Пероксидисульфат
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Характеристики | |
| О 8 С 2 −2 | |
| Молярная масса | 192.11 g·mol −1 |
| Конъюгатная кислота | Пероксидисерная кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Пероксидисульфат - ион S
22О 2−
8 , представляет собой оксианион , анион пероксидисерной кислоты . Его обычно называют персульфатом , но этот термин также относится к пероксомоносульфат- иону SO. 2−
5 . Его еще называют пероксодисульфатом . [2] Ежегодно производится около 500 000 тонн солей, содержащих этот анион. Важные соли включают персульфат натрия (Na 2 S 2 O 8 ), персульфат калия (K 2 S 2 O 8 ) и персульфат аммония ((NH 4 ) 2 S 2 O 8 ). Эти соли представляют собой бесцветные водорастворимые твердые вещества, которые являются сильными окислителями. [3]
Приложения
[ редактировать ]Соли пероксидисульфата в основном используются для инициирования полимеризации различных алкенов , в том числе стирола , акрилонитрила , фторалкенов. Полимеризация инициируется гомолизом пероксидисульфата :
- [O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−
Кроме того, пероксидисульфат натрия можно использовать для восстановления почвы и грунтовых вод , очистки воды и сточных вод, а также травления меди на печатных платах. [4] [2]
Его также использовали для производства осветлителей и отбеливателей для волос, медицинских лекарств, целлофана, резины, мыла, моющих средств, клейкой бумаги, красителей для текстиля и в фотографии. [2]
Помимо основных коммерческих применений, пероксидисульфат участвует в представляющих интерес лабораторных реакциях:
- Персульфатное окисление Elbs
- Окисление Ag + в Аг 2+ , например, получение пероксидисульфата тетракис (пиридина) серебра (II)
Структура
[ редактировать ]Пероксидисульфат представляет собой центросимметричный анион. Расстояние ОО составляет 1,48 Å. Серные центры тетраэдрические. [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Неоднозначно - см. персульфат
- ^ Jump up to: а б с Шафии, Сайфул Арифин; Ааронс, Джолион; Хамза, Хайрул Хишам (2018). «Электровосстановление пероксодисульфата: обзор сложной реакции» . Журнал Электрохимического общества . 165 (13): H785–H798. дои : 10.1149/2.1161811jes . S2CID 106396614 .
- ^ Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
{{cite encyclopedia}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Вацлавек, Станислав; Лутце, Хольгер В.; Грюбель, Клаудиуш; Падил, Винод В.Т.; Черник, Мирослав; Дионисий, Дионисий.Д. (2017). «Химия персульфатов при очистке воды и сточных вод: обзор». Химико-технологический журнал . 330 : 44–62. дои : 10.1016/j.cej.2017.07.132 .
- ^ Аллан, Дэвид Р. (2006). «Пероксодисульфат натрия» . Acta Crystallographica Раздел E. 62 (3): i44–i46. дои : 10.1107/S1600536806004302 .
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |