Гексафтороникелат(IV) калия
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
гексафтороникелат(IV) калия
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.153.655 |
| Номер ЕС |
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| К 2 НиФ 6 | |
| Молярная масса | 250.880 |
| Опасности [1] | |
| СГС Маркировка : | |
  
| |
| Опасность | |
| Х302 , Х312 , Х317 , Х331 , Х350 | |
| П201 , П261 , П280 , П304+П340 , П405 , П501 | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Гексафтороникелат(IV) калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой K.
2 НиФ
6 . Его можно получить путем реакции фторида калия , дихлорида никеля и фтора .
Он бурно реагирует с водой, выделяя кислород. Он растворяется в безводном фтористом водороде с образованием светло-красного раствора. Гексафтороникелат(IV) калия разлагается при 350 °C с образованием гексафторникелата(III) калия, фторида никеля(II) и фтора : [2] [ нужен лучший источник ] [3]
Гексафторникелат калия является сильным окислителем. Он может превращать пентафторид хлора и пентафторид брома в ClF. +
6 и БрФ +
6 соответственно: [4]
- (X = Cl или Br, -60 °C, aHF = безводный фторид водорода).
Гексафторникелат калия разлагается при высоких температурах с выделением газообразного фтора; как и фторид тербия (IV) , выделяемый фтор в основном одноатомный, а не типичный двухатомный. [5]
Он принимает структуру, наблюдаемую для K 2 PtCl 6 и Mg 2 FeH 6 . [6]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Гексафтороникелат(IV) калия» . Американские элементы . Проверено 19 декабря 2018 г.
- ^ (на китайском языке) Чжан Цинлянь. марганцевые группы, серия железа и серия платины . Пекин: Science Press, стр. P333. Том 9 «Серии по неорганической химии» : 7-03-002238-6 .
- ^ Штейн, Лоуренс; Нил, Джон М.; Милостыня, Грегори Р. (ноябрь 1969 г.). «Свойства гексафторникелатов(III) и -(IV) калия. Спектры поглощения никеля(III) и -(IV) в растворах фтороводорода» . Неорганическая химия . 8 (11): 2472–2476. дои : 10.1021/ic50081a045 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Шрёр, Торстен; Кристе, Карл О. (2001). «Новый синтез ClF 6 + и БрФ 6 + Соли». Неорганическая химия . 40 (10): 2415–9. doi : 10.1021/ic001024 . PMID 11327921 .
- ^ Рау, СП; Чилингаров Н.С.; Лескив, М.С.; Суховерхов В.Ф.; Росси Альбертини, В.; Сидоров, Л.Н. (август 2001 г.). «Фториды переходных и редкоземельных металлов как термические источники атомарного и молекулярного фтора». Le Journal de Physique IV . 11 (ПР3): Пр3–109–Пр3-113. дои : 10.1051/jp4:2001314 .
- ^ Тейлор, Дж. К. «Сравнение разложения профиля и методов Ритвельда для уточнения структуры с данными порошковой дифракции» Zeitschrift für Kristallographie 1987, том 181, стр. 151-160.
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |