PNICT глаза

Пниегены
Имя по элементу	азотная группа
Тривиальное имя	Пниктогены, пенники
Номер группы CAS ; (США, шаблон аба)	И
Старый номер IUPAC ; (Европа, модель AB)	VB
↓ Период
2	Азот (n) ; 7 Другой неметал
3	Фосфор (P) ; 15 Другое неметал
4	Мышьяк (как) ; 33 Металлоид
5	Сурьма (SB) ; 51 Металлоид
6	Up Tomuth (Bi) ; 83 Другой металл
7	Москва (MC) ; 115 Другой металл
	изначальный элемент
	синтетический элемент

Пниктогены ^{[ 1 ]} ( / ˈ p n ɪ k t ə dʒ ə n / или / ˈ n ɪ k t ə dʒ ə n / ; от древнегреческого : πνῑ́γω "до удушья" и -gen , "Генератор") являются химическими элементами в группе 15 периодической таблицы . Эта группа также известна как азотная группа или семейство азота . Группа 15 состоит из элементов азота (N), фосфора (P), мышьяка (AS), сурьмы (SB), бисмута (BI) и московиума (MC).

назвал его группой 15 С 1988 года IUPAC . До этого в Америке это называлось группой V A , из-за текста HC Deming и научной компании Sargent-Welch , в то время как в Европе она называлась группа V B , которую IUPAC рекомендовал в 1970 году. ^{[ 2 ]} (Произносится «Группа пятая А» и «Группа пять b»; «V» - это римское число 5). В физике полупроводников это все еще обычно называют группой V. ^{[ 3 ]} «Пять» («V») в исторических названиях происходит от « Пентавалентности » азота, отражаемой стехиометрией соединений , таких как n ₂ O ₅ . Их также называли пенистами .

Характеристики

Химический

Как и другие группы, члены этой семьи проявляют аналогичные закономерности в конфигурации электронов , особенно в своих валентных оболочках , что приводит к тенденциям химического поведения.

С	Элемент	Электроны на оболочку
7	азот	2, 5
15	фосфор	2, 8, 5
33	мышьяк	2, 8, 18, 5
51	сурьма	2, 8, 18, 18, 5
83	висмут	2, 8, 18, 32, 18, 5
115	Московий	2, 8, 18, 32, 32, 18, 5 (прогнозируется)

Эта группа имеет определяющую характеристику, благодаря которой каждый компонентный элемент имеет 5 электронов в своей валентной оболочке, то есть 2 электрона в суб-оболочке S и 3 непарных электрона в суббол P. Поэтому они являются 3 электронами заполняют свою валентную оболочку в их неонизированном состоянии . основного государства Рассел-Саундерс Символ термина во всех элементах группы ⁴С _{3 ⁄ 2}.

Наиболее важными элементами этой группы к жизни на Земле являются азот (N), который в его диатомной форме является основным компонентом воздуха, а фосфор (P), который, как и азот, имеет важное значение для всех известных форм жизни.

Соединения

Бинарные соединения группы могут быть названы коллективно как пника . Магнитные свойства соединений пника охватывают случаи диамагнитных систем (таких как BN или GAN) и магнитно -упорядоченные системы (MNSB является парамагнитным при повышенных температурах и ферромагнитных при комнатной температуре); Первые соединения обычно прозрачны, а второй металлик. Другие Pnictides включают в себя тройную редкозвездочную (RE) разнообразие Pnictides в основной группе. Это в форме Re _A M _B PN _C , где M является углеродной группой или элементом группы борона , а PN - это любой пнекген, кроме азота. Эти соединения находятся между ионными и ковалентными соединениями и, следовательно, имеют необычные связи. ^{[ 4 ]}

Эти элементы также отмечены своей стабильностью в соединениях из -за их склонности образовывать ковалентные двойные связи и тройные связи . Это свойство этих элементов приводит к их потенциальной токсичности , наиболее очевидной в фосфоре, мышьяке и сурьме. Когда эти вещества реагируют с различными химическими веществами организма, они создают сильные свободные радикалы , которые нелегко обрабатывать печенью, где они накапливаются. Как это ни парадоксально, эта же сильная связь приводит к снижению токсичности азота и бисмута (когда в молекулах), потому что эти сильные связи с другими атомами трудно разделить, создавая очень нереактивные молекулы. Например, N ₂ , диатомная форма азота, используется в качестве инертного газа в ситуациях, когда использование аргона или другого благородного газа будет слишком дорогим.

Образование множественных связей облегчается их пятью валентными электронами , поскольку правило октета позволяет Pnictogen принимать три электрона на ковалентную связь. Как 5 > 3, он оставляет два неиспользованных электрона в одиночной паре , если нет положительного заряда (например, в [NH ₄ ] ⁺) Когда Pnictogen образует только три отдельные связи , эффекты одинокой пары обычно приводит к тригональной пирамидальной молекулярной геометрии .

Состояния окисления

Световые пнектогены (азот, фосфор и мышьяк) имеют тенденцию образовывать -3 заряда при сокращении, завершая их октет. При окисленном или ионизированном пневгены обычно принимают состояние окисления +3 (потери всех трех электронов P-Shell в валентной оболочке) или +5 (потеряв все три p-Shell и оба электрона S-Shell в валентной оболочке) Полем Тем не менее, более тяжелые пнектогены с большей вероятностью образуют +3-окисление, чем более легкие из-за того, что электроны S-Shell становятся все более стабилизированными. ^{[ 5 ]}

−3 Состояние окисления

Пинктогены могут реагировать с водородом с образованием гидридов пнектогена, таких как аммиак . Пройдя по группе, к фосфану (фосфину), арсану (арсину), стибану (стибин) и, наконец, бисмутана (бисмутина), каждый гидрид пнектогена становится постепенно менее стабильным (более нестабильным), более токсичным и имеет меньший гидроген водорода. угол (от 107,8 ° в аммиаке ^{[ 6 ]} до 90,48 ° в бисмутане). ^{[ 7 ]} (Кроме того, технически, только аммиак и фосфан имеют пнектоген в состоянии -3 окислительного состояния, потому что для остальных пниктоген менее электроотрицательный, чем водород.)

Кристаллические твердые тела с полностью восстановленными пнектогенами включают нитрид иттрия , фосфид кальция , арсенид натрия , антимонид индий и даже двойные соли , такие как алюминиевый фосфид индиевого галлия . К ним относятся полупроводники III-V , в том числе арсенид галлия , второй наиболее широко используемый полупроводник после кремния.

+3 Состояние окисления

Азот образует ограниченное количество стабильных соединений III. Оксид азота (III) может быть изолирован только при низких температурах, а азотная кислота нестабильна. Азотный трифторид является единственным стабильным азотным трихалидом, с взрывным трихлоридом азота , азотным трибромидом и азотом трииодида -настолько чувствительный к шокому, что прикосновение перьев детонирует его (последние три на самом деле имеют азот в уровне -3. ) Фосфор образует оксид +III , который стабилен при комнатной температуре, фосфорной кислоте и нескольких трихалидах , хотя триодид нестабилен. Мышьяка формирует +III соединения с кислородом в качестве арсенитов , кислоты и оксида мышьяка (III) , и образует все четыре трихалида. Сурьма образует оксид сурьмы (III) и антимонит , но не оксициды. Его трихалиды, трифторид сурьмы , трихлорид сурьмы , трибромид сурьмы и трииодид сурьмы , как и все тригалиды пнектогена, каждый имеет тригональную пирамидальную молекулярную геометрию .

Состояние +3 окисления является наиболее распространенным состоянием окисления Бисмута, поскольку его способность формировать значение +5 окисления затрудняется релятивистскими свойствами на более тяжелые элементы , эффекты, которые еще более выражены в отношении Московия. Бисмут (III) образует оксид , оксихлорид , оксинитрат и сульфид . Московий (III), как предсказывается, будет вести себя так же, как и бисмут (III). Предполагается, что Московий сформирует все четыре тригалида, из которых, как представляется, все, кроме трифторида, растворимы в воде. ^{[ 8 ]} Также прогнозируется, что он образует оксихлорид и оксибромид в состоянии окисления +III.

+5 Состояние окисления

Для азота состояние +5, как правило, служит лишь формальным объяснением молекул, таких как N ₂ O ₅ , поскольку высокая электроотрицательность азота приводит к тому, что электроны распределяются почти равномерно. ^{[ нужно разъяснения ]} Соединения Pnictogen с координацией № 5 гипервалентны . Азот (v) фторид только теоретический и не был синтезирован. Состояние «истин» +5 чаще встречается по существу нерелятивистского типичного пнектогенов фосфора , мышьяка и сурьмы , как показано в их оксидах, оксиде фосфора (V) , оксидом мышьяка (V) и сурьмии (V), оксидом, мышьяком (V) и сурьмией (V), оксидом мышьяка (V) (V) , оксидом (V) (V), оксидом (V) ( V) , оксидом (V) (V), сурьмией (V) . и их фториды, фосфор (V) фторид , мышьяк (V) фторид , сурьма (V) фторид . Они также формируют связанные фторид-анионы, гексафторофосфат , гексафторуарсенат , гексафлуоруантимонат , которые функционируют как неординирующие анионы . Фосфор даже образует смешанные оксид-галиды, известные как оксигалиды , такие как оксихлорид фосфора , и смешанные пентахалиды, такие как фосфор трифторихлорид . Существуют соединения пентаметилпниктогена (V) для мышьяка , сурьмы и висмута . Однако для висмута состояние окисления +5 становится редким из-за релятивистской стабилизации 6S орбиталей, известных как эффект Inert-Pair , так что электроны 6S неохотно связываются химически. Это вызывает (v) оксид висмута ^{[ 9 ]} и висмут (v) фторид, чтобы быть более реактивным, чем другие пентафториды пентафторидов пнектогена, что делает его чрезвычайно мощным фторирующим агентом . ^{[ 10 ]} Этот эффект еще более выражен для московиума, запрещая его достичь уровня окисления +5.

Другие состояния окисления

Азот образует различные соединения с кислородом , в которых азот может принять различные состояния окисления, включая +II, +IV и даже некоторые соединения смешанной валентности и очень нестабильное +VI- окисление.
В гидразине , дифхосфане и органических производных двух атомов азота или фосфора имеют −2 -окисление. Аналогичным образом, Diimide , который имеет два атома азота, дважды связанные друг с другом, а его органические производные имеют азот в состоянии окисления -1.
- Точно так же у Реагар есть мышьяк -арсенические связи, поэтому состояние окисления мышьяка - +II.
- Соответствующим соединением для сурьмы является SB ₂ (C ₆ H ₅ ) ₄ , где состояние окисления сурьмы составляет +II.
Фосфор имеет значение +1 окисления в гипофосфордированной кислоте и +4 -окисление +4 в гипофосфорной кислоте .
Тетроксид сурьмы представляет собой смешанную валентную соединение , где половина атомов сурьмы находится в состоянии +3 окисления, а другая половина находится в состоянии +5 окисления.
Ожидается, что Московий будет иметь эффект инертной пары как для 7S, так и для электронов 7p _1/2 , поскольку энергия связывания одинокого электрона 7/2 _3/2 заметно ниже, чем у электронов 7p _1/2 . Предполагается, что это заставит +I быть распространенным состоянием окисления для московия, хотя это также происходит в меньшей степени для висмута и азота. ^{[ 11 ]}

Физический

Пинктогены иллюстрируют переход от неметаллического к металлу, проходящим по периодической таблице: газовый диатомный неметал (n), два элемента, демонстрирующие множество аллотропов различной проводимости и структур (P и AS), а затем, по крайней мере, два элемента, которые образуют металлические структуры. в объеме (SB и BI; вероятно, MC также). Все элементы в группе представляют собой твердые вещества при комнатной температуре , за исключением азота, который является газообразным при комнатной температуре. Азот и висмут, несмотря на то, что оба являются пнектогенами, очень различаются по своим физическим свойствам. Например, при азоте STP является прозрачный неметаллический газ, в то время как висмут является серебристо-белым металлом. ^{[ 12 ]}

Плотность . пнектогенов увеличиваются в направлении более тяжелых пнектенов Плотность азота составляет 0,001251 г/см ³ в STP. ^{[ 12 ]} Плотность фосфора составляет 1,82 г/см ³ В STP Arsenic's - 5,72 г/см ³, сурьма - 6,68 г/см ³, а висмут - 9,79 г/см ³. ^{[ 13 ]}

азота Точка плавления составляет -210 ° C, а температура его кипения составляет -196 ° C. Фосфор имеет температуру плавления 44 ° C и температуру кипения 280 ° C. Мышьяк - один из двух элементов, чтобы сублимировать при стандартном давлении; Это происходит при 603 ° C. Точка плавления сурьмы составляет 631 ° C, а температура кипения составляет 1587 ° C. Точка плавления Бисмута составляет 271 ° C, а температура кипения - 1564 ° C. ^{[ 13 ]}

азота Кристаллическая структура является шестиугольной . Кристаллическая структура фосфора кубическая . Мышьяк, сурьма и висмут имеют ромборидные кристаллические структуры. ^{[ 13 ]}

Ядерный

Все пнектогены до сурьмы имеют по крайней мере один стабильный изотоп ; У Бисмута нет стабильных изотопов, но имеет изначальный радиоизотоп с полураспадом, намного дольше, чем возраст вселенной ( ²⁰⁹Би ); и все известные изотопы московиума являются синтетическими и очень радиоактивными. В дополнение к этим изотопам, следы ¹³N , ³²P , и ³³P встречается в природе, наряду с различными изотопами висмута (кроме ²⁰⁹BI) В цепях распада тория и урана.

История

Соединенное азотное соединение SAL Ammoniac (хлорид аммония) был известен со времен древних египтян. В 1760 -х годах два ученых, Генри Кавендиш и Джозеф Прислит , изолировали азот из воздуха, но не осознавали наличие неизведанного элемента. Лишь несколько лет спустя, в 1772 году, Даниэль Резерфорд понял, что газ действительно был азотом. ^{[ 14 ]}

Алхимик впервые обнаружил фосфор в Гамбурге в 1669 году . Хенниг Брандт Брандт произвел элемент путем нагревания испаренной мочи и конденсируя результирующий пары фосфора в воде. Первоначально Брандт думал, что он обнаружил философский камень , но в конечном итоге понял, что это не так. ^{[ 14 ]}

Соединения мышьяка известны не менее 5000 лет, и древнегреческий Теофраст узнал минералы мышьяка, называемые Реалгаром и Орпиментом . Элементальный мышьяк был обнаружен в 13 -м веке Альбертусом Магнусом . ^{[ 14 ]}

Сурьма была хорошо известна древним. 5000-летняя ваза из почти чистой сурьмы существует в Лувре . Соединения сурьмы использовались в красителях в вавилонские времена. сурьмы, Минеральный стибний возможно, был компонентом греческого огня . ^{[ 14 ]}

Бисмут был впервые обнаружен алхимиком в 1400 году. За 80 лет после открытия Бисмута он имел применение в печати и украшенных шкатулках . Инки также использовали висмут в ножах к 1500 году . Первоначально считалось, что Бисмут был таким же, как и свинец, но в 1753 году Клод Франсуа Джеффрой доказал, что Бисмут отличается от свинца. ^{[ 14 ]}

Московий был успешно произведен в 2003 году путем бомбардировки атомов Америки-243 с атомами кальция-48 . ^{[ 14 ]}

Имена и этимология

Термин «pnictogen» (или «pniGogen») получен из древнегреческого слова πνίγειν ( pnígein ), что означает «дух», ссылаясь на удушающее или удушающее свойство азотного газа. ^{[ 15 ]} Он также может быть использован в качестве мнемоники для двух наиболее распространенных членов, P и N. Термин «Pnictogen» был предложен голландским химиком Антоном Эдуардом Ван Аркелом в начале 1950 -х годов. Это также пишется «pnicogen» или «PniGogen». Термин «pnicogen» является более реже, чем термин «пнектоген», и отношение академических исследовательских работ с использованием «pnictogen» к тем, кто использует «Pnicogen», составляет от 2,5 до 1. ^{[ 4 ]} Это происходит от греческого корня πνιγ- (удушья, задушение), и, следовательно, слово «pnictogen» также является ссылкой на голландские и немецкие названия для азота ( Stikstof и Stickstoff , соответственно, «удушающее вещество»: т.е. вещество в воздухе. , не поддерживает дыхание). Следовательно, «Pnictogen» может быть переведен как «производитель удушья». Слово «пника» также происходит от того же корня. ^{[ 15 ]}

Раньше имя пеннили (от греческого πέντε , pénte , пять) также использовалось для этой группы. ^{[ 16 ]}

Возникновение

Азот составляет 25 частей на миллион земной коры , в среднем 5 частей на миллион почвы, от 100 до 500 частей на триллион морской воды и 78% сухого воздуха. Большая часть азота на Земле находится в газе азота, но некоторые нитратные минералы существуют . Азот составляет 2,5% типичного человека по весу. ^{[ Цитация необходима ]}

Фосфор составляет 0,1% от земной коры, что делает его 11 -м наиболее распространенным элементом . Фосфор содержит 0,65 частей на миллион почвы и от 15 до 60 частей на миллиард морской воды. На Земле насчитывается 200 тонн доступных фосфатов . Фосфор составляет 1,1% типичного человека по весу. ^{[ 14 ]} Фосфор встречается в минералах семейства апатитов , которые являются основными компонентами фосфатных пород.

Мышьяк составляет 1,5 частей на миллион земной коры, что делает его 53 -м наиболее распространенным элементом. Почвы содержат от 1 до 10 частей на миллион мышьяка, а морская вода содержит 1,6 частей на миллиард мышьяка. Мышьяк состоит из 100 частей на миллиард типичного человека по весу. Некоторые мышьяки существуют в элементарной форме, но большинство мышьяка встречается в минералах мышьяка , Реалгар , Арсенопирит и Энаргит . ^{[ 14 ]}

Сурьма составляет 0,2 частей на миллион земной коры, что делает ее 63 -м наиболее распространенным элементом. В среднем почвы содержат 1 часть на миллион сурьмы, а морская вода в среднем содержит 300 частей на триллион. Типичный человек имеет 28 частей на миллиард сурьмы по весу. Некоторая элементарная сурьма возникает в серебряных отложениях. ^{[ 14 ]}

Бисмут составляет 48 частей на миллиард земной коры, что делает его 70 -м наиболее распространенным элементом. Почвы содержат приблизительно 0,25 частей на миллион висмута, а морская вода содержит 400 частей на триллион висмута. Бисмут чаще всего встречается в виде минерального бисмутинита , но висмут также встречается в элементной форме или сульфидных рудах. ^{[ 14 ]}

Московий - это синтетический элемент , который не встречается естественным образом.

Производство

Азот

Азот может быть получен путем дробной дистилляции воздуха. ^{[ 17 ]}

Фосфор

Основным методом производства фосфора является уменьшение фосфатов с углеродом в электрической дуговой печи . ^{[ 18 ]}

Мышьяк

Большая часть мышьяка готовится путем нагрева минерального арсенопирита в присутствии воздуха. Это формируется как ₄ O ₆ , из которого мышьяк может быть извлечен путем уменьшения углерода. Тем не менее, также можно сделать металлический мышьяк путем нагрева арсенопирита при 650 до 700 ° C без кислорода. ^{[ 19 ]}

Сурьма

С сульфидными рудами метод, с помощью которого производится сурьма, зависит от количества сурьмы в сырой руде. Если руда содержит от 25% до 45% сурьмы по весу, то грубая сурьма производится путем выплавления руды в взрывной печи . Если руда содержит от 45% до 60% сурьмы по весу, сурьма получается путем нагрева руды, также известной как ликвидация. Руды с более чем 60% сурьмы по весу химически смещены с железной стружкой из расплавленной руды, что приводит к нечистому металлу.

Если оксидная руда сурьмы содержит менее 30% сурьмы по весу, руда уменьшается в бластерской печи. Если руда содержит ближе к 50% сурьме по весу, вместо этого руда уменьшается в реверберационной печи .

Одины сурьмы со смешанными сульфидами и оксидами выплачиваются в взрывной печи. ^{[ 20 ]}

Висмут

Минералы висмута возникают, в частности в форме сульфидов и оксидов, но более экономично производить висмут как побочный продукт плавки из свинцовых руд или, как в Китае, вольфрамовых и цинк-руд. ^{[ 21 ]}

Московий

Московий производится по нескольким атомам за раз у акселераторов частиц , запуская луча ионов кальция-48 в Америке-243 до предотвращения ядер. ^{[ 22 ]}

Приложения

Жидкий азот является широко используемой криогенной жидкостью. ^{[ 12 ]}
Азот в форме аммиака является питательным веществом, критическим для выживания большинства растений. ^{[ 12 ]} Синтез аммиака составляет около 1–2% потребления энергии в мире и большинства сниженного азота в пище.
Фосфор используется в совпадениях и зажигательных бомбах . ^{[ 12 ]}
Фосфатные удобрения помогают кормить большую часть мира. ^{[ 12 ]}
Мышьяк исторически использовался в качестве парижского зеленого пигмента, который с тех пор был прекращен из -за его крайней токсичности. ^{[ 12 ]}
Мышьяк в форме органоаренических соединений иногда используется в кормке курицы. ^{[ 12 ]}
Сурьма спланирована свинцом, чтобы произвести несколько пуль. ^{[ 12 ]}
Валюта антимоны была кратко использована в 1930 -х годах в некоторых частях Китая, но была прекращена, поскольку сурьма является как мягкой, так и токсичной. ^{[ 23 ]}
Бисмут-сублицилат является активным ингредиентом в пепто-бисмоле . ^{[ 12 ]}
Бисмут халкогениды изучаются у раковых мышей в качестве кандидата для улучшения лучевой терапии у пациентов с раком человека. ^{[ 24 ]}
Московий слишком нестабилен и скудна, чтобы иметь какое -либо практическое применение.

Биологическая роль

Азот является компонентом молекул, критических для жизни на Земле, таких как ДНК и аминокислоты . Нитраты встречаются у некоторых растений из -за бактерий, присутствующих в узлах растения. Это видно в бобовых растениях, таких как горох ^{[ нужно разъяснения ]} или шпинат и салат. ^{[ Цитация необходима ]} Типичный человек 70 кг содержит 1,8 кг азота. ^{[ 14 ]}

Фосфор в форме фосфатов встречается в соединениях, важных для жизни, таких как ДНК и АТФ . Люди потребляют приблизительно 1 г фосфора в день. ^{[ 25 ]} Фосфор содержится в таких продуктах, как рыба, печень, индейка, курица и яйца. Дефицит фосфатов является проблемой, известной как гипофосфатемия . Типичный человек 70 кг содержит 480 г фосфора. ^{[ 14 ]}

Мышьяк способствует росту цыплят и крыс и может иметь важное значение для людей в небольших количествах . Было показано, что мышьяк полезен при метаболизировании аминокислотного аргинина . Есть 7 мг мышьяка у типичного 70 кг человека. ^{[ 14 ]}

Известно, что сурьма не имеет биологической роли. Растения занимают только следы сурьмы. В типичном 70 кг человека насчитывается около 2 мг сурьмы. ^{[ 14 ]}

Бисмут, как известно, не играет биологической роли. Люди принимают в среднем менее 20 мкг висмута в день. У типичного 70 кг человека меньше 500 мкг висмута. ^{[ 14 ]}

Московий слишком нестабилен, чтобы происходить в природе или иметь известную биологическую роль. Московий обычно не встречается в организмах в каком -либо значимом количестве.

Токсичность

Азотный газ полностью нетоксичен , но дыхание в чистом азотном газе смертельно, потому что он вызывает у асфиксировку азота . ^{[ 23 ]} Наращивание пузырьков азота в крови, таких как те, которые могут возникнуть во время подводного плавания , может вызвать состояние, известное как «изгибы» ( декомпрессионная болезнь ). Многие азотные соединения, такие как цианид водорода на основе азота, и взрывчатые вещества также очень опасны. ^{[ 14 ]}

Белый фосфор , аллотроп фосфора, является токсичным, с 1 мг на кг весом тела является смертельной дозой. ^{[ 12 ]} Белый фосфор обычно убивает людей в течение недели после проглатывания, атакуя печень . Вдыхание фосфора в его газообразной форме может вызвать промышленное заболевание , называемое « Phossy Jaw », которое поглощает челюстную кость. Белый фосфор также очень легко воспламеняется. Некоторые органические соединения могут фатально блокировать определенные ферменты в человеческом организме. ^{[ 14 ]}

Элементный мышьяк токсичен, как и многие из его неорганических соединений ; Однако некоторые из его органических соединений могут способствовать росту цыплят. ^{[ 12 ]} Смертельная доза мышьяка для типичного взрослого составляет 200 мг и может вызвать диарею, рвоту, колику, обезвоживание и кому. Смерть от отравления мышьяком обычно происходит в течение дня. ^{[ 14 ]}

Сурьма слегка токсична. ^{[ 23 ]} Кроме того, вино, пропитанное в сурьмах, может вызвать рвоту . ^{[ 12 ]} Принимая большие дозы, сурьма вызывает рвоту у жертвы, которая затем, кажется, восстанавливается, прежде чем умирать несколько дней спустя. Сурьма прикрепляется к определенным ферментам и ее трудно сместить. Стибин , или SBH ₃ , гораздо более токсичен, чем чистая сурьма. ^{[ 14 ]}

Сам Бисмут в значительной степени нетоксичен , хотя потребление слишком много его может повредить печени. Сообщалось, что только один человек умер от отравления висмутом. ^{[ 14 ]} Тем не менее, потребление растворимых солей висмута может превратить десны человека черным. ^{[ 12 ]}

Московий слишком нестабилен, чтобы провести какую -либо химию токсичности.

Смотрите также

Оксипниктд , в том числе сверхпроводники, обнаруженные в 2008 году
Сверхпроводники на основе железа , ферропниктид и оксипниктид суперпроводники

Ссылки

^ Международный союз чистой и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (рекомендации IUPAC 2005). Кембридж (Великобритания): RSC - Iupac . ISBN 0-85404-438-8 . п. 51. Электронная версия.
^ Fluck, E (1988). «Новые обозначения в периодической таблице» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 60 (3): 431–6. doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008 .
^ Adachi, S., ed. (2005). Свойства полупроводников Group-IV, III-V и II-VI . Серия Wiley в материалах для электронных и оптоэлектронных применений. Тол. 15. Хобокен, Нью -Джерси: Джон Уайли и сыновья. Bibcode : 2005pgii.book ..... a . ISBN 978-0470090329 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} «Пникоген - молекула месяца» . Университет Бристоля
^ Будро, Кевин А. "Группа 5а - пнектогены" . Кафедра химии, Университет штата Анджело, Техас
^ Гринвуд, NN; Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хейнеманн. п. 423. ISBN 0-7506-3365-4 .
^ Jerzembeck W, Bürger H, Constantin L, Margulès L, Demaish J, Breidung J, Thiel W (2002). «Bismuthine Bih ₃ : Факт или художественная литература? Исследования с высоким разрешением, миллиметровые волны и ab initio». Angew. Химический Инт. Редакция 41 (14): 2550–2552. doi : 10.1002/1521-3773 (20020715) 41:14 <2550 :: AID-ANIE2550> 3.0.CO; 2-B . PMID 12203530 .
^ Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяничные элементы: прогноз их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. doi : 10.1007/bfb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9 Полем Получено 4 октября 2013 года .
^ Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая химия энциклопедии . Уолтер де Грютер. п. 136 ISBN 978-3-11-011451-5 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Келлер, Ол -младший; CW Nestor, Jr. (1974). «Прогнозируемые свойства сверхтяничных элементов. III. Элемент 115, eka-bismuth» (PDF) . Журнал физической химии . 78 (19): 1945. DOI : 10.1021/J100612A015 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я ^Дж ^k ^л ^м ^не Грей, Теодор (2010). Элементы .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Джексон, Марк (2001), Периодическая таблица Advanced , Barcharts Publishing, Incorporated, ISBN 1572225424
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я ^Дж ^k ^л ^м ^не ^а ^п ^Q. ^{ведущий} ^с ^Т Emsley, John (2011), Природные строительные блоки , ISBN 978-0-19-960563-7
^ Jump up to: ^а ^{беременный} Джиролами, Грегори С. (2009). «Происхождение терминов Пниктоген и пника». Журнал химического образования . 86 (10). Американское химическое общество : 1200. Bibcode : 2009jched..86.1200G . doi : 10.1021/ed086p1200 .
^ Холмен, Арнольд Фредерик; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Неорганическая химия , переведенная Иглсоном, Мэри; Брюер, Уильям, Сан -Диего/Берлин: Академическая Пресса/Де Грюйтер, с. 586, ISBN 0-12-352651-5
^ Сандерсон, Р. Томас (1 февраля 2019 г.). «Азот - определение, символ, использование, свойства, атомное число и факты» . Encyclopædia Britannica .
^ «Фосфор (химический элемент)» . Encyclopædia Britannica . 11 октября 2019 года.
^ «Мышьяк (химический элемент)» . Encyclopædia Britannica . 11 октября 2019 года.
^ Butterman, C.; Карлин -младший, JF (2003). Профили минеральных товаров: сурьма . Геологическая служба США.
^ Белл, Теренс. «Металлический профиль: висмут» . ОБЛЮДА . Архивировано из оригинала 5 июля 2012 года.
^ Oganessian, Yu TS; Utyonkov, VK (9 марта 2015 г.). «Исследование сверхтяничных элементов». Отчеты о прогрессе в физике . 78 (3): 3. Bibcode : 2015rpph ... 78c6301o . doi : 10.1088/0034-4885/78/3/036301 . PMID 25746203 .
^ Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Кин, Сэм (2011), исчезающая ложка , Transworld, ISBN 9781446437650
^ Хуан, Цзя; Хуан, Ционг; Лю, мин; Чен, Qiaohui; Ай, Келонг (февраль 2022 г.). «Новые нанодуги на основе висмута халкогенидов для лучевой терапии рака» . Границы в фармакологии . 13 : 844037. DOI : 10.3389/fphar.2022.844037 . PMC 8894845 . PMID 35250594 .
^ "Фосфор в рационе " MedlinePlus Национальная библиотека медицины. 9 апреля

[1] Международный союз чистой и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (рекомендации IUPAC 2005). Кембридж (Великобритания): RSC - Iupac . ISBN 0-85404-438-8 . п. 51. Электронная версия.

[Fluck1988-2] Fluck, E (1988). «Новые обозначения в периодической таблице» (PDF) . Чистая и прикладная химия . 60 (3): 431–6. doi : 10.1351/pac198860030431 . S2CID 96704008 .

[Adachi2005-3] Adachi, S., ed. (2005). Свойства полупроводников Group-IV, III-V и II-VI . Серия Wiley в материалах для электронных и оптоэлектронных применений. Тол. 15. Хобокен, Нью -Джерси: Джон Уайли и сыновья. Bibcode : 2005pgii.book ..... a . ISBN 978-0470090329 .

[chm.bris.ac.uk-4] Jump up to: ^а ^{беременный} «Пникоген - молекула месяца» . Университет Бристоля

[Boudreaux-5] Будро, Кевин А. "Группа 5а - пнектогены" . Кафедра химии, Университет штата Анджело, Техас

[6] Гринвуд, NN; Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хейнеманн. п. 423. ISBN 0-7506-3365-4 .

[7] Jerzembeck W, Bürger H, Constantin L, Margulès L, Demaish J, Breidung J, Thiel W (2002). «Bismuthine Bih ₃ : Факт или художественная литература? Исследования с высоким разрешением, миллиметровые волны и ab initio». Angew. Химический Инт. Редакция 41 (14): 2550–2552. doi : 10.1002/1521-3773 (20020715) 41:14 <2550 :: AID-ANIE2550> 3.0.CO; 2-B . PMID 12203530 .

[Fricke1975-8] Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяничные элементы: прогноз их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. doi : 10.1007/bfb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9 Полем Получено 4 октября 2013 года .

[9] Скотт, Томас; Иглсон, Мэри (1994). Краткая химия энциклопедии . Уолтер де Грютер. п. 136 ISBN 978-3-11-011451-5 .

[10] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2 -е изд.). Баттерворт-Хейнеманн . С. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8 .

[11] Келлер, Ол -младший; CW Nestor, Jr. (1974). «Прогнозируемые свойства сверхтяничных элементов. III. Элемент 115, eka-bismuth» (PDF) . Журнал физической химии . 78 (19): 1945. DOI : 10.1021/J100612A015 .

[The_Elements-12] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я ^Дж ^k ^л ^м ^не Грей, Теодор (2010). Элементы .

[Periodic_Table_Advanced-13] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Джексон, Марк (2001), Периодическая таблица Advanced , Barcharts Publishing, Incorporated, ISBN 1572225424

[Emsley3-14] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в ^{дюймовый} ^и ^фон ^глин ^час ^я ^Дж ^k ^л ^м ^не ^а ^п ^Q. ^{ведущий} ^с ^Т Emsley, John (2011), Природные строительные блоки , ISBN 978-0-19-960563-7

[pnictogen-origin-15] Jump up to: ^а ^{беременный} Джиролами, Грегори С. (2009). «Происхождение терминов Пниктоген и пника». Журнал химического образования . 86 (10). Американское химическое общество : 1200. Bibcode : 2009jched..86.1200G . doi : 10.1021/ed086p1200 .

[Holleman-16] Холмен, Арнольд Фредерик; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Неорганическая химия , переведенная Иглсоном, Мэри; Брюер, Уильям, Сан -Диего/Берлин: Академическая Пресса/Де Грюйтер, с. 586, ISBN 0-12-352651-5

[BritannicaN-17] Сандерсон, Р. Томас (1 февраля 2019 г.). «Азот - определение, символ, использование, свойства, атомное число и факты» . Encyclopædia Britannica .

[BritannicaP-18] «Фосфор (химический элемент)» . Encyclopædia Britannica . 11 октября 2019 года.

[BritannicaAs-19] «Мышьяк (химический элемент)» . Encyclopædia Britannica . 11 октября 2019 года.

[Butterman2003-20] Butterman, C.; Карлин -младший, JF (2003). Профили минеральных товаров: сурьма . Геологическая служба США.

[Bell-21] Белл, Теренс. «Металлический профиль: висмут» . ОБЛЮДА . Архивировано из оригинала 5 июля 2012 года.

[Superheavy_Element_Research-22] Oganessian, Yu TS; Utyonkov, VK (9 марта 2015 г.). «Исследование сверхтяничных элементов». Отчеты о прогрессе в физике . 78 (3): 3. Bibcode : 2015rpph ... 78c6301o . doi : 10.1088/0034-4885/78/3/036301 . PMID 25746203 .

[The_Disappearing_Spoon-23] Jump up to: ^а ^{беременный} ^в Кин, Сэм (2011), исчезающая ложка , Transworld, ISBN 9781446437650

[24] Хуан, Цзя; Хуан, Ционг; Лю, мин; Чен, Qiaohui; Ай, Келонг (февраль 2022 г.). «Новые нанодуги на основе висмута халкогенидов для лучевой терапии рака» . Границы в фармакологии . 13 : 844037. DOI : 10.3389/fphar.2022.844037 . PMC 8894845 . PMID 35250594 .

[NLM002424-25] "Фосфор в рационе " MedlinePlus Национальная библиотека медицины. 9 апреля

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]

[ 6 ]

[ 7 ]

[ 8 ]

[ 9 ]

[ 10 ]

[ 11 ]

[ 12 ]

[ 13 ]

[ 14 ]

[ 15 ]

[ 16 ]

[ 17 ]

[ 18 ]

[ 19 ]

[ 20 ]

[ 21 ]

[ 22 ]

[ 23 ]

[ 24 ]

[ 25 ]