Цианат калия
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Цианат калия | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| 3560091 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| Информационная карта ECHA | 100.008.798 | ||
| Номер ЕС |
| ||
| 21361 | |||
| КЕГГ | |||
ПабХим CID | |||
| номер РТЭКС |
| ||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| КОЦН | |||
| Молярная масса | 81.1151 g/mol | ||
| Появление | белый кристаллический порошок | ||
| Плотность | 2,056 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 315 ° C (599 ° F; 588 К) | ||
| Точка кипения | ~ 700 ° C (1292 ° F; 973 К) разлагается. | ||
| 75 г/100 мл | |||
| Растворимость | очень мало растворим в спирте | ||
| Структура | |||
| четырехугольный | |||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
 | |||
| Предупреждение | |||
| H302 | |||
| П264 , П270 , П301+П312 , П330 , П501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |||
ЛД 50 ( средняя доза ) | 841 мг/кг (перорально, крыса) | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Цианат калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KOCN (иногда обозначается KCNO). [1] ). Это бесцветное твердое вещество. Его используют для приготовления многих других соединений, включая полезные гербициды . Мировое производство солей калия и натрия в 2006 году составило 20 000 тонн. [2]
Структура и связь
[ редактировать ]Цианат - анион изоэлектронен диоксиду углерода , а азид -анион является линейным. Расстояние CN составляет 121 пм, что примерно на 5 пм длиннее, чем у цианида . [3] [4] Цианат калия изоструктурен азиду калия . [5]
Использование
[ редактировать ]Соли калия и натрия могут использоваться взаимозаменяемо для большинства применений. Цианат калия часто предпочтительнее натриевой соли, которая менее растворима в воде и менее доступна в чистой форме.
Цианат калия используется в качестве основного сырья для различных органических синтезов, в том числе мочевины производных , семикарбазидов , карбаматов и изоцианатов . Например, из него готовят препарат гидроксимочевина . Он также используется для термической обработки металлов (например, ферритной нитроцементации ). [2] [7]
Терапевтическое использование
[ редактировать ]Цианат калия использовался для уменьшения процента серповидных эритроцитов при определенных условиях, а также увеличивал количество деформаций. В водном растворе он необратимо предотвращал серповидное образование in vitro гемоглобинов, содержащих эритроциты человека, во время дезоксигенизации. Ветеринары также обнаружили, что цианат калия полезен тем, что цианатные соли и изоцианаты могут лечить паразитарные заболевания как у птиц, так и у млекопитающих. [8]
Препарат и реакции
[ редактировать ]KOCN получают нагреванием мочевины с карбонатом калия при 400 °C:
- 2 OC(NH 2 ) 2 + K 2 CO 3 → 2 KOCN + (NH 4 ) 2 CO 3
В результате реакции образуется жидкость. Промежуточные продукты и примеси включают биурет , циануровую кислоту и аллофанат калия (KO 2 CNHC(O)NH 2 ), а также непрореагировавшую исходную мочевину, но эти соединения нестабильны при 400 °C. [2]
Протонирование дает смесь 97:3 (при комнатной температуре) двух таутомеров , HNCO ( изоциановая кислота ) и NCOH (циановая кислота). Эта смесь стабильна при сильном разбавлении, но при концентрации тримеризуется с образованием циануровой кислоты .
Характеристики
[ редактировать ]Кристаллы карбоната калия разрушаются в процессе плавления, поэтому мочевина может реагировать почти со всеми ионами калия, превращаясь в цианат калия с более высокой скоростью, чем в форме соли. Это облегчает достижение более высокой чистоты, превышающей 95%. Его также можно получить путем окисления цианида калия при высокой температуре в присутствии кислорода или легко восстанавливаемых оксидов, таких как диоксид свинца, олова или марганца, а также в водном растворе путем реакции с гипохлоритами или перекисью водорода. Другой способ его синтеза — позволить цианиду щелочного металла взаимодействовать с кислородом в никелевых контейнерах в контролируемых условиях. Он может образоваться при окислении ферроцианида. Наконец, его можно получить путем нагревания цианида калия с оксидом свинца. [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Воссоздание синтеза мочевины Велера: органические лабораторные упражнения для студентов Джеймс Д. Бэтчелор, Эверетт Э. Карпентер, Грант Н. Холдер, Кассандра Т. Игл, Джон Филдер, Джаред Каммингс Преподаватель химии 1 / Том .3, № 6 1998 ISSN 1430-4171 Интернет-статья. Архивировано 30 сентября 2006 г. в Wayback Machine.
- ^ Перейти обратно: а б с Питер М. Шальке1, «Цианаты, неорганические соли», Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Вайнхайм. дои : 10.1002/14356007.a08_157.pub2 . Дата публикации статьи в Интернете: 15 июля 2006 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Юрсик, Ф. (2001). Неорганическая химия неметаллов (1-е изд.). ВЩТ Прага. ISBN 80-7080-417-3
- ^ TC Waddington «Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов» J. Chem. Сок., 1959, 2499-2502. дои : 10.1039/JR9590002499
- ^ Ульрих Мюллер «Уточнение кристаллических структур KN3, RbN3, CsN3 и TIN3» Журнал неорганической и общей химии, 1972, том 392, 159–166. два : 10.1002/zaac.19723920207
- ^ INEOS Paraform GmbH, Информация о продукте цианат калия (KOCN). Доступ к онлайн-версии осуществлен 30 июня 2009 г.
- ^ "Цианат калия"
- ^ «Цианат калия» https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs