✖


Jump to content

Свойства металлов, металлоидов и неметаллов.

Часть серии о
Периодическая таблица
В периодической таблице показаны:
металлы в большинстве левых и центральных частей
металлоиды в узкой диагональной полосе
неметаллы справа, плюс водород
Формы таблицы Менделеева
История периодической таблицы
Наборы элементов
По структуре таблицы Менделеева
По металлической классификации
По другим характеристикам
Элементы
Список химических элементов
Свойства элементов
Страницы данных для элементов

Химические элементы можно разделить на металлы , металлоиды и неметаллы в соответствии с их общими физическими и химическими свойствами . Все элементарные металлы имеют блестящий вид (по крайней мере, после свежей полировки); являются хорошими проводниками тепла и электричества; образовывать сплавы с другими металлическими элементами; и иметь по крайней мере один основной оксид . Металлоиды — это металлические на вид, часто хрупкие твердые вещества, которые либо являются полупроводниками , либо существуют в полупроводниковых формах и имеют амфотерные или слабокислые оксиды . Типичные элементарные неметаллы имеют тусклый, окрашенный или бесцветный вид; в твердом состоянии часто хрупкие ; являются плохими проводниками тепла и электричества; и содержат кислотные оксиды. Большинство или некоторые элементы в каждой категории имеют ряд других свойств; Некоторые элементы обладают свойствами, которые являются либо аномальными, учитывая их категорию, либо экстраординарными по другим причинам.

Характеристики

[ редактировать ]

Металлы

[ редактировать ]
Чистая (99,97%+) железная стружка, электролитически очищенная с добавлением высокой чистоты (99,9999% = 6N) 1 см 3 куб
Основная статья: Металл

Элементарные металлы кажутся блестящими (под патиной ); образуют смеси ( сплавы ) при соединении с другими металлами; имеют тенденцию терять или делиться электронами при реакции с другими веществами; и каждый образует по меньшей мере один преимущественно основной оксид.

Большинство металлов имеют серебристый вид, высокую плотность, относительно мягкие и легко деформируемые твердые тела с хорошей электро- и теплопроводностью , плотно упакованными структурами , низкой энергией ионизации и электроотрицательностью и в природе встречаются в комбинированных состояниях.

Некоторые металлы кажутся окрашенными ( Cu , Cs , Au ), имеют низкую плотность (например, Be , Al ) или очень высокие температуры плавления (например, W , Nb например, Hg , Ga ), являются жидкостями при комнатной температуре или близкой к ней (например, Hg, Ga ), являются хрупкими ( ). например, Os , Bi ), плохо обрабатываются (например, Ti , Re ), или являются благородными (трудно окисляются , например, Au , Pt ), или имеют неметаллические структуры ( Mn и Ga структурно аналогичны соответственно белому P и I ) .

Металлы составляют подавляющее большинство элементов и могут быть подразделены на несколько различных категорий. В периодической таблице слева направо к этим категориям относятся высокореактивные щелочные металлы ; менее реакционноспособные щелочноземельные металлы , лантаноиды и радиоактивные актиниды ; архетипические переходные металлы ; и физически и химически слабые постпереходные металлы . Также существуют специализированные подкатегории, такие как тугоплавкие металлы и благородные металлы .

Металлоиды

[ редактировать ]
Блестящий медальон серебристо-белого цвета с полосчатой ​​поверхностью, неравномерной снаружи, с квадратным спиралевидным узором посередине.
Теллур , описанный Дмитрием Менделеевым как переходный элемент между металлами и неметаллами. [1]
Основная статья: Металлоид

Металлоиды представляют собой металлические на вид, часто хрупкие твердые вещества; имеют тенденцию делиться электронами, когда они реагируют с другими веществами; имеют слабокислые или амфотерные оксиды; и обычно встречаются в природе в комбинированных состояниях.

Большинство из них являются полупроводниками и умеренными теплопроводниками, а их структура более открыта, чем у большинства металлов.

Некоторые металлоиды ( As , Sb ) проводят электричество, как металлы.

Металлоиды, как наименьшая основная категория элементов, далее не подразделяются.

Неметаллы

[ редактировать ]
25 мл брома , темно-красно-коричневой жидкости при комнатной температуре.
Основная статья: Неметалл (химия)

Неметаллические элементы имеют открытую структуру; имеют тенденцию приобретать или делиться электронами, когда они реагируют с другими веществами; и не образуют отчетливо основных оксидов.

Большинство из них представляют собой газы при комнатной температуре; имеют относительно низкую плотность; являются плохими электрическими и тепловыми проводниками; имеют относительно высокие энергии ионизации и электроотрицательности; образуют кислотные оксиды; и встречаются в природе в несвязанных состояниях в больших количествах.

Некоторые неметаллы ( черный P , S и Se ) являются хрупкими твердыми веществами при комнатной температуре (хотя каждый из них также имеет податливые, податливые или пластичные аллотропы).

Слева направо в таблице Менделеева неметаллы можно разделить на химически активные неметаллы и благородные газы. Реактивные неметаллы рядом с металлоидами демонстрируют некоторый зарождающийся металлический характер, например металлический вид графита, черного фосфора, селена и йода. Благородные газы почти полностью инертны.

Сравнение свойств

[ редактировать ]

Обзор

[ редактировать ]
Количество металлоидных свойств, напоминающих металлы или неметаллы.
(или которые относительно различны)
     Напоминать металлы        Относительно отчетливый     Напоминают неметаллы   
Сравниваемые свойства: (37)   7 (19%) 25  (68%) 5 (13%) 
Физические свойства (21)   5 (24%) 14  (67%) 2 (10%) 
• Форма и структура (10)   2 6  2  (20%)  
• Электронный (6)   1 5 
• Термодинамика (5)   2 3 
Химические свойства (16)   2 (13%) 11  (69%) 3 (19%) 
• Элементарная химия (6)   3  3  (50%)  
• Химия комбинированной формы (6)   2 4 
• Экологическая химия (4)  4 
                                                                                                    

Характерные свойства элементарных металлов и неметаллов весьма различны, как показано в таблице ниже. Металлоиды, находящиеся на границе металл-неметалл , по большей части отличаются от любого из них, но по некоторым свойствам напоминают тот или иной, как показано затенением столбца металлоидов ниже и обобщено в небольшой таблице вверху этого раздела.

Авторы расходятся в том, где они отделяют металлы от неметаллов и признают ли они промежуточную категорию металлоидов . Некоторые авторы относят металлоиды к неметаллам со слабонеметаллическими свойствами. [n 1] Другие считают некоторые металлоиды постпереходными металлами . [n 2]

Подробности

[ редактировать ]
Физические и химические свойства [n 3]
Металлы [8] Металлоиды Неметаллы [8]
Форма и структура
Цвет
  • почти все блестящие и серо-белые
  • Cu , Cs , Au : блестящие и золотистые. [9]
  • блестящий и серо-белый [10]
  • большинство из них бесцветны или тускло-красные, желтые, зеленые или промежуточных оттенков. [11]
  • C , P , Se , I : блестящие и серо-белые.
Отражательная способность
  • от среднего до обычно высокого [12] [13]
  • ноль или низкий (в основном) [16] промежуточный [17]
Форма
  • все твердое [10]
Плотность
  • часто низкий
Деформируемость (как твердого тела)
  • часто хрупкий
  • некоторые ( C , P , S , Se ) имеют нехрупкие формы [№ 6]
коэффициент Пуассона [n 7]
  • от низкого к высокому [№ 8]
  • от низкого до среднего [n 9]
  • от низкого до среднего [№ 10]
Кристаллическая структура при температуре замерзания [47]
  • B , As , Sb : ромбоэдрический
  • Si , Ge : кубический
  • Те : шестиугольный
Упаковка и координационный номер
  • плотноупакованные кристаллические структуры [48]
  • высокие координационные числа
  • относительно открытые кристаллические структуры [49]
  • средние координационные числа [50]
  • открытые структуры [51]
  • низкие координационные числа
Атомный радиус
(рассчитано) [52]
  • от среднего до очень большого
  • 2–298 23: , в среднем 187
  • от очень маленького до среднего
  • 15.00–120, в среднем 19.00.
Аллотропы [53] [№ 11]
  • около половины образуют аллотропы
  • один ( Sn ) имеет металлоидоподобный аллотроп ( серый Sn , который образуется при температуре ниже 13,2 ° C). [54] )
  • все или почти все образуют аллотропы
  • некоторые (например, красный B , желтый As ) более неметалличны по своей природе.
Электронный
Блок таблицы Менделеева
Внешние s- и p -электроны
  • среднее количество (3–7)
  • большое количество (4–8)
  • кроме 1 ( Н ); 2 ( Он )
Электронные зоны : ( валентность , проводимость )
  • почти все имеют существенное перекрытие диапазонов
  • Bi : имеет небольшое перекрытие полос ( полуметаллический ).
электрона Поведение
  • «свободные» электроны (облегчающие электро- и теплопроводность)
  • валентные электроны менее свободно делокализованы; присутствует значительная ковалентная связь [57]
  • имеют критерий Гольдхаммера-Герцфельда [№ 12] соотношения, превосходящие единицу [61] [62]
  • нет, мало или направленно ограниченные «свободные» электроны (обычно ухудшающие электро- и теплопроводность)
Электропроводность
  • от хорошего до высокого [№ 13]
  • от плохого к хорошему [№ 15]
... в виде жидкости [70]
  • постепенно падает с повышением температуры [№ 16]
  • большинство ведут себя как металлы [61] [72]
  • увеличивается с повышением температуры
Термодинамика
Теплопроводность
  • от среднего до высокого [73]
  • преимущественно средний уровень; [27] [74] Си высокий
  • почти незначительный [75] очень высокий [76]
Температурный коэффициент сопротивления [№ 17]
  • почти все положительные ( Pu отрицательный) [77]
  • почти все отрицательные ( C , как графит , положителен в направлении своих плоскостей) [80] [81]
Температура плавления
  • в основном высокий
  • в основном высокий
  • в основном низкий
Поведение плавления
  • объем обычно увеличивается [82]
  • какой-то контракт, в отличие от (большинства) [83] металлы [84]
  • объем обычно увеличивается [82]
Энтальпия плавления
  • от низкого к высокому
  • от среднего до очень высокого
  • от очень низкого до низкого (кроме C : очень высокого)
Элементарная химия
Общее поведение
  • металлический
  • неметаллический [85]
  • неметаллический
ионов Образование
  • имеют тенденцию образовывать анионы
Облигации
  • редко образуют ковалентные соединения
  • образуют множество ковалентных соединений
Степень окисления
  • почти всегда положительный
  • положительный или отрицательный [89]
  • положительный или отрицательный
Энергия ионизации
  • относительно низкий
  • высокий
Электроотрицательность
  • обычно низкий
  • высокий
Химия комбинированной формы
С металлами
С углеродом
  • то же, что металлы
С водородом ( гидриды )
  • ковалентные летучие гидриды [98]
  • ковалентные, газообразные или жидкие гидриды
С кислородом ( оксидами )
  • твердый, жидкий или газообразный
  • несколько стеклообразователей ( P , S , Se ) [103]
  • ковалентный, кислотный
С серой ( сульфатами )
  • большая часть формы [№ 22]
С галогенами ( галогенидами ,   особенно   хлоридами ) (см.   также [124] )
  • обычно ионный, нелетучий
  • обычно нерастворим в органических растворителях
  • в основном водорастворимые (не гидролизуются )
  • более ковалентный, летучий и чувствительный к гидролизу [№ 24] и органические растворители с высшими галогенами и более слабыми металлами. [125] [126]
  • ковалентный, летучий [127]
  • обычно растворяются в органических растворителях [128]
  • частично или полностью гидролизованный [129]
  • некоторые обратимо гидролизуются [129]
  • ковалентный, летучий
  • обычно растворяются в органических растворителях
  • как правило, полностью или сильно гидролизованный
  • не всегда подвержен гидролизу, если исходный неметалл имеет максимальную ковалентность за период, например CF 4 , SF 6 (затем нулевая реакция) [130]
Экологическая химия
Молярный Земли состав экосферы [№ 25]
  • около 14%, в основном Al, Na, Mg, Ca, Fe, K
  • около 17%, в основном Si
  • около 69%, в основном O, H
Первичная форма на Земле
  • все они встречаются в комбинированных состояниях, как бораты , силикаты, сульфиды или теллуриды.
Требуется млекопитающим
  • необходимы большие количества: Na , Mg , K , Ca
  • следовые количества, необходимые для некоторых других
  • необходимые следовые количества: B , Si , As
  • необходимы большие количества: H , C , N , O , P , S , Cl
  • необходимые следовые количества: Se , Br , I , возможно F
  • только благородные газы не нужны
Состав тела человека по весу
  • около 1,5% Са
  • следы большинства других через 92 U
  • около 97% O , C , H , N , P
  • другие обнаруживаемые, кроме благородных газов

Аномальные свойства

[ редактировать ]

Были исключения... в таблице Менделеева, аномалии тоже, некоторые из них глубокие. Почему, например, марганец оказался таким плохим проводником электричества, хотя элементы по обе стороны от него были достаточно хорошими проводниками? Почему сильный магнетизм был свойствен только железу? И все же эти исключения, как я почему-то был убежден, отражали действие особых дополнительных механизмов...

Оливер Сакс
Дядя Вольфрам (2001, стр. 204)

В каждой категории можно найти элементы с одним или двумя свойствами, сильно отличающимися от ожидаемой нормы или примечательными по другим причинам.

Металлы

[ редактировать ]

Натрий , калий , рубидий , цезий , барий , платина , золото.

  • Распространены представления о том, что «ионы щелочных металлов (группа 1А) всегда имеют заряд +1». [136] и что «переходные элементы не образуют анионов» [137] это ошибки учебника . Синтез кристаллической соли аниона натрия Na. − было сообщено в 1974 году. С тех пор были получены новые соединения (« алкалиды »), содержащие анионы всех других щелочных металлов, кроме Li и Fr , а также анионы Ba . В 1943 году Зоммер сообщил о получении желтого прозрачного соединения CsAu . Впоследствии было показано, что он состоит из катионов цезия ( Cs + ) и аурид-анионы (Au − ), хотя прошло несколько лет, прежде чем этот вывод был принят. С тех пор было синтезировано несколько других ауридов (KAu, RbAu), а также красное прозрачное соединение Cs 2 Pt, которое, как было обнаружено, содержит Cs. + и Пт 2− ионы. [138]

Марганец

  • Металлы с хорошим поведением имеют кристаллическую структуру с элементарными ячейками, содержащими до четырех атомов. Марганец имеет сложную кристаллическую структуру с элементарной ячейкой из 58 атомов, фактически четырьмя разными атомными радиусами и четырьмя разными координационными числами (10, 11, 12 и 16). Его описывают как напоминающее «четвертичное интерметаллическое соединение с четырьмя типами атомов Mn, связанными так, как если бы они были разными элементами». [139] Наполовину заполненная трехмерная оболочка марганца, по-видимому, является причиной сложности. Это придает большой магнитный момент каждому атому. При температуре ниже 727 °C элементарная ячейка из 58 пространственно различных атомов представляет собой энергетически самый низкий способ достижения нулевого суммарного магнитного момента. [140] Кристаллическая структура марганца делает его твердым и хрупким металлом с низкой электро- и теплопроводностью. При более высоких температурах «большие вибрации решетки сводят на нет магнитные эффекты». [139] а марганец принимает менее сложные структуры. [141]

Железо , кобальт , никель , гадолиний , тербий , диспрозий , гольмий , эрбий , тулий

  • Единственными элементами, которые сильно притягиваются к магнитам, являются железо, кобальт и никель при комнатной температуре, гадолиний чуть ниже и тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и тулий при сверхнизких температурах (ниже -54 °C, -185 °C, –254 °С, –254 °С и –241 °С соответственно). [142]

Иридий

  • Единственный элемент, встречающийся со степенью окисления +9, — это иридий, в группе [IrO 4 ] + катион. Помимо этого, высшая известная степень окисления равна +8 для Ru , Xe , Os , Ir и Hs . [143]

Золото

  • Податливость толщиной золота необыкновенна: кусок размером с кулак можно расколоть и разделить на миллион листов размером в мягкую обложку, каждый нм . 10 [ нужна ссылка ] В 1600 раз тоньше обычной кухонной алюминиевой фольги (толщина 0,016 мм). [ нужна ссылка ]

Меркурий

  1. Кирпичи и шары для боулинга будут плавать на поверхности ртути, поскольку ее плотность в 13,5 раз превышает плотность воды. Точно так же шарик для боулинга из твердой ртути весил бы около 50 фунтов и, если бы его можно было сохранить достаточно холодным, плавал бы на поверхности жидкого золота . [ нужна ссылка ]
  2. Единственный металл, энергия ионизации которого выше, чем у некоторых неметаллов ( серы и селена ), — это ртуть. [ нужна ссылка ]
  3. Ртуть и ее соединения имеют репутацию токсичных веществ, но по шкале от 1 до 10 диметилртуть ((CH 3 ) 2 Hg) (сокр. DMM), летучая бесцветная жидкость, описывается как 15. Она настолько опасна, что ученым было предложено использовать менее токсичные соединения ртути там, где это возможно. В 1997 году Карен Веттерхан , профессор химии, специализирующаяся на воздействии токсичных металлов, умерла от отравления ртутью через десять месяцев после того, как несколько капель ДММ попали на ее «защитные» латексные перчатки. Хотя Веттерхан следовала опубликованным на тот момент процедурам обращения с этим соединением, оно прошло через ее перчатки и кожу за считанные секунды. Теперь известно, что DMM исключительно проницаем для (обычных) перчаток, кожи и тканей. А его токсичность такова, что менее одной десятой мл, нанесенного на кожу, будет серьезно токсичным. [144]

Вести

  • Выражение « спуститься вниз, как свинцовый воздушный шар » укоренилось в общепринятом представлении о свинце как о плотном тяжелом металле, почти таком же плотном, как ртуть. Однако можно сконструировать воздушный шар из свинцовой фольги, наполненный смесью гелия и воздуха, который будет плавать и иметь достаточную плавучесть, чтобы нести небольшой груз. [ нужна ссылка ]

Висмут

Уран

  • Единственный элемент, имеющий природный изотоп, способный подвергаться ядерному делению, — это уран. [146] Способность урана-235 к делению была впервые предложена (и проигнорирована) в 1934 году, а затем открыта в 1938 году. [№ 28]

Плутоний

  • Распространено мнение, что металлы уменьшают свою электропроводность при нагревании. Плутоний увеличивает свою электропроводность при нагревании в диапазоне температур от –175 до +125 °С. [ нужна ссылка ]

Металлоиды

[ редактировать ]

Бор

  • Бор — единственный элемент с частично неупорядоченной структурой в наиболее термодинамически стабильной кристаллической форме. [149]

Бор , сурьма

Кремний

  1. Теплопроводность кремния лучше, чем у большинства металлов. [ нужна ссылка ]
  2. Губчатую пористую форму кремния (p-Si) обычно получают электрохимическим травлением кремниевых пластин в растворе плавиковой кислоты . [150] Чешуйки p-Si иногда кажутся красными; [151] он имеет запрещенную зону 1,97–2,1 эВ. [152] Множество крошечных пор в пористом кремнии придают ему огромную внутреннюю поверхность - до 1000 мкм. 2 /см 3 . [153] воздействии окислителя При [154] особенно жидкий окислитель, [153] высокое соотношение площади поверхности к объему p-Si создает очень эффективное горение, сопровождающееся нановзрывами, [150] а иногда и шаровыми молниеподобными плазмоидами, например, диаметром 0,1–0,8 м, скоростью до 0,5 м/с и временем жизни до 1 с. [155] Первый в истории спектрографический анализ шаровой молнии (в 2012 году) выявил присутствие кремния, железа и кальция, эти элементы также присутствуют в почве. [156]

Мышьяк

Сурьма

  • Высокоэнергетическая взрывная форма сурьмы была впервые получена в 1858 году. Ее получают электролизом любого из более тяжелых тригалогенидов сурьмы (SbCl 3 , SbBr 3 , SbI 3 ) в растворе соляной кислоты при низкой температуре. Он состоит из аморфной сурьмы с некоторым количеством окклюдированного тригалогенида сурьмы (7–20% в случае трихлорида ). Когда его царапают, ударяют, измельчают в порошок или быстро нагревают до 200 ° C, он «вспыхивает, испускает искры и взрывным образом превращается в кристаллическую серую сурьму с более низкой энергией». [157]

Неметаллы

[ редактировать ]

Водород

  1. Вода (H 2 O), хорошо известный оксид водорода, представляет собой впечатляющую аномалию. [158] Если экстраполировать более тяжелые халькогениды водорода , а именно сероводород H 2 S, селеноводород H 2 Se и теллурид водорода H 2 Te, вода должна быть «зловонным, ядовитым, легковоспламеняющимся газом... конденсирующимся в неприятную жидкость [при ] около –100 °C». Вместо этого, благодаря водородным связям , вода «стабильна, пригодна для питья, не имеет запаха, безвредна и… незаменима для жизни». [159]
  2. Менее известным из оксидов водорода является триоксид H 2 O 3 . Бертло предположил существование этого оксида в 1880 году, но о его предположении вскоре забыли, поскольку не было возможности проверить его с использованием технологий того времени. [160] Триоксид водорода был получен в 1994 году путем замены кислорода, используемого в промышленном процессе производства перекиси водорода, на озон . Выход составляет около 40 процентов при –78 °C; при температуре выше –40 °C он разлагается на воду и кислород. [161] производные триоксида водорода, такие как F 3 C–O–O–O–CF 3 Известны («бис(трифторметил)триоксид»); они метастабильны при комнатной температуре. [162] В 1895 году Менделеев пошел еще дальше и предположил существование четырехокиси водорода HO–O–O–OH в качестве временного промежуточного продукта при разложении перекиси водорода; [160] он был получен и охарактеризован в 1974 году с использованием метода матричной изоляции. [ нужна ссылка ] соли щелочных металлов озонидные неизвестного озонида водорода (HO 3 Известны также ); они имеют формулу MO 3 . [162]

Гелий

  1. При температурах ниже 0,3 и 0,8 К соответственно гелий-3 и гелий-4 имеют отрицательную энтальпию плавления . Это означает, что при соответствующих постоянных давлениях эти вещества замерзают с добавлением тепла. [ нужна ссылка ]
  2. До 1999 года считалось, что гелий слишком мал, чтобы образовывать клеточный клатрат — соединение, в котором атом или молекула-гость инкапсулирован в клетку, образованную молекулой-хозяином, — при атмосферном давлении. В том же году синтез He@C 20 H 20 в микрограммовых количествах представлял собой первый такой клатрат гелия и (то, что было описано) самый маленький в мире гелиевый шар. [163]

Углерод

  1. Графит — самый электропроводный неметалл, лучше, чем некоторые металлы. [ нужна ссылка ]
  2. Алмаз — лучший природный проводник тепла; он даже кажется холодным на ощупь. Его теплопроводность (2200 Вт/м·К) в пять раз выше, чем у самого проводящего металла ( Ag при 429); В 300 раз выше, чем у наименее проводящего металла ( Pu 6,74); и почти в 4000 раз больше, чем у воды (0,58) и в 100 000 раз больше, чем у воздуха (0,0224). Эта высокая теплопроводность используется ювелирами и геммологами для отделения бриллиантов от имитаций. [ нужна ссылка ]
  3. Графеновый аэрогель , полученный в 2012 году путем сублимационной сушки раствора углеродных нанотрубок и листов оксида графита и химического удаления кислорода, в семь раз легче воздуха и на десять процентов легче гелия. Это самое легкое из известных твердых веществ (0,16 мг/см). 3 ), проводящий и эластичный. [164]

Фосфор

  • Наименее стабильной и наиболее реакционноспособной формой фосфора является белый аллотроп . Это опасное, легковоспламеняющееся и токсичное вещество, самовозгорающееся на воздухе и образующее фосфорной кислоты остаток . Поэтому его обычно хранят под водой. Белый фосфор также является наиболее распространенным, промышленно важным и легко воспроизводимым аллотропом и по этим причинам считается стандартным состоянием фосфора. Наиболее стабильной формой является черный аллотроп , который представляет собой металлический, хрупкий и относительно нереактивный полупроводник (в отличие от белого аллотропа, который имеет белый или желтоватый вид, является податливым, высокореактивным и является полупроводником). При оценке периодичности физических свойств элементов необходимо иметь в виду, что указанные свойства фосфора, как правило, относятся к его наименее стабильной форме, а не к наиболее стабильной форме, как в случае со всеми другими элементами. [ нужна ссылка ]

Йод

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Например:
    • Бринкли [2] пишет, что бор обладает слабо неметаллическими свойствами.
    • Глинка [3] описывает кремний как слабый неметалл.
    • Эби и др. [4] обсудить слабое химическое поведение элементов вблизи границы металл-неметалл.
    • Бут и Блум [5] говорят: «Период представляет собой ступенчатое изменение элементов от сильно металлических к слабометаллическим, к слабометаллическим, к сильно неметаллическим, а затем, в конце, к резкому прекращению почти всех химических свойств...».
    • Кокс [6] отмечает, что «неметаллические элементы, близкие к металлической границе ( Si , Ge , As , Sb , Se , Te ), проявляют меньшую склонность к анионному поведению и иногда называются металлоидами».
  2. ^ См., например, Хьюи, Кейтер и Кейтер. [7] которые относят Ge и Sb к постпереходным металлам.
  3. ^ При стандартном давлении и температуре для элементов в их наиболее термодинамически стабильных формах, если не указано иное.
  4. ^ коперниций - единственный металл, который, как известно, находится в газообразном состоянии при комнатной температуре. Сообщается, что [20]
  5. ^ Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким. Прогнозируется, что он будет пластичным на основании расчетных упругих констант . [25] Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру . Такая структура имеет мало систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению». [26]
  6. ^ Углерод в виде расслоенного ( расширенного) графита , [28] и в виде из углеродных нанотрубок длиной в один метр; проволоки [29] фосфор в виде белого фосфора (мягкий, как воск, податливый, его можно резать ножом при комнатной температуре); [30] сера в виде пластиковой серы; [31] и селен в виде селеновых проволок. [32]
  7. ^ Для поликристаллических форм элементов, если не указано иное. Точное определение коэффициента Пуассона является сложной задачей, и в некоторых сообщаемых значениях может быть значительная неопределенность. [33]
  8. ^ Бериллий имеет самое низкое известное значение (0,0476) среди элементарных металлов; индий и таллий имеют самое высокое известное значение (0,46). Около трети показывают значение ≥ 0,33. [34]
  9. ^ Бор 0,13; [35] кремний 0,22; [36] германий 0,278; [37] аморфный мышьяк 0,27; [38] сурьма 0,25; [39] теллур ~0,2. [40]
  10. ^ Графитовый углерод 0,25; [41] [алмаз 0,0718]; [42] черный фосфор 0,30; [43] сера 0,287; [44] аморфный селен 0,32; [45] аморфный йод ~0. [46]
  11. ^ При атмосферном давлении для элементов известной структуры.
  12. ^ Критерий Голдхаммера Герцфельда - представляет собой соотношение, которое сравнивает силу, удерживающую валентные электроны отдельного атома на месте, с силами, действующими на те же электроны и возникающими в результате взаимодействия между атомами твердого или жидкого элемента. Когда межатомные силы больше или равны атомной силе, указывается межатомная сила валентных электронов. Затем прогнозируется металлическое поведение. [58] В противном случае ожидается неметаллическое поведение. Критерий Голдхаммера-Герцфельда основан на классических аргументах. [59] Тем не менее, он предлагает относительно простое объяснение первого порядка возникновения металлического характера среди элементов. [60]
  13. ^ Металлы имеют значения электропроводности от 6,9 × 10. 3 S•cm −1 по марганцу до 6,3×10 5 за серебро . [63]
  14. ^ Металлоиды имеют значения электропроводности от 1,5 × 10. −6 S•cm −1 для бора до 3,9×10 4 для мышьяка . [65] Если селен включен в состав металлоида, применимый диапазон проводимости будет начинаться с ~ 10 −9 до 10 −12 S•cm −1 . [66] [67] [68]
  15. ^ Неметаллы имеют значения электропроводности от ~ 10. −18 S•cm −1 для элементарных газов до 3 × 10 4 в графите. [69]
  16. ^ Мотт и Дэвис [71] однако обратите внимание, что «жидкий европий имеет отрицательный температурный коэффициент сопротивления», т.е. проводимость увеличивается с повышением температуры.
  17. ^ При комнатной температуре или близкой к ней.
  18. ^ Чедд [94] определяет металлоиды как имеющие значения электроотрицательности от 1,8 до 2,2 ( шкала Оллреда-Рочова ). он включил бор , кремний , германий , мышьяк , сурьму , теллур , полоний и астат В эту категорию . Рецензируя работу Чедда, Адлер [95] описал этот выбор как произвольный, учитывая, что другие элементы имеют электроотрицательность в этом диапазоне, включая медь , серебро , фосфор , ртуть и висмут . Далее он предложил определить металлоид просто как «полупроводник или полуметалл» и «включить интересные материалы висмут и селен ». в книгу
  19. ^ Известно, что фосфор образует карбид в тонких пленках.
  20. ^ См., например, сульфаты переходных металлов , [104] лантаноиды ​ [105] и актиниды . [106]
  21. ^ Сульфаты осмия не были охарактеризованы с большой степенью уверенности. [107]
  22. ^ Общие металлоиды: Сообщается, что бор способен образовывать оксисульфат (BO) 2 SO 4 , [108] бисульфат B(HSO 4 ) 3 [109] и сульфат B 2 (SO 4 ) 3 . [110] Существование сульфата оспаривается. [111] Учитывая существование фосфата кремния, возможно существование и сульфата кремния. [112] Германий образует нестабильный сульфат Ge(SO 4 ) 2 (d 200 °С). [113] Мышьяк образует оксидные сульфаты As 2 O(SO 4 ) 2 (= As 2 O 3 .2SO 3 ) [114] и As 2 (SO 4 ) 3 (= As 2 O 3 · 3SO 3 ). [115] Сурьма образует сульфат Sb 2 (SO 4 ) 3 и оксисульфат (SbO) 2 SO 4 . [116] Теллур образует оксид сульфат Te 2 O 3 (SO) 4 . [117] Реже: Полоний образует сульфат Po(SO 4 ) 2 . [118] Высказано предположение, что катион астата в кислых растворах образует слабый комплекс с сульфат-ионами. [119]
  23. ^ Водород образует гидросульфат H 2 SO 4 . Углерод образует (синий) гидросульфат графита C. +
    24     ХСО –
    4     • 2,4H 2 SO 4 . [120]     Азот образует гидросульфат нитрозила (NO)HSO 4 и гидросульфат нитрония (или нитрила) (NO 2 )HSO 4 . [121] Имеются указания на основной сульфат селена SeO 2 .SO 3 или SeO(SO 4 ). [122] Йод образует полимерный желтый сульфат (IO) 2 SO 4 . [123]
  24. ^ типы слоев-решеток часто обратимо, поэтому
  25. ^ На основе таблицы элементного состава биосферы и литосферы (коры, атмосферы и морской воды) Георгиевского, [131] а массы коры и гидросферы отдаются Лиде и Фредериксе. [132] Масса биосферы незначительна и составляет около одной миллиардной массы литосферы. [ нужна ссылка ] «Океаны составляют около 98 процентов гидросферы, и поэтому средний состав гидросферы для всех практических целей соответствует составу морской воды». [133]
  26. ^ Водород вырабатывается некоторыми бактериями и водорослями и является естественным компонентом газов . Его можно найти в атмосфере Земли в концентрации 1 часть на миллион по объему.
  27. ^ Фтор можно найти в элементарной форме в виде окклюзии в минерале антозоните. [135]
  28. ↑ В 1934 году группа под руководством Энрико Ферми предположила, что трансурановые элементы могли быть получены в результате бомбардировки урана нейтронами, и это открытие было широко признано в течение нескольких лет. В том же году Ида Ноддак , немецкий учёный и впоследствии трёхкратный номинант на Нобелевскую премию , раскритиковала это предположение, написав: «Вполне возможно, что ядро ​​распадается на несколько крупных фрагментов , которые, конечно, будут изотопами известных элементов, но будут не быть соседями облучённого элемента». [147] [курсив добавлен] В этом Ноддак бросил вызов пониманию того времени, не предлагая экспериментальных доказательств или теоретической основы, но, тем не менее, предсказал то, что несколько лет спустя будет известно как деление ядра. Ее статью в целом проигнорировали, поскольку в 1925 году она и двое ее коллег заявили, что открыли элемент 43, который затем предложили назвать мазурием (позже обнаруженным в 1936 году Перье и Сегре и названным технецием ). Если бы статья Иды Ноддак была принята, вполне вероятно, что у Германии была бы атомная бомба , и «история мира была бы [совсем] другой». [148]

Цитаты

[ редактировать ]
  1. ^ Менделеев 1897, с. 274
  2. ^ Бринкли 1945, с. 378
  3. ^ Глинка 1965, с. 88
  4. ^ Эби и др. 1943, с. 404
  5. ^ Бут и Блум 1972, с. 426
  6. ^ Jump up to: а б Кокс 2004, с. 27
  7. ^ Хьюи, Кейтер и Кейтер 1993, стр. 28
  8. ^ Jump up to: а б Книн, Роджерс и Симпсон, 1972, с. 263 . Столбцы 2 (металлы) и 4 (неметаллы) взяты из этой ссылки, если не указано иное.
  9. ^ Рассел и Ли 2005, с. 147
  10. ^ Jump up to: а б с Рохов 1966, с. 4
  11. ^ Поттенджер и Боуз 1976, с. 138
  12. ^ Аскеланд, Фулай и Райт 2011, с. 806
  13. ^ Рожденный и Вольф 1999, с. 746
  14. ^ Лагреноди 1953
  15. ^ Рохов 1966, стр. 23, 25.
  16. ^ Бураковски и Вежчонь 1999, стр. 336.
  17. ^ Олечна и Нокс 1965, стр. A991–92.
  18. ^ Стокер 2010, с. 62
  19. ^ Чанг 2002, с. 304 . Чанг предполагает, что температура плавления франция будет около 23 °C.
  20. ^ New Scientist 1975 ; Soverna 2004 ; Eichler, Aksenov & Belozeroz et al. 2007 ; Austen 2012
  21. ^ Хант 2000, с. 256
  22. ^ Сислер 1973, с. 89
  23. ^ Герольд 2006, стр. 149–150
  24. ^ Рассел и Ли, 2005 г.
  25. ^ Легит, Фриак и Шоб 2010, с. 214118-18
  26. ^ Мэнсон и Хэлфорд 2006, стр. 378, 410.
  27. ^ Jump up to: а б МакКуорри и Рок 1987, с. 85
  28. ^ Чунг 1987 ; Годфрин и Лаутер, 1995 г.
  29. ^ Кембриджское предприятие, 2013 г.
  30. ^ Фарадей 1853, с. 42 ; Холдернесс и Берри 1979, с. 255
  31. ^ Партингтон 1944, с. 405
  32. ^ Рено 1853, с. 208
  33. ^ Кристенсен 2012, стр. 14.
  34. ^ Гшнейднер 1964, стр. 292–93 .
  35. ^ Цинь и др. 2012, с. 258
  36. ^ Хопкрофт, Никс и Кенни 2010, стр. 236
  37. ^ Гривз и др. 2011, с. 826
  38. ^ Брассингтон и др. 1980 год
  39. ^ Мартиенссен и Варлимонт 2005, с. 100
  40. ^ Витчак 2000, стр. 823.
  41. ^ Марлоу 1970, с. 6 ; Слых 1955, с. 146
  42. ^ Кляйн и Кардинале 1992, стр. 184‒85
  43. ^ Аппалакондайя и др. 2012, стр. 035105‒6
  44. ^ Сундара Рао 1950 ; Сундара Рао 1954 г .; Равиндран 1998, стр. 4897‒98
  45. ^ Линдегаард и Дале 1966, стр. 264.
  46. ^ Лейт 1966, стр. 38–39.
  47. ^ Донохо 1982 ; Рассел и Ли 2005 г.
  48. ^ Гупта и др. 2005, с. 502
  49. ^ Уокер, Ньюман и Энач, 2013, стр. 25
  50. ^ Виберг 2001, стр. 143.
  51. ^ Бацанов и Бацанов 2012, с. 275
  52. ^ Клементи и Раймонди 1963 ; Клементи, Раймонди и Рейнхардт, 1967 г.
  53. ^ Аддисон 1964 ; Донохо 1982 год
  54. ^ Вернон 2013, с. 1704 г.
  55. ^ Приход 1977, стр. 34, 48, 112, 142, 156, 178.
  56. ^ Jump up to: а б Эмсли 2001, с. 12
  57. ^ Рассел 1981, с. 628
  58. ^ Херцфельд 1927 ; Эдвардс 2000, стр. 100–103.
  59. ^ Эдвардс 1999, с. 416
  60. ^ Эдвардс и Сиенко 1983, с. 695
  61. ^ Jump up to: а б Эдвардс и Сиенко 1983, с. 691
  62. ^ Эдвардс и др. 2010 год
  63. ^ Десаи, Джеймс и Хо 1984, стр. 1160 ; Матула 1979, с. 1260
  64. ^ Чоппин и Джонсен 1972, с. 351
  65. ^ Шефер 1968, с. 76 ; Карапелла 1968, с. 30
  66. ^ Glazov, Chizhevskaya & Glagoleva 1969 p. 86
  67. ^ Kozyrev 1959, p. 104
  68. ^ Чижиков & Шчастливый 1968, p. 25
  69. ^ Bogoroditskii & Pasynkov 1967, p. 77 ; Jenkins & Kawamura 1976, p. 88
  70. ^ Рао и Гангули, 1986 г.
  71. ^ Мотт и Дэвис 2012, с. 177
  72. ^ Антия 1998
  73. ^ Цверна 2002, стр.1
  74. ^ Кордес и Скахеффер 1973, с. 79
  75. ^ Хилл и Холман 2000, стр. 42
  76. ^ Тилли 2004, с. 487
  77. ^ Рассел и Ли 2005, с. 466
  78. ^ Ортон 2004, стр. 11–12.
  79. ^ Жигальский и Джонс 2003, с. 66 : « Висмут , сурьма , мышьяк и графит считаются полуметаллами... В объемных полуметаллах... удельное сопротивление будет увеличиваться с температурой... чтобы дать положительный температурный коэффициент удельного сопротивления...»
  80. ^ Джаунси 1948, с. 500 : «Неметаллы в основном имеют отрицательные температурные коэффициенты. Например, углерод... [обладает] сопротивлением, [которое] уменьшается с повышением температуры. Однако недавние эксперименты с очень чистым графитом, который является разновидностью углерода, показали, что чистый углерод в этой форме ведет себя аналогично металлам в отношении своего сопротивления».
  81. ^ Рейнольдс 1969, стр. 91–92.
  82. ^ Jump up to: а б Уилсон 1966, с. 260
  83. ^ Виттенберг 1972, с. 4526
  84. ^ Хабаши 2003, стр. 73.
  85. ^ Байлар и др. 1989, с. 742
  86. ^ Hiller & Herber 1960, внутренняя сторона обложки; п. 225
  87. ^ Беверидж и др. 1997, с. 185
  88. ^ Jump up to: а б Янг и Сессин 2000, с. 849
  89. ^ Байлар и др. 1989, с. 417
  90. ^ Меткалф, Уильямс и Кастка 1966, с. 72
  91. ^ Чанг 1994, с. 311
  92. ^ Полинг 1988, с. 183
  93. ^ Манн и др. 2000, с. 2783.
  94. ^ Чедд 1969, стр. 24–25.
  95. ^ Адлер 1969, стр. 18–19.
  96. ^ Хультгрен 1966, стр. 648.
  97. ^ Бассетт и др. 1966, с.602.
  98. ^ Рохов 1966, с. 34
  99. ^ Мартиенссен и Варлимонт 2005, с. 257
  100. ^ Sidorov 1960
  101. ^ Брастед 1974, с. 814
  102. ^ Аткинс 2006 и др., стр. 8, 122–23.
  103. ^ Рао 2002, стр. 22.
  104. ^ Викледер, Плей и Бюхнер, 2006 ; Бетке и Викледер, 2011 г.
  105. ^ Коттон 1994, с. 3606
  106. ^ Кио 2005, с. 16
  107. ^ Рауб и Гриффит 1980, с. 167
  108. ^ Немодрук и Каралова 1969, с. 48
  109. ^ Снид 1954, с. 472 ; Гиллеспи и Робинсон 1959, с. 407
  110. ^ Цукерман и Хаген 1991, с. 303
  111. ^ Сандерсон 1967, с. 178
  112. ^ Илер 1979, с. 190
  113. ^ Сандерсон 1960, с. 162 ; Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 387
  114. ^ Мерсье и Дуглас 1982
  115. ^ Дуглэйд и Мерсье 1982
  116. ^ Виберг 2001, стр. 764.
  117. ^ Викледер 2007, с. 350
  118. ^ Бэгналл 1966, стр. 140–41.
  119. ^ Берей и Васарош 1985, стр. 221, 229
  120. ^ Виберг 2001, стр. 795.
  121. ^ Лидин 1996, стр. 266, 270 ; Брешиа и др. 1975, с. 453
  122. ^ Гринвуд и Эрншоу 2002, с. 786
  123. ^ Фурусет и др. 1974 год
  124. ^ Хольцкло, Робинсон и Одом 1991, стр. 706–07 ; Кинан, Кляйнфельтер и Вуд 1980, стр. 693–95.
  125. ^ Книн, Роджерс и Симпсон 1972, с. 278
  126. ^ Хеслоп и Робинсон 1963, с. 417
  127. ^ Рохов 1966, стр. 28–29.
  128. ^ Бэгналл 1966, стр. 108, 120 ; Лидин 1996, пасс.
  129. ^ Jump up to: а б Смит 1921, с. 295 ; Сиджвик 1950, стр. 605, 608 ; Дунстан 1968, стр. 408, 438.
  130. ^ Данстан 1968, стр. 312, 408.
  131. ^ Георгиевский 1982, с. 58
  132. ^ Лиде и Фредериксе 1998, стр. 14–6.
  133. ^ Хем 1985, с. 7
  134. ^ Перкинс 1998, с. 350
  135. ^ Сандерсон 2012
  136. ^ Браун и др. 2009, с. 137
  137. ^ Бресика и др. 1975, с. 137
  138. ^ Янсен 2005 г.
  139. ^ Jump up to: а б Рассел и Ли 2005, с. 246
  140. ^ Рассел и Ли 2005, с. 244–5
  141. ^ Донохо 1982, стр. 191–196 ; Рассел и Ли 2005, стр. 244–247.
  142. ^ Джексон 2000
  143. ^ Stoye 2014
  144. ^ Витт 1991 ; Эндикотт 1998 г.
  145. ^ Думе 2003
  146. ^ Бенедикт и др. 1946, с. 19
  147. ^ Ноддак 1934, стр. 653.
  148. ^ Сакс 2001, с. 205 : «Эту историю рассказал Гленн Сиборг, когда он представлял свои воспоминания на конференции в ноябре 1997 года».
  149. ^ Университет Далхауса, 2015 ; Уайт и др. 2015 год
  150. ^ Jump up to: а б ДюПлесси 2007, с. 133
  151. ^ Гёзеле и Леманн 1994, с. 19
  152. ^ Чен, Ли и Босман, 1994 г.
  153. ^ Jump up to: а б Ковалев и др. 2001, с. 068301-1
  154. ^ Микулек, Киртланд и моряк 2002 г.
  155. ^ Bychkov 2012, pp. 20–21 ; see also Lazaruk et al. 2007
  156. ^ Слезак 2014
  157. ^ Виберг 2001, с. 758 ; см. также Фреден, 1951 г.
  158. ^ Сакс 2001, с. 204
  159. ^ Сакс 2001, стр. 204–205.
  160. ^ Jump up to: а б Церковник и Плесничар 2013, с. 7930
  161. ^ Эмсли 1994, с. 1910 год
  162. ^ Jump up to: а б Виберг 2001, стр. 497.
  163. ^ Кросс, Сондерс и Принцбах ; Химические взгляды 2015
  164. ^ Сунь, Сюй и Гао 2013 ; Энтони 2013
  165. ^ Получено в 1992 г.

Ссылки

[ редактировать ]
  • Аддисон В.Е., 1964, Аллотропия элементов , Oldbourne Press, Лондон.
  • Адлер Д. 1969, «Полуэлементы: технология металлоидов», рецензия на книгу, Technology Review , vol. 72, нет. 1 октября/ноября, стр. 18–19.
  • Бенедикт М., Альварес Л.В., Блисс Л.А., Инглиш С.Г., Кинзелл А.Б., Моррисон П., Инглиш Ф.Х., Старр С. и Уильямс У.Дж. 1946, «Технологический контроль за деятельностью в области атомной энергии», «Бюллетень ученых-атомщиков», том. 2, нет. 11, стр. 18–29.
  • Энтони С. 2013, «Графеновый аэрогель в семь раз легче воздуха, может балансировать на травинке» , ExtremeTech , 10 апреля, по состоянию на 8 февраля 2015 г.
  • Антия, Мехер. 1998, «Фокус: левитирующий жидкий бор» , Американское физическое общество , просмотрено 14 декабря 2014 г.
  • Аппалакондайя, С.; Вайтеесваран, Г.; Лебег, С.; Кристенсен, штат Невада; Свейн, А. (5 июля 2012 г.). «Влияние ван-дер-ваальсовых взаимодействий на структурные и упругие свойства черного фосфора». Физический обзор B . 86 (3). Американское физическое общество (APS): 035105. arXiv : 1211.3512 . Бибкод : 2012PhRvB..86c5105A . дои : 10.1103/physrevb.86.035105 . ISSN   1098-0121 . S2CID   118356764 .
  • Аскеланд Д.Р., Фулай П.П. и Райт Дж.В., 2011, Наука и разработка материалов , 6-е изд., Cengage Learning, Стэмфорд, Коннектикут, ISBN   0-495-66802-8
  • Аткинс П., Овертон Т., Рурк Дж., Веллер М. и Армстронг Ф. 2006, Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса , 4-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   0-7167-4878-9
  • Остин К. 2012, «Фабрика элементов, которые едва существуют», NewScientist , 21 апреля, стр. 12, ISSN 1032-1233.
  • Bagnall KW 1966, Химия селена, теллура и полония , Elsevier, Амстердам.
  • Бэйлар Дж.К., Мёллер Т., Кляйнберг Дж., Гасс К.О., Кастеллион М.Э. и Мец С. 1989, Химия , 3-е изд., Харкорт Брейс Йованович, Сан-Диего, ISBN   0-15-506456-8
  • Бассетт Л.Г., Банс С.С., Картер А.Е., Кларк Х.М. и Холлингер Х.Б. 1966, Принципы химии , Прентис-Холл, Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси.
  • Бацанов С.С. и Бацанов А.С. 2012, Введение в структурную химию , Springer Science+Business Media, Дордрехт, ISBN   978-94-007-4770-8
  • Берей К. и Васарос Л. 1985, «Соединения астата», в Kugler & Keller.
  • Бетке, Ульф; Викледер, Матиас С. (5 января 2011 г.). «Сульфаты тугоплавких металлов: кристаллическая структура и термическое поведение Nb 2 O 2 (SO 4 ) 3 , MoO 2 (SO 4 ), WO(SO 4 ) 2 и двух модификаций Re 2 O 5 (SO 4 ) 2 ". Неорганическая химия . 50 (3). Американское химическое общество (ACS): 858–872. дои : 10.1021/ic101455z . ISSN   0020-1669 . ПМИД   21207946 .
  • Беверидж Т.Дж., Хьюз М.Н., Ли Х., Люнг К.Т., Пул Р.К., Савваидис И., Сильвер С. и Треворс Дж.Т. 1997, «Взаимодействие металла и микроба: современные подходы», в Р.К. Пуле (ред.), Достижения в микробной физиологии , том. 38, Academic Press, Сан-Диего, стр. 177–243, ISBN   0-12-027738-7
  • Богородицкий Н.П. и Пасынков В.В. 1967, Радио и электронные материалы , Iliffe Books, Лондон.
  • Бут В.Х. и Блум М.Л. 1972, Физическая наука: исследование материи и энергии , Макмиллан, Нью-Йорк.
  • Борн М и Вольф Э. 1999, Принципы оптики: электромагнитная теория распространения, интерференции и дифракции света , 7-е изд., Cambridge University Press, Кембридж, ISBN   0-521-64222-1
  • Брассингтон, член парламента; Ламбсон, Вашингтон; Миллер, Эй Джей; Сондерс, Джорджия; Йогуртчу, Ю.К. (1980). «Упругие постоянные аморфного мышьяка второго и третьего порядка». Философский журнал Б. 42 (1). Информа UK Limited: 127–148. Бибкод : 1980PMagB..42..127B . дои : 10.1080/01418638008225644 . ISSN   1364-2812 .
  • Брастед Р.К. 1974, «Элементы кислородной группы и их соединения», в Новой Британской энциклопедии , том. 13, Британская энциклопедия, Чикаго, стр. 809–824.
  • Брешиа Ф., Арентс Дж., Мейслих Х. и Тюрк А. 1975, Основы химии , 3-е изд., Academic Press, Нью-Йорк, стр. 453, ISBN   978-0-12-132372-1
  • Бринкли С.Р., 1945, Введение в общую химию , 3-е изд., Макмиллан, Нью-Йорк.
  • Браун Т.Л., ЛеМэй Х.Э., Берстен Б.Е., Мерфи С.Дж. и Вудворд П. 2009, Химия: Центральная наука , 11-е изд., Pearson Education, Нью-Джерси, ISBN   978-0-13-235-848-4
  • Бураковски Т. и Вежхонь Т. 1999, Поверхностная обработка металлов: принципы, оборудование, технологии , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0-8493-8225-4
  • Бычков В.Л. 2012, «Неразгаданная тайна шаровой молнии», в «Атомные процессы в фундаментальной и прикладной физике» , В. Шевелько и Х. Тавара (редакторы), Springer Science & Business Media, Гейдельберг, стр. 3–24, ISBN   978-3-642-25568-7
  • Carapella SC 1968a, «Мышьяк» в CA Hampel (ред.), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 29–32.
  • Церковник, Янез; Плесничар, Божо (28 июня 2013 г.). «Последние достижения в химии триоксида водорода (HOOOH)». Химические обзоры . 113 (10). Американское химическое общество (ACS): 7930–7951. дои : 10.1021/cr300512s . ISSN   0009-2665 . ПМИД   23808683 .
  • Чанг Р. 1994, Химия , 5-е (международное) изд., МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Чанг Р. 2002, Химия , 7-е изд., МакГроу Хилл, Бостон.
  • Чедд Дж. 1969, Половинные элементы: технология металлоидов , Doubleday, Нью-Йорк.
  • Чен, Чжилян; Ли, Цунг-Инь; Босман, Гийс (20 июня 1994 г.). «Электрическая запрещенная зона пористого кремния». Письма по прикладной физике . 64 (25). Издательство AIP: 3446–3448. Бибкод : 1994ApPhL..64.3446C . дои : 10.1063/1.111237 . ISSN   0003-6951 .
  • Чижиков Д.М., Счастливый В.П. 1968, Селен и селениды , перевод с русского Е.М. Элькина, Collet's, Лондон.
  • Чоппин Г.Р. и Джонсен Р.Х. 1972, Введение в химию , Аддисон-Уэсли, Ридинг, Массачусетс.
  • Кристенсен Р.М. 2012, «Являются ли элементы пластичными или хрупкими: оценка наномасштаба», в «Теории отказов для материаловедения и техники» , глава 12, стр. 14
  • Клементи, Э.; Раймонди, Д.Л. (1963). «Атомные константы экранирования из функций SCF». Журнал химической физики . 38 (11). Издательство AIP: 2686–2689. Бибкод : 1963JChPh..38.2686C . дои : 10.1063/1.1733573 . ISSN   0021-9606 .
  • Клементи, Э.; Раймонди, Д.Л.; Рейнхардт, WP (15 августа 1967 г.). «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с от 37 до 86 электронов». Журнал химической физики . 47 (4). Издательство AIP: 1300–1307. Бибкод : 1967JChPh..47.1300C . дои : 10.1063/1.1712084 . ISSN   0021-9606 .
  • Кордес Э.Х. и Скахеффер Р. 1973, Химия , Harper & Row, Нью-Йорк.
  • Коттон SA 1994, «Скандий, иттрий и лантаноиды: неорганическая и координационная химия», в Р.Б. Кинге (редактор), Энциклопедия неорганической химии , 2-е изд., том. 7, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 3595–3616, ISBN   978-0-470-86078-6
  • Кокс, Пенсильвания, 2004, Неорганическая химия , 2-е изд., Серия мгновенных заметок, Bios Scientific, Лондон, ISBN   1-85996-289-0
  • Кросс, Р. Джеймс; Сондерс, Мартин; Принцбах, Хорст (29 сентября 1999 г.). «Помещение гелия внутрь додекаэдрана». Органические письма . 1 (9). Американское химическое общество (ACS): 1479–1481. дои : 10.1021/ol991037v . ISSN   1523-7060 .
  • Cverna F 2002, Готовый справочник ASM: Термические свойства металлов , ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN   0-87170-768-3
  • Университет Далхауса, 2015 г., «Химик Даля обнаруживает новую информацию об элементарном боре» , пресс-релиз, 28 января, по состоянию на 9 мая 2015 г.
  • Деминг Х.Г., 1952, Общая химия: элементарный обзор , 6-е изд., John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
  • Десаи, ПД; Джеймс, Его Величество; Хо, CY (1984). «Электрическое сопротивление алюминия и марганца» (PDF) . Журнал физических и химических справочных данных . 13 (4). Издательство АИП: 1131–1172. Бибкод : 1984JPCRD..13.1131D . дои : 10.1063/1.555725 . ISSN   0047-2689 .
  • Донохо Дж. 1982, Структуры элементов , Роберт Э. Кригер, Малабар, Флорида, ISBN   0-89874-230-7
  • Дуглад, Дж.; Мерсье, Р. (15 марта 1982 г.). «Кристаллическая структура и ковалентность связей в сульфате мышьяка (III), As 2 (SO 4 ) 3 ». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 38 (3). Международный союз кристаллографии (IUCr): 720–723. дои : 10.1107/s056774088200394x . ISSN   0567-7408 .
  • Дюме, Белль (23 апреля 2003 г.). «Висмут бьет рекорд периода полураспада альфа-распада» . Физический мир.
  • Данстан С. 1968, Принципы химии , Компания Д. Ван Ностранда, Лондон.
  • Дю Плесси М. 2007, «Гравиметрический метод определения распределения кристаллитов по размерам в нанопористом кремнии с высокой пористостью», в JA Martino, MA Pavanello & C Claeys (ред.), Microelectronics Technology and Devices – SBMICRO 2007 , vol. 9, нет. 1, Электрохимическое общество, Нью-Джерси, стр. 133–142, ISBN   978-1-56677-565-6
  • Эби Г.С., Во К.Л., Уэлч Х.Э. и Бэкингем Б.Х. 1943, Физические науки , Джинн и компания, Бостон.
  • Эдвардс, Питер П.; Сиенко, МЮ (1983). «О возникновении металлического характера в периодической таблице элементов». Журнал химического образования . 60 (9). Американское химическое общество (ACS): 691–696. Бибкод : 1983JChEd..60..691E . дои : 10.1021/ed060p691 . ISSN   0021-9584 .
  • Эдвардс П.П. 1999, «Химическая инженерия металлического, изолирующего и сверхпроводящего состояния вещества» в К.Р. Седдоне и М. Заворотко (редакторы), Кристаллическая инженерия: проектирование и применение функциональных твердых тел , Kluwer Academic, Дордрехт, стр. 409–431.
  • Эдвардс П.П. 2000, «Что, почему и когда является металлом?», в Н. Холле (ред.), Новая химия , Кембриджский университет, Кембридж, стр. 85–114.
  • Эдвардс, ПП; Лодж, MTJ; Хенсель, Ф.; Редмер, Р. (13 марта 2010 г.). « …металл проводит, а неметалл — нет » . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 368 (1914): 941–965. дои : 10.1098/rsta.2009.0282 . ISSN   1364-503X . ПМК   3263814 . ПМИД   20123742 .
  • Эйхлер, Р.; и др. (2007). «Химическая характеристика элемента 112». Природа . 447 (7140): 72–75. дои : 10.1038/nature05761 . ISSN   0028-0836 .
  • Эмсли 1994, «Наука: неожиданное наследие немецких летающих бомб», New Scientist , вып. 1910, 29 января
  • Эмсли Дж. 2001, Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. ISBN   0-19-850341-5
  • Endicott K 1998, «Дрожащая грань науки» , журнал Dartmouth Alumini Magazine , апрель, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Фрейден, Дж. Х. (1951). «Аморфная сурьма. Демонстрация лекции по аллотропии». Журнал химического образования . 28 (1): 34-35. дои : 10.1021/ed028p34 . ISSN   0021-9584 .
  • Фурусет, Сигрид; Селте, Кари; Надеюсь, Хокон; Кьекшус, Арне; Клеве, Бернт; Пауэлл, Д.Л. (1974). «Оксиды йода. Часть V. Кристаллическая структура (IO) 2 SO 4 ». Acta Chemica Scandinavica . 28а : 71–76. doi : 10.3891/acta.chem.scand.28a-0071 . ISSN   0904-213X .
  • Георгиевский В.И. 1982, 'Биохимические районы. Минеральный состав кормов», В.И. Георгиевский, Б.Н. Анненков и В.Т. Самохин (ред.), Минеральное питание животных: Исследования в области сельскохозяйственных и пищевых наук , Баттервортс, Лондон, стр. 57–68. ISBN   0-408-10770-7
  • Гиллеспи Р.Дж. и Робинсон Э.А. 1959, «Система растворителей серной кислоты», в HJ Emeléus & AG Sharpe (редакторы), « Достижения в области неорганической химии и радиохимии» , том. 1, Academic Press, Нью-Йорк, стр. 386–424.
  • Глазов В.М., Чижевская С.Н., Глаголева Н.Н. 1969, Жидкие полупроводники , Пленум, Нью-Йорк.
  • Глинка Н 1965, Общая химия , пер. Д. Соболев, Гордон и Брич, Нью-Йорк
  • Гёзеле У и Леманн В. 1994, «Квантовые губчатые структуры пористого кремния: механизм формирования, методы получения и некоторые свойства», в Фэн ЗК и Цу Р (редакторы), Porous Silicon , World Scientific, Сингапур, стр. 17–40, ISBN   981-02-1634-3
  • Гривз, Дж. Н.; Грир, Алабама; Озера, РС; Руксель, Т. (2011). «Коэффициент Пуассона и современные материалы». Природные материалы . 10 (11): 823–837. дои : 10.1038/nmat3134 . ISSN   1476-1122 .
  • Гринвуд Н.Н. и Эрншоу А. 2002, Химия элементов , 2-е изд., Баттерворт-Хейнеманн, ISBN   0-7506-3365-4
  • Гшнейднер, Карл А. (1964). «Физические свойства и взаимосвязи металлических и полуметаллических элементов». Физика твердого тела . Том. 16. Эльзевир. п. 275-426. дои : 10.1016/s0081-1947(08)60518-4 . ISBN  978-0-12-607716-2 .
  • Гупта А., Авана В.П.С., Саманта С.Б., Кишан Х. и Нарликар А.В. 2005, «Неупорядоченные сверхпроводники» в книге А.В. Нарликара (ред.), « Границы сверхпроводящих материалов » , Springer-Verlag, Берлин, с. 502, ISBN   3-540-24513-8
  • Хабаши Ф 2003, Металлы из руд: введение в добывающую металлургию , Métallurgie Extractive Québec, Sainte Foy, Québec, ISBN   2-922686-04-3
  • Мэнсон СС и Хэлфорд GR 2006, Усталость и долговечность конструкционных материалов , ASM International, Materials Park, Огайо, ISBN   0-87170-825-6
  • Хампель Калифорния и Хоули Г.Г. 1976, Глоссарий химических терминов , Ван Ностранд Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Hem JD 1985, Исследование и интерпретация химических характеристик природной воды , статья 2254, 3-е изд., Геологическое общество США, Александрия, Вирджиния.
  • Герольд, Альберт (28 декабря 2005 г.). «Расположение химических элементов нескольких классов внутри таблицы Менделеева по общим свойствам» . Comptes Rendus. Чими . 9 (1): 148–153. дои : 10.1016/j.crci.2005.10.002 . ISSN   1878-1543 .
  • Херцфельд, К.Ф. (1 мая 1927 г.). «Об атомных свойствах, которые делают элемент металлом». Физический обзор . 29 (5): 701–705. дои : 10.1103/PhysRev.29.701 . ISSN   0031-899X .
  • Хеслоп Р.Б. и Робинсон П.Л. 1963, Неорганическая химия: Руководство для углубленных исследований , Elsevier, Амстердам.
  • Хилл Дж. и Холман Дж. 2000, Химия в контексте , 5-е изд., Нельсон Торнс, Челтнем, ISBN   0-17-448307-4
  • Хиллер Л.А. и Гербер Р.Х. 1960, Принципы химии , МакГроу-Хилл, Нью-Йорк.
  • Хольцкло Х.Ф., Робинсон В.Р. и Одом Дж.Д. 1991, Общая химия , 9-е изд., округ Колумбия, Хит, Лексингтон, ISBN   0-669-24429-5
  • Хопкрофт, Мэтью А.; Никс, Уильям Д.; Кенни, Томас В. (2010). «Каков модуль Юнга кремния?». Журнал микроэлектромеханических систем . 19 (2): 229–238. дои : 10.1109/JMEMS.2009.2039697 . ISSN   1057-7157 .
  • Chemistry Views 2012, «Хорст Принцбах (1931–2012)», Wiley-VCH, по состоянию на 28 февраля 2015 г.
  • Хьюи Дж.Э., Кейтер Э.А. и Кейтер Р.Л. 1993, Принципы структуры и реактивности , 4-е изд., Издательство HarperCollins College, ISBN   0-06-042995-Х
  • Халтгрен Х.Х. 1966, «Металлоиды», в Г. Л. Кларке и Г. Г. Хоули (редакторы), Энциклопедия неорганической химии , 2-е изд., Reinhold Publishing, Нью-Йорк.
  • Hunt A 2000, Полный справочник по химии AZ , 2-е изд., Hodder & Stoughton, Лондон.
  • Илер Р.К. 1979, Химия кремнезема: растворимость, полимеризация, коллоидные и поверхностные свойства, биохимия , Джон Уайли, Нью-Йорк, ISBN   978-0-471-02404-0
  • Джексон, Майк (2000). «Откуда гадолиний? Магнетизм редких земель» . ИРМ ежеквартально . 10 (3). Институт горного магнетизма: 6. Архивировано (PDF) из оригинала 12 июля 2017 г. Проверено 8 августа 2016 г.
  • Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины» . Науки о твердом теле . 7 (12): 1464–1474. Бибкод : 2005SSSci...7.1464J . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  • Джонси GEM 1948, Современная физика: второй курс физики в колледже , Д. Фон Ностранд, Нью-Йорк.
  • Дженкинс Г.М. и Кавамура К. 1976, Полимерный углерод — углеродное волокно, стекло и уголь , издательство Кембриджского университета, Кембридж.
  • Кинан К.В., Кляйнфелтер Д.С. и Вуд Дж.Х. 1980, Общая химия колледжа , 6-е изд., Harper & Row, Сан-Франциско, ISBN   0-06-043615-8
  • Кио Д.В. 2005, «Актиниды: неорганическая и координационная химия», в Р.Б. Кинге (ред.), Энциклопедия неорганической химии , 2-е изд., том. 1, John Wiley & Sons, Нью-Йорк, стр. 2–32, ISBN   978-0-470-86078-6
  • Кляйн К.А. и Кардинале Г.Ф. 1992, «Модуль Юнга и коэффициент Пуассона CVD-алмаза», в книге A Feldman & S Holly, SPIE Proceedings , vol. 1759, Diamond Optics V, стр. 178–192, дои : 10.1117/12.130771
  • Книн В.Р., Роджерс М.Дж.В. и Симпсон П. 1972, Химия: факты, закономерности и принципы , Аддисон-Уэсли, Лондон.
  • Ковалев Д.; Тимошенко В. Ю.; Кюнцнер, Н.; Гросс, Э.; Кох, Ф. (19 июля 2001 г.). «Сильное взрывное взаимодействие гидрогенизированного пористого кремния с кислородом при криогенных температурах». Письма о физических отзывах . 87 (6): 068301. doi : 10.1103/PhysRevLett.87.068301 . ISSN   0031-9007 .
  • Козырев П.Т. 1959, 'Раскисленный селен и зависимость его электропроводности от давления. II', Физика твердого тела , перевод журнала «Физика твердого тела» Академии наук СССР, вып. 1, стр. 102–110.
  • Куглер Х.К. и Келлер С. (ред.) 1985, Справочник Гмелина по неорганической и металлоорганической химии , 8-е изд., «Ат, Астат», система №. 8а, Шпрингер-Ферлаг, Берлин, ISBN   3-540-93516-9
  • Лагреноди Дж. 1953, «Полупроводниковые свойства бора» (на французском языке), Журнал физической химии , том. 50, нет. 11–12, ноябрь-декабрь, стр. 629–633
  • Лазарук, СК; Долбик, А.В.; Лабунов В.А.; Борисенко, В.Е. (2007). «Горение и взрыв наноструктурированного кремния в микросистемных устройствах». Полупроводники . 41 (9): 1113–1116. дои : 10.1134/S1063782607090175 . ISSN   1063-7826 .
  • Легут, Доминик; Фриак, Мартин; Шоб, Моймир (22 июня 2010 г.). «Фазовая стабильность, эластичность и теоретическая прочность полония из первых принципов». Физический обзор B . 81 (21). дои : 10.1103/PhysRevB.81.214118 . ISSN   1098-0121 .
  • Лейт М.М., 1966, Скорость звука в твердом йоде, магистерская диссертация, Университет Британской Колумбии. Лейт комментирует, что «...поскольку йод анизотропен по многим своим физическим свойствам, наибольшее внимание было уделено двум аморфным образцам, которые, как считалось, дают репрезентативные средние значения свойств йода» (стр. iii).
  • Лиде Д.Р. и Фредериксе HPR (ред.) 1998, Справочник CRC по химии и физике , 79-е изд., CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, ISBN   0-849-30479-2
  • Лидин Р.А. 1996, Справочник по неорганическим веществам , Begell House, Нью-Йорк, ISBN   1-56700-065-7
  • Андерсен, А. Линдегор; Дале, Биргит (1 января 1966 г.). «Явления разрушения в аморфном селене». Журнал прикладной физики . 37 (1): 262–266. дои : 10.1063/1.1707823 . ISSN   0021-8979 .
  • Манн, Джозеф Б.; Мик, Терри Л.; Аллен, Лиланд К. (1 марта 2000 г.). «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества . 122 (12): 2780–2783. дои : 10.1021/ja992866e . ISSN   0002-7863 .
  • Марлоу М.О. 1970, Упругие свойства трех сортов мелкозернистого графита до 2000 °C , НАСА CR–66933, Национальное управление по аэронавтике и исследованию космического пространства, Центр научной и технической информации, Колледж-Парк, Мэриленд.
  • Мартиенссен В. и Варлимонт Х. (ред.) 2005, Справочник Springer по конденсированным веществам и данным о материалах , Springer, Гейдельберг, ISBN   3-540-30437-1
  • Матула, РА (1 октября 1979 г.). «Электрическое сопротивление меди, золота, палладия и серебра». Журнал физических и химических справочных данных . 8 (4): 1147–1298. дои : 10.1063/1.555614 . ISSN   0047-2689 .
  • МакКуорри Д.А. и Рок Пенсильвания, 1987, Общая химия , 3-е изд., WH Freeman, Нью-Йорк.
  • Менделеев Д.И. 1897, Основы химии , т. 1, с. 2, 5-е изд., пер. Дж. Каменски, А. Дж. Гринуэй (редактор), Longmans, Green & Co., Лондон
  • Мерсье, Р.; Дуглад, Дж. (15 июня 1982 г.). «Структура кристаллов оксисульфата мышьяка (III) As 2 O(SO 4 ) 2 (ou As 2 O 3 .2SO 3 )». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия . 38 (6): 1731–1735. дои : 10.1107/S0567740882007055 .
  • Меткалф ХК, Уильямс Дж. Э. и Кастка Дж. Ф. 1966, Современная химия , 3-е изд., Холт, Райнхарт и Уинстон, Нью-Йорк.
  • Микулек, Ф.В.; Киртланд, доктор медицинских наук; Моряк, MJ (4 января 2002 г.). «Взрывной нанокристаллический пористый кремний и его использование в атомно-эмиссионной спектроскопии». Продвинутые материалы . 14 (1). Уайли: 38–41. doi : 10.1002/1521-4095(20020104)14:1<38::aid-adma38>3.0.co;2-z . ISSN   0935-9648 .
  • Мосс Т.С. 1952, Фотопроводимость в элементах , Лондон, Баттервортс.
  • Мотт Н.Ф. и Дэвис Э.А. 2012, «Электронные процессы в некристаллических материалах», 2-е изд., Oxford University Press, Оксфорд, ISBN   978-0-19-964533-6
  • Накао, Юкимичи (1992). «Растворение благородных металлов в системах галоген-галогенид-полярные органические растворители». Журнал Химического общества, Химические коммуникации (5): 426–427. дои : 10.1039/C39920000426 . ISSN   0022-4936 .
  • Немодрук А.А. и Каралова З.К. 1969, Аналитическая химия бора , Р. Кондор пер., Ann Arbor Humphrey Science, Анн-Арбор, Мичиган
  • New Scientist 1975, «Химия на островах стабильности», 11 сентября, с. 574, ISSN 1032-1233.
  • Ноддак, Ида (15 сентября 1934 г.). «Об элементе 93». Прикладная химия . 47 (37): 653–655. дои : 10.1002/anie.19340473707 . ISSN   0044-8249 .
  • Олечна, Дорис Дж.; Нокс, Роберт С. (1 ноября 1965 г.). «Зонная структура цепей селена». Физический обзор . 140 (3А): А986–А993. дои : 10.1103/PhysRev.140.A986 . ISSN   0031-899X .
  • Ортон Дж.В. 2004, История полупроводников , Оксфордский университет, Оксфорд, ISBN   0-19-853083-8
  • Пэриш RV 1977, Металлические элементы , Лонгман, Лондон
  • Партингтон-младший 1944, Учебник неорганической химии , 5-е изд., Macmillan & Co., Лондон.
  • Полинг Л. 1988, Общая химия , Dover Publications, Нью-Йорк, ISBN   0-486-65622-5
  • Перкинс Д. 1998, Минералогия , Prentice Hall Books, Аппер-Сэддл-Ривер, Нью-Джерси, ISBN   0-02-394501-Х
  • Поттенджер Ф.М. и Боуз Э.Э. 1976, Основы химии , Скотт, Форесман и компания, Гленвью, Иллинойс.
  • Цинь, Цзяцянь; Нисияма, Норимаса; Офудзи, Хироаки; Синмей, Тору; Лей, Ли; Он, Дуаньвэй; Ирифунэ, Тецуо (2012). «Поликристаллический γ-бор: такой же твердый, как поликристаллический кубический нитрид бора». Скрипта Материалия . 67 (3): 257–260. arXiv : 1203.1748 . дои : 10.1016/j.scriptamat.2012.04.032 .
  • Рао, CNR; Гангули, П. (1986). «Новый критерий металличности элементов». Твердотельные коммуникации . 57 (1): 5–6. дои : 10.1016/0038-1098(86)90659-9 .
  • Рао К.Ю. 2002, Структурная химия стекол , Elsevier, Оксфорд, ISBN   0-08-043958-6
  • Рауб CJ и Гриффит WP 1980, «Осмий и сера», в справочнике Гмелина по неорганической химии , 8-е изд., «Ос, Осмий: добавка», К. Сварс (ред.), система №. 66, Springer-Verlag, Берлин, стр. 166–170, ISBN   3-540-93420-0
  • Равиндран, П.; Быстро, Ларс; Коржавый, П.А.; Йоханссон, Б.; Уиллс, Дж.; Эрикссон, О. (1 ноября 1998 г.). «Теория функционала плотности для расчета упругих свойств ромбических кристаллов: Приложение к TiSi 2 ». Журнал прикладной физики . 84 (9): 4891–4904. дои : 10.1063/1.368733 . ISSN   0021-8979 .
  • Рейнольдс WN 1969, Физические свойства графита , Elsevier, Амстердам.
  • Рочоу Э.Г., 1966, Металлоиды , DC Heath and Company, Бостон.
  • Рок П.А. и Герхольд Г.А. 1974, Химия: принципы и приложения , У.Б. Сондерс, Филадельфия.
  • Рассел Дж.Б., 1981, Общая химия , МакГроу-Хилл, Окленд.
  • Рассел А.М. и Ли К.Л. 2005, Отношения структура-свойство в цветных металлах , Wiley-Interscience, Нью-Йорк, ISBN   0-471-64952-X
  • Сакс О, 2001, Дядя Вольфрам: Воспоминания о химическом детстве , Альфред А. Кнопф, Нью-Йорк, ISBN   0-375-40448-1
  • Сандерсон RT 1960, Химическая периодичность , Reinhold Publishing, Нью-Йорк.
  • Сандерсон RT 1967, Неорганическая химия , Рейнхольд, Нью-Йорк.
  • Сандерсон К. 2012, «Вонючие камни скрывают единственный на Земле приют для природного фтора», Nature News , июль, дои : 10.1038/nature.2012.10992
  • Шефер Дж. К. 1968, «Бор» в К. А. Хампеле (редактор), Энциклопедия химических элементов , Рейнхольд, Нью-Йорк, стр. 73–81.
  • Сиджвик Н.В. 1950, Химические элементы и их соединения , вып. 1, Кларендон, Оксфорд
  • Сидоров, Т. А. (1960). «Связь между структурными оксидами и их склонностью к стеклованию». Стекло и керамика . 17 (11): 599–603. дои : 10.1007/BF00670116 . ISSN   0361-7610 .
  • Сислер Х.Х. 1973, Электронная структура, свойства и периодический закон , Ван Ностранд, Нью-Йорк.
  • Слезак 2014, «Впервые исследована естественная шаровая молния» , New Scientist , 16 января.
  • Слау У. 1972, «Обсуждение сессии 2b: Кристаллическая структура и механизм связи металлических соединений», в О. Кубашевски (редактор), «Металлургическая химия», материалы симпозиума, проведенного в Университете Брунеля и Национальной физической лаборатории 14, 15 и 1972 года. 16 июля 1971 г. , Канцелярия Ее Величества [для] Национальной физической лаборатории, Лондон.
  • Слай Дж. А. 1955, «Графит», в Дж. Ф. Хогертоне и Р. К. Грассе (ред.), Справочник по реактору: Материалы , Комиссия по атомной энергии США, МакГроу Хилл, Нью-Йорк, стр. 133–154.
  • Смит А., 1921, Общая химия для колледжей , 2-е изд., Century, Нью-Йорк.
  • Снид MC 1954, Общий колледж химии , Ван Ностранд, Нью-Йорк.
  • Соммер, А. (1943). «Сплавы золота со щелочными металлами». Природа . 152 (3851): 215–215. дои : 10.1038/152215a0 . ISSN   0028-0836 .
  • Soverna S 2004, «Индикация газообразного элемента 112» , в U Grundinger (ред.), GSI Scientific Report 2003 , GSI Report 2004-1, стр. 187, ISSN 0174-0814
  • Stoker HS 2010, Общая, органическая и биологическая химия , 5-е изд., Брукс/Коул, Cengage Learning, Бельмонт, Калифорния, ISBN   0-495-83146-8
  • Стой, Э., 2014, «Иридий образует соединения со степенью окисления +9» , Chemistry World , 22 октября 2014 г.
  • Сунь, Хайян; Сюй, Чжэнь; Гао, Чао (14 мая 2013 г.). «Многофункциональные, сверхлегкие, синергически собранные углеродные аэрогели». Продвинутые материалы . 25 (18): 2554–2560. дои : 10.1002/adma.201204576 . ISSN   0935-9648 .
  • Рао, РВГ Сундара (1950). «Упругие константы ромбической серы». Труды Индийской академии наук - Раздел А. 32 (4): 275–278. дои : 10.1007/BF03170831 . ISSN   0370-0089 .
  • Сундара Рао РВГ 1954, «Ошибка в: упругие константы ромбической серы», Труды Индийской академии наук, раздел A , том. 40, нет. 3, с. 151
  • Свалин Р.А. 1962, Термодинамика твердых тел , John Wiley & Sons, Нью-Йорк.
  • Тилли Р.Дж.Д. 2004, Понимание твердых тел: наука о материалах , 4-е изд., Джон Уайли, Нью-Йорк
  • Уокер Дж.Д., Ньюман MC и Энач М. 2013, Фундаментальные QSAR для ионов металлов , CRC Press, Бока-Ратон, ISBN   978-1-4200-8434-4
  • Уайт, Мэри Энн; Серкейра, Энтони Б.; Уитмен, Кэтрин А.; Джонсон, Мишель Б.; Огицу, Тадаши (16 марта 2015 г.). «Определение фазовой стабильности элементарного бора». Angewandte Chemie, международное издание . 54 (12): 3626–3629. дои : 10.1002/anie.201409169 . ISSN   1433-7851 .
  • Виберг Н. 2001, Неорганическая химия , Academic Press, Сан-Диего, ISBN   0-12-352651-5
  • Викледер, М.С.; Плей, М.; Бюхнер, О. (2006). «Сульфаты драгоценных металлов: увлекательная химия потенциальных материалов». Журнал неорганической и общей химии . 632 (12–13): 2080–2080. дои : 10.1002/zaac.200670009 . ISSN   0044-2313 .
  • Викледер М.С. 2007, «Халькоген-кислородная химия», Ф.А. Девиланова (редактор), Справочник по химии халькогенов: новые перспективы в сере, селене и теллуре , RSC, Кембридж, стр. 344–377, ISBN   978-0-85404-366-8
  • Уилсон Дж. Р. 1965, «Структура жидких металлов и сплавов», Металлургические обзоры , вып. 10, с. 502
  • Уилсон А.Х. 1966, Термодинамика и статистическая механика , Кембриджский университет, Кембридж.
  • Витчак З., Гончарова В.А. и Витчак П.П. 2000, «Необратимое влияние гидростатического давления на упругие свойства поликристаллического теллура», в М. Х. Мангани, В. Дж. Неллис и М. Ф. Никол (ред.), Наука и технология высокого давления: материалы международной конференции. по науке и технологиям высокого давления (AIRAPT-17) , Гонолулу, Гавайи, 25–30 июля 1999 г., том. 2, Universities Press, Хайдарабад, стр. 822–825, ISBN   81-7371-339-1
  • Witt SF 1991, «Диметилртуть» , Информационный бюллетень Управления по охране труда и технике безопасности , Министерство труда США, 15 февраля, по состоянию на 8 мая 2015 г.
  • Виттенберг, Лейтон Дж.; ДеВитт, Роберт (1 мая 1972 г.). «Сокращение объема при плавлении; акцент на лантаноидах и актинидах металлов». Журнал химической физики . 56 (9): 4526–4533. дои : 10.1063/1.1677899 . ISSN   0021-9606 .
  • Вульфсберг Г. 2000, Неорганическая химия , Университетские научные книги, Саусалито, Калифорния, ISBN   1-891389-01-7
  • Янг Р.В. и Сессин С. (редакторы) 2000, Мир химии , Gale Group, Фармингтон-Хиллз, Мичиган
  • Жигальский Г.П. и Джонс Б.К. 2003, Физические свойства тонких металлических пленок , Тейлор и Фрэнсис, Лондон, ISBN   0-415-28390-6
  • Цукерман и Хаген (ред.) 1991, Неорганические реакции и методы, том 5: Образование связей с элементами группы VIB ( O , S , Se , Te , Po ) (часть 1), VCH Publishers, Дирфилд-Бич, Флорида, ISBN   0-89573-250-5
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals&oldid=1233140431"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: a4c91200b89be47bc3aac5b0bf6e56ac__1720348860
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/a4/ac/a4c91200b89be47bc3aac5b0bf6e56ac.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Properties of metals, metalloids and nonmetals - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)