✖


Jump to content

Хассий

Edit links

Хассий, 108 Hs
Хассий
Произношение / ˈ h æ s i ə m / ⓘ [1] ( ХАСС -э-э-эм )
Массовое число [271] (данные не являются решающими) [а]
Хассий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ты
↑
Хс
↓
—
борий ← хассий → мейтнерий
Атомный номер ( Z ) 108
Группа группа 8
Период период 7
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Рн ] 5f 14 6д 6 7 с 2 [4]
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый (прогнозируемый) [5]
Плотность (около комнатной температуры ) 27–29 г/см 3 (прогнозировано) [6] [7]
Атомные свойства
Стадии окисления (+2), ( +3 ), ( +4 ), (+6), +8 [8] [9] [10] (скобки: прогноз )
Энергии ионизации
  • 1-й: 730 кДж/моль
  • 2-й: 1760 кДж/моль
  • 3-й: 2830 кДж/моль
  • ( больше ) (прогнозируется) [11]
Атомный радиус эмпирически: 126 часов (оценка) [12]
Ковалентный радиус 134 вечера (приблизительно) [13]
Другие объекты недвижимости
Естественное явление синтетический
Кристаллическая структура шестиугольный плотноупакованный (ГПУ)
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура гассия.

(прогнозировано) [5]
Номер CAS 54037-57-9
История
Мы после Хассии , по латыни Гессен , Германия, где он был обнаружен. [14]
Открытие Общество исследований тяжелых ионов (1984)
Изотопы хассия
Основные изотопы [15] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
269 Хс синтезатор 12 с а 265 Сг
270 Хс синтезатор 7,6 с а 266 Сг
271 Хс синтезатор 46 с а 267 Сг
277 м Хс синтезатор 130 с Сан-Франциско –
 Категория: Хассий
| ссылки

Хассий — синтетический химический элемент ; он имеет символ Hs и атомный номер 108. Хассий очень радиоактивен : его наиболее стабильные известные изотопы имеют период полураспада примерно десять секунд. [а] Один из его изотопов, 270 Hs имеет магическое число протонов нейтронов и для деформированных ядер, что придает ему большую устойчивость к спонтанному делению . Хассий — сверхтяжелый элемент ; он был произведен в лаборатории в очень небольших количествах путем слияния тяжелых ядер с более легкими. Были выдвинуты гипотезы о естественном появлении этого элемента, но так и не обнаружены.

В периодической таблице элементов хассий — трансактинидный элемент , член 7-го периода и 8-й группы ; Таким образом, это шестой член 6d-ряда переходных металлов . Химические эксперименты подтвердили, что хассий ведет себя как более тяжелый , легко гомолог осмия реагируя с кислородом с образованием летучего четырехокиси . Химические свойства гассия охарактеризованы лишь частично, но они хорошо сопоставимы с химией других элементов 8-й группы.

Принципиальным нововведением, приведшим к открытию хассия, стала техника холодного синтеза, при которой слитые ядра не различались по массе так сильно, как в более ранних методах. Он основывался на большей стабильности ядер-мишени, что, в свою очередь, уменьшало энергию возбуждения. Это уменьшило количество выбросов нейтронов во время синтеза, в результате чего были созданы более тяжелые и стабильные ядра. Этот метод был впервые опробован в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , в 1974 году. ОИЯИ использовал этот метод для попытки синтеза элемента 108 в 1978, в 1983 и в 1984 годах; последний эксперимент привел к утверждению о том, что был произведен элемент 108. Позже, в 1984 году, последовало заявление о синтезе от Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия . В отчете 1993 года рабочей группы «Трансфермиум», созданной Международным союзом теоретической и прикладной химии и Международным союзом теоретической и прикладной физики , был сделан вывод, что отчет из Дармштадта сам по себе был убедительным, тогда как отчет из Дубны не был убедительным, и это большая заслуга. было поручено немецким ученым. GSI официально объявила, что хочет назвать элемент хассиум в честь немецкой земли Гессен (на латыни Хассия), где в 1992 году располагался объект; это название было принято как окончательное в 1997 году.

Знакомство с самыми тяжелыми элементами

[ редактировать ]
Этот раздел представляет собой отрывок из § Введение «Сверхтяжелый элемент» . [ редактировать ]

Синтез сверхтяжелых ядер

[ редактировать ]
Графическое изображение реакции ядерного синтеза.
Графическое изображение реакции ядерного синтеза . Два ядра сливаются в одно, испуская нейтрон . Реакции, приводившие к созданию новых элементов, к этому моменту были схожими, с той лишь разницей, что иногда выделялось несколько единичных нейтронов, или вообще не выделялось ни одного.

Сверхтяжелый [б] атомное ядро ​​создается в результате ядерной реакции, в которой объединяются два других ядра неравного размера. [с] в один; грубо говоря, чем более неравны два ядра с точки зрения массы , тем больше вероятность того, что они вступят в реакцию. [21] Материал, состоящий из более тяжелых ядер, превращается в мишень, которую затем бомбардируют пучком более легких ядер. Два ядра могут слиться в одно только в том случае, если они приблизятся друг к другу достаточно близко; Обычно ядра (все положительно заряженные) отталкивают друг друга из-за электростатического отталкивания . Сильное взаимодействие может преодолеть это отталкивание, но только на очень небольшом расстоянии от ядра; Таким образом, ядра пучка сильно ускоряются , чтобы сделать такое отталкивание незначительным по сравнению со скоростью ядра пучка. [22] Энергия, приложенная к пучковым ядрам для их ускорения, может заставить их достичь скорости, составляющей одну десятую скорости света . Однако если приложить слишком много энергии, ядро ​​пучка может развалиться. [22]

Одного сближения недостаточно для слияния двух ядер: когда два ядра сближаются друг с другом, они обычно остаются вместе около 10 −20 во-вторых, а затем расходятся (не обязательно в том же составе, что и до реакции), а не образуют одно ядро. [22] [23] Это происходит потому, что при попытке образования одного ядра электростатическое отталкивание разрывает образующееся ядро. [22] Каждая пара мишени и пучка характеризуется своим поперечным сечением — вероятностью того, что слияние произойдет, если два ядра сблизятся друг с другом, выраженной через поперечную площадь, с которой должна столкнуться падающая частица, чтобы произошел синтез. [д] Этот синтез может произойти в результате квантового эффекта, при котором ядра могут туннелировать за счет электростатического отталкивания. Если два ядра смогут оставаться рядом после этой фазы, множественные ядерные взаимодействия приведут к перераспределению энергии и энергетическому равновесию. [22]

Внешние видео
значок видео Визуализация неудачного ядерного синтеза на основе расчетов Австралийского национального университета. [25]

В результате слияния возникает возбужденное состояние. [26] — называемое составным ядром — и поэтому оно очень нестабильно. [22] Чтобы достичь более стабильного состояния, временное слияние может делиться без образования более стабильного ядра. [27] Альтернативно, составное ядро ​​может выбросить несколько нейтронов , которые унесут энергию возбуждения; если последнего недостаточно для выброса нейтронов, слияние приведет к образованию гамма-излучения . Это происходит примерно через 10 −16 второй после первоначального ядерного столкновения и приводит к созданию более стабильного ядра. [27] В определении Объединенной рабочей группы IUPAC/IUPAP (JWP) говорится, что химический элемент может быть признан открытым только в том случае, если его ядро ​​не распалось в течение 10 лет. −14 секунды. Это значение было выбрано в качестве оценки того, сколько времени требуется ядру, чтобы приобрести электроны и, таким образом, проявить свои химические свойства. [28] [и]

Распад и обнаружение

[ редактировать ]

Пучок проходит через мишень и достигает следующей камеры — сепаратора; если образуется новое ядро, оно уносится этим лучом. [30] В сепараторе вновь образовавшееся ядро ​​отделяется от других нуклидов (из исходного пучка и любых других продуктов реакции). [ф] и передается в детектор поверхностного барьера , который останавливает ядро. Отмечается точное место предстоящего воздействия на детекторе; также отмечена его энергия и время прибытия. [30] Трансфер занимает около 10 −6 второй; Чтобы быть обнаруженным, ядро ​​должно выжить так долго. [33] Ядро снова записывается после регистрации его распада и измерения местоположения, энергии и времени распада. [30]

Стабильность ядра обеспечивается сильным взаимодействием. Однако его радиус действия очень короток; по мере увеличения размеров ядра его влияние на самые внешние нуклоны ( протоны и нейтроны) ослабевает. При этом ядро ​​разрывается за счет электростатического отталкивания между протонами, и его радиус действия не ограничен. [34] Полная энергия связи, обеспечиваемая сильным взаимодействием, линейно возрастает с числом нуклонов, тогда как электростатическое отталкивание увеличивается пропорционально квадрату атомного номера, т. е. последнее растет быстрее и становится все более важным для тяжелых и сверхтяжелых ядер. [35] [36] Таким образом, теоретически предсказаны сверхтяжелые ядра. [37] и до сих пор наблюдаются [38] преимущественно распадаться через режимы распада, вызванные таким отталкиванием: альфа-распад и спонтанное деление . [г] Почти все альфа-излучатели содержат более 210 нуклонов. [40] а самый легкий нуклид, преимущественно подвергающийся спонтанному делению, имеет 238. [41] В обоих режимах распада ядра удерживаются от распада соответствующими энергетическими барьерами для каждого режима, но через них можно туннелировать. [35] [36]

Аппарат для создания сверхтяжелых элементов
Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на базе Дубненского газонаполненного сепаратора отдачи, созданной в Лаборатории ядерных реакций им. Флерова ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки луча изменяется из-за наличия дипольного магнита в первом и квадрупольного магнита во втором. [42]

Альфа-частицы обычно образуются в результате радиоактивного распада, поскольку масса альфа-частицы на нуклон достаточно мала, чтобы оставить некоторую энергию, которую альфа-частица может использовать в качестве кинетической энергии для выхода из ядра. [43] Спонтанное деление вызвано электростатическим отталкиванием, разрывающим ядро ​​и приводящим к образованию различных ядер в разных случаях деления одинаковых ядер. [36] По мере увеличения атомного номера спонтанное деление быстро становится более важным: частичные периоды полураспада спонтанного деления уменьшаются на 23 порядка величины от урана (элемент 92) до нобелия (элемент 102), [44] и на 30 порядков от тория (90-й элемент) до фермия (100-й элемент). [45] Таким образом, более ранняя модель жидкой капли предполагала, что спонтанное деление будет происходить почти мгновенно из-за исчезновения барьера деления для ядер с числом около 280 нуклонов. [36] [46] Более поздняя модель ядерной оболочки предполагала, что ядра, содержащие около 300 нуклонов, образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительным периодом полураспада. [36] [46] Последующие открытия показали, что предсказанный остров может находиться дальше, чем предполагалось первоначально; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и приобретают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. [47] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, [48] а также те, кто находится ближе к ожидаемому острову, [44] показали большую, чем предполагалось ранее, устойчивость к спонтанному делению, показывая важность оболочечных эффектов на ядрах. [час]

Альфа-распад регистрируется по испускаемым альфа-частицам, а продукты распада легко определить еще до фактического распада; если в результате такого распада или серии последовательных распадов образуется известное ядро, можно легко определить исходный продукт реакции. [я] (То, что все распады внутри цепочки распада действительно были связаны друг с другом, подтверждается расположением этих распадов, которое должно находиться в одном и том же месте.) [30] Известное ядро ​​можно распознать по конкретным характеристикам распада, которым оно подвергается, таким как энергия распада (или, точнее, кинетическая энергия испускаемой частицы). [Дж] Однако в результате спонтанного деления в качестве продуктов образуются различные ядра, поэтому исходный нуклид не может быть определен по его дочерним элементам. [к]

Таким образом, информация, доступная физикам, стремящимся синтезировать сверхтяжелый элемент, — это информация, собранная на детекторах: местоположение, энергия и время прибытия частицы в детектор, а также время ее распада. Физики анализируют эти данные и стремятся прийти к выводу, что это действительно было вызвано новым элементом и не могло быть вызвано другим нуклидом, чем заявленный. Часто предоставленных данных недостаточно для вывода о том, что новый элемент определенно был создан, и нет другого объяснения наблюдаемым эффектам; допущены ошибки в интерпретации данных. [л]

Открытие

[ редактировать ]
Смотрите также: Открытие химических элементов и Хронология открытия химических элементов.
Аппарат для создания сверхтяжелых элементов
Схема установки для создания сверхтяжелых элементов на базе Дубненского газонаполненного сепаратора отдачи, созданной в Лаборатории ядерных реакций им. Флерова ОИЯИ. Траектория внутри детектора и устройства фокусировки луча изменяется из-за наличия дипольного магнита в первом и квадрупольного магнита во втором. [59]

