Периодат калия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Периодат калия | |
| Другие имена метапериодат калия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.269 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КИО 4 | |
| Молярная масса | 230.00 g mol −1 |
| Появление | белый кристаллический порошок |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 3,618 г/см 3 |
| Температура плавления | 582 ° C (1080 ° F, 855 К) (разлагается) |
| 0,17 г/100 мл (0 °С) 0,42 г/100 мл (20 °С) 4,44 г/100 мл (80 °С) 7,87 г/100 мл (100 °С) | |
| Структура | |
| четырехугольный | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Йодид калия Йодат калия |
Другие катионы | Периодат натрия |
Родственные соединения | Периодическая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Периодат калия представляет собой неорганическую соль с молекулярной формулой KIO 4 . Он состоит из калия катиона и периодат- аниона и может также рассматриваться как калиевая соль периодной кислоты . Обратите внимание, что произношение — «периодате», а не «период-ате».
других распространенных периодатов, таких как периодат натрия и периодат , он доступен только в форме метаперйодата В отличие от ; соответствующем калия ортопериодате о (K 5 IO 6 ) никогда не сообщалось.
Подготовка
[ редактировать ]калия можно получить окислением водного раствора йодата калия хлором Периодат и гидроксидом калия . [1]
- КИО 3 + Cl 2 + 2 КОН → КИО 4 + 2 KCl + H 2 O
Его также можно получить электрохимическим окислением йодата калия , однако низкая растворимость KIO 3 делает этот подход ограниченным.
Химические свойства
[ редактировать ]Периодат калия разлагается при 582 °C с образованием йодата калия и кислорода .
Низкая растворимость KIO 4 делает его полезным для определения калия. [ нужна ссылка ] и церий . [2]
раствора Он мало растворим в воде (одна из менее растворимых солей калия из-за большого количества анионов), что приводит к образованию слабощелочного . При нагревании (особенно с оксидом марганца (IV) в качестве катализатора) он разлагается с образованием йодата калия с выделением газообразного кислорода.
КИО 4 образует тетрагональные кристаллы типа шеелита ( пространственная группа I 4 1 / a ). [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведен Scripta Technica, Inc. Редактор перевода Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. п. 325. ИСБН 978-0121266011 .
{{cite book}}:|first=имеет общее имя ( справка ) CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ М. Венугопалан и К. Дж. Джордж: «Определение церия периодатом калия» в Naturwissenschaften , 43 (15), S. 348–349. два : 10.1007/BF00755157
- ^ Аль-Дахир, штат Техас; Дханарадж, Г.; Бхат, HL (июнь 1992 г.). «Выращивание периодатов щелочных металлов из силикагеля и их характеристика». Журнал роста кристаллов . 121 (1–2): 132–140. Бибкод : 1992JCrGr.121..132A . дои : 10.1016/0022-0248(92)90182-I .