать цепную ядерную реакцию, которую в принципе можно использовать для создания ядерного оружия ; физик Вальтер Зейфриц [ де ] однажды оценил соответствующую критическую массу в 750 ± 180 кг . [70] Однако возможность критичности 231 Па с тех пор был исключен. [35] [71]

С появлением высокочувствительных масс-спектрометров появилось применение 231 Использование Па в качестве индикатора в геологии и палеоокеанографии стало возможным. В этом приложении соотношение протактиния-231 и тория-230 используется для радиометрического датирования отложений возрастом до 175 000 лет, а также для моделирования образования минералов. [38] В частности, его оценка в океанических отложениях помогла реконструировать движение водоемов Северной Атлантики во время последнего таяния ледникового периода ледников . [72] Некоторые варианты датировки, связанные с протактинием, основаны на анализе относительных концентраций нескольких долгоживущих членов цепочки распада урана — например, урана, протактиния и тория. Эти элементы имеют 6, 5 и 4 валентных электрона, что благоприятствует степеням окисления +6, +5 и +4 соответственно, и проявляют различные физические и химические свойства. Торий и протактиний, но не соединения урана, плохо растворимы в водных растворах и выпадают в осадок; скорость осаждения тория выше, чем протактиния. Анализ концентрации как протактиния-231 (период полураспада 32 760 лет), так и тория-230 (период полураспада 75 380 лет) повышает точность измерений по сравнению с тем, когда измеряется только один изотоп; этот двухизотопный метод также слабо чувствителен к неоднородностям пространственного распределения изотопов и к изменению скорости их осаждения. [38] [73]

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Протактиний токсичен и очень радиоактивен; таким образом, обращение с ним осуществляется исключительно в герметичном перчаточном ящике . Его основной изотоп 231 Па имеет удельную активность 0,048 кюри (1,8 ГБк ) на грамм и испускает преимущественно альфа-частицы с энергией 5 МэВ, которые можно остановить тонким слоем любого материала. Однако он медленно распадается с периодом полураспада 32 760 лет на 227 Ac, удельная активность которого составляет 74 кюри (2700 ГБк) на грамм, испускает как альфа-, так и бета-излучение и имеет гораздо более короткий период полураспада - 22 года. 227 Ас, в свою очередь, распадается на более легкие изотопы с еще более коротким периодом полураспада и гораздо большей удельной активностью (СА). [37]

Изотоп 231 Хорошо 227 И 227 че 223 Солнце 219 Рн 215 Po 211 Pb 211 С 207 Тл
SA ( Ки /г) 0.048 73 3.1 × 10 4 5.2 × 10 4 1.3 × 10 10 3 × 10 13 2.5 × 10 7 4.2 × 10 8 1.9 × 10 8
Разлагаться а а, б а а а а б а, б б
Период полураспада 33 года 22 а 19 дней 11 дней 4 с 1,8 мс 36 мин. 2,1 мин. 4,8 мин.

Поскольку протактиний присутствует в небольших количествах в большинстве натуральных продуктов и материалов, он попадает в организм с пищей или водой и вдыхается с воздухом. Лишь около 0,05% принятого протактиния всасывается в кровь, а остальная часть выводится из организма. Из крови около 40% протактинияоткладывается в костях, около 15% поступает в печень, 2% — в почки, а остальное покидает организм. Биологический период полураспада протактиния в костях составляет около 50 лет, тогда как его биологический период полураспада в других органах имеет быстрый и медленный компонент. Например, 70% протактиния в печени имеет биологический период полувыведения 10 дней, а остальные 30% — 60 дней. Соответствующие значения для почек составляют 20% (10 дней) и 80% (60 дней). В каждом пораженном органе протактиний способствует раку за счет своей радиоактивности. [37] [65] Максимальная безопасная доза Па в организме человека составляет 0,03 мкКи (1,1 кБк), что соответствует 0,5 мкг 231 Хорошо. [74] Максимально допустимые концентрации 231 Па в воздухе в Германии составляет 3 × 10 −4 Бк/м 3 . [65]

См. также

[ редактировать ]
  • Ада Хитчинс , которая помогла Содди в открытии элемента протактиний.

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Приставка «эка» происходит от санскритского एक , что означает «один» или «первый». В химии он используется для обозначения элемента на одну точку ниже следующего за ним названия элемента.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: протактиний» . ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Jump up to: а б Донохью, Дж. (1959). «О кристаллической структуре металлического протактиния». Акта Кристаллографика . 12 (9): 697. дои : 10.1107/S0365110X59002031 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Jump up to: а б Мейтнер, Лиза (1918). «Исходное вещество актиния, новый радиоактивный элемент с долгой жизнью». Журнал электрохимии и прикладной физической химии . 24 (11–12): 169–173. дои : 10.1002/bbpc.19180241107 . ISSN   0372-8323 .
  8. ^ «Протактиниум» (PDF) . Информационный бюллетень о здоровье человека . ANL (Аргоннская национальная лаборатория). Ноябрь 2001 года . Проверено 4 сентября 2023 г. Название происходит от греческого слова «протос» (что означает «первый») и элемента актиний, поскольку протактиний является предшественником актиния.
  9. ↑ Джон Арнольд Крэнстон. Архивировано 11 марта 2020 года в Wayback Machine . Университет Глазго
  10. ^ Негре, Сезар и др. «Обратный поток глубоководных вод Атлантики во время последнего ледникового максимума». Природа , вып. 468,7320 (2010): 84-8. дои: 10.1038/nature09508
  11. ^ Jump up to: а б с д и ж Эмсли, Джон (2003) [2001]. «Протактиниум» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 347–349 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  12. ^ Лэнг, Майкл (2005). «Пересмотренная таблица Менделеева: с изменением положения лантаноидов». Основы химии . 7 (3): 203. дои : 10.1007/s10698-004-5959-9 . S2CID   97792365 .
  13. ^ Фессл, Софи (2 января 2019 г.). «Как далеко заходит периодическая таблица?» . ДЖСТОР . Проверено 9 января 2019 г.
  14. ^ Национальный исследовательский совет (США). Конференция по глоссарию терминов ядерной науки и технологий (1957 г.). Словарь терминов ядерной науки и технологий . Американское общество инженеров-механиков. п. 180 . Проверено 25 июля 2015 г.
  15. ^ Крукс, В. (1899). «Радиоактивность урана» . Труды Лондонского королевского общества . 66 (424–433): 409–423. дои : 10.1098/rspl.1899.0120 . S2CID   93563820 .
  16. ^ Йоханссон, Свен (1954). «Распад UX1, UX2 и УЗ». Физический обзор . 96 (4): 1075–1080. Бибкод : 1954PhRv...96.1075J . дои : 10.1103/PhysRev.96.1075 .
  17. ^ Гринвуд , с. 1250
  18. ^ Гринвуд , с. 1254
  19. ^ Фаянс К. и Геринг О. (1913). «О сложной природе Ура Х» . естественные науки . 1 (14): 339. Бибкод : 1913NW......1..339F . дои : 10.1007/BF01495360 . S2CID   40667401 .
  20. ^ Фаянс К. и Геринг О. (1913). «Об уране Х 2 – новом элементе уранового ряда». Физический журнал . 14 :877–84.
  21. ^ Jump up to: а б Эрик Шерри , Повесть о семи элементах (Oxford University Press, 2013). ISBN   978-0-19-539131-2 , стр.67–74.
  22. ^ Фаянс, К.; Моррис, DFC (1973). «Открытие и наименование изотопов элемента 91» (PDF) . Природа . 244 (5412): 137–138. Бибкод : 1973Natur.244..137F . дои : 10.1038/244137a0 . hdl : 2027.42/62921 .
  23. ^ Содди, Ф., Крэнстон, Дж. Ф. (1918) Родитель актиния . Труды Королевского общества А – математические, физические и технические науки 94: 384-403.
  24. ^ «Протактиний - Информация об элементе: Химия в своем элементе: протактиний» . www.rsc.org . Королевское химическое общество . Проверено 20 октября 2023 г. На этом этапе Фаянс отказался от названия «бревиум», поскольку по традиции элемент назывался по самому долгоживущему изотопу. Мейтнер, чем выбрала название протактиний.
  25. ^ Jump up to: а б с д и Хаммонд, ЧР (29 июня 2004 г.). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  26. ^ Гринвуд , с. 1251
  27. ^ Ши, Уильям Р. (1983) Отто Хан и развитие ядерной физики , Springer, стр. 213, ISBN   90-277-1584-X .
  28. ^ Гроссе, Аристид (1928). «Элемент 91; его свойства и добыча». Отчеты Немецкого химического общества . 61 (1): 233–245. дои : 10.1002/cber.19280610137 .
  29. ^ Грау, Г.; Кединг, Х. (1934). «Техническая добыча протактиния». Прикладная химия . 47 (37): 650–653. Бибкод : 1934АнгЧ..47..650Г . дои : 10.1002/anie.19340473706 .
  30. ^ Гросс, А.В. (1934). «Металлический элемент 91». Журнал Американского химического общества . 56 (10): 2200–2201. дои : 10.1021/ja01325a508 .
  31. ^ Jump up to: а б Мясоедов, Б.Ф.; Кирби, HW; Тананаев, ИГ (2006). «Глава 4: Протактиний». В Морссе, ЛР; Эдельштейн, Нью-Мексико; Фугер, Дж. (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer. Бибкод : 2011tcot.book.....M . дои : 10.1007/978-94-007-0211-0 . ISBN  978-1-4020-3555-5 . S2CID   93796247 .
  32. ^ «Периодическая таблица элементов: протактиний» . Лос-Аламосская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 28 сентября 2011 года . Проверено 21 марта 2013 г.
  33. ^ «Протактиний (Па) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 11 июля 2024 г.
  34. ^ Jump up to: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  35. ^ Jump up to: а б Гросс, А. В.; Бут, ET; Даннинг, младший (15 августа 1939 г.). «Деление протактиния (элемент 91)» . Физический обзор . 56 (4): 382. Бибкод : 1939ФРв...56..382Г . дои : 10.1103/PhysRev.56.382 . Проверено 17 февраля 2023 г.
  36. ^ Товессон, Ф.; Хамбш, Ф.-Ж; Оберштедт, А.; Фогельберг, Б.; Рамстрем, Э.; Оберштедт, С. (август 2002 г.). «Сечение деления Па-233» . Журнал ядерной науки и технологий . 39 (суп2): 210–213. Бибкод : 2002JNST...39Q.210T . дои : 10.1080/00223131.2002.10875076 . S2CID   91866777 .
  37. ^ Jump up to: а б с д и Протактиниум. Архивировано 7 марта 2008 г. в Wayback Machine , Аргоннская национальная лаборатория, Информационный бюллетень о здоровье человека, август 2005 г.
  38. ^ Jump up to: а б с Статьи «Протактиний» и «Протактиний-231 - датирование тория-230» в Британской энциклопедии, 15-е издание, 1995 г., стр. 737
  39. ^ Гросс, А.В.; Агрусс, М.С. (1934). «Выделение 0,1 грамма оксида элемента 91 (протактиния)». Журнал Американского химического общества . 56 (10): 2200. doi : 10.1021/ja01325a507 .
  40. ^ Корнелис, Рита (2005) Справочник по элементному видообразованию II: виды в окружающей среде, продуктах питания, медицине и гигиене труда, Том. 2 , Джон Уайли и сыновья, стр. 520–521, ISBN   0-470-85598-3 .
  41. ^ Jump up to: а б Гроулт, Анри (2005) Фторированные материалы для преобразования энергии , Elsevier, стр. 562–565, ISBN   0-08-044472-5 .
