Оксид калия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК оксид калия | |
| Систематическое название ИЮПАК оксид калия | |
| Другие имена поташ , дикалий оксид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.032.012 |
| Номер ЕС |
|
| МеШ | Калий+оксид |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 2033 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| К 2 О | |
| Молярная масса | 94.196 g·mol −1 |
| Появление | Бледно-желтое твердое вещество |
| Запах | Без запаха |
| Плотность | 2,32 г/см 3 (20 °С) [1] 2,13 г/см 3 (24 °С) [2] |
| Температура плавления | 740 ° C (1360 ° F; 1010 К) [2] |
| Реагирует [1] образуя КОН | |
| Растворимость | Растворим в диэтиловом эфире [2] |
| Структура | |
| Антифлюорит кубический , cF12 [3] | |
| Фм 3 м, №225 [3] | |
а = 6,436 Å [3] α = 90°, β = 90°, γ = 90° | |
| Тетраэдрический (К + ) Кубический (О 2− ) | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 83,62 Дж/моль·К [4] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 94,03 Дж/моль·К [4] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −363,17 кДж/моль [1] [4] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | −322,1 кДж/моль [1] |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Коррозионный, бурно реагирует с водой |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| H314 | |
| P260 , P264 , P280 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0769 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид калия Селенид калия Теллурид калия Полонид калия |
Другие катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид рубидия оксид цезия |
| Перекись калия Супероксид калия Озонид калия | |
Родственные соединения | Гидроксид калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид калия ( K 2 O ионное соединение калия . и кислорода ) — Это база . Это бледно-желтое твердое вещество является простейшим оксидом калия. Это высокореактивное соединение, которое встречается редко. Некоторые промышленные материалы, такие как удобрения и цементы, анализируются, исходя из процентного состава, эквивалентного K 2 O.
Производство
[ редактировать ]Оксид калия получается в результате реакции кислорода и калия; эта реакция дает перекись калия K 2 O 2 . Обработка перекиси калием дает оксид: [5]
Альтернативно и более удобно K 2 O синтезируют путем нагревания нитрата калия с металлическим калием:
Другой вариант — нагреть перекись калия при температуре 500 °C, которая разлагается при этой температуре с образованием чистого оксида калия и кислорода.
Гидроксид калия не может быть далее дегидратирован до оксида, но он может вступать в реакцию с расплавленным калием, образуя его, выделяя водород в качестве побочного продукта.
Свойства и реакции
[ редактировать ]K 2 O кристаллизуется в антифлюоритовая структура . В этом мотиве положения анионов и катионов меняются местами относительно их положений в CaF 2 , при этом ионы калия координируются с 4 ионами оксида, а ионы оксида координируются с 8 ионами калия. [6] [7] K 2 O является основным оксидом и бурно реагирует с водой с образованием едкого гидроксида калия . Он разжижается и поглощает воду из атмосферы, вызывая бурную реакцию.
Использование термина в промышленности
[ редактировать ]Химическая формула K 2 O (или просто «К») используется в нескольких промышленных контекстах: числа NPK для удобрений , в формулах цемента и в формулах для производства стекла . Оксид калия часто не используется непосредственно в этих продуктах, но количество калия указывается в эквиваленте K 2 O для любого типа поташа используемого , например, карбоната калия . Например, оксид калия составляет около 83% калия по массе, а хлорид калия – только 52%. Хлорид калия обеспечивает меньше калия , чем равное количество оксида калия. Таким образом, если удобрение содержит 30% хлорида калия по весу, его стандартное содержание калия , рассчитанное на основе оксида калия, составит всего 18,8%.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с д Анатольевич, Кипер Руслан. «оксид калия» . chemister.ru . Проверено 4 июля 2014 г.
- ^ Перейти обратно: а б с Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
- ^ Перейти обратно: а б с Вайкофф, Ральф В.Г. (1935). Структура кристаллов (2-е изд.). Рейнхольд Паблишинг Корп. 25.
{{cite book}}:|work=игнорируется ( помогите ) - ^ Перейти обратно: а б с Оксид дикалия в Линстреме, Питере Дж.; Маллард, Уильям Г. (ред.); Интернет-книга NIST по химии , номер 69 справочной базы данных стандартов NIST , Национальный институт стандартов и технологий, Гейтерсбург (Мэриленд) (получено 4 июля 2014 г.)
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Зинтл, Э .; Хардер, А.; Даут Б. (1934). «Решеточная структура оксидов, сульфидов, селенидов и теллуридов лития, натрия и калия». Журнал электрохимии и прикладной физической химии . 40 (8): 588–93. дои : 10.1002/bbpc.19340400811 .
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
Внешние ссылки
[ редактировать ]