Персульфат калия
| |
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.028.893 |
| Номер ЕС |
|
| номер Е | E922 (глянцеватели, ...) |
ПабХим CID
|
|
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1492 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| К 2 С 2 О 8 | |
| Молярная масса | 270.322 g/mol |
| Появление | белый порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 2,477 г/см 3 [ 1 ] |
| Температура плавления | < 100 ° C (212 ° F; 373 К) (разлагается) |
| 1,75 г/100 мл (0 °С) 4,49 г/100 мл (20 °С) | |
| Растворимость | нерастворим в спирте |
Показатель преломления ( n D )
|
1.467 |
| Структура | |
| триклиника | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  
| |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х315 , Х317 , Х319 , Х334 , Х335 , Х371 | |
| П220 , П261 , П280 , П305+П351+П338 , П342+П311 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза )
|
802 мг/кг (перорально, крыса) [ 2 ] |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1133 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Сульфит калия Сульфат калия Пероксимоносульфат калия |
Другие катионы
|
Персульфат натрия Персульфат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Персульфат калия — неорганическое соединение формулы K 2 S 2 O 8 . Также известный как пероксидисульфат калия , это белое твердое вещество, которое плохо растворяется в холодной воде, но лучше растворяется в теплой воде. Эта соль является мощным окислителем, обычно используемым для инициирования полимеризации .
Структура
[ редактировать ]Соли натрия и калия очень похожи. В калиевой соли расстояние ОО составляет 1,495 Å. Отдельные сульфатные группы имеют тетраэдрическую форму с тремя короткими расстояниями SO около 1,43 и одной длинной связью SO при 1,65 Å. [ 3 ]
Подготовка
[ редактировать ]Персульфат калия можно получить электролизом холодного раствора бисульфата калия в серной кислоте при высокой плотности тока. [ 1 ] [ 4 ]
- 2 KHSO 4 → К 2 S 2 O 8 + H 2
Его также можно получить добавлением бисульфата калия (KHSO 4 ) к раствору более растворимой соли пероксидисульфата аммония (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . В принципе его можно получить химическим окислением калия фтором . сульфата Ежегодно производится несколько миллионов килограммов аммонийных, натриевых и калиевых солей пероксидисульфата.
Использование
[ редактировать ]Эта соль используется для инициирования полимеризации различных алкенов, приводящей к получению коммерчески важных полимеров, таких как бутадиен-стирольный каучук , политетрафторэтилен и родственные материалы. В растворе дианион диссоциирует с образованием радикалов: [ 5 ]
- [ О3СО - ОСО3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−
Используется в органической химии как окислитель . [ 6 ] например, при персульфатном окислении фенолов по Эльбсу и окислении анилинов -Симсу по Бойланду .
Как сильный, но стабильный отбеливатель , он также находит применение в различных отбеливателях и осветлителях для волос. Такое кратковременное и прерывистое использование обычно не представляет опасности, однако длительный контакт может вызвать раздражение кожи. [ 7 ] Он использовался в качестве улучшителя муки под номером E E922, хотя его использование больше не разрешено в ЕС.
Меры предосторожности
[ редактировать ]Соль является сильным окислителем и несовместима с органическими соединениями. Длительный контакт с кожей может привести к раздражению. [ 7 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . Том. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 392. ИСБН 978-0121266011 .
- ^ Чемберс, Майкл. «ХимИДплюс-7727-21-1-USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L – Персульфат калия» . chem.nlm.nih.gov .
- ^ Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). "Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)". Zhurnal Strukturnoi Khimii . 38 : 922-929.
- ^ Джиролами, Г.С.; Раухфус, ТБ; Анжеличи, Р.Дж. (1999). Синтез и техника в неорганической химии . Милл-Вэлли, Калифорния: Университетские научные книги. ISBN 0935702482 .
- ^ Харальд Якоб; Стефан Лейнингер; Томас Леманн; Сильвия Якоби; Свен Гютеворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a19_177.pub2 . ISBN 978-3527306732 .
- ^ Энциклопедия реагентов для органического синтеза , том. 1, стр. 193–197 (1995).
- ^ Jump up to: а б Панг, С; Фиуме, МЗ (январь 2001 г.). «Заключительный отчет об оценке безопасности персульфата аммония, калия и натрия». Международный журнал токсикологии . 20 (3): 7–21. дои : 10.1080/10915810152630710 . ПМИД 11766134 . S2CID 25763799 .