Холодный синтез

[ редактировать ]

Ядерные реакции, использованные в 1960-х годах, приводили к высоким энергиям возбуждения, которые требовали изгнания четырех или пяти нейтронов; в этих реакциях использовались мишени, сделанные из элементов с высокими атомными номерами, чтобы максимизировать разницу в размерах между двумя ядрами в реакции. Хотя это увеличивало вероятность слияния из-за меньшего электростатического отталкивания между целью и снарядом, образовавшиеся составные ядра часто распадались и не выживали для образования нового элемента. Более того, процессы термоядерного синтеза неизбежно производят ядра с низким содержанием нейтронов, поскольку более тяжелым элементам требуется больше нейтронов на протон для максимальной стабильности; [м] следовательно, необходимый выброс нейтронов приводит к получению конечных продуктов с более коротким сроком службы . Таким образом, световые пучки (шесть-десять протонов) позволяли синтезировать элементы лишь до 106 . [62]

Чтобы перейти к более тяжелым элементам, советский физик Юрий Оганесян из Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне , Московская область , РСФСР , Советский Союз , предложил другой механизм, в котором бомбардируемое ядро ​​будет состоять из свинца-208, который магические числа протонов и нейтронов или другого близкого к нему ядра. [63] Каждый протон и нейтрон имеют фиксированное значение энергии покоя ; у всех протонов они равны, как и у всех нейтронов. В ядре часть этой энергии направляется на связывание протонов и нейтронов; если ядро ​​имеет магическое число протонов и/или нейтронов, то отводится еще большая часть его энергии покоя, что придает нуклиду дополнительную стабильность. Эта дополнительная стабильность требует больше энергии, чтобы внешнее ядро ​​разрушило существующее и проникло в него. [64] Больше энергии, направляемой на связывание нуклонов, означает меньше энергии покоя, что, в свою очередь, означает меньшую массу (масса пропорциональна энергии покоя). Более равные атомные номера реагирующих ядер приводят к большему электростатическому отталкиванию между ними, но меньший избыток массы ядра-мишени уравновешивает его. [63] Это оставляет меньше энергии возбуждения для вновь созданного составного ядра, что требует меньшего количества выбросов нейтронов для достижения стабильного состояния. [64] Из-за этой разницы в энергии первый механизм стал известен как «горячий синтез», а второй — как «холодный синтез». [65]

Холодный синтез был впервые объявлен успешным в 1974 году в ОИЯИ, когда он был протестирован для синтеза еще не открытого элемента   106. [64] Предполагалось, что эти новые ядра распадутся в результате спонтанного деления. Физики из ОИЯИ пришли к выводу, что элемент 106 был получен в эксперименте, потому что ни одно из известных на тот момент делящихся ядер не демонстрировало параметры деления, аналогичные тем, которые наблюдались во время эксперимента, а также потому, что изменение любого из двух ядер в реакциях сводило на нет наблюдаемые эффекты. Физики Лаборатории Лоуренса Беркли (LBL; первоначально Радиационная лаборатория, RL, а позднее Национальная лаборатория Лоуренса Беркли , LBNL) Калифорнийского университета в Беркли , Калифорния , США, также выразили большой интерес к новой методике. [64] Когда его спросили о том, как далеко может зайти этот новый метод и если бы свинцовые цели были физическим Клондайком , Оганесян ответил: «Клондайк может быть преувеличением [...] Но скоро мы попытаемся получить элементы 107   ...108 в этих реакции». [64]

Отчеты

[ редактировать ]

Синтез элемента   108 впервые был предпринят в 1978 году исследовательской группой под руководством Оганесяна из ОИЯИ. Команда использовала реакцию, которая привела бы к образованию элемента   108, в частности, изотопа. 270 108, [н] от синтеза радия (в частности, изотопа 226
88 Ра
) и кальций ( 48
20 Калифорния
) . Исследователи не были уверены в интерпретации своих данных, и в их статье не утверждалось однозначно, что они открыли этот элемент. [66] В том же году другая группа ОИЯИ исследовала возможность синтеза   108-го элемента в реакциях между свинцом ( 208
82 Пб
) и железо ( 58
26 февраля
) ; они не были уверены в интерпретации данных, что предполагало возможность того, что элемент   108 не был создан. [67]

Ускоритель частиц UNILAC компании GSI
UNILAC компании GSI Линейный ускоритель частиц , где был обнаружен хассий. [68] и где его химия была впервые обнаружена [69]

В 1983 г. в ОИЯИ были проведены новые эксперименты. [70] Результатом экспериментов, вероятно, стал синтез   108-го элемента; висмут ( 209
83 Би
) подвергся бомбардировке марганцем ( 55
25 млн.
), чтобы получить 263 108, свинец ( 207
82 Пб
, 208
82 Пб
) был засыпан железом ( 58
26 февраля
), чтобы получить 264 108 и калифорний ( 249
98 См.
) был засыпан неоном ( 22
10 Не
), чтобы получить 270 108. [14] Эти эксперименты не были объявлены открытием, и Оганесян объявил о них на конференции, а не в письменном отчете. [70]

В 1984 г. сотрудники ОИЯИ в Дубне провели эксперименты, поставленные идентично предыдущим; они бомбардировали мишени из висмута и свинца ионами более легких элементов марганца и железа соответственно. Зарегистрировано двадцать одно событие спонтанного деления; исследователи пришли к выводу, что они были вызваны 264 108. [71]

Позже в 1984 году исследовательская группа во главе с Питером Армбрустером и Готфридом Мюнценбергом из Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI; Институт исследований тяжелых ионов ) в Дармштадте , Гессен , Западная Германия , попыталась создать элемент   108. Команда засыпала находкой ( 208
82 Пб
) мишень с ускоренным железом ( 58
26 февраля
) ядра. [72] Эксперимент GSI по созданию элемента   108 был отложен до создания элемента   109 в 1982 году, поскольку предыдущие расчеты предполагали, что четно-четные изотопы элемента   108 будут иметь период полураспада спонтанного деления менее одной микросекунды , что затрудняет их обнаружение и идентифицировать. [73] Эксперимент с элементом   108 наконец продолжился после 266 109 был синтезирован, и было обнаружено, что он распадается в результате альфа-излучения, что позволяет предположить, что изотопы элемента   108 будут действовать аналогичным образом, и это было подтверждено экспериментом, направленным на синтез изотопов элемента   106. GSI сообщил о синтезе трех атомов элемента 109. 265 108. Два года спустя они сообщили о синтезе одного атома четно-четного 264 108. [73]

Арбитраж

[ редактировать ]

В 1985 году Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) и Международный союз теоретической и прикладной физики (IUPAP) сформировали Рабочую группу по трансфермию (TWG) для оценки открытий и установления окончательных названий элементов с атомными номерами более 100. Партия провела встречи с делегатами трех конкурирующих институтов; в 1990 году они установили критерии признания элемента, а в 1991 году завершили работу по оценке открытий и расформировались. Эти результаты были опубликованы в 1993 году. [74]

Согласно отчету, работы ОИЯИ и GSI 1984 года одновременно и независимо установили синтез элемента   108. Из двух работ 1984 года одна GSI была признана самостоятельным открытием. Работа ОИЯИ, предшествовавшая работе GSI, «весьма вероятно» продемонстрировала синтез элемента   108. Однако это было установлено ретроспективно, учитывая работу в Дармштадте; Работа ОИЯИ была сосредоточена на химической идентификации отдаленных внучек изотопов элемента   108 (что не могло исключить возможность того, что у этих дочерних изотопов были другие предшественники), в то время как работа GSI четко определила путь распада этих   изотопов элемента 108. В отчете сделан вывод, что основная заслуга должна быть присуждена GSI. [71] В письменных ответах на это решение и ОИЯИ, и GSI согласились с его выводами. В том же ответе GSI подтвердила, что им и ОИЯИ удалось разрешить все конфликты между собой. [75]

Мы

[ редактировать ]
См. также: Трансфермиумные войны

Исторически сложилось так, что вновь открытый элемент назывался по имени его первооткрывателя. Первое постановление появилось в 1947 году, когда ИЮПАК решил назвать требуемое постановление на случай противоречивых названий. [76] [the] Эти вопросы должны были решать Комиссия неорганической номенклатуры и Комиссия атомных весов . В случае конфликта они просматривали имена и выбирали одно; решение будет основываться на ряде факторов, таких как использование, и не будет служить показателем приоритета претензии. Две комиссии рекомендовали бы имя Совету ИЮПАК, который будет являться окончательной инстанцией. [76] Первооткрыватели имели право дать название элементу, но их название должно было быть одобрено ИЮПАК. [76] Комиссия по атомным весам в большинстве случаев дистанцировалась от наименования элементов. [76]

Согласно номенклатуре Менделеева для неназванных и неоткрытых элементов , хассий будет известен как «экаосмий » , как в «первом элементе после осмия в периодической таблице» (от санскрита эка означает «один»). В 1979 году ИЮПАК опубликовал рекомендации, согласно которым элемент должен был называться «уннилоктий» и присвоил соответствующий символ «Уно». [77] систематическое имя элемента в качестве заполнителя до тех пор, пока элемент не будет обнаружен, а затем открытие не подтверждено и не будет принято решение о постоянном имени. Хотя эти рекомендации широко применялись в химическом сообществе, конкурирующие физики в этой области игнорировали их. [78] [79] Они либо назвали его «элементом   108» с символами E108 , (108) или 108 , либо использовали предложенное название «хассий». [80]

Герб немецкой земли Гессен , в честь которого назван Хассиум.

В 1990 году, пытаясь выйти из тупика в установлении приоритета открытия и присвоения названий нескольким элементам, ИЮПАК подтвердил в своей номенклатуре неорганической химии, что после того, как существование элемента будет установлено, первооткрыватели могут предложить название. (Кроме того, Комиссия по атомным весам была исключена из процесса присвоения имени.) Первая публикация о критериях открытия элемента, выпущенная в 1991 году, указывала на необходимость признания со стороны TWG. [76]

Армбрустер и его коллеги, официально признанные немецкие первооткрыватели, 7 сентября 1992 года провели церемонию присвоения имен элементам с 107 по 109, которые были признаны открытыми GSI.   Для элемента   108 ученые предложили название «хассий». [81] Оно происходит от латинского названия Хассиа немецкой земли Гессен, где расположен институт. [14] [75] Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их решение о приоритете заявлений об открытии элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. [75]

Процесс присвоения имени элементу 108 был частью более крупного процесса присвоения имени ряду элементов, начиная с элемента 101 ; три команды — ОИЯИ, GSI и LBL — заявили об открытии нескольких элементов и праве дать этим элементам названия. Иногда эти претензии противоречили; поскольку первооткрыватель считался имеющим право на название элемента, конфликты по поводу приоритета открытия часто приводили к конфликтам по поводу названий этих новых элементов. Эти конфликты стали известны как Трансфермиумные войны . [82] Различные предложения дать название всему набору элементов, начиная со 101, иногда присваивались имена, предложенные одной командой, для использования элементов, обнаруженных другой. [п] Однако не все предложения были встречены с одинаковым одобрением; команды несколько раз открыто протестовали против предложений по названию. [84]

В 1994 году Комиссия ИЮПАК по номенклатуре неорганической химии рекомендовала   назвать элемент 108 «ганий» (Hn) в честь немецкого физика Отто Хана, поэтому элементы были названы в честь Хана и Лизы Мейтнер было рекомендовано, чтобы элемент   ( по предложению GSI 109 был назван мейтнерием). ) будут рядом друг с другом, в честь их совместного открытия ядерного деления; [85] ИЮПАК отметил, что, по их мнению, предложение Германии неясно. [86] GSI заявила протест, заявив, что это предложение противоречит давнему соглашению, предоставляющему первооткрывателю право предлагать имя; [87] Американское химическое общество поддержало GSI. [14] Название «ганий», хотя и с другим символом Ha, уже было предложено и использовалось американскими учеными для элемента   105 , по поводу открытия которого у них возник спор с ОИЯИ; таким образом, они протестовали против запутанной путаницы в именах. [88] После скандала ИЮПАК сформировал специальный комитет из представителей национальных организаций трех стран, в которых расположены конкурирующие учреждения; в 1995 году они дали новый набор названий. Элемент   108 снова был назван ганием ; это предложение также было отозвано. [89] Окончательный компромисс был достигнут в 1996 году и опубликован в 1997 году; элемент   108 получил название хассий (Hs). [90] Одновременно элементу 105 было присвоено название дубний (Дб; от Дубны, местонахождения ОИЯИ)   и ни для одного элемента название ганий не использовалось. [91] [92] [д]

Официальным обоснованием этого названия, наряду с названием «Дармштадтий» для элемента   110, было то, что оно завершало набор географических названий местоположения GSI; этот набор был основан на названиях европия и германия , существовавших в XIX веке . Этот набор стал бы ответом на более ранние названия америция , калифорния и берклия для элементов, обнаруженных в Беркли. Армбрустер прокомментировал это так: «Эта плохая традиция [р] была основана Беркли. Мы хотели сделать это для Европы». [94] Позже, комментируя название го элемента   112- , Армбрустер сказал: «Я сделал все, чтобы мы не продолжали заниматься немецкими учеными и немецкими городами». [94]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы хассия
Список изотопов хассия
Изотоп Период полураспада [с] [т] Разлагаться
режим 		Открытие
год [96] 		Открытие
реакция [97] [в]
Ценить ссылка
263 Хс 760 мкс [96] а, СФ 2009 208 Pb( 56 Фе,н)
264 Хс 540 мкс [96] а, СФ 1986 207 Pb( 58 Фе,н)
265 Хс 1,96 мс [96] а, СФ 1984 208 Pb( 58 Фе,н)
265 м Хс 360 мкс [96] а 1995 208 Pb( 58 Фе,н)
266 Хс 3,02 мс [96] а, СФ 2001 270 Дс(—,а)
266 м Хс 280 мс [96] а 2011 270 м Дс(—,а)
267 Хс 55 мс [95] а 1995 238 В( 34 С,5н)
267 м Хс 990 мкс [95] а 2004 238 В( 34 С,5н)
268 Хс 1,42 с [95] а 2010 238 В( 34 С,4н)
269 Хс 13 с [98] а 1996 277 Сп(—,2α)
269 ​​м Хс 2,8 с [98] α, ИТ 2024 273 Дс(—,а)
270 Хс 7,6 с [95] а 2003 248 См( 26 мг, 4n)
271 Хс 46 с [98] а 2008 248 См( 26 Мг,3н)
271 м Хс 7,1 с [98] α, ИТ 2024 275 Дс(—,а)
272 Хс 160 мс [99] а 2022 276 Дс(—,а)
273 Хс 510 мс [100] а 2010 285 Fl(—,3α)
275 Хс 600 мс [101] а 2004 287 Fl(—,3α)
277 Хс 12 мс [3] а 2010 289 Fl(—,3α)
277 м Хс 130 с [v] [3] [102] Сан-Франциско 2012 293 м Lv(—,4α)

Хассий не имеет стабильных или встречающихся в природе изотопов. Несколько радиоактивных изотопов были синтезированы в лаборатории либо путем слияния двух атомов, либо путем наблюдения за распадом более тяжелых элементов. По состоянию на 2019 год количество всего когда-либо произведенного хассия составляло порядка сотен атомов. [103] [104] Сообщалось о тринадцати изотопах с массовыми числами от 263 до 277 (за исключением 274 и 276), шесть из которых - хассий-265, -266, -267, -269, -271 и -277 - известны как метастабильные. государства , [105] [В] хотя данные о хассии-277 не подтверждены. [106] Большинство этих изотопов распадаются преимущественно за счет альфа-распада; это наиболее распространенный из всех изотопов, для которых доступны подробные характеристики распада, за исключением хассия-277, который подвергается спонтанному делению. [105] Более легкие изотопы обычно синтезировались путем прямого слияния двух более легких ядер, тогда как более тяжелые изотопы обычно наблюдались как продукты распада ядер с большими атомными номерами. [97]

Атомные ядра имеют хорошо развитые ядерные оболочки, и существование этих оболочек придает ядру дополнительную стабильность. Если ядро ​​имеет определенное количество протонов или нейтронов, называемое магическими числами, которые образуют определенные ядерные оболочки, то ядро ​​еще более устойчиво к распаду. Самые высокие известные магические числа — 82 для протонов и 126 для нейтронов. Это понятие иногда расширяется за счет включения дополнительных чисел между этими магическими числами, которые также обеспечивают некоторую дополнительную стабильность и указывают на закрытие «подоболочек». В отличие от более известных более легких ядер, сверхтяжелые ядра деформируются. До 1960-х годов модель капли жидкости была доминирующим объяснением структуры ядра. Было высказано предположение, что барьер деления исчезнет для ядер с числом около 280   нуклонов. [107] [108] Таким образом, считалось, что спонтанное деление произойдет почти мгновенно, прежде чем ядра смогут сформировать структуру, которая сможет их стабилизировать; [62] оказалось, что ядра с Z   ≈   103 [х] были слишком тяжелыми, чтобы существовать в течение значительного периода времени. [109]

Более поздняя модель ядерной оболочки предполагала, что ядра, содержащие около трехсот нуклонов, образуют остров стабильности , в котором ядра будут более устойчивы к спонтанному делению и в первую очередь будут подвергаться альфа-распаду с более длительным периодом полураспада. [107] [108] и ожидается, что следующее дважды магическое ядро ​​(имеющее магические числа как протонов, так и нейтронов) будет лежать в центре острова стабильности в районе Z   =   110–114 и предсказанного магического числа нейтронов N   =   184. Последующие открытия предположили что предсказанный остров может оказаться дальше, чем предполагалось первоначально; они также показали, что ядра, промежуточные между долгоживущими актинидами и предсказанным островом, деформируются и приобретают дополнительную стабильность за счет оболочечных эффектов. [108] Прибавка к устойчивости против спонтанного деления должна быть особенно велика против спонтанного деления, хотя увеличение устойчивости против альфа-распада также будет заметным. [108] Центр области на карте нуклидов, которая соответствовала бы этой стабильности для деформированных ядер, определялся как 270 Hs, где 108, как ожидается, будет магическим числом для протонов деформированных ядер (ядер, которые далеки от сферических), а 162 — магическим числом для нейтронов таких ядер. [110] Эксперименты с более легкими сверхтяжелыми ядрами, [111] а также те, кто находится ближе к ожидаемому острову, [62] показали большую, чем предполагалось ранее, устойчивость к спонтанному делению, показывая важность оболочечных эффектов на ядрах.

Теоретические модели предсказывают, что область нестабильности для некоторых изотопов хассия находится в районе A   =   275. [112] и N   =   168–170, что находится между предсказанными замыканиями нейтронных оболочек при N   =   162 для деформированных ядер и N   =   184 для сферических ядер. [113] По прогнозам, нуклиды в этой области будут иметь низкую высоту барьера деления, что приводит к короткому частичному периоду полураспада в направлении спонтанного деления. Это предсказание подтверждается наблюдаемым периодом полураспада в одиннадцать миллисекунд. 277 Hs и пятимиллисекундный период полураспада соседней изобары 277 Mt, потому что факторы помех со стороны нечетного нуклона оказались намного ниже, чем ожидалось. Измеренные периоды полураспада даже ниже, чем первоначально предсказанные для четно-четного 276 Хс и 278 Ds, что предполагает разрыв в стабильности вдали от замыканий оболочки и, возможно, ослабление замыканий раковины в этой области. [113]

В 1991 году польские физики Зигмунт Патык и Адам Собичевский предсказали [114] что 108 — магическое число протонов для деформированных ядер, а 162 — магическое число нейтронов для таких ядер. Это означает, что такие ядра постоянно деформируются в своем основном состоянии, но имеют высокие и узкие барьеры деления для дальнейшей деформации и, следовательно, относительно длительное время жизни в направлении спонтанного деления. [115] [116] Расчетные перспективы стабилизации оболочек для 270 Hs сделал его многообещающим кандидатом на роль деформированного дважды магического ядра. [117] Экспериментальных данных мало, но существующие данные интерпретируются исследователями как подтверждение присвоения N   =   162 магическому числу. В частности, такой вывод был сделан на основе данных о распаде 269 Хс, 270 Хс и 271 Хс. [и] В 1997 году польский физик Роберт Смоланчук рассчитал, что изотоп 292 Hs может быть наиболее устойчивым сверхтяжелым ядром к альфа-распаду и спонтанному делению вследствие предсказанного закрытия оболочки N   =   184. [120] [121]

Естественное явление

[ редактировать ]
Темный светоотражающий кристалл молибденита.
Молибденит

Известно, что гассий не встречается на Земле в природе; всех период полураспада известных изотопов достаточно короток, поэтому ни один изначальный хассий не дожил бы до наших дней. Это не исключает возможности существования неизвестных долгоживущих изотопов или ядерных изомеров , некоторые из которых все еще могут существовать в следовых количествах, если они достаточно долгоживущие. Еще в 1914 году немецкий физик Рихард Свинн предложил элемент   108 в качестве источника рентгеновских лучей в ледниковом покрове Гренландии . Хотя Свинн не смог проверить это наблюдение и поэтому не претендовал на открытие, в 1931 году он предположил существование «областей» долгоживущих трансурановых элементов, в том числе области около Z   =   108. [122]

В 1963 году советский геолог и физик Виктор Чердынцев, ранее заявлявший о существовании первичного кюрия -247, [123] утверждал, что открыл элемент   108, в частности 267 изотоп 108, который предположительно имел период полураспада от 400 до 500   миллионов лет, - в природном молибдените и предложил предварительное название сергений (символ Sg); [124] [С] это название происходит от названия Шелкового пути и объяснялось, что «пришел из Казахстана ». он [124] Его обоснование утверждения о том, что сергений является более тяжелым гомологом осмия, заключалось в том, что минералы, предположительно содержащие сергений, образовывали летучие оксиды при кипячении в азотной кислоте , подобно осмию. [125]

Выводы Чердынцева подверглись критике со стороны советского физика Владимира Кулакова на том основании, что некоторые свойства сергения, которые, по утверждениям Чердынцева, были несовместимы с современной ядерной физикой. Основные вопросы, поднятые Кулаковым, заключались в том, что заявленная энергия альфа-распада сергения была на много порядков ниже, чем ожидалось, а указанный период полураспада был на восемь порядков короче, чем можно было бы предсказать для альфа-распада нуклида с заявленным распадом. энергия. При этом скорректированный период полураспада в районе 10 16  лет было бы невозможно, поскольку это означало бы, что образцы содержали около ста миллиграммов сергения. [125] В 2003 году было высказано предположение, что наблюдаемый альфа-распад с энергией 4,5   МэВ может быть обусловлен низкоэнергетическим и сильно усиленным переходом между различными гипердеформированными состояниями изотопа хассия вокруг 271 Hs, тем самым предполагая, что существование сверхтяжелых элементов в природе, по крайней мере, возможно, хотя и маловероятно. [126]

В 2006 году российский геолог Алексей Иванов выдвинул гипотезу, что изомер 271 Hs может иметь период полураспада около (2,5 ± 0,5) × 10. 8 лет, что могло бы объяснить наблюдение альфа-частиц с энергией около 4,4   МэВ в некоторых образцах молибденита и осмиридия . [127] Этот изомер 271 Hs может образоваться в результате -распада бета 271 Бх и 271 Sg, который, будучи гомологичен рению и молибдену соответственно, должен присутствовать в молибдените наряду с рением и молибденом, если бы они встречались в природе. Поскольку хассий гомологичен осмию, он должен встречаться вместе с осмием в осмиридии, если он встречается в природе. Цепи распада 271 Бх и 271 Sg являются гипотетическими, и прогнозируемый период полураспада этого гипотетического изомера гассия недостаточно велик для того, чтобы какое-либо достаточное количество осталось на Земле. [127] Возможно, что более 271 Hs может откладываться на Земле, когда Солнечная система проходит через спиральные рукава Млечного Пути ; это могло бы объяснить избыток плутония-239, обнаруженный на дне Тихого океана и Финского залива . Однако минералы, обогащенные 271 Прогнозируется, что Hs будет иметь избыток своих дочерних элементов - урана-235 и свинца-207; они также будут иметь разные пропорции элементов, образующихся при спонтанном делении, таких как криптон , цирконий и ксенон . Естественное присутствие хассия в таких минералах, как молибденит и осмирид, теоретически возможно, но очень маловероятно. [127]

В 2004 году ОИЯИ начал поиск природного хассия в Подземной лаборатории Модана в Модане , Овернь-Рона-Альпы , Франция; это было сделано под землей, чтобы избежать помех и ложных срабатываний космических лучей . [14] В 2008–2009 годах в результате проведенного в лаборатории эксперимента было обнаружено несколько зарегистрированных событий с множественностью нейтронов (количество испускаемых свободных нейтронов после удара ядра нейтроном и деления) выше трех в природном осмии, а в 2012–2012 годах – 13, эти результаты были подтверждены в другом эксперименте, проведенном в лаборатории. Эти результаты намекнули на то, что природный хассий потенциально может существовать в природе в количествах, которые позволяют его обнаружить средствами аналитической химии, но этот вывод основан на явном предположении, что существует долгоживущий изотоп хассия, которому можно отнести зарегистрированные события. [128]

С 292 Hs может быть особенно устойчив к альфа-распаду и спонтанному делению; он считался кандидатом на существование в природе. Однако прогнозируется, что этот нуклид будет очень нестабильным по отношению к бета-распаду и любым бета-стабильным изотопам хассия, таким как 286 Hs был бы слишком нестабильным в других каналах распада, чтобы его можно было наблюдать в природе. [121] Поиски 2012 года 292 Hs в природе вместе с его гомологом осмием в лаборатории Майера-Лейбница в Гархинге , Бавария , Германия, не увенчался успехом, установив верхний предел его распространенности на уровне 3 × 10. −15 грамм хассия на грамм осмия. [129]

Прогнозируемые свойства

[ редактировать ]

Различные расчеты показывают, что хассий на данный момент должен быть самым тяжелым элементом 8-й группы , что соответствует периодическому закону . Его свойства в целом должны соответствовать свойствам более тяжелого гомолога осмия; как и в случае со всеми трансактинидами , ожидается, что некоторые отклонения возникнут из-за релятивистских эффектов . [130]

Измерено очень мало свойств хассия или его соединений; это связано с его крайне ограниченным и дорогим производством [131] и тот факт, что хассий (и его родители) очень быстро распадаются. Было измерено несколько уникальных свойств, связанных с химией, таких как энтальпия адсорбции четырехокиси гассия, но свойства металлического хассия остаются неизвестными, и доступны только предсказания.

