Триоксид полония
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Триоксид полония | |
| Идентификаторы | |
| Характеристики | |
| ПП 3 | |
| Молярная масса | 256.98 g/mol |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Триоксид полония (также известный как оксид полония (VI) ) представляет собой химическое соединение с формулой Po O 3 . Это один из трех оксидов полония ( , два других — монооксид полония (PoO) и диоксид полония PoO 2 ). Это интерхалькоген , который до сих пор был обнаружен лишь в следовых количествах. [1] [2]
Подготовка
[ редактировать ]Сообщалось, что следовые количества триоксида полония образуются при анодном осаждении полония из кислых растворов . Хотя экспериментальных подтверждений этому нет, тот факт, что осадок растворяется в перекиси водорода, позволяет предположить, что он содержит полоний в высокой степени окисления . Было предсказано, что триоксид полония может образоваться при совместном нагревании диоксида полония и триоксида хрома на воздухе. [2]
Трудность получения соединений полония(VI)
[ редактировать ] очень трудно Окислить полоний сверх Po(IV) ; например, единственным гексагалогенидом 6 , а фтор полония является гексафторид PoF уже является самым электроотрицательным элементом [2] (хотя гексаиодид полония, как сообщается, когда-то образовывался в паровой фазе, он сразу же разложился). [3] Однако сложность получения триоксида полония и полонатов (содержащих PoO 2−
4- анион , аналог сульфата , селената и теллурата ) при прямом окислении соединений Po(IV) может быть следствием того, что полоний-210 , хотя и является наиболее легкодоступным изотопом полония, сильно радиоактивен. Аналогичная работа с кюрием показывает, что более высоких степеней окисления легче достичь с помощью более долгоживущих изотопов; таким образом, может быть проще получить Po(VI) (особенно триоксид полония), используя более долгоживущий полоний-208 или полоний-209 . [2] Было высказано предположение, что Po(VI) может быть более стабилизирован в таких анионах, как PoF. 2−
8 или PoO 6−
6 , как и другие высокие степени окисления. [3]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Jump up to: а б с д Бэгналл, К.В. (1962). «Химия полония». Достижения неорганической химии и радиохимии . Нью-Йорк: Академическая пресса . стр. 197–230. ISBN 9780120236046 . Проверено 14 июня 2012 г.
- ^ Jump up to: а б Тайер, Джон С. (2010). «Релятивистские эффекты и химия более тяжелых элементов основной группы». Релятивистские методы для химиков . Проблемы и достижения в области вычислительной химии и физики. Том. 10. с. 78. дои : 10.1007/978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8 .