✖


Jump to content

Тулий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Не путать с таллием .

Тулий, 69 Тм
Тулий
Произношение / ˈ θj uː l i ə m / ( THW -lee-əm )
Появление серебристо-серый
Стандартный атомный вес А р °(Тм)
Тулий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Тм
↓
Мэриленд
эрбий ← тулий → иттербий
Атомный номер ( Z ) 69
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 13 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 31, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1818 К (1545 °С, 2813 °F)
Точка кипения 2223 К (1950 °С, 3542 °F)
Плотность (при 20°С) 9,320 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 8,56 г/см 3
Теплота плавления 16,84 кДж/моль
Теплота испарения 191 кДж/моль
Молярная теплоемкость 27,03 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1117 1235 1381 1570 (1821) (2217)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, [5] +2, +3 ( основной оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,25.
Энергии ионизации
  • 1-й: 596,7 кДж/моль
  • 2-й: 1160 кДж/моль
  • 3-й: 2285 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 176 вечера
Ковалентный радиус 190±22:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии тулия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура тулия
а = 15:353,77
c = 555,39 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение поли: 13,3 мкм/(м⋅К) (при комнатной температуре )
Теплопроводность 16,9 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 676 нОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный (при 300 К)
Молярная магнитная восприимчивость +25 500 × 10 −6 см 3 /моль (291 К) [6]
Модуль Юнга 74,0 ГПа
Модуль сдвига 30,5 ГПа
Объемный модуль 44,5 ГПа
коэффициент Пуассона 0.213
Твердость по Виккерсу 470–650 МПа
Твердость по Бринеллю 470–900 МПа
Номер CAS 7440-30-4
История
Мы после Туле , мифического региона в Скандинавии.
Открытие и первая изоляция Теодор Клев (1879 г.)
Изотопы тулия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
167 Тм синтезатор 9.25 д. е 167 Является
168 Тм синтезатор 93,1 д б + 168 Является
169 Тм 100% стабильный
170 Тм синтезатор 128,6 д б − 170 Ыб
171 Тм синтезатор 1,92 и б − 171 Ыб
 Категория: Тулий
| ссылки

Тулий — химический элемент ; он имеет символ Tm и атомный номер 69. Это тринадцатый элемент в лантаноидов ряду металлов . Это второй по распространенности лантанид в земной коре после радиоактивно нестабильного прометия . Это легкообрабатываемый металл с ярким серебристо-серым блеском. Он довольно мягкий и медленно тускнеет на воздухе. Несмотря на свою высокую цену и редкость, тулий используется в качестве легирующей примеси в твердотельных лазерах и в качестве источника излучения в некоторых портативных рентгеновских устройствах. Он не имеет существенной биологической роли и не особенно токсичен.

В 1879 году шведский химик Пер Теодор Клеве два ранее неизвестных компонента, которые он назвал гольмией и тулией выделил из редкоземельного минерала эрбии ; это были оксиды гольмия и тулия соответственно. Сравнительно чистый образец металлического тулия был впервые получен в 1911 году.

Как и у других лантаноидов, его наиболее распространенная степень окисления равна +3, что наблюдается у его оксидов, галогенидов и других соединений. В водном растворе , как и соединения других поздних лантаноидов, растворимые соединения тулия образуют координационные комплексы с девятью молекулами воды.

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Чистый металлический тулий имеет яркий серебристый блеск, который тускнеет на воздухе. Металл можно резать ножом. [8] поскольку он имеет твердость по шкале Мооса от 2 до 3; он податлив и пластичен. [9] Тулий ферромагнитен при температуре ниже 32   К, антиферромагнитен при температуре от 32 до 56   К и парамагнитен при температуре выше 56   К. [10]

Тулий имеет два основных аллотропа : тетрагональный α-Tm и более стабильный гексагональный β-Tm. [9]

Химические свойства

[ редактировать ]

Тулий медленно тускнеет на воздухе и легко горит при 150   ° C с образованием оксида тулия (III) : [11]

4Tm 3O2 → 2Tm2O3 +

Тулий весьма электроположителен и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида тулия:

2Tm (т) + 6 H 2 O (ж) → 2Tm(OH) 3 (водн.) + 3H 2 (г)

Тулий реагирует со всеми галогенами . Реакции протекают медленно при комнатной температуре, но бурно развиваются при температуре выше 200   °C:

2Tm (s) + 3F 2 (г) → 2TmF 3 (s) (белый)
2Tm (т) + 3Cl 2 (г) → 2TmCl 3 (т) (желтый)
2Tm (т) + 3Br 2 (г) → 2TmBr 3 (т) (белый)
2Тм (с) + 3И 2 (г) → 2ТмИ 3 (с) (желтый)

Тулий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих бледно-зеленые ионы Tm(III), которые существуют в виде [Тм(ОН 2 ) 9 ] 3+ комплексы: [12]

2Tm (т) + 3H 2 SO 4 (водн.) → 2Tm 3+ (водный) + 3SO 2− 4 (водный) + 3H 2 (водный)

Тулий реагирует с различными металлическими и неметаллическими элементами, образуя ряд бинарных соединений, в том числе Тон , ТмС , ТмС2 , Тм 2 С 3 , ТмХ 2 , ТмХ 3 , ТмСи 2 , TmGe3 , Тмб 4 , ТмБ 6 и Тмб 12 . [ нужна ссылка ] Как и большинство лантаноидов, состояние +3 является наиболее распространенным и единственным состоянием, наблюдаемым в растворах тулия. [13] Тулий существует как Тм 3+ ион в растворе. В этом состоянии ион тулия окружен девятью молекулами воды. [8] Тм 3+ ионы проявляют яркую синюю люминесценцию. [8] Поскольку это происходит в конце ряда , также может существовать степень окисления +2, стабилизированная почти полной электронной оболочкой 4f , но встречается только в твердых телах. [ нужна ссылка ]

Единственный известный оксид тулия — Тм 2 О 3 . Этот оксид иногда называют «тулией». [14] Красновато-фиолетовые соединения тулия (II) могут быть получены восстановлением соединений тулия (III). Примеры соединений тулия (II) включают галогениды (кроме фторида). Некоторые гидратированные соединения тулия, такие как TmCl 3 ·7H 2 O и Tm 2 (C 2 O 4 ) 3 ·6H 2 O имеют зеленый или зеленовато-белый цвет. [15] Дихлорид тулия очень бурно реагирует с водой . В результате этой реакции образуется газообразный водород и Tm(OH) 3 имеет тускнеющий красноватый цвет. [ нужна ссылка ] Сочетание тулия и халькогенов тулия приводит к образованию халькогенидов . [16]

Тулий реагирует с хлористым водородом с образованием газообразного водорода и хлорида тулия. С азотной кислотой получается нитрат тулия, или Тм(НО 3 ) 3 . [17]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы тулия

Изотопы тулия варьируются от 144 собираюсь Я 183 Тм . [7] [18] Первичный режим распада перед наиболее распространенным стабильным изотопом, 169 Tm – захват электронов , а основной режим после него – бета-эмиссия . Первичные продукты распада до 169 Tm — это изотопы элемента 68 ( эрбия ), а первичные продукты после него — изотопы элемента 70 ( иттербия ). [19]

тулия Тулий-169 — единственный первичный изотоп и единственный изотоп тулия, который считается стабильным; прогнозируется, что он подвергнется альфа-распаду до гольмия -165 с очень длительным периодом полураспада. [8] [20] Самыми долгоживущими радиоизотопами являются тулий-171, период полураспада которого составляет 1,92 года, и тулий-170 , период полураспада которого составляет 128,6 дней. Период полураспада большинства других изотопов составляет несколько минут или меньше. [21] Всего 40 изотопов и 26 ядерных изомеров тулия. обнаружено [8] Большинство изотопов тулия легче 169 атомных единиц массы распадаются посредством захвата электронов или бета-распада , хотя некоторые из них демонстрируют значительный альфа-распад или испускание протонов . Более тяжелые изотопы подвергаются бета-минус распаду . [21]

История

[ редактировать ]
Согласно Теодору Клеву, учёному, открывшему тулий, а также гольмий .

