Пероксимоносульфат калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пероксисульфат калия | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.158 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| KHSOХСО5 | |
| Молярная масса | 152,2 г/моль (614,76 г/моль в виде тройной соли) |
| Появление | Беловатый порошок |
| Разлагается | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель, коррозионный |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Паспорт безопасности Дегусса Кароат |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Персульфат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пероксимоносульфат калия широко используется в качестве окислителя , например, в бассейнах и спа-центрах (обычно называемый моноперсульфатом или «МПС»). Это калиевая соль кислоты пероксимоносерной . Обычно пероксимоносульфат калия доступен в виде тройной соли. 2KHSO 5 ·KHSO 4 ·K 2 SO 4 , известный как оксон .
Стандартный электродный потенциал для пероксимоносульфата калия составляет +1,81 В с полуреакцией , приводящей к образованию гидросульфата ( рН = 0 ): [4]
- HSO − 5 + 2H + + 2е − → HSO − 4 + H 2 O
Оксон
[ редактировать ]Пероксимоносульфат калия сам по себе является относительно малоизвестной солью, но его производное под названием оксон имеет коммерческую ценность. Оксон относится к тройной соли 2KHSO 5 ·KHSO 4 ·K 2 SO 4 . Оксон имеет более длительный срок хранения, чем пероксимоносульфат калия. Белое водорастворимое твердое вещество, оксон теряет <1% своей окислительной способности в месяц. [5]
Производство
[ редактировать ]Оксон производится из пероксисерной кислоты, которая образуется на месте путем объединения олеума и перекиси водорода . Тщательная нейтрализация этого раствора гидроксидом калия позволяет кристаллизовать тройную соль.
Использование
[ редактировать ]Очистка
[ редактировать ]Оксон широко используется для очистки. Отбеливает зубные протезы, [6] окисляет органические загрязнения в бассейнах, [ нужна ссылка ] и чистит чипы для производства микроэлектроники. [6] [7] [8]
Органическая химия
[ редактировать ]Оксон — универсальный окислитель в органическом синтезе. Окисляет альдегиды до карбоновых кислот ; в присутствии спиртовых растворителей сложные эфиры . можно получить [9] Внутренние алкены могут расщепляться до двух карбоновых кислот (см. ниже), а концевые алкены могут эпоксидироваться . Сульфиды дают сульфоны , третичные амины — оксиды аминов , фосфины — оксиды фосфина .
Еще одной иллюстрацией окислительной способности этой соли является превращение производного акридина в соответствующий акридин- N-оксид . [10]
Оксон окисляет сульфиды до сульфоксидов , а затем до сульфонов . [11]
Оксон превращает кетоны в диоксираны . синтез диметилдиоксирана (ДМДО) из ацетона Показателен . Диоксираны являются универсальными окислителями и могут использоваться эпоксидирования олефинов для . В частности, если исходный кетон является хиральным , то эпоксид может генерироваться энантиоселективно, что составляет основу Ши-эпоксидирования . [12]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Ву, Минсонг; Сюй, Синьян; Сюй, Сюнь (ноябрь 2014 г.). «Альгицидное и бактерицидное действие соединения моноперсульфата калия на эвтрофную воду». Прикладная механика и материалы . 707 : 259. doi : 10.4028/www.scientific.net/AMM.707.259 . S2CID 98000605 .
- ^ Школа бассейна . Безотказный бассейн. п. ПТ4 . Проверено 30 ноября 2018 г.
- ^ «Паспорт безопасности Дюпон» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 15 августа 2014 г. Проверено 26 января 2012 г.
- ^ Спиро, М. (1979). «Стандартный потенциал пары пероксосульфат/сульфат». Электрохимика Акта . 24 (3): 313–314. дои : 10.1016/0013-4686(79)85051-3 . ISSN 0013-4686 .
- ^ Крэндалл, Джек К.; Ши, Ян; Берк, Кристофер П.; Бакли, Бенджамин Р. (2001). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . John Wiley & Sons, Ltd. doi : 10.1002/047084289x.rp246.pub3 . ISBN 978-0-470-84289-8 .
- ^ Jump up to: а б Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Проект оценки риска для здоровья человека и экологии пероксидных соединений ДП 455445, 455446 (Отчет). Агентство по охране окружающей среды США. 11.03.2020. п. 9-10 . Проверено 24 сентября 2021 г.
- ^ Вацлавек, Станислав; Лутце, Хольгер В.; Грюбель, Клаудиуш; Падил, Винод В.Т.; Черник, Мирослав; Дионисий, Дионисий. Д. (15 декабря 2017 г.). «Проект оценки риска пероксидных соединений для здоровья человека и экологии ДП 455445, 455446». Химико-технологический журнал . 330 : 44–62. дои : 10.1016/j.cej.2017.07.132 .
- ^ Бенджамин Р. Трэвис; Минакши Сивакумар; Г. Олатунджи Холлист и Бабак Борхан (2003). «Легкое окисление альдегидов до кислот и сложных эфиров оксоном». Органические письма . 5 (7): 1031–4. дои : 10.1021/ol0340078 . ПМИД 12659566 .
- ^ Белл, Томас В.; Чо, Молодая Луна; Файерстоун, Альберт; Хили, Карин; Лю, Цзя; Людвиг, Ричард; Ротенбергер, Скотт Д. (1990). «9-н-Бутил-1,2,3,4,5,6,7,8-октагидроакридин-4-ол». Органические синтезы . 69 : 226. дои : 10.15227/orgsyn.069.0226 .
- ^ Маккарти, Джеймс Р.; Мэтьюз, Дональд П.; П. Паолини, Джон (1995). «Реакция сульфоксидов с трифторидом диэтиламиносеры». Органические синтезы . 72 : 209. дои : 10.15227/orgsyn.072.0209 .
- ^ Фрон, Майкл; Ши, Ян (2000). «Асимметричное эпоксидирование олефинов, катализируемое хиральными кетонами». Синтез . 2000 (14): 1979–2000. дои : 10.1055/s-2000-8715 .