Амид калия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Амид калия | |
| Другие имена Калий | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.037.508 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| КНХ 2 | |
| Молярная масса | 55.121 g·mol −1 |
| Появление | белое твердое вещество |
| Запах | аммиакоподобный |
| Плотность | 1,57 г/см 3 |
| Температура плавления | 338 ° С (640 ° F, 611 К) |
| реагирует | |
| Растворимость | аммиак : 3,6 г/(100 мл) |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -128,9 кДж/моль |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Амид лития Амид натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Амид калия — неорганическое соединение с химической формулой КНХ 2 . Как и другие амиды щелочных металлов , это белое твердое вещество, которое легко гидролизуется . Это мощная база. [1]
Производство
[ редактировать ]Амид калия получают реакцией аммиака с калием . Реакция обычно требует катализатора. [2]
Структура
[ редактировать ]Традиционно KNH 2 рассматривается как простая соль, но она имеет значительный ковалентный характер и сильно агрегируется в растворе аммиака. [ нужна ссылка ] Соединение было охарактеризовано методом рентгеновской кристаллографии как форма, не содержащая растворителя. [3] а также сольваты моно- и диаммония. В KNH 2 ·2NH 3 каждый из калиевых центров связан с двумя амидо-лигандами и четырьмя аммиачными лигандами, все шесть из которых соединяются с соседними калиевыми центрами. В результате образуется цепочка гексакоординированных ионов калия. К- Расстояния NH 2 составляют 2,7652(11), тогда как K– Расстояния NH 3 составляют соответственно 2,9234(11) и 3,0698(11) Å. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Такаки, Кэтрин С. (2001). «Амид калия». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rp193 . ISBN 0471936235 .
- ^ О. Глемсер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1043.
- ^ Джуза, Р.; Джейкобс, Х.; Клозе, В. (1965). «Кристаллические структуры низкотемпературных модификаций амидов калия и рубидия». Журнал неорганической и общей химии . 338 (3–4): 171–178. дои : 10.1002/zaac.19653380309 .
- ^ Краус, Флориан; Корбер, Николаус (2005). «Водородные связи в амиде калия-аммиаке (1/2), KNH 2 . 2NH 3 ". Журнал неорганической и общей химии . 631 (6–7): 1032–1034. doi : 10.1002/zaac.200400467 .
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |