Хромат цезия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Хромат цезия | |
| Другие имена дицезия хромат | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.296 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики [1] | |
| Cs 2 CrO 4 | |
| Появление | Желтое кристаллическое вещество |
| Плотность | 4,237 г/см 3 |
| Температура плавления | От 954 до 961 ° C (от 1749 до 1762 ° F; от 1227 до 1234 К) |
| 45,50 г/100 г (25 °С) | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| ПНМА (№ 62) | |
а = 8,368 Å, b = 6,226 Å, c = 11,135 Å | |
Формульные единицы ( Z ) | 4 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | высокотоксичный, канцерогенный, окислитель, опасен для окружающей среды |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат цезия |
Другие катионы | Хромат натрия Хромат калия Хромат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Хромат цезия или хромат цезия — неорганическое соединение формулы Cs 2 CrO 4 . Это желтое кристаллическое твердое вещество, представляющее собой цезиевую соль , хромовой кислоты кристаллизующееся в ромбической системе.
В прошлом его основным применением было производство паров цезия при производстве электронных ламп . [2] В настоящее время он используется только в качестве предшественника других соединений, представляющих академический интерес. [3] [4]
Подготовка
[ редактировать ]Хромат цезия в основном получают в результате реакции оксида хрома (VI) с карбонатом цезия , при которой углекислый газ: выделяется [3]
- CrO 3 (водный) + Cs 2 CO 3 (водный) → Cs 2 CrO 4 (водный) + CO 2 (г)
Альтернативно солевой метатезис между хроматом калия и хлоридом цезия : можно осуществить [4]
- K 2 CrO 4 (водный) + 2 CsCl(водный) → Cs 2 CrO 4 (водный) + 2 KCl(водный)
Наконец, дихромат цезия (который сам получен в результате солевого метатезиса из дихромата аммония ) дает хромат после подщелачивания гидроксидом цезия : [2]
- Cs 2 Cr 2 O 7 (водн.) + 2 CsOH(водн.) → 2 Cs 2 CrO 4 (водн.) + H 2 O(ℓ)
Приложения
[ редактировать ]Хромат цезия раньше использовался на заключительных этапах создания электронных ламп. При этом пары цезия получали реакцией хромата цезия с кремнием , бором или титаном в качестве восстановителей. Затем пар добавляли в трубку для реакции и удаления оставшихся газов, включая азот и кислород . [5]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уэст, Роберт С., изд. (1981). Справочник CRC по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. Б-91. ISBN 0-8493-0462-8 . .
- ^ Jump up to: а б Либхафски, ХА; Уинслоу, А. Ф. (1947), «Пеллеты для фототрубок из хромата цезия», Журнал прикладной физики , 18 (12), Журнал прикладной физики, Vol. 18, № 12: 1128, Bibcode : 1947JAP....18.1128L , doi : 10.1063/1.1697594
- ^ Jump up to: а б Пейов, Люпчо; Петрушевский, Владимир М (1 августа 2003 г.). «Скрытая симметрия и эффекты случайного вырождения в колебательных спектрах легирующих хромат-анионов в твердых растворах M2CrxS1−xO4 (Mε{K, Rb, Cs})» . Журнал физики и химии твердого тела . 64 (8): 1353–1363. дои : 10.1016/S0022-3697(03)00160-4 . ISSN 0022-3697 .
- ^ Jump up to: а б Бендер, Джон; Вольфарт, Андреас; Хох, Константин (01 декабря 2010 г.). «Кристаллические структуры новых оксометаллатов, богатых щелочными металлами: тетрагидроксид алюмината рубидия, Rb9(AlO4)(OH)4, ортогаллат рубидия, Rb5GaO4, оксид цезиябисхромата (IV), Cs10(CrO4)2O и дииндат цезия, Cs8In2O7» . Журнал естественных исследований Б. 65 (12): 1416–1426. дои : 10.1515/znb-2010-1202 . ISSN 1865-7117 . S2CID 12985977 .
- ^ Эмсли, Джон (2001), Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны , Oxford University Press, стр. 81, ISBN 0-19-850340-7 .