  42. ^ Эбер, Ален (июль 2009 г.). Прикладная реакторная физика . Прессы Интер Политехника. п. 265. ИСБН  978-2-553-01436-9 .
  43. ^ Jump up to: а б с Марплс, JAC (1965). «О термическом расширении металлического протактиния». Акта Кристаллографика . 18 (4): 815–817. Бибкод : 1965AcCry..18..815M . дои : 10.1107/S0365110X65001871 .
  44. ^ Jump up to: а б Фаулер, РД; Матиас, Б.; Эспри, Л.; Хилл, Х.; и др. (1965). «Сверхпроводимость протактиния». Письма о физических отзывах . 15 (22): 860. Бибкод : 1965PhRvL..15..860F . doi : 10.1103/PhysRevLett.15.860 .
  45. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д Селлерс, Филип А.; Фрид, Шерман; Элсон, Роберт Э.; Захариасен, WH (1954). «Получение некоторых соединений протактиния и металла» . Журнал Американского химического общества . 76 (23): 5935. doi : 10.1021/ja01652a011 .
  46. ^ Зейтц, Фредерик и Тернбулл, Дэвид (1964) Физика твердого тела: достижения в исследованиях и приложениях , Academic Press, стр. 289–291, ISBN   0-12-607716-9 .
  47. ^ Янг, Дэвид А. (1991) Фазовые диаграммы элементов , University of California Press, стр. 222, ISBN   0-520-07483-1 .
  48. ^ Бушоу, KHJ (2005) Краткая энциклопедия магнитных и сверхпроводящих материалов , Elsevier, стр. 129–130, ISBN   0-08-044586-1 .
  49. ^ Хендрикс, Мэн (1971). «Магнитные свойства тетрахлорида протактиния». Журнал химической физики . 55 (6): 2993–2997. Бибкод : 1971JChPh..55.2993H . дои : 10.1063/1.1676528 .
  50. ^ Гринвуд , с. 1265
  51. ^ Jump up to: а б Гринвуд , с. 1275
  52. ^ Jump up to: а б Эспри, LB; Крузе, Ф.Х.; Розенцвейг, А.; Пеннеман, РА (1966). «Синтез и рентгеновские свойства комплексов фторида щелочи и пентафторида протактиния». Неорганическая химия . 5 (4): 659. doi : 10.1021/ic50038a034 .
  53. ^ Браун Д.; Зал ТЛ; Мозли П.Т. (1973). «Структурные параметры и размеры элементарной ячейки тетрагональных тетрахлоридов актинидов (Th, Pa, U и Np) и тетрабромидов (Th и Pa)». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (6): 686–691. дои : 10.1039/DT9730000686 .
  54. ^ Тахри, Ю.; Черметт, Х.; Эль Хатиб, Н.; Крупа, Дж.; и др. (1990). «Электронные структуры галогенидных кластеров тория и протактиния типа [ThX8]4-». Журнал менее распространенных металлов . 158 : 105–116. дои : 10.1016/0022-5088(90)90436-Н .
  55. ^ Jump up to: а б с д и Браун, Д.; Петчер, Ти Джей; Смит, Эй Джей (1968). «Кристаллические структуры некоторых бромидов протактиния». Природа . 217 (5130): 737. Бибкод : 1968Natur.217..737B . дои : 10.1038/217737a0 . S2CID   4264482 .
  56. ^ Jump up to: а б Додж, РП; Смит, Г.С.; Джонсон, К.; Элсон, RE (1967). «Кристаллическая структура пентахлорида протактиния». Акта Кристаллографика . 22 (1): 85–89. Бибкод : 1967AcCry..22...85D . дои : 10.1107/S0365110X67000155 .
  57. ^ Jump up to: а б Браун, Д.; Петчер, Ти Джей; Смит, Эй Джей (1969). «Кристаллическая структура пентабромида β-протактиния». Акта Кристаллографика Б. 25 (2): 178. Бибкод : 1969AcCrB..25..178B . дои : 10.1107/S0567740869007357 .
  58. ^ Jump up to: а б с Брандель, В.; Даше, Н. (2004). «Химия четырехвалентных актинидфосфатов - Часть I». Журнал химии твердого тела . 177 (12): 4743. Бибкод : 2004JSSCh.177.4743B . дои : 10.1016/j.jssc.2004.08.009 .
  59. ^ Jump up to: а б Старкс, Дэвид Ф.; Парсонс, Томас К.; Стрейтвизер, Эндрю ; Эдельштейн, Норман (1974). «Бис (π-циклооктатетраен) протактиний». Неорганическая химия . 13 (6): 1307. doi : 10.1021/ic50136a011 .
  60. ^ Гринвуд , с. 1268
  61. ^ Jump up to: а б Элсон, Р.; Фрид, Шерман; Селлерс, Филип; Захариасен, WH (1950). «Четырехвалентное и пятивалентное состояния протактиния». Журнал Американского химического общества . 72 (12): 5791. doi : 10.1021/ja01168a547 .
  62. ^ Гринвуд , с. 1269
  63. ^ Айер, ПН; Смит, Эй Джей (1971). «Двойные оксиды, содержащие ниобий, тантал или протактиний. IV. Другие системы с участием щелочных металлов». Акта Кристаллографика Б. 27 (4): 731. Бибкод : 1971AcCrB..27..731I . дои : 10.1107/S056774087100284X .
  64. ^ Айер, ПН; Смит, Эй Джей (1967). «Двойные оксиды, содержащие ниобий, тантал или протактиний. III. Системы с участием редких земель». Акта Кристаллографика . 23 (5): 740. Бибкод : 1967AcCry..23..740I . дои : 10.1107/S0365110X67003639 .
  65. ^ Jump up to: а б с Гроссманн, Р.; Майер, Х.; Шерипо, Дж.; Фрибель, Х. (2008). «Подготовка мишеней 231Pa». Ядерные приборы и методы в физических исследованиях А . 590 (1–3): 122. Бибкод : 2008NIMPA.590..122G . дои : 10.1016/j.nima.2008.02.084 .
  66. ^ Гринвуд , с. 1270
  67. ^ Jump up to: а б с Гринвуд , с. 1271
  68. ^ Гринвуд , с. 1277
  69. ^ Гринвуд , стр. 1278–1279.
  70. ^ Зейфриц, Вальтер (1984) Ядерные взрывные устройства – угроза или энергоснабжение человечества , Тимиг-Верлаг, ISBN   3-521-06143-4 .
  71. ^ Ганесан, С. (1999). «Перерасчет свойства критичности 231 Па с использованием новых ядерных данных» (PDF) . Current Science . 77 (5): 667–677. Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 года . Проверено 21 марта 2013 года .
  72. ^ Макманус, Дж. Ф.; Франсуа, Р.; Герарди, Ж.-М.; Кейгвин, LD; и др. (2004). «Коллапс и быстрое возобновление меридиональной циркуляции Атлантики, связанное с дегляциальными изменениями климата» (PDF) . Природа . 428 (6985): 834–837. Бибкод : 2004Natur.428..834M . дои : 10.1038/nature02494 . ПМИД   15103371 . S2CID   205210064 . Архивировано из оригинала (PDF) 10 апреля 2013 года . Проверено 29 ноября 2010 г.
  73. ^ Ченг, Х.; Эдвардс, Р.Лоуренс; Мюррелл, Монтана; Бенджамин, ТМ (1998). «Систематика датирования уран-торий-протактиний». Geochimica et Cosmochimica Acta . 62 (21–22): 3437. Бибкод : 1998GeCoA..62.3437C . дои : 10.1016/S0016-7037(98)00255-5 .
  74. ^ Пальшин Е.С.; и др. (1968). Аналитическая химия протактиния . Москва: Наука.

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме Протактиния .
Найдите протактиний в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Protactinium&oldid=1234197814"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 9dfea54971447e49264e5f2d6d81a157__1720828440
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/9d/57/9dfea54971447e49264e5f2d6d81a157.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Protactinium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)