✖


Jump to content

Никель

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Никель (значения) .

Никель, 28 Ni
Кусок никеля с ямками и комками, с плоской верхней поверхностью.
Никель
Появление Блестящий, металлический и серебристый с золотым оттенком
Стандартный атомный вес А р °(В)
Никель в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
В
↓
ПД
кобальт ← никель → медь
Атомный номер ( Z ) 28
Группа группа 10
Период период 4
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 3d 8 4 с 2 или [Ar]3d 9 4 с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 16, 2 или 2, 8, 17, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1728 К (1455 °С, 2651 °F)
Точка кипения 3003 К (2730 °С, 4946 °F)
Плотность (при 20°С) 8,907 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 7,81 г/см 3
Теплота плавления 17,48 кДж/моль
Теплота испарения 379 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,07 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1783 1950 2154 2410 2741 3184
Атомные свойства
Стадии окисления −2, −1, 0, +1, [4] +2 , +3, +4 [5] (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,91.
Энергии ионизации
  • 1-й: 737,1 кДж/моль
  • 2-й: 1753,0 кДж/моль
  • 3-й: 3395 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 124 вечера
Ковалентный радиус 124±16.00
Радиус Ван-дер-Ваальса 163 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии никеля
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура никеля
а = 352,41 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 12.83 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 90,9 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 69,3 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ ферромагнитный
Модуль Юнга 200 ГПа
Модуль сдвига 76 ГПа
Объемный модуль 180 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4900 м/с (при комнатной температуре )
коэффициент Пуассона 0.31
Твердость по шкале Мооса 4.0
Твердость по Виккерсу 638 МПа
Твердость по Бринеллю 667–1600 МПа
Номер CAS 7440-02-0
История
Открытие и первая изоляция Аксель Фредрик Кронштедт (1751)
Изотопы никеля
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
58 В 68.1% стабильный
59 В след 7.6 × 10 4 и е 59 Ко
60 В 26.2% стабильный
61 В 1.14% стабильный
62 В 3.63% стабильный
63 В синтезатор 100 и б − 63 С
64 В 0.926% стабильный
 Категория: Никель
| ссылки

Никель — химический элемент ; он имеет символ Ni и атомный номер 28. Это серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель – твердый и пластичный переходный металл . Чистый никель химически активен, но крупные куски медленно вступают в реакцию с воздухом при стандартных условиях , поскольку пассивирующий слой оксида никеля на поверхности образуется , который предотвращает дальнейшую коррозию. Несмотря на это, чистый самородный никель встречается в земной коре лишь в небольших количествах, обычно в ультраосновных породах . [7] [8] и внутри более крупных никель-железных метеоритов , которые не подвергались воздействию кислорода за пределами атмосферы Земли.

Метеоритный никель встречается в сочетании с железом , что отражает происхождение этих элементов как основных конечных продуктов нуклеосинтеза сверхновых . Считается, что смесь железа и никеля составляет Земли внешнее и внутреннее ядра . [9]

Использование никеля (как природного метеоритного сплава никеля и железа) было прослежено еще в 3500 году до нашей эры. Никель был впервые выделен и классифицирован как элемент в 1751 году Акселем Фредриком Кронстедтом , который первоначально принял руду за медный минерал , в кобальтовых рудниках Лоса, Хельсингланд, Швеция . Название элемента происходит от озорного духа из немецкой шахтерской мифологии Никеля (похожего на Старого Ника ). Никелевые минералы могут быть зелеными, как медные руды, и были известны как купферникель – медь никеля – потому что они не производят меди.

Хотя большая часть никеля в земной коре существует в виде оксидов, экономически более важными никелевыми рудами являются сульфиды, особенно пентландит . Основные места производства включают регион Садбери , Канада (который, как полагают, имеет метеоритное происхождение), Новую Каледонию в Тихом океане , Западную Австралию и Норильск , Россия. [10]

Никель — один из четырех элементов (остальные — железо , кобальт и гадолиний ). [11] которые являются ферромагнитными при температуре около комнатной. Alnico Постоянные магниты , частично основанные на никеле, имеют промежуточную силу между постоянными магнитами на основе железа и редкоземельными магнитами . Металл используется главным образом в сплавах и коррозионностойких покрытиях.

Около 68% мирового производства приходится на нержавеющую сталь . Еще 10% используется для сплавов на основе никеля и меди, 9% для гальванического покрытия, 7% для легированных сталей, 3% в литейном производстве и 4% в других приложениях, например, в перезаряжаемых батареях. [12] в том числе в электромобилях (EV). [13] Никель широко используется в монетах , хотя никелированные предметы иногда вызывают аллергию на никель . Как соединение, никель имеет ряд нишевых применений в химической промышленности, таких как катализатор гидрирования , катоды для аккумуляторных батарей, пигменты и обработка поверхности металлов. [14] Никель является важным питательным веществом для некоторых микроорганизмов и растений, у которых есть ферменты с никелем в качестве активного центра . [15]

Характеристики

Атомные и физические свойства

Электронная микрофотография нанокристалла Ni внутри одностенной углеродной нанотрубки ; масштабная линейка 5 нм [16]

Никель — серебристо-белый металл с легким золотистым оттенком, который требует полировки. Это один из четырех элементов, которые являются ферромагнитными при комнатной температуре или около нее; остальные — железо, кобальт и гадолиний . Его температура Кюри составляет 355 ° C (671 ° F), что означает, что объемный никель немагнитен при температуре выше этой температуры. [17] [11] Элементарная ячейка никеля представляет собой гранецентрированный куб ; он имеет параметр решетки 0,352 нм, что дает атомный радиус 0,124 нм. Эта кристаллическая структура устойчива к давлению не менее 70 ГПа. Никель тверд, ковок и пластичен и имеет относительно высокую электро- и теплопроводность для переходных металлов. [18] Высокая прочность на сжатие 34 ГПа, предсказанная для идеальных кристаллов, никогда не достигается в реальном объемном материале из-за образования и движения дислокаций . Однако это было достигнуто в наночастицах Ni . [19]

Спор о конфигурации электрона

Никель имеет две атомные электронные конфигурации , [Ar] 3d 8 4 с 2 и [Ar]3d 9 4 с 1 , которые очень близки по энергии; [Ar] обозначает полную структуру ядра аргона . Существуют некоторые разногласия по поводу того, какая конфигурация имеет меньшую энергию. [20] В учебниках химии электронная конфигурация никеля указана как [Ar] 4s. 2 3d 8 , [21] также пишется [Ar] 3d 8 4 с 2 . [22] Эта конфигурация согласуется с правилом энергетического упорядочения Маделунга , которое предсказывает, что 4s заполняется раньше 3d. Это подтверждается экспериментальным фактом, что самым низким энергетическим состоянием атома никеля является 3d 8 4 с 2 энергетический уровень, особенно 3D 8 ( 3 Е) 4с 2 3 F, J = 4 уровень. [23] [24]

Однако каждая из этих двух конфигураций распадается на несколько энергетических уровней из-за тонкой структуры . [23] [24] и два набора энергетических уровней перекрываются. Средняя энергия состояний с [Ar] 3d 9 4 с 1 фактически ниже средней энергии состояний с [Ar] 3d 8 4 с 2 . Поэтому в исследовательской литературе по атомным расчетам конфигурация основного состояния цитируется как [Ar] 3d 9 4 с 1 . [20]

изотопы

Основная статья: Изотопы никеля

изотопов никеля варьируется Атомный вес от 48 u ( 48
Ni ) до 82 u ( 82
В ). [6]

Природный никель состоит из пяти стабильных изотопов . 58
В , 60
В , 61
В , 62
Ни и 64
Ни , из них 58
Ni является наиболее распространенным (68,077% естественного содержания ). [6]

Никель-62 имеет самую высокую энергию связи на нуклон среди всех нуклидов : 8,7946 МэВ/нуклон. [25] [26] Его энергия связи больше, чем у обоих 56
Фе и 58
Fe , более распространенные нуклиды, которые часто ошибочно называют имеющими самую высокую энергию связи. [27] Хотя это, казалось бы, предсказывает, что никель является самым распространенным тяжелым элементом во Вселенной, высокая скорость фотораспада никеля в недрах звезд приводит к тому, что железо является самым распространенным. [27]

Никель-60 — дочерний продукт вымершего радионуклида. 60
Fe (период полураспада 2,6 млн лет). Из-за длительного периода полураспада 60
Fe , его сохранение в материалах Солнечной системы может привести к наблюдаемым изменениям в изотопном составе 60
Ни . Поэтому обилие 60
Ni во внеземном материале может дать представление о происхождении Солнечной системы и ее ранней истории. [28]

не менее 26 радиоизотопов Охарактеризовано никеля; наиболее стабильными являются 59
Ni с периодом полураспада 76 000 лет, 63
Ни (100 лет) и 56
Ни (6 дней). Все остальные радиоизотопы имеют период полураспада менее 60 часов, а у большинства из них период полураспада менее 30 секунд. Этот элемент также имеет одно метасостояние . [6]

Радиоактивный никель-56 производится в процессе сжигания кремния и позже высвобождается в больших количествах в типа Ia сверхновых . Форма кривой блеска этих сверхновых в средние и поздние времена соответствует распаду за счет электронного захвата 56
Ni в кобальт -56 и, в конечном итоге, в железо-56. [29] Никель-59 — долгоживущий космогенный радионуклид ; период полураспада 76 000 лет. 59
Ni нашел множество применений в изотопной геологии . 59
Ni использовался для определения земного возраста метеоритов и для определения содержания внеземной пыли во льду и отложениях . Никель-78 с периодом полураспада 110 миллисекунд считается важным изотопом в нуклеосинтезе сверхновых элементов тяжелее железа. [30] 48 Ni, открытый в 1999 году, является самым богатым из известных изотопов тяжелых элементов. Имея 28 протонов и 20 нейтронов , 48 Ni – это « двойное волшебство », как и 78 Ni с 28 протонами и 50 нейтронами. Поэтому оба они необычайно стабильны для ядер с таким большим протон-нейтронным дисбалансом . [6] [31]

Никель-63 — загрязнитель, обнаруженный в опорных конструкциях ядерных реакторов. Он производится путем захвата нейтронов никелем-62. Небольшие количества были также обнаружены вблизи полигонов ядерного оружия в южной части Тихого океана. [32]

возникновение

См. Также: Рудогенез и Категория: Никелевые минералы.
Узор Видманштеттена, показывающий две формы никель-железа, камасит и тэнит, в октаэдритовом метеорите.

Никелевые руды классифицируются как оксиды или сульфиды. К оксидам относятся латериты , где основными минеральными смесями являются никельсодержащий лимонит , (Fe, Ni)O(OH) и гарниерит (смесь различных водного никеля и богатых никелем силикатов). [33] Сульфиды никеля обычно существуют в виде твердых растворов с железом в таких минералах, как пентландит и пирротин с формулами Fe 9-x Ni x S 8 и Fe 7-x Ni x S 6 соответственно. Другими распространенными Ni-содержащими минералами являются миллерит и арсенид- никколит . [34] [35]

Выявленные наземные ресурсы по всему миру со средним содержанием никеля 1% или выше включают не менее 130 миллионов тонн никеля (примерно вдвое больше известных запасов). Около 60% приходится на латериты и 40% на сульфидные месторождения. [36]

Согласно геофизическим данным, большая часть никеля на Земле находится во внешнем и внутреннем ядрах Земли . Камасит и тэнит — это встречающиеся в природе сплавы железа и никеля. Для камасита соотношение сплава обычно составляет от 90:10 до 95:5, хотя примеси (например, кобальт или углерод могут присутствовать ). Тенит содержит от 20% до 65% никеля. Камасит и тэнит встречаются также в железо-никелевых метеоритах . [37]

Никель обычно встречается в железных метеоритах в виде сплавов камасита и тэнита . Никель в метеоритах впервые обнаружил в 1799 году Жозеф-Луи Пруст , французский химик, работавший тогда в Испании. Пруст проанализировал образцы метеорита из Кампо-дель-Сьело (Аргентина), полученные в 1783 году Мигелем Рубином де Селисом, обнаружив в них присутствие никеля (около 10%) наряду с железом. [38]

Соединения

Основная статья: Соединения никеля

Наиболее распространенная степень окисления никеля +2, но соединения В 0 , В + , и В 3+ хорошо известны, а экзотические степени окисления В 2− и В − были охарактеризованы. [39]

Никель(0)

Атом никеля с четырьмя одинарными связями с карбонильными (углеродная тройная связь с кислородом; связи через углерод) группами, расположенными вокруг него тетраэдрически.
Тетракарбонильный никель

Никель тетракарбонил (Ni(CO) 4 ), открытый Людвигом Мондом , [40] представляет собой летучую, высокотоксичную жидкость при комнатной температуре. При нагревании комплекс разлагается обратно на никель и окись углерода:

Ni(CO) 4 ⇌ Ni + 4 CO

Это поведение используется в процессе Монда для очистки никеля, как описано выше. Родственный комплекс никеля (0) бис (циклооктадиен) никель (0) является полезным катализатором в никельорганической химии, поскольку циклооктадиеновые (или тресковые ) лиганды легко замещаются.

Никель(I)

Структура [Ни 2 (CN) 6 ] 4− ион [41]

Комплексы никеля (I) встречаются редко, но одним из примеров является тетраэдрический комплекс. NiBr(PPh 3 ) 3 . Многие комплексы никеля (I) имеют связи Ni-Ni, например темно-красный диамагнитный K 4 [Ni 2 (CN) 6 ] получен восстановлением K 2 [Ni 2 (CN) 6 ] с амальгамой натрия . Это соединение окисляется в воде, высвобождая Н 2 . [41]

Считается, что степень окисления никеля(I) важна для никельсодержащих ферментов, таких как [NiFe]-гидрогеназа , которая катализирует обратимое восстановление протонов до Н 2 . [42]

Никель(II)

Цвет различных комплексов Ni(II) в водных растворах. Слева направо, [Ни(NH 3 ) 6 ] 2+ , [Ni( NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 )] 2+ , [NiCl 4 ] 2− , [Ни(Н 2 О) 6 ] 2+
Небольшая куча голубых кристаллических частиц
Кристаллы гидратированного сульфата никеля(II)

Никель(II) образует соединения со всеми распространенными анионами, включая сульфид , сульфат , карбонат, гидроксид, карбоксилаты и галогениды. Сульфат никеля (II) производится в больших количествах путем растворения металлического никеля или оксидов в серной кислоте с образованием как гекса-, так и гептагидрата. [43] полезен для гальваники никеля. Обычные соли никеля, такие как хлорид, нитрат и сульфат, растворяются в воде с образованием зеленых растворов аквакомплекса металла. [Ни(Н 2 О) 6 ] 2+ . [44]

Четыре галогенида образуют соединения никеля, которые представляют собой твердые вещества с молекулами с октаэдрическими центрами Ni. Хлорид никеля (II) является наиболее распространенным, и его поведение характерно для других галогенидов. Хлорид никеля(II) получают растворением никеля или его оксида в соляной кислоте . Обычно он встречается в виде зеленого гексагидрата, формула которого обычно записывается NiCl 2 ·6H 2 O . При растворении в воде эта соль образует аквакомплекс металла. [Ни(Н 2 О) 6 ] 2+ . Обезвоживание NiCl 2 ·6H 2 O дает желтый безводный NiCl 2 . [45]

Некоторые тетракоординированные комплексы никеля (II), например бис (трифенилфосфин) хлорид никеля , существуют как в тетраэдрической, так и в плоско-квадратной геометрии. Тетраэдрические комплексы парамагнитны ; плоские квадратные комплексы диамагнитны . Обладая свойствами магнитного равновесия и образования октаэдрических комплексов, они контрастируют с двухвалентными комплексами более тяжелых металлов 10-й группы, палладия (II) и платины (II), которые образуют только плоскоквадратную геометрию. [39]

Никелоцен имеет количество электронов 20. Многие химические реакции никелоцена имеют тенденцию давать 18-электронные продукты. [46]

Никель(III) и (IV)

Антимонид никеля(III)

Известны многие соединения Ni(III). Ni(III) образует простые соли с фторидом. [47] или оксид- ионы. Ni(III) можно стабилизировать σ-донорными лигандами, такими как тиолы и органофосфины . [41]

Ni(III) содержится в гидроксиде оксида никеля , который используется в качестве катода во многих аккумуляторных батареях , включая никель-кадмиевые , никель-железные , никель-водородные и никель-металлогидридные , и используется некоторыми производителями в литий-ионных батареях. . [48]

Ni(IV) остается редкой степенью окисления, и известно очень мало соединений. Ni(IV) встречается в смешанном оксиде BaNiO3 . [49] [50] [51] [52]

История

Непреднамеренное использование никеля можно проследить еще в 3500 году до нашей эры. Было обнаружено, что бронзы из территории современной Сирии содержат до 2% никеля. [53] Некоторые древние китайские рукописи предполагают, что «белая медь» ( мельхиор , известная как байтонг ) использовалась здесь в 1700–1400 годах до нашей эры. Белая медь из Пактонга была экспортирована в Великобританию еще в 17 веке, но содержание никеля в этом сплаве было обнаружено только в 1822 году. [54] Монеты из никель-медного сплава чеканили бактрийские цари Агафокл , Евтидем II и Панталеон во II веке до нашей эры, возможно, из китайского медно-никелевого сплава. [55]

Никелин/никколит

был найден металлический желтый минерал, В средневековой Германии в Рудных горах напоминающий медную руду. Но когда горняки не смогли получить из него медь, они обвинили озорного духа немецкой мифологии Никеля (похожего на Старого Ника ) в том, что он окружил медь. Эту руду они назвали Kupfernickel от немецкого Kupfer «медь». [56] [57] [58] [59] Эта руда теперь известна как минерал никелин (ранее никколит) . [60] никеля ), арсенид . В 1751 году барон Аксель Фредрик Кронстедт попытался извлечь медь из купферникеля на кобальтовой шахте в деревне Лос, Швеция , и вместо этого получил белый металл, который он назвал никелем в честь духа, давшего минералу свое название. [61] В современном немецком языке Kupfernickel или Kupfer-Nickel обозначает сплав медно - никелевого сплава . [18]

Первоначально единственным источником никеля был редкий купферникель. Начиная с 1824 года никель стали получать как побочный продукт производства синего кобальта . Первая крупномасштабная выплавка никеля началась в Норвегии в 1848 году из богатого никелем пирротина . Внедрение никеля в производство стали в 1889 г. увеличило спрос на никель; месторождения никеля в Новой Каледонии , открытые в 1865 году, обеспечивали большую часть мировых запасов в период с 1875 по 1915 год. Открытие крупных месторождений в бассейне Садбери в Канаде в 1883 году, в Норильске -Талнахе в России в 1920 году и в Меренском бассейне Риф в Южной Африке в 1924 году сделал возможным крупномасштабное производство никеля. [54]

Чеканка монет

Голландские монеты из чистого никеля.

За исключением вышеупомянутых бактрийских монет, никель не входил в состав монет до середины XIX века. [62]

Канада

Пятицентовые монеты из никеля на 99,9% были отчеканены в Канаде (крупнейшем в мире производителе никеля в то время) в невоенные годы с 1922 по 1981 год; содержание металла делало эти монеты магнитными. [63] Во время войны 1942–1945 годов большая часть или весь никель был удален из монет Канады и США, чтобы сохранить его для изготовления доспехов. [57] Канада использовала 99,9% никеля с 1968 года в своих монетах более высокой стоимости до 2000 года. [64]

Швейцария

Монеты из почти чистого никеля впервые были использованы в 1881 году в Швейцарии. [65]

Великобритания

Бирмингем подделывал никелевые монеты в ок. 1833 г. для торговли в Малайзии. [66]

Соединенные Штаты

Цены на никель в 2018–2022 гг.
См. Также: Товарный бум 2020-х годов

В Соединенных Штатах термин «никель» или «никель» первоначально применялся к медно-никелевому центу Flying Eagle , который заменил медь на 12% никеля в 1857–1858 годах, а затем к центу Indian Head из того же сплава с 1859 по 1864 год. Еще позже, в 1865 году, этот термин обозначал трехцентовый никель , при этом содержание никеля увеличилось до 25%. В 1866 году пятицентовый щитовой никель (25% никеля, 75% меди) получил обозначение, которое с тех пор используется для последующих монет номиналом 5 центов. Эта часть сплава не является ферромагнитной .

Никелевая монета США содержит 0,04 унции (1,1 г) никеля, который по цене в апреле 2007 года стоил 6,5 цента, а также 3,75 грамма меди стоимостью около 3 центов, при общей стоимости металла более 9 центов. Поскольку номинальная стоимость никеля составляет 5 центов, это сделало его привлекательной целью для переплавки людьми, желающими продать металл с прибылью. Монетный двор США , предвидя эту практику, 14 декабря 2006 года ввел новые временные правила, подлежащие общественному обсуждению в течение 30 дней, которые установили уголовную ответственность за переплавку и экспорт центов и никелей. [67] Нарушители могут быть наказаны штрафом в размере до 10 000 долларов США и/или лишением свободы на срок до пяти лет. [68] По состоянию на 19 сентября 2013 г. стоимость плавки американского никеля (включая медь и никель) составляет 0,045 доллара США (90% номинальной стоимости). [69]

Текущее использование

В 21 веке высокая цена на никель привела к некоторой замене металла в монетах по всему миру. Монеты, все еще изготавливаемые из никелевых сплавов, включают монеты достоинством в один и два евро достоинством 5, 10, 25, 50 центов и 1 доллар , монеты США . [70] номиналом 20, 50 пенсов, 1 и 2 фунта стерлингов и британские монеты . С 2012 года никелевый сплав, используемый для изготовления монет Великобритании номиналом 5 и 10 пенсов, был заменен никелированной сталью. Это вызвало общественную полемику относительно проблем людей с аллергией на никель . [65]

Мировое производство

Динамика производства никеля [71]
Изменение содержания никелевых руд в некоторых ведущих странах и регионах-производителях никеля

По оценкам, во всем мире добывается 3,3 миллиона тонн (т) никеля в год; Индонезия (1 600 000 т), Филиппины (330 000 т), Россия (220 000 т), Новая Каледония ( Франция ) (190 000 т), Австралия (160 000 т) и Канада (130 000 т) являются крупнейшими производителями по состоянию на 2022 год. [72] Крупнейшие месторождения никеля в нероссийской Европе находятся в Финляндии и Греции . Выявленные наземные источники со средним содержанием никеля не менее 1% содержат не менее 130 миллионов тонн никеля. Около 60% приходится на латериты и 40% на сульфидные месторождения. Кроме того, обширные источники никеля обнаружены в глубинах Тихого океана , особенно в районе, называемом зоной Кларион-Клиппертон, в виде полиметаллических конкреций, усеивающих морское дно на глубине 3,5–6 км ниже уровня моря . [73] [74] Эти конкреции состоят из многочисленных редкоземельных металлов и, по оценкам, содержат 1,7% никеля. [75] Благодаря достижениям в области науки и техники в настоящее время вводит правила, , Международный орган по морскому дну гарантирующие, что сбор этих конкреций осуществляется экологически безопасным образом и в соответствии с Организации Объединенных Наций Целями устойчивого развития . [76]

Единственное место в Соединенных Штатах, где прибыльно добывается никель, — это Риддл, штат Орегон , где расположены несколько квадратных миль никельсодержащих поверхностных месторождений гарниерита . Шахта закрылась в 1987 году. [77] [78] Проект рудника Игл Мичигана — это новый никелевый рудник на Верхнем полуострове . Строительство было завершено в 2013 году, а эксплуатация началась в третьем квартале 2014 года. [79] За первый полный год работы рудник «Игл» добыл 18 000 т. [79]

Производство

Динамика годовой добычи никеля по рудам

Никель получают посредством добывающей металлургии : его извлекают из руды обычными процессами обжига и восстановления, в результате которых получается металл с чистотой более 75%. Во многих случаях применения нержавеющей стали можно использовать никель с чистотой 75% без дальнейшей очистки, в зависимости от примесей. [43]

Традиционно большинство сульфидных руд перерабатываются пирометаллургическими методами с получением штейна для дальнейшего рафинирования. гидрометаллургические технологии Используются также . Большинство сульфидных месторождений традиционно перерабатывались путем обогащения посредством процесса пенной флотации с последующей пирометаллургической экстракцией. Никелевый штейн дополнительно обрабатывается процессом Шерритта-Гордона . Сначала медь удаляют добавлением сероводорода , оставляя концентрат кобальта и никеля. Затем экстракцией растворителем отделяют кобальт и никель, при этом конечное содержание никеля превышает 86%. [80]

Второй распространенный процесс рафинирования - это выщелачивание металлического штейна в раствор соли никеля с последующим электролитическим извлечением никеля из раствора путем нанесения его на катод в виде электролитического никеля. [81]

Процесс Монда

Высокоочищенные никелевые сферы, изготовленные по методу Монда.
Основная статья: Процесс Монда

Самый чистый металл получают из оксида никеля по процессу Монда , который дает чистоту более 99,99%. Этот процесс был запатентован Людвигом Мондом и использовался в промышленности еще до начала 20 века. [82] В этом процессе никель обрабатывается окисью углерода в присутствии серного катализатора при температуре около 40–80 ° C с образованием карбонила никеля . В аналогичной реакции с железом может образоваться пентакарбонил железа , но эта реакция протекает медленно. При необходимости никель можно отделить перегонкой. Октакарбонил дикобальта также образуется при перегонке никеля в качестве побочного продукта, но при температуре реакции он разлагается до додекакарбонила тетракобальта с образованием нелетучего твердого вещества. [10]

Никель получают из карбонила никеля одним из двух процессов. Его можно пропускать через большую камеру при высоких температурах, в которой постоянно перемешиваются десятки тысяч никелевых сфер (гранул). Карбонил разлагается и откладывает на сферы чистый никель. В альтернативном процессе карбонил никеля разлагается в камере меньшего размера при температуре 230 ° C с образованием мелкодисперсного порошка никеля. Побочный продукт оксид углерода рециркулируется и используется повторно. Продукт из никеля высокой чистоты известен как «карбонильный никель». [83]

Рыночная стоимость

Рыночная цена никеля росла на протяжении 2006 г. и в первые месяцы 2007 г.; по состоянию на 5 апреля 2007 г. металл торговался по цене 52 300 долларов США за тонну или 1,47 доллара США за унцию. [84] Позже цена резко упала; по состоянию на сентябрь 2017 г. Металл торговался по цене $11 000/тонна, или $0,31/унция. [85] Во время российского вторжения в Украину в 2022 году опасения по поводу санкций в отношении экспорта российского никеля спровоцировали короткое сжатие , в результате чего цена на никель выросла в четыре раза всего за два дня, достигнув 100 000 долларов США за тонну. [86] [87] Лондонская биржа металлов аннулировала контракты на сумму $3,9 млрд и приостановила торговлю никелем более чем на неделю. [88] Аналитик Энди Хоум утверждал, что такие ценовые шоки усугубляются требованиями к чистоте, предъявляемыми рынками металлов: только металл класса I (чистота 99,8%) может использоваться в качестве товара на биржах, но большая часть мировых поставок приходится либо на ферроникель, либо на ферроникель. сплавы или более низкой чистоты. [89]

Приложения

Пена никеля (вверху) и ее внутренняя структура (внизу)

В настоящее время глобальное использование никеля составляет 68% в производстве нержавеющей стали, 10% в цветных сплавах , 9% в гальванике , 7% в легированной стали, 3% в литейном производстве и 4% в других отраслях (включая батареи). [12]

Никель используется во многих известных промышленных и потребительских товарах, включая нержавеющую сталь , магниты из алнико , чеканку монет, аккумуляторные батареи (например, никель-железные ), струны электрогитар, микрофонные капсюли, покрытие сантехнических приборов, [90] и специальные сплавы, такие как пермаллой , элинвар и инвар . Используется для гальванического покрытия и в качестве зеленого оттенка в стекле. Никель в основном является легированным металлом, и его основное применение приходится на никелевые стали и никелевые чугуны, в которых он обычно увеличивает прочность на разрыв, ударную вязкость и предел упругости. Он широко используется во многих других сплавах, включая никелевые латуни и бронзы, а также сплавы с медью, хромом, алюминием, свинцом, кобальтом, серебром и золотом ( Инконель , Инколой , Монель , Нимоник ). [81]

«Подковообразный магнит» из алнико- никеля. сплава

Поскольку никель устойчив к коррозии, его иногда использовали вместо декоративного серебра. Никель также иногда использовался в некоторых странах после 1859 года в качестве дешевого металла для чеканки монет (см. выше), но в последние годы 20-го века он был заменен более дешевыми сплавами нержавеющей стали (т.е. железа), за исключением Соединенных Штатов и Канада. [62]

Никель является отличным легирующим агентом для некоторых драгоценных металлов и используется в огневой пробе в качестве коллектора элементов платиновой группы (ЭПГ). Таким образом, никель может полностью собрать все шесть ЭПГ из руд и частично собрать золото. Высокопроизводительные никелевые рудники также могут производить добычу ЭПГ (в основном платины и палладия ); примерами являются Норильск, Россия и бассейн Садбери, Канада. [91]

Пенопласт никеля или никелевая сетка используются в газодиффузионных электродах щелочных топливных элементов . [92] [93]

Никель и его сплавы часто используются в качестве катализаторов реакций гидрирования . Никель Ренея , мелкодисперсный никель-алюминиевый сплав, является одной из распространенных форм, хотя также используются родственные катализаторы, в том числе катализаторы типа Ренея. [94]

Никель по природе своей магнитострикционен: в присутствии магнитного поля материал претерпевает небольшое изменение длины. [95] [96] Магнитострикция никеля составляет порядка 50 частей на миллион и является отрицательной, что указывает на его сжатие. [97]

Никель используется в качестве связующего в промышленности по производству цементированного карбида вольфрама или твердых сплавов и применяется в пропорциях от 6% до 12% по весу. Никель придает карбиду вольфрама магнитность и повышает коррозионную стойкость склеенных деталей, хотя твердость у них меньше, чем у сплавов с кобальтовой связкой. [98]

63
Ni с периодом полураспада 100,1 года полезен в на основе критрона устройствах в качестве эмиттера бета-частиц (высокоскоростных электронов ), чтобы сделать ионизацию с помощью поддерживающего электрода более надежной. [99] Его исследуют в качестве источника питания для бетавольтаических батарей . [100] [101]

Около 27% всего производства никеля используется в машиностроении, 10% в строительстве, 14% в трубной продукции, 20% в производстве металлических изделий, 14% в транспорте, 11% в производстве электронных товаров и 5% в других целях. [12]

Никель Ренея широко используется для гидрогенизации ненасыщенных качестве масел с целью производства маргарина , а некондиционный маргарин и остатки масла могут содержать никель в примеси . Форте и др. обнаружили, что у пациентов с диабетом 2 типа содержание Ni в крови составляет 0,89 нг/мл по сравнению с 0,77 нг/мл у контрольной группы. [102]

Никель-титан представляет собой сплав примерно равных атомных процентов входящих в его состав металлов, который демонстрирует два тесно связанных и уникальных свойства: эффект памяти формы и сверхэластичность .

Биологическая роль

Он не был признан до 1970-х годов, но известно, что никель играет важную роль в биологии некоторых растений, бактерий , архей и грибов . [103] [104] [105] Никелевые ферменты, такие как уреаза, считаются факторами вирулентности у некоторых организмов. [106] [107] Уреаза катализирует гидролиз мочевины с образованием аммиака и карбамата . [104] [103] Гидрогеназы NiFe могут катализировать окисление H 2 с образованием протонов и электронов; а также обратная реакция — восстановление протонов с образованием газообразного водорода. [104] [103] Никель-тетрапиррольный кофермент, кофактор F430 , присутствует в метилкоферменте М- редуктазе, который может катализировать образование метана или обратную реакцию у метаногенных архей (в степени окисления +1). [108] Один из ферментов дегидрогеназы монооксида углерода состоит из кластера Fe -Ni -S . [109] Другие никельсодержащие ферменты включают редкий бактериальный класс супероксиддисмутазы. [110] и ферменты глиоксалаза I у бактерий и некоторых эукариотических трипаносомных паразитов. [111] (у других организмов, в том числе дрожжей и млекопитающих, этот фермент содержит двухвалентный Зн 2+ ). [112] [113] [114] [115] [116]

Диетический никель может влиять на здоровье человека через инфекции, вызванные никель-зависимыми бактериями, но никель также может быть важным питательным веществом для бактерий, живущих в толстом кишечнике, фактически действуя как пребиотик . [117] Институт медицины США не подтвердил, что никель является важным питательным веществом для человека, поэтому не ни рекомендуемая диетическая норма установлены (RDA), ни адекватное потребление. Допустимый верхний уровень потребления никеля с пищей составляет 1 мг/день в виде растворимых солей никеля. Предполагаемое потребление с пищей составляет от 70 до 100 мкг/день; всасывается менее 10%. То, что всасывается, выводится с мочой. [118] Относительно большие количества никеля – сравнимые с указанными выше средними показателями его поступления в организм – попадают в пищу, приготовленную из нержавеющей стали. Например, количество никеля, выщелоченного после 10 циклов приготовления в одну порцию томатного соуса, составляет в среднем 88 мкг. [119] [120]

Предполагается, что никель, высвобождаемый в результате извержений вулканов Сибирских траппов, способствует росту Methanosarcina , рода эвриархеотных архей, производивших метан во время пермско-триасового вымирания , крупнейшего из известных массовых вымираний . [121]

Токсичность

Дополнительная информация: Аллергия на никель.
Никель
Опасности
СГС Маркировка :
GHS08: Опасность для здоровьяGHS07: Восклицательный знакGHS09: Экологическая опасность
Опасность
Х317 , Х351 , Х372 , Х412
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P272 , P273 , P280 , P302+P352 , P308+P313 , P333+P313 , P363 , P405 , P501 [122]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжающееся, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0

Основным источником воздействия никеля является пероральное употребление, поскольку никель необходим растениям. [123] Типичные фоновые концентрации никеля не превышают 20 нг/м. 3 в воздухе, 100 мг/кг в почве, 10 мг/кг в растительности, 10 мкг/л в пресной воде и 1 мкг/л в морской воде. [124] Концентрации в окружающей среде могут увеличиваться из-за загрязнения окружающей среды человеком . Например, никелированные смесители могут загрязнять воду и почву; горнодобывающая и металлургическая промышленность может сбрасывать никель в сточные воды ; никеля и стали Посуда из сплава и посуда, окрашенная никелем, могут выделять никель в пищу. Воздух может быть загрязнен в результате переработки никелевой руды и сжигания ископаемого топлива . Люди могут поглощать никель непосредственно из табачного дыма и при контакте кожи с ювелирными изделиями, шампунями , моющими средствами и монетами . Менее распространенной формой хронического воздействия является гемодиализ , поскольку следы ионов никеля могут абсорбироваться в плазму в результате хелатирующего действия альбумина . [ нужна ссылка ]

Среднесуточная экспозиция не представляет угрозы для здоровья человека. Большая часть никеля, усваиваемого человеком, выводится почками и выводится из организма с мочой или выводится через желудочно-кишечный тракт, не всасываясь. Никель не является кумулятивным ядом, но большие дозы или хроническое ингаляционное воздействие могут быть токсичными, даже канцерогенными и представлять собой профессиональную опасность . [125]

Соединения никеля отнесены к канцерогенам для человека. [126] [127] [128] [129] на основании повышенного риска рака органов дыхания, наблюдаемого в эпидемиологических исследованиях среди рабочих предприятий по переработке сульфидной руды. [130] Это подтверждается положительными результатами биоанализа NTP с субсульфидом и оксидом Ni на крысах и мышах. [131] [132] Данные о людях и животных неизменно указывают на отсутствие канцерогенности при пероральном пути воздействия и ограничивают канцерогенность соединений никеля в отношении опухолей дыхательных путей после вдыхания. [133] [134] Металлический никель классифицируется как подозреваемый канцероген; [126] [127] [128] существует закономерность в отсутствии повышенного риска рака дыхательных путей у работников, преимущественно подвергающихся воздействию металлического никеля [130] и отсутствие опухолей органов дыхания в исследовании канцерогенности при вдыхании порошка металлического никеля на протяжении всей жизни крыс. [135] В исследованиях ингаляционного воздействия на грызунах различных соединений никеля и металлического никеля наблюдалось усиление воспаления легких с гиперплазией или фиброзом бронхиальных лимфатических узлов или без них. [129] [131] [135] [136] В исследованиях на крысах пероральный прием водорастворимых солей никеля может вызвать перинатальную смертность у беременных животных. [137] Неясно, имеют ли эти последствия отношение к человеку, поскольку эпидемиологические исследования работниц, подвергшихся сильному воздействию, не выявили неблагоприятных последствий токсичности для развития. [138]

Люди могут подвергнуться воздействию никеля на рабочем месте при вдыхании, проглатывании и контакте с кожей или глазами. Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для рабочего места на уровне 1 мг/м. 3 за 8-часовой рабочий день, без учета карбонила никеля. Национальный институт охраны труда (NIOSH) устанавливает рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,015 мг/м. 3 за 8-часовой рабочий день. При 10 мг/м 3 Никель непосредственно опасен для жизни и здоровья . [139] Карбонил никеля [Ni(CO) 4 ] — чрезвычайно токсичный газ. Токсичность карбонилов металлов зависит как от токсичности металла, так и от выделения моноксида углерода из карбонильных функциональных групп; Карбонил никеля также взрывоопасен на воздухе. [140] [141]

У чувствительных людей может наблюдаться контактная аллергия на никель, известная как контактный дерматит . Люди с высокой чувствительностью также могут реагировать на продукты с высоким содержанием никеля. [142] Пациенты с помфоликсом также могут быть чувствительны к никелю. Никель является наиболее подтвержденным контактным аллергеном во всем мире, отчасти из-за его использования в украшениях для проколотых ушей . [143] Аллергия на никель, поражающая проколотые уши, часто проявляется зудом и покраснением кожи. Многие серьги сейчас изготавливаются без никеля или с никелем с низким выделением. [144] для решения этой проблемы. Количество, разрешенное в продуктах, контактирующих с кожей человека, теперь регулируется Европейским Союзом . В 2002 году исследователи обнаружили, что никель, выпущенный в монетах номиналом 1 и 2 евро, намного превышает эти стандарты. Считается, что это происходит из-за гальванической реакции. [145] признало никель аллергеном года . В 2008 году Американское общество контактного дерматита [146] В августе 2015 года Американская академия дерматологии приняла заявление о безопасности никеля: «По оценкам, контактный дерматит, включающий сенсибилизацию к никелю, обходится примерно в 1,918 миллиарда долларов и поражает почти 72,29 миллиона человек». [142]

Отчеты показывают, что как индуцированная никелем активация фактора, индуцируемого гипоксией (HIF-1), так и активация генов, индуцируемых гипоксией, вызваны истощением внутриклеточного аскорбата . Добавление аскорбата в культуральную среду увеличивало внутриклеточный уровень аскорбата и обращало вспять индуцированную металлами стабилизацию HIF-1- и HIF-1α-зависимой экспрессии генов. [147] [148]

Никель в популярной культуре

Во второй книге страны Оз, «Чудесная страна Оз» (Л. Фрэнк Баум, опубликованная издательством Reilly & Britton , 1904 г.), Железный Дровосек утверждает, что его оловянное тело никелировано. После этого он очень осторожен, чтобы не допустить, чтобы его никелированное покрытие было поцарапано, надрезано или повреждено. [149]

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: никель» . ЦИАВ . 2007.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Пфиррманн, Стефан; Лимберг, Кристиан; Хервиг, Кристиан; Штёсер, Рейнхард; Цимер, Буркхард (2009). «Биядерный комплекс никеля (I) с азотом и его восстановление по одноэлектронным стадиям». Международное издание «Прикладная химия» . 48 (18): 3357–61. дои : 10.1002/anie.200805862 . ПМИД   19322853 .
  5. ^ Карнс, Мэтью; Буччелла, Даниэла; Чен, Джуди Ю.-К.; Рамирес, Артур П.; Турро, Николас Дж.; Наколлс, Колин; Штайгервальд, Майкл (2009). «Стабильный тетраалкильный комплекс никеля (IV)». Angewandte Chemie, международное издание . 48 (2): 290–4. дои : 10.1002/anie.200804435 . ПМИД   19021174 .
  6. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д и Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Энтони, Джон В.; Бидо, Ричард А.; Блад, Кеннет В.; Николс, Монте К., ред. (1990). «Никель» (PDF) . Справочник по минералогии . Том. И. Шантильи, Вирджиния, США: Минералогическое общество Америки. ISBN  978-0962209703 .
  8. ^ «Никель: информация и данные о минералах никеля» . Mindat.org . Архивировано из оригинала 3 марта 2016 года . Проверено 2 марта 2016 г.
  9. ^ Стиксруд, Ларс; Васерман, Евгений; Коэн, Рональд (ноябрь 1997 г.). «Состав и температура внутреннего ядра Земли». Журнал геофизических исследований . 102 (Б11): 24729–24740. Бибкод : 1997JGR...10224729S . дои : 10.1029/97JB02125 .
  10. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Керфут, Дерек Дж.Е. (2005). «Никель». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_157 . ISBN  978-3527306732 .
  11. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Коуи, JMD; Скумрыев В.; Галлахер, К. (1999). «Редкоземельные металлы: действительно ли гадолиний ферромагнитен?». Природа . 401 (6748): 35–36. Бибкод : 1999Natur.401...35C . дои : 10.1038/43363 . S2CID   4383791 .
  12. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с «Никель в аккумуляторах» . Никелевский институт . Архивировано из оригинала 21 сентября 2017 года.
  13. ^ Тредголд, Тим. «Золото горячо, но никель горячее, поскольку спрос на аккумуляторы для электромобилей растет» . Форбс . Проверено 14 октября 2020 г.
  14. ^ «Соединения никеля» (PDF) . Никелевский институт . Архивировано из оригинала 31 августа 2018 года.
  15. ^ Малруни, Скотт Б.; Хаузингер, Роберт П. (1 июня 2003 г.). «Поглощение и утилизация никеля микроорганизмами» . Обзоры микробиологии FEMS . 27 (2–3): 239–261. дои : 10.1016/S0168-6445(03)00042-1 . ISSN   0168-6445 . ПМИД   12829270 .
  16. ^ Сиодзава, Хидэцугу; Брионес-Леон, Антонио; Доманов Олег; Зехнер, Георг; и др. (2015). «Кластеры никеля, встроенные в углеродные нанотрубки, служат высокоэффективными магнитами» . Научные отчеты . 5 : 15033. Бибкод : 2015NatSR...515033S . дои : 10.1038/srep15033 . ПМК   4602218 . ПМИД   26459370 .
  17. ^ Киттель, Чарльз (1996). Введение в физику твердого тела . Уайли. п. 449. ИСБН  978-0-471-14286-7 .
  18. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Хаммонд, Чехия; Лиде, ЧР (2018). «Стихии». В Рамбле, Джон Р. (ред.). Справочник CRC по химии и физике (99-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.22. ISBN  9781138561632 .
  19. ^ Шарма, А.; Хикман, Дж.; Газит, Н.; Рабкин Э.; Мишин Ю. (2018). «Наночастицы никеля установили новый рекорд прочности» . Природные коммуникации . 9 (1): 4102. Бибкод : 2018NatCo...9.4102S . дои : 10.1038/s41467-018-06575-6 . ПМК   6173750 . ПМИД   30291239 .
  20. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Шерри, Эрик Р. (2007). Таблица Менделеева: ее история и значение . Издательство Оксфордского университета. стр. 239–240 . ISBN  978-0-19-530573-9 .
  21. ^ Мисслер, Г.Л. и Тарр, Д.А. (1999) Неорганическая химия , 2-е изд., Прентис-Холл. п. 38. ISBN   0138418918 .
  22. ^ Петруччи, Р.Х. и др. (2002) Общая химия , 8-е изд., Прентис-Холл. п. 950. ISBN   0130143294 .
  23. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Корлисс, Чарльз; Шугар, Джек (15 октября 2009 г.). «Энергетические уровни никеля, от Ni I до Ni XXVIII» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных. п. 200 . Проверено 5 марта 2023 г. В этой таблице Ni I = нейтральный атом Ni, Ni II = Ni+ и т. д.
  24. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б База данных атомного спектра NIST. Архивировано 20 марта 2011 г. в Wayback Machine . Чтобы узнать уровни атомов никеля, введите «Ni 0» или «Ni I» в поле «Спектр» и нажмите «Получить данные».
  25. ^ Шертлефф, Ричард; Дерринг, Эдвард (1989). «Самые прочно связанные ядра» . Американский журнал физики . 57 (6): 552. Бибкод : 1989AmJPh..57..552S . дои : 10.1119/1.15970 . Архивировано из оригинала 14 мая 2011 года . Проверено 19 ноября 2008 г.
  26. ^ «Ядерный синтез» . гиперфизика.phy-astr.gsu.edu . Проверено 15 октября 2020 г.
  27. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Фьюэлл, член парламента (1995). «Атомный нуклид с самой высокой средней энергией связи». Американский журнал физики . 63 (7): 653. Бибкод : 1995AmJPh..63..653F . дои : 10.1119/1.17828 .
  28. ^ Колдуэлл, Эрик. «Ресурсы по изотопам» . Геологическая служба США . Проверено 20 мая 2022 г.
  29. ^ Пейгель, Бернард Эфраим Юлиус (1997). «Дальнейшие стадии горения: эволюция массивных звезд» . Нуклеосинтез и химическая эволюция галактик . Издательство Кембриджского университета. стр. 154–160 . ISBN  978-0-521-55958-4 .
  30. ^ Кастельвекки, Давиде (22 апреля 2005 г.). «Атомные крушители проливают свет на сверхновые и Большой взрыв» . Архивировано из оригинала 23 июля 2012 года . Проверено 19 ноября 2008 г.
  31. ^ В. П. (23 октября 1999 г.). «Дебютирует дважды магический металл – изотоп никеля» . Новости науки . Архивировано из оригинала 24 мая 2012 года . Проверено 29 сентября 2006 г.
  32. ^ Карбоно, ML; Адамс, JP (1995). «Никель-63» . Серия отчетов по радионуклидам Национальной программы управления низкоактивными отходами . 10 . дои : 10.2172/31669 .
  33. ^ Мадд, Гэвин М. (2010). «Глобальные тенденции и экологические проблемы в добыче никеля: сульфиды против латеритов». Обзоры рудной геологии . 38 (1–2). Эльзевир Б.В.: 9–26. Бибкод : 2010ОГРв...38....9М . doi : 10.1016/j.oregeorev.2010.05.003 . ISSN   0169-1368 .
  34. ↑ Национальный реестр загрязнителей — информационный бюллетень по никелю и соединениям. Архивировано 8 декабря 2011 г., в Wayback Machine . Npi.gov.au. Проверено 9 января 2012 г.
  35. ^ «Запасы никеля в мире по странам 2020» . Статистика . Проверено 29 марта 2021 г.
  36. ^ Кук, Питер Х. «Обзоры минеральных сырьевых товаров за 2019 год: никель» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 21 апреля 2019 г. Проверено 18 марта 2019 г.
  37. ^ Расмуссен, КЛ; Малвин, диджей; Уоссон, Дж. Т. (1988). «Распределение микроэлементов между тэнитом и камаситом - Связь со скоростью остывания железных метеоритов». Метеоритика . 23 (2): а107–112. Бибкод : 1988Metic..23..107R . дои : 10.1111/j.1945-5100.1988.tb00905.x .
  38. ^ Кальво, Мигель (2019). Построение таблицы Менделеева . Сарагоса, Испания: Прамес. п. 118. ИСБН  978-84-8321-908-9 .
  39. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  40. ^ «Извлечение никеля из руд методом Монда» . Природа . 59 (1516): 63–64. 1898. Бибкод : 1898Natur..59...63. . дои : 10.1038/059063a0 .
  41. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 729. ИСБН  978-0-13-175553-6 .
  42. ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2012). Неорганическая химия (4-е изд.). Прентис Холл. п. 764. ИСБН  978-0273742753 .
