Гипохромат калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| K3CrOK3CrO4 | |
| Молярная масса | 233.2886 g/mol |
| Появление | Зеленый сплошной |
| Температура плавления | 1000 ° C (1830 ° F, 1270 К) (разлагается) |
| Растворим, разлагается (25 °C) [1] | |
| Структура | |
| Аналог гипоманганата калия | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -370 ± 2 ккал моль −1 [2] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гипоманганат калия |
Другие катионы | Гипохромат натрия |
Родственные хроматы | Хромат калия Перхромат калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гипохромат калия — химическое соединение формулы K 3 CrO 4 с необычным Cr 5+ ион. Это соединение нестабильно в воде, но стабильно в щелочном растворе. [1] и было обнаружено, что он имеет кристаллическую структуру, аналогичную гипоманганату калия . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Это соединение обычно получают путем реакции оксида хрома (III) и гидроксида калия при 850 ° C в атмосфере аргона : [2]
- Cr 2 O 3 + 6 KOH → 2 K 3 CrO 4 + H 2 O + 2 H 2
Это соединение можно получить другими способами, например, заменой оксида хрома хроматом калия . Важно, чтобы не было Fe. 2+ ионы присутствуют, потому что это приведет к восстановлению ионов Cr(V) до ионов Cr(III). [1]
Реакции
[ редактировать ]Гипохромат калия разлагается в воде с образованием оксида хрома (III) и хромата калия, когда щелочь отсутствует или ее низкий уровень. [1] Гипохромат калия также реагирует с кислотами, такими как соляная кислота, с образованием оксида хрома (III), хромата калия и хлорида калия : [2]
- 6 K 3 CrO 4 + 10 HCl → 4 K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 5 H 2 O + 10 KCl
Другие восстановители, такие как гидропероксиды, могут окислять гипохромат-ион до хромат- ионов. [1] При чрезвычайно высоких температурах он разлагается на хромат калия и калий . металлический [2]
Это соединение используется для синтеза различных соединений, таких как хромилхлорсульфат, путем взаимодействия этого соединения с хлорсерной кислотой . [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Н. Бэйли; МКР Саймонс (1957). «Строение и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть III. Гипохромат-ион». Журнал Химического общества (возобновленное) . 35 : 203–207. дои : 10.1039/jr9570000203 .
- ^ Jump up to: а б с д и Лоуренс Х. Джонсон; Лорен Г. Хеплер; Карлос Э. Бамбергер; Дональд М. Ричардсон (1978). «Энтальпия образования хромата калия(V), K 3 CrO 4 (с)» . Канадский химический журнал . 56 (4). Университет штата Огайо: Национальный исследовательский совет: 446–449. дои : 10.1139/v78-071 .
- ^ Сильвия А. Брандан (2012). «1». Структурное и колебательное исследование хромилхлорсульфатных, фторсульфатных и нитратных соединений (электронная книга) . Спрингер Нидерланды. п. 2. ISBN 9789400757639 . Проверено 15 октября 2021 г.