Релятивистские эффекты

[ редактировать ]
Основная статья: Релятивистская квантовая химия
Энергетические уровни крайних орбиталей Hs и Os
Энергетические уровни крайних орбиталей атомов гассия и осмия в электронвольтах с учетом и без учета релятивистских эффектов. Обратите внимание на отсутствие спин-орбитального расщепления (и, следовательно, на отсутствие различия между орбиталями d 3/2 и d 5/2 ) в нерелятивистских расчетах.

Релятивистские эффекты на хассий должны возникать из-за высокого заряда его ядер, который заставляет электроны вокруг ядра двигаться быстрее — настолько быстро, что их скорость становится сравнимой со скоростью света. [132] Существует три основных эффекта: прямой релятивистский эффект, косвенный релятивистский эффект и спин-орбитальное расщепление . (Существующие расчеты не учитывают взаимодействия Брейта , но они незначительны, и их пропуск может привести только к неопределенности текущих расчетов не более 2%). [133]

По мере увеличения атомного номера увеличивается и электростатическое притяжение между электроном и ядром. Это приводит к увеличению скорости электрона, что приводит к увеличению его массы . Это, в свою очередь, приводит к сжатию атомных орбиталей , особенно орбиталей s и p 1/2 . Их электроны становятся более тесно связанными с атомом, и их труднее вырвать из ядра. Это прямой релятивистский эффект. Первоначально считалось, что он силен только для самых внутренних электронов, но позже было установлено, что он существенно влияет и на валентные электроны. [134]

Поскольку s- и p 1/2- орбитали расположены ближе к ядру, они принимают на себя большую часть электрического заряда ядра («экранируют» его). Это оставляет меньше заряда для притяжения оставшихся электронов, чьи орбитали расширяются, что облегчает их вытягивание из ядра. Это косвенный релятивистский эффект. [135] В результате сочетания прямых и косвенных релятивистских эффектов Hs + ион, по сравнению с нейтральным атомом, лишен 6d-электрона, а не 7s-электрона. Для сравнения, Ос + у него отсутствует 6s-электрон по сравнению с нейтральным атомом. [4] Ионный радиус (в степени окисления +8) гассия больше, чем у осмия, из-за релятивистского расширения орбиталей 6p 3/2 , которые являются крайними орбиталями для Hs. 8+ ион (хотя на практике такие сильно заряженные ионы были бы слишком поляризованы в химической среде, чтобы иметь большую реальность). [136]

Существует несколько видов электронных орбиталей, обозначаемых буквами s, p, d и f (ожидается, что g-орбитали начнут быть химически активными среди элементов после элемента 120 ). Каждый из них соответствует азимутальному квантовому числу l : s - 0, p - 1, d - 2 и f - 3. Каждый электрон также соответствует спиновому квантовому числу s , которое может равняться либо +1/2, либо -1 . /2. [137] Таким образом, полное квантовое число углового момента j = l + s равно j = l ± 1/2 (кроме l = 0, для которого для обоих электронов на каждой орбитали j = 0 + 1/2 = 1/2) . [137] Спин электрона релятивистски взаимодействует со своей орбитой, и это взаимодействие приводит к расколу подоболочки на две с разными энергиями (тот, у которого j = l − 1/2, имеет меньшую энергию и, следовательно, эти электроны труднее извлечь): [138] например, из шести электронов 6p два становятся 6p 1/2 и четыре становятся 6p 3/2 . Это спин-орбитальное расщепление (иногда его также называют расщеплением подоболочки или jj- связью ). [139] [аа] Это наиболее заметно для p-электронов, [133] которые не играют важной роли в химии хассия, [11] но значения для d- и f-электронов находятся в пределах одного порядка величины. [133] (количественно спин-орбитальное расщепление выражается в энергетических единицах, таких как электронвольты ). [137]

Эти релятивистские эффекты ответственны за ожидаемое увеличение энергии ионизации , уменьшение сродства к электрону и увеличение стабильности степени окисления +8 по сравнению с осмием; без них тенденции были бы обратными. [141] Релятивистские эффекты уменьшают энергии атомизации соединений хассия, потому что спин-орбитальное расщепление d-орбитали снижает энергию связи между электронами и ядром, а также потому, что релятивистские эффекты уменьшают ионный характер связи. [141]

Физические и атомные

[ редактировать ]

Предыдущие члены группы   8 имеют относительно высокие температуры плавления: Fe — 1538   °С; Ру , 2334   °С; Ос, 3033   °С. Как и они, хассий, по прогнозам, будет твердым при комнатной температуре. [5] хотя его температура плавления точно не рассчитана. Хассий должен кристаллизоваться в гексагональной плотноупакованной структуре ( с / a  =  1.59), [5] аналогично его более легкому родственнику осмию. [5] Чистый металлический хассий рассчитывается [5] [142] иметь модуль объемного сжатия (сопротивление всемерному сжатию) 450   ГПа , сравнимый с модулем сжатия алмаза 442   ГПа. [143] Ожидается, что хассий будет одним из самых плотных из 118 известных элементов с прогнозируемой плотностью 27–29 г/см. 3 против 22,59 г/см 3 измеряется по осмию. [6] [7]

Ожидается, что атомный радиус хассия составит около 126   часов вечера. [12] Из-за релятивистской стабилизации 7s-орбитали и дестабилизации 6d-орбитали Hs + предсказано, что ион будет иметь электронную конфигурацию [ Rn ]   5f 14  6д 5  7 с 2 , отдавая 6d-электрон вместо 7s-электрона, что противоположно поведению его более легких гомологов. Хс 2+ ожидается, что ион будет иметь электронную конфигурацию [Rn]   5f 14  6д 5  7 с 1 , аналогичный рассчитанному для Os 2+ ион. [4] В химических соединениях хассий рассчитан так, чтобы отображать характеристики связи для элемента d-блока , связь которого в основном будет осуществляться орбиталями 6d 3/2 и 6d 5/2 ; по сравнению с элементами предыдущих периодов 7s, 6p 1/2 , 6p 3/2 и 7p 1/2 . более важными должны быть орбитали [144]

Химическая

[ редактировать ]
Стабильные степени окисления в группе 8 [145]
Элемент Стабильные степени окисления
железо     +6 +3 +2
рутений +8 +6 +5 +4 +3 +2
осмий +8 +6 +5 +4 +3 +2

Хассий является шестым членом 6d-ряда переходных металлов и, как ожидается, будет во многом похож на металлы платиновой группы . [146] Некоторые из этих свойств были подтверждены экспериментами по химии газовой фазы. [147] [148] [149] Элементы группы   8 характеризуются широким спектром степеней окисления, но рутений и осмий легко отображают степень окисления своей группы +8; это состояние становится более стабильным вниз по группе. [145] [150] [151] Эта степень окисления встречается крайне редко: среди стабильных элементов только рутений, осмий и ксенон способны достигать ее в достаточно стабильных соединениях. [аб] Ожидается, что Хассий последует за своими сородичами и будет иметь стабильное состояние +8. [148] но, как и они, он должен демонстрировать более низкие стабильные степени окисления, такие как +6, +4, +3 и +2. [12] [10] Ожидается, что калий (IV) будет более стабильным, чем гасий (VIII) в водном растворе. [154] Хассий должен быть довольно благородным металлом . [155] Стандартный потенциал восстановления Hs 4+ Ожидается, что пара /Hs составит 0,4   В. [12]

Элементы группы 8 демонстрируют характерный оксидный химический состав. Все более легкие члены имеют известные или гипотетические тетраоксиды МО 4 . [156] Их окислительная способность уменьшается по мере спуска по группе. FeO 4 неизвестен из-за его чрезвычайно большого сродства к электрону — количества энергии, высвобождаемой при присоединении электрона к нейтральному атому или молекуле с образованием отрицательного иона. [157] - что приводит к образованию известного феррата оксианиона (VI) , FeO 2−
4 . [158] Четырехокись рутения RuO 4 , образующаяся при окислении рутения(VI) в кислоте, легко восстанавливается до рутената(VI), RuO. 2−
4 . [159] [160] При окислении металлического рутения на воздухе образуется диоксид RuO 2 . [161] Напротив, осмий сгорает с образованием стабильного четырехокиси OsO 4 . [162] [163] который образует комплекс с гидроксид-ионом с образованием комплекса осмий(VIII) -ат , [OsO 4 (OH) 2 ] 2− . [164] Следовательно, хассий должен вести себя как более тяжелый гомолог осмия, образуя стабильный, очень летучий четырехокись HsO 4 , [14] [147] [149] [150] [165] который подвергается комплексообразованию с гидроксидом с образованием хассата(VIII), [HsO 4 (OH) 2 ] 2− . [166] Четырехокись рутения и четырехокись осмия летучие из-за их симметричной тетраэдрической молекулярной геометрии и потому, что они нейтральны по заряду; Четырехокись гассия также должна быть очень летучим твердым веществом. тренд летучести тетраоксидов 8-й группы   Экспериментально известен : RuO 4   <   OsO 4   >   HsO 4 , что подтверждает результаты расчета. В частности, рассчитанные энтальпии адсорбции кДж — энергии, необходимой для адгезии атомов, молекул или ионов из газа, жидкости или растворенного твердого тела к поверхности — HsO 4 , −(45,4   ±   1)   /моль на кварце. , очень хорошо согласуется с экспериментальным значением -(46   ±   2)   кДж/моль. [167]

Экспериментальная химия

[ редактировать ]
Шаровидная модель молекулы ферроцена.
В ферроцене циклопентадиенильные кольца находятся в шахматном порядке .
Шаровидная модель молекулы рутеноцена
В рутеноцене и осмоцене циклопентадиенильные кольца находятся в затменной конформации . Предполагается, что хасоцен также будет иметь такую ​​структуру.

Первой целью химических исследований было образование четырехокиси; он был выбран потому, что рутений и осмий образуют летучие четырехоксиды и являются единственными переходными металлами, имеющими стабильное соединение в степени окисления +8. [168] Несмотря на то, что выбор химических исследований в газовой фазе был ясен с самого начала, [150] химическая характеристика хассия долгое время считалась сложной задачей. [150] Хотя изотопы хассия были впервые синтезированы в 1984 году, только в 1996 году был синтезирован изотоп хассия, достаточно долгоживущий, чтобы можно было проводить химические исследования. К сожалению, этот изотоп хассия, 269 Hs был синтезирован косвенно из распада 277 Сп; [150] не только непрямые методы синтеза не благоприятны для химических исследований, [169] но реакция, в результате которой образовался изотоп 277 Выход Cn был низким — его сечение составляло всего 1   пб. [150] — и, таким образом, не обеспечило достаточного количества атомов хассия для химического исследования. [146] Прямой синтез 269 Хс и 270 Hs в реакции 248 См( 26 Мг, х н) 274− х Hs ( x   =   4 или 5) представлялся более перспективным, поскольку сечение этой реакции было несколько больше при 7   пб. [150] Этот выход все еще был примерно в десять раз ниже, чем для реакции, используемой для химической характеристики бория . [150] Прежде чем можно было успешно охарактеризовать хассий химически, необходимо было внедрить новые методы облучения, разделения и обнаружения. [150]

Рутений и осмий имеют очень схожий химический состав из-за сокращения лантаноидов, но железо имеет некоторые отличия от них; например, хотя рутений и осмий образуют стабильные четырехоксиды, в которых металл находится в степени окисления +8, железо этого не делает. [150] [156] При подготовке к химической характеристике хассия исследования были сосредоточены на рутении и осмии, а не на железе. [150] потому что ожидалось, что хассий будет похож на рутений и осмий, поскольку предсказанные данные по хассию близко соответствуют данным этих двух. [170] [171]

Первые химические эксперименты были проведены с помощью газовой термохроматографии в 2001 году с использованием синтетических радиоизотопов осмия. 172 Ос и 173 Ос в качестве ссылки. В ходе эксперимента было синтезировано семь атомов хассия по реакциям 248 См( 26 Мг,5н) 269 Хс и 248 См( 26 мг, 4n) 270 Хс. Затем они были термализованы и окислены в смеси газов гелия и кислорода с образованием молекул четырехокиси гассия. [147] [149] [172]

Hs + 2 O 2 → HsO 4

Измеренная температура осаждения четырехокиси гассия была выше, чем у четырехокиси осмия, что указывало на то, что первый был менее летучим, и это прочно поместило гассий в группу 8. [147] [149] [173] Измеренная энтальпия адсорбции HsO 4 , -46 ± 2 кДж/моль , была значительно ниже прогнозируемого значения -36,7 ± 1,5 кДж/моль , что указывает на то, что OsO 4 более летуч, чем HsO 4 , что противоречит более ранним расчетам, которые предполагали, что они должны имеют очень схожую волатильность. Для сравнения, значение для OsO 4 составляет −39 ± 1 кДж/моль . [174] (Расчеты, которые дали более близкое соответствие экспериментальным данным, были сделаны уже после эксперимента, в 2008 году.) [167] Возможно, тетраоксид гассия по-разному взаимодействует с нитридом кремния, чем с диоксидом кремния , химическим веществом, используемым для детектора; необходимы дальнейшие исследования, чтобы установить, есть ли разница между такими взаимодействиями и повлияло ли это на измерения. Такие исследования будут включать более точные измерения ядерных свойств 269 Hs и сравнение с RuO 4 помимо OsO 4 . [173]

В 2004 году ученые прореагировали тетроксидом гассия и гидроксидом натрия с образованием хассата натрия (VIII) — реакция, которая хорошо известна с осмием. Это была первая кислотно-основная реакция с соединением гассия с образованием хассата натрия (VIII): [166]

HsO
4 + 2 NaOH → Na
2 [HsO
4 (ОН)
2 ]

Команда из Университета Майнца планировала в 2008 году изучить электроосаждение атомов хассия, используя новую установку TASCA в GSI. Их целью было использовать реакцию 226 Солнце ( 48 ок, 4н) 270 Хс. [175] Ученые из GSI надеялись использовать TASCA для изучения синтеза и свойств соединения гассия(II) хассоцена Hs( C 5 H 5 ) 2 , используя реакцию 226 Солнце ( 48 Са, х н). Это соединение аналогично более легким соединениям ферроцену , рутеноцену и осмоцену , и ожидается, что оно будет иметь два циклопентадиенильных кольца в закрытой конформации , как рутеноцен и осмоцен, а не в шахматной конформации, как ферроцен. [10] Хассоцен, который, как ожидается, будет стабильным и высоколетучим соединением, был выбран потому, что он содержит хассий в низкой формальной степени окисления +2 (хотя связь между металлом и кольцами в основном ковалентная) в металлоценах , а не в высокой + 8-е состояние, которое ранее исследовалось, и ожидалось, что релятивистские эффекты будут сильнее в более низкой степени окисления. Высокосимметричная структура хассоцена и небольшое количество атомов облегчают релятивистские расчеты. [10] По состоянию на 2021 год экспериментальных сообщений о хассоцене нет. [176]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Jump up to: а б Самый стабильный изотоп хассия не может быть определен на основе существующих данных из-за неопределенности, возникающей из-за небольшого количества измерений. Период полураспада 271 Hs, соответствующий одному стандартному отклонению , по существующим данным составляет 46 +56.
    −16     секунд, тогда как 269 Hs — 13 +10
    −4     секунды; эти измерения имеют перекрывающиеся доверительные интервалы . Также возможно, что 277 м Hs более стабилен, чем оба из них, его период полураспада, вероятно, составляет 110 ± 70 секунд, но по состоянию на 2016 год зарегистрирован только один случай распада этого изотопа. . [2] [3]
  2. ^ В ядерной физике элемент называется тяжелым , если его атомный номер высок; свинец (элемент 82) является одним из примеров такого тяжелого элемента. Термин «сверхтяжелые элементы» обычно относится к элементам с атомным номером более 103 (хотя существуют и другие определения, например, с атомным номером более 100) . [16] или 112 ; [17] иногда термин представляют как эквивалент термина «трансактинид», который ставит верхний предел перед началом гипотетического ряда суперактинидов ). [18] Термины «тяжелые изотопы» (данного элемента) и «тяжелые ядра» означают то, что можно понять на обычном языке, — изотопы большой массы (для данного элемента) и ядра большой массы соответственно.
  3. ↑ В 2009 году группа ОИЯИ под руководством Оганесяна опубликовала результаты своей попытки создать хассий в симметричной форме. 136 Транспортное средство + 136 Хе-реакция. Им не удалось обнаружить ни одного атома в такой реакции, поставив верхний предел сечения, меры вероятности ядерной реакции, в 2,5 пб . [19] Для сравнения, реакция, которая привела к открытию хассия, 208 Пб + 58 Fe, имел сечение ~20 пб (точнее, 19 +19
    -11     пб), по оценкам первооткрывателей. [20]
  4. ^ Количество энергии, приложенной к частице пучка для ее ускорения, также может влиять на значение поперечного сечения. Например, в 28
    14     Си
    + 1
    0     н
    → 28
    13     Ал
    + 1
    1     р
    реакции, сечение плавно меняется от 370 мб при 12,3 МэВ до 160 мб при 18,3 МэВ, с широким пиком при 13,5 МэВ с максимальным значением 380 мб. [24]
  5. ^ Эта цифра также обозначает общепринятый верхний предел времени жизни составного ядра. [29]
  6. ^ Это разделение основано на том, что образующиеся ядра движутся мимо мишени медленнее, чем непрореагировавшие ядра пучка. Сепаратор содержит электрические и магнитные поля, воздействие которых на движущуюся частицу компенсируется при определенной скорости частицы. [31] Такому разделению также могут способствовать измерение времени полета и измерение энергии отдачи; комбинация этих двух может позволить оценить массу ядра. [32]
  7. ^ Не все режимы распада вызваны электростатическим отталкиванием. Например, бета-распад вызван слабым взаимодействием . [39]
  8. ^ Уже к 1960-м годам было известно, что основные состояния ядер различаются по энергии и форме, а также что определенные магические числа нуклонов соответствуют большей стабильности ядра. Однако предполагалось, что в сверхтяжелых ядрах нет ядерной структуры, поскольку они слишком деформированы, чтобы образовать ее. [44]
  9. ^ Поскольку масса ядра не измеряется напрямую, а рассчитывается на основе массы другого ядра, такое измерение называется косвенным. Возможны и прямые измерения, но для сверхтяжелых ядер они по большей части остались недоступными. [49] О первом прямом измерении массы сверхтяжелого ядра было сообщено в 2018 году в LBNL. [50] Масса определялась по местоположению ядра после переноса (это местоположение помогает определить его траекторию, которая связана с отношением массы к заряду ядра, поскольку перенос осуществлялся в присутствии магнита). [51]
  10. ^ Если бы распад происходил в вакууме, то, поскольку суммарный импульс изолированной системы до и после распада должен сохраняться , дочернее ядро ​​также получило бы небольшую скорость. Таким образом, соотношение двух скоростей и, соответственно, соотношение кинетических энергий будет обратным отношению двух масс. Энергия распада равна сумме известной кинетической энергии альфа-частицы и дочернего ядра (точная доля первой). [40] Расчеты справедливы и для эксперимента, но разница в том, что ядро ​​после распада не движется, поскольку оно привязано к детектору.
  11. ↑ Самопроизвольное деление было открыто советским физиком Георгием Флеровым , [52] ведущий ученый ОИЯИ, и поэтому он был «конеком» для установки. [53] Напротив, ученые LBL полагали, что информации о делении недостаточно для заявления о синтезе элемента. Они считали, что спонтанное деление недостаточно изучено, чтобы использовать его для идентификации нового элемента, поскольку было трудно установить, что составное ядро ​​​​выбрасывало только нейтроны, а не заряженные частицы, такие как протоны или альфа-частицы. [29] Поэтому они предпочитали связывать новые изотопы с уже известными посредством последовательных альфа-распадов. [52]
  12. ^ Например, элемент 102 был ошибочно идентифицирован в 1957 году в Нобелевском институте физики в Стокгольме , округ Стокгольм , Швеция . [54] Ранее не было окончательных заявлений о создании этого элемента, и его шведские, американские и британские первооткрыватели присвоили этому элементу имя — нобелий . Позже выяснилось, что идентификация была неверной. [55] В следующем году RL не смогла воспроизвести шведские результаты и вместо этого объявила о синтезе элемента; это утверждение также было опровергнуто позже. [55] ОИЯИ настаивал на том, что они были первыми, кто создал этот элемент, и предложил новое название — джолиотий ; [56] советское название также не было принято (позже ОИЯИ назвал наименование элемента 102 «поспешным»). [57] Это название было предложено ИЮПАК в письменном ответе на их решение о приоритете заявлений об открытии элементов, подписанном 29 сентября 1992 года. [57] Название «нобелий» осталось неизменным из-за его широкого использования. [58]
  13. ^ Как правило, более тяжелым ядрам требуется больше нейтронов, потому что с увеличением числа протонов увеличивается и электростатическое отталкивание между ними. Это отталкивание уравновешивается энергией связи, генерируемой сильным взаимодействием между кварками внутри нуклонов; достаточно скрепить кварки в нуклоне вместе, а часть его оставить для связывания разных нуклонов. Чем больше нуклонов в ядре, тем больше энергии требуется для связывания нуклонов (обратите внимание, что большая общая энергия связи не обязательно соответствует большей энергии связи на нуклон). [60] Однако наличие слишком большого количества нейтронов на протон при одновременном уменьшении электростатического отталкивания на нуклон, которое сводит на нет энергию связи, приводит к бета-распаду. [61]
  14. ^ Надстрочный индекс слева от химического символа относится к массе данного нуклида; например, 48 Са — обозначение кальция-48 . В исследованиях сверхтяжелых элементов элементы, которым не присвоено имя и символ, часто обозначаются атомными номерами вместо символов; Если присвоен символ и номер должен отображаться, он записывается в нижнем индексе слева от символа. 270 108 было бы 270 Хс или 270
    108      Гс
    в современной номенклатуре (или хассий-270, если так написано).
  15. ^ Это было призвано разрешить не только любые будущие конфликты, но и ряд существовавших тогда конфликтов: бериллий /глюциний, ниобий /колумбий, лютеций /кассиопей, гафний /цельций, вольфрам /вольфрам и протоактиний /бревий. [76]
  16. ^ Например, Армбрустер предложил назвать элемент 107 нильсборием ; ОИЯИ использовал это название для элемента 105, который, как они утверждали, был открыт. Это было сделано в честь техники холодного синтеза Оганесяна; GSI запросил у ОИЯИ разрешение. [83]
  17. ^ Американский физик Гленн Т. Сиборг предложил такое название для элемента   110 от имени LBNL в ноябре 1997 года после того, как IUPAC провел опрос трех основных коллабораций (GSI, ОИЯИ / LLNL и LBNL) о том, как, по их мнению, следует называть этот элемент. [93]
  18. ^ Аналогично, для ОИЯИ есть названия рутения , московия и дубния . Единственный элемент, обнаруженный RIKEN в Вако , префектура Сайтама , Япония, назван нихонием в честь японского названия Японии.
  19. ^ В разных источниках даны разные значения периода полураспада; перечислены самые последние опубликованные значения.
  20. ^ Было синтезировано несколько ядер каждого изотопа хассия, поэтому период полураспада этих изотопов не может быть определен очень точно. Таким образом, период полураспада может быть указан как наиболее вероятное значение наряду с доверительным интервалом, соответствующим одному стандартному отклонению (такой интервал, основанный на будущих экспериментах, результат которых пока неизвестен, содержит истинное значение с вероятностью ~ 68,3%). ): например, значение 1,42   с в таблице изотопов, полученное для 268 В источнике Hs указано как 1,42   ±1,13   с, и это значение является модификацией значения 0,38. +1.8
    −0,17     с     . [95]
  21. ^ Обозначения 208 Pb( 56 Фе,н) 263 Hs обозначает ядерную реакцию между ядрами 208 Pb, бомбардированный ядром 56 Фе; два слились, и после того, как был испущен один нейтрон, оставшееся ядро ​​распалось. 263 Хс. Другое обозначение этой реакции будет 208 Пб + 56 Фе → 263 Хс + н.
  22. ^ Зарегистрирован только один случай распада этого изотопа.
  23. ^ Метастабильные нуклиды обозначаются буквой «м» сразу за массовым числом, например, «хассий-277m».
  24. ^ Символ Z относится к атомному номеру — количеству протонов в атомном ядре. Символ N обозначает нейтронное число — количество нейтронов в ядре. Символ А относится к массовому числу — числу нейтронов и протонов в ядре вместе взятых.
  25. ^ В частности, низкая энергия распада 270 Hs соответствует расчетам. [116] Заключение для 269 Hs был получен после сравнения данных о его распаде с данными о его распаде. 273 Дс; распад последнего в первый имеет энергию, достаточно большую, чем распад первого (11,2   МэВ и 9,2   МэВ соответственно). Большое значение первой энергии было объяснено пересечением N   =   162 справа налево ( 273 Ds имеет 163 нейтрона и 269 У Hs 161). [118] Аналогичное наблюдение и вывод были сделаны после измерения энергии распада 271 Хс и 267 Сержант [119]
  26. ^ В то время этот символ еще не был использован сиборгием.
  27. ^ Спин-орбитальное взаимодействие - это взаимодействие между магнитным полем, вызванным спином электрона, и эффективным магнитным полем, вызванным электрическим полем ядра и движением электрона вокруг него. (Согласно специальной теории относительности , электрическое и магнитное поля представляют собой проявления общих электромагнитных полей , которые можно рассматривать как более или менее электрические и более или менее магнитные в зависимости от системы отсчета . Эффективное магнитное поле из системы отсчета электрон получается из электрического поля ядра после релятивистского преобразования из системы отсчета ядра.) Расщепление происходит потому, что в зависимости от спина электрона он может либо притягиваться к ядру, либо отталкиваться им; это притяжение или отталкивание значительно слабее электростатического притяжения между ними и, таким образом, может лишь незначительно повлиять на электрон в целом. [140]
  28. ^ Хотя известно, что иридий имеет состояние +8 в четырехокиси иридия , а также уникальное состояние +9 в катионе четырехокиси иридия IrO. +
    4     , первый известен только при матричной изоляции , а второй - в газовой фазе, и никакие соединения иридия в таких высоких степенях окисления не были синтезированы в макроскопических количествах. [152] [153]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Хассиум . Периодическая таблица видео . Университет Ноттингема. 28 января 2011 года . Проверено 19 октября 2012 г.
  2. ^ «Радиоактивные элементы» . Комиссия по изотопному содержанию и атомному весу . 2018 . Проверено 20 сентября 2020 г.
  3. ^ Jump up to: а б с Ауди и др. 2017 , с. 030001-136.
  4. ^ Jump up to: а б с Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1672.
  5. ^ Jump up to: а б с д и ж Эстлин, А. (2013). «Переходные металлы». Исследования электронной структуры и разработка методов для сложных материалов (PDF) (лицензиат). стр. 15–16 . Проверено 24 октября 2019 г.
  6. ^ Jump up to: а б Гьянчандани, Джиоти; Сикка, Словакия (10 мая 2011 г.). «Физические свойства элементов 6 d-серии из теории функционала плотности: близкое сходство с более легкими переходными металлами». Физический обзор B . 83 (17): 172101. doi : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  7. ^ Jump up to: а б Крац; Лизер (2013). Ядерная и радиохимия: основы и приложения (3-е изд.). п. 631.
  8. ^ Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . п. 1691. ISBN  978-1-4020-3555-5 .
  9. ^ Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. дои : 10.1007/BFb0116498 . ISBN  978-3-540-07109-9 . Проверено 4 октября 2013 г.
  10. ^ Jump up to: а б с д Дюльманн, CE (2008). Исследование металлоценов 8-й группы @ TASCA (PDF) . 7-й семинар по сепаратору отдачи для химии сверхтяжелых элементов TASCA 08. Архивировано из оригинала (PDF) 30 апреля 2014 г. . Проверено 28 августа 2020 г.
  11. ^ Jump up to: а б Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1673.
  12. ^ Jump up to: а б с д Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1691.
  13. ^ Робертсон, М. (2011). «Химические данные: Хассий» . Визуальные элементы Периодической таблицы . Королевское химическое общество . Проверено 28 ноября 2012 г.