  43. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Ласселлес, Кейт; Морган, Линдси Г.; Николлс, Дэвид и Бейерсманн, Детмар (2019) «Соединения никеля» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана . Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a17_235.pub3
  44. ^ «Обзор металлического комплекса никелевой (Ii) салицилгидроксамовой кислоты и ее анилинового аддукта» . www.heraldopenaccess.us . Проверено 19 июля 2022 г.
  45. ^ «Металл - Реакция никеля с соляной кислотой» . Обмен стеками химии . Проверено 19 июля 2022 г.
  46. ^ Мисслер, Гэри Л.; Тарр, Дональд А. (1999). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис-Холл. стр. 456–457. ISBN  0-13-841891-8 .
  47. ^ Суд, ТЛ; Дав, МИД (1973). «Фторсодержащие соединения никеля(III)». Журнал Химического общества, Dalton Transactions (19): 1995. doi : 10.1039/DT9730001995 .
  48. ^ «Корпорация Imara представляет новую технологию литий-ионных аккумуляторов для приложений высокой мощности» . Конгресс зеленых автомобилей. 18 декабря 2008. Архивировано из оригинала 22 декабря 2008 года . Проверено 22 января 2009 г.
  49. ^ Спокойный, Александр Михайлович ; Ли, Тина С.; Фарха, Омар К.; Мачан, Чарльз М.; Она, Чуньсин; Стерн, Шарлотта Л.; Маркс, Тобин Дж.; Хапп, Джозеф Т.; Миркин, Чад А. (28 июня 2010 г.). «Электронная настройка окислительно-восстановительных челноков бис (дикарболлида) на основе никеля в сенсибилизированных красителем солнечных элементах». Энджью. хим. Межд. Эд . 49 (31): 5339–5343. дои : 10.1002/anie.201002181 . ПМИД   20586090 .
  50. ^ Хоторн, М. Фредерик (1967). «(3)-1,2-дикарболлильные комплексы никеля (III) и никеля (IV)». Журнал Американского химического общества . 89 (2): 470–471. дои : 10.1021/ja00978a065 .
  51. ^ Камассо, Нью-Мексико; Сэнфорд, Миссисипи (2015). «Проектирование, синтез и реакции сочетания углерод-гетероатом металлорганических комплексов никеля (IV)». Наука . 347 (6227): 1218–20. Бибкод : 2015Sci...347.1218C . CiteSeerX   10.1.1.897.9273 . дои : 10.1126/science.aaa4526 . ПМИД   25766226 . S2CID   206634533 .
  52. ^ Бауком, Э.И.; Драго, RS (1971). «Комплексы никеля (II) и никеля (IV) диоксима 2,6-диацетилпиридина». Журнал Американского химического общества . 93 (24): 6469–6475. дои : 10.1021/ja00753a022 .
  53. ^ Розенберг, Сэмюэл Дж. (1968). Никель и его сплавы . Национальное бюро стандартов. Архивировано из оригинала 23 мая 2012 года.
  54. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Макнил, Ян (1990). «Появление никеля» . Энциклопедия истории техники . Тейлор и Фрэнсис. стр. 96–100 . ISBN  978-0-415-01306-2 .
  55. ^ Нидхэм, Джозеф ; Ван, Линг; Лу, Гвей-Джен; Цянь, Цуэнь-сюй; Кун, Дитер и Голас, Питер Дж. (1974) Наука и цивилизация в Китае. Архивировано 3 мая 2016 года в Wayback Machine . Издательство Кембриджского университета. ISBN   0-521-08571-3 , стр. 237–250.
  56. ^ Словарь Чемберса двадцатого века , стр. 888, W&R Chambers Ltd., 1977.
  57. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Болдуин, WH (1931). «История Никеля. I. Как перехитрили гномов «Старого Ника». Журнал химического образования . 8 (9): 1749. Бибкод : 1931ЖЧЭд...8.1749Б . дои : 10.1021/ed008p1749 .
  58. ^ Болдуин, WH (1931). «История никеля. II. Никель достигает совершеннолетия». Журнал химического образования . 8 (10): 1954. Бибкод : 1931ЖЧЭд...8.1954Б . дои : 10.1021/ed008p1954 .
  59. ^ Болдуин, WH (1931). «История никеля. III. Руда, штейн и металл». Журнал химического образования . 8 (12): 2325. Бибкод : 1931ЖЧЭд...8.2325Б . дои : 10.1021/ed008p2325 .
  60. ^ Флейшер, Майкл и Мандарино, Джоэл. Словарь минеральных видов . Тусон, Аризона: Минералогическая летопись, 7-е изд. 1995.
  61. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Журнал химического образования . 9 (1): 22. Бибкод : 1932ЖЧЭд...9...22Вт . дои : 10.1021/ed009p22 .
  62. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Факты о никеле» . Дартмутские токсичные металлы . Проверено 19 февраля 2023 г.
  63. ^ «Трудолюбивый, выносливый – монета в 5 центов» . Королевский монетный двор Канады. 2008. Архивировано из оригинала 26 января 2009 года . Проверено 10 января 2009 г.
  64. ^ Маклин, Лианна; Евчук, Лила; Израиль, Дэвид М.; Прендивиль, Джули С. (январь 2011 г.). «Острое начало генерализованной зудящей сыпи у малыша» . Детская дерматология . 28 (1): 53–54. дои : 10.1111/j.1525-1470.2010.01367.x . ПМИД   21276052 . S2CID   207688 . Проверено 13 марта 2023 г. С 1968 по 1999 год канадские четвертаки и десятицентовые монеты чеканились из 99,9% никеля, а пятицентовые монеты - из 25-99,9% никеля.
  65. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Лейси, Анна (22 июня 2013 г.). «Плохая копейка? Новые монеты и аллергия на никель» . Проверка здоровья BBC . Архивировано из оригинала 7 августа 2013 года . Проверено 25 июля 2013 г.
  66. ^ «никелевый двойной герб Утрехта» . nederlandsemunten.nl . Архивировано из оригинала 7 января 2015 года . Проверено 7 января 2015 г.
  67. ↑ Монетный двор США стремится ограничить экспорт и переплавку монет. Архивировано 27 мая 2016 г., в Wayback Machine , Монетный двор США, пресс-релиз, 14 декабря 2006 г.
  68. ^ «Запрет на вывоз, переплавку или обработку монет достоинством 5 и 1 цент» . Федеральный реестр . 16 апреля 2007 года . Проверено 28 августа 2021 г.
  69. ^ «Таблица внутренней стоимости монет, находящихся в обращении США» . Coininflation.com. Архивировано из оригинала 17 июня 2016 года . Проверено 13 сентября 2013 г.
  70. ^ «Характеристики монет» . usmint.gov . 20 сентября 2016 г. Проверено 13 октября 2021 г.
  71. ^ Келли, Т.Д.; Матос, Г.Р. «Статистика никеля» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 12 августа 2014 г. Проверено 11 августа 2014 г.
  72. ^ «Обзоры минеральных сырьевых товаров на 2023 год — никель» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 2 марта 2023 г.
  73. ^ «Никель» (PDF) . Геологическая служба США, Обзоры полезных ископаемых . Январь 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 9 мая 2013 г. . Проверено 20 сентября 2013 г.
  74. ^ Газли, Майкл Ф.; Тэй, Стефи; Олдрич, Шон. «Полиметаллические конкреции» . Исследовательские ворота . Форум полезных ископаемых Новой Зеландии . Проверено 27 января 2021 г.
  75. ^ Меро, Дж. Л. (1 января 1977 г.). «Глава 11. Экономические аспекты добычи конкреций». Морские месторождения марганца . Серия Elsevier Oceanography. Том. 15. С. 327–355. дои : 10.1016/S0422-9894(08)71025-0 . ISBN  9780444415240 .
  76. ^ Международный орган по морскому дну. «Стратегический план на 2019-2023 годы» (PDF) . isa.org . Международный орган по морскому дну. Архивировано из оригинала (PDF) 12 апреля 2022 г. Проверено 27 января 2021 г.
  77. ^ «Проект Никель-Маунтин» (PDF) . Рудный бункер . 15 (10): 59–66. 1953. Архивировано из оригинала (PDF) 12 февраля 2012 года . Проверено 7 мая 2015 г.
  78. ^ «Писатель окружающей среды: Никель» . Совет национальной безопасности. 2006. Архивировано из оригинала 28 августа 2006 года . Проверено 10 января 2009 г.
  79. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Операция и развитие» . Лундинская горнодобывающая корпорация. Архивировано из оригинала 18 ноября 2015 года . Проверено 10 августа 2014 г.
  80. ^ Ихлас, Зела Танлега; Пурвадария, Сунара (2017). «Экстракционное отделение никеля и кобальта из сульфатного раствора, содержащего железо(II) и магний, с использованием Версатика 10» . 1-я Международная конференция по процессной металлургии . Материалы конференции AIP. 1805 (1): 030003. Бибкод : 2017AIPC.1805c0003I . дои : 10.1063/1.4974414 .
  81. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Дэвис, Джозеф Р. (2000). «Использование никеля» . Справочник по специальности ASM: никель, кобальт и их сплавы . АСМ Интернешнл. стр. 7–13. ISBN  978-0-87170-685-0 .
  82. ^ Монд, Л.; Лангер, К.; Квинке, Ф. (1890). «Действие угарного газа на никель» . Журнал Химического общества . 57 : 749–753. дои : 10.1039/CT8905700749 .
  83. ^ Нейков Олег Дмитриевич; Набойченко Станислав; Гопиенко, Виктор Г и Фришберг, Ирина В (15 января 2009 г.). Справочник по порошкам цветных металлов: технологии и применение . Эльзевир. стр. 371–. ISBN  978-1-85617-422-0 . Архивировано из оригинала 29 мая 2013 года . Проверено 9 января 2012 г.
  84. ^ «Графики цен на никель на LME» . Лондонская биржа металлов. Архивировано из оригинала 28 февраля 2009 года . Проверено 6 июня 2009 г.
  85. ^ «Лондонская биржа металлов» . LME.com. Архивировано из оригинала 20 сентября 2017 года.
  86. ^ Хьюм, Нил; Локетт, Хадсон (8 марта 2022 г.). «LME вводит чрезвычайные меры, поскольку стоимость никеля достигает $100 000 за тонну» . Файнэншл Таймс . Архивировано из оригинала 10 декабря 2022 года . Проверено 8 марта 2022 г.
  87. ^ Бертон, Марк; Фарчи, Джек; Цанг, Альфред. «LME прекращает торговлю никелем после беспрецедентного скачка на 250%» . Новости Блумберга . Проверено 8 марта 2022 г.
  88. ^ Фарчи, Джек; Цанг, Альфред; Бертон, Марк (14 марта 2022 г.). «18 минут торгового хаоса, разрушившего рынок никеля» . Новости Блумберга .
  89. ^ Домой, Энди (10 марта 2022 г.). «Колонка: Никель, дьявольский металл с историей плохого поведения» . Рейтер . Проверено 10 марта 2022 г.
  90. ^ Американская сантехническая практика: из инженерных отчетов (до 1887 года, «Санитарный инженер»). Избранное переиздание статей, описывающих известные водопроводные сооружения в Соединенных Штатах, а также вопросы и ответы по проблемам, возникающим в водопроводе и канализации домов. С пятьюстами тридцатью шестью иллюстрациями . Инженерная запись. 1896. с. 119 . Проверено 28 мая 2016 г.
  91. ^ «Элемент Platinum-Group – обзор» . Темы ScienceDirect . Архивировано из оригинала 18 октября 2022 года . Проверено 18 октября 2022 г.
  92. ^ Хартон, Владислав В. (2011). Электрохимия твердого тела II: электроды, интерфейсы и керамические мембраны . Вайли-ВЧ. стр. 166–. ISBN  978-3-527-32638-9 . Архивировано из оригинала 10 сентября 2015 года . Проверено 27 июня 2015 г.
  93. ^ Бидо, Ф.; Бретт, DJL; Миддлтон, штат Пенсильвания; Брэндон, Н.П. «Новая конструкция катода для щелочных топливных элементов (AFC)» (PDF) . Имперский колледж Лондона. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 года.
  94. ^ Такер, С. Хорвуд (сентябрь 1950 г.). «Каталитическое гидрирование с использованием никеля Ренея» . Журнал химического образования . 27 (9): 489. Бибкод : 1950ЖЧЭд..27..489Т . дои : 10.1021/ed027p489 . Проверено 21 апреля 2023 г.
  95. ^ Обзор магнитострикционных материалов . Калифорнийский университет, Лос-Анджелес .
  96. ^ Ангара, Рагхавендра (2009). Высокочастотная система возбуждения магнитного поля высокой амплитуды для магнитострикционных приводов . Издательство диссертации Уми. п. 5. ISBN  9781109187533 .
  97. ^ Софрони, Михаэла; Толеа, Мугурель; Попеску, Богдан; Энкулеску, Моника; Толеа, Фелиция (7 сентября 2021 г.). «Магнитные и магнитострикционные свойства быстрозакаленных лент Ni50Mn20Ga27Cu3» . Материалы . 14 (18): 5126. Бибкод : 2021Mate...14.5126S . дои : 10.3390/ma14185126 . ISSN   1996-1944 гг . ПМЦ   8471753 . ПМИД   34576350 .
  98. ^ Чебураева, РФ; Чапорова И.Н.; Красина, Т.И. (1992). «Структура и свойства твердосплавов карбида вольфрама с легированной никелевой связкой». Советская порошковая металлургия и металлокерамика . 31 (5): 423–425. дои : 10.1007/BF00796252 . S2CID   135714029 .
  99. ^ «Крайтронные импульсные лампы переключения мощности» . Кремниевые исследования. 2011. Архивировано из оригинала 16 июля 2011 года.
  100. ^ Хм, ЮР; и др. (июнь 2016 г.). «Исследование бетавольтаической батареи с использованием гальванического покрытия никеля-63 на никелевой фольге в качестве источника питания» . Ядерная инженерия и технологии . 48 (3): 773–777. дои : 10.1016/j.net.2016.01.010 .
  101. ^ Бормашов В.С.; и др. (апрель 2018 г.). «Прототип ядерной батареи высокой плотности на основе алмазных диодов Шоттки» . Алмаз и родственные материалы . 84 : 41–47. Бибкод : 2018DRM....84...41B . дои : 10.1016/j.diamond.2018.03.006 .
  102. ^ Хан, Абдул Рехман; Аван, раввин Фазли (8 января 2014 г.). «Металлы в патогенезе сахарного диабета 2 типа» . Журнал диабета и метаболических нарушений . 13 (1): 16. дои : 10.1186/2251-6581-13-16 . ПМЦ   3916582 . ПМИД   24401367 .
  103. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел, ред. (2008). Никель и его удивительное влияние на природу . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 2. Уайли. ISBN  978-0-470-01671-8 .
  104. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Сидор, Эндрю; Замбл, Дебора (2013). «Металломика никеля: общие темы, определяющие гомеостаз никеля». В Банки, Люсия (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 12. Дордрехт: Спрингер. стр. 375–416. дои : 10.1007/978-94-007-5561-1_11 . ISBN  978-94-007-5561-1 . ПМИД   23595678 .
  105. ^ Замбл, Дебора ; Ровиньска-Жирек, Магдалена; Козловский, Генрик (2017). Биологическая химия никеля . Королевское химическое общество. ISBN  978-1-78262-498-1 .
  106. ^ Коваччи, Антонелло; Телфорд, Джон Л.; Джудиче, Джузеппе Дель; Парсонне, Джули ; Раппуоли, Рино (21 мая 1999 г.). « Вирулентность Helicobacter pylori и генетическая география». Наука . 284 (5418): 1328–1333. Бибкод : 1999Sci...284.1328C . дои : 10.1126/science.284.5418.1328 . ПМИД   10334982 . S2CID   10376008 .
  107. ^ Кокс, Гэри М.; Мукерджи, Джин; Коул, Гарри Т.; Касадеваль, Артуро; Прекрасно, Джон Р. (1 февраля 2000 г.). «Уреаза как фактор вирулентности при экспериментальном криптококкозе» . Инфекция и иммунитет . 68 (2): 443–448. дои : 10.1128/IAI.68.2.443-448.2000 . ПМК   97161 . ПМИД   10639402 .
  108. ^ Стивен В., Рэгдейл (2014). «Биохимия метилкофермента М-редуктазы: никелевый металлофермент, который катализирует заключительный этап синтеза и первый этап анаэробного окисления метана парникового газа». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлозависимая биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 125–145. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_6 . ISBN  978-94-017-9268-4 . ПМИД   25416393 .
  109. ^ Ван, Винсент К.-К.; Рэгсдейл, Стивен В.; Армстронг, Фрейзер А. (2014). «Исследование эффективных электрокаталитических взаимопревращений диоксида углерода и оксида углерода никельсодержащими дегидрогеназами моноксида углерода». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлозависимая биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 71–97. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_4 . ISBN  978-94-017-9268-4 . ПМК   4261625 . ПМИД   25416391 .
  110. ^ Силадьи, РК; Брингельсон, Пенсильвания; Марони, MJ; Хедман, Б.; и др. (2004). «Рентгеновское абсорбционно-спектроскопическое исследование S K-Edge активного центра Ni-содержащей супероксиддисмутазы: новый структурный взгляд на механизм». Журнал Американского химического общества . 126 (10): 3018–3019. дои : 10.1021/ja039106v . ПМИД   15012109 .
  111. ^ Грейг Н; Уилли С; Викерс Т.Дж.; Фэрламб А.Х. (2006). «Трипанотион-зависимая глиоксалаза I в Trypanosoma cruzi» . Биохимический журнал . 400 (2): 217–23. дои : 10.1042/BJ20060882 . ПМЦ   1652828 . ПМИД   16958620 .
  112. ^ Аронссон АС; Мармстол Е; Маннервик Б (1978). «Глиоксалаза I, металлофермент цинка млекопитающих и дрожжей». Связь с биохимическими и биофизическими исследованиями . 81 (4): 1235–1240. дои : 10.1016/0006-291X(78)91268-8 . ПМИД   352355 .
  113. ^ Риддерстрем М; Маннервик Б (1996). «Оптимизированная гетерологичная экспрессия человеческого фермента цинка глиоксалазы I» . Биохимический журнал . 314 (Часть 2): 463–467. дои : 10.1042/bj3140463 . ПМК   1217073 . ПМИД   8670058 .
  114. ^ Сен-Жан АП; Филлипс КР; Крейтон диджей; Стоун MJ (1998). «Активные мономерные и димерные формы глиоксалазы I Pseudomonas putida: доказательства трехмерной замены доменов». Биохимия . 37 (29): 10345–10353. дои : 10.1021/bi980868q . ПМИД   9671502 .
  115. ^ Торнелли, Пи Джей (2003). «Глиоксалаза I - структура, функция и решающая роль в ферментативной защите от гликирования» . Труды Биохимического общества . 31 (Часть 6): 1343–1348. дои : 10.1042/BST0311343 . ПМИД   14641060 .
  116. ^ Вандер Ягт Д.Л. (1989). «Неизвестное название главы». В Д Дельфин; Р. Поулсон; О Аврамович (ред.). Коферменты и кофакторы VIII: Глутатион, часть А. Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья.
  117. ^ Замбелли, Барбара; Чюрли, Стефано (2013). «Никель и здоровье человека». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 321–357. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_10 . ISBN  978-94-007-7499-5 . ПМИД   24470096 .
  118. ^ Никель. IN: Справочная норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и меди. Архивировано 22 сентября 2017 г. в Wayback Machine . Национальная Академия Пресс. 2001, ПП. 521–529.
  119. ^ Камеруд К.Л.; Хобби КА; Андерсон К.А. (28 августа 2013 г.). «Нержавеющая сталь выделяет никель и хром в продукты во время приготовления» . Журнал сельскохозяйственной и пищевой химии . 61 (39): 9495–501. дои : 10.1021/jf402400v . ПМЦ   4284091 . ПМИД   23984718 .
  120. ^ Флинт Г.Н.; Пакирисами С (1997). «Чистота еды, приготовленной в посуде из нержавеющей стали». Пищевые добавки и загрязнители . 14 (2): 115–26. дои : 10.1080/02652039709374506 . ПМИД   9102344 .
  121. ^ Ширбер, Майкл (27 июля 2014 г.). «Инновации микробов, возможно, положили начало крупнейшему вымиранию на Земле» . Space.com . Журнал астробиологии. Архивировано из оригинала 29 июля 2014 года . Проверено 29 июля 2014 г. .... Этот скачок уровня никеля позволил резкому росту выбросов метаногенов.
  122. ^ «Никель 203904» . Сигма Олдрич. Архивировано из оригинала 26 января 2020 года . Проверено 26 января 2020 г. {{cite web}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  123. ^ Хабер, Линн Т; Бейтс, Хадсон К.; Аллен, Брюс С; Винсент, Мелисса Дж; Оллер, Адриана Р. (2017). «Вычисление эталонного значения пероральной токсичности никеля» . Нормативная токсикология и фармакология . 87 : С1–С18. дои : 10.1016/j.yrtph.2017.03.011 . ПМИД   28300623 .
  124. ^ Риувертс, Джон (2015). Элементы загрязнения окружающей среды . Лондон и Нью-Йорк: Earthscan Routledge. п. 255. ИСБН  978-0-415-85919-6 . OCLC   886492996 .
  125. ^ Буттиче, Клаудио (2015). «Соединения никеля». В Кольдице, Грэм А. (ред.). Энциклопедия рака и общества SAGE (второе изд.). Таузенд-Оукс: SAGE Publications, Inc., стр. 828–831. ISBN  9781483345734 .
  126. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б МАИР (2012). «Никель и соединения никеля». Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine в IARC Monogr Eval Carcinog Risks Hum . Объем 100С. стр. 169–218.
  127. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Регламент (ЕС) № 1272/2008 Европейского парламента и Совета от 16 декабря 2008 г. о классификации, маркировке и упаковке веществ и смесей, вносящий поправки и отменяющий Директивы 67/548/EEC и 1999/45/EC и вносящий поправки в Регламент ( ЕС) № 1907/2006 [ОЖ L 353, 31.12.2008, с. 1]. Приложение VI. Архивировано 14 марта 2019 г. в Wayback Machine . По состоянию на 13 июля 2017 г.
  128. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (СГС). Архивировано 29 августа 2017 г. в Wayback Machine , 5-е изд., Организация Объединенных Наций, Нью-Йорк и Женева, 2013 г.
  129. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Национальная программа токсикологии. (2016). «Отчет о канцерогенах». Архивировано 20 сентября 2017 г. в Wayback Machine , 14-е изд. Research Triangle Park, Северная Каролина: Министерство здравоохранения и социальных служб США, Служба общественного здравоохранения.
  130. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Отчет Международного комитета по никелевому канцерогенезу у человека» . Скандинавский журнал труда, окружающей среды и здоровья . 16 (1 номер спецификации): 1–82. 1990. doi : 10.5271/sjweh.1813 . JSTOR   40965957 . ПМИД   2185539 .
  131. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP субсульфида никеля (№ CAS 12035-72-2) у крыс F344 и мышей B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 453 : 1–365. ПМИД   12594522 .
  132. ^ Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP оксида никеля (№ CAS 1313-99-1) у крыс F344 и мышей B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 451 : 1–381. ПМИД   12594524 .
  133. ^ Коглиано, В.Дж.; Баан, Р; Стрейф, К; Гросс, Ю; Лауби-Секретан, Б; Эль Гиссасси, Ф; Бувар, В; Бенбрахим-Таллаа, Л; Гуха, Н; Фриман, К; Галичет, Л; Уайлд, CP (2011). «Предотвратимые воздействия, связанные с раком человека» . Журнал JNCI Национального института рака . 103 (24): 1827–39. дои : 10.1093/jnci/djr483 . ПМЦ   3243677 . ПМИД   22158127 .
  134. ^ Хайм, К.Э; Бейтс, Гонконг; Раш, Р.Э.; Оллер, AR (2007). «Исследование пероральной канцерогенности гексагидрата сульфата никеля на крысах Фишера 344». Токсикология и прикладная фармакология . 224 (2): 126–37. дои : 10.1016/j.taap.2007.06.024 . ПМИД   17692353 .
  135. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Оллер, А.Р.; Киркпатрик, Д.Т.; Радовский, А; Бейтс, Гонконг (2008). «Исследование канцерогенности при вдыхании порошка металлического никеля на крысах Вистар». Токсикология и прикладная фармакология . 233 (2): 262–75. дои : 10.1016/j.taap.2008.08.017 . ПМИД   18822311 .
  136. ^ Национальная программа токсикологии (1996). «Исследования токсикологии и канцерогенеза NTP гексагидрата сульфата никеля (номер CAS 10101-97-0) на крысах F344 и мышах B6C3F1 (исследования при вдыхании)». Серия технических отчетов Национальной программы токсикологии . 454 : 1–380. ПМИД   12587012 .
  137. ^ Springborn Laboratories Inc. (2000). «Исследование репродуктивной токсичности двух поколений при пероральном приеме (через желудочный зонд) на крысах Спрэг-Доули с использованием гексагидрата сульфата никеля». Заключительный отчет. Springborn Laboratories Inc., Спенсервилл. Исследование SLI № 3472.4.
  138. ^ Вактшельд, А; Талыкова Л. В.; Чащин В.П.; Одланд, Дж.О.; Нибоер, Э (2008). «Воздействие никеля на мать и врожденные дефекты опорно-двигательного аппарата». Американский журнал промышленной медицины . 51 (11): 825–33. дои : 10.1002/ajim.20609 . ПМИД   18655106 .
  139. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – металлический никель и другие соединения (например, Ni)» . CDC . Архивировано из оригинала 18 июля 2017 года . Проверено 20 ноября 2015 г.
  140. ^ Стеллман, Жанна Магер (1998). Энциклопедия охраны труда и техники безопасности: Химическая промышленность, отрасли и профессии . Международная организация труда. стр. 133–. ISBN  978-92-2-109816-4 . Архивировано из оригинала 29 мая 2013 года . Проверено 9 января 2012 г.
  141. ^ Барселу, Дональд Г.; Барселу, Дональд (1999). «Никель». Клиническая токсикология . 37 (2): 239–258. дои : 10.1081/CLT-100102423 . ПМИД   10382559 .
  142. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Заявление о позиции по чувствительности к никелю. Архивировано 8 сентября 2015 г. в Wayback Machine . Американская академия дерматологии (22 августа 2015 г.)
  143. ^ Тиссен Дж.П.; Линнеберг А.; Менне Т.; Йохансен Дж.Д. (2007). «Эпидемиология контактной аллергии среди населения в целом – распространенность и основные выводы» . Контактный дерматит . 57 (5): 287–99. дои : 10.1111/j.1600-0536.2007.01220.x . ПМИД   17937743 . S2CID   44890665 .
  144. ^ Воздействие на кожу: никелевые сплавы. Архивировано 22 февраля 2016 г., в Ассоциации экологических исследований производителей никеля Wayback Machine (NiPERA), по состоянию на 11 февраля 2016 г.
  145. ^ Нестле, О.; Шпайдел, Х.; Спайдел, Миссури (2002). «Выделение высокого содержания никеля из монет номиналом 1 и 2 евро» . Природа . 419 (6903): 132. Бибкод : 2002Natur.419..132N . дои : 10.1038/419132а . ПМИД   12226655 . S2CID   52866209 .
  146. ^ Доу, Ли (3 июня 2008 г.). «Никель назван контактным аллергеном 2008 года» . Информация об аллергии на никель . Архивировано из оригинала 3 февраля 2009 года.
  147. ^ Сальников, к.; Дональд, СП; Бруик, РК; Житкович А.; и др. (сентябрь 2004 г.). «Истощение внутриклеточного аскорбата канцерогенными металлами никелем и кобальтом приводит к индукции гипоксического стресса» . Журнал биологической химии . 279 (39): 40337–44. дои : 10.1074/jbc.M403057200 . ПМИД   15271983 .
  148. ^ Дас, К.К.; Дас, С.Н.; Дхундаси, Ю.А. (2008). «Никель, его вредное воздействие на здоровье и окислительный стресс» (PDF) . Индийский журнал медицинских исследований . 128 (4): 117–131. ПМИД   19106437 . Архивировано из оригинала (PDF) 10 апреля 2009 г. Проверено 22 августа 2011 г.
  149. ^ Чудесная страна Оз, Л. Фрэнк Баум. Глава: «Никелированный император», с. 121 и последующие

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме никеля .
Найдите никель в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nickel&oldid=1227728192"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: dcde23bedbc41f3d719cc69f3d709f77__1717756800
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/dc/77/dcde23bedbc41f3d719cc69f3d709f77.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Nickel - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)