✖


Jump to content

Неметалл

Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
(Перенаправлено с «Другие неметаллы »)
Эта статья о химических элементах, не являющихся металлами. Чтобы узнать о других значениях, см. Неметалл (значения) .

Отрывок из таблицы Менделеева с выделением неметаллов.
alt=Сетка 10x7 с заголовком «Неметаллы в контексте их таблицы Менделеева». ¶ 10 столбцов помечены как группы «1», «2», «3–11», а затем от «12» до «18». 7 строк остаются без надписей. ¶ Большинство ячеек представляют собой один химический элемент и помечены его одно- или двухбуквенным символом крупным шрифтом над его названием. Ячейки в столбце 3 (с пометкой «3–11») представляют собой серию элементов и помечены символами первого и последнего элемента. ¶ В строке 1 в первом и последнем столбцах есть ячейки с пустым промежутком между ними. Строки 2 и 3 содержат по 8 ячеек с пробелом между первыми 2 и последними 6 столбцами. В строках 4–7 есть ячейки во всех 10 столбцах. ¶ 17 коричневых ячеек находятся в основном в верхнем правом углу: обе ячейки строки 1 и самые правые ячейки 5/4/3/2/1 в строках 2–6. ¶ 6 клеток серого цвета расположены по падающей диагонали слева от коричневых ячеек: 1/1/2/2 клетки в строках 2–5. ¶ Остальные ячейки имеют светло-серые буквы на белом фоне. У большинства из них нет границы, но у четырех границ есть пунктир: один в шестом ряду и три разбросаны в седьмом ряду.
  всегда/обычно считаются неметаллами [ 1 ] [ 2 ] [ 3 ]
  металлоиды, иногда считающиеся неметаллами [ а ]
  статус неметалла или металла не подтвержден [ 5 ]
Часть серии о
Периодическая таблица
Формы таблицы Менделеева
История периодической таблицы
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
По металлической классификации
По другим характеристикам
Элементы
Список химических элементов
Свойства элементов
Страницы данных для элементов

В контексте таблицы Менделеева неметалл — это химический элемент , который в большинстве случаев не обладает характерными металлическими свойствами. Они варьируются от бесцветных газов, таких как водород, до блестящих кристаллов, таких как йод . Физически они обычно легче (менее плотны), чем элементы, образующие металлы, и часто являются плохими проводниками тепла и электричества . С химической точки зрения неметаллы имеют относительно высокую электроотрицательность или обычно притягивают электроны в химической связи с другим элементом, а их оксиды имеют тенденцию быть кислотными .

Семнадцать элементов широко признаны неметаллами. Кроме того, некоторые или все из шести пограничных элементов ( металлоидов ) иногда считаются неметаллами.

Два самых легких неметалла, водород и гелий , вместе составляют около 98% массы наблюдаемой Вселенной . Пять неметаллических элементов — водород, углерод, азот , кислород и кремний — составляют основную часть земной атмосферы , биосферы , коры и океанов .

Промышленное использование неметаллов включает электронику , хранение энергии , сельское хозяйство и химическое производство .

Большинство неметаллических элементов было обнаружено в XVIII и XIX веках. Хотя различие между металлами и другими минералами существовало с древности, основная классификация химических элементов на металлические и неметаллические возникла только в конце 18 века. С тех пор около двадцати свойств было предложено в качестве критериев отличия неметаллов от металлов.

Определение и применимые элементы

[ редактировать ]
Если не указано иное, в этой статье описывается стабильная форма элемента при стандартной температуре и давлении (STP). [ б ]
Два тускло-серебряных скопления кристаллических осколков.
Хотя мышьяк (в данном случае запечатанный в контейнер для предотвращения потускнения ) имеет блестящий вид и является хорошим проводником тепла и электричества, он мягкий и хрупкий, а его химический состав преимущественно неметаллический. [ 7 ]

Неметаллические химические элементы часто описываются как лишенные свойств, свойственных металлам, а именно блеска, пластичности, хорошей тепло- и электропроводности и общей способности образовывать основные оксиды. [ 8 ] [ 9 ] Не существует общепринятого точного определения; [ 10 ] любой список неметаллов открыт для обсуждения и пересмотра. [ 1 ] Включенные элементы зависят от свойств, которые считаются наиболее характерными для неметаллического или металлического характера.

Четырнадцать элементов почти всегда признаются неметаллами: [ 1 ] [ 2 ]

Еще три обычно относят к неметаллам, но в некоторых источниках их называют « металлоидами ». [ 3 ] термин, обозначающий элементы, которые считаются промежуточными между металлами и неметаллами: [ 11 ]

Один или несколько из шести элементов, чаще всего называемых металлоидами, иногда вместо этого считаются неметаллами:

Около 15–20% из 118 известных элементов. [ 12 ] таким образом, классифицируются как неметаллы. [ с ]

Общие свойства

[ редактировать ]

Физический

[ редактировать ]
См. также § Физические свойства по типам элементов.
Разнообразие по цвету и форме
некоторых неметаллических элементов
Несколько дюжин небольших угловатых каменных форм, серых с рассеянными серебряными крапинками и бликами.
Бор в β- ромбоэдрической фазе
Блестящий серо-черный самородок кубовидной формы с шероховатой поверхностью.
Металлический вид углерода в виде графита.
Бледно-голубая жидкость в прозрачном стакане.
Синий цвет жидкого кислорода
Стеклянная трубка находится внутри стеклянной трубки большего размера, в ней находится прозрачная желтая жидкость.
Бледно-желтый жидкий фтор в криогенной ванне.
Желтые порошкообразные кусочки
Сера в виде желтых кусков
Небольшая баночка с крышкой, на четверть наполненная очень темной жидкостью.
Жидкий бром при комнатной температуре
Блестящие кристаллические осколки фиолетово-черного цвета.
Металлический вид йода под белым светом
Частично заполненная ампула, содержащая бесцветную жидкость.
Сжиженный ксенон

Неметаллы сильно различаются по внешнему виду: бесцветные, цветные или блестящие. Для бесцветных неметаллов (водорода, азота, кислорода и благородных газов) в видимой части спектра поглощение света не происходит, и весь видимый свет проходит. [ 15 ] Цветные неметаллы (сера, фтор, хлор, бром) поглощают некоторые цвета (длины волн) и передают дополнительные или противоположные цвета. Например, «знакомый желто-зеленый цвет хлора... обусловлен широкой областью поглощения в фиолетовой и синей областях спектра». [ 16 ] [ д ] Блеск бора, графита (углерода), кремния, черного фосфора, германия, мышьяка, селена, сурьмы, теллура и йода. [ и ] Это результат различной степени металлической проводимости, при которой электроны могут отражать падающий видимый свет. [ 19 ]

Около половины неметаллических элементов представляют собой газы при стандартных температуре и давлении ; большая часть остальных - твердые вещества. Бром, единственная жидкость, обычно покрыт слоем красновато-коричневых паров. Газообразные и жидкие неметаллы имеют очень низкие плотности, температуры плавления и кипения и являются плохими проводниками тепла и электричества. [ 20 ] Твердые неметаллы имеют низкую плотность и низкую механическую прочность (твёрдые и хрупкие, либо мягкие и рассыпчатые). [ 21 ] и широкий диапазон электропроводности. [ ж ]

Это разнообразие форм связано с изменчивостью внутренних структур и механизмов связи. Ковалентные неметаллы, существующие в виде отдельных атомов, таких как ксенон, или в виде небольших молекул, таких как кислород, сера и бром, имеют низкие температуры плавления и кипения; многие из них являются газами при комнатной температуре, поскольку они удерживаются вместе слабыми дисперсионными силами Лондона, действующими между их атомами или молекулами, хотя сами молекулы имеют сильные ковалентные связи. [ 25 ] Напротив, неметаллы, образующие протяженные структуры, такие как длинные цепочки атомов селена, [ 26 ] листы атомов углерода в графите, [ 27 ] или трехмерные решетки атомов кремния [ 28 ] имеют более высокие температуры плавления и кипения и все являются твердыми веществами, поскольку для преодоления их более прочной связи требуется больше энергии. [ 29 ] [ сомнительно – обсудить ] Неметаллы, находящиеся ближе к левому или нижнему краю таблицы Менделеева (и, следовательно, ближе к металлам), часто имеют металлические взаимодействия между их молекулами, цепочками или слоями; это происходит в боре, [ 30 ] углерод, [ 31 ] фосфор, [ 32 ] мышьяк, [ 33 ] селен, [ 34 ] сурьма, [ 35 ] теллур [ 36 ] и йод. [ 37 ]

Некоторые общие физические различия
между элементарными металлами и неметаллами [ 20 ]
Аспект Металлы Неметаллы
Появление
и форма 		Блестящий, если свежеприготовленный
или сломан; мало цветных; [ 38 ]
все кроме одного твердое [ 39 ] 		Блестящие, цветные или
прозрачный; [ 40 ] все, кроме
один твердый или газообразный [ 39 ]
Плотность Часто выше Часто ниже
Пластичность В основном податливый
и пластичный 		Часто хрупкие твердые тела
Электрический
проводимость [ 41 ] 		Хороший От плохого к хорошему
Электронный
структура [ 42 ] 		Металлический или полуметаллический Полуметалл,
полупроводник ,
или изолятор

Неметаллы с ковалентной связью часто разделяют только те электроны, которые необходимы для достижения электронной конфигурации благородного газа. [ 43 ] Например, азот образует двухатомные молекулы с тройными связями между каждым атомом, оба из которых таким образом приобретают конфигурацию благородного газа неона. Больший размер атома сурьмы предотвращает тройную связь, в результате чего образуются искривленные слои, в которых каждый атом сурьмы одиночно связан с тремя другими соседними атомами. [ 44 ]

Хорошая электропроводность возникает при наличии металлической связи . [ 45 ] однако электроны в неметаллах часто не металлические. [ 45 ] Хорошая электро- и теплопроводность, связанная с металлическими электронами, наблюдается у углерода (в виде графита по его плоскостям), мышьяка и сурьмы. [ г ] Хорошей теплопроводностью обладают бор, кремний, фосфор и германий; [ 22 ] такая проводимость передается посредством колебаний кристаллических решеток этих элементов. [ 46 ] Умеренная электропроводность наблюдается в полупроводниках. [ 47 ] бор, кремний, фосфор, германий, селен, теллур и йод.

Многие неметаллические элементы тверды и хрупки. [ 21 ] где дислокации не могут легко перемещаться, поэтому они имеют тенденцию подвергаться хрупкому разрушению, а не деформации. [ 48 ] Некоторые из них деформируются, например, белый фосфор (мягкий, как воск, податливый, его можно резать ножом при комнатной температуре), [ 49 ] в пластиковой сере , [ 50 ] и в селене, который можно вытягивать в провода из расплавленного состояния. [ 51 ] Графит является стандартной твердой смазкой , в которой дислокации очень легко перемещаются в базисных плоскостях. [ 52 ]

Аллотропы

[ редактировать ]
Три аллотропа углерода
Прозрачный треугольный кристалл с плоской гранью и слегка шероховатыми краями.
прозрачный электрический   изолятор
беспорядочный агрегат коричневатых кристаллов
коричневатый полупроводник
Черный многослойный ромбовидный камень.
черноватый проводник
Алмаз , бакминстерфуллерен и графит.
Более полный список см. в разделах «Аллотропия § Неметаллы » и «Однослойные материалы» .

Более половины неметаллических элементов имеют ряд менее стабильных аллотропных форм, каждая из которых имеет свои физические свойства. [ 53 ] Например, углерод, наиболее стабильной формой которого является графит , может проявляться как алмаз , бакминстерфуллерен , [ 54 ] аморфный [ 55 ] и паракристаллический [ 56 ] вариации. Аллотропы также встречаются у азота, кислорода, фосфора, серы, селена и йода. [ 57 ]

Химическая

[ редактировать ]
См. также § Химические свойства по типам элементов.
Немного общей химии
различия между металлами и неметаллами [ 20 ]
Аспект Металлы Неметаллы
Реактивность [ 58 ] Широкий диапазон: очень реактивный к благородному
Оксиды ниже Базовый Кислый ; никогда не простой [ 59 ]
выше Все более кислый
Соединения
с металлами [ 60 ] 		Сплавы Ионные соединения
Энергия ионизации [ 61 ] От низкого к высокому От умеренного до очень высокого
Электроотрицательность [ 62 ] От низкого к высокому От умеренного до очень высокого

Неметаллы имеют относительно высокие значения электроотрицательности, а их оксиды обычно кислые. Исключения могут возникнуть, если неметалл не очень электроотрицательный, или если его степень окисления низкая, или и то, и другое. Эти некислотные оксиды неметаллов могут быть амфотерными (например, вода, H 2 O [ 63 ] ) или нейтральный (как закись азота , N 2 O [ 64 ] [ ч ] ), но никогда не является базовым.

Неметаллы имеют тенденцию приобретать электроны во время химических реакций, в отличие от металлов, которые имеют тенденцию отдавать электроны. Такое поведение связано со стабильностью электронных конфигураций в благородных газах, которые имеют полные внешние оболочки , как это резюмируется эмпирическими правилами дуэта и октета , что более правильно объясняется с точки зрения теории валентных связей . [ 67 ]

Они обычно демонстрируют более высокие энергии ионизации , сродство к электрону и стандартные электродные потенциалы , чем металлы. Как правило, чем выше эти значения (включая электроотрицательность), тем более неметаллическим является элемент. [ 68 ] Например, химически очень активные неметаллы фтор, хлор, бром и йод имеют среднюю электроотрицательность 3,19 — цифру [ я ] выше, чем у любого металлического элемента.

Химические различия между металлами и неметаллами связаны с силой притяжения между положительным зарядом ядра отдельного атома и его отрицательно заряженными внешними электронами. Слева направо в каждом периоде таблицы Менделеева заряд ядра (количество протонов в атомном ядре ) увеличивается. [ 69 ] Происходит соответствующее уменьшение атомного радиуса. [ 70 ] поскольку увеличенный заряд ядра притягивает внешние электроны ближе к ядру ядра. [ 71 ] При химической связи неметаллы имеют тенденцию присоединять электроны из-за более высокого заряда ядра, что приводит к образованию отрицательно заряженных ионов. [ 72 ]

Число соединений, образуемых неметаллами, огромно. [ 73 ] Первые 10 мест в таблице «топ-20» элементов, наиболее часто встречающихся в 895 501 834 соединениях, согласно реестру Chemical Abstracts Service на 2 ноября 2021 года, заняли неметаллы. Водород, углерод, кислород и азот вместе присутствовали в большинстве (80%) соединений. Кремний, металлоид, занял 11-е место. Самым рейтинговым металлом с частотой встречаемости 0,14% оказалось железо, занявшее 12-е место. [ 74 ] Несколько примеров неметаллических соединений: борная кислота ( H
33БО
3 ), используется в керамических глазурях ; [ 75 ] селеноцистеин ( C
3 H
7 НЕТ
2 Se ), 21-я аминокислота жизни; [ 76 ] полуторный сульфид фосфора (P 4 S 3 ), встречающийся в спичках ; [ 77 ] и тефлон ( (C
22F
4 ) н ), используется для создания антипригарных покрытий сковород и другой кухонной посуды. [ 78 ]

Осложнения

[ редактировать ]

Химию неметаллов усложняют аномалии, возникающие в первой строке каждого блока таблицы Менделеева ; неравномерные периодические тенденции; высшие степени окисления; образование множественных связей; и свойства совпадают с металлами.

Аномалия первого ряда

[ редактировать ]
Таблица с семью строками и десятью столбцами. Строки помечены слева номером периода от 1 до 7. Столбцы помечены внизу номером группы. Большинство ячеек представляют собой один химический элемент и имеют две строки информации: символ элемента вверху и его атомный номер внизу. Стол в целом разделен на четыре прямоугольные области, отделенные друг от друга узкими промежутками. Первый прямоугольник заполняет все семь строк первых двух столбцов. Прямоугольник помечен сверху как «s-блок», а два его столбца помечены номерами групп «(1)» и «(2)» внизу. Ячейки в первом ряду — водород и гелий с символами H и He и атомными номерами 1 и 2 соответственно — заштрихованы красным. Второй прямоугольник заполняет две нижние строки (периоды 6 и 7) третьего столбца. Прямо над этими ячейками находится метка «f-блок»; внизу нет ярлыка группы. Самая верхняя ячейка, обозначенная как «La-Yb» для элементов 57–70, заштрихована зеленым цветом. Третий прямоугольник заполняет нижние четыре строки (периоды с 4 по 7) четвертого столбца. Прямо над этими ячейками находится метка «d-блок»; внизу метка «(3-12)» для номеров групп этих элементов. Самая верхняя ячейка, помеченная как «Sc-Zn» для элементов 21–30, закрашена синим цветом. Четвертый и последний прямоугольник заполняет шесть нижних строк (периоды со 2 по 7) последних шести столбцов. Прямо над этими ячейками находится метка «p-блок»; внизу — метки «(13)» — «(18) для номеров групп этих элементов. Клетки в самом верхнем ряду — для элементов бор (В,5), углерод (С,6), азот (N ,7), кислород (О,8), фтор (Fl,9) и неон (Ne,10) - жирными линиями обведены ячейки неметаллов - две верхние ячейки слева и 21 ячейка внутри. верхний правый стола.
Выделение сокращенной таблицы Менделеева
первая строка каждого блока: с п д и ж
Период S-блок
1 ЧАС
1 		Он
2
p-блок
2 Что
3 		Быть
4 		Б
5 		С
6 		Н
7 		ТО
8 		Ф
9 		Ne
10
3 Уже
11 		мг
12
d-блок 		Ал
13 		И
14 		П
15 		С
16 		кл.
17 		С
18
4 К
19 		Что
20 		Sc-Zn
21-30 		Здесь
31 		Ге
32 		Как
33 		Се
34 		Бр
35 		НОК
36
5 руб.
37 		старший
38
f-блок 		Y-Cd
39-48 		В
49 		Сн
50 		Сб
51 		Te
52 		я
53 		Машина
54
6 Cs
55 		Нет
56 		Ла-Иб
57-70 		Лу-Hg
71-80 		Тл
81 		Pb
82 		С
83 		Po
84 		В
85 		Рн
86
7 Пт
87 		Солнце
88 		Ак-Нет
89-102 		Lr-Cn
103-112 		Нх
113 		В
114 		Мак
115 		Лев
116 		Ц
117 		И
118
Группа (1) (2) (3-12) (13) (14) (15) (16) (17) (18)
Сила аномалии первого ряда по блокам равна s >> p > d > f . [ 79 ] [ Дж ]

Начиная с водорода, аномалия первого ряда обусловлена ​​главным образом электронными конфигурациями рассматриваемых элементов. Водород примечателен своим разнообразным поведением связывания. Чаще всего он образует ковалентные связи, но может также потерять свой единственный электрон в водном растворе , оставив после себя голый протон с огромной поляризующей способностью. [ 80 ] Следовательно, этот протон может присоединяться к неподеленной электронной паре атома кислорода в молекуле воды, закладывая основу кислотно-щелочной химии . [ 81 ] Более того, атом водорода в молекуле может образовывать вторую, хотя и более слабую, связь с атомом или группой атомов другой молекулы. Такое соединение «помогает придать снежинкам шестиугольную симметрию, связывает ДНК в двойную спираль ; формирует трехмерные формы белков ; и даже повышает температуру кипения воды настолько высоко, что можно приготовить приличную чашку чая». [ 82 ]

Водород и гелий, а также бор и неон имеют необычно малые атомные радиусы. Это явление возникает из-за того, что подоболочки 1s и 2p не имеют внутренних аналогов (то есть нет нулевой оболочки и подоболочки 1p), и поэтому они испытывают меньше электрон-электронных обменных взаимодействий , в отличие от подоболочек 3p, 4p и 5p более тяжелых элементов. [ 83 ] [ сомнительно – обсудить ] В результате энергии ионизации и электроотрицательности этих элементов выше, чем можно было бы предположить, исходя из периодических тенденций . Компактные атомные радиусы углерода, азота и кислорода способствуют образованию двойных или тройных связей. [ 84 ]

Хотя обычно по соображениям согласованности электронной конфигурации можно было бы ожидать, что водород и гелий будут размещены поверх элементов s-блока, значительная аномалия первого ряда, показанная этими двумя элементами, оправдывает альтернативное размещение. Водород иногда располагается над фтором в группе 17, а не над литием в группе 1. Гелий почти всегда располагается над неоном в группе 18, а не над бериллием в группе 2. [ 85 ]

Вторичная периодичность

[ редактировать ]
График с вертикальной осью электроотрицательности и горизонтальной осью атомного номера. На графике изображены пять элементов: O, S, Se, Te и Po. Электроотрицательность Se выглядит слишком высокой и вызывает неровности кривой, которая в противном случае была бы гладкой.
элементов группы 16, Значения электроотрицательности халькогенных демонстрирующие W-образное чередование или вторичную периодичность, идущую вниз по группе.

Чередование определенных периодических тенденций, иногда называемое вторичной периодичностью , становится очевидным при нисхождении групп 13–15 и в меньшей степени групп 16 и 17. [ 86 ] [ к ] Сразу после первого ряда металлов d-блока , от скандия до цинка, 3d-электроны в элементах p-блока — в частности, галлии (металле), германии, мышьяке, селене и броме — оказываются менее эффективными для экранирования возрастающего количества металлов. положительный заряд ядра.

Советский химик Щукарев [ ru ] приводит еще два наглядных примера: [ 88 ]

«Токсичность некоторых соединений мышьяка и отсутствие этого свойства у аналогичных соединений фосфора [P] и сурьмы [Sb] и способность селеновой кислоты [ H 2 SeO 4 ] переводить металлическое золото [Au] в раствор, и отсутствие этого свойства у серных [ H 2 SO 4 ] и [ H 2 TeO 4 ] кислоты».

Высшие степени окисления

[ редактировать ]
Римские цифры, такие как III, V и VIII, обозначают степени окисления.

Некоторые неметаллические элементы проявляют степени окисления , которые отличаются от тех, которые предсказываются правилом октетов, что обычно приводит к степени окисления –3 в группе 15, –2 в группе 16, –1 в группе 17 и 0 в группе 18. Примеры включают в себя аммиак NH 3 , сероводород H 2 S, фторид водорода HF и элементарный ксенон Xe. При этом максимально возможная степень окисления увеличивается с +5 в группе 15 до +8 в группе 18 . Степень окисления +5 наблюдается, начиная со второго периода, в таких соединениях, как азотная кислота HN(V)O 3 и пентафторид фосфора PCl 5 . [ л ] Более высокие степени окисления в более поздних группах возникают, начиная с периода 3, как это видно в гексафториде серы SF 6 , гептафториде йода IF 7 и тетраоксиде ксенона (VIII) XeO 4 . Для более тяжелых неметаллов их больший атомный радиус и более низкие значения электроотрицательности позволяют образовывать соединения с более высокими степенями окисления, поддерживая более высокие объемные координационные числа . [ 89 ]

Образование множественных связей

[ редактировать ]
Цепочка из пяти букв «Н» в форме крыла.
Молекулярная структура пентазения , гомополиатомного катиона азота с формулой N 5 + и структура N-N-N-N-N. [ 90 ]

Неметаллы периода 2, особенно углерод, азот и кислород, проявляют склонность к образованию множественных связей. Соединения, образованные этими элементами, часто обладают уникальной стехиометрией и структурой, как это видно на примере различных оксидов азота. [ 89 ] которые обычно не встречаются в элементах более поздних периодов.

Недвижимость перекрывается

[ редактировать ]

Хотя некоторые элементы традиционно относят к неметаллам, а другие к металлам, происходит некоторое совпадение свойств. В начале двадцатого века, когда эра современной химии уже утвердилась, [ 91 ] Хамфри [ 92 ] заметил, что:

... эти две группы, однако, не отделены друг от друга совершенно резко; некоторые неметаллы по некоторым своим свойствам напоминают металлы, а некоторые металлы в чем-то приближаются к неметаллам.
Открытая стеклянная банка с коричневым порошком.
Бор (здесь в его менее стабильной аморфной форме) имеет некоторое сходство с металлами. [ м ]

Примеры металлоподобных свойств, встречающихся в неметаллических элементах, включают:

  • Кремний имеет электроотрицательность (1,9), сравнимую с такими металлами, как кобальт (1,88), медь (1,9), никель (1,91) и серебро (1,93); [ 62 ]
  • Электропроводность графита превышает электропроводность некоторых металлов; [ н ]
  • Селен можно превратить в проволоку; [ 51 ]
  • Радон является наиболее металлическим из благородных газов и начинает проявлять некоторое катионное поведение, необычное для неметалла; [ 96 ] и
  • В экстремальных условиях чуть более половины неметаллических элементов могут образовывать гомополиатомные катионы. [ о ]

Примерами неметаллоподобных свойств, встречающихся в металлах, являются:

  • Вольфрам проявляет некоторые неметаллические свойства, иногда бывает хрупким, имеет высокую электроотрицательность и в водном растворе образует только анионы. [ 98 ] и преимущественно кислотные оксиды. [ 9 ] [ 99 ]
  • Золото , «король металлов», имеет самый высокий электродный потенциал среди металлов, что указывает на предпочтение приобретения, а не потери электронов. Энергия ионизации золота — одна из самых высоких среди металлов, а его сродство к электрону и электроотрицательность высоки, причем последняя превышает таковую у некоторых неметаллов. Он образует Au – аурид-анион и проявляет тенденцию к связыванию с самим собой, что является неожиданным для металлов. В ауридах (MAu, где M = Li–Cs) поведение золота аналогично поведению галогена. [ 100 ] Золото имеет достаточно большой ядерный потенциал, поэтому электроны необходимо учитывать с учетом релятивистских эффектов, которые меняют некоторые свойства. [ 101 ]

Относительно недавняя разработка включает в себя определенные соединения более тяжелых элементов p-блока, таких как кремний, фосфор, германий, мышьяк и сурьма, демонстрирующие поведение, обычно связанное с комплексами переходных металлов . Это связано с небольшой энергетической щелью между заполненными и пустыми молекулярными орбиталями — областями молекулы, где находятся электроны и где они могут быть доступны для химических реакций. В таких соединениях это обеспечивает необычную реакционную способность с небольшими молекулами, такими как водород (H 2 ), аммиак (NH 3 ) и этилен (C 2 H 4 ), характеристика, ранее наблюдавшаяся в основном в соединениях переходных металлов. Эти реакции могут открыть новые возможности в каталитических приложениях. [ 102 ]

Типы

[ редактировать ]

Схемы классификации неметаллов сильно различаются: некоторые включают всего два подтипа, а другие - до семи. Например, периодическая таблица Британской энциклопедии признает благородные газы, галогены и другие неметаллы, а элементы, обычно считающиеся металлоидами, разделяет на «другие металлы» и «другие неметаллы». [ 103 ] С другой стороны, семь из двенадцати цветовых категорий в периодической таблице Королевского химического общества включают неметаллы. [ 104 ] [ п ]

Группа (1, 13−18) Период
13 14 15 16 1 / 17 18 (1−6)
  ЧАС Он 1
  Б С Н ТО Ф Ne 2
  И П С кл. С 3
  Ге Как Се Бр НОК 4
  Сб Te я Машина 5
  Рн 6

Начиная с правой стороны таблицы Менделеева, можно выделить три типа неметаллов:

   относительно инертные благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон; [ 105 ]
   особенно реакционноспособные галогенные неметаллы — фтор, хлор, бром, йод; [ 106 ] и
   смешанная реакционная способность «неклассифицированные неметаллы», набор без широко используемого собирательного названия — водород, углерод, азот, кислород, фосфор, сера, селен. [ р ] описательная фраза « неклассифицированные неметаллы» . Для удобства здесь используется

Элементы четвертого набора иногда признают неметаллами:

   в целом нереактивный [ т ] металлоиды, [ 124 ] иногда считается третьей категорией, отличной от металлов и неметаллов — бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур.

Хотя многие из первых исследователей пытались классифицировать элементы, ни одна из их классификаций не была удовлетворительной. Их разделили на металлы и неметаллы, но вскоре было обнаружено, что некоторые из них обладают свойствами того и другого. Их называли металлоидами. Это только усугубило путаницу, образовав два нечетких подразделения там, где одно существовало раньше. [ 125 ]

Уайтфорд и Гроб 1939, Основы студенческой химии

Границы между этими типами не резкие. [ в ] Углерод, фосфор, селен и йод граничат с металлоидами и имеют некоторый металлический характер, как и водород .

Наибольшее разногласие между авторами возникает на металлоидной «пограничной территории». [ 127 ] Некоторые считают, что металлоиды отличаются как от металлов, так и от неметаллов, в то время как другие классифицируют их как неметаллы. [ 4 ] Некоторые относят к металлам определенные металлоиды (например, мышьяк и сурьму из-за их сходства с тяжелыми металлами ). [ 128 ] [ v ] Металлоиды напоминают элементы, которые повсеместно считаются «неметаллами», поскольку имеют относительно низкую плотность, высокую электроотрицательность и схожее химическое поведение. [ 124 ] [ В ]

Благородные газы

[ редактировать ]
Основная статья: Благородный газ
стеклянная трубка, удерживаемая перевернутыми щипцами, имеет прозрачную на вид ледяную пробку, которая медленно тает, судя по прозрачным каплям, выпадающим из открытого конца трубки
Небольшой (длиной около 2 см) кусок быстро тающего аргонового льда.

Шесть неметаллов относятся к благородным газам: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радиоактивный радон. В обычных таблицах Менделеева они занимают крайний правый столбец. Их называют благородными газами из-за их исключительно низкой химической активности . [ 105 ]

Эти элементы обладают схожими свойствами, характеризующимися бесцветностью, отсутствием запаха и негорючестью. Благодаря закрытым внешним электронным оболочкам благородные газы обладают слабыми межатомными силами притяжения, что приводит к исключительно низким температурам плавления и кипения. [ 129 ] Как следствие, все они существуют в виде газов при стандартных условиях, даже те, атомная масса которых превосходит многие обычно твердые элементы. [ 130 ]

В химическом отношении благородные газы обладают относительно высокой энергией ионизации, незначительным или отрицательным сродством к электрону и электроотрицательностью от высокой до очень высокой. Число соединений, образуемых благородными газами, исчисляется сотнями и продолжает увеличиваться. [ 131 ] причем большинство этих соединений включают комбинацию кислорода или фтора с криптоном, ксеноном или радоном. [ 132 ]

Галогенные неметаллы

[ редактировать ]
Основная статья: Галоген
Кусочки серебра, покрытые прозрачной жидкостью в запечатанной бутылке.
Небольшая кучка белых кристаллов перед опрокинутым цилиндрическим сосудом, несколько зерен высыпаются из отверстий в завинчивающейся крышке.
Полупрозрачный бледно-желтый газ в запечатанном флаконе.
Высокореактивный металлический натрий (Na, слева) соединяется с агрессивным галогенным неметаллическим газообразным хлором (Cl, справа) с образованием стабильной, нереакционноспособной поваренной соли (NaCl, в центре).

Хотя галогенные неметаллы являются особенно активными и коррозионными элементами, их также можно найти в повседневных соединениях, таких как зубная паста ( NaF ); обычная поваренная соль (NaCl); дезинфицирующее средство для бассейнов ( NaBr ); и пищевые добавки ( КИ ). Сам термин «галоген» означает « солеобразователь ». [ 133 ]

В химическом отношении галогенные неметаллы обладают высокими энергиями ионизации, сродством к электрону и значениями электроотрицательности и в основном являются относительно сильными окислителями . [ 134 ] Эти характеристики способствуют их коррозионному характеру. [ 135 ] Все четыре элемента имеют тенденцию образовывать преимущественно ионные соединения с металлами. [ 136 ] в отличие от остальных неметаллов (за исключением кислорода), которые склонны образовывать с металлами преимущественно ковалентные соединения . [ х ] Высокореактивная и сильно электроотрицательная природа галогенных неметаллов воплощает неметаллический характер. [ 140 ]

Неклассифицированные неметаллы

[ редактировать ]

Маленькая стеклянная баночка, наполненная маленькими матово-серыми вогнутыми пуговицами. Кусочки селена без ножек выглядят как крошечные грибы.
Селен проводит электричество примерно в 1000 раз лучше , когда на него падает свет , и это свойство используется в светочувствительных устройствах . [ 141 ]

Водород ведет себя в некоторых отношениях как металлический элемент, а в других — как неметалл. [ 142 ] Подобно металлическому элементу, он может, например, образовывать сольватированный катион в водном растворе ; [ 143 ] он может заменять щелочные металлы в таких соединениях, как хлориды ( NaCl ср. HCl ) и нитраты ( KNO 3 ср. HNO 3 ), а также в некоторых комплексах щелочных металлов. [ 144 ] [ 145 ] как неметалл. [ 146 ] Он достигает этой конфигурации за счет образования ковалентной или ионной связи. [ 147 ] или, если он изначально отдал свой электрон, присоединившись к неподеленной паре электронов. [ 148 ]

Некоторые или все эти неметаллы имеют несколько общих свойств. Будучи обычно менее реактивными, чем галогены, [ 149 ] большинство из них могут встречаться в окружающей среде естественным путем. [ 150 ] Они играют важную роль в биологии. [ 151 ] и геохимия . [ 152 ] В совокупности их физические и химические характеристики можно охарактеризовать как «умеренно неметаллические». [ 152 ] Иногда они имеют коррозионный аспект. Углеродная коррозия может возникнуть в топливных элементах . [ 153 ] Необработанный селен в почвах может привести к образованию агрессивного газообразного селеноводорода . [ 154 ] Совсем другое дело: неклассифицированные неметаллы в сочетании с металлами могут образовывать межузельные или тугоплавкие соединения. [ 155 ] из-за их относительно небольшого атомного радиуса и достаточно низкой энергии ионизации. [ 152 ] Они также проявляют тенденцию связываться друг с другом , особенно в твердых соединениях. [ 156 ] Кроме того, диагональные отношения в таблице Менделеева между этими неметаллами отражают аналогичные отношения между металлоидами. [ 157 ]

Обилие, добыча и использование

[ редактировать ]

Избыток

[ редактировать ]
Примерный состав
(три верхних компонента по весу)
Вселенная [ 158 ] 75% водорода 23% гелий 1% кислорода
Атмосфера [ 159 ] 78% азота 21% кислорода 0,5% аргона
Гидросфера [ 160 ] 86% кислорода 11% водорода 2% хлора
Биомасса [ 161 ] 63% кислорода 20% углерода 10% водорода
Корочка [ 160 ] 46% кислорода 27% кремния 8% алюминия

Обилие элементов во Вселенной является результатом процессов ядерной физики, таких как нуклеосинтез и радиоактивный распад .

Летучие неметаллические элементы благородного газа менее распространены в атмосфере, чем ожидалось, исходя из их общего содержания из-за космического нуклеосинтеза . Механизмы, объясняющие эту разницу, являются важным аспектом планетологии . [ 162 ] Даже в рамках этой проблемы неметаллический элемент Xe неожиданно обедняется. Возможное объяснение исходит из теоретических моделей высокого давления в ядре Земли, предполагающих, что их может быть около 10. 13 тонн ксенона в виде стабильных XeFe 3 и XeNi 3 интерметаллидов . [ 163 ]

Пять неметаллов — водород, углерод, азот, кислород и кремний — составляют основную часть непосредственно наблюдаемой структуры Земли: около 73% земной коры , 93% биомассы , 96% гидросферы и более 99% атмосферу , как показано в прилагаемой таблице. Кремний и кислород образуют высокостабильные тетраэдрические структуры, известные как силикаты . Здесь «мощная связь, объединяющая ионы кислорода и кремния, является цементом, скрепляющим земную кору». [ 164 ]

В биомассе относительное содержание первых четырех неметаллов (и в незначительной степени фосфора, серы и селена) объясняется сочетанием относительно небольшого размера атомов и достаточного количества запасных электронов. Эти два свойства позволяют им связываться друг с другом и «некоторыми другими элементами, образуя молекулярный суп, достаточный для построения самовоспроизводящейся системы». [ 165 ]

Добыча

[ редактировать ]

Девять из 23 неметаллических элементов являются газами или образуют соединения, которые являются газами и извлекаются из природного газа или жидкого воздуха . К этим элементам относятся водород, гелий, азот, кислород, неон, сера, аргон, криптон и ксенон. Например, азот и кислород извлекаются из воздуха путем фракционной перегонки жидкого воздуха. Этот метод использует их разные точки кипения для их эффективного разделения. [ 166 ] Серу добывали с помощью процесса Фраша , который включал закачку перегретой воды в подземные месторождения для плавления серы, которая затем перекачивалась на поверхность. В этом методе использовалась низкая температура плавления серы по сравнению с другими геологическими материалами. Сейчас его получают путем реакции сероводорода в природном газе с кислородом. Образуется вода, оставляя серу. [ 167 ]

Неметаллические элементы добываются из следующих источников: [ 150 ]

Группа (1, 13−18) Период
13 14 15 16 1 / 17 18 (1−6)
  ЧАС Он 1
  Б С Н ТО Ф Ne 2
  И П С кл. С 3
  Ге Как Се Бр НОК 4
  Сб я Машина 5
  Рн 6
   Газы (3): водород из метана ; гелий из природного газа ; сера из сероводорода в природном газе
   Жидкости (9): азот, кислород, неон, аргон, криптон и ксенон из жидкого воздуха ; хлор, бром и йод из рассола
   Твердые вещества (12): бор из боратов ; углерод встречается в природе в виде графита; кремний из кремнезема ; фосфор из фосфатов ; йод из йодата натрия ; радон как продукт распада урановых руд ; фтор из флюорита ; [ и ] германий, мышьяк, селен, сурьма и теллур из сульфидов .

Использование

[ редактировать ]

Использование неметаллов и неметаллических элементов в общих чертах подразделяется на бытовое, промышленное, смягчающее (смазочное, замедляющее, изолирующее или охлаждающее) и сельскохозяйственное.

Многие из них имеют бытовое и промышленное применение в домашнем хозяйстве; [ 169 ] [ С ] медицина и фармацевтика; [ 171 ] лазеры . и освещение [ 172 ] Они являются компонентами минеральных кислот ; [ 173 ] и распространен в подключаемых гибридных автомобилях; [ 174 ] и смартфоны . [ 175 ]

Значительное количество из них имеет аттенуативное и сельскохозяйственное применение. Они используются в смазочных материалах ; [ 176 ] а также антипирены и огнетушители . [ 177 ] Они могут служить инертными заменителями воздуха; [ 178 ] и используются в криогенике и хладагентах . [ 179 ] Их значение распространяется и на сельское хозяйство благодаря использованию в удобрениях . [ 180 ]

Кроме того, меньшее количество неметаллов или неметаллических элементов находят специализированное применение во взрывчатых веществах ; [ 181 ] и сварочные газы . [ 182 ]

Таксономическая история

[ редактировать ]

Фон

[ редактировать ]
Каменная скульптура головы бородатого мужчины.
Греческий философ Аристотель (384–322 до н. э.) классифицировал вещества, обнаруженные в земле, как металлы или «ископаемые».

Около 340 г. до н.э. в книге III своего трактата «Метеорология » древнегреческий философ Аристотель разделил вещества, обнаруженные на Земле, на металлы и «ископаемые ископаемые». [ аа ] В последнюю категорию входили различные минералы, такие как реальгар , охра , рудуль , сера, киноварь и другие вещества, которые он называл «камнями, которые нельзя плавить». [ 185 ]

До средневековья классификация минералов оставалась практически неизменной, хотя и с различной терминологией. В четырнадцатом веке английский алхимик Ричард Англикус расширил классификацию минералов в своей работе Correctorium Alchemiae . В этом тексте он предположил существование двух основных типов минералов. В первую категорию, которую он назвал «основными минералами», вошли такие хорошо известные металлы, как золото, серебро, медь, олово, свинец и железо. Вторая категория, обозначенная как «второстепенные минералы», включала такие вещества, как соли, атрамента ( сульфат железа ), квасцы , купорос , мышьяк, аурипигмент , сера и подобные вещества, которые не были металлическими телами. [ 186 ]

Термин «неметаллический» восходит как минимум к 16 веку. В своем медицинском трактате 1566 года французский врач Луа де Л'Оне различал вещества растительного происхождения в зависимости от того, произошли они из металлических или неметаллических почв. [ 187 ]

Позже французский химик Николя Лемери обсуждал металлические и неметаллические минералы в своей работе « Всеобщий трактат о простых лекарствах, расположенных в алфавитном порядке», опубликованной в 1699 году. В своих трудах он размышлял о том, принадлежит ли вещество «кадмий» к первой категории, сродни кобальту ( кобальтит ), или вторая категория, примером которой является то, что тогда было известно как каламин — смешанная руда, содержащая карбонат и силикат цинка . [ 188 ]

Выдающийся джентльмен сидел и смотрел в сторону вида; экземпляр его книги «Элементарный трактат о химии» находится в его руке на чем-то похожем на постамент для чтения.
Французский дворянин и химик Антуан Лавуазье (1743–1794) со страницей английского перевода его Traité Elementary de Chimie 1789 года . [ 189 ] перечисляя элементарные газы кислород, водород и азот (и ошибочно включая легкие и теплородные ); неметаллические вещества сера, фосфор и углерод; и хлорида , фторида и бората ионы

Организация элементов по типам

[ редактировать ]
Смотрите также: Открытие химических элементов.

Точно так же, как древние отличали металлы от других минералов, аналогичные различия возникли по мере того, как в конце 1700-х годов возникло современное представление о химических элементах. Французский химик Антуан Лавуазье опубликовал первый современный список химических элементов в своем революционном труде. [ 190 ] 1789 Traité élémentaire de chiemie . 33 элемента, известные Лавуазье, были разделены на четыре отдельные группы, включая газы, металлические вещества, неметаллические вещества, образующие кислоты при окислении, [ 191 ] и земли (термостойкие оксиды). [ 192 ] Работа Лавуазье получила широкое признание и была переиздана в двадцати трёх изданиях на шести языках за первые семнадцать лет своего существования, что значительно продвинуло понимание химии в Европе и Америке. [ 193 ]

В 1802 году термин «металлоиды» был введен для элементов, обладающих физическими свойствами металлов, но химическими свойствами неметаллов. [ 194 ] Однако, в 1811 году шведский химик Берцелиус употребил термин «металлоиды». [ 195 ] описать все неметаллические элементы, отметив их способность образовывать отрицательно заряженные ионы с кислородом в водных растворах . [ 196 ] [ 197 ] Таким образом, в 1864 году «Руководство по металлоидам» разделило все элементы на металлы и металлоиды, причем последняя группа включала элементы, которые теперь называются неметаллами. [ 198 ] : 31  Рецензии на книгу показали, что термин «металлоиды» все еще одобрялся ведущими авторитетами. [ 199 ] но были сомнения относительно его целесообразности. Хотя терминология Берцелиуса получила широкое признание, [ 200 ] Позже он подвергся критике со стороны некоторых, кто счел его нелогичным, [ 197 ] неправильное применение, [ 201 ] или даже недействителен. [ 202 ] [ 203 ] идея обозначить такие элементы, как мышьяк , как металлоиды. Рассматривалась [ 199 ] Уже в 1866 году некоторые авторы начали предпочитать термин «неметалл» термину «металлоид» для описания неметаллических элементов. [ 204 ] В 1875 году Кемсхед [ 205 ] заметил, что элементы были разделены на две группы: неметаллы (или металлоиды) и металлы. Он отметил, что термин «неметалл», несмотря на его составной характер, является более точным и стал общепринятым в качестве предпочтительной номенклатуры.

Разработка типов

[ редактировать ]
Боковой профиль высеченного в камне выдающегося французского джентльмена.
Бюст Дюпаскье (1793–1848) в Памятнике великим людям де ла Мартиньер [ фр ] в Лионе , Франция .

В 1844 году Альфонс Дюпаскье [ фр ] , французский врач, фармацевт и химик, [ 206 ] установил базовую таксономию неметаллов, чтобы помочь в их изучении. Он написал: [ 207 ]

Они будут разделены на четыре группы или раздела, как показано ниже:
Органогены – кислород, азот, водород, углерод.
Сульфуроиды – сера, селен, фосфор.
Хлороиды – фтор, хлор, бром, йод.
Бороиды – бор, кремний.

Квартет Дюпаскье соответствует современным неметаллическим типам. Органогены и сульфуроиды родственны неклассифицированным неметаллам. Хлориды позже были названы галогенами. [ 208 ] Бороиды в конечном итоге превратились в металлоиды, причем эта классификация началась еще в 1864 году. [ 199 ] Неизвестные тогда благородные газы были признаны отдельной группой неметаллов после открытия в конце 1800-х годов. [ 209 ]

Его таксономия отличалась своей естественной основой. [ 210 ] [ аб ] Тем не менее, это было существенным отличием от других современных классификаций, поскольку в ней группировались кислород, азот, водород и углерод. [ 212 ]

В 1828 и 1859 годах французский химик Дюма классифицировал неметаллы как (1) водород; (2) фтор в йод; (3) кислород в серу; (4) азот в мышьяк; и (5) углерод, бор и кремний, [ 213 ] тем самым предвосхищая вертикальные группировки периодической таблицы Менделеева 1871 года. Пять классов Дюма делятся на современные группы 1 , 17 , 16 , 15 и 14 . 13 соответственно.

Предлагаемые критерии различия

[ редактировать ]
Предлагаемые объекты
отличать металлы от неметаллов
Год Свойство и тип
1803 Общие свойства [ 214 ]   П
1906 Гидролиз галогенидов ​ [ 215 ] С
1911 катионов Образование [ 216 ] [ сомнительно – обсудить ] С
1927 Голдхаммер-Херцфельд
критерий металлизации [ и ] [ 218 ] 		П
1931 Электронно- зонная структура [ 219 ] А
1949 Массовый координационный номер [ 220 ] П
1956 Температурный коэффициент
удельного сопротивления [ 221 ] 		С
1956 Кислотно-основная природа оксидов [ 222 ] С
1962 Звонкость [ объявление ] [ 223 ] П
1969 Точки плавления и кипения,
электропроводность [ 224 ] 		П
1977 сульфатов Образование [ 59 ] С
1977 Растворимость оксидов в кислотах [ 225 ] С
1986 Энтальпия испарения [ 226 ] П
1991 Жидкостный диапазон [ но ] [ 227 ] П
1998 Электропроводность
при абсолютном нуле [ 219 ] 		П
1999 Структура элемента (объемно) [ 228 ] [ сомнительно – обсудить ] П
2001 Эффективность упаковки [ 229 ] П
2020 Параметр Мотта [ из ] [ 230 ] А
Физический / химический / атомный : P/ C / A

Большая часть ранних анализов была феноменологической, и для отличия металлов от неметаллов (или других тел) было предложено множество физических, химических и атомных свойств; Полный ранний набор характеристик был изложен преподобным Таддеусом Мэйсоном Харрисом в Малой энциклопедии 1803 года . [ 214 ]

МЕТАЛЛ, в естествознании и химии, название класса простых тел; из которых замечено, что они обладают; блеск; что они непрозрачны; что они плавкие или могут быть расплавлены; что их удельный вес больше, чем у любых других открытых тел; что они являются лучшими проводниками электричества, чем любое другое тело; что они податливы или их можно растянуть и сплющить молотком; и что они пластичны или цепки, то есть их можно вытягивать в нити или проволоку.

Некоторые критерии просуществовали недолго; например, в 1809 году британский химик и изобретатель Хамфри Дэви выделил натрий и калий , [ 231 ] их низкая плотность контрастировала с их металлическим внешним видом, поэтому плотность была незначительна, хотя эти металлы были твердо установлены по их химическим свойствам. [ 232 ]

Джонсон [ 233 ] имеет аналогичный подход Мэйсона, проводя различие между металлами и неметаллами на основе их физического состояния, электропроводности, механических свойств и кислотно-основной природы их оксидов:

  1. газообразные элементы – неметаллы (водород, азот, кислород, фтор, хлор и благородные газы);
  2. жидкости (ртуть, бром) бывают металлическими и неметаллическими: ртуть, как хороший проводник, является металлом; бром, обладая плохой проводимостью, является неметаллом;
  3. Твердые тела бывают либо пластичными и податливыми, твёрдыми и хрупкими, либо мягкими и рассыпчатыми:
а. пластичные и ковкие элементы – металлы;
б. к твердым и хрупким элементам относятся бор, кремний и германий, которые являются полупроводниками и, следовательно, не являются металлами; и
в. к мягким и рассыпчатым элементам относятся углерод, фосфор, сера, мышьяк, сурьма, [ в ] теллур и йод, имеющие кислотные оксиды, указывающие на неметаллический характер. [ ах ]
Плотность и электроотрицательность в таблице Менделеева [ есть ]
ЧАС Он
Что Быть Б С Н ТО Ф Ne
Уже мг Ал И П С кл. С
К Что наук Из V Кр Мин. Фе Ко В С Зн Здесь Ге Как Се Бр НОК
руб. старший И Зр Нб Мо Тс Ру резус ПД В компакт-диск В Сн Сб Te я Машина
Cs Нет 1 звездочка Лу хф Облицовка В Ре Ты И Пт В ртуть Тл Pb С Po Рн
Солнце 1 звездочка
                                                                                                                                               
1 звездочка La Этот Пр Нд вечера см Евросоюз Б-г Тб Те К Является Тм Ыб
1 звездочка И че Хорошо В Например Мог Являюсь См Бк См. Является
Электроотрицательность (ЭН): <   1,9 ≥  1.9 (переработанный Полинг)
Плотность (Д):   <   7   г/см 3  
           
           
D   <   7 и EN   ≥   1,9 для всех неметаллических элементов.
≥   7   г/см 3  
           
           
D   ≥   7 или EN   <   1,9 (или оба) для всех металлов

Несколько авторов [ 238 ] отметили, что неметаллы обычно имеют низкую плотность и высокую электроотрицательность. Прилагаемая таблица с использованием порога 7 г/см. 3 для плотности и 1,9 для электроотрицательности (пересмотренный Полингом), показывает, что все неметаллы имеют низкую плотность и высокую электроотрицательность. Напротив, все металлы имеют либо высокую плотность, либо низкую электроотрицательность (или и то, и другое). Голдуайт и Спилман [ 239 ] добавил, что «... более легкие элементы имеют тенденцию быть более электроотрицательными, чем более тяжелые». Средняя электроотрицательность для элементов таблицы плотностью менее 7 г/см 3 (металлы и неметаллы) составляет 1,97 по сравнению с 1,66 для металлов плотностью более 7 г/см. 3 .

Полного согласия по поводу использования феноменологических свойств нет. Эмсли [ 240 ] указывал на сложность этой задачи, утверждая, что ни одно отдельное свойство само по себе не может однозначно отнести элементы ни к категории металлов, ни к категории неметаллов. Некоторые авторы делят элементы на металлы, металлоиды и неметаллы, но Одерберг [ 241 ] не согласен, утверждая, что в соответствии с принципами категоризации все, что не классифицируется как металл, должно считаться неметаллом.

Книн и коллеги [ 242 ] предположил, что классификацию неметаллов можно осуществить путем установления единого критерия металличности. Они признали, что существуют различные правдоподобные классификации, и подчеркнули, что, хотя эти классификации могут в некоторой степени различаться, в целом они согласны с категоризацией неметаллов. Они описывают электропроводность как ключевое свойство, утверждая, что это наиболее распространенный подход.

Одним из наиболее часто используемых свойств является температурный коэффициент удельного сопротивления , влияние нагрева на электрическое сопротивление и проводимость. С повышением температуры проводимость металлов снижается, а проводимость неметаллов увеличивается. [ 243 ] Однако плутоний , углерод, мышьяк и сурьма, похоже, не соответствуют нормам. При нагревании плутония (металла) в диапазоне температур от –175 до +125 °C его проводимость увеличивается. [ 244 ] Аналогичным образом, несмотря на общепринятую классификацию неметаллического элемента, углерод (как и графит) представляет собой полуметалл, электропроводность которого при нагревании снижается. [ 245 ] Мышьяк и сурьма, которые иногда классифицируются как неметаллические элементы, также являются полуметаллами и ведут себя аналогично углероду. [ 246 ] [ сомнительно – обсудить ]

Сравнение выбранных объектов недвижимости

[ редактировать ]

В двух таблицах этого раздела перечислены некоторые свойства пяти типов элементов (благородных газов, галогенных неметаллов, неклассифицированных неметаллов, металлоидов и, для сравнения, металлов) на основе их наиболее стабильных форм при стандартной температуре и давлении. Пунктирные линии вокруг столбцов для металлоидов означают, что рассмотрение этих элементов как отдельного типа может варьироваться в зависимости от автора или используемой схемы классификации.

Физические свойства по типу элемента

[ редактировать ]
См. также § Физический

Физические свойства перечислены в произвольном порядке для удобства их определения.

Свойство Тип элемента
Металлы Металлоиды Унк. неметаллы Галогенные неметаллы Благородные газы
Общий внешний вид блестящий [ 20 ] блестящий [ 247 ]
  • ◇ блестящие: углерод, фосфор, селен [ 248 ]
  • ◇ цвет: сера [ 249 ]
  • ◇ бесцветный: водород, азот, кислород [ 250 ]
  • ◇ блестящий: йод [ 3 ]
  • ◇ цветные: фтор, хлор, бром [ 251 ]
бесцветный [ 252 ]
Форма и плотность [ 253 ] твердый
(Ртуть жидкая) 		твердый твердое или газообразное твердое или газообразное
(бром жидкий) 		газ
часто высокой плотности, например, железо, свинец, вольфрам плотность от низкой до умеренно высокой низкая плотность низкая плотность низкая плотность
некоторые легкие металлы, включая бериллий, магний, алюминий все легче железа водород, азот легче воздуха [ 254 ] гелий, неон легче воздуха [ 255 ]
Пластичность в основном податливый и пластичный [ 20 ] часто хрупкий [ 247 ] фосфор, сера, селен, хрупкий [ также ] йод хрупкий [ 259 ] непригодный
Электропроводность хороший [ и ]
  • ◇ умеренные: бор, кремний, германий, теллур
  • ◇ хорошо: мышьяк, сурьма [ аль ]
  • ◇ бедные: водород, азот, кислород, сера
  • ◇ умеренные: фосфор, селен
  • ◇ хорошо: углерод [ являюсь ]
  • ◇ бедные: фтор, хлор, бром
  • ◇ умеренный: я [ а ]
бедный [ к ]
Электронная структура [ 42 ] металл (бериллий, стронций, α-олово, иттербий, висмут являются полуметаллами) полуметалл (мышьяк, сурьма) или полупроводник
  • ◇ полуметалл: углерод
  • ◇ полупроводник: фосфор
  • ◇ изолятор: водород, азот, кислород, сера
полупроводник ( I ) или изолятор изолятор

Химические свойства по типу элемента

[ редактировать ]
См. также § Химический.

Химические свойства перечислены от общих характеристик до более конкретных деталей.

Свойство Тип элемента
Металлы Металлоиды Унк. неметаллы Галогенные неметаллы Благородные газы
Общее химическое поведение
слабо неметаллический [ ап ] умеренно неметаллический [ 265 ] сильно неметаллический [ 266 ]
  • ◇ инертен к неметаллам [ 267 ]
  • ◇ радон проявляет некоторое катионное поведение [ 268 ]
Оксиды базовый; некоторые амфотерные или кислотные [ 9 ] амфотерный или слабокислый [ 269 ] [ ] так кислый [ с ] или нейтральный [ как ] кислый [ в ] метастабильный XeO 3 является кислым; [ 276 ] стабильный XeO 4 сильно так [ 277 ]
несколько стеклоформующих [ В ] все стеклоформы [ 279 ] некоторые стеклоформы [ из ] не сообщалось о стеклоформующих устройствах не сообщалось о стеклоформующих устройствах
ионные, полимерные, слоистые, цепные и молекулярные структуры [ 281 ] полимерный по структуре [ 282 ]
  • ◇ в основном молекулярный [ 282 ]
  • ◇ углерод, фосфор, сера, селен имеют 1+ полимерные формы
  • ◇ в основном молекулярный
  • ◇ йод имеет полимерную форму I 2 O 5 [ 283 ]
  • ◇ в основном молекулярный
  • ◇ XeO 2 полимерный [ 284 ]
Соединения с металлами сплавы [ 20 ] или интерметаллические соединения [ 285 ] имеют тенденцию образовывать сплавы или интерметаллические соединения. [ 286 ]
  • ◇ от солеподобных до ковалентных или металлических: водород†, углерод, азот, фосфор, сера, селен. [ 11 ]
  • ◇ в основном ионные: кислород [ 287 ]
преимущественно ионный [ 136 ] простые соединения при СТП не известны [ оу ]
Энергия ионизации (кДж моль −1 ) [ 61 ]  ‡ от низкого к высокому умеренный от умеренного до высокого высокий от высокого до очень высокого
с 376 до 1007 с 762 по 947 с 941 до 1402 от 1008 до 1681 от 1037 до 2372
средний 643 средний 833 в среднем 1152 в среднем 1270 в среднем 1589
Электроотрицательность (Полинг) [ топор ] [ 62 ]  ‡ от низкого к высокому умеренный от умеренного до высокого высокий от высокого (радон) до очень высокого
от 0,7 до 2,54 от 1,9 до 2,18 2,19–3,44 от 2,66 до 3,98 ок. 2,43–4,7
средний 1,5 средний 2,05 средний 2,65 средний 3,19 средний 3,3

† Водород также может образовывать сплавоподобные гидриды. [ 145 ]
‡ Ярлыки «низкий» , «средний» , «высокий » и «очень высокий» произвольно основаны на диапазонах значений, перечисленных в таблице.

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Эти шесть элементов (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур) являются элементами, обычно называемыми «металлоидами». [ 3 ] категория иногда считается подкатегорией неметаллов, а иногда как категория, отдельная как от металлов, так и от неметаллов. [ 4 ]
  2. ^ Наиболее стабильными формами являются: двухатомный водород H 2 ; β-ромбоэдрический бор ; графит для углерода ; двухатомный азот N 2 ; двухатомный кислород O 2 ; тетраэдрический кремний ; черный фосфор ; орторомбическая сера S 8 ; α-германий ; серый мышьяк ; серый селен ; серая сурьма ; серый теллур ; и двухатомный йод I 2 . Все остальные неметаллические элементы имеют только одну стабильную форму при СТП . [ 6 ]
  3. ^ При более высоких температурах и давлениях количество неметаллов может быть поставлено под сомнение. Например, когда германий плавится, он превращается из полупроводникового металлоида в металлический проводник с электропроводностью, аналогичной электропроводности жидкой ртути. [ 13 ] При достаточно высоком давлении натрий (металл) становится непроводящим изолятором . [ 14 ]
  4. ^ Поглощенный свет может быть преобразован в тепло или переизлучен во всех направлениях, так что спектр излучения в тысячи раз слабее, чем падающее световое излучение. [ 17 ]
  5. ^ Твердый йод имеет серебристый металлический вид под белым светом при комнатной температуре. При обычных и более высоких температурах он сублимирует из твердой фазы непосредственно в пар фиолетового цвета. [ 18 ]
  6. ^ Твердые неметаллы имеют значения электропроводности от 10. −18 S•cm −1 для серы [ 22 ] до 3 × 10 4 в графите [ 23 ] или 3,9 × 10 4 для мышьяка ; [ 24 ] ср. 0,69 × 10 4 по марганцу до 63×10 4 для серебра оба металла. [ 22 ] Проводимость графита (неметалла) и мышьяка (металлоидного неметалла) превышает проводимость марганца. Такое совпадение показывает, что может быть трудно провести четкую грань между металлами и неметаллами.
  7. ^ Значения теплопроводности металлов варьируются от 6,3 Вт·м. −1 К −1 для нептуния до 429 для серебра ; ср. сурьма 24,3, мышьяк 50 и углерод 2000. [ 22 ] Значения электропроводности металлов колеблются в пределах 0,69 См•см. −1 × 10 4 по марганцу до 63×10 4 за серебро ; ср. углерод 3 × 10 4 , [ 23 ] мышьяк 3,9×10 4 и сурьма 2,3×10 4 . [ 22 ]
  8. ^ Хотя CO и NO обычно называют нейтральными, CO представляет собой слегка кислый оксид, реагирующий с основаниями с образованием формиатов (CO + OH). − → ОХОО − ); [ 65 ] а в воде NO реагирует с кислородом с образованием азотистой кислоты HNO 2 (4NO + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 2 ). [ 66 ]
  9. ^ Значения электроотрицательности фтора к йоду составляют: 3,98 + 3,16 + 2,96 + 2,66 = 12,76/4 3,19.
  10. ^ Гелий показан над бериллием для обеспечения согласованности электронной конфигурации; как благородный газ его обычно помещают выше неона, в 18-й группе.
  11. ^ Конечным результатом является четно-нечетная разница между периодами (кроме s-блока ): элементы в четных периодах имеют меньшие атомные радиусы и предпочитают терять меньше электронов, тогда как элементы в нечетных периодах (кроме первого) отличаются обратным направление. Тогда многие свойства в p-блоке демонстрируют зигзагообразную, а не плавную тенденцию вдоль группы. Например, фосфор и сурьма в нечетные периоды 15-й группы легко достигают степени окисления +5, тогда как азот, мышьяк и висмут в четные периоды предпочитают оставаться при +3. [ 87 ]
  12. ^ Состояния окисления, которые обозначают гипотетические заряды для концептуализации распределения электронов при химической связи, не обязательно отражают суммарный заряд молекул или ионов. Эту концепцию иллюстрируют такие анионы, как NO 3 − , где считается, что атом азота имеет степень окисления +5 из-за распределения электронов. Однако чистый заряд иона остается -1. Такие наблюдения подчеркивают роль состояний окисления в описании потери или приобретения электронов в контексте связей, в отличие от указания фактического электрического заряда, особенно в ковалентно связанных молекулах.
  13. ^ Гринвуд [ 93 ] прокомментировал, что: «Степень, в которой металлические элементы имитируют бор (имея меньше электронов, чем орбиталей, доступных для связи), была плодотворной последовательной концепцией в развитии химии металлоборанов ... Действительно, металлы назывались «почетными атомами бора». «или даже как «атомы флексибора». Очевидно, что обратное соотношение также справедливо».
  14. ^ Например, проводимость графита составляет 3 × 10 4 S•cm −1. [ 94 ] тогда как у марганца 6,9 × 10 3 S•cm −1 . [ 95 ]
  15. ^ Гомополиатомный катион состоит из двух или более атомов одного и того же элемента, связанных между собой и несущих положительный заряд, например, N 5 + , О 2 + и Cl 4 + . Это необычное поведение для неметаллов, поскольку образование катионов обычно связано с металлами, а неметаллы обычно связаны с образованием анионов. Гомополиатомные катионы также известны для углерода, фосфора, сурьмы, серы, селена, теллура, брома, йода и ксенона. [ 97 ]
  16. ^ Из двенадцати категорий в таблице Менделеева Королевского общества пять отображаются только с металлическим фильтром, три - только с неметаллическим фильтром и четыре - с обоими фильтрами. Интересно, что шесть элементов, отмеченных как металлоиды (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур), видны под обоими фильтрами. Шесть других элементов (113–118: нихоний, флеровий, московий, ливерморий, теннессин и оганессон), статус которых неизвестен, также отображаются под обоими фильтрами, но не включены ни в одну из двенадцати цветовых категорий.
  17. ^ Кавычки в источнике не встречаются; они используются здесь, чтобы прояснить, что в источнике слово « неметаллы» используется как формальный термин для рассматриваемого подмножества химических элементов, а не применяется к неметаллам в целом.
  18. ^ Различные конфигурации этих неметаллов называются, например, основными неметаллами. [ 107 ] биоэлементы, [ 108 ] центральные неметаллы, [ 109 ] ЧНОПС, [ 110 ] основные элементы, [ 111 ] «неметаллы», [ 112 ] [ q ] бесхозные неметаллы, [ 113 ] или окислительно-восстановительные неметаллы. [ 114 ]
  19. ^ Мышьяк стабилен в сухом воздухе. Длительное пребывание во влажном воздухе приводит к образованию черного налета на поверхности. «Мышьяк плохо подвергается воздействию воды, щелочных растворов или неокисляющих кислот». [ 119 ] Иногда его можно встретить в природе в несвязанном виде. [ 120 ] Он имеет положительный стандартный потенциал восстановления (As → As 3+ +3e = +0,30 В), соответствующий классификации полублагородного металла. [ 121 ]
  20. ^ «Кристаллический бор относительно инертен». [ 115 ] Кремний «как правило, крайне инертен». [ 116 ] «Германий — относительно инертный полуметалл». [ 117 ] «Чистый мышьяк также относительно инертен». [ 118 ] [ с ] «Металлическая сурьма… инертна при комнатной температуре». [ 122 ] «По сравнению с S и Se , Te имеет относительно низкую химическую активность». [ 123 ]
  21. ^ В классификационных схемах часто встречаются нечеткость границ и перекрытия. [ 126 ]
  22. ^ Джонс придерживается философского или прагматического взгляда на эти вопросы. Он пишет: «Хотя классификация является неотъемлемой чертой всех отраслей науки, на границах всегда есть трудные случаи. Граница класса редко бывает резкой   ... Ученым не следует терять сон из-за трудных случаев. Система классификации полезна для экономии описания, структурирования знаний и нашего понимания, а сложные случаи составляют небольшое меньшинство, тогда сохраните ее, если система станет менее полезной, откажитесь от нее и замените ее системой, основанной на других общих чертах. характеристики». [ 126 ]
  23. ^ Соответствующее сравнение свойств металлов, металлоидов и неметаллов см. в Rudakiya & Patel (2021), p. 36.
  24. ^ Оксиды металлов обычно являются несколько ионными, в зависимости от электроположительности элемента металла. [ 137 ] С другой стороны, оксиды металлов с высокими степенями окисления часто бывают либо полимерными, либо ковалентными. [ 138 ] Полимерный оксид имеет связанную структуру, состоящую из множества повторяющихся звеньев. [ 139 ]
  25. ^ В исключительных случаях исследование, проведенное в 2012 году, отметило наличие 0,04% природного фтора ( F
    2     ) по весу в антозоните , приписывая эти включения излучению крошечных количеств урана. [ 168 ]
  26. ^ Радон иногда встречается как потенциально опасный загрязнитель помещений. [ 170 ]
  27. ^ Термин «ископаемое» не следует путать с современным использованием ископаемого для обозначения сохранившихся останков, отпечатков или следов любого некогда живого существа.
  28. ^ Естественная классификация была основана на «всех признаках классифицируемых веществ, в отличие от« искусственных классификаций », основанных на одном единственном признаке», например, на сродстве металлов к кислороду. «Естественная классификация в химии учитывала бы самые многочисленные и наиболее существенные аналогии». [ 211 ]
  29. ^ Соотношение Голдхаммера-Герцфельда примерно равно кубу атомного радиуса, разделенному на молярный объем . [ 217 ] Более конкретно, это соотношение силы, удерживающей внешние электроны отдельного атома на месте, с силами, действующими на тех же электронах, возникающими в результате взаимодействия между атомами твердого или жидкого элемента. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается внешняя межатомная сила и прогнозируется металлическое поведение. В противном случае ожидается неметаллическое поведение.
  30. ^ Звонкость – это издание звонкого звука при ударе.
  31. ^ Диапазон жидкости — это разница между температурой плавления и температурой кипения.
  32. ^ Параметр Мотта равен N  1/3 ɑ* H , где N — число атомов в единице объёма, а ɑ* H «— их эффективный размер, обычно принимаемый как эффективный боровский радиус максимума в распределении вероятностей самых внешних (валентных) электронов». В условиях окружающей среды значение разделительной линии между металлами и неметаллами составляет 0,45.
  33. ^ Хотя триоксид сурьмы обычно считается амфотерным, его свойства очень слабой кислоты преобладают над свойствами очень слабого основания. [ 234 ]
  34. ^ Джонсон считал бор неметаллом, а кремний, германий, мышьяк, сурьму, теллур, полоний и астат «полуметаллами», то есть металлоидами.
  35. ^ (а) В таблицу включены элементы до эйнштейния (99), за исключением астата (85) и франция (87), с плотностью и большей частью электроотрицательности по Эйлуорду и Финдли; [ 235 ] Электроотрицательность благородных газов по Раму, Зенгу и Гофману. [ 236 ]
    (b) Обзор определений термина «тяжелый металл» показал критерии плотности в диапазоне от более 3,5 г/см. 3 выше 7 г/см 3 ; [ 237 ]
    (c) Вернон указал минимальную электроотрицательность 1,9 для металлоидов по пересмотренной шкале Полинга; [ 3 ]
  36. ^ Все четыре имеют менее стабильные нехрупкие формы: углерод в виде расслоенного (вспученного) графита , [ 256 ] [ 257 ] и в виде из углеродных нанотрубок ; проволоки [ 258 ] фосфор в виде белого фосфора (мягкий, как воск, податливый, его можно резать ножом при комнатной температуре); [ 49 ] сера в виде пластиковой серы; [ 50 ] и селен в виде селеновых проволок. [ 51 ]
  37. ^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10. 3  S•cm −1 по марганцу до 6,3 × 10 5 за серебро . [ 260 ]
  38. ^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10. −6  S•cm −1 для бора до 3,9 × 10 4 для мышьяка . [ 261 ]
  39. ^ Неклассифицированные неметаллы имеют значения электропроводности от ок. 1 × 10 −18  S•cm −1 для элементарных газов до 3 × 10 4 в графите. [ 94 ]
  40. ^ Галогенные неметаллы имеют значения электропроводности от ок. 1 × 10 −18  S•cm −1 для F и Cl до 1,7 × 10 −8  S•cm −1 для йода. [ 94 ] [ 262 ]
  41. ^ Элементарные газы имеют значения электропроводности ок. 1 × 10 −18  S•cm −1 . [ 94 ]
  42. ^ Металлоиды всегда дают «соединения менее кислого характера, чем соответствующие соединения [типичных] неметаллов». [ 247 ]
  43. ^ Триоксид мышьяка реагирует с триоксидом серы, образуя «сульфат» мышьяка As 2 (SO 4 ) 3 . [ 270 ] Это вещество является ковалентным по своей природе, а не ионным; [ 271 ] его также называют As 2 O 3 ·3SO 3 . [ 272 ]
  44. ^ НЕТ
    2     , Н
    2    2О
    5     , ТАК
    3     , СеО
    3     сильно кислые. [ 273 ]
  45. ^ H 2 O, CO, NO, N 2 O — нейтральные оксиды; CO и N 2 O «формально представляют собой ангидриды муравьиной O → и азотистой кислоты соответственно, а именно: CO + H 2 O → H 2 CO 2 (HCOOH, муравьиная кислота); N 2 O + H 2 H 2 N 2 O 2 (гипонитистая кислота)». [ 274 ]
  46. ^ ClO
    2     , кл.
    2    2О
    7     , я
    2    2О
    5     сильно кислые. [ 275 ]
  47. ^ Металлы, образующие стекла: ванадий; молибден, вольфрам; алюминий, индий, таллий; олово, свинец; и висмут. [ 278 ]
  48. ^ Неклассифицированные неметаллы, образующие стекла, — это фосфор, сера, селен; [ 278 ] CO 2 образует стекло при давлении 40 ГПа. [ 280 ]
  49. ^ Динатрийгелид (Na 2 He) представляет собой соединение гелия и натрия, стабильное при высоких давлениях выше 113 ГПа. Аргон образует сплав с никелем при давлении 140 ГПа и температуре около 1500 К, однако при этом давлении аргон больше не является благородным газом. [ 288 ]
  50. ^ Значения для благородных газов взяты из данных Рама, Зенга и Хоффмана. [ 236 ]

Ссылки

[ редактировать ]

Цитаты

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с Ларраньяга, Льюис и Льюис, 2016, с. 988
  2. ^ Перейти обратно: а б Штойдель 2020, с. 43 : Монография Штойделя представляет собой обновленный перевод пятого немецкого издания 2013 года, включающий литературу до весны 2019 года.
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и Вернон 2013 г.
  4. ^ Перейти обратно: а б Гудрич 1844, с. 264 ; Химические новости 1897, с. 189 ; Хэмпель и Хоули, 1976, стр. 174, 191 ; Льюис 1993, с. 835 ; Герольд 2006, стр. 149–50.
  5. ^ В: Рестрепо и др. 2006, с. 411 ; Торнтон и Бердетт, 2010, с. 86 ; Герман, Хоффманн и Эшкрофт 2013, стр. 11604‒1‒11604‒5 ; Сп: Мьюс и др. 2019 ; Флорида: Флорес и др. 2022 ; Например: Смитс и др. 2020 год
  6. ^ Висмер 1997, с. 72 : H, He, C, N, O, F, Ne, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, I, Xe; Пауэлл 1974, стр. 174, 182 : P, Te; Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 143 : Б; Поле 1979, с. 403 : Си, Ге; Аддисон 1964, с. 120 : Рн
  7. ^ Паско 1982, с. 3 [ сломанный якорь ]
  8. ^ Мэлоун и Долтер, 2010, стр. 110–111.
  9. ^ Перейти обратно: а б с Портерфилд 1993, с. 336
  10. ^ Godovikov & Nenasheva 2020, p. 4 ; Morely & Muir 1892, p. 241
  11. ^ Перейти обратно: а б Вернон 2020, с. 220 ; Рохов 1966, с. 4
  12. ^ Периодическая таблица элементов ИЮПАК
  13. ^ Бергер 1997, стр. 71–72.
  14. ^ Гатти, Токатлы и Рубио, 2010 г.
  15. ^ Вибо 1951, с. 33 : «Многие вещества... бесцветны и поэтому не проявляют избирательного поглощения в видимой части спектра».
  16. ^ Эллиот 1929, с. 629
  17. ^ Фокс 2010, с. 31
  18. ^ Тиди 1887, стр. 107–108 ; Кениг 1962, с. 108
  19. ^ Виберг 2001, с. 416 ; Здесь Виберг имеет в виду йод.
  20. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Книн, Роджерс и Симпсон, 1972, стр. 261–264.
  21. ^ Перейти обратно: а б Джонсон 1966, с. 4
  22. ^ Перейти обратно: а б с д и Эйлуорд и Финдли, 2008 г., стр. 6–12.
  23. ^ Перейти обратно: а б Дженкинс и Кавамура 1976, с. 88
  24. ^ Карапелла 1968, с. 30
  25. ^ Zumdahl & DeCoste 2010, стр. 455, 456, 469, A40 ; Эрл и Уилфорд 2021, с. 3-24
  26. ^ Корб, БВ; Вэй, В.Д.; Авербах, Б.Л. (1982). «Атомные модели аморфного селена» . Журнал некристаллических твердых тел . 53 (1–2): 29–42. дои : 10.1016/0022-3093(82)90016-3 .
  27. ^ Виберг 2001, стр. 780.
  28. ^ Виберг 2001, стр. 824, 785.
  29. ^ Эрл и Уилфорд 2021, с. 3-24
  30. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 86.
  31. ^ Шарлье, Гонз и Мишено, 1994 г.
  32. ^ Танигучи и др. 1984, с. 867 : «...черный фосфор... [характеризуется] широкими валентными зонами довольно делокализованного характера»; Кармальт и Норман 1998, с. 7 : «Следует ожидать, что фосфор... будет обладать некоторыми металлоидными свойствами».; Ду и др. 2010 : Считается, что межслоевые взаимодействия в черном фосфоре, которые объясняются силами Ван дер Ваальса-Кисома, способствуют меньшей запрещенной зоне объемного материала (рассчитано 0,19 эВ; наблюдаемо 0,3 эВ) в отличие от большей запрещенной зоны у однослойный (расчет ~0,75 эВ).
  33. ^ Виберг 2001, стр. 742.
  34. ^ Эванс 1966, стр. 124–25.
  35. ^ Виберг 2001, стр. 758.
  36. ^ Стьюк 1974, с. 178 ; Донохью 1982, стр. 386–87 ; Коттон и др. 1999, с. 501
  37. ^ Штойдель 2020, с. 601 : "...Можно ожидать значительного перекрытия орбиталей. По-видимому, в кристаллическом йоде существуют межмолекулярные многоцентровые связи, которые распространяются по всему слою и приводят к делокализации электронов, подобной таковой в металлах. Этим объясняются некоторые физические свойства йода: темная цвет, блеск и слабая электропроводность, которая внутри слоев в 3400 раз сильнее, чем перпендикулярно им. Таким образом, кристаллический йод является двумерным полупроводником.»; Сигал 1989, с. 481 : «Йод проявляет некоторые металлические свойства…»
  38. ^ Тейлор 1960, с. 207 ; Брандт 1919, с. 34
  39. ^ Перейти обратно: а б Грин 2012, с. 14
  40. ^ Спенсер, Боднер и Рикард 2012, стр. 178
  41. ^ Redmer, Hensel & Holst 2010, предисловие
  42. ^ Перейти обратно: а б Килер и Уотерс 2013, с. 293
  43. ^ ДеКок и Грей 1989, стр. 423, 426–427.
  44. ^ Боресков 2003, с. 45
  45. ^ Перейти обратно: а б Эшкрофт и Мермин
  46. ^ Ян 2004, с. 9
  47. ^ Виберг 2001, стр. 416, 574, 681, 824, 895, 930 ; Секерский и Берджесс 2002, стр. 129.
  48. ^ Вертман, Йоханнес; Вертман, Джулия Р. (1992). Элементарная теория дислокаций . Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-506900-6 .
  49. ^ Перейти обратно: а б Фарадей 1853, с. 42 ; Холдернесс и Берри 1979, с. 255
  50. ^ Перейти обратно: а б Партингтон 1944, с. 405
  51. ^ Перейти обратно: а б с Реньо 1853, с. 208
  52. ^ Шарф, ТВ; Прасад, С.В. (январь 2013 г.). «Твердые смазочные материалы: обзор» . Журнал материаловедения . 48 (2): 511–531. Бибкод : 2013JMatS..48..511S . дои : 10.1007/s10853-012-7038-2 . ISSN   0022-2461 .
  53. ^ Бартон 2021, с. 200
  54. ^ Виберг 2001, с. 796
  55. ^ Шан и др. 2021 год
  56. ^ Тан и др. 2021 год
  57. ^ Штойдель, 2020, проходящее ; Карраско и др. 2023 ; Шанабрук, Ланнин и Хисацунэ 1981, стр. 130–133.
  58. ^ Веллер и др. 2018, предисловие
  59. ^ Перейти обратно: а б Эбботт 1966, с. 18
  60. ^ Гангули 2012, с. 1-1
  61. ^ Перейти обратно: а б Эйлуорд и Финдли 2008, с. 132
  62. ^ Перейти обратно: а б с Эйлуорд и Финдли 2008, с. 126
  63. ^ Иглсон 1994, 1169.
  64. ^ Муди 1991, с. 365
  65. ^ Дом 2013, с. 427
  66. ^ Льюис и Дин 1994, с. 568
  67. ^ Смит 1990, стр. 177–189.
  68. ^ Йодер, Суйдам и Снавли 1975, стр. 58
  69. ^ Янг и др. 2018, с. 753
  70. ^ Браун и др. 2014, с. 227
  71. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 21, 133, 177
  72. ^ Мур 2016 ; Берфорд, Пассмор и Сандерс 1989, с. 54
  73. ^ Брэди и Сенезе 2009, с. 69
  74. ^ Служба химических рефератов, 2021 г.
  75. ^ Эмсли 2011, стр. 81.
  76. ^ Кокелл 2019, с. 210
  77. ^ Скотт 2014, с. 3
  78. ^ Эмсли 2011, с. 184
  79. ^ Дженсен 1986, с. 506
  80. ^ Ли 1996, с. 240
  81. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 43
  82. ^ Кресси 2010
  83. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 24–25
  84. ^ Секиерски и Берджесс 2002, стр. 23.
  85. ^ Петрушевский и Цветкович 2018 ; Грочал 2018
  86. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 226, 360 ; Секерский и Берджесс 2002, с. 52, 101, 111, 124,
  87. ^ Шерри 2020, стр. 407–420
  88. ^ Shchukarev 1977, p. 229
  89. ^ Перейти обратно: а б Кокс 2004, с. 146
  90. ^ Видж и др. 2001 г.
  91. ^ Дорси 2023, стр. 12–13.
  92. ^ Хамфри 1908 г.
  93. ^ Гринвуд 2001, с. 2057
  94. ^ Перейти обратно: а б с д Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p. 77 ; Jenkins & Kawamura 1976, p. 88
  95. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160
  96. ^ Штейн 1983, с. 165
  97. ^ Энгессер и Кроссинг 2013, стр. 947.
  98. ^ Швейцер и Пестерфилд 2010, с. 305
  99. ^ Рик 1967, с. 97 : Триоксид вольфрама растворяется в плавиковой кислоте с образованием оксифторидного комплекса .
  100. ^ Виберг 2001, с. 1279
  101. ^ Пайпер, Северная Каролина (18 сентября 2020 г.). «Относительность и таблица Менделеева» . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 378 (2180): 20190305. Бибкод : 2020RSPTA.37890305P . дои : 10.1098/rsta.2019.0305 . ISSN   1364-503X . ПМИД   32811360 .
  102. ^ Мощность 2010 ; Ворона 2013 [ сломанный якорь ] ; Ветман и Иноуэ 2018
  103. ^ Британская энциклопедия 2021 г.
  104. ^ Королевское химическое общество 2021 г.
  105. ^ Перейти обратно: а б Мэтсон и Орбек 2013, с. 203
  106. ^ Кернион и Маскетта 2019, с. 191 ; Цао и др. 2021, стр. 20–21 ; Хусейн и др. 2023 ; также называемые «неметаллическими галогенами»: Chambers & Holliday 1982, стр. 273–274 ; Больманн 1992, с. 213 ; Йентч и Матиле, 2015, с. 247 или «стабильные галогены»: Василакис, Калемос и Мавридис 2014, стр. 1 ; Хэнли и Кога, 2018, с. 24 ; Кайхо 2017, гл. 2, с. 1
  107. ^ Уильямс 2007, стр. 1550–1561: H , C , N , P , O , S
  108. ^ Waechtershäuser 2014, с. 5: Ч , С , Н , П , О , С , Се
  109. ^ Хенгевелд и Федонкин 2007, стр. 181–226: С , Н , П , О , С
  110. ^ Уэйкман 1899, с. 562
  111. ^ Фрапс 1913, с. 11: H , C , Si , N , P , O , S , Cl
  112. ^ Парамесваран и др. 2020, с. 210: Ч , С , Н , П , О , С , Се
  113. ^ Найт 2002, с. 148: Ч , Ц , Н , П , О , С , Се
  114. ^ Фраусто да Силва и Уильямс 2001, с. 500: Ч , С , Н , О , С , Се
  115. ^ Zhu et al. 2022
  116. ^ Могилы 2022 г.
  117. ^ Розенберг 2013, с. 847
  118. ^ Obodovskiy 2015, p. 151
  119. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 552
  120. ^ Иглсон 1994, с. 91
  121. ^ Хуан 2018, стр. 30, 32.
  122. ^ Орисакве 2012, с. 000
  123. ^ Инь и др. 2018, с. 2
  124. ^ Перейти обратно: а б Мёллер и др. 1989, с. 742
  125. ^ Уайтфорд и Гроб 1939, с. 239
  126. ^ Перейти обратно: а б Джонс 2010, стр. 169–71.
  127. ^ Рассел и Ли 2005, с. 419
  128. ^ Тайлер 1948, с. 105 ; Рейли 2002, стр. 5–6.
  129. ^ Веселый 1966, с. 20
  130. ^ Клагстон и Флемминг 2000, стр. 100–101, 104–105, 302.
  131. ^ Маошэн 2020, стр. 962.
  132. ^ Май 2020 г.
  133. ^ Виберг 2001, с. 402
  134. ^ Рудольф 1973, с. 133 : «Кислород и особенно галогены   ... поэтому являются сильными окислителями».
  135. ^ Дэниел и Рэпп 1976, с. 55
  136. ^ Перейти обратно: а б Коттон и др. 1999, с. 554
  137. ^ Вудворд и др. 1999, стр. 133–194.
  138. ^ Филлипс и Уильямс 1965, стр. 478–479.
  139. ^ Мёллер и др. 1989, с. 314
  140. ^ Лэнфорд 1959, с. 176
  141. ^ Эмсли 2011, с. 478
  142. ^ Seese & Daub 1985, стр. 65
  143. ^ Маккей, Маккей и Хендерсон 2002, стр. 209, 211.
  144. ^ Казинс, Дэвидсон и Гарсиа-Вива 2013, стр. 11809–11811
  145. ^ Перейти обратно: а б Цао и др. 2021, с. 4
  146. ^ Липтрот 1983, с. 161 ; Мэлоун и Долтер 2008, с. 255
  147. ^ Виберг 2001, стр. 255–257.
  148. ^ Скотт и Канда 1962, с. 153
  149. ^ Тейлор 1960, с. 316
  150. ^ Перейти обратно: а б Эмсли, 2011 г., проходной
  151. ^ Кроуфорд 1968, с. 540 ; Беннер, Рикардо и Кэрриган, 2018, стр. 167–168 : «Стабильность связи углерод-углерод   … сделала его элементом первого выбора для создания каркаса биомолекул. Водород необходим по многим причинам; по крайней мере, он разрывает Цепочки CC (атомы, не являющиеся ни углеродом, ни водородом) определяют реакционную способность биомолекул, содержащих углерод. В   жизни это кислород, азот и, в меньшей степени — сера, фосфор, селен и иногда галоген».
  152. ^ Перейти обратно: а б с Цао и др. 2021, с. 20
  153. ^ Чжао, Ту и Чан, 2021 г.
  154. ^ Васевар 2021, стр. 322–323.
  155. ^ Месслер 2011, с. 10
  156. ^ Кинг 1994, с. 1344 ; Пауэлл и Тимс 1974, стр. 189–191 ; Цао и др. 2021, стр. 20–21.
  157. ^ Вернон 2020, стр. 221–223 ; Рейнер-Кэнхем 2020, с. 216
  158. ^ Рентгеновский центр Чандра, 2018 г.
  159. ^ Чапин, Мэтсон и Витоусек 2011, с. 27
  160. ^ Перейти обратно: а б Фортескью 1980, с. 56
  161. ^ Георгиевский 1982, с. 58
  162. ^ Пепин, Р.О.; Порчелли, Д. (1 января 2002 г.). «Происхождение благородных газов на планетах земной группы» . Обзоры по минералогии и геохимии . 47 (1): 191–246. Бибкод : 2002RvMG...47..191P . дои : 10.2138/rmg.2002.47.7 . ISSN   1529-6466 .
  163. ^ Чжу и др. 2014, стр. 644–648.
  164. ^ Кляйн и Датроу 2007, с. 435 [ сломанный якорь ]
  165. ^ Кокелл 2019, с. 212, 208–211
  166. ^ Эмсли 2011, стр. 363, 379.
  167. ^ Эмсли 2011, с. 516
  168. ^ Шмедт, Мангстл и Краус 2012, с. 7847‒7849
  169. ^ Эмсли 2011, стр. 39, 44, 80–81, 85, 199, 248, 263, 367, 478, 531, 610 ; Смолдерс, 2011 г., стр. 416–421 ; Чен 1990, часть 17.2.1 ; Зал 2021, с. 143 : H (основной компонент воды); Он (партия воздушных шаров); Б (в моющих средствах ); С ( карандашами , как графит); N ( пивные виджеты ); O (в виде пероксида в моющих средствах ); F (в виде фторида в зубной пасте ); Нэ (освещение); Си (в стеклянной посуде); П ( спички ); S (садовые процедуры); Cl ( компонент отбеливателя ); Ар ( утепленные окна ); Ge (в широкоугольных объективах фотоаппаратов ); Se ( стекло ; солнечные элементы ); Br (в виде бромида для очистки курортной воды); Кр (энергосберегающие люминесцентные лампы ); Сб (в батареях); Те (в керамике , солнечных батареях, перезаписываемых DVD ); I (в антисептических растворах); Xe (в ячейках плазменных телевизоров , технология, которая впоследствии стала ненужной из-за недорогих светодиодных и OLED-дисплеев .
  170. ^ Марони 1995, стр. 108–123
  171. ^ Imbertierti 2020 : H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Sb, Te, I, Xe и Rn
  172. ^ Чеселе 2016 ; Винстел 2000 ; Дэвис и др. 2006, с. 431–432 ; Грондзик и др. 2010, с. 561 : Cl, Ar, Ge, As, Se, Br, Kr, Te, I и Xe.
  173. ^ Оксфордский словарь английского языка ; Eagleson 1994 (полностью германская кислота ); Виберг 2001, с. 897 , германовая кислота: H, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Sb, Br, Te, I и Xe.
  174. ^ Бхувалка и др. 2021, стр. 10097–10107 : H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br, Sb, Te и I.
  175. ^ Король 2019, с. 408 : H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ge, As, Se, Br, Sb.
  176. ^ Эмсли 2011, стр. 98, 117, 331, 487 ; Грешам и др. 2015, стр. 25, 55, 60, 63 : H, He, B, C, N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Se, Sb.
  177. ^ Бирд и др. 2021 ; Слай 2008 : H, B, C (включая графит), N, O, F, Si, P, S, Cl, Ar, Br и Sb.
  178. ^ Рейнхардт и др. 2015 ; Иглсон 1994, с. 1053 : H, He, C, N, O, F, P, S и Ar.
  179. ^ Windmeier & Barron 2013 : H, He, N, O, F, Ne, S, Cl и Ar
  180. ^ Кииски и др. 2016 : Ч, Б, С, Н, О, Си, П, С
  181. ^ Эмсли 2011, стр. 113, 231, 327, 362, 377, 393, 515:: H, C, N, O, P, S, Cl.
  182. ^ Брандт и Вейлер 2000 : H, He, C, N, O, Ar
  183. ^ Харбисон, Буржуа и Джонсон 2015, с. 364
  184. ^ Болин 2017, с. 2-1 [ сломанный якорь ]
  185. ^ Иордания, 2016 г.
  186. ^ Стиллман 1924, с. 213
  187. ^ де Л'Оне 1566, с. 7
  188. ^ Лемери 1699, с. 118 ; Дежонге 1998, с. 329
  189. ^ Лавуазье 1790, с. 175
  190. ^ Стратерн 2000, с. 239
  191. ^ Мур, Ф.Дж.; Холл, Уильям Т. (1918). История химии . МакГроу-Хилл. п. 99 . Проверено 1 августа 2024 г. Таблица Лавуазье воспроизведена на стр. 99.
  192. ^ Крисвелл 2007, с. 1140
  193. ^ Зальцберг 1991, с. 204
  194. ^ Friend JN 1953, Человек и химические элементы, 1-е изд., Сыновья Чарльза Скрибнера, Нью-Йорк
  195. ^ Берцелиус 1811, стр. 258.
  196. ^ Партингтон 1964, с. 168
  197. ^ Перейти обратно: а б Баше 1832, с. 250
  198. ^ Апджон, Дж. (1864). Руководство Металлоидов. Соединенное Королевство: Лонгман.
  199. ^ Перейти обратно: а б с Химические новости и журнал физических наук 1864 г.
  200. ^ Голдсмит 1982, с. 526
  201. ^ Роско и Шормлеммер 1894, с. 4
  202. ^ Глинка 1960, с. 76
  203. ^ Вестник 2006, стр. 149–150
  204. ^ Оксфордский словарь английского языка, 1989 г.
  205. ^ Кемсхед 1875, с. 13
  206. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, стр. 248–249
  207. ^ Дюпаскье 1844, стр. 66–67
  208. ^ Баче 1832, стр. 248–276.
  209. ^ Ренуф 1901, стр. 268.
  210. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, с. 248
  211. ^ Бертомеу-Санчес и др. 2002, с. 236
  212. ^ Хофер 1845, с. 85
  213. ^ Дюма 1828 ; Дюма 1859 г.
  214. ^ Перейти обратно: а б Харрис 1803, с. 274
  215. ^ Смит 1906, стр. 646–647.
  216. ^ Пляж 1911 г.
  217. ^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 693
  218. ^ Херцфельд 1927 ; Эдвардс 2000, стр. 100–103.
  219. ^ Перейти обратно: а б Эдвардс 2010, стр. 941–965.
  220. ^ Кубашевский 1949, стр. 931–940.
  221. ^ Бутера, Ричард А.; Вальдек, Дэвид Х. (сентябрь 1997 г.). «Зависимость сопротивления металлов, полупроводников и сверхпроводников от температуры» . Журнал химического образования . 74 (9): 1090. doi : 10.1021/ed074p1090 . ISSN   0021-9584 .
  222. ^ Стотт 1956, стр. 100–102
  223. ^ Уайт 1962, с. 106
  224. ^ Мартин 1969, с. 6
  225. ^ Приход 1977, с. 178
  226. ^ Рао и Гангули, 1986 г.
  227. ^ Смит и Дуайер 1991, стр. 65
  228. ^ Скотт 2001, с. 1781 г.
  229. ^ Суреш и Кога 2001, стр. 5940–5944.
  230. ^ Яо Б., Кузнецов В.Л., Сяо Т. и др. (2020). «Металлы и неметаллы в таблице Менделеева» . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 378 (2180): 1–21. Бибкод : 2020RSPTA.37800213Y . дои : 10.1098/rsta.2020.0213 . ПМЦ   7435143 . ПМИД   32811363 .
  231. ^ Дэвид Найт (2004) «Дэви, сэр Хамфри, баронет (1778–1829)». Архивировано 24 сентября 2015 года в Wayback Machine в Оксфордском национальном биографическом словаре , Oxford University Press.
  232. ^ Эдвардс 2000, с. 85
  233. ^ Джонсон 1966, стр. 3–6, 15.
  234. ^ Shkol'nikov 2010, p. 2127
  235. ^ Эйлуорд и Финдли, 2008, стр. 6–13; 126
  236. ^ Перейти обратно: а б Рам, Зенг и Хоффманн, 2019, стр. 345
  237. ^ Даффус 2002, с. 798
  238. ^ Hein & Arena 2011, стр. 228, 523 ; Тимберлейк 1996, стр. 88, 142 ; Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 263 ; Бейкер 1962, стр. 21, 194 ; Меллер 1958, стр. 11, 178.
  239. ^ Голдуайт и Спилман 1984, с. 130
  240. ^ Эмсли 1971, с. 1
  241. ^ Одерберг 2007, с. 97
  242. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 218–219.
  243. ^ Герман 1999, с. 702
  244. ^ Рассел и Ли 2005, с. 466
  245. ^ Аткинс и др. 2006, стр. 320–21.
  246. ^ Zhigal'skii & Jones 2003, p. 66
  247. ^ Перейти обратно: а б с Рохов 1966, с. 4
  248. ^ Виберг 2001, с. 780 ; Эмсли 2011, с. 397 ; Рохов 1966, стр. 23, 84.
  249. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 439
  250. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, стр. 321, 404, 436.
  251. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 465
  252. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 308
  253. ^ Трегартен 2003, с. 10
  254. ^ Льюис 1993, стр. 28, 827.
  255. ^ Льюис 1993, стр. 28, 813.
  256. ^ Чунг 1987
  257. ^ Годфрин и Лаутер 1995, стр. 216–218.
  258. ^ Янас, Кабреро-Вилатела и Балмер, 2013 г.
  259. ^ Виберг 2001, с. 416
  260. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160 ; Март 1979 г., с. 1260
  261. ^ Шефер 1968, с. 76 ; Карапелла 1968, стр. 29‒32
  262. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 804
  263. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 264
  264. ^ Рейнер-Кэнхэм 2018, стр. 203
  265. ^ Уэлчер 2009, с. 3–32 : «Элементы изменяются от   ... металлоидов до умеренно активных неметаллов, очень активных неметаллов и благородного газа».
  266. ^ Маккин 2014, с. 80
  267. ^ Джонсон 1966, стр. 105–108.
  268. ^ Штейн 1969, стр. 5396–5397 ; Питцер 1975, стр. 760–761.
  269. ^ Рохов 1966, с. 4 ; Аткинс и др. 2006, стр. 8, 122–123.
  270. ^ Виберг 2001, с. 750 .
  271. ^ Дуглас и Мерсье 1982, стр. 723
  272. ^ Гиллеспи и Робинсон 1959, с. 418
  273. ^ Сандерсон 1967, с. 172 ; Мингос 2019, с. 27
  274. ^ Дом 2008, с. 441
  275. ^ Мингос 2019, с. 27 ; Сандерсон 1967, с. 172
  276. ^ Виберг 2001, с. 399
  277. ^ Кленинг и Аппельман 1988, с. 3760
  278. ^ Перейти обратно: а б Рао 2002, с. 22
  279. ^ Sidorov 1960, pp. 599–603
  280. ^ Макмиллан 2006, с. 823
  281. ^ Уэллс 1984, с. 534
  282. ^ Перейти обратно: а б Паддефатт и Монаган 1989, с. 59
  283. ^ Кинг 1995, с. 182
  284. ^ Риттер 2011, с. 10
  285. ^ Ямагути и Шираи 1996, стр. 3.
  286. ^ Вернон 2020, с. 223
  287. ^ Вудворд и др. 1999, с. 134
  288. ^ Далтон 2019

Библиография

[ редактировать ]
  • Эбботт Д. 1966, Введение в периодическую таблицу , JM Dent & Sons, Лондон.
  • Аддисон WE 1964, Аллотропия элементов , Oldbourne Press, Лондон
  • Аткинс П.А. и др. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-7167-4878-6
  • Эйлуорд Г. и Финдли Т. 2008, SI Chemical Data , 6-е изд., John Wiley & Sons Australia, Милтон, ISBN   978-0-470-81638-7
  • Бах нашей эры, 1832 г., «Очерк химической номенклатуры перед трактатом по химии Дж. Дж. Берцелиуса» , American Journal of Science , vol. 22, стр. 248–277.
  • Бейкер и др. PS 1962, Химия и вы , Лайонс и Карнахан, Чикаго
  • Barton AFM 2021, Состояния материи, состояния разума , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-0-7503-0418-4
  • Бич ФК (редактор) 1911, Американа: универсальная справочная библиотека , том. XIII, Мел-Нью, Металлоид, Отдел сбора данных Scientific American, Нью-Йорк
  • Берд А., Баттенберг, К. и Саткер Б.Дж. 2021, «Антипирены», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a11_123.pub2
  • Бейзер А. 1987, Концепции современной физики , 4-е изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк, ISBN   978-0-07-004473-9
  • Беннер С.А., Рикардо А. и Кэрриган М.А. 2018, «Существует ли общая химическая модель жизни во Вселенной?», в Клеланде К.Э. и Бедо М.А. (ред.), Природа жизни: классические и современные перспективы философии и науки , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-1-108-72206-3
  • Бенжен и др. 2020, Металлы и неметаллы в периодической таблице, Философские труды Королевского общества A , том. 378, 20200213
  • Бергер Л.И. 1997, Полупроводниковые материалы , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-0-8493-8912-2
  • Бертомеу-Санчес-младший, Гарсия-Бельмар А. и Бенсоде-Винсент Б. 2002, «В поисках порядка вещей: учебники и химические классификации во Франции девятнадцатого века», Ambix , vol. 49, нет. 3, дои : 10.1179/amb.2002.49.3.227
  • Берцелиус Дж. Дж. 1811, «Очерк химической номенклатуры», Журнал физики, химии, естественной истории , том. LXXIII, с. 253‒286
  • Бхувалка и др. 2021, «Характеристика изменений в использовании материалов в связи с электрификацией транспортных средств», Environmental Science & Technology vol. 55, нет. 14, doi : 10.1021/acs.est.1c00970
  • Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы , Iliffe Books, Лондон.
  • Больманн Р. 1992, «Синтез галогенидов», в Винтерфельдте Э. (ред.), Манипулирование гетероатомами , Pergamon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-08-091249-3
  • Боресков Г.К. 2003, Гетерогенный катализ , Nova Science, Нью-Йорк, ISBN   978-1-59033-864-3
  • Брэди Дж. Э. и Сенезе Ф. 2009, Химия: исследование материи и ее изменений , 5-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   978-0-470-57642-7
  • Бранде WT 1821, Руководство по химии , вып. II, Джон Мюррей, Лондон
  • Брандт Х.Г. и Вейлер Х., 2000, «Сварка и резка», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a28_203
  • Брант WT 1919, Справочник приемок и процессов для металлистов , HC Baird & Company, Филадельфия
  • Браун Т.Л. и др. 2014, Химия: Центральная наука , 3-е изд., Pearson Australia: Сидней, ISBN   978-1-4425-5460-3
  • Берфорд Н., Пассмор Дж. и Сандерс JCP 1989, «Приготовление, структура и энергетика гомополиатомных катионов групп 16 (халькогены) и 17 (галогены)», в книге Либмана Дж. Ф. и Гринберга А. (ред.), От атомов к полимеры: изоэлектронные аналогии , ВЧ, Нью-Йорк, ISBN   978-0-89573-711-3
  • Байнум В.Ф., Браун Дж. и Портер Р. 1981 (ред.), Словарь истории науки , Princeton University Press, Принстон, ISBN   978-0-691-08287-5
  • Кан Р.В. и Хаасен П., Физическая металлургия: Том. 1 , 4-е изд., Elsevier Science, Амстердам, ISBN   978-0-444-89875-3
  • Цао С и др. 2021, «Понимание периодической и непериодической химии в периодических таблицах», Frontiers in Chemistry , vol. 8, нет. 813, два : 10.3389/fchem.2020.00813
  • Carapella SC 1968, «Мышьяк» в Хампеле, Калифорния (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Кармалт CJ и Норман NC 1998, «Мышьяк, сурьма и висмут: некоторые общие свойства и аспекты периодичности», в Norman NC (ред.), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Blackie Academic & Professional, Лондон, стр. 1– 38, ISBN   0-7514-0389-X
  • Карраско и др. 2023, «Антимонен: настраиваемый постграфеновый материал для перспективных применений в оптоэлектронике, катализе, энергетике и биомедицине», Chemical Society Reviews , vol. 52, нет. 4, с. 1288–1330, дои : 10.1039/d2cs00570k
  • Чаллонер Дж. 2014, Элементы: Новое руководство по строительным блокам нашей Вселенной , Carlton Publishing Group, ISBN   978-0-233-00436-5
  • Чемберс E 1743, в «Металл» , Циклопедия: Или Универсальный словарь искусств и наук (и т. д.) , том. 2, D Midwinter, Лондон
  • Чемберс С. и Холлидей А.К., 1982, Неорганическая химия , Баттерворт и Ко, Лондон, ISBN   978-0-408-10822-5
  • Рентгеновская обсерватория Чандра, 2018 г., Круговая диаграмма изобилия , по состоянию на 26 октября 2023 г.
  • Чапин Ф.С., Мэтсон П.А. и Витоусек П.М. 2011, Климатическая система Земли, в «Принципах экологии наземной экосистемы», Спрингер, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4419-9503-2
  • Шарлье Дж.К., Гонз Х., Мишено Дж.П. 1994, "Исследование из первых принципов эффекта суммирования на электронных свойствах графита(ов)", Carbon , vol. 32, нет. 2, стр. 289–99, дои : 10.1016/0008-6223(94)90192-9
  • Чедд Дж. 1969, Половинные элементы: технология металлоидов , Double Day, Гарден-Сити, Нью-Йорк.
  • Chemical Abstracts Service 2021, база данных CAS REGISTRY по состоянию на 2 ноября, дело № 01271182.
  • Чен К. 1990, Промышленные системы распределения электроэнергии и освещения, Марсель Деккер, Нью-Йорк, ISBN   978-0-8247-8237-5
  • Чунг Д.Д. 1987, «Обзор расслоенного графита», Journal of Materials Science , vol. 22, два : 10.1007/BF01132008
  • Клагстон М.Дж. и Флемминг Р. 2000, Высшая химия , Издательство Оксфордского университета, Оксфорд, ISBN   978-0-19-914633-8
  • Cockell C 2019, Уравнения жизни: как физика формирует эволюцию , Atlantic Books, Лондон, ISBN   978-1-78649-304-0
  • Кук К.Г., 1923 г., «Химия в повседневной жизни: с лабораторным руководством» , Д. Эпплтон, Нью-Йорк.
  • Коттон А и др. 1999, Продвинутая неорганическая химия , 6-е изд., Уайли, Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-19957-1
  • Казинс Д.М., Дэвидсон М.Г. и Гарсия-Виво Д. 2013, «Беспрецедентное участие четырехкоординационного атома водорода в кубановом ядре фенолятов лития и натрия», Chemical Communications , vol. 49, два : 10.1039/C3CC47393G
  • Кокс П.А. 1997, Элементы: их происхождение, изобилие и распространение , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855298-7
  • Кокс Т. 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Издательство BIOS Scientific Publishers, Лондон, ISBN   978-1-85996-289-3
  • Кроуфорд Ф.Х. 1968, Введение в физику , Harcourt, Brace & World, Нью-Йорк
  • Кресси Д., 2010 г., «Химики переосмысливают водородную связь». Архивировано 24 января 2019 г. в Wayback Machine , Nature блоге новостей , по состоянию на 23 августа 2017 г.
  • Крайтон Р. 2012, Биологическая неорганическая химия: новое введение в молекулярную структуру и функцию , 2-е изд., Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-444-53783-6
  • Крисвелл Б. 2007, «Ошибка, когда студенты были Менделеевыми всего на один день», Журнал химического образования , том. 84, нет. 7, стр. 1140–1144, два : 10.1021/ed084p1140
  • Crow JM 2013, Ренессанс основной группы , Мир химии , 31 мая, по состоянию на 26 декабря 2023 г.
  • Csele M 2016, Лазеры , в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a15_165.pub2
  • Далтон Л. 2019, «Аргон реагирует с никелем в условиях скороварки» , Chemical & Engineering News , по состоянию на 6 ноября 2019 г.
  • Клаве E 1651, Новый философский свет истинных принципов и элементов природы, а также их качества вопреки общепринятому мнению, Оливье де Варенн, Париж
  • Дэниел П.Л. и Рапп РА, 1976, «Галогенная коррозия металлов», в Fontana MG и Staehle RW (ред.), « Достижения в области науки и технологии коррозии» , Спрингер, Бостон, дои : 10.1007/978-1-4615-9062-0_2
  • де Л'Онэ L 1566, Ответ на речь мэтра Яка Гревена, доктора Парижа, которую он написал против книги мэтра Луа де Л'Онэ, доктора из Ла-Рошели, о способности сурьмы (Ответ на речь Л'Оне, L 1566). Мастер Жак Гревен,... который он написал на фоне книги мастера Луа де Л'Онэ... Касаясь факультета сурьмы), De l'Imprimerie de Barthelemi Berton, Ла-Рошель
  • Дэвис и др. 2006, «Лазеры на атомном йоде», в Endo M & Walter RF (ред.), 2006, Gas Lasers, CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   978-0-470-19565-9
  • ДеКок Р.Л. и Грей Х.Б., 1989, Химическая структура и связь , Университетские научные книги, Милл-Вэлли, Калифорния, ISBN   978-0-935702-61-3
  • Дежонге Л. 1998, «Цинко-свинцовые месторождения Бельгии», Ore Geology Reviews , vol. 12, нет. 5, 329–354, два : 10.1016/s0169-1368(98)00007-9
  • Десаи П.Д., Джеймс Х.М. и Хо CY 1984, «Электрическое сопротивление алюминия и марганца» , Журнал физических и химических справочных данных , том. 13, нет. 4, дои : 10.1063/1.555725
  • Донохью Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   978-0-89874-230-5
  • Дорси MG 2023, Затаив дыхание: как союзники противостояли угрозе химической войны во Второй мировой войне , издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, стр. 12–13, ISBN   978-1-5017-6837-8
  • Дуглас Дж., Мерсье Р. 1982, Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As 2 (SO 4 ) 3 , Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия , том. 38, нет, 3, 720–723, дои : 10.1107/s056774088200394x
  • Ду Ю, Оуян С., Ши С. и Лей М. 2010, Ab initio исследования атомной и электронной структуры черного фосфора, Journal of Applied Physics , vol. 107, нет. 9, стр. 093718–1–4, дои : 10.1063/1.3386509
  • Даффус Дж.Х. 2002, «Тяжелые металлы — бессмысленный термин?», Pure and Applied Chemistry , vol. 74, нет. 5, стр. 793–807, дои : 10.1351/pac200274050793
  • Дюма JBA 1828, Трактат о химии, прикладной к искусству , Беше Жен, Париж
  • Дюма JBA 1859, Мемуары об эквивалентах простых тел , Малле-Башелье, Париж
  • Дюпаскье А. 1844, Элементарный трактат по промышленной химии , Шарль Сави Жюэн, Лион
  • Иглсон М. 1994, Краткая энциклопедия химии , Вальтер де Грюйтер, Берлин, ISBN   3-11-011451-8
  • Earl B & Wilford D 2021, Кембриджский курс химии O , Hodder Education, Лондон, ISBN   978-1-3983-1059-9
  • Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в зале N (ред.), « Новая химия» , Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114, ISBN   978-0-521-45224-3
  • Эдвардс П.П. и др. 2010, «... металл проводит, а неметалл — нет», Philosophical Transactions of the Royal Society A , 2010, vol, 368, no. 1914, два : 10.1098/rsta.2009.0282
  • Эдвардс П.П. и Сиенко М.Дж. 1983, «О появлении металлического характера в периодической таблице элементов», Журнал химического образования , том. 60, нет. 9, два : 10.1021/ed060p691 , ПМИД   25666074
  • Эллиот А., 1929, «Спектр полосы поглощения хлора», Труды Королевского общества А , том. 123, нет. 792, стр. 629–644, два : 10.1098/rspa.1929.0088
  • Эмсли Дж. 1971, Неорганическая химия неметаллов , Метуэн Образовательный, Лондон, ISBN   978-0-423-86120-4
  • Эмсли Дж. 2011, Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-850341-5
  • Британская энциклопедия , 2021 г., Периодическая таблица , по состоянию на 21 сентября 2021 г.
  • Энгессер Т.А. и Кроссинг I, 2013, «Последние достижения в синтезе гомополиатомных катионов неметаллических элементов C , N , P , S , Cl , Br , I и Xe », Обзоры координационной химии , том. 257, нет. 5–6, стр. 946–955, два : 10.1016/j.ccr.2012.07.025
  • Эрман П и Саймон P 1808, «Третий отчет профессора Эрмана и государственного архитектора Саймона об их совместных экспериментах», Annalen der Physik , vol. 28, нет. 3, стр. 347–367.
  • Эванс Р.К. 1966, Введение в кристаллохимию , 2-е изд., Кембриджский университет, Кембридж.
  • Фарадей М. 1853, Тема курса из шести лекций по неметаллическим элементам (в аранжировке Джона Скофферна ), Лонгман, Браун, Грин и Лонгманс, Лондон
  • Филд Дж. Э. (ред.), 1979, Свойства алмаза, Academic Press, Лондон, ISBN   978-0-12-255350-9
  • Флорез и др. 2022, «Из газовой фазы в твердое состояние: химическая связь в сверхтяжелом элементе флеровии», Журнал химической физики , том. 157, 064304, дои : 10.1063/5.0097642
  • Fortescue JAC 2012, Геохимия окружающей среды: целостный подход , Спрингер-Верлаг, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4612-6047-9
  • Fox M 2010, Оптические свойства твердых тел , 2-е изд., Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-19-957336-3
  • Fraps GS 1913, Принципы агрохимии , The Chemical Publishing Company, Истон, Пенсильвания.
  • Фраусто да Силва JJR и Уильямс RJP 2001, Биологическая химия элементов: неорганическая химия жизни , 2-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-850848-9
  • Гаффни Дж. и Марли Н. 2017, «Общая химия для инженеров» , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-810444-6
  • Гангули А. 2012, Основы неорганической химии , 2-е изд., Дорлинг Киндерсли (Индия), Нью-Дели ISBN   978-81-317-6649-1
  • Гарго М. и др. (ред.) 2006, Лекции по астробиологии, том. 1, часть 1: Ранняя Земля и другие космические среды обитания жизни , Шпрингер, Берлин, ISBN   978-3-540-29005-6
  • Гатти М., Токатли IV и Рубио А., 2010, Натрий: изолятор с переносом заряда при высоких давлениях, Physical Review Letters , vol. 104, нет. 21, doi : 10.1103/PhysRevLett.104.216404
  • Георгиевский В.И. 1982, Минеральный состав тел и тканей животных, Георгиевский В.И., Анненков Б.Н. и Самохин В.Т. (ред.), Минеральное питание животных: исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук, Баттервортс, Лондон, ISBN   978-0-408-10770-9
  • Гиллеспи Р.Дж., Робинсон Э.А. 1959, Система растворителей серной кислоты, в книге Эмелеус Х.Дж., Шарп А.Г. (редакторы), « Достижения в области неорганической химии и радиохимии» , том. 1, стр. 386–424, Academic Press, Нью-Йорк.
  • Гиллхэм Э.Дж., 1956, Полупроводниковый болометр сурьмы, Журнал научных инструментов , том. 33, нет. 9, дои : 10.1088/0950-7671/33/9/303
  • Глинка Н 1960, Общая химия , Соболев Д (пер.), Издательство иностранных языков, Москва
  • Годфрин Х. и Лаутер Х.Дж. 1995, «Экспериментальные свойства 3 Он адсорбировался на графите», в книге Гальперина В.П. (редактор), «Прогресс в физике низких температур», том 14 , Elsevier Science BV, Амстердам, ISBN   978-0-08-053993-5
  • Годовиков А.А., Ненашева Н. 2020, Структурно-химическая систематика минералов , 3-е изд., Шпрингер, Шам, Швейцария, ISBN   978-3-319-72877-3
  • Голдсмит Р.Х. 1982, «Металлоиды», Журнал химического образования , том. 59, нет. 6, стр. 526–527, два : 10.1021/ed059p526
  • Голдвайт Х. и Спилман-младший, 1984, Химический колледж , Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN   978-0-15-601561-5
  • Гудрич Б.Г. 1844, Взгляд на физические науки , Брэдбери, Соден и компания, Бостон
  • Грешам и др. 2015, Смазка и смазочные материалы, Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера, John Wiley & Sons, doi : 10.1002/0471238961.1221021802151519.a01.pub3 , по состоянию на 3 июня 2024 г.
  • Грондзик В.Т. и др. 2010, Механическое и электрическое оборудование для зданий, 11-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-19565-9
  • Правительство Канады, 2015 г., Периодическая таблица элементов , по состоянию на 30 августа 2015 г.
  • Грейвс-младший, JL, 2022 г., Голос в пустыне: биолог-новатор объясняет, как эволюция может помочь нам решить наши самые большие проблемы , Basic Books, Нью-Йорк, ISBN   978-1-6686-1610-9 ,
  • Green D 2012, The Elements , Scholastic, Саутэм, Уорикшир, ISBN   978-1-4071-3155-9
  • Гринберг А. 2007, От алхимии к химии в картинках и рассказах , John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, 978-0-471-75154-0
  • Гринвуд Н.Н. 2001, Химия элементов основной группы на рубеже тысячелетий, Журнал Химического общества, Dalton Transactions , вып. 14, стр. 2055–66, два : 10.1039/b103917m
  • Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   978-0-7506-3365-9
  • Грочала В. 2018, «О положении гелия и неона в периодической таблице элементов», Foundations of Chemistry , vol. 20, стр. 191–207, два : 10.1007/s10698-017-9302-7
  • Зал RA 2021, Pop Goes the Decade: 2000-е, ABC-CLIO, Санта-Барбара, Калифорния, ISBN   978-1-4408-6812-2
  • Халлер Э.Э. 2006, «Германий: от открытия до устройств SiGe» , Материаловедение в области полупроводниковой обработки , том. 9, № 4–5, по состоянию на 9 октября 2013 г.
  • Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1976, Глоссарий химических терминов , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   978-0-442-23238-2
  • Хэнли Дж. Дж. и Кога К. Т. 2018, «Галогены в земных и космических геохимических системах: распространенность, геохимическое поведение и аналитические методы» в книге «Роль галогенов в земных и внеземных геохимических процессах: поверхность, кора и мантия» , Харлов Д. Е. и Аранович Л. ( ред.), Спрингер, Чам, ISBN   978-3-319-61667-4
  • Харбисон Р.Д., Буржуа ММ и Джонсон GT 2015, Промышленная токсикология Гамильтона и Харди , 6-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-92973-5
  • Hare RA & Bache F 1836, Краткое содержание курса химического обучения на медицинском факультете Пенсильванского университета , 3-е изд., Дж. Г. Аунер, Филадельфия
  • Харрис ТМ 1803, Малая энциклопедия , том. III, Вест и Гринлиф, Бостон
  • Hein M & Arena S 2011, Основы студенческой химии , 13-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, ISBN   978-0470-46061-0
  • Хенгевельд Р. и Федонкин М.А. 2007, «Стартизация потока энергии в начале жизни», Acta Biotheoretica , vol. 55, два : 10.1007/s10441-007-9019-4
  • Герман З.С. 1999, «Природа химической связи в металлах, сплавах и интерметаллических соединениях по мнению Лайнуса Полинга», в Максич, З.Б., Орвилл-Томас В.Дж. (ред.), 1999, Наследие Полинга: современное моделирование химического Бонд , Эльзевир, Амстердам, два : 10.1016/S1380-7323(99)80030-2
  • Герман А., Хоффманн Р. и Эшкрофт Н.В., 2013 г., «Конденсированный астат: одноатомный и металлический», Physical Review Letters , vol. 111, doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404
  • Герольд А. 2006, «Расположение химических элементов нескольких классов внутри таблицы Менделеева в соответствии с их общими свойствами» , Comptes Rendus Chimie , vol. 9, нет. 1, дои : 10.1016/j.crci.2005.10.002
  • Герцфельд К. 1927, «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом», Physical Review , vol. 29, нет. 5, doi : 10.1103/PhysRev.29.701
  • Хилл Дж., Холман Дж. и Халм П.Г. 2017, Химия в контексте , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-839618-5
  • Хофер Ф 1845, Химическая номенклатура и классификации , Ж.-Б. Байьер, Париж.
  • Холдернесс А. и Берри М. 1979, Неорганическая химия продвинутого уровня , 3-е изд., Образовательные книги Heinemann, Лондон, ISBN   978-0-435-65435-1
  • Хорват А.Л. 1973, «Критическая температура элементов и периодическая система», Журнал химического образования , том. 50, нет. 5, два : 10.1021/ed050p335
  • House JE 2008, Неорганическая химия , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-356786-4
  • House JE 2013, Неорганическая химия , 2-е изд., Elsevier, Кидлингтон, ISBN   978-0-12-385110-9
  • Хуан И, 2018 г., Термодинамика коррозии материалов, Хуан И и Чжан Дж. (редакторы), Коррозия и защита материалов , Де Грюйтер, Бостон, стр. 25–58, дои : 10.1515/9783110310054-002
  • Хамфри TPJ 1908, «Систематический курс обучения химии и физики», Pharmaceutical Journal , vol. 80, с. 58
  • Хусейн и др. 2023, «Настройка электронных свойств монослоев дисульфида молибдена путем легирования с использованием расчетов из первых принципов», Physica Scripta , vol. 98, нет. 2, два : 10.1088/1402-4896/acacd1
  • Имберти С. и Сэдлер П.Дж., 2020, «150 лет таблицы Менделеева: Новые лекарства и диагностические средства», в Сэдлер П.Дж. и ван Элдик Р., 2020, « Достижения в области неорганической химии» , том. 75, Академик Пресс, ISBN   978-0-12-819196-5
  • Периодическая таблица элементов ИЮПАК , по состоянию на 11 октября 2021 г.
  • Янас Д., Кабреро-Вилатела А. и Балмер Дж. 2013, «Проволоки из углеродных нанотрубок для работы при высоких температурах», Carbon , vol. 64, стр. 305–314, doi : 10.1016/j.carbon.2013.07.067
  • Дженкинс Г.М. и Кавамура К. 1976, Полимерные углероды — углеродное волокно, стекло и уголь , Издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-0-521-20693-8
  • Йентч А.В. и Матил С. 2015, «Перенос анионов с помощью галогенных связей», в Metrangolo P и Resnati G (ред.), Галогенная связь I: Влияние на химию материалов и науки о жизни , Спрингер, Чам, ISBN   978-3-319-14057-5
  • Дженсен В.Б. 1986, Классификация, симметрия и периодическая таблица, Компьютеры и математика с приложениями , том. 12Б, н.у. 1/2, стр. 487−510, дои : 10.1016/0898-1221(86)90167-7
  • Джонсон Р.К. 1966, Вводная описательная химия , Вашингтон Бенджамин, Нью-Йорк
  • Джолли У.Л., 1966, Химия неметаллов , Прентис-Холл, Энглвуд-Клиффс, Нью-Джерси.
  • Джонс BW 2010, Плутон: страж внешней солнечной системы , Кембриджский университет, Кембридж, ISBN   978-0-521-19436-5
  • Джордан Дж.М. 2016 «Древняя эпистема» и природа окаменелостей: исправление современной научной ошибки», History and Philosophy of the Life Sciences , vol. 38, вып. 1, с. 90–116, два : 10.1007/s40656-015-0094-6
  • Kaiho T 2017, Iodine Made Simple , CRC Press, электронная книга, дои : 10.1201/9781315158310
  • Килер Дж. и Уотерс П. 2013, Химическая структура и реакционная способность: комплексный подход , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-960413-5
  • Kemshead WB 1875, Неорганическая химия , William Collins, Sons & Company, Лондон
  • Kernion MC и Mascetta JA 2019, Химия: простой путь , 6-е изд., Каплан, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4380-1210-0
  • King AH 2019, «Наш след стихии», Nature Materials , том. 18, два : 10.1038/s41563-019-0334-3
  • Кинг РБ 1994, Энциклопедия неорганической химии , том. 3, «Джон Уайли и сыновья», Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-93620-6
  • Кинг Р.Б. 1995, Неорганическая химия элементов основных групп , VCH, Нью-Йорк, ISBN   978-1-56081-679-9
  • Кийски и др. 2016, «Удобрения, 1. Общие сведения», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a10_323.pub4
  • Кленинг Великобритания и Аппельман Э.Х. 1988, «Протолитические свойства перксеновой кислоты», Неорганическая химия , том. 27, нет. 21, два : 10.1021/ic00294a018
  • Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы , Аддисон-Уэсли, Лондон, ISBN   978-0-201-03779-1
  • Найт Дж. 2002, Наука повседневных вещей: химия в реальной жизни , Gale Group, Детройт, ISBN   9780787656324
  • Кениг С.Х., 1962 г., в материалах Международной конференции по физике полупроводников , проходившей в Эксетере, 16–20 июля 1962 г., Институт физики и Физического общества, Лондон.
  • Косанке и др. 2012, Энциклопедический словарь по пиротехнике (и смежным предметам) , Часть 3 – от P до Z, Справочная серия по пиротехнике № 5, Журнал пиротехники, Уайтуотер, Колорадо, ISBN   978-1-889526-21-8
  • Кубашевский О. 1949, «Изменение энтропии, объема и связующего состояния элементов при плавлении», Труды Фарадеевского общества , том. 45, дои : 10.1039/TF9494500931
  • Labinger JA 2019, «История (и предыстория) открытия и химии благородных газов», в Джунта К.Дж., Майнц В.В. и Джиролами Г.С. (ред.), 150 лет периодической таблицы: памятный симпозиум , Springer Природа, Чам, Швейцария, ISBN   978-3-030-67910-1
  • Лэнфорд О.Э., 1959, Использование химии , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Ларраньяга, доктор медицинских наук, Льюис Р.Дж. и Льюис Р.А. 2016, Сокращенный химический словарь Хоули , 16-е изд., Уайли, Хобокен, Нью-Йорк, ISBN   978-1-118-13515-0
  • Лавуазье А. 1790, Элементы химии , Р. Керр (пер.), Уильям Крич, Эдинбург
  • Ли Дж.Д., 1996, Краткая неорганическая химия , 5-е изд., Blackwell Science, Оксфорд, ISBN   978-0-632-05293-6
  • Лемери N 1699, Универсальный трактат о простых лекарствах, расположенный в алфавитном порядке , L d'Houry, Париж, с. 118
  • Льюис Р.Дж. 1993, Сокращенный химический словарь Хоули , 12-е изд., Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, ISBN   978-0-442-01131-4
  • Льюис Р.С. и Дин В.М. 1994, «Кинетика реакции оксида азота с кислородом в водных растворах», Химические исследования в токсикологии , том. 7, нет. 4, стр. 568–574, два : 10.1021/tx00040a013
  • Липтрот Г.Ф. 1983, Современная неорганическая химия , 4-е изд., Bell & Hyman, ISBN   978-0-7135-1357-8
  • Национальная лаборатория Лос-Аламоса, 2021 г., Периодическая таблица элементов: ресурс для учащихся начальной, средней и старшей школы , по состоянию на 19 сентября 2021 г.
  • Лундгрен А. и Бенсауд-Винсент Б. 2000, «Информационная химия: учебники и их аудитория», 1789–1939 гг ., История науки, Кантон, Массачусетс, ISBN   0-88135-274-8
  • Маккей К.М., Маккей Р.А. и Хендерсон В. 2002, Введение в современную неорганическую химию , 6-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   978-0-7487-6420-4
  • Маккин М. 2014, Учебное пособие по основам химии , Elsevier Science, Сент-Луис, ISBN   978-0-323-14652-4
  • Мэлоун Л.Дж. и Долтер Т. 2008, Основные понятия химии , 8-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-471-74154-1
  • Манн и др. 2000, Энергии конфигурации элементов d-блока, Журнал Американского химического общества , том. 122, нет. 21, стр. 5132–5137, дои : 10.1021/ja9928677
  • Маошэн М. 2020, «Благородные газы в твердых соединениях демонстрируют богатую химию при достаточном давлении», Frontiers in Chemistry , vol. 8, два : 10.3389/fchem.2020.570492
  • Марони М., Зайферт Б. и Линдвалл Т. (редакторы) 1995, «Физические загрязнители», в « Качество воздуха в помещении: всеобъемлющий справочник» , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-444-81642-9
  • Мартин Дж.В., 1969, Элементарная наука о металлах , Wykeham Publications, Лондон.
  • Мэтсон М и Орбаек AW 2013, Неорганическая химия для чайников , John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN   978-1-118-21794-8
  • Матула Р.А. 1979, «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра», Журнал физических и химических справочных данных , том. 8, нет. 4, дои : 10.1063/1.555614
  • Mazej Z 2020, «Химия благородных газов более чем через полвека после первого сообщения о соединениях благородных газов», Molecules , vol. 25, нет. 13, дои : 10.3390/molecules25133014 , ПМИД   32630333 , ПМК   7412050
  • Макмиллан П. 2006, «Стакан углекислого газа», Nature , vol. 441, дои : 10.1038/441823a
  • Менделеев Д.И. 1897, Основы химии , т. 1, с. 2, 5-е изд., пер. Дж. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
  • Месслер-младший RW 2011, Сущность материалов для инженеров , Jones and Bartlett Learning, Садбери, Массачусетс, ISBN   978-0-7637-7833-0
  • Мьюс и др. 2019, «Коперниций: релятивистская благородная жидкость», Angewandte Chemie International Edition , vol. 58, стр. 17964–17968, два : 10.1002/anie.201906966
  • Mingos DMP 2019, «Открытие элементов в периодической таблице», в Mingos DMP (ред.), Периодическая таблица I. Структура и связь , Springer Nature, Cham, дои : 10.1007/978-3-030-40025-5
  • Мёллер Т. 1958, Качественный анализ: введение в химию равновесия и растворов , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Мёллер Т и др. 1989, Химия: с неорганическим качественным анализом , 3-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-12-503350-3
  • Муди Б. 1991, Сравнительная неорганическая химия , 3-е изд., Эдвард Арнольд, Лондон, ISBN   978-0-7131-3679-1
  • Мур Дж.Т. 2016, Химия для чайников , 2-е изд., гл. 16. Отслеживание периодических тенденций, John Wiley & Sons: Hoboken, ISBN   978-1-119-29728-4
  • Морли HF и Muir MM 1892, Химический словарь Ватта , том. 3, Лонгманс Грин и Ко, Лондон
  • Мосс, Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах , Butterworths Scientific, Лондон.
  • Майерс RT 1979, «Физические и химические свойства и связь металлических элементов», Журнал химического образования , том. 56, нет. 11, стр. 712–73, два : 10.1021/ed056p71
  • Ободовский I 2015, Основы радиационной и химической безопасности , Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-802026-5
  • Одерберг Д.С. 2007, Настоящий эссенциализм , Рутледж, Нью-Йорк, ISBN   978-1-134-34885-5
  • Острайкер Дж. П. и Стейнхардт П. Дж. 2001, «Квинтэссенция вселенной», Scientific American , vol. 284, нет. 1, стр. 46–53 ПМИД   11132422 , дои : 10.1038/scientificamerican0101-46
  • Оксфордский словарь английского языка , 1989 г., «неметалл».
  • Орисакве О.Е., 2012 г., Другие тяжелые металлы: сурьма, кадмий, хром и ртуть, в Пачеко-Торгал Ф., Джалали С. и Фучич А. (ред.), Токсичность строительных материалов , Woodhead Publishing, Оксфорд, стр. 297–333, дои : 10.1533/9780857096357.297
  • Парамесваран П. и др. 2020, «Фазовая эволюция и характеристики механически легированного гексанариевого сплава Al 16,6 Mg 16,6 Ni 16,6 Cr 16,6 Ti 16,6 Mn 16,6 с высокой энтропией», Metal Powder Report , vol. 75, нет. 4, дои : 10.1016/j.mprp.2019.08.001
  • Пэриш RV 1977, The Metallic Elements , Лонгман, Лондон, ISBN   978-0-582-44278-8
  • Партингтон-младший, 1944, Учебник неорганической химии , 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон.
  • Партингтон Дж. Р. 1964, История химии , том. 4, Макмиллан, Лондон
  • Паско К.Дж., 1982, Введение в свойства инженерных материалов , 3-е изд., Фон Ностранд Рейнхольд (Великобритания), Уокингем, Беркшир, ISBN   978-0-442-30233-7
  • Полинг Л. 1947, Общая химия: введение в описательную химию и современную химическую теорию , WH Freeman, Сан-Франциско.
  • Павлицкий Т., Скандербег DJ и Старкшалл Г. 2016, Физика лучевой терапии Хенди , 4-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, Нью-Джерси, с. 228, ISBN   978-0-470-37651-5
  • Петрушевский В.М. и Цветкович Дж. 2018, «Об истинном положении» водорода в периодической таблице, Основы химии , том. 20, стр. 251–260, дои : 10.1007/s10698-018-9306-y
  • Phillips CSG и Williams RJP 1965, Неорганическая химия , том. 1, Принципы и неметаллы, Clarendon Press, Оксфорд.
  • Питцер К. 1975, «Фториды радона и элементы 118», Журнал Химического общества, Chemical Communications , вып. 18, дои : 10.1039/C3975000760B
  • Портерфилд WW 1993, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   978-0-12-562980-5
  • Пов Б. и Розина М. 2017, Рассеяние и структуры: основы и аналогии в квантовой физике , 2-е изд., Спрингер, Берлин, дои : 10.1007/978-3-662-54515-7
  • Пауэлл П. и Тиммс П. 1974, Химия неметаллов , Чепмен и Холл, Лондон, ISBN   978-0-412-12200-2
  • Power PP 2010, Элементы главной группы как переходные металлы, Природа , вып. 463, 14 января 2010 г., стр. 171–177, дои : 10.1038/nature08634
  • Паддефатт Р.Дж. и Монаган П.К. 1989, Периодическая таблица элементов , 2-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855516-2
  • Рам М., Зенг Т. и Хоффманн Р. 2019, «Электроотрицательность, рассматриваемая как средняя энергия связи валентного электрона в основном состоянии», Журнал Американского химического общества , том. 141, нет. 1, стр. 342–351, дои : 10.1021/jacs.8b10246
  • Рамдор П. 1969, Рудные минералы и их сростки , Pergamon Press, Оксфорд.
  • Рао CNR и Гангули П.А. 1986, «Новый критерий металличности элементов», Solid State Communications , vol. 57, нет. 1, стр. 5–6, дои : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол , Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-08-043958-6
  • Rayner-Canham G 2018, «Организация переходных металлов», в Scerri E & Restrepo G (ред.) «Менделеев — Оганессон: междисциплинарный взгляд на периодическую таблицу» , Оксфордский университет, Нью-Йорк, ISBN   978-0-190-668532
  • Rayner-Canham G 2020, Периодическая таблица: прошлое, настоящее и будущее , World Scientific, Нью-Джерси, ISBN   978-981-121-850-7
  • Редмер Р., Хензель Ф. и Хольст Б. (редакторы) 2010, «Переходы металл-неметалл», Springer, Берлин, ISBN   978-3-642-03952-2
  • Реньо М.В. 1853, Элементы химии , вып. 1, 2-е изд., Clark & ​​Hesser, Филадельфия.
  • Рейли С. 2002, Загрязнение пищевых продуктов металлами , Blackwell Science, Оксфорд, ISBN   978-0-632-05927-0
  • Рейнхардт и др. 2015, Инертизация в химической промышленности , Линде, Пуллах, Германия, по состоянию на 19 октября 2021 г.
  • Реми Х. 1956, Трактат по неорганической химии , Андерсон Дж. С. (пер.), Кляйнберг Дж. (ред.), Том. II, Эльзевир, Амстердам
  • Ренуф Э. 1901, «Учебник неорганической химии», Science , vol. 13, № 320, дои : 10.1126/science.13.320.268
  • Рестрепо Г., Льянос Э.Дж. и Меса Х. 2006, «Топологическое пространство химических элементов и его свойств», Журнал математической химии , том. 39, два : 10.1007/s10910-005-9041-1
  • Рик Г.Д., 1967, Вольфрам и его соединения , Pergamon Press, Оксфорд.
  • Риттер С.К. 2011, «Дело о пропавшем ксеноне» , «Новости химии и техники» , том. 89, нет. 9, ISSN   0009-2347
  • Рочоу Э.Г. 1966, Металлоиды , DC Heath and Company, Бостон
  • Розенберг Е. 2013, Германийсодержащие соединения, современные знания и применение, Крецингер Р.Х., Уверский В.Н. и Пермяков Е.А. (редакторы), Энциклопедия металлопротеинов , Springer, Нью-Йорк, дои : 10.1007/978-1-4614-1533-6_582
  • Роско Х.Э. и Шорлеммер, FRS 1894, Трактат по химии: Том II: Металлы , Д. Эпплтон, Нью-Йорк
  • Королевское химическое общество 2021 г., Таблица Менделеева: неметаллы , по состоянию на 3 сентября 2021 г.
  • Рудакия Д.М. и Патель И., 2021, Биоремедиация металлов, металлоидов и неметаллов, в Панпатте Д.Г. и Джала Ю.К. (ред.), Микробное омоложение загрязненной окружающей среды , том. 2, Springer Nature, Сингапур, стр. 33–49, дои : 10.1007/978-981-15-7455-9_2
  • Рудольф Дж. 1973, Химия для современного разума , Макмиллан, Нью-Йорк.
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
  • Салинас Дж.Т., 2019 г. «Изучение физических наук в лаборатории» , издательство Moreton Publishing, Энглвуд, Колорадо, ISBN   978-1-61731-753-8
  • Зальцберг HW 1991, От пещерного человека до химика: обстоятельства и достижения , Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, ISBN   0-8412-1786-6
  • Сандерсон RT 1967, Неорганическая химия , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Скерри Э. (редактор) 2013, 30-секундные элементы: 50 наиболее важных элементов, каждый из которых объясняется за полминуты , Ivy Press, Лондон, ISBN   978-1-84831-616-4
  • Scerri E 2020, Периодическая таблица: ее история и значение , Oxford University Press, Нью-Йорк, ISBN   978-0-19091-436-3
  • Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в Хампеле, Калифорния (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Шмедт ауф дер Гюнне Дж., Мангстл М. и Краус Ф. 2012, «Присутствие дифтора F 2 в природе — доказательство in situ и количественная оценка методом ЯМР-спектроскопии», Angewandte Chemie International Edition , vol. 51, нет. 31, два : 10.1002/anie.201203515
  • Швейцер Г.К. и Пестерфилд Л.Л. 2010, Водная химия элементов , Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-539335-4
  • Скотт Д. 2014, «Вокруг света в 18 элементах» , Королевское химическое общество, электронная книга, ISBN   978-1-78262-509-4
  • Скотт Э.К. и Канда Ф.А. 1962, Природа атомов и молекул: общая химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
  • Скотт WAH 2001, Основные факты по химии , 5-е изд., HarperCollins, Глазго, ISBN   978-0-00-710321-8
  • Seese WS & Daub GH 1985, Основная химия , 4-е изд., Прентис-Холл, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси, ISBN   978-0-13-057811-2
  • Сигал Б.Г., 1989, Химия: эксперимент и теория , 2-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк, ISBN   0-471-84929-4
  • Шанабрук Б.В., Ланнин Дж.С. и Хисацуне И.С. 1981, «Неупругое рассеяние света в однокоординированном аморфном полупроводнике», Physical Review Letters , vol. 46, нет. 2, 12 января, doi : 10.1103/PhysRevLett.46.130
  • Шан и др. 2021, «Сверхтвердый объемный аморфный углерод из коллапсированного фуллерена», Nature , vol. 599, стр. 599–604, два : 10.1038/s41586-021-03882-9
  • Щукарев С.А. 1977, Новые взгляды на систему Д.И. Менделеева. I. Периодичность стратиграфии атомных электронных оболочек в системе и понятие кайносимметрии», Журнал «Общий Кимии» , т. 47, № 2, стр. 246–259.
  • Школьников Е.В. 2010, "Термодинамическая характеристика амфотерности оксидов M 2 O 3 (M = AS , Sb , Bi ) и их гидратов в водных средах, Журнал прикладной химии , т. 83, № 12, с. 2121–2127, дои : 10.1134/S1070427210120104
  • Сидоров Т.А. 1960, "Связь между структурными оксидами и склонностью их к стеклованию", Стекло и керамика , вып. 17, нет. 11, дои : 10.1007BF00670116
  • Сикерски С. и Берджесс Дж. 2002, Краткая химия элементов , Horwood Press, Чичестер, ISBN   978-1-898563-71-6
  • Слай О.М. младший, 2008 г., «Огнетушащие вещества», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a11_113.pub2
  • Смит А., 1906, Введение в неорганическую химию , The Century Co., Нью-Йорк.
  • Смит А. и Дуайер С. 1991, Ключевая химия: исследование химии в современном мире: Книга 1: Материалы и повседневная жизнь , издательство Мельбурнского университета, Карлтон, Виктория, ISBN   978-0-522-84450-4
  • Смит Д.В. 1990, Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной химии , издательство Кембриджского университета, Кембридж, ISBN   978-0-521-33136-4
  • Смитс и др. 2020, «Оганессон: элемент благородного газа, который не является ни благородным газом», Angewandte Chemie International Edition , vol. 59, стр. 23636–23640, два : 10.1002/anie.202011976
  • Smulders E & Sung E 2011, «Средства для стирки, 2, ингредиенты и продукты», В Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.o15_o13
  • Спенсер Дж.Н., Боднер Г.М., Рикард Л.И. 2012, Химия: структура и динамика , 5-е изд., John Wiley & Sons, Хобокен, ISBN   978-0-470-58711-9
  • Штейн Л. 1969, «Окисленный радон в растворах фторида галогена», Журнал Американского химического общества , том. 19, нет. 19, два : 10.1021/ja01047a042
  • Штейн Л. 1983, «Химия радона», Radiochimica Acta , vol. 32, два : 10.1524/ract.1983.32.13.163
  • Штойдель Р. 2020, Химия неметаллов: синтезы – структуры – связь – приложения , в сотрудничестве с Д. Шешкевицем, Берлин, Вальтером де Грюйтером, дои : 10.1515/9783110578065
  • Still B 2016 Тайная жизнь таблицы Менделеева , Касселл, Лондон, ISBN   978-1-84403-885-5
  • Стиллман Дж. М. 1924, История ранней химии , Д. Эпплтон, Нью-Йорк.
  • Стотт RWA 1956, научный сотрудник по физической и неорганической химии , Longmans, Green and Co, Лондон
  • Стьюк Дж. 1974, «Оптические и электрические свойства селена», в Zingaro RA & Cooper WC (ред.), Selenium , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 174.
  • Стратерн П. 2000, Мечта Менделеева: В поисках элементов , Хэмиш Гамильтон, Лондон, ISBN   9780425184677
  • Суреш Ч. и Кога Н.А. 2001, «Последовательный подход к атомным радиусам», Журнал физической химии A , том 105, № 24. два : 10.1021/jp010432b
  • Тан и др. 2021, «Синтез паракристаллического алмаза», Nature , вып. 599, стр. 605–610, дои : 10.1038/s41586-021-04122-w
  • Танигучи М., Суга С., Секи М., Сакамото Х., Канзаки Х., Акахама Ю., Эндо С., Терада С. и Нарита С. 1984, «Резонансная фотоэмиссия, индуцированная стержневым экситоном, в ковалентном полупроводниковом черном фосфоре», Solid State Communications , vo1. 49, нет. 9, с. 867–7, дои : 10.1016/0038-1098(84)90441-1
  • Тейлор, доктор медицинских наук, 1960, Первые принципы химии , Ван Ностранд, Принстон.
  • The Chemical News and Journal of Physical Science 1864, «Уведомления о книгах: Руководство по металлоидам» , том. 9, с. 22
  • The Chemical News and Journal of Physical Science 1897, «Уведомления о книгах: Руководство по химии, теоретической и практической», В. А. Тилден, том 75, стр. 188–189.
  • Торнтон Б.Ф. и Бердетт С.С. 2010, «Обнаружение эка-йода: приоритет открытия в наше время» , Бюллетень истории химии , том. 35, нет. 2, по состоянию на 14 сентября 2021 г.
  • Tidy CM 1887, Справочник по современной химии , 2-е изд., Smith, Elder & Co., Лондон
  • Тимберлейк К.К., 1996, Химия: введение в общую, органическую и биологическую химию , 6-е изд., HarperCollinsCollege, ISBN   978-0-673-99054-9
  • Toon R 2011, «Открытие фтора» , Химическое образование , Королевское химическое общество, по состоянию на 7 октября 2023 г.
  • Трегартен Л. 2003, Предварительная химия , Macmillan Образование: Мельбурн, ISBN   978-0-7329-9011-4
  • Тайлер П.М., 1948, С нуля: факты и цифры горнодобывающей промышленности США , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Вассилакис А.А., Калемос А. и Мавридис А. 2014, «Точные расчеты из первых принципов по фториду хлора ClF и его ионам ClF». ± ", "Очеты по теоретической химии" , т. 133, № 1436, два : 10.1007/s00214-013-1436-7
  • Вернон Р. 2013, «Какие элементы являются металлоидами?», Журнал химического образования , том. 90, нет. 12, стр. 1703–1707, два : 10.1021/ed3008457
  • Вернон Р. 2020, «Организация металлов и неметаллов», Основы химии , том. 22, стр. 217–233. doi : 10.1007/s10698-020-09356-6 (открытый доступ)
  • Видж и др. 2001, Химия полиазота. Синтез, характеристика и кристаллическая структура удивительно стабильных фторантимонатных солей N 5+ . Журнал Американского химического общества , том. 123, нет. 26, стр. 6308−6313, два : 10.1021/ja010141g
  • Wächtershäuser G 2014, «От химической инвариантности к генетической изменчивости», в Weigand W и Schollhammer P (ред.), Биоинспирированный катализ: комплексы металлической серы , Wiley-VCH, Вайнхайм, два : 10.1002/9783527664160.ch1
  • Уэйкман TH 1899, «Свободная мысль — прошлое, настоящее и будущее» , журнал Free Thought Magazine , vol. 17
  • Ван Х.С., Lineweaver CH и Ирландия TR 2018, Содержание элементов (с неопределенностями) на планете, наиболее похожей на Землю, Икаре , том. 299, стр. 460–474, дои : 10.1016/j.icarus.2017.08.024
  • Wasewar KL 2021, «Усиление подходов к удалению селена», в Devi et al. (ред.), Загрязнение воды селеном , John Wiley & Sons, Хобокен, стр. 319–355, ISBN   978-1-119-69354-3
  • Уикс МЭ и Лестер ХМ, 1968, Открытие элементов , 7-е изд., Журнал химического образования , Истон, Пенсильвания.
  • Weetman C & Inoue S 2018, Пройденный путь: после элементов основной группы в качестве переходных металлов, ChemCatChem , vol. 10, нет. 19, стр. 4213–4228, два : 10.1002/cctc.201800963
  • Welcher SH 2009, Высокие оценки: Regents Chemistry Made Easy , 2-е изд., High Marks Made Easy, Нью-Йорк, ISBN   978-0-9714662-0-3
  • Веллер и др. 2018, Неорганическая химия , 7-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-252295-5
  • Уэллс А. Ф. 1984, Структурная неорганическая химия , 5-е изд., Clarendon Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-855370-0
  • Уайт Дж. Х. 1962, Неорганическая химия: продвинутый уровень и уровень стипендии , University of London Press, Лондон
  • Уайтфорд Г.Х. и Коффин Р.Г. 1939, Основы студенческой химии , 2-е изд., Mosby Co., Сент-Луис
  • Уиттен К.В. и Дэвис Р.Э. 1996, Общая химия , 5-е изд., Издательство Saunders College, Филадельфия, ISBN   978-0-03-006188-2
  • Вибо П. 1951, Органическая химия , издательство Elsevier, Нью-Йорк.
  • Виберг Н. 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   978-0-12-352651-9
  • Уильямс RPJ 2007, «Жизнь, окружающая среда и наша экосистема», Журнал неорганической биохимии , том. 101, нет. 11–12, дои : 10.1016/j.jinorgbio.2007.07.006
  • Windmeier C & Barron RF 2013, «Криогенная технология», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.b03_20.pub2
  • Winstel G 2000, «Электролюминесцентные материалы и устройства», в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, два : 10.1002/14356007.a09_255
  • Висмер Р.К. 1997, Учебное пособие для студентов, Общая химия: принципы и современные применения, 7-е изд., Прентис-Холл, Аппер-Седл-Ривер, ISBN   978-0-13-281990-9
  • Вудворд и др. 1999, «Электронная структура оксидов металлов», в Fierro JLG (ред.), Оксиды металлов: химия и применение , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   1-4200-2812-X
  • Всемирный экономический форум 2021, Визуализация содержания элементов в земной коре , по состоянию на 21 марта 2024 г.
  • Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN   978-1-891389-01-6
  • Ямагути М. и Шираи И., 1996, «Дефектные структуры», Столофф Н.С. и Сикка В.К. (ред.), Физическая металлургия и обработка интерметаллических соединений , Chapman & Hall, Нью-Йорк, ISBN   978-1-4613-1215-4
  • Ян Дж. 2004, «Теория теплопроводности», в Tritt TM (редактор), Теплопроводность: теория, свойства и приложения , Kluwer Academic/Plenum Publishers, Нью-Йорк, стр. 1–20, ISBN   978-0-306-48327-1
  • Инь и др. 2018, Постростовое замещение теллура с помощью водорода в монослои дисульфида молибдена с регулируемым составом, Нанотехнологии , том. 29, № 14, два : 10.1088/1361-6528/aaabe8
  • Йодер Ч., Суйдам Ф.Х. и Снавли Ф.А. 1975, Химия , 2-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Нью-Йорк, ISBN   978-0-15-506470-6
  • Янг Дж.А. 2006, «Йод», Журнал химического образования , том. 83, нет. 9, два : 10.1021/ed083p1285
  • Янг и др. 2018, Общая химия: прежде всего атомы , Cengage Learning: Бостон, ISBN   978-1-337-61229-6
  • Чжао Дж., Ту З и Чан Ш. 2021, «Механизм углеродной коррозии и стратегии борьбы с ней в топливном элементе с протонообменной мембраной (PEMFC): обзор», Journal of Power Sources , vol. 488, #229434, дои : 10.1016/j.jpowsour.2020.229434
  • Жигальский Г.П. и Джонс Б.К. 2003, Физические свойства тонких металлических пленок , Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN   978-0-415-28390-8
  • Чжу В 2020, Химические элементы в жизни , World Scientific, Сингапур, ISBN   978-981-121-032-7
  • Чжу и др. 2014, «Реакции ксенона с железом и никелем предсказаны во внутреннем ядре Земли», Nature Chemistry , vol. 6, два : 10.1038/нхим.1925 , ПМИД   24950336
  • Чжу и др. 2022, Введение: основные понятия о боре и его физических и химических свойствах, в «Основах и применениях химии бора» , том. 2, Чжу Ю (редактор), Elsevier, Амстердам, ISBN   978-0-12-822127-3
  • Zumdahl SS и DeCoste DJ 2010, Вводная химия: основа , 7-е изд., Cengage Learning, Мейсон, Огайо, ISBN   978-1-111-29601-8
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonmetal&oldid=1241296442#Unclassified_nonmetal"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: a765910a20cde5439be1a58f834b73fd__1723131180
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/a7/fd/a765910a20cde5439be1a58f834b73fd.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Nonmetal - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)