  14. ^ Jump up to: а б с д и ж Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я (новое издание). Издательство Оксфордского университета. стр. 215–217. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  15. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  16. ^ Кремер, К. (2016). «Объяснитель: сверхтяжелые элементы» . Химический мир . Проверено 15 марта 2020 г.
  17. ^ «Открытие элементов 113 и 115» . Ливерморская национальная лаборатория Лоуренса . Архивировано из оригинала 11 сентября 2015 года . Проверено 15 марта 2020 г.
  18. ^ Элиав, Э.; Калдор, У.; Борщевский, А. (2018). «Электронная структура атомов трансактинидов». В Скотте, РА (ред.). Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . Джон Уайли и сыновья . стр. 1–16. дои : 10.1002/9781119951438.eibc2632 . ISBN  978-1-119-95143-8 . S2CID   127060181 .
  19. ^ Оганесян, Ю. Ц. ; Дмитриев С.Н.; Еремин А.В.; и др. (2009). «Попытка получения изотопов элемента 108 в реакции синтеза 136 Транспортное средство + 136 Xe». Physical Review C. 79 ( 2): 024608. doi : 10.1103/PhysRevC.79.024608 . ISSN   0556-2813 .
  20. ^ Мюнценберг, Г .; Армбрустер, П .; Фолджер, Х.; и др. (1984). «Идентификация элемента 108» (PDF) . Журнал физики А. 317 (2): 235–236. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M . дои : 10.1007/BF01421260 . S2CID   123288075 . Архивировано из оригинала (PDF) 7 июня 2015 года . Проверено 20 октября 2012 г.
  21. ^ Субраманиан, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов нерентабельно. Просто спросите этого ученого из Беркли» . Блумберг Бизнесуик . Проверено 18 января 2020 г.
  22. ^ Jump up to: а б с д и ж Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Superheavy steps into the unknown]. nplus1.ru (in Russian) . Retrieved 2 February 2020 .
  23. ^ Хинде, Д. (2017). «Что-то новое и сверхтяжелое в таблице Менделеева» . Разговор . Проверено 30 января 2020 г.
  24. ^ Керн, Б.Д.; Томпсон, МЫ; Фергюсон, Дж. М. (1959). «Сечения некоторых (n, p) и (n, α) реакций». Ядерная физика . 10 : 226–234. Бибкод : 1959NucPh..10..226K . дои : 10.1016/0029-5582(59)90211-1 .
  25. ^ Вахле, А.; Сименель, К.; Хинде, диджей; и др. (2015). Сименель, К.; Гомес, PRS; Хинде, диджей; и др. (ред.). «Сравнение экспериментального и теоретического распределения масс по углам квазиделения» . Сеть конференций Европейского физического журнала . 86 : 00061. Бибкод : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051/epjconf/20158600061 . hdl : 1885/148847 . ISSN   2100-014X .
  26. ^ «Ядерные реакции» (PDF) . стр. 7–8 . Проверено 27 января 2020 г. Опубликовано как Лавленд, штат Вашингтон; Моррисси, диджей; Сиборг, GT (2005). «Ядерные реакции». Современная ядерная химия . John Wiley & Sons, Inc., стр. 249–297. дои : 10.1002/0471768626.ch10 . ISBN  978-0-471-76862-3 .
  27. ^ Jump up to: а б Краса, А. (2010). «Источники нейтронов для АДС». Факультет ядерных наук и физической инженерии . Чешский технический университет в Праге : 4–8. S2CID   28796927 .
  28. ^ Вапстра, АХ (1991). «Критерии, которые должны быть выполнены для признания открытия нового химического элемента» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 63 (6): 883. doi : 10.1351/pac199163060879 . ISSN   1365-3075 . S2CID   95737691 .
  29. ^ Jump up to: а б Хайд, ЕК; Хоффман, округ Колумбия ; Келлер, О.Л. (1987). «История и анализ открытия элементов 104 и 105» . Радиохимика Акта . 42 (2): 67–68. дои : 10.1524/ract.1987.42.2.57 . ISSN   2193-3405 . S2CID   99193729 .
  30. ^ Jump up to: а б с д Мир химии (2016). «Как создать сверхтяжелые элементы и закончить таблицу Менделеева [Видео]» . Научный американец . Проверено 27 января 2020 г.
  31. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 334.
  32. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 335.
  33. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , p. 3.
  34. ^ Бейзер 2003 , с. 432.
  35. ^ Jump up to: а б Паули, Н. (2019). «Альфа-распад» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
  36. ^ Jump up to: а б с д и Паули, Н. (2019). «Деление ядра» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
  37. ^ Стащак, А.; Баран, А.; Назаревич, В. (2013). «Моды спонтанного деления и времена жизни сверхтяжелых элементов в теории функционала плотности ядра» . Физический обзор C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Бибкод : 2013PhRvC..87b4320S . дои : 10.1103/physrevc.87.024320 . ISSN   0556-2813 .
  38. ^ Ауди и др. 2017 , стр. 030001-129–030001-138.
  39. ^ Бейзер 2003 , с. 439.
  40. ^ Jump up to: а б Бейзер 2003 , с. 433.
  41. ^ Ауди и др. 2017 , с. 030001-125.
  42. ^ Аксенов Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин Ф.Ш.; и др. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». Европейский физический журнал А. 53 (7): 158. Бибкод : 2017EPJA...53..158A . дои : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN   1434-6001 . S2CID   125849923 .
  43. ^ Бейзер 2003 , с. 432–433.
  44. ^ Jump up to: а б с Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов» . Физический журнал: серия конференций . 337 (1): 012005-1–012005-6. Бибкод : 2012JPhCS.337a2005O . дои : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN   1742-6596 .
  45. ^ Моллер, П.; Никс, младший (1994). Свойства деления самых тяжелых элементов (PDF) . Симпозиум Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simposium, Токай-мура, Ибараки, Япония. Университет Северного Техаса . Проверено 16 февраля 2020 г. .
  46. ^ Jump up to: а б Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы» . Мир физики . 17 (7): 25–29. дои : 10.1088/2058-7058/17/7/31 . Проверено 16 февраля 2020 г. .
  47. ^ Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов» . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 373 (2037): 20140191. Бибкод : 2015RSPTA.37340191S . дои : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN   1364-503X . ПМИД   25666065 .
  48. ^ Хулет, ЭК (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие ядерного деления, Ленинград, СССР. Бибкод : 1989nufi.rept...16H .
  49. ^ Оганесян, Ю. Ц.; Рыкачевский, КП (2015). «Плацдарм на острове стабильности» . Физика сегодня . 68 (8): 32–38. Бибкод : 2015ФТ....68ч..32О . дои : 10.1063/PT.3.2880 . ISSN   0031-9228 . ОСТИ   1337838 . S2CID   119531411 .
  50. ^ Грант, А. (2018). «Взвешивание самых тяжелых элементов». Физика сегодня . дои : 10.1063/PT.6.1.20181113a . S2CID   239775403 .
  51. ^ Хоуз, Л. (2019). «Изучение сверхтяжелых элементов в конце таблицы Менделеева» . Новости химии и техники . Проверено 27 января 2020 г.
  52. ^ Jump up to: а б Робинсон, А.Э. (2019). «Трансфермиевые войны: научные драки и обзывательства во время холодной войны» . Дистилляции . Проверено 22 февраля 2020 г. .
  53. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Popular library of chemical elements. Seaborgium (eka-tungsten)]. n-t.ru (in Russian) . Retrieved 7 January 2020 . Reprinted from "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – Нильсборий и далее [ Popular library of chemical elements. Silver through nielsbohrium and beyond ] (in Russian). Nauka . 1977.
  54. ^ «Нобелий - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . Королевское химическое общество . Проверено 1 марта 2020 г.
  55. ^ Jump up to: а б Краг 2018 , стр. 38–39.
  56. ^ Краг 2018 , с. 40.
  57. ^ Jump up to: а б Гиорсо, А.; Сиборг, GT; Оганесян, Ю. Ц.; и др. (1993). «Ответы на отчет «Обнаружение элементов трансфермиума» с последующим ответом на ответы рабочей группы по трансфермиуму» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1815–1824. дои : 10.1351/pac199365081815 . S2CID   95069384 . Архивировано (PDF) из оригинала 25 ноября 2013 года . Проверено 7 сентября 2016 г.
  58. ^ Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1997). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. дои : 10.1351/pac199769122471 .
  59. ^ Аксенов Н.В.; Штайнеггер, П.; Абдуллин Ф.Ш.; и др. (2017). «О летучести нихония (Nh, Z = 113)». Европейский физический журнал А. 53 (7): 158. Бибкод : 2017EPJA...53..158A . дои : 10.1140/epja/i2017-12348-8 . ISSN   1434-6001 . S2CID   125849923 .
  60. ^ Пул-Сойер, Дж. (2019). «Современная алхимия: создание сверхтяжелых элементов» . по химии . Американское химическое общество . Проверено 27 января 2020 г.
  61. ^ «Бета-распад» . Руководство по ядерной настенной диаграмме . Национальная лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 28 августа 2020 г.
  62. ^ Jump up to: а б с Оганесян, Ю. (2012). «Ядра на «острове стабильности» сверхтяжелых элементов» . Физический журнал: серия конференций . 337 (1): 012005-1–012005-6. Бибкод : 2012JPhCS.337a2005O . дои : 10.1088/1742-6596/337/1/012005 . ISSN   1742-6596 .
  63. ^ Jump up to: а б Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы» . Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1717–1718. дои : 10.1351/pac200476091715 . ISSN   1365-3075 .
  64. ^ Jump up to: а б с д и "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Popular library of chemical elements. Seaborgium (eka-tungsten)]. n-t.ru (in Russian) . Retrieved 7 January 2020 . Reprinted from "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [ Popular library of chemical elements. Silver through nielsbohrium and beyond ] (in Russian). Nauka . 1977.
  65. ^ Оганесян, Ю. Ц. (2000). «Путь к островам стабильности сверхтяжелых элементов». Физика атомных ядер . 63 (8): 1320. Бибкод : 2000PAN....63.1315O . дои : 10.1134/1.1307456 . ISSN   1063-7788 . S2CID   121690628 .
  66. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Ter-Akopian, G. M.; Pleve, A. A.; et al. (1978). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 226 День + 48 Ca [Опыты по синтезу   108-го элемента в 226 Солнце+ 48 Реакция Са] (PDF) (Отчет). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 8 июня 2018 г.
  67. ^ Orlova, O. A.; Pleve, A. A.; Ter-Akop'yan, G. M.; et al. (1979). Опыты по синтезу 108 элемента в реакции 208 Пб + 58 Fe [Опыты по синтезу 108-го элемента в 208 Пб + 58 Реакция Fe] (PDF) (Отчет). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 28 августа 2020 г.
  68. ^ «Хронология — GSI» . GSI Центр исследований тяжелых ионов имени Гельмгольца . Проверено 10 декабря 2019 г.
  69. ^ Пройсс, П. (2001). «Хассий становится самым тяжелым элементом, химия которого изучается» . Национальная лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 10 декабря 2019 г.
  70. ^ Jump up to: а б Барбер и др. 1993 , с.1790.
  71. ^ Jump up to: а б Барбер и др. 1993 , с.1791.
  72. ^ Мюнценберг, Г.; Армбрустер, П.; Фолджер, Х.; Хессбергер, ПФ; Хофманн, С.; Келлер, Дж.; Поппенсикер, К.; Рейсдорф, В.; Шмидт, К.-Х. (1984). «Идентификация элемента 108». Журнал физики А. 317 (2): 235. Бибкод : 1984ZPhyA.317..235M . дои : 10.1007/BF01421260 .
  73. ^ Jump up to: а б Хофманн, С. (2016). «Открытие элементов от 107 до 112» (PDF) . Веб-конференция EPJ . 131 : 4–5. Бибкод : 2016EPJWC.13106001H . doi : 10.1051/epjconf/201613106001 . Проверено 23 сентября 2019 г.
  74. ^ Барбер и др. 1993 , с. 1757.
  75. ^ Jump up to: а б с «ГСИ – Элемент 107-109» . GSI Центр исследований тяжелых ионов имени Гельмгольца . 2012. Архивировано из оригинала 29 сентября 2019 года . Проверено 29 сентября 2019 г.
  76. ^ Jump up to: а б с д и ж Коппенол, WH (2002). «Именование новых элементов (Рекомендации ИЮПАК 2002 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 74 (5): 788. doi : 10.1351/pac200274050787 . ISSN   1365-3075 . S2CID   95859397 .
  77. ^ Чатт, Дж. (1979). «Рекомендации по наименованию элементов с атомными номерами больше 100» . Чистая и прикладная химия . 51 (2): 381–384. дои : 10.1351/pac197951020381 .
  78. ^ Орстрем, Л.; Холден, Нью-Йорк (2016). «Трехбуквенные символы стихий» . Химия Интернэшнл . 38 (2): 4–8. дои : 10.1515/ci-2016-0204 .
  79. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 30.
  80. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1653.
  81. ^ «ГСИ—Элемент 107-109» . Центр исследований тяжелых ионов GSI имени Гельмгольца. 2012. Архивировано из оригинала 29 сентября 2019 года . Проверено 29 сентября 2019 г.
  82. ^ Кароль, П. (1994). «Трансфермиевые войны» . Новости химии и техники . 74 (22): 2–3. doi : 10.1021/cen-v072n044.p002 .
  83. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 337–338, 384.
  84. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 385–394.
  85. ^ Отдел неорганической химии: Комиссия по номенклатуре неорганической химии (1994). «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1994 г.)» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 66 (12): 2419–2421. дои : 10.1351/pac199466122419 . Проверено 28 августа 2020 г.
  86. ^ Коттон, ЮАР (1996). «После актинидов что дальше?». Обзоры химического общества . 25 (3): 219–227. дои : 10.1039/CS9962500219 .
  87. ^ «ИЮПАК принимает названия для тяжелых элементов: приняты предложения GSI по элементам с 107 по 109» ( PDF) . Новости GSI (на немецком языке). Общество исследования тяжелых ионов . 1997. Архивировано из оригинала (PDF) 23 декабря 2015 года . Проверено 30 июня 2019 г.
  88. ^ Яррис, Л. (1994). «Именование элемента   106 оспаривается международным комитетом» . Лаборатория Лоуренса Беркли . Проверено 7 сентября 2016 г.
  89. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 392–394.
  90. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 394–395.
  91. ^ Бера, Дж. К. (1999). «Имена тяжелых элементов». Резонанс . 4 (3): 53–61. дои : 10.1007/BF02838724 . S2CID   121862853 .
  92. ^ «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  93. ^ Хоффман, Гиорсо и Сиборг 2000 , стр. 396–398.
  94. ^ Jump up to: а б Олдерси-Уильямс, Х. (2011). Периодические сказки . Издательство ХарперКоллинз . стр. 396–397. ISBN  978-0-06-182473-9 .
  95. ^ Jump up to: а б с д и Ауди и др. 2017 , с. 030001-134.
  96. ^ Jump up to: а б с д и ж г Ауди и др. 2017 , с. 030001-133.
  97. ^ Jump up to: а б Тённессен, М. (2016). Открытие изотопов: полный сборник . Спрингер. стр. 229, 234, 238. doi : 10.1007/978-3-319-31763-2 . ISBN  978-3-319-31761-8 . LCCN   2016935977 .
  98. ^ Jump up to: а б с д Оганесян, Ю. Ц.; Утенков В.К.; Шумейко, М.В.; и др. (6 мая 2024 г.). «Синтез и распадные свойства изотопов элемента 110: Дс 273 и Дс 275» . Физический обзор C . 109 (5): 054307. doi : 10.1103/PhysRevC.109.054307 . ISSN   2469-9985 . Проверено 11 мая 2024 г.
  99. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Shumeiko, M. V.; et al. (2023). "New isotope 276 Ds и продукты его распада 272 Хс и 268 Сг из 232 чё + 48 Реакция Ca». Physical Review C. 108 ( 24611): 024611. Bibcode : 2023PhRvC.108b4611O . doi : 10.1103/PhysRevC.108.024611 . S2CID   261170871 .
  100. ^ Утенков В.К.; Брюэр, Северная Каролина; Оганесян, Ю. Ц.; и др. (30 января 2018 г.). «Нейтрондефицитные сверхтяжелые ядра, полученные в 240 Пу+ 48 Реакция Са» . Physical Review C. 97 ( 14320): 014320. Bibcode : 2018PhRvC..97a4320U . doi : 10.1103/PhysRevC.97.014320 .
