✖


Jump to content

Щелочноземельный металл

(Перенаправлено с «Щелочноземельные металлы »)
Не путать со щелочным металлом .
Щелочноземельные металлы
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астатин Радон
Франций Радий Актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
щелочные металлы ←    → группа 3
Номер группы ИЮПАК 2
Имя по элементу группа бериллия
Тривиальное имя щелочноземельные металлы
Номер группы CAS
(США, образец ABA)
ИМА
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема AB)
ИМА
↓ Период
2
Изображение: Кусок бериллия
Бериллий (Be)
4
3
Изображение: Кристаллы магния
Магний (Мг)
12
4
Изображение: Кальций, хранящийся в атмосфере аргона.
Кальций (Ca)
20
5
Изображение: Стронций, плавающий в парафиновом масле.
Стронций (старший)
38
6
Изображение: Барий, хранящийся в атмосфере аргона.
Барий (Ва)
56
7
Изображение: Радий, гальванически нанесенный на медную фольгу и покрытый полиуретаном для предотвращения реакции с воздухом.
Радий (Ра)
88

Легенда

изначальный элемент
элемент при радиоактивном распаде
Цвет атомного номера:
черный = сплошной

Щелочноземельные металлы — шесть химических элементов второй группы таблицы Менделеева . Это бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). [1] Элементы имеют очень схожие свойства: все они представляют собой блестящие, серебристо-белые, несколько химически активные металлы при стандартных температуре и давлении . [2]

Вместе с гелием эти элементы имеют общую внешнюю орбиталь , заполненную [2] [3] [4] - то есть эта орбиталь содержит полный набор из двух электронов, которые щелочноземельные металлы легко теряют с образованием катионов с зарядом +2 и степенью окисления +2. [5] Гелий относят к благородным газам , а не к щелочноземельным металлам, но предполагается, что он имеет некоторое сходство с бериллием при связывании, и иногда предполагалось, что он принадлежит к группе 2. [6] [7] [8]

Все открытые щелочноземельные металлы встречаются в природе, хотя радий возникает только в цепочке распада урана , и тория а не как первичный элемент. [9] Были эксперименты, но все безуспешные, с попыткой синтезировать элемент 120 , следующего потенциального члена группы.

Характеристики

[ редактировать ]

Химическая

[ редактировать ]

Как и в других группах, члены этого семейства демонстрируют закономерности в своей электронной конфигурации , особенно в самых внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении:

С Элемент Количество электронов/оболочка Электронная конфигурация [n 1]
4 бериллий 2, 2 [ Он ] 2с 2
12 магний 2, 8, 2 [ Нет ] 3 секунды 2
20 кальций 2, 8, 8, 2 [ Ар ] 4с 2
38 стронций 2, 8, 18, 8, 2 [ датских крон ] 5 ш. 2
56 барий 2, 8, 18, 18, 8, 2 [ Х ] 6 с 2
88 радий 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 [ Рн ] 7 с 2

Большая часть химии наблюдалась только у первых пяти членов группы. Химия радия недостаточно изучена из-за его радиоактивности ; [2] таким образом, представление его свойств здесь ограничено.

Все щелочноземельные металлы имеют серебристый цвет, мягкие и имеют относительно низкую плотность , температуру плавления и температуру кипения . С химической точки зрения все щелочноземельные металлы реагируют с галогенами щелочноземельных металлов с образованием галогенидов , которые все являются ионными кристаллическими соединениями (за исключением хлорида бериллия , бромида бериллия и йодида бериллия , которые являются ковалентными ). Все щелочноземельные металлы, за исключением бериллия, также реагируют с водой с образованием сильнощелочных гидроксидов , поэтому с ними следует обращаться с большой осторожностью. Тяжелые щелочноземельные металлы реагируют более энергично, чем более легкие. [2] Щелочноземельные металлы имеют вторую по величине первую энергию ионизации в соответствующих периодах таблицы Менделеева. [4] из-за их несколько низких эффективных ядерных зарядов и способности достигать полной конфигурации внешней оболочки , теряя всего два электрона . Вторая энергия ионизации всех щелочных металлов также несколько мала. [2] [4]

бериллий : он не вступает в реакцию с водой или паром, за исключением случаев, когда это происходит при очень высоких температурах. Исключением является [10] и его галогениды ковалентны. Если бы бериллий действительно образовывал соединения со степенью ионизации +2, он очень сильно поляризовал бы находящиеся рядом с ним электронные облака и вызвал бы обширное перекрытие орбит , поскольку бериллий имеет высокую плотность заряда. Все соединения, в состав которых входит бериллий, имеют ковалентную связь. [11] Даже соединение фторида бериллия , которое является наиболее ионным соединением бериллия, имеет низкую температуру плавления и низкую электропроводность при плавлении. [12] [13] [14]

Все щелочноземельные металлы имеют два электрона в своей валентной оболочке, поэтому энергетически предпочтительным состоянием достижения заполненной электронной оболочки является потеря двух электронов с образованием двухзарядных положительных ионов .

Соединения и реакции

[ редактировать ]

Все щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием ионных галогенидов, таких как хлорид кальция ( CaCl
2 ), а также реагирует с кислородом с образованием оксидов, таких как оксид стронция ( SrO ). Кальций, стронций и барий реагируют с водой с образованием газообразного водорода и соответствующих им гидроксидов (магний также реагирует, но гораздо медленнее), а также вступают в реакции трансметаллирования для обмена лигандов .

Константы растворимости фторидов щелочноземельных металлов
Металл М 2+ гидратация (-МДж/моль) [15] Единица гидратации «МФ 2 » (-МДж/моль) [16] Решетка МФ 2 (-МДж/моль) [17] Растворимость (моль/кЛ) [18]
Быть 2.455 3.371 3.526 растворимый
мг 1.922 2.838 2.978 1.2
Что 1.577 2.493 2.651 0.2
старший 1.415 2.331 2.513 0.8
Нет 1.361 2.277 2.373 6

Физические и атомные

[ редактировать ]
Основные физические и атомные свойства щелочноземельных металлов
Щелочноземельный металл Стандартный атомный вес
( в ) [n 2] [20] [21] 		Температура плавления
( К ) 		Температура плавления
( °С ) 		Точка кипения
( К ) [4] 		Точка кипения
( °С ) [4] 		Плотность
(г/см 3 ) 		Электроотрицательность
( Полинг ) 		Первая энергия ионизации
( кДж·моль −1 ) 		Ковалентный радиус
( вечера ) [22] 		испытания пламени Цвет
Бериллий 9.012182(3) 1560 1287 2744 2471 1.848 1.57 899.5 105 Белый [23]
Магний 24.3050(6) 923 650 1363 1090 1.738 1.31 737.7 150 блестяще-белый [2]
Кальций 40.078(4) 1115 842 1757 1484 1.54 1.00 589.8 180 Кирпично-красный [2]
Стронций 87.62(1) 1050 777 1655 1382 2.64 0.95 549.5 200 малиновый [2]
Барий 137.327(7) 1000 727 2170 1897 3.62 0.89 502.9 215 Яблочно-зеленый [2]
Радий [226] [n 3] 969 696 2010 1737 5.5 0.9 509.3 221 Багрово-красный [n 4]

Ядерная стабильность

[ редактировать ]

Изотопы всех шести щелочноземельных металлов присутствуют в земной коре и Солнечной системе в различных концентрациях, в зависимости от периода полураспада нуклидов и, следовательно, их ядерной стабильности. Первые пять имеют один , три , пять , четыре и шесть стабильных (или наблюдательно стабильных) изотопов соответственно, всего 19 стабильных нуклидов, как указано здесь: бериллий-9; магний-24, -25, -26; кальций- 40 , -42, -43, -44, -46 ; стронций- 84 , -86, -87, -88; барий- 132 , -134, -135, -136, -137, -138. Согласно прогнозам энергетики распада радионуклидов, четыре подчеркнутых изотопа в списке будут стабильными только с точки зрения наблюдений и распадутся с чрезвычайно длительным периодом полураспада в результате двойного бета-распада , хотя по состоянию на 2024 год никаких распадов, однозначно приписываемых этим изотопам, еще не наблюдалось. Радий не имеет ни стабильных, ни первичных изотопов.

Помимо стабильных видов, кальций и барий имеют по одному чрезвычайно долгоживущему и первичному радионуклиду : кальций-48 и барий-130 с периодом полураспада 5,6 × 10. 19 и 1,6 × 10 21 лет соответственно. Оба намного дольше нынешнего возраста Вселенной распалось менее одной части на десять миллиардов (в 4,7× и 117× миллиардов раз соответственно) и с момента образования Земли . Оба изотопа стабильны для практических целей.

Помимо 21 стабильного или почти стабильного изотопа, каждый из шести щелочноземельных элементов обладает большим количеством известных радиоизотопов . Ни один из изотопов, кроме вышеупомянутого 21, не является первичным : у всех период полураспада слишком короток, чтобы даже один атом мог выжить с момента образования Солнечной системы, после засева тяжелых ядер близлежащими сверхновыми и столкновений между нейтронными звездами и любыми нынешними изотопами. возникают в результате происходящих природных процессов. Бериллий-7 , бериллий-10 и кальций-41 являются следовыми , а также космогенными нуклидами, образующимися в результате воздействия космических лучей на атомы атмосферы или земной коры. Самые длинные периоды полураспада среди них составляют 1,387 миллиона лет для бериллия-10, 99,4 тысячи лет для кальция-41, 1599 лет для радия-226 (самого долгоживущего изотопа радия), 28,90 года для стронция-90 , 10,51 года для бария- 133 и 5,75 года для радия-228. Все остальные имеют период полураспада менее полугода, чаще всего значительно короче.

Кальций-48 и барий-130, два первичных и нестабильных изотопа, распадаются только за счет двойного бета-излучения и имеют чрезвычайно длительный период полураспада из -за чрезвычайно низкой вероятности одновременного возникновения обоих бета-распадов. Все изотопы радия высокорадиоактивны . и образуются в основном в результате распада более тяжелых радионуклидов Самый долгоживущий из них — радий-226, участник цепочки распада урана -238 . [25] Стронций-90 и барий-140 являются обычными продуктами деления урана в ядерных реакторах, на их долю приходится 5,73% и 6,31% продуктов деления урана-235 соответственно при бомбардировке тепловыми нейтронами. [26] Период полураспада каждого изотопа составляет 28,90 года и 12,7 дня каждый. Стронций-90 производится в заметных количествах в действующих ядерных реакторах, работающих на топливе из урана-235 или плутония-239 незначительная вековая равновесная , а также присутствует концентрация из-за редких спонтанных распадов деления в природном уране.

Кальций-48 является самым легким нуклидом, подвергающимся двойному бета-распаду , поскольку это нуклид с четным числом протонов и нейтронов , и поэтому ему энергетически запрещено подвергаться одиночному бета-распаду . [27] Природные кальций и барий очень слабо радиоактивны: кальций содержит около 0,1874% кальция-48. [28] а барий содержит около 0,1062% бария-130. [29] В среднем один двойной бета-распад кальция-48 происходит в секунду на каждые 90 тонн природного кальция или 230 тонн известняка (карбоната кальция). [30] По тому же механизму распада происходит один распад бария-130 в секунду на каждые 16 000 тонн природного бария или 27 000 тонн барита (сульфата бария). [31]

Самый долгоживущий изотоп радия — радий-226 с периодом полураспада 1600 лет; он вместе с радием-223 , -224 и -228 естественным образом встречается в цепочках распада первичного тория и урана . Бериллий-8 примечателен своим отсутствием, поскольку он практически мгновенно распадается пополам на две альфа-частицы при каждом образовании . Тройной альфа-процесс в звездах может происходить только при энергиях, достаточно высоких для того, чтобы бериллий-8 слился с третьей альфа-частицей, прежде чем он сможет распасться, образуя углерод-12 . Это термоядерное ограничение скорости является причиной того, что большинство звезд главной последовательности тратят миллиарды лет на синтез водорода в своих ядрах, и лишь в редких случаях им удается синтезировать углерод перед коллапсом в звездный остаток, и то лишь в течение периода времени около 1000 лет. [32] Радиоизотопы щелочноземельных металлов имеют тенденцию « искать кости », поскольку по химическому строению они аналогичны кальцию, составному компоненту гидроксиапатита в компактной кости , и постепенно накапливаются в человеческом скелете. Инкорпорированные радионуклиды с течением времени наносят значительный ущерб костному мозгу за счет выброса ионизирующего излучения, в первую очередь альфа-частиц . Это свойство положительно используется при лучевой терапии некоторых видов рака костей , поскольку химические свойства радионуклидов заставляют их преимущественно воздействовать на раковые новообразования в костном веществе, оставляя остальную часть тела относительно невредимой.

По сравнению со своими соседями по периодической таблице, щелочноземельные металлы, как правило, имеют большее количество стабильных изотопов, поскольку все они обладают четным числом протонов из-за своего статуса элементов второго периода. Их изотопы обычно более стабильны из-за спаривания нуклонов . Эта стабильность еще больше усиливается, если изотоп также имеет четное количество нейтронов, поскольку тогда оба типа нуклонов могут участвовать в спаривании и способствовать стабильности ядер.

История

[ редактировать ]

Этимология

[ редактировать ]

Щелочноземельные металлы названы в честь их оксидов , щелочноземельных металлов , чьи старомодные названия были бериллий , магнезия , известь , стронций и барий . Эти оксиды являются основными (щелочными) в сочетании с водой. «Земля» — это термин, который ранние химики применяли к неметаллическим веществам, нерастворимым в воде и устойчивым к нагреванию — свойства, общие для этих оксидов. Осознание того, что эти земли были не элементами, а соединениями, приписывают химику Антуану Лавуазье . В своем «Traité Élémentaire de Chimie» ( «Элементы химии ») 1789 года он назвал их солеобразующими земными элементами. Позже он предположил, что щелочноземельные земли могут быть оксидами металлов, но признал, что это всего лишь предположение. В 1808 году, следуя идее Лавуазье, Гемфри Дэви первым получил образцы металлов электролизом их расплавленной земли. [33] тем самым подтверждая гипотезу Лавуазье и заставляя эту группу называть щелочноземельными металлами .

