✖


Jump to content

Родий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Родий, 45 Rh
Родий
Произношение / ˈ r oʊ d i ə m / ( РОХ -ди-ам )
Появление серебристо-белый металлик
Стандартный атомный вес А r °(Rh)
Родий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ко
↑
резус
↓
И
рутений ← родий → палладий
Атомный номер ( Z ) 45
Группа группа 9
Период период 5
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Кр ]4д 8 5 с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 16, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 2237 К (1964 °С, 3567 °F)
Точка кипения 3968 К (3695 °С, 6683 °F)
Плотность (при 20°С) 12,423 г/см 3 [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 10,7 г/см 3
Теплота плавления 26,59 кДж/моль
Теплота испарения 493 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,98 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 2288 2496 2749 3063 3405 3997
Атомные свойства
Стадии окисления −3 [4] , −1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7 [5] ( амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,28.
Энергии ионизации
  • 1-й: 719,7 кДж/моль
  • 2-й: 1740 кДж/моль
  • 3-й: 2997 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 134 вечера
Ковалентный радиус 142±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии родия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура родия
а = 380,34 вечера (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 8.46 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 150 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 43,3 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [6]
Молярная магнитная восприимчивость +111.0 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [7]
Модуль Юнга 380 ГПа
Модуль сдвига 150 ГПа
Объемный модуль 275 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4700 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.26
Твердость по шкале Мооса 6.0
Твердость по Виккерсу 1100–8000 МПа
Твердость по Бринеллю 980–1350 МПа
Номер CAS 7440-16-6
История
Открытие и первая изоляция Уильям Хайд Волластон (1804)
Изотопы родия
Основные изотопы [8] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
99 резус синтезатор 16,1 д. б + 99 Ру
101 резус синтезатор 4.07 и е 101 Ру
101 м резус синтезатор 4,343 д е 101 Ру
ЭТО 101 резус
102 резус синтезатор 207 д. б + 102 Ру
б − 102 ПД
102 м резус синтезатор 3742 и б + 102 Ру
ЭТО 102 резус
103 резус 100% стабильный
105 резус синтезатор 35,341 ч. б − 105 ПД
 Категория: Родий
| ссылки

Родий — химический элемент ; он имеет символ Rh и атомный номер 45. Это очень редкий, серебристо-белый, твердый, устойчивый к коррозии переходный металл . Это благородный металл , принадлежащий к платиновой группе . Он имеет только один природный изотоп : 103 Рх. Встречающийся в природе родий обычно встречается в виде свободного металла или в виде сплава с аналогичными металлами и редко в виде химического соединения в таких минералах, как боуит и родплюмсит . Это один из самых редких и ценных драгоценных металлов .

Родий встречается в платиновых или никелевых рудах вместе с другими металлами платиновой группы . Он был обнаружен в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном в одной из таких руд и назван в честь розового цвета одного из соединений хлора .

Основное применение этого элемента (на который уходит около 80% мирового производства родия) — это использование его в качестве одного из катализаторов в трехкомпонентных каталитических нейтрализаторах в автомобилях. родий инертен к коррозии и большинству агрессивных химикатов, а также из-за своей редкости, родий обычно легируют платиной Поскольку металлический или палладием и наносят в высокотемпературных и коррозионно-стойких покрытиях. Белое золото часто покрывается тонким слоем родия для улучшения его внешнего вида, а стерлинговое серебро часто покрывается родием, чтобы предотвратить потускнение. Родий иногда используется для отверждения силиконов: двухкомпонентный силикон, в котором смешаны одна часть, содержащая гидрид кремния, и другая, содержащая силикон с виниловыми концевыми группами; одна из этих жидкостей содержит комплекс родия. [9]

Родиевые детекторы используются в ядерных реакторах для измерения уровня нейтронного потока . Другие области применения родия включают асимметричное гидрирование, используемое для образования прекурсоров лекарств, и процессы производства уксусной кислоты .

История

[ редактировать ]
Уильям Хайд Волластон

Родий ( греч. родон (ῥόδον), означающий «роза») был открыт в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном , [10] вскоре после того, как он открыл палладий . [11] [12] [13] Он использовал сырую платиновую руду, предположительно полученную из Южной Америки . [14] Его процедура растворяла руду в царской водке и нейтрализовала кислоту гидроксидом натрия (NaOH). Затем он осаждал платину в виде хлорплатината аммония , добавляя хлорид аммония ( NH
4 Кл ). Большинство других металлов, таких как медь , свинец , палладий и родий, осаждаются цинком . Разбавленная азотная кислота растворила все, кроме палладия и родия. Из них палладий растворился в царской водке , а родий - нет. [15] а родий осаждали добавлением хлорида натрия в виде Na
3 [RhCl
6 ]· н H
2 О. ​После промывки этанолом розово-красный осадок вступал в реакцию с цинком, который вытеснял родий в ионном соединении и тем самым высвобождал родий в виде свободного металла. [16]

На протяжении десятилетий редкий элемент имел лишь незначительное применение; например, на рубеже веков родийсодержащие термопары использовались для измерения температур до 1800 ° C. [17] [18] Они обладают исключительно хорошей стабильностью в диапазоне температур от 1300 до 1800 °C. [19]

Первым крупным применением была гальваника для декоративных целей и в качестве антикоррозийного покрытия. [20] Внедрение трехкомпонентного каталитического нейтрализатора компанией Volvo в 1976 году увеличило спрос на родий. В предыдущих каталитических нейтрализаторах использовалась платина или палладий, а в трехкомпонентном каталитическом нейтрализаторе использовался родий для уменьшения количества NO x в выхлопных газах. [21] [22] [23]

Характеристики

[ редактировать ]
С Элемент Количество электронов/оболочка
27 кобальт 2, 8, 15, 2
45 родий 2, 8, 18, 16, 1
77 иридий 2, 8, 18, 32, 15, 2
109 митнерий 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (прогнозировано)

Родий — твердый, серебристый, прочный металл с высокой отражательной способностью . Металлический родий обычно не образует оксид даже при нагревании. [24] Кислород поглощается из атмосферы только при температуре плавления родия, но выделяется при затвердевании. [25] Родий имеет более высокую температуру плавления и меньшую плотность , чем платина . Не подвергается воздействию большинства кислот : совершенно нерастворим в азотной кислоте и слабо растворяется в царской водке .

Химические свойства

[ редактировать ]
Катализатор Уилкинсона

Родий принадлежит к 9-й группе периодической таблицы, но имеет нетипичную основного состояния валентных электронов для этой группы конфигурацию . Как и соседние элементы ниобий (41), рутений (44) и палладий (46), он имеет только один электрон на своей внешней s- орбитали .

Стадии окисления
родия
+0 резус
4 (КО)
12
+1 RhCl(PH
3 )
2
+2 резус
2 (
2 КСН
3 )
4
+3 RhCl
3 , резус
22О
3
+4 RhO
2
+5 RhF
5 , старший
33LiRhO
6
+6 RhF
6

Обычная степень окисления родия +3, но наблюдаются и степени окисления от 0 до +7. [26] [27]

В отличие от рутения и осмия , родий не образует летучих соединений кислорода. К известным стабильным оксидам относятся Rh
22О
3 , РосО
2 , РосО
2 · х Н
2О , На
2 РосО
3 , старший
33LiRhO
6 и старший
33NaRhO
6 . [28] Галогенные соединения известны практически во всем диапазоне возможных степеней окисления. хлорид родия (III) , трифторид родия , пентафторид родия и гексафторид родия Примерами являются . Низшие степени окисления стабильны только в присутствии лигандов. [29]

Наиболее известным родий-галогеновым соединением является катализатор Уилкинсона хлортрис(трифенилфосфин)родий(I). катализатор используется при гидроформилировании или гидрировании алкенов Этот . [30]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы родия

Встречающийся в природе родий состоит только из одного изотопа : 103 Рх. Наиболее стабильными радиоизотопами являются 101 Rh с периодом полураспада 3,3 года, 102 Rh с периодом полураспада 207 дней, 102 м Rh с периодом полураспада 2,9 года и 99 Rh с периодом полураспада 16,1 суток. Двадцать других радиоизотопов были охарактеризованы с атомным весом от 92,926 ед. ( 93 Rh) до 116,925 ед. ( 117 Рс). Период полураспада большинства из них короче часа, за исключением 100 Rh (20,8 часов) и 105 Резус (35,36 часов). Родий имеет множество метасостояний , наиболее стабильным из которых является 102 м Rh (0,141 МэВ) с периодом полураспада около 2,9 года и 101 м Rh (0,157 МэВ) с периодом полураспада 4,34 дня (см. Изотопы родия ). [31]