  101. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V. K.; Ibadullayev, D.; et al. (2022). "Investigation of 48 Са-индуцированные реакции с 242 Пу и 238 U-мишени на Фабрике сверхтяжелых элементов ОИЯИ». Physical Review C. 106 ( 24612): 024612. Bibcode : 2022PhRvC.106b4612O . doi : /PhysRevC.106.024612 . OSTI   1883808. 10.1103 S2CID   251759318 .
  102. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  103. ^ Шерри, Э. (2019). Таблица Менделеева: ее история и значение . Издательство Оксфордского университета . ISBN  978-0-19-091438-7 .
  104. ^ Хельменстин, AM (2019). «Факты о калии — Hs или элемент 108» . МысльКо . Архивировано из оригинала 1 августа 2020 года . Проверено 9 июля 2020 г.
  105. ^ Jump up to: а б Ауди и др. 2017 , стр. 030001-133–030001-136.
  106. ^ Хофманн, С.; Хайнц, С.; Манн, Р.; и др. (2012). «Реакция 48 Как + 248 См → 296 116 * учился в GSI-SHIP». Европейский физический журнал A. 48 ( 5): 62. Бибкод : 2012EPJA...48...62H . doi : 10.1140/epja/i2012-12062-1 . S2CID   121930293 .
  107. ^ Jump up to: а б Паули, Н. (2019). «Деление ядра» (PDF) . Вводная ядерная, атомная и молекулярная физика (часть ядерной физики) . Свободный университет Брюсселя . Проверено 16 февраля 2020 г. .
  108. ^ Jump up to: а б с д Оганесян, Ю. Ц. (2004). «Сверхтяжелые элементы» . Чистая и прикладная химия . 76 (9): 1716–1718. дои : 10.1351/pac200476091715 . ISSN   1365-3075 .
  109. ^ Дин, Т. (2014). «Как сделать сверхтяжелый элемент» . Журнал «Космос» . Архивировано из оригинала 4 июля 2020 года . Проверено 4 июля 2020 г.
  110. ^ Шедель, М. (2015). «Химия сверхтяжелых элементов» . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 373 (2037): 20140191. Бибкод : 2015RSPTA.37340191S . дои : 10.1098/rsta.2014.0191 . ISSN   1364-503X . ПМИД   25666065 .
  111. ^ Хулет, ЭК (1989). Биомодальное спонтанное деление . 50-летие ядерного деления. Бибкод : 1989nufi.rept...16H .
  112. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013 , pp. 11–12.
  113. ^ Jump up to: а б Оганесян, Ю. Ц.; Абдуллин Ф.Ш.; Александр, К.; и др. (2013). «Экспериментальные исследования 249 Бк+ 48 Реакция Ca, включая свойства распада и функцию возбуждения изотопов элемента   117, а также открытие нового изотопа. 277 Mt» . Physical Review C. 87 ( 5). Американское физическое общество: 8–9. Bibcode : 2013PhRvC..87e4621O . doi : 10.1103/PhysRevC.87.054621 .
  114. ^ Патык, З.; Собичевский, А. (1991). «Свойства основного состояния самых тяжелых ядер, анализируемые в многомерном деформационном пространстве». Ядерная физика А . 533 (1): 150. Бибкод : 1991НуФА.533..132П . дои : 10.1016/0375-9474(91)90823-О .
  115. ^ Инман, М. (2006). «Ядерный магический трюк» . Фокус физического обзора . Том. 18. дои : 10.1103/physrevfocus.18.19 . Архивировано из оригинала 2 июня 2018 года . Проверено 25 декабря 2006 г.
  116. ^ Jump up to: а б Dvorak, J.; Brüchle, W.; Chelnokov, M.; et al. (2006). "Doubly Magic Nucleus 108 270 Hs 162 " . Physical Review Letters . 97 (24): 242501. Bibcode : 2006PhRvL..97x2501D . doi : 10.1103/PhysRevLett.97.242501 . PMID   17280272 .
  117. ^ Смоланьчук, Р. (1997). «Свойства гипотетических сферических сверхтяжелых ядер» (PDF) . Физический обзор C . 56 (2): 812–824. Бибкод : 1997PhRvC..56..812S . дои : 10.1103/PhysRevC.56.812 .
  118. ^ Хофманн, С.; Хессбергер, ФП; Акерманн, Д.; и др. (2002). «Новые результаты по элементам 111 и 112». Европейский физический журнал А. 14 (2): 155. Бибкод : 2002EPJA...14..147H . дои : 10.1140/epja/i2001-10119-x . ISSN   1434-6001 . S2CID   8773326 .
  119. ^ Шедель, М.; Шонесси, Д. (2013). Химия сверхтяжелых элементов . Springer Science & Business Media. п. 458. ИСБН  978-3-642-37466-1 .
  120. ^ Карпов А.В.; Загребаев В.И.; Паленсуэла, Ю.М.; и др. (2012). «Свойства распада и стабильность самых тяжелых элементов» (PDF) . Международный журнал современной физики Э. 21 (2): 1250013-1–1250013-20. Бибкод : 2012IJMPE..2150013K . дои : 10.1142/S0218301312500139 . Архивировано (PDF) из оригинала 3 декабря 2016 года . Проверено 28 декабря 2018 г.
  121. ^ Jump up to: а б Оганесян, Ю. (2007). «Самые тяжелые ядра из 48 Реакции, индуцированные кальцием» (PDF) . Journal of Physics G: Nuclear and Particle Physics . 34 (4): R235. Bibcode : 2007JPhG...34R.165O . doi : 10.1088/0954-3899/34/4/R01 . Архивировано (PDF) из оригинала 9 августа 2017 г. Проверено 28 декабря 2018 г. .
  122. ^ Краг 2018 , стр. 9–10.
  123. ^ Cherdyntsev, V. V.; Mikhailov, V. F. (1963). "Первозданный заурановый изотоп в природе" [The Primordial Transuranium Isotope in Nature]. Geokhimiya (in Russian). 1 : 3–14. OSTI  4748393 .
  124. ^ Jump up to: а б Nikitin, A. (1970). "Новый трансуран найден в природе" [New transuranium found in nature]. Nauka i Zhizn (in Russian). 2 : 102–106.
  125. ^ Jump up to: а б Кулаков, В.М. (1970). «Открыт ли элемент 108?». Советская атомная энергия . 29 (5): 1166–1168. дои : 10.1007/BF01666716 . S2CID   95772762 .
  126. ^ Маринов А. ; Гельберг, С.; Колб, Д.; и др. (2003). «Новый взгляд на возможное существование сверхтяжелых элементов в природе». Физика атомных ядер . 66 (6): 1137–1145. arXiv : nucl-ex/0210039 . Бибкод : 2003PAN....66.1137M . дои : 10.1134/1.1586428 . S2CID   119524738 .
  127. ^ Jump up to: а б с Иванов, А.В. (2006). «Возможное существование Hs в природе с геохимической точки зрения». Физика частиц и ядер . Буквы. 3 (3): 165–168. arXiv : nucl-th/0604052 . Бибкод : 2006ППНЛ....3..165И . дои : 10.1134/S1547477106030046 . S2CID   118908703 .
  128. ^ Сокол, Е. (2013). Якушев Е. (ред.). Отчет о деятельности и задачах ОИЯИ, выполненных в 2013 г. в Laboratoire Souterrain de Modane (Отчет). Объединенный институт ядерных исследований . Проверено 10 июля 2020 г.
  129. ^ Людвиг, П.; Фастерманн, Т.; Корщинек, Г.; и др. (2012). «Поиск сверхтяжелых элементов с 292 ≤ A ≤ 310 в природе с помощью ускорительной масс-спектрометрии» (PDF) . Физический обзор C . 85 (2): 024315-1–024315-8. дои : 10.1103/PhysRevC.85.024315 . Архивировано (PDF) из оригинала 28 декабря 2018 года . Проверено 28 декабря 2018 г.
  130. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1666–1669.
  131. ^ Субраманиан, С. (28 августа 2019 г.). «Создание новых элементов нерентабельно. Просто спросите этого ученого из Беркли» . Блумберг Бизнесуик . Проверено 18 января 2020 г.
  132. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1666.
  133. ^ Jump up to: а б с Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1669.
  134. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1666–1667.
  135. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1667–1668.
  136. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1676.
  137. ^ Jump up to: а б с «Расщепление спин-орбиты» . Справочные страницы по рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФЭС) . Университет Западного Онтарио . 2012 . Проверено 26 января 2020 г. .
  138. ^ Тайер, Дж. С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». В Барыше, М.; Исикава, Я. (ред.). Релятивистские методы для химиков . Проблемы и достижения в области вычислительной химии и физики. Том. 10. Спрингер Нидерланды. п. 65. дои : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN  978-1-4020-9974-8 .
  139. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1668–1669.
  140. ^ Спавиери, Г.; Мансурипур, М. (2015). «Происхождение спин-орбитального взаимодействия». Физика Скрипта . 90 (8): 085501-1–085501-2. arXiv : 1506.07239 . Бибкод : 2015Физ...90х5501С . дои : 10.1088/0031-8949/90/8/085501 . ISSN   0031-8949 . S2CID   119196998 .
  141. ^ Jump up to: а б Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1679.
  142. ^ Гроссман, Дж. К.; Мизель, А.; Коте, М.; и др. (1999). «Переходные металлы, их карбиды и нитриды: тенденции в электронных и структурных свойствах». Физ. Преподобный Б. 60 (9): 6344. Бибкод : 1999PhRvB..60.6343G . дои : 10.1103/PhysRevB.60.6343 . S2CID   18736376 .
  143. ^ Коэн, М. (1985). «Расчет модулей объемного сжатия твердых тел алмаза и цинковой обманки». Физический обзор B . 32 (12): 7988–7991. Бибкод : 1985PhRvB..32.7988C . дои : 10.1103/PhysRevB.32.7988 . ПМИД   9936971 .
  144. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1677.
  145. ^ Jump up to: а б Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 27–28.
  146. ^ Jump up to: а б Гриффит, WP (2008). «Таблица Менделеева и металлы платиновой группы» . Обзор платиновых металлов . 52 (2): 114–119. дои : 10.1595/147106708X297486 .
  147. ^ Jump up to: а б с д Дюльманн, CE (2011). Исследование сверхтяжелых элементов Сверхтяжелый элемент — новости GSI и Майнца (отчет). Университет Майнца. Архивировано из оригинала 23 декабря 2018 года . Проверено 30 июня 2019 г.
  148. ^ Jump up to: а б Дюльманн, CE; Дресслер, Р.; Эйхлер, Б.; и др. (2003). «Первое химическое исследование хассия (Hs, Z=108)». Чехословацкий физический журнал . 53 (1 дополнение): А291–А298. Бибкод : 2003CzJPS..53A.291D . дои : 10.1007/s10582-003-0037-4 . S2CID   123402972 .
  149. ^ Jump up to: а б с д «Химия хассия» (PDF) . Общество исследований тяжелых ионов. 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2012 года . Проверено 30 июня 2019 г.
  150. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к Шедель, М. (2003). Химия сверхтяжелых элементов . Спрингер. п. 269. ИСБН  978-1402012501 . Проверено 17 ноября 2012 г.
  151. ^ Барнард, CFJ; Беннетт, Южная Каролина (2004). «Состояния окисления рутения и осмия» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157–158. дои : 10.1595/147106704X10801 .
  152. ^ Гонг, Ю; Чжоу, М.; Каупп, М.; Ридель, С. (2009). «Образование и характеристика молекулы тетраоксида иридия с иридием в степени окисления +VIII». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (42): 7879–7883. дои : 10.1002/anie.200902733 . ПМИД   19593837 .
  153. ^ Ван, Г.; Чжоу, М.; Геттель, Дж. Т.; и др. (2014). «Идентификация иридийсодержащего соединения с формальной степенью окисления IX». Природа . 514 (7523): 475–477. Бибкод : 2014Natur.514..475W . дои : 10.1038/nature13795 . ПМИД   25341786 . S2CID   4463905 .
  154. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1720.
  155. ^ Нагаме, Ю.; Крац, СП; Шедель, М. (2015). «Химические исследования элементов с Z ≥ 104 в жидкой фазе» . Ядерная физика А . 944 : 632. Бибкод : 2015НуФА.944..614Н . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2015.07.013 .
  156. ^ Jump up to: а б Перфильев, Ю. Д.; Шарма, В.К. (2008). «Высшие состояния окисления железа в твердом состоянии: синтез и их мессбауэровская характеристика - ферраты - серия симпозиумов ACS (публикации ACS)» . Обзор платиновых металлов . 48 (4): 157–158. дои : 10.1595/147106704X10801 .
  157. ^ Нич, М.; Жират Дж.; Кошата, Б.; Дженкинс, А., ред. (2009). «сродство к электрону, E ea » . Сборник химической терминологии ИЮПАК (изд. 2.1.0). Международный союз теоретической и прикладной химии. дои : 10.1351/goldbook.e01977 . ISBN  978-0-9678550-9-7 . Проверено 24 ноября 2019 г.
  158. ^ Гуцев Г.Л.; Ханна, С.; Рао, Б.; Йена, П. (1999). «FeO 4 : уникальный пример кластера с закрытой оболочкой, имитирующего супергалоген». Физический обзор А. 59 (5): 3681–3684. Бибкод : 1999PhRvA..59.3681G . дои : 10.1103/PhysRevA.59.3681 .
  159. ^ Коттон, ЮАР (1997). Химия драгоценных металлов . Чепмен и Холл. ISBN  978-0-7514-0413-5 .
  160. ^ Мартин, В.С.; Паласон, JM; Родригес, CM; Невилл, ЧР (2006). «Оксид рутения (VIII)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rr009.pub2 . ISBN  978-0471936237 .
  161. ^ Браун, генеральный менеджер; Батлер, Дж. Х. (1997). «Новый метод определения морфологии доменов смесей полимеров с использованием окрашивания тетраоксидом рутения и сканирующей электронной микроскопии низкого напряжения (LVSEM)». Полимер . 38 (15): 3937–3945. дои : 10.1016/S0032-3861(96)00962-7 .
  162. ^ Стеллман, Дж. М. (1998). «Осмий» . Энциклопедия охраны труда и техники безопасности . Международная организация труда. п. 63.34. ISBN  978-92-2-109816-4 . OCLC   35279504 .
  163. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, АГ (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. стр. 671–673, 710. ISBN.  978-0-13-039913-7 .
  164. ^ Томпсон, М. «Тетроксид осмия (OsO 4 )» . Бристольский университет . Архивировано из оригинала 22 сентября 2013 года . Проверено 7 апреля 2012 г.
  165. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1685.
  166. ^ Jump up to: а б фон Цвайдорф А.; Ангерт, Р.; Брюхле, В.; и др. (2003). «Окончательный результат эксперимента CALLISTO: образование хассата натрия (VIII)». Достижения в области ядерной и радиохимии (PDF) . Том 3. Исследовательский центр Юлих. стр. 141–143. ISBN  978-3-89336-362-9 . Архивировано из оригинала (PDF) 29 июля 2021 года . Проверено 13 июня 2019 г.
  167. ^ Jump up to: а б Першина, В.; Антон, Дж.; Джейкоб, Т. (2008). «Полностью релятивистские расчеты электронной структуры MO 4 (M = Ru, Os и элемент 108, Hs) с помощью теории функционала плотности и предсказание физической адсорбции». Физический обзор А. 78 (3): 032518. Бибкод : 2008PhRvA..78c2518P . дои : 10.1103/PhysRevA.78.032518 .
  168. ^ Шедель, М. (2006). «Химия сверхтяжелых элементов» . Angewandte Chemie, международное издание . 45 (3): 391. doi : 10.1002/anie.200461072 . ISSN   1433-7851 . ПМИД   16365916 .
  169. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1719.
  170. ^ Дюльманн, CE; Брюхле, В.; Дресслер, Р.; и др. (2002). «Химическое исследование хассия (элемент 108)». Природа . 418 (6900): 859–862. Бибкод : 2002Natur.418..859D . дои : 10.1038/nature00980 . ПМИД   12192405 . S2CID   4412944 .
  171. ^ Дюльманн, CE; Эйхлер, Б.; Эйхлер, Р.; и др. (2002). «О стабильности и летучести тетраоксидов группы 8, MO 4 (M = рутений, осмий и хассий (Z = 108)»). Журнал физической химии Б. 106 (26): 6679–6680. дои : 10.1021/jp0257146 . ISSN   1520-6106 .
  172. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1712–1714.
  173. ^ Jump up to: а б Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1714–1715.
  174. ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , с. 1714.
  175. ^ Эвен, Дж.; Крац, СП; Мендель, М.; Виль, Н. (2011). «Эксперименты по электроосаждению хассия» (PDF) . Общество исследований тяжелых ионов. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2020 г. Проверено 30 июня 2019 г.
  176. ^ Мария, Л.; Марсало, Дж.; Гибсон, Дж. К. (2019). Эванс, WJ; Хануса, Т.П. (ред.). Самые тяжелые металлы: наука и технология актинидов и не только . Джон Уайли и сыновья. п. 260. ИСБН  978-1-119-30408-1 .

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hassium&oldid=1234077037"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: d73e807fd4e5df4f729d03e1180e3977__1720779660
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/d7/77/d73e807fd4e5df4f729d03e1180e3977.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Hassium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)