Открытие

[ редактировать ]

Соединения кальция кальцит и известь известны и используются с доисторических времен. [34] То же самое справедливо и для соединений бериллия — берилла и изумруда . [35] Остальные соединения щелочноземельных металлов были открыты в начале 15 века. Соединение магния сульфат магния было впервые обнаружено в 1618 году фермером из Эпсома в Англии. Карбонат стронция был обнаружен в минералах шотландской деревни Стронциан в 1790 году. Последний элемент наименее распространён: радиоактивный радий , который был выделен из уранинита в 1898 году. [36] [37] [38]

Все элементы, кроме бериллия, были выделены электролизом расплавленных соединений. Магний, кальций и стронций были впервые получены Хамфри Дэви в 1808 году, тогда как бериллий был независимо выделен Фридрихом Вёлером и Антуаном Бюсси в 1828 году путем реакции соединений бериллия с калием. выделили радий в чистом виде В 1910 году Кюри и Андре-Луи Дебьерн также электролизом. [36] [37] [38]

Бериллий

[ редактировать ]
Изумруд — это форма берилла, основного минерала бериллия.

Берилл , минерал, содержащий бериллий, известен еще со времен Птолемеевского царства в Египте. [35] Хотя первоначально считалось, что берилл — это силикат алюминия . [39] Позже было обнаружено, что берилл содержит неизвестный тогда элемент, когда в 1797 году Луи-Николя Воклен растворил гидроксид алюминия из берилла в щелочи. [40] В 1828 году Фридрих Вёлер [41] и Антуан Бюсси [42] независимо выделил этот новый элемент, бериллий, тем же методом, который включал реакцию хлорида бериллия с металлическим калием ; эта реакция не позволила получить большие слитки бериллия. [43] Лишь в 1898 году, когда Поль Лебо провел электролиз смеси фторида бериллия и фторида натрия , были получены большие чистые образцы бериллия. [43]

Магний

[ редактировать ]

Магний был впервые получен Хамфри Дэви в Англии в 1808 году с помощью электролиза смеси магнезии и оксида ртути . [44] Антуан Бюсси подготовил его в связной форме в 1831 году. Первое название, предложенное Дэви, было магний, [44] но теперь используется название магний.

Кальций

[ редактировать ]

Известь использовалась в качестве строительного материала с 7000 по 14 000 лет до нашей эры. [34] а печи для обжига извести датируются 2500 г. до н.э. в Хафадже , Месопотамия . [45] [46] Кальций как материал известен по крайней мере с первого века, поскольку известно, что древние римляне использовали оксид кальция , получая его из извести. сульфат кальция С десятого века известно, что способен сращивать сломанные кости. Сам кальций, однако, не был выделен до 1808 года, когда Хамфри Дэви в Англии применил электролиз на смеси извести и оксида ртути . [47] после того, как услышал, что Йонс Якоб Берцелиус получил амальгаму кальция электролизом извести в ртути.

Стронций

[ редактировать ]

В 1790 году врач Адэр Кроуфорд назвал стронцитами . обнаружил руды с отличительными свойствами, которые в 1793 году Томас Чарльз Хоуп , профессор химии Университета Глазго , [48] который подтвердил открытие Кроуфорда. В конечном итоге стронций был выделен в 1808 году Хамфри Дэви путем электролиза смеси хлорида стронция и оксида ртути . Об открытии объявил Дэви 30 июня 1808 года на лекции в Королевском обществе. [49]

Барий

[ редактировать ]
Барит — материал, в котором впервые было обнаружено содержание бария.

Барит , минерал, содержащий барий, впервые был признан содержащим новый элемент в 1774 году Карлом Шееле , хотя ему удалось выделить только оксид бария . Оксид бария был снова выделен два года спустя Йоханом Готлибом Ганом . Позже, в 18 веке, Уильям Уизеринг тяжелый минерал заметил в свинцовых рудниках Камберленда , который, как теперь известно, содержит барий. Сам барий был окончательно выделен в 1808 году, когда Хамфри Дэви применил электролиз с расплавленными солями, а Дэви назвал элемент барий в честь барита . Позже Роберт Бунзен и Огастес Маттиссен выделили чистый барий электролизом смеси хлорида бария и хлорида аммония. [50] [51]

Радий

[ редактировать ]

Изучая уранинит , 21 декабря 1898 года Мария и Пьер Кюри обнаружили, что даже после распада урана образовавшийся материал все еще оставался радиоактивным. Материал вел себя в чем-то похоже на соединения бария , хотя некоторые свойства, такие как цвет пламени и спектральные линии, сильно отличались. Они объявили об открытии нового элемента 26 декабря 1898 года Французской академии наук . [52] Радий был назван в 1899 году от слова «радиус» , означающего луч , поскольку радий излучал энергию в виде лучей. [53]

возникновение

[ редактировать ]
Ряд щелочноземельных металлов.

Бериллий встречается в земной коре в концентрации от двух до шести частей на миллион (ppm), [54] большая часть которого находится в почвах, где его концентрация составляет шесть частей на миллион. Бериллий — один из самых редких элементов в морской воде, даже более редкий, чем такие элементы, как скандий , с концентрацией 0,2 части на триллион. [55] [56] Однако в пресной воде бериллий встречается несколько чаще, его концентрация составляет 0,1 частей на миллиард. [57]

Магний и кальций очень распространены в земной коре и являются соответственно пятым и восьмым по распространенности элементами. Ни один из щелочноземельных металлов не находится в их элементарном состоянии. Распространенными магнийсодержащими минералами являются карналлит , магнезит и доломит . Распространенными кальцийсодержащими минералами являются мел , известняк , гипс и ангидрит . [2]

Стронций — 15-й по распространенности элемент в земной коре. Основные минералы — целестит и стронцианит . [58] Барий встречается немного реже, большая его часть содержится в минерале барите . [59]

Радий, являющийся продуктом распада урана урансодержащих , содержится во всех рудах . [60] Из-за относительно короткого периода полураспада [61] радий из ранней истории Земли распался, а современные образцы образовались в результате гораздо более медленного распада урана. [60]

Производство

[ редактировать ]
Изумруд , окрашенный в зеленый цвет со следами хрома , представляет собой разновидность минерала берилла , который представляет собой алюмосиликат бериллия.

Большую часть бериллия извлекают из гидроксида бериллия. Одним из методов производства является спекание , осуществляемое путем смешивания берилла , фторосиликата натрия и соды при высоких температурах с образованием фторбериллата натрия, оксида алюминия и диоксида кремния . Затем раствор фторбериллата натрия и гидроксида натрия в воде используют для образования гидроксида бериллия путем осаждения. Альтернативно, при методе плавления порошкообразный берилл нагревается до высокой температуры, охлаждается водой, затем снова слегка нагревается в серной кислоте , в конечном итоге образуя гидроксид бериллия. Гидроксид бериллия, полученный в результате любого метода, затем дает фторид бериллия и хлорид бериллия в результате довольно длительного процесса . Электролиз или нагревание этих соединений могут затем дать бериллий. [11]

В общем, карбонат стронция извлекают из минерала целестита двумя методами: выщелачиванием целестита карбонатом натрия или более сложным способом с использованием угля . [62]

Для производства бария барит (нечистый сульфат бария) преобразуется в сульфид бария путем карботермического восстановления (например, с помощью кокса ). Сульфид растворим в воде и легко вступает в реакцию с образованием чистого сульфата бария, используемого для коммерческих пигментов, или других соединений, таких как нитрат бария . Они, в свою очередь, прокаливаются до оксида бария , который в конечном итоге дает чистый барий после восстановления алюминием . [59] Важнейшим поставщиком бария является Китай , на который приходится более 50% мировых поставок. [63]

Приложения

[ редактировать ]

Бериллий используется в основном в военных целях. [64] но существует невоенное использование. В электронике бериллий используется в качестве p-типа легирующей примеси в некоторых полупроводниках. [65] а оксид бериллия используется в качестве высокопрочного электрического изолятора и проводника тепла . [66] Сплавы бериллия используются для изготовления механических деталей, когда требуется жесткость, легкий вес и стабильность размеров в широком диапазоне температур. [67] [68] Бериллий-9 используется в небольших источниках нейтронов , использующих реакцию 9 Будь + 4 Он (α) → 12 С+ 1 n , реакция, использованная Джеймсом Чедвиком , когда он открыл нейтрон . Его низкий атомный вес и низкое поперечное сечение поглощения нейтронов сделали бы бериллий подходящим в качестве замедлителя нейтронов , но его высокая цена и легкодоступные альтернативы, такие как вода, тяжелая вода и ядерный графит, ограничили его нишевыми применениями. В эвтектике FLiBe , используемой в реакторах с расплавленными солями , роль бериллия как замедлителя более второстепенная, чем желаемое свойство, приводящее к его использованию.

Магний имеет множество применений. Он имеет преимущества перед другими конструкционными материалами, такими как алюминий , но использованию магния препятствует его воспламеняемость. [69] Магний часто легируют алюминием, цинком и марганцем для повышения его прочности и коррозионной стойкости. [70] Магний имеет множество других промышленных применений, например, его роль в производстве железа и стали . [ нужны дальнейшие объяснения ] и в процессе Кролла для производства титана . [71]

Кальций используется в качестве восстановителя при отделении других металлов, таких как уран, от руды. Он является основным компонентом многих сплавов, особенно сплавов алюминия и меди , а также используется для раскисления сплавов. Кальций участвует в производстве сыра , строительных растворов и цемента . [72]

Стронций и барий имеют меньше применений, чем более легкие щелочноземельные металлы. Карбонат стронция используется при производстве красных фейерверков . [73] Чистый стронций используется при изучении высвобождения нейромедиаторов в нейронах. [74] [75] Радиоактивный стронций-90 находит применение в РИТЭГах . [76] [77] которые используют его теплоту распада . Барий используется в электронных лампах в качестве газопоглотителя для удаления газов. [59] Сульфат бария имеет множество применений в нефтяной промышленности. [4] и другие отрасли. [4] [59] [78]

Радий имел множество прежних применений, основанных на его радиоактивности, но его использование больше не распространено из-за неблагоприятного воздействия на здоровье и длительного периода полураспада. Радий часто использовался в светящихся красках . [79] хотя это использование было прекращено после того, как оно вызвало у рабочих тошноту. [80] Ядерное шарлатанство , утверждавшее, что радий полезен для здоровья, привело к тому, что его стали добавлять в питьевую воду , зубную пасту и многие другие продукты. [69] Радий больше не используется, даже когда его радиоактивные свойства желательны, поскольку его длительный период полураспада затрудняет безопасную утилизацию. Например, в брахитерапии альтернативы с коротким периодом полураспада, такие как иридий-192 . вместо этого обычно используются [81] [82]

Типичные реакции щелочноземельных металлов

[ редактировать ]

Реакция с галогенами

Са + Cl 2 → CaCl 2

Безводный хлорид кальция — гигроскопичное вещество, которое используется в качестве осушителя. Под воздействием воздуха он поглощает водяной пар из воздуха, образуя раствор. Это свойство известно как расплывчатость .

Реакция с кислородом

Са + 1/2О 2 → СаО
Mg + 1/2O 2 → MgO

Реакция с серой

Са + 1/8S 8 → CaS

Реакция с углеродом

С углеродом они образуют ацетилиды. напрямую. Бериллий образует карбид.

2Ве + С → Ве 2 С
CaO + 3C → CaC 2 + CO (при 2500 °C в печи)
CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Mg 2 C 3 + 4H 2 O → 2Mg(OH) 2 + C 3 H 4

Реакция с азотом

Только Be и Mg непосредственно образуют нитриды.

3Be + N 2 → Be 3 N 2
3Mg N2 → Mg3N2 +

Реакция с водородом

Щелочноземельные металлы реагируют с водородом с образованием солевого гидрида, нестабильного в воде.

Са + Н 2 → СаН 2

Реакция с водой

Ca Sr и Ba легко реагируют с водой с образованием гидроксида и газообразного водорода . Be и Mg пассивированы непроницаемым слоем оксида. Однако амальгамированный магний будет реагировать с водяным паром.

Mg + H 2 O → MgO + H 2

Реакция с кислотными оксидами

Щелочноземельные металлы восстанавливают неметалл из его оксида.

2Mg + SiO 2 → 2MgO + Si
2Mg+CO2 → 2MgO+C (в твердом углекислом газе )

Реакция с кислотами

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2
Be + 2HCl → BeCl 2 + H 2

Реакция с основаниями

Be проявляет амфотерные свойства. Растворяется в концентрированном гидроксиде натрия .

Be + NaOH + 2H 2 O → Na[Be(OH) 3 ] + H 2

Реакция с алкилгалогенидами

Магний реагирует с алкилгалогенидами посредством реакции внедрения с образованием реагентов Гриньяра .

RX + Mg → RMgX (в безводном эфире)

Идентификация щелочноземельных катионов

[ редактировать ]

Испытание пламенем

Таблица ниже [83] представляет цвета, наблюдаемые при воздействии на пламя бунзеновской горелки солей щелочноземельных металлов. Be и Mg не придают цвет пламени из-за своего небольшого размера. [84]

Металл Цвет
Что Кирпично-красный
старший Багрово-красный
Нет Зеленый/Желтый
Солнце Кармин красный

В решении

мг 2+

Динатрийфосфат является весьма селективным реагентом к ионам магния и в присутствии солей аммония и аммиака образует белый осадок аммоний-магнийфосфата.

мг 2+ + NH 3 + Na 2 HPO 4 → (NH 4 )MgPO 4 + 2Na +

Что 2+

Что 2+ образует белый осадок с оксалатом аммония. Оксалат кальция нерастворим в воде, но растворим в минеральных кислотах.

Что 2+ + (COO) 2 (NH 4 ) 2 → (COO) 2 Ca + NH 4 +

старший 2+

Ионы стронция осаждаются растворимыми сульфатными солями.

старший 2+ + Na2SO4 + → SrSO4 2Na +

Все ионы щелочноземельных металлов образуют белый осадок с карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония и аммиака.

Соединения щелочноземельных металлов

[ редактировать ]

Оксиды

Оксиды щелочноземельных металлов образуются в результате термического разложения соответствующих карбонатов .

CaCO 3 → CaO + CO 2 (при ок. 900°C)

В лаборатории их получают из гидроксидов:

Mg(OH) 2 → MgO + H 2 O

или нитраты:

Ca(NO 3 ) 2 → CaO + 2NO 2 + 1/2O 2

Оксиды проявляют основной характер: окрашивают фенолфталеин в красный цвет, а лакмус — в синий. Они реагируют с водой с образованием гидроксидов в экзотермической реакции.

СаО + Н 2 О → Са(ОН) 2 + Q

Оксид кальция реагирует с углеродом с образованием ацетилида.

СаО + 3С → СаС 2 + СО (при 2500°С)
СаС 2 + N 2 → CaCN 2 + С
CaCN 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 N—CN
H 2 N—CN + H 2 O → (H 2 N) 2 CO ( мочевина )
CaCN 2 + 2H 2 O → CaCO 3 + NH 3

Гидроксиды

Они образуются из соответствующих оксидов при реакции с водой. Они проявляют основной характер: окрашивают фенолфталеин в розовый цвет, а лакмус — в синий. Гидроксид бериллия является исключением, поскольку обладает амфотерным характером.

) 2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O Be( OH
Be(OH) 2 + NaOH → Na[Be(OH) 3 ]

Соли

Са и Mg встречаются в природе во многих соединениях, таких как доломит , арагонит , магнезит (карбонатные породы). Ионы кальция и магния содержатся в жесткой воде . Жесткая вода представляет собой многоплановую проблему. Представляет большой интерес удаление этих ионов и смягчение воды. Эту процедуру можно провести с использованием таких реагентов, как гидроксид кальция , карбонат натрия или фосфат натрия . Более распространенный метод — использование ионообменных алюмосиликатов или ионообменных смол, улавливающих Ca. 2+ и мг 2+ и освободить На + вместо:

Na 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 + Ca 2+ → CaO Al 2 O 3 6SiO 2 + 2Na +

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]

Магний и кальций распространены повсеместно и необходимы всем известным живым организмам. Они участвуют в более чем одной роли: например, ионные насосы магния или кальция играют роль в некоторых клеточных процессах, магний действует как активный центр в некоторых ферментах , а соли кальция играют структурную роль, особенно в костях.

Стронций играет важную роль в морской жизни, особенно в твердых кораллах, которые используют стронций для построения своего экзоскелета . Он и барий имеют некоторые применения в медицине, например, « бариевая мука » при рентгенографии, тогда как соединения стронция используются в некоторых зубных пастах . Чрезмерные количества стронция-90 токсичны из-за его радиоактивности, а стронций-90 имитирует кальций (т.е. ведет себя как « искатель костей »), где он биоаккумулируется со значительным биологическим периодом полураспада . Хотя кости сами по себе обладают более высокой устойчивостью к радиации, чем другие ткани, быстро делящийся костный мозг этого не делает и, таким образом, может быть серьезно поврежден Sr-90. Воздействие ионизирующей радиации на костный мозг также является причиной того, что острый лучевой синдром может иметь симптомы, подобные анемии , и почему донорство эритроцитов может повысить выживаемость.

Однако бериллий и радий токсичны. Низкая растворимость бериллия в воде означает, что он редко доступен биологическим системам; его роль в живых организмах неизвестна, и при столкновении с ними он обычно очень токсичен. [11] Радий малодоступен и очень радиоактивен, что делает его токсичным для жизни.

Расширения

[ редактировать ]

Следующим щелочноземельным металлом после радия считается элемент 120 , хотя это может быть не так из-за релятивистских эффектов . [85] Впервые синтез элемента 120 был предпринят в марте 2007 года, когда команда Лаборатории ядерных реакций имени Флерова в Дубне бомбардировала плутоний -244 ионами железа -58; однако атомы не образовались, что привело к ограничению 400 фб . поперечного сечения при изученной энергии в [86] В апреле 2007 года группа GSI попыталась создать элемент 120, бомбардируя уран -238 никелем -64, хотя атомы не были обнаружены, что привело к пределу реакции в 1,6 пб. Синтез был снова предпринят при более высокой чувствительности, хотя атомы обнаружены не были. Были опробованы и другие реакции, но все они потерпели неудачу. [87]

По прогнозам, химический состав элемента 120 будет ближе к химическому составу кальция или стронция. [88] вместо бария или радия . Это заметно контрастирует с периодическими тенденциями , которые предсказывают, что элемент 120 будет более реакционноспособным, чем барий и радий. Эта пониженная реакционная способность обусловлена ​​ожидаемой энергией валентных электронов элемента 120, увеличивающей энергию ионизации элемента 120 и уменьшающей металлический и ионный радиусы . [88]

Следующий щелочноземельный металл после элемента 120 точно не предсказан. Хотя простая экстраполяция с использованием принципа Ауфбау предполагает, что элемент 170 является родственником элемента 120, релятивистские эффекты могут сделать такую ​​экстраполяцию недействительной. Было предсказано, что следующим элементом со свойствами, подобными щелочноземельным металлам, будет элемент 166, хотя из-за перекрывающихся орбиталей и более низкой энергетической щели ниже подоболочки 9s элемент 166 вместо этого может быть помещен в группу 12 , ниже коперниция . [89] [90]

См. также

[ редактировать ]

Пояснительные примечания

[ редактировать ]
  1. ^ обозначения благородных газов Для краткости используются ; Первым записывается ближайший благородный газ, который предшествует рассматриваемому элементу, а затем с этого момента продолжается электронная конфигурация.
  2. ^ Число, указанное в скобках, относится к погрешности измерения . Эта неопределенность применяется к наименее значимой цифре (ам) числа перед значением в скобках (т. е. при счете от крайней правой цифры до левой). Например, 1,007 94 (7) соответствует 1,007 94 ± 0,000 07 , тогда как 1,007 94 (72) соответствует 1,007 94 ± 0,000 72 . [19]
  3. ^ Элемент не имеет стабильных нуклидов , а значение в скобках указывает массовое число самого долгоживущего изотопа элемента. [20] [21]
  4. ^ Цвет чистого радия при испытании пламенем никогда не наблюдался; малиново-красный цвет является экстраполяцией цвета его соединений при испытании на пламя. [24]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN   0-85404-438-8 . С. 51. Электронная версия. .
  2. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж Королевское химическое общество . «Визуальные элементы: Группа 2 – Щелочноземельные металлы» . Визуальные элементы . Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 5 октября 2011 года . Проверено 13 января 2012 г.
  3. ^ «Таблица Менделеева: атомные свойства элементов» (PDF) . nist.gov . Национальный институт стандартов и технологий . Сентябрь 2010 г. Архивировано (PDF) из оригинала 9 августа 2012 г. Проверено 17 февраля 2012 г.
  4. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Лиде, Д.Р., изд. (2003). Справочник CRC по химии и физике (84-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press.
  5. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN  978-0-08-037941-8 .
  6. ^ Грочала, Войцех (1 ноября 2017 г.). «О месте гелия и неона в Периодической таблице элементов» . Основы химии . 20 (2018): 191–207. дои : 10.1007/s10698-017-9302-7 .
  7. ^ Бент Вебер, Либби (18 января 2019 г.). « Таблица Менделеева» . Новости химии и техники . 97 (3). Архивировано из оригинала 1 февраля 2020 года . Проверено 27 марта 2020 г.
  8. ^ Грандинетти, Феличе (23 апреля 2013 г.). «Неон за вывесками» . Природная химия . 5 (2013): 438. Бибкод : 2013НатЧ...5..438Г . дои : 10.1038/nchem.1631 . ПМИД   23609097 .
  9. ^ «Изобилие в земной коре» . WebElements.com. Архивировано из оригинала 9 марта 2007 года . Проверено 14 апреля 2007 г.
  10. ^ Кларк, Джим (декабрь 2021 г.). «Реакции элементов 2 группы с водой» . Проверено 14 августа 2012 г. «Бериллий не вступает в реакцию с водой или паром даже при красном калении». Об этом часто цитировали в учебниках... Однако один исследователь... прислал мне фотографию, показывающую результат воздействия на бериллий пара при температуре 800°C. Это определенно реагирует. Я думаю, проблема в том, что бериллий и дорог, и несет в себе серьезный риск для здоровья... Утверждения в учебниках (а в наши дни и в Интернете) о нем никогда не проверяются.
  11. ^ Перейти обратно: а б с Якубке, Ганс Дитер; Йешкейт, Ганс, ред. (1994). Краткая энциклопедия химии . пер. обр. Иглсон, Мэри. Берлин: Вальтер де Грюйтер.
  12. ^ Белл, Н.А. (1972). «Галогенид и псевдогалогениды бериллия» . В Эмелеусе Гарри Юлиус; Шарп, А.Г. (ред.). Успехи неорганической химии и радиохимии, Том 14 . Нью-Йорк: Академическая пресса. стр. 256–277. ISBN  978-0-12-023614-5 .
  13. ^ Уолш, Кеннет А. (1 августа 2009 г.). Химия и обработка бериллия . АСМ Интернешнл. стр. 99–102, 118–119. ISBN  978-0-87170-721-5 .
  14. ^ Герц, Раймонд К. (1987). «Общая аналитическая химия бериллия» . В Койле, Фрэнсис Т. (ред.). Химический анализ металлов: симпозиум . АСТМ. стр. 74–75. ISBN  978-0-8031-0942-1 .
  15. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001 , стр. XXXVI–XXXVII.
  16. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001 , с. XXXVI.
  17. ^ Как и 2004 г. , стр. 12–23.
  18. ^ Wiberg, Wiberg & Holleman 2001 , с. 1073.
  19. ^ «Стандартная неопределенность и относительная стандартная неопределенность» . на CODATA Ссылка . Национальный институт стандартов и технологий . Архивировано из оригинала 16 октября 2011 года . Проверено 26 сентября 2011 г.
  20. ^ Перейти обратно: а б Визер, Майкл Э.; Берглунд, Майкл (2009). «Атомные веса элементов 2007 (Технический отчет ИЮПАК)» (PDF) . Чистое приложение. хим. 81 (11). ИЮПАК : 2131–2156. doi : 10.1351/PAC-REP-09-08-03 . S2CID   98084907 . Архивировано (PDF) из оригинала 2 ноября 2012 года . Проверено 7 февраля 2012 г.
  21. ^ Перейти обратно: а б Визер, Майкл Э.; Коплен, Тайлер Б. (2011). «Атомные массы элементов 2009 (Технический отчет ИЮПАК)» (PDF) . Чистое приложение. хим. 83 (2). ИЮПАК : 359–396. doi : 10.1351/PAC-REP-10-09-14 . S2CID   95898322 . Архивировано (PDF) из оригинала 11 февраля 2012 года . Проверено 11 февраля 2012 г.
  22. ^ Слейтер, Дж. К. (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики . 41 (10): 3199–3205. Бибкод : 1964ЖЧФ..41.3199С . дои : 10.1063/1.1725697 .
  23. ^ Дженсен, Уильям Б. (2003). «Место цинка, кадмия и ртути в периодической таблице» (PDF) . Журнал химического образования . 80 (8). Американское химическое общество : 952–961. Бибкод : 2003JChEd..80..952J . дои : 10.1021/ed080p952 . Архивировано из оригинала (PDF) 11 июня 2010 г. Проверено 6 мая 2012 г.
  24. ^ Кирби, HW; Салуцкий, Мюррелл Л. (1964). Радиохимия радия . Издательство национальных академий. [ постоянная мертвая ссылка ]
  25. ^ «Уран-235 и Уран-238 | Уровни очистки опасных отходов | Вашингтонский университет в Сент-Луисе» . сайты.wustl.edu . Проверено 18 января 2024 г.
  26. ^ «Ядерные данные для гарантий» . www-nds.iaea.org . Проверено 18 января 2024 г.
  27. ^ Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  28. ^ Ричард Б. Файерстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы кальция (Z=20)» . Национальная лаборатория Лоуренса Беркли. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 года . Проверено 12 июня 2012 г.
  29. ^ Ричард Б. Файерстоун (15 марта 2010 г.). «Изотопы бария (Z=56)» . Национальная лаборатория Лоуренса Беркли. Архивировано из оригинала 6 мая 2012 года . Проверено 12 июня 2012 г.
  30. ^ "1/(1.87e-3*1000/40.078*6.02e 23*ln2*1/(5.6e 19y/s))*1e-3*100.0869/40.078 - Вольфрам|Альфа" . www.wolframalpha.com . Проверено 18 января 2024 г.
  31. ^ "1/(1.06e-3*1000/137.327*6.02e 23*ln2*1/(1.6e 21y/s))*1e-3*233.38/137.327 - Вольфрам|Альфа" . www.wolframalpha.com . Проверено 18 января 2024 г.
  32. ^ «Лекция 7: Основы звездного нуклеосинтеза SF» (PDF) . www2.mpia-hd.mpg.de .
  33. ^ Роберт Э. Кребс (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд. стр. 65–81. ISBN  0-313-33438-2 .
  34. ^ Перейти обратно: а б Миллер, М. Майкл. «Товарный отчет:Лайм» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 12 ноября 2011 г. Проверено 6 марта 2012 г.
  35. ^ Перейти обратно: а б Уикс 1968 , с. 535.
  36. ^ Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. X. Щелочноземельные металлы, магний и кадмий». Журнал химического образования . 9 (6): 1046. Бибкод : 1932JChEd...9.1046W . дои : 10.1021/ed009p1046 .
  37. ^ Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XII. Другие элементы, выделенные с помощью калия и натрия: бериллий, бор, кремний и алюминий». Журнал химического образования . 9 (8): 1386. Бибкод : 1932JChEd...9.1386W . дои : 10.1021/ed009p1386 .
  38. ^ Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1933). «Открытие элементов. XIX. Радиоактивные элементы». Журнал химического образования . 10 (2): 79. Бибкод : 1933ЖЧЭд..10...79Вт . дои : 10.1021/ed010p79 .
  39. ^ Уикс 1968 , с. 537.
  40. ^ Воклен, Луи-Николя (1798). «Об Аквамарине или Бериле и открытии новой земли в этом камне» . Анналы химии (26): 155–169. Архивировано из оригинала 27 апреля 2016 г.
  41. ^ Вёлер, Фридрих (1828). «О бериллии и иттрии» . Анналы физики . 89 (8): 577–582. Бибкод : 1828АнП....89..577Вт . дои : 10.1002/andp.18280890805 .
  42. ^ Бюсси, Антуан (1828). «С работы он взялся на глюцинии» . Журнал медицинской химии (4): 456–457. Архивировано из оригинала 22 мая 2016 г.
  43. ^ Перейти обратно: а б Уикс 1968 , с. 539.
  44. ^ Перейти обратно: а б Дэви, Х. (1808). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . JSTOR   107302 . S2CID   96364168 . Архивировано из оригинала 30 сентября 2015 г.
  45. ^ Уильямс, Ричард (2004). Печи для обжига извести и обжига извести . Блумсбери США. п. 4. ISBN  978-0-7478-0596-0 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  46. ^ Оутс, Дж. Х. (1 июля 2008 г.). Известь и известняк: химия и технология, производство и применение . Уайли. ISBN  978-3-527-61201-7 .
  47. ^ Дэви Х (1808 г.). «Электрохимические исследования по разложению земель; с наблюдениями за металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака» . Философские труды Лондонского королевского общества . 98 : 333–370. Бибкод : 1808RSPT...98..333D . дои : 10.1098/rstl.1808.0023 . S2CID   96364168 . Архивировано из оригинала 30 сентября 2015 г.
  48. ^ Мюррей, Т. (1993). «Элементарные шотландцы: открытие стронция». Шотландский медицинский журнал . 38 (6): 188–189. дои : 10.1177/003693309303800611 . ПМИД   8146640 . S2CID   20396691 .
  49. ^ Дэви, Хамфри (1808). исследования по разложению земель; с наблюдениями над металлами, полученными из щелочноземельных металлов, и над амальгамой, полученной из аммиака . Том. 98. Философские труды Лондонского королевского общества. стр. 333–370. Архивировано из оригинала 30 сентября 2015 г.
  50. ^ «Масштаб» . Анналы химии и фармации . 93 (3): фми. 1855. doi : 10.1002/jlac.18550930301 .
  51. ^ Вагнер, Руд.; Нойбауэр, К.; Девиль, Х. Сент-Клер; Сорель; Вагенманн, Л.; Техник; Жирар, Эм (1856). "Примечания" . Журнал практической химии . 67 : 490-508. дои : 10.1002/prac.18560670194 .
  52. ^ Кюри, Пьер; Кюри, Мария; Бемон, Гюстав (1898). «О новом сильнорадиоактивном веществе, содержащемся в настуране» . Отчеты . 127 : 1215–1217. Архивировано из оригинала 6 августа 2009 г. Проверено 1 августа 2009 г.
  53. ^ «радий» . Интернет-словарь этимологии . Архивировано из оригинала 13 января 2012 года . Проверено 20 августа 2011 г.
  54. ^ О'Нил, Мэридейл Дж.; Хекельман, Патрисия Э.; Роман, Чери Б., ред. (2006). Индекс Merck: Энциклопедия химических веществ, лекарств и биологических препаратов (14-е изд.). Станция Уайтхаус, Нью-Джерси, США: Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc. ISBN  0-911910-00-Х .
  55. ^ Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я. Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. ISBN  0-19-850340-7 .
  56. ^ «Изобилие в океанах» . Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements Ltd, Великобритания . ВебЭлементы. Архивировано из оригинала 5 августа 2011 года . Проверено 6 августа 2011 г.
  57. ^ «Изобилие в речной воде» . Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements Ltd, Великобритания . ВебЭлементы. Архивировано из оригинала 4 августа 2011 года . Проверено 6 августа 2011 г.
  58. ^ Обер, Джойс А. «Обзор минеральных товаров за 2010 год: стронций» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 16 июля 2010 г. Проверено 14 мая 2010 г.
  59. ^ Перейти обратно: а б с д Кресс, Роберт; Баудис, Ульрих; Ягер, Пол; Ричерс, Х. Германн; Вагнер, Хайнц; Винклер, Джохер; Вольф, Ханс Уве (2007). «Барий и соединения бария». В Ульмане, Франц (ред.). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a03_325.pub2 . ISBN  978-3527306732 .
  60. ^ Перейти обратно: а б «Радий». Архивировано 15 ноября 2012 г. в Wayback Machine , Национальная лаборатория Лос-Аламоса. Проверено 5 августа 2009 г.
  61. ^ Мэлли, Марджори С. (25 августа 2011 г.). Радиоактивность . Издательство Оксфордского университета, США. стр. 115–. ISBN  978-0-19-983178-4 . Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 г.
  62. ^ Кемаль, Мевлют; Арслан, В; Акар, А; Канбазоглу, М (1996). Производство SrCO методом черной золы: определение параметров восстановительного обжига . ЦРК Пресс. п. 401. ИСБН  9789054108290 . Архивировано из оригинала 27 апреля 2016 г.
  63. ^ Миллер, ММ «Барит» (PDF) . USGS.gov. Архивировано (PDF) из оригинала 7 июля 2012 г.
  64. ^ Петцов, Г.Н.; Олдингер, Ф.; Йонссон, С.; Велге, П.; Ван Кампен, В.; Менсинг, Т.; Брюнинг, Т. (2005). «Бериллий и соединения бериллия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a04_011.pub2 . ISBN  3527306730 . S2CID   262306041 .
  65. ^ Диль, Роланд (2000). Мощные диодные лазеры . Спрингер. п. 104 . ISBN  3-540-66693-1 .
  66. ^ «Инженеры Purdue создают более безопасное и эффективное ядерное топливо, моделируют его характеристики» . Университет Пердью. 27 сентября 2005 г. Архивировано из оригинала 27 мая 2012 г. Проверено 18 сентября 2008 г.
  67. ^ Дэвис, Джозеф Р. (1998). «Бериллий» . Справочник по металлам . АСМ Интернешнл. стр. 690–691 . ISBN  978-0-87170-654-6 .
  68. ^ Шварц, Мел М. (2002). Энциклопедия материалов, деталей и отделки . ЦРК Пресс. п. 62. ИСБН  1-56676-661-3 .
  69. ^ Перейти обратно: а б Грей, Теодор (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Нью-Йорк: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN  978-1-57912-814-2 . [ мертвая ссылка ]
  70. ^ Бейкер, Хью Д.Р.; Аведесян, Майкл (1999). Магний и магниевые сплавы . Materials Park, Огайо: Информационное общество материалов. п. 4. ISBN  0-87170-657-1 .
  71. ^ Амундсен, К.; Ауне, ТК; Бакке, П.; Эклунд, HR; Хаагенсен, Дж. О.; Николас, К.; Розенкильде, К.; Ван Ден Бремт, С.; Валлевик, О. (2003). «Магний». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a15_559 . ISBN  3527306730 .
  72. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  73. ^ Морено, Тереза; Кероль, Ксавье; Аластуэй, Андрес; Крус Мингильон, Мари; Пей, Хорхе; Родригес, Серхио; Висенте Миро, Хосе; Фелис, Карлес; Гиббонс, Уэс (2007). «Эпизоды рекреационного загрязнения атмосферы: вдыхаемые металлосодержащие частицы от фейерверков» (PDF) . Атмосферная среда . 41 (5): 913. Бибкод : 2007AtmEn..41..913M . дои : 10.1016/j.atmosenv.2006.09.019 . hdl : 10261/185836 .
  74. ^ Миледи, Р. (1966). «Стронций как заменитель кальция в процессе высвобождения медиатора в нервно-мышечном соединении». Природа . 212 (5067): 1233–4. Бибкод : 1966Natur.212.1233M . дои : 10.1038/2121233a0 . ПМИД   21090447 . S2CID   11109902 .
  75. ^ Хаглер DJ-младший; Года Ю. (2001). «Свойства синхронного и асинхронного выброса при депрессии серии импульсов в культивируемых нейронах гиппокампа». Дж. Нейрофизиология . 85 (6): 2324–34. дои : 10.1152/jn.2001.85.6.2324 . ПМИД   11387379 . S2CID   2907823 .
  76. ^ Стэндринг, WJF; Селнес, О.Г.; Сневе, М; Финн, IE; Хоссейни, А; Амундсен, я; Странд, П. (2005), Оценка последствий вывода из эксплуатации радиоизотопных тепловых генераторов (РТГ) для окружающей среды, здоровья и безопасности на северо-западе России (PDF) , Остерос: Норвежское управление радиационной защиты , заархивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2016 г. , получено 13 марта 2019 г.
  77. ^ «Источники энергии для удаленных арктических применений» (PDF) . Вашингтон, округ Колумбия: Конгресс США, Управление оценки технологий. Июнь 1994 г. ОТА-BP-ETI-129. Архивировано (PDF) из оригинала 9 октября 2022 г.
  78. ^ Джонс, Крис Дж.; Торнбэк, Джон (2007). Медицинское применение координационной химии . Королевское химическое общество. п. 102 . ISBN  978-0-85404-596-9 .
  79. ^ Террилл, Дж. Г. младший; Ингрэм, Sc, 2-й; Мёллер, Д.В. (1954). «Радий в целительстве и промышленности: радиационное воздействие в Соединенных Штатах» . Отчеты общественного здравоохранения . 69 (3): 255–62. дои : 10.2307/4588736 . JSTOR   4588736 . ПМК   2024184 . ПМИД   13134440 . {{cite journal}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
  80. ^ «СМИ и экологический конфликт – радиевые девушки» . Архивировано из оригинала 21 июля 2009 г. Проверено 1 августа 2009 г.
  81. ^ Комитет по использованию и замене источников радиации, Национальный исследовательский совет (США); Совет по ядерным и радиационным исследованиям, Национальный исследовательский совет (США) (январь 2008 г.). Использование и замена источников излучения: Сокращенная версия . Издательство национальных академий. п. 24. ISBN  978-0-309-11014-3 . Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 г.
  82. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). Планирование лучевой терапии . МакГроу Хилл Профессионал. п. 8. ISBN  978-0-07-005115-7 . Архивировано из оригинала 5 сентября 2015 г.
  83. ^ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗА катионов металлов с определением положительных ионов, карбонатов, ионов аммония, ионов водорода, идентификации кислот» . www.docbrown.info .
  84. ^ «Бериллий и магний не придают цвет пламени, в отличие от других щелочноземельных металлов. Почему?» . www.askiitians.com .
  85. ^ Геггелер, Хайнц В. (5–7 ноября 2007 г.). «Газовая фазовая химия сверхтяжелых элементов» (PDF) . Лекционный курс Texas A&M . Архивировано из оригинала (PDF) 20 февраля 2012 года . Проверено 26 февраля 2012 г.
  86. ^ Оганесян, Ю. Пс.; Утенков В.; Лобанов Ю.; Абдуллин Ф.; Поляков А.; Сагайдак Р.; Широковский И.; Цыганов Ю.; Воинов, А. (2009). «Попытка произвести элемент 120 в 244 Пу+ 58 Реакция Fe». Phys. Rev. C. 79 ( 2): 024603. Bibcode : 2009PhRvC..79b4603O . doi : 10.1103/PhysRevC.79.024603 .
  87. ^ «Главная / ФИАС» . Фиас.институт . Проверено 11 февраля 2024 г.
  88. ^ Перейти обратно: а б Сиборг, GT (ок. 2006 г.). «трансурановый элемент (химический элемент)» . Британская энциклопедия . Архивировано из оригинала 30 ноября 2010 года . Проверено 16 марта 2010 г.
  89. ^ Фрике, Б.; Грейнер, В.; Вабер, Дж.Т. (1971). «Продолжение таблицы Менделеева до Z = 172. Химия сверхтяжелых элементов». Теоретика Химика Акта . 21 (3): 235–260. дои : 10.1007/BF01172015 . S2CID   117157377 .
  90. ^ Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN  978-1-4020-3555-5 .

Библиография

[ редактировать ]

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Группа 2 – Щелочноземельные металлы , Королевское химическое общество.
  • Хоган, К. Майкл. 2010. «Кальций» . А. Йоргенсен, К. Кливленд, ред. Энциклопедия Земли . Национальный совет по науке и окружающей среде.
  • Магуайр, Майкл Э. «Щелочноземельные металлы». Химия: основы и приложения . Эд. Джей Джей Лаговский . Том. 1. Нью-Йорк: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 тома. Виртуальная справочная библиотека Гейла. Томсон Гейл.
  • Петруччи Р.Х., Харвуд В.С. и Херринг Ф.Г., Общая химия (8-е издание, Прентис-Холл, 2002 г.)
  • Зильберберг, MS, Химия: молекулярная природа материи и изменений (3-е издание, McGraw-Hill, 2009 г.)
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Alkaline_earth_metal&oldid=1234791528"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b19ba18e956a9db019e98731c356b2b3__1721094480
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b1/b3/b19ba18e956a9db019e98731c356b2b3.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Alkaline earth metal - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)