В изотопах массой менее 103 (стабильный изотоп) основным способом распада является захват электронов , а первичным продуктом распада является рутений . У изотопов с номером больше 103 первичным режимом распада является бета-излучение , а первичным продуктом является палладий . [32]

возникновение

[ редактировать ]

Родий — один из самых редких элементов в земной коре , его содержание примерно 0,0002 частей на миллион (2 × 10 −10 ). [33] Его редкость влияет на его цену и использование в коммерческих целях. Концентрация родия в никелевых метеоритах обычно составляет 1 часть на миллиард . [34] Родий был обнаружен в некоторых сортах картофеля в концентрации от 0,8 до 30 ppt. [35]

Майнинг и цена

[ редактировать ]
Эволюция цен на резус-фактор
Дневная цена на родий, 1992–2022 гг.

Промышленная добыча родия сложна, поскольку руды смешаны с другими металлами, такими как палладий , серебро , платина и золото , содержащих родий, очень мало , а минералов . Он встречается в платиновых рудах и извлекается в виде белого инертного металла, который трудно плавить. Основные источники расположены в Южной Африке; в речных песках Урала в России; и в Северной Америке, включая меди и район добычи сульфида никеля в регионе Садбери , Онтарио. Хотя содержание родия в Садбери очень невелико, большое количество перерабатываемой никелевой руды делает извлечение родия рентабельным.

Основным экспортером родия является Южная Африка (около 80% в 2010 г.), за ней следует Россия. [36] Ежегодное мировое производство составляет 30 тонн . Цена на родий сильно варьируется.

Использованное ядерное топливо

[ редактировать ]
Основная статья: Синтез драгоценных металлов

Родий является продуктом деления урана-235 : каждый килограмм продукта деления содержит значительное количество более легких металлов платиновой группы. Таким образом, отработанное ядерное топливо является потенциальным источником родия, но его добыча сложна и дорога, а наличие радиоизотопов родия требует периода хранения при охлаждении в течение нескольких периодов полураспада самого долгоживущего изотопа ( 101 Rh с периодом полураспада 3,3 года и 102 м Rh с периодом полураспада 2,9 года), или около 10 лет. Эти факторы делают источник непривлекательным, и попыток его крупномасштабной добычи не предпринималось. [37] [38] [39]

Приложения

[ редактировать ]

В основном этот элемент используется в автомобилях в качестве каталитического нейтрализатора , превращающего вредные несгоревшие углеводороды, окись углерода и оксиды азота в выхлопные газы в менее вредные газы. Из 30 000 кг родия, потребленного во всем мире в 2012 году, 81% (24 300 кг) пошел на это применение, а 8 060 кг было извлечено из старых конвертеров. Около 964 кг родия было использовано в стекольной промышленности, в основном для производства стекловолокна и листового стекла, а 2520 кг - в химической промышленности. [36]

Катализатор

[ редактировать ]

Родий предпочтительнее других платиновых металлов при восстановлении оксидов азота до азота и кислорода : [40]

2 НЕТ
х → х О
2 + Н
2

В 2008 г. чистый спрос (с учетом переработки) на родий для автомобильных конвертеров составил 84% мирового потребления. [41] при этом их число колеблется в районе 80% в 2015–2021 гг. [42]

Родиевые катализаторы используются в ряде промышленных процессов, в частности, при каталитическом карбонилировании метанола с получением уксусной кислоты по процессу Монсанто . [43] Он также используется для катализа присоединения гидросиланов к двойным молекулярным связям - процесса, важного при производстве некоторых силиконовых каучуков. [44] Родиевые катализаторы также используются для восстановления бензола до циклогексана . [45]

Комплекс иона родия с БИНАП — широко используемый хиральный катализатор для хирального синтеза , например, при синтезе ментола . [46]

Декоративное использование

[ редактировать ]

Родий находит применение в ювелирных изделиях и украшениях. Он покрыт гальваническим способом из белого золота и платины, что придает ему отражающую белую поверхность. [47] при продаже, после чего тонкий слой стирается по мере использования. В ювелирном бизнесе это известно как мигание родием. Его также можно использовать для покрытия стерлингового серебра для защиты от потускнения ( сульфид серебра Ag 2 S, получаемый из атмосферного сероводорода H 2 S). Ювелирные изделия из цельного (чистого) родия встречаются очень редко, скорее из-за сложности изготовления (высокая температура плавления и плохая ковкость), чем из-за высокой цены. [48] Высокая стоимость обеспечивает применение родия только в качестве гальванического покрытия .Родий также использовался для почестей или для обозначения элитного статуса, когда более распространенные металлы, такие как серебро, золото или платина, считались недостаточными. В 1979 году Книга рекордов Гиннеса вручила Полу Маккартни диск с родиевым покрытием как самого продаваемого в истории автора песен и записывающегося исполнителя. [49]

Другое использование

[ редактировать ]

Родий используется в качестве легирующего агента для упрочнения и повышения коррозионной стойкости. [24] платины ​ и палладия . Эти сплавы используются в печных обмотках, втулках для производства стекловолокна, элементах термопар , электродах для авиационных свечей зажигания и лабораторных тиглях. [50] Другие варианты использования включают:

  • Электрические контакты , где ценится небольшое электрическое сопротивление , небольшое и стабильное контактное сопротивление и большая к коррозии . устойчивость [51]
  • Родий, покрытый гальванопокрытием или испарением, чрезвычайно тверд и полезен для оптических инструментов. [52]
  • Фильтры в маммографических системах для характеристического рентгеновского излучения, которое они производят. [53]
  • Родиевые детекторы нейтронов используются в ядерных реакторах для измерения уровней нейтронного потока - для этого метода требуется цифровой фильтр для определения текущего уровня нейтронного потока, генерирующий три отдельных сигнала: немедленный, с задержкой в ​​несколько секунд и с минутной задержкой, каждый со своим собственным сигналом. уровень; все три объединяются в сигнале детектора родия. Каждый из трех ядерных реакторов Пало-Верде имеет по 305 родиевых нейтронных детекторов, по 61 детектор на каждом из пяти вертикальных уровней, что обеспечивает точную трехмерную «картину» реактивности и позволяет точно настроить наиболее экономичное потребление ядерного топлива. [54]

В автомобилестроении родий также используется в конструкции отражателей фар. [55]

  • Образец родия массой 78 г.
    Образец родия массой 78 г.
  • Вырез каталитического нейтрализатора с металлическим сердечником
    Вырез каталитического нейтрализатора с металлическим сердечником
  • Обручальное кольцо из белого золота с родиевым покрытием
    Обручальное кольцо из белого золота с родиевым покрытием
  • Родиевая фольга и проволока
    Родиевая фольга и проволока

Меры предосторожности

[ редактировать ]
Родий
Опасности
СГС Маркировка :
H413
П273 , П501 [56]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
0
0
0

Будучи благородным металлом , чистый родий инертен и безвреден в элементарной форме. [57] Однако химические комплексы родия могут быть реакционноспособными. Для хлорида родия средняя летальная доза (LD 50 ) для крыс составляет 198 мг ( RhCl
3 ) на килограмм массы тела. [58] Как и другие благородные металлы, родий не выполняет никаких биологических функций.

Люди могут подвергнуться воздействию родия на рабочем месте при вдыхании. Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия родия на рабочем месте на уровне 0,1 мг/м. 3 в течение 8-часового рабочего дня, а Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на том же уровне. На уровне 100 мг/м 3 , родий непосредственно опасен для жизни и здоровья . [59] Для растворимых соединений PEL и REL оба составляют 0,001 мг/м. 3 . [60]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: родий» . ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные массы элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Эллис Дж. Э. Сильно восстановленные карбонильные анионы металлов: синтез, характеристика и химические свойства. Адв. Органомет. Хим, 1990, 31: 1-51.
  5. ^ Rh(VII) известен в составе RhO 3 + катион, см. да Силва Сантос, Майара; Штюкер, Тони; Флах, Макс; Аблясова Олеся С.; Тимм, Мартин; фон Иссендорф, Бернд; Хирш, Константин; Самудио-Байер, Висенте; Ридель, Себастьян; Лау, Дж. Тобиас (2022). «Высшая степень окисления родия: родий (VII) в [RhO3]+» . Энджью. хим. Межд. Эд . 61 (38): e202207688. дои : 10.1002/anie.202207688 . ПМЦ   9544489 . ПМИД   35818987 .
  6. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ^ Армин Фен и Юрген Вайдингер, Wacker Chemie AG, патент США US7129309B2.
  10. ^ Волластон, штат Вашингтон (1804 г.). «О новом металле, найденном в сырой платине» . Философские труды Лондонского королевского общества . 94 : 419–430. дои : 10.1098/rstl.1804.0019 .
  11. ^ Гриффит, WP (2003). «Родий и палладий – события вокруг его открытия» . Обзор платиновых металлов . 47 (4): 175–183. дои : 10.1595/003214003X474175183 .
  12. ^ Волластон, штат Вашингтон (1805 г.). «Об открытии палладия; с наблюдениями над другими веществами, обнаруженными вместе с платиной» . Философские труды Лондонского королевского общества . 95 : 316–330. дои : 10.1098/rstl.1805.0024 .
  13. ^ Уссельман, Мелвин (1978). «Спор Волластона и Ченевикса по поводу элементарной природы палладия: любопытный эпизод в истории химии». Анналы науки . 35 (6): 551–579. дои : 10.1080/00033797800200431 .
  14. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). CRC справочник по химии и физике: готовый справочник химических и физических данных . Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–26 . ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  15. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1113. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  16. ^ Гриффит, WP (2003). «Двухсотлетие четырех металлов платиновой группы: осмия и иридия – события, связанные с их открытиями» . Обзор платиновых металлов . 47 (4): 175–183. дои : 10.1595/003214003X474175183 .
  17. ^ Хьюлетт, Джорджия; Бергер, HW (1904). «Испарение платины» . Журнал Американского химического общества . 26 (11): 1512–1515. дои : 10.1021/ja02001a012 . Архивировано (PDF) из оригинала 24 января 2024 г. - через Zenodo.
  18. ^ Комитет ASTM E.2.0. по измерению температуры (1993). «Платиновый тип» . Руководство по использованию термопар при измерении температуры . Специальная техническая публикация ASTM. АСТМ Интернешнл. Бибкод : 1981mutt.book.....B . ISBN  978-0-8031-1466-1 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  19. ^ Дж. В. Пирс, Ф. Эдлер, К. Дж. Эллиотт, А. Гринен, П. М. Харрис, К. Г. Искьердо, Ю. Г. Ким, М. Дж. Мартин, И. М. Смит, Д. Такер и Р. И. Вейчева, Систематическое исследование термоэлектрической стабильности Pt-Rh термопар между 1300 °С и 1500 °С, МЕТРОЛОГИЯ, 2018, Том: 55 Выпуск: 4 Страницы: 558-567
  20. ^ Кушнер, Джозеф Б. (1940). «Современное родирование». Металлы и сплавы . 11 : 137–140.
  21. ^ Аматаякул, В.; Рамнес, Олле (2001). «Оценка жизненного цикла каталитического нейтрализатора легковых автомобилей». Журнал чистого производства . 9 (5): 395. Бибкод : 2001JCPro...9..395A . дои : 10.1016/S0959-6526(00)00082-2 .
  22. ^ Черт возьми, Р.; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Катализаторы выхлопных газов автомобилей». Прикладной катализ А: Общие сведения . 221 (1–2): 443–457. дои : 10.1016/S0926-860X(01)00818-3 .
  23. ^ Черт возьми, Р.; Гулати, Суреш; Фаррауто, Роберт Дж. (2001). «Применение монолитов для газофазных каталитических реакций». Химико-технологический журнал . 82 (1–3): 149–156. Бибкод : 2001ЧЭнЖ..82..149Х . дои : 10.1016/S1385-8947(00)00365-X .
  24. ^ Jump up to: а б Крамер, Стивен Д.; Ковино, Бернард С. младший, ред. (1990). Руководство по АСМ . Парк материалов, Огайо: ASM International. стр. 393–396. ISBN  978-0-87170-707-9 .
  25. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы ((Твердый переплет, первое издание) изд.). Издательство Оксфордского университета . п. 363 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  26. ^ Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Учебник неорганической химии (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  27. ^ Майара да Силва Сантос, Тони Штюкер, Макс Флах, Олеся С. Аблясова, Мартин Тимм, Бернд фон Иссендорф, Константин Хирш, Висенте Самудио-Байер, Себастьян Ридель, Дж. Тобиас Лау. Высшая степень окисления родия: родий(VII) в [RhO 3 ] +. Международное издание «Прикладная химия», 2022 г.; 61 (38)
  28. ^ Рейснер, бакалавр; Стейси, AM (1998). " Сэр
    3    3АРХО
    6     (A = Li, Na): Кристаллизация оксида родия (V) из расплавленного гидроксида». Журнал Американского химического общества . 120 (37): 9682–9989. doi : 10.1021/ja974231q .
  29. ^ Гриффит, WP. Более редкие платиновые металлы , Джон Уайли и сыновья: НовоеЙорк, 1976, с. 313.
  30. ^ Осборн, Дж.А.; Джардин, FH; Янг, Дж. Ф.; Уилкинсон, Г. (1966). «Получение и свойства трис (трифенилфосфин) галогенродия (I) и некоторые его реакции, включая каталитическое гомогенное гидрирование олефинов и ацетиленов и их производных». Журнал Химического общества А : 1711–1732. дои : 10.1039/J19660001711 .
  31. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  32. ^ Дэвид Р. Лид (редактор), Норман Э. Холден в Справочнике CRC по химии и физике, 85-е издание CRC Press. Бока-Ратон, Флорида (2005 г.). Раздел 11, Таблица изотопов.
  33. ^ Барбалаче, Кеннет, « Таблица элементов ». [ постоянная мертвая ссылка ] ". Environmental Chemistry.com; получено 14 апреля 2007 г.
  34. ^ ДЕРьян, Дж. Хольцбехер и Р. Р. Брукс, Химическая геология, том 85, выпуски 3–4, 30 июля 1990 г., страницы 295-303
  35. ^ Ореккио и Аморелло, Еда, 2019, том 8, выпуск 2, дои : 10.3390/foods8020059
  36. ^ Jump up to: а б Лоферски, Патрисия Дж. (2013). «Отчет о товарах: металлы платиновой группы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 16 июля 2012 г.
  37. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2005). «Потенциальные применения платиноидов деления в промышленности» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 49 (2): 79. дои : 10.1595/147106705X35263 .
  38. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Извлечение ценных платиноидов деления из отработанного ядерного топлива. Часть I ЧАСТЬ I: Общие соображения и основы химии» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 74–87. дои : 10.1595/003214003X4727487 .
  39. ^ Коларик, Зденек; Ренар, Эдуард В. (2003). «Извлечение ценных платиноидов деления из отработанного ядерного топлива. Часть II: Процесс разделения» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 47 (2): 123–131. дои : 10.1595/003214003X473123131 .
  40. ^ Шелеф, М.; Грэм, GW (1994). «Почему родий в автомобильных трехкомпонентных катализаторах?». Обзоры катализа . 36 (3): 433–457. дои : 10.1080/01614949408009468 .
  41. ^ Мюррей, Анджела Джанет (2012). Восстановление металлов платиновой группы из отработанной футеровки печей и использованных автомобильных катализаторов (PDF) (кандидатская диссертация). Университет Бирмингема.
  42. ^ «Рынок родия и цена на родий» .
  43. ^ Рот, Джеймс Ф. (1975). «Карбонилирование метанола, катализируемое родием» (PDF) . Обзор платиновых металлов . 19 (1 января): 12–14. дои : 10.1595/003214075X1911214 . Архивировано из оригинала (PDF) 24 сентября 2015 года . Проверено 5 февраля 2009 г.
  44. ^ Хейдингсфельдова М. и Капка М. (2003). «Комплексы родия как катализаторы гидросилилирующей сшивки силиконового каучука». Журнал прикладной науки о полимерах . 30 (5): 1837. doi : 10.1002/app.1985.070300505 .
  45. ^ Халлигуди, СБ; и др. (1992). «Гидрирование бензола в циклогексан, катализируемое комплексом родия (I), нанесенным на монтмориллонитовую глину». Письма о кинетике реакций и катализе . 48 (2): 547. Бибкод : 1992RKCL...48..505T . дои : 10.1007/BF02162706 . S2CID   97802315 .
  46. ^ Акутагава, С. (1995). «Асимметричный синтез металлическими катализаторами BINAP». Прикладной катализ А: Общие сведения . 128 (2): 171. дои : 10.1016/0926-860X(95)00097-6 .
  47. ^ «Родий (Rh) | AMERICAN ELEMENTS®» . Американские элементы: Компания по науке о материалах . Проверено 31 мая 2024 г.
  48. ^ Фишер, Торкель; Фрегерт, С.; Грувбергер, Б.; Ристедт, И. (1984). «Контактная чувствительность к никелю в белом золоте». Контактный дерматит . 10 (1): 23–24. дои : 10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x . ПМИД   6705515 . S2CID   46626556 .
  49. ^ «Бей и беги: позвони переменам» . Независимый . Лондон. 2 декабря 2008 года . Проверено 6 июня 2009 г.
  50. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Справочник CRC по химии и физике 2004–2005: готовый справочник химических и физических данных (85-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. стр. 4–26. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  51. ^ Вайсберг, Альфред М. (1999). «Родирование». Металлическая отделка . 97 (1): 296–299. дои : 10.1016/S0026-0576(00)83088-3 .
  52. ^ Смит, Уоррен Дж. (2007). «Отражатели» . Современная оптическая техника: проектирование оптических систем . МакГроу-Хилл. стр. 247–248. ISBN  978-0-07-147687-4 .
  53. ^ МакДонах, CP; и др. (1984). «Оптимальные рентгеновские спектры для маммографии: выбор фильтров с К-краем для трубок с вольфрамовым анодом». Физ. Мед. Биол . 29 (3): 249–52. Бибкод : 1984PMB....29..249M . дои : 10.1088/0031-9155/29/3/004 . ПМИД   6709704 . S2CID   250873106 .
  54. ^ Соколов А.П.; Почивалин, Г.П.; Шиповских, Ю. М.; Гарусов, Ю. В.; Черников О.Г.; Шевченко, В.Г. (1993). «Родиевый детектор с автономным питанием для контроля флюенса нейтронов, энергопроизводства и изотопного состава топлива». Атомная энергия . 74 (5): 365–367. дои : 10.1007/BF00844622 . S2CID   96175609 .
  55. ^ Ствертка, Альберт. Путеводитель по элементам , Oxford University Press, 1996, стр. 125. ISBN   0-19-508083-1
  56. ^ «Паспорт безопасности – 357340» . www.sigmaaldrich.com .
  57. ^ Лейкин, Джеррольд Б.; Палоучек Франк П. (2008). Справочник по отравлениям и токсикологии . Информа Здравоохранение. п. 846. ИСБН  978-1-4200-4479-9 .
  58. ^ Ландольт, Роберт Р.; Берк Гарольд В.; Рассел, Генри Т. (1972). «Исследование токсичности трихлорида родия на крысах и кроликах». Токсикология и прикладная фармакология . 21 (4): 589–590. Бибкод : 1972ToxAP..21..589L . дои : 10.1016/0041-008X(72)90016-6 . ПМИД   5047055 .
  59. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Родий (металлические пары и нерастворимые соединения, такие как Rh)» . CDC . Проверено 21 ноября 2015 г.
  60. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям - Родий (растворимые соединения, такие как Rh)» . CDC . Проверено 21 ноября 2015 г.
[ редактировать ]
Найдите родий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Викискладе есть медиафайлы, связанные с родием .

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Rhodium&oldid=1231003834"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 3b9b6688a47bba8a6a6a967a38258a36__1719343680
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/3b/36/3b9b6688a47bba8a6a6a967a38258a36.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Rhodium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)