Оксид неодима(III)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид неодима(III) | |
| Другие имена Оксид неодима, полуторный оксид неодима | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.832 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Nd2ONd2O3 | |
| Молярная масса | 336.48 g/mol |
| Появление | светло-голубовато-серые шестиугольные кристаллы |
| Плотность | 7,24 г/см 3 |
| Температура плавления | 2233 ° C (4051 ° F; 2506 К) |
| Точка кипения | 3760 ° C (6800 ° F; 4030 К) [1] |
| 0,0003 г/100 мл (75 °C) | |
| +10,200.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Шестигранный, hP5 | |
| П-3м1, №164 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 111,3 Дж·моль −1 ·К −1 [1] |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 158,6 Дж·моль −1 ·К −1 |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −1807,9 кДж·моль −1 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид неодима(II) Хлорид неодима(III) |
Другие катионы | Оксид урана(VI) Оксид празеодима(III) Оксид прометия(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид неодима(III) или полуторный оксид неодима представляет собой соединение химическое неодима и кислорода с формулой Nd 2 O 3 . Образует очень светлые серовато-голубые шестиугольные кристаллы. [1] Редкоземельная смесь . дидимий , ранее считавшаяся элементом , частично состоит из оксида неодима(III) [2]
Использование
[ редактировать ]Оксид неодима(III) используется для легирования стекла , в том числе солнцезащитных очков , для изготовления твердотельных лазеров , а также для окрашивания стекол и эмалей . [3] Стекло, легированное неодимом, становится фиолетовым из-за поглощения желтого и зеленого света и используется в сварочных очках . [4] Некоторые стекла, легированные неодимом, являются дихроичными ; то есть меняет цвет в зависимости от освещения. Один из видов стекла, названный в честь минерала александрита, кажется синим при солнечном свете и красным при искусственном освещении. [5] около 7000 тонн Ежегодно во всем мире производится оксида неодима(III). Оксид неодима (III) также используется в качестве полимеризации катализатора . [4]
Реакции
[ редактировать ]Оксид неодима(III) образуется при нитрида неодима(III) или гидроксида неодима(III) на воздухе. обжиге [6]
Структура
[ редактировать ]Оксид неодима(III) имеет низкотемпературную тригональную форму А в пространственной группе P 3 m1. [7] Этот тип структуры предпочитают ранние лантаноиды. [8] [9] При более высоких температурах он принимает две другие формы: гексагональную форму H в пространственной группе P6 3 /mmc и кубическую форму X в Im 3 m. Высокотемпературные формы демонстрируют кристаллографический беспорядок . [10] [11]
| Упаковка | Неодимовая координация | Координация кислорода O1 | Координация кислорода O2 |
|---|---|---|---|
 |  |  |  |
| АМ 2 О 3 структурный тип | приблизительно ограниченный октаэдрический | октаэдрический | приблизительно четырехгранный |
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 471, 552, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Брэди, Джордж Стюарт; Клаузер, Генри Р.; Ваккари, Джон А. (2002), Справочник материалов (15-е изд.), Нью-Йорк: McGraw-Hill Professional, стр. 779, ISBN 978-0-07-136076-0 , получено 18 марта 2009 г.
- ^ Иглсон, Мэри (1994), Краткая энциклопедия химии , Springer, стр. 680, ISBN 978-3-11-011451-5 , получено 18 марта 2009 г.
- ^ Jump up to: а б Эмсли, Джон (2003), Nature's Building Blocks , Oxford University Press, стр. 268–9, ISBN 978-0-19-850340-8 , получено 18 марта 2009 г.
- ^ Брей, Чарльз (2001), Словарь стекла (2-е изд.), University of Pennsylvania Press, стр. 103, ISBN 978-0-8122-3619-4 , получено 18 марта 2009 г.
- ^ Спенсер, Джеймс Фредерик (1919), Редкоземельные металлы , Лондон: Longmans, Green, and Co, стр. 115 , получено 18 марта 2009 г.
- ^ Д. Тейлор (1984). «Данные о термическом расширении: III сесквиоксиды, U 2 N 3 , с корундом и структурами A-, B- и CM 2 O 3 ». Пер. Дж. Бр. Керам. Соц. 83 : 92–98.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1238-1239. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ А. Ф. Уэллс (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Издательство Оксфордского университета. стр. 544–547.
- ^ Мюллер-Бушбаум, Х. (1966). «О строении А-формы полуторных оксидов редких земель. II. Структурное исследование Nd 2 O 3 ». З. Анорг. Аллг. хим. 343 (1–2): 6–10. дои : 10.1002/zaac.19663430103 .
- ^ Альдеберт, П.; Траверс, JP (1979). «Исследование методом нейтронографии высокотемпературных структур La 2 O 3 и Nd 2 O 3 ». Матер. Рез. Бык. 14 (3): 303–323. дои : 10.1016/0025-5408(79)90095-3 .
| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|