Пиросульфат калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК дикалия (сульфонатоокси)сульфонат | |
| Другие имена пиросульфат калия; дисульфат калия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.288 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| K2O7SK2O7S2 | |
| Молярная масса | 254.31 g·mol −1 |
| Плотность | 2,28 г/см 3 |
| Температура плавления | 325 ° С (617 ° F; 598 К) |
| 25,4 г/100 мл (20 °С) | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х314 , Х331 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P311 , P321 , P363 , P403+P233 , П405 , П501 | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пиросульфат калия , или дисульфат калия , представляет собой неорганическое соединение с химической формулой K 2 S 2 O 7 .
Производство
[ редактировать ]Пиросульфат калия получают термическим разложением других солей, чаще всего непосредственно из бисульфата калия : [1]
- 2 KHSO 4 → K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Однако при температуре выше 600 ° C пиросульфат калия дополнительно разлагается на сульфат калия и триоксид серы : [2]
- К 2 С 2 О 7 → К 2 ТАК 4 + ТАК 3
Другие соли, такие как трисульфат калия , [3] также может разлагаться на пиросульфат калия.
Химическая структура
[ редактировать ]Пиросульфат калия содержит пиросульфат- анион , имеющий дихромату , подобную структуру . Геометрию тетраэдр можно представить как с двумя углами , разделяющими конфигурацию аниона SO 4 и атомом кислорода с центральным мостиком. [4] Полуструктурная формула пиросульфат-аниона: O 3 SOSO 3 2− . Степень окисления серы в этом соединении +6.
Использование
[ редактировать ]Пиросульфат калия применяется в аналитической химии ; образцы сплавляют с пиросульфатом калия (или смесью пиросульфата калия и фторида калия ) для обеспечения полного растворения перед количественным анализом . [5] [6]
Соединение также присутствует в катализаторе вместе с оксидом ванадия (V) при промышленном производстве триоксида серы. [7]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Вашингтон Уайли, Харви (1895). Принципы и практика сельскохозяйственного анализа: удобрения . Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing Co., с. 218 . Проверено 31 декабря 2015 г.
Дисульфат калия.
- ^ Иределл Диллард Хиндс, Джон (1908). Неорганическая химия: с элементами физической и теоретической химии . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 547 . Проверено 31 декабря 2015 г.
Дисульфат калия.
- ^ Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Том. 2, 2-е изд . Нью-Йорк: Академическая пресса. п. 1716. ISBN 9780323161299 .
- ^ Столь, К.; Балич-Жунич, Т.; да Силва, Ф.; Эриксен, К.М.; Берг, RW; Ферманн, Р. (2005). «Определение и уточнение кристаллической структуры K 2 S 2 O 7 , KNaS 2 O 7 и Na 2 S 2 O 7 по данным порошковой рентгенографии и дифракции монокристаллов» . Журнал химии твердого тела . 178 (5): 1697–1704. Бибкод : 2005JSSCh.178.1697S . дои : 10.1016/j.jssc.2005.03.022 .
- ^ Тростбл, ЖЖ; Винн, ди-джей (1940). «Определение кварца (свободного кремнезема) в огнеупорных глинах». Журнал Американского керамического общества . 23 (1): 18–22. дои : 10.1111/j.1151-2916.1940.tb14187.x .
- ^ Силл, CW (1980). «Определение валового альфа, плутония, нептуния и / или урана методом брутто-альфа с учетом сульфата бария». Аналитическая химия . 52 (9): 1452–1459. дои : 10.1021/ac50059a018 .
- ^ Буркхардт, Дональд (1965). «Производство триоксида серы, US3362786A» . Гугл Патенты . Проверено 31 декабря 2015 г.