Тулий был открыт шведским химиком Пером Теодором Клеве в 1879 году при поиске примесей в оксидах других редкоземельных элементов (это был тот же метод, который ранее использовал Карл Густав Мосандер для открытия некоторых других редкоземельных элементов). [22] Клив начал с удаления всех известных примесей эрбии ( Эр 2 О 3 ). При дополнительной обработке он получил два новых вещества; один коричневый и один зеленый. Коричневое вещество представляло собой оксид элемента гольмия и было названо Кливом гольмием, а зеленое вещество представляло собой оксид неизвестного элемента. Клив назвал оксид тулия и его элемент тулий в честь Туле , древнегреческого топонима, связанного со Скандинавией или Исландией . Атомный символ Тулия первоначально был Ту, но позже [ когда? ] изменен на Тм. [ почему? ] [8] [23] [24] [25] [26] [27] [28]

Тулий был настолько редок, что ни у одного из первых исследователей не было его достаточного количества, чтобы очистить его и действительно увидеть зеленый цвет; им пришлось довольствоваться спектроскопическим наблюдением усиления двух характеристических полос поглощения по мере постепенного удаления эрбия. Первым исследователем, получившим почти чистый тулий, был Чарльз Джеймс , британский эмигрант, работавший в больших масштабах в Нью-Гемпширском колледже в Дареме , США. В 1911 году он сообщил о своих результатах, применив для очистки открытый им метод фракционной кристаллизации бромата. Ему, как известно, потребовалось 15 000 операций по очистке, чтобы установить гомогенность материала. [29]

Оксид тулия высокой чистоты был впервые коммерчески предложен в конце 1950-х годов в результате внедрения технологии ионообменного разделения. Подразделение Lindsay Chemical компании American Potash & Chemical Corporation предлагало его чистотой 99% и 99,9%. Цена за килограмм колебалась от 4600 до 13 300 долларов США в период с 1959 по 1998 год за чистоту 99,9% и была второй по величине для лантаноидов после лютеция . [30] [31]

возникновение

[ редактировать ]
Тулий содержится в минерале монаците.

Элемент никогда не встречается в природе в чистом виде, но в небольших количествах встречается в минералах с другими редкоземельными элементами. Тулий часто встречается с минералами, содержащими иттрий и гадолиний . В частности, тулий встречается в минерале гадолините . [32] Однако, как и многие другие лантаноиды , тулий также встречается в минералах монаците , ксенотиме и эвксените . Тулий пока не обнаружен в преобладании над другими редкоземельными элементами ни в одном минерале. [33] Его содержание в земной коре составляет 0,5 мг/кг массы. [34] Тулий составляет примерно 0,5 частей на миллион почвы , хотя это значение может колебаться от 0,4 до 0,8 частей на миллион. Тулий составляет 250 частей на квадрильон морской воды . [8] В Солнечной системе тулий существует в концентрациях 200 частей на триллион по весу и 1 часть на триллион по молям. [17] Тулиевая руда чаще всего встречается в Китае . Однако Австралия , Бразилия , Гренландия , Индия , Танзания и США также обладают большими запасами тулия. Общие запасы тулия составляют около 100 000 тонн . Тулий — наименее распространенный лантанид на Земле, за исключением радиоактивного прометия . [8]

Производство

[ редактировать ]

Тулий в основном добывается из монацитовых руд (~ 0,007% тулия), обнаруженных в речных песках, посредством ионного обмена . Новые методы ионного обмена и экстракции растворителями привели к более легкому разделению редкоземельных элементов, что привело к значительному снижению затрат на производство тулия. Основными источниками сегодня являются ионно- адсорбционные глины южного Китая. В них, где около двух третей общего содержания редкоземельных элементов составляет иттрий, тулий составляет около 0,5% (или примерно связан с лютецием из- за редкости). Металл можно выделить восстановлением его оксида металлическим лантаном или восстановлением кальцием в закрытом контейнере. тулия Ни одно из природных соединений не имеет коммерческого значения. Производится около 50 тонн оксида тулия в год. [8] В 1996 году оксид тулия стоил 20 долларов США за грамм, а в 2005 году порошок металлического тулия чистотой 99% стоил 70 долларов США за грамм. [9]

Приложения

[ редактировать ]

Лазеры

[ редактировать ]

Гольмиево - хромо -тулиевый трехкратно легированный иттрий-алюминиевый гранат ( Ho:Cr:Tm:YAG или Ho,Cr,Tm:YAG ) — материал активной лазерной среды с высокой эффективностью. Он излучает энергию на длине волны 2080 нм в инфракрасном диапазоне и широко используется в военных целях, медицине и метеорологии. Одноэлементные лазеры на YAG (Tm:YAG), легированные тулием, работают на длине волны 2010 нм. [35] Длина волны лазеров на основе тулия очень эффективна для поверхностной абляции тканей с минимальной глубиной коагуляции на воздухе или в воде. Это делает тулиевые лазеры привлекательными для лазерной хирургии. [36]

источник рентгеновского излучения

[ редактировать ]

Несмотря на свою высокую стоимость, портативные рентгеновские устройства используют тулий, который подвергся бомбардировке нейтронами в ядерном реакторе для получения изотопа Тулий-170, имеющего период полураспада 128,6 дней и пять основных эмиссионных линий сопоставимой интенсивности (при 7,4 51,354, 52,389, 59,4 и 84,253 кэВ). Эти радиоактивные источники имеют срок полезного использования около одного года и используются в качестве инструментов медицинской и стоматологической диагностики, а также для обнаружения дефектов в недоступных механических и электронных компонентах. Такие источники не нуждаются в серьезной радиационной защите – достаточно небольшого стаканчика со свинцом. [37] Они являются одними из самых популярных источников излучения для использования в промышленной радиографии . [38] Тулий-170 набирает популярность в качестве источника рентгеновского излучения для лечения рака посредством брахитерапии (лучевой терапии с закрытым источником). [39] [40]

Другие

[ редактировать ]

, использовался в высокотемпературных сверхпроводниках Тулий, как и иттрий . Тулий потенциально может использоваться в ферритах , керамических магнитных материалах, которые используются в микроволновом оборудовании. [37] Тулий также похож на скандий в том, что он используется в дуговом освещении из-за его необычного спектра, в данном случае зеленых линий излучения, которые не перекрываются другими элементами. [41] Поскольку тулий светится синим цветом под воздействием ультрафиолетового света , тулий помещают в евро банкноты в качестве меры против подделки . [42] Синяя флуоресценция сульфата кальция, легированного Тм, использовалась в персональных дозиметрах для визуального контроля радиации. [8] Галогениды, легированные Tm, в которых Tm находится в степени окисления 2+, представляют собой люминесцентные материалы, которые предлагаются для окон для генерации электроэнергии по принципу люминесцентного солнечного концентратора . [43]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]

Растворимые соли тулия слаботоксичны , а нерастворимые соли тулия совершенно нетоксичны . [8] При инъекции тулий может вызвать дегенерацию печени и селезенки , а также вызвать гемоглобина колебания концентрации . Повреждение печени тулием чаще встречается у мышей- самцов , чем у самок. Несмотря на это, тулий имеет низкий уровень токсичности. [44] [45] У человека тулий в наибольших количествах содержится в печени , почках и костях . Люди обычно потребляют несколько микрограммов тулия в год. Корни растений не поглощают тулий, а сухое вещество овощей обычно содержит одну миллиардную часть тулия. [8] Тулий токсичен. [46] Тулиевая пыль может вызвать взрывы и пожары . [47]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: тулий» . ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I) и Yb(I) наблюдались в MB 8. − кластеры; видеть Ли, Ван-Лу; Чен, Дэн-Тэн; Чен, Вэй-Цзя; Ли, Цзюнь; Ван, Лай-Шэн (2021). «Одновалентный лантанид(I) в борозеновых комплексах» . Природные коммуникации . 12 (1): 6467. doi : 10.1038/s41467-021-26785-9 . ПМЦ   8578558 . ПМИД   34753931 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Jump up to: а б Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Jump up to: а б с д и ж г час я дж к л Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . США: Издательство Оксфордского университета. стр. 442–443. ISBN  0-19-850341-5 .
  9. ^ Jump up to: а б с Хаммонд, ЧР (2000). «Элементы». Справочник по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  0-8493-0481-4 .
  10. ^ Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . Ежеквартальный журнал IRM . 10 (3): 1.
  11. ^ Кэтрин Э. Хаускрофт; Алан Дж. Шарп (2008). «Глава 25: Металлы f -блока: лантаноиды и актиноиды». Неорганическая химия, 3-е издание . Пирсон. п. 864. ИСБН  978-0-13-175553-6 .
  12. ^ «Химические реакции тулия» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  13. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. п. 934. ИСБН  0-07-049439-8 .
  14. ^ Кребс, Роберт Э (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочное руководство . Издательство Гринвуд. ISBN  978-0-313-33438-2 .
  15. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 1105. ИСБН  978-3-11-011451-5 .
  16. ^ Эмелеус, HJ; Шарп, АГ (1977). Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. ISBN  978-0-08-057869-9 .
  17. ^ Jump up to: а б «Тулий» . www.chemicool.com . Проверено 10 марта 2023 г.
  18. ^ Тарасов О.Б.; Гаде, А.; Фукусима, К.; и др. (2024). «Наблюдение новых изотопов при фрагментации 198 Pt at FRIB». Physical Review Letters . 132 (072501). doi : 10.1103/PhysRevLett.132.072501 .
  19. ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). «Раздел 11, Таблица изотопов». Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN  0-8493-0594-2 .
  20. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и др. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN   1434-601X . S2CID   201664098 .
  21. ^ Jump up to: а б Сонцогни, Алехандро. «Без названия» . Национальный центр ядерных данных . Проверено 20 февраля 2013 г.
  22. ^ См.:
    • Клив, П.Т. (1879). «О двух новых элементах в эрбине» [Два новых элемента в оксиде эрбия]. Отчеты (на французском языке). 89 : 478–480. Клив назвал тулий на стр. 480: «Для оксидного радикала, расположенного между иттербином и эрбином, который характеризуется полосой x в красной части спектра, я предлагаю название тулий , происходящее от Туле, древнейшего названия Скандинавии». (Для радикала оксида, расположенного между оксидами иттербия и эрбия, который характеризуется полосой х в красной части спектра, я предлагаю название «тулий», [которое] происходит от Туле , древнейшего название Скандинавии.)
    • Клив, ПТ (1879 г.). «Sur l'erbine» [Об оксиде эрбия]. Comptes rendus (на французском языке). 89 : 708–709.
    • Клив, ПТ (1880 г.). «Sur le thulium» [О тулии]. Бухгалтерский учет (на французском языке). 91 : 328–329.
  23. ^ Иглсон, Мэри (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 1061. ИСБН  978-3-11-011451-5 .
  24. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  25. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W . дои : 10.1021/ed009p1751 .
  26. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  27. ^ Пиге, Клод (2014). «Извлечение эрбия» . Природная химия . 6 (4): 370. Бибкод : 2014НатЧ...6..370П . дои : 10.1038/nchem.1908 . ПМИД   24651207 .
  28. ^ «Тулий» . Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 4 января 2020 г.
  29. ^ Джеймс, Чарльз (1911). «Тулий I» . Журнал Американского химического общества . 33 (8): 1332–1344. дои : 10.1021/ja02221a007 .
  30. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  31. ^ Кастор, Стивен Б. и Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные элементы» (PDF) . Проверено 6 июня 2009 г.
  32. ^ Уокер, Перрин и Тарн, Уильям Х. (2010). Справочник CRC по травителям металлов . ЦРК Пресс. стр. 1241–. ISBN  978-1-4398-2253-1 .
  33. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  34. ^ ОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ И В МОРЕ, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  35. ^ Кехнер, Уолтер (2006). Твердотельная лазерная техника . Спрингер. п. 49. ИСБН  0-387-29094-Х .
  36. ^ Дуарте, Фрэнк Дж. (2008). Применение перестраиваемого лазера . ЦРК Пресс. п. 214. ИСБН  978-1-4200-6009-6 .
  37. ^ Jump up to: а б Гупта, К.К. и Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 32. ISBN  0-415-33340-7 .
  38. ^ Радж, Балдев; Венкатараман, Балу (2004). Практическая рентгенография . Alpha Science Int'l. ISBN  978-1-84265-188-9 .
  39. ^ Кришнамурти, Деван; Вивиан Вайнберг; Дж. Адам М. Кунья; И-Чоу Сюй; Жан Пулио (2011). «Сравнение распределения доз высокодозной брахитерапии простаты с источниками иридия-192, иттербия-169 и тулия-170». Брахитерапия . 10 (6): 461–465. дои : 10.1016/j.brachy.2011.01.012 . ПМИД   21397569 .
  40. ^ Аюб, Амаль; Шани, Гад (2009). «Разработка новых радиоактивных семян Тм-170 для брахитерапии». В Дёсселе, Олаф; Шлегель, Вольфганг К. (ред.). Всемирный конгресс по медицинской физике и биомедицинской инженерии, 7–12 сентября 2009 г., Мюнхен, Германия . Труды IFMBE. Том. 25/1. Берлин, Гейдельберг: Springer Berlin Heidelberg. стр. 1–4. дои : 10.1007/978-3-642-03474-9_1 . ISBN  978-3-642-03472-5 . Проверено 1 апреля 2023 г.
  41. ^ Грей, Теодор В. и Манн, Ник (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Издательство Black Dog & Leventhal. п. 159 . ISBN  978-1-57912-814-2 .
  42. ^ Уордл, Брайан (6 ноября 2009 г.). Принципы и приложения фотохимии . Джон Уайли и сыновья. п. 75. ИСБН  978-0-470-71013-5 .
  43. ^ Ричардс, Брайс С.; Ховард, Ян А. (2023). «Люминесцентные солнечные концентраторы для построения интегрированной фотоэлектрической системы: возможности и проблемы» . Энергетика и экология . 16 (8): 3214–3239. дои : 10.1039/D3EE00331K . ISSN   1754-5692 .
  44. ^ Эйрс, округ Колумбия (15 февраля 2022 г.). Словарь экологически важных химических веществ . Десмонд Хеллиер (1-е изд.). США: CRC Press. п. 299. ИСБН  978-1-315-14115-2 . OCLC   1301431003 .
  45. ^ Джа, АР (2014). Редкоземельные материалы: свойства и применение . Бока-Ратон: CRC Press. п. 63. ИСБН  978-1-4665-6403-9 . OCLC   880825396 .
  46. ^ «Тулий» . Лос-Аламосская национальная лаборатория . ООО «Триада национальной безопасности» . Проверено 1 июня 2024 г.
  47. ^ Thermo Fisher Scientific Chemicals, Inc. (28 марта 2024 г.). «ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ» . Фишер научный . Раздел: 5. Меры пожаротушения . Проверено 1 июня 2024 г. {{cite web}}: CS1 maint: местоположение ( ссылка )
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы, связанные с тулием .
Найдите тулий в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Thulium&oldid=1228073444"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 8460df47fd86ced0b9f4b78ae45b001c__1717914780
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/84/1c/8460df47fd86ced0b9f4b78ae45b001c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Thulium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)