Тиосульфат калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.593 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| K2S2OK2S2O3 | |
| Молярная масса | 190.32 g/mol |
| Появление | Белый твердый |
| Плотность | 2,37 г/см 3 |
| 96,1 г/100 мл (0 °С) 155,4 г/100 мл (20 °С) 165 г/100 мл (25 °С) 175,7 г/100 мл (30 °С) 204,7 г/100 мл (40 °С) 215,2 г/100 мл (50 °С) 238,3 г/100 мл (60 °С) 255,2 г/100 мл (70 °С) 293,1 г/100 мл (80 °С) 312 г/100 мл (90 °С) [1] | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Предупреждение | |
| Х315 , Х319 | |
| P264 , P280 , P302+P352 , P305+P351+P338 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | сульфит калия ; Сульфат калия |
Другие катионы | Тиосульфат натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Тиосульфат калия , обычно сокращенно KTS , представляет собой неорганическое соединение с формулой K 2 S 2 O 3 . Эта соль может образовывать несколько гидратов, таких как моногидрат, дигидрат и пентагидрат, все из которых представляют собой белые или бесцветные твердые вещества. [1] Его используют как удобрение .
Образование и реакции
[ редактировать ]Тиосульфатные соли получают реакцией сульфит - иона с элементарной серой и неполным окислением сульфидов . Например, эту соль получают путем взаимодействия гидроксида калия с гидроксидом аммония , диоксидом серы и элементарной серой . [2] Тиосульфаты устойчивы в нейтральных или щелочных растворах, но не в кислых из-за диспропорции на диоксид серы и серу: [3]
- С
22О 2−
3 + 2 ч + → SO 2 + «S» + H 2 O
Благодаря этому свойству он может связывать металлы, особенно железо . [2]
Тиосульфат реагирует с йодом с образованием тетратионата , при этом тиосульфат калия реагирует с йодом с образованием тетратионата калия и йодида калия :
- 2 К 2 С
22О
3 + И 2 → К 2 С
4 Ох
6 + 2 КЛЮЧА
Тиосульфат широко образует разнообразные комплексы с переходными металлами . В эпоху фотографии на основе серебра тиосульфат широко использовался в качестве «стоп-реагента». В этом приложении используется способность тиосульфата растворять галогениды серебра. Тиосульфат также используется для извлечения или выщелачивания золота (тиосульфата натрия) и серебра из руд как менее токсичная альтернатива цианиду. [3]
Использование
[ редактировать ]Тиосульфат калия обычно используется в качестве удобрения отдельно или вместе с мочевиной и/или мочевиной и аммиачной селитрой. [4] из-за его способности задерживать нитрификацию . [2] Таким образом, он обладает способностью снижать выбросы закиси азота . [5] Это также может уменьшить количество фумигантов , выделяющихся из почвы. [6] При использовании отдельно его применяют в очень разбавленном растворе из-за его способности вызывать симптомы фитотоксичности . Это вызвано окислением элементарной серы с образованием серной кислоты . [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Атертон Зейделл (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2 . Компания Д. Ван Ностранда. п. 568.
- ^ Jump up to: а б с Сулевски, Гэвин; Томпсон, Майкл; Миккельсен, Роберт; Нортон, Роберт; Скотт, Т., ред. (2020). Улучшение рекомендаций по калию для сельскохозяйственных культур (электронная книга) . Международное издательство Спрингер. п. 60. ИСБН 978-3-030-59197-7 . Проверено 6 октября 2021 г.
- ^ Jump up to: а б Барбера, Джей-Джей; Мецгер, А.; Вольф, М. (2012). «Сульфиты, тиосульфаты и дитиониты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a25_477 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
- ^ Jump up to: а б Западная ассоциация здоровья растений (2018). Барлоу, Дэйв; Пир, Джером (ред.). Западный справочник по удобрениям (электронная книга) (Третье издание по садоводству). Уэйвленд Пресс. п. 186. ИСБН 978-1-4786-3884-1 . Проверено 6 октября 2021 г.
- ^ Цзэцзян Цай; Судуань Гао; Минган Сюй; Брэдли Д. Хэнсон (2017). «Оценка тиосульфата калия как ингибитора нитрификации для снижения выбросов закиси азота» . Наука об общей окружающей среде . 618 : 243–249. дои : 10.1016/j.scitotenv.2017.10.274 . ПМИД 29128773 .
- ^ Жуйцзюнь Цинь; Судуань Гао; Джейсон Макдональд; Хусейн Аджва; Шахар Шем-Тов; Дэвид Салливан (2008). «Влияние пластикового брезента на приподнятых грядках и тиосульфата калия в бороздах на выбросы хлорпикрина с капельно фумигированных полей». Хемосфера . 72 (4): 558–563. Бибкод : 2008Chmsp..72..558Q . doi : 10.1016/j.chemSphere.2008.03.023 . ПМИД 18440581 .