Интерхалькоген

Халькогены реагируют друг с другом с образованием интерхалькогенных соединений. ^{[ 1 ]}

Хотя ни один халькоген не является чрезвычайно электроположительным , ^{[ примечание 1 ]} и не настолько электроотрицательный , как галоген -фтор (наиболее электроотрицательный элемент), существует большая разница в электроотрицательности между верхней ( кислород = 3,44 — второй по электроотрицательности элемент после фтора) и нижней ( полоний = 2,0) группой. В сочетании с тем фактом, что существует значительная тенденция к усилению металлического поведения при движении вниз по группе (кислород — это газообразный неметалл , а полоний — серебристый постпереходный металл). ^{[ примечание 2 ]}), это заставляет интерхалькогены проявлять множество различных типов связей: ковалентную , ионную , металлическую и полуметаллическую . ^{[ примечание 3 ]}^{[ 1 ]}

Известные бинарные интерхалькогены

	ТО
ТО	О2 , О3 ₃ , О4 ₄ , O_О8	С
С	С ₂ О , ТАК , С ₂ О ₂ , ТАК ₂ , ТАК ₃	S ₂ , S ₃ , S ₆ , S ₇ , S ₈ , S _∞	Се
Се	СеО ₂ , СеО ₃	См _{. x} S _y	Се ₆ , Се ₇ , Се ₈ , Се _∞	Te
Te	ТеО , ТеО ₂ , ТеО ₃ , Те ₂ О ₅	Te _x S _y (многие неизвестны)	Te _x Se _y (многие неизвестны)	Te _∞	Po
Po	ПоО , ПоО ₂ , ПоО ₃	PoS (многие неизвестны)	По _х Се _y (многие неизвестны)	По _х Те _y (неизвестный)	Po _∞	Лев
Лев	LvO, LvO ₂ (прогнозируется)	LvS (прогнозировано)	LqCy (прогнозировано)	Lv _x Te _y (прогнозируется)	Ув _х По _у (прогнозировано)	Lv _∞ (прогнозировано)

Связь в бинарных интерхалькогенах

Спускаясь по приведенной выше таблице, происходит переход от ковалентной связи (с дискретными молекулами ) к ионной связи ; проходя по таблице, происходит переход от ионной связи к металлической связи . (Ковалентная связь возникает, когда оба элемента имеют одинаковую высокую электроотрицательность; ионная связь возникает, когда два элемента имеют очень разные электроотрицательности: один низкий, а другой высокий; металлическая связь возникает, когда оба элемента имеют одинаковую низкую электроотрицательность.) Например, в крайнем левом столбце таблицы (со связями с кислородом), О ₂ и О ₃ чисто ковалентны, SO ₂ и SO ₃ – полярные молекулы, SeO ₂ образует цепочечные полимеры (вытягивающиеся в одном измерении), TeO ₂ образует слоистые полимеры (растягивающиеся в двух измерениях), а PoO ₂ ионный со структурой флюорита (пространственные полимеры, вытягивающиеся в трех измерениях); в нижней строке таблицы (с связями с полонием), PoO ₂ и PoS являются ионными, По _х Се _y и Po _x Te _y являются полуметаллическими, а Po _∞ является металлическим. ^{[ 1 ]}

Краткое изложение известных бинарных интерхалькогенов

Халькогениды серы

Низшие оксиды серы , S _x O _y , где соотношение x : y больше 1:2.
- дисульфид монооксид , S₂С2О
- дисульфид диоксид , S₂O_S2O2
- Окись серы , SO
диоксид серы , SO_SO2
триоксид серы , SO_SO3
Высшие оксиды серы , ТАК _x где x > 3

Халькогениды селена

Молекулярная структура триоксида селена .

диоксид селена , СеО ₂
триоксид селена , СеО ₃
Смеси селена и серы в разных концентрациях с ковалентной связью, См _{. x} S _y
- « Моносульфид селена », SeS
- « Дисульфид селена », SeS ₂ фактически смесь цикло- , Se ₃ S ₅ и цикло- Се ₂ С ₆
- « Трисульфид селена », SeS ₃ , фактически встречающийся в виде 8-членного циклического соединения. Se ₂ S ₆ (диселенациклооктасульфан), где два атома серы в молекуле циклооктасеры заменены селена. атомами

Халькогениды теллура

Оксид теллура , TeO (нестабильные переходные частицы)
диоксид теллура , TeO_ТеО2
триоксид теллура , TeO_ТеО3
пятиокись дителлура , Te₂O_Те2О5^{[ 2 ]}
Многие «сплавы» теллура и серы в разных концентрациях с полуметаллической связью, Те _х сы
Многие «сплавы» теллура и селена в разных концентрациях с полуметаллической связью, Т _х се _й

Халькогениды полония

Элементарная ячейка диоксида полония ( кубическая модификация). По: белый; О: желтый.

Оксид полония , PoO
диоксид полония , ПОО ₂
триоксид полония , ПП ₃
Сульфид полония , PoS
Многие «сплавы» полония и селена в разных концентрациях с полуметаллической связью, По _х Се _y
Многие «сплавы» полония и теллура в разных концентрациях с полуметаллической связью, По _х Те _y

Халькогениды ливермория

Из-за короткого периода полураспада всех известных изотопов ливермория все предложенные соединения являются теоретическими.

Оксид ливермория(II), LvO
оксид ливермория(IV), LvO_LvO2
Сульфид ливермория, LvS
Селенид ливермория, LvSe
Многие «сплавы» ливермория и теллура разной концентрации с полуметаллической связью, Lv _x Te _у
Сплавы ливермория и полония различной концентрации с металлической связкой, Ув _х По _у

См. также

Примечания

^ Полинга В этой статье повсюду используется электроотрицательность .
^ Классификация полония как постпереходного металла или металлоида оспаривается.
^ Более тяжелые галогены достаточно электроотрицательны, чтобы предотвратить ионную или металлическую связь в межгалогенах , а более легкие пниктогены недостаточно электроотрицательны, чтобы обеспечить ионную или металлическую связь в интерпниктогенах .

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 585–586, ISBN 0-12-352651-5
^ Линдквист, О.; Море, Дж. (1973). «Кристаллическая структура пятиокиси дителлура Te2O5» . Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 29 (4): 643–650. дои : 10.1107/S0567740873003092 .

[2] Полинга В этой статье повсюду используется электроотрицательность .

[Po-3] Классификация полония как постпереходного металла или металлоида оспаривается.

[4] Более тяжелые галогены достаточно электроотрицательны, чтобы предотвратить ионную или металлическую связь в межгалогенах , а более легкие пниктогены недостаточно электроотрицательны, чтобы обеспечить ионную или металлическую связь в интерпниктогенах .

[Holleman&Wiberg-1] Jump up to: ^а ^б ^с Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия , перевод Иглсона, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего/Берлин: Academic Press/De Gruyter, стр. 585–586, ISBN 0-12-352651-5

[5] Линдквист, О.; Море, Дж. (1973). «Кристаллическая структура пятиокиси дителлура Te2O5» . Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 29 (4): 643–650. дои : 10.1107/S0567740873003092 .

[ 1 ]

[ примечание 1 ]

[ примечание 2 ]

[ примечание 3 ]

[ 2 ]