Пероксидисульфат тетракис(пиридина) серебра(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена
Персульфат тетракис(пиридин)серебра(II), пероксодисульфат тетракис(пиридин)серебра(II)
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Характеристики | |
| С 20 Н 20 Н 4 AgS 2 О 8 | |
| Молярная масса | 616.39 g·mol −1 |
| Появление | оранжевый сплошной |
| нерастворимый | |
| Структура | |
| Квадратный плоский | |
| Опасности | |
| точка возгорания | 20 ° C (68 ° F; 293 К) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Пероксидисульфат тетракис(пиридин)серебра(II) представляет собой химическое соединение, содержащее серебро в редкой степени окисления +2.
Подготовка
[ редактировать ]Соль легко получить окислением растворимой соли серебра избытком пероксидисульфата калия в водном растворе пиридина , при этом продукт выпадает в осадок почти количественно. [1]
- 2 AgNO 3 + 8 C 5 H 5 N + 3 K 2 S 2 O 8 → 2 [Ag(C 5 H 5 N) 4 ]S 2 O 8 + 2 K 2 SO 4 + 2 KNO 3
Структура
[ редактировать ]Поскольку АГ 2+ у ion есть реклама 9 конфигурации соль является парамагнитной. [1]
Характеристики
[ редактировать ]Соединение находится в форме негигроскопичного оранжевого гранулята. Он стабилен на воздухе в течение нескольких дней при хранении в защищенном от света месте и стабилен до нескольких месяцев при сушке в вакууме над гидроксидом калия , разлагаясь в белую пасту. Его стабильность можно объяснить его нерастворимостью как в полярных, так и в неполярных растворителях.
Соединение разлагается при 137 °C. Он растворяется в концентрированной азотной кислоте без восстановления и превращается в черный оксид серебра (II) в водном растворе гидроксида натрия. [1]
Это мощный окислитель, о чем свидетельствует тот факт, что он окисляет Mn. 2+ ионы в перманганаты . При удалении пиридиновых лигандов переходный плоский квадрат [Ag(H 2 O) 4 ] 2+ остается, который самопроизвольно окисляет воду до кислорода . [2]
- В 2+ + и − ⇌ В + {E° = +1,980 В}
Приложения в органической химии
[ редактировать ]Комплексный ион легко окисляет спирт , альдегид и амин , а также способен декарбоксилировать α-гидроксикарбоновые кислоты и фенилуксусные кислоты с образованием соответствующих карбонильных соединений. [3] Бензильные связи CH окислительно превращаются в карбонильные группы: [3]
Ароматические тиолы и аллиларилтиоэфиры окисляются до арилсульфоновых кислот , что открывает альтернативный путь получения арилсульфоновых кислот в мягких условиях. [3]
Безопасность
[ редактировать ]Поскольку соединение содержит пероксидисульфат- ион в качестве противоаниона, с этим соединением следует обращаться как с взрывчатым веществом, даже если его взрывчатые свойства не установлены. Комплекс также выделяет небольшое количество паров пиридина , который является возможным канцерогеном.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Кауфман, Джордж Б.; Хаутен, Ричард А.; Ликинс, Роберт Э.; Поссон, Филип Л.; Рэй, РК; Факлер, Джон П .; Терон Стаббс, Р. (1 января 1998 г.). Даренсбург, Рчетта Ю. (ред.). Тетракис(пиридин)серебро(2+)пероксидисульфат . John Wiley & Sons, Inc., стр. 177–181. дои : 10.1002/9780470132630.ch30 . ISBN 9780470132630 .
- ^ Хаускрофт, CE; Шарп, AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 797. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
- ^ Перейти обратно: а б с Хабиб Фирузабади, Пейман Салехи, Ирадж Мохаммадпур-Балторк. «Пероксодисульфат тетракис(пиридин)серебра(II), [Ag(py) 4 ]S 2 O 8 , реагент для окислительных превращений», Bull. хим. Соц. Япония. , Том 65, стр. 2878-2880. (1992).