гидроксид бериллия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК гидроксид бериллия | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.048 |
| Номер ЕС |
|
| 1024 | |
| МеШ | Бериллий+гидроксид |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| BeH2OBeH2O2 | |
| Молярная масса | 43.026 g·mol −1 |
| Появление | Ярко-белые, непрозрачные кристаллы |
| Плотность | 1,92 г см −3 [1] |
| Температура плавления | (разлагается) |
| 0,0000023965 г/л | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 6.92 × 10 −22 [2] |
| Кислотность ( pKa ) | 3.7 [3] |
| Структура | |
| Линейный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 1443 г. до н.э. −1 |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 47 Дж·моль −1 ·К −1 [4] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -904 кДж раз −1 [4] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -818 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Канцерогенный |
| СГС Маркировка : | |
   [5] | |
| Опасность | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 4 мг кг −1 (внутривенно, крыса) |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [6] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [6] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [6] |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид алюминия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидроксид бериллия Be(OH) 2 — амфотерный гидроксид , растворяющийся как в кислотах , так и в щелочах . В промышленности его получают как побочный продукт при добыче металлического бериллия из руд берилла и бертрандита . [7] Природный чистый гидроксид бериллия встречается редко (в виде минерала бехоита, ромбического) или очень редко (клинобехоита, моноклинного). [8] [9] При добавлении щелочи к растворам солей бериллия образуется α-форма (гель). Если оставить его стоять или кипятить, выпадет ромбическая β-форма. [10] Он имеет ту же структуру, что и гидроксид цинка Zn(OH) 2 , с тетраэдрическими бериллиевыми центрами. [11]
Реакции
[ редактировать ]Гидроксид бериллия трудно растворяется в воде. В щелочах он растворяется с образованием тетрагидроксобериллатного (также известного как тетрагидроксидобериллат) аниона [Be(OH) 4 ] 2− . [12] С гидроксида натрия раствором :
- 2 NaOH(водн.) + Be(OH) 2 (тв) → Na 2 [Be(OH) 4 ](водн.)
С кислотами образуются соли бериллия. [12] Например, с серной кислотой H 2 SO 4 : сульфат бериллия образуется
- Be(OH) 2 + H 2 SO 4 → BeSO 4 + 2 H 2 O
Гидроксид бериллия дегидратируется при 400 °C с образованием растворимого белого порошка оксида бериллия : [12]
- Be(OH) 2 → BeO + H 2 O
Дальнейшее нагревание при более высокой температуре приводит к образованию нерастворимого в кислоте BeO. [12]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–47. ISBN 978-1138561632 .
- ^ Справочник по химии и физике . Кливленд, Огайо: Издательство Chemical Rubber Publishing. 1951. стр. 1636–1637.
- ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ «Гидроксид бериллия» . Американские элементы . Проверено 5 июля 2023 г.
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Джессика Эльзеа Когель, Никхил К. Триведи, Джеймс М. Баркер и Стэнли Т. Круковски, 2006, Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование, 7-е издание, МСП, ISBN 0-87335-233-5
- ^ Разум, http://www.mind.org/min-603.html.
- ^ Разум, http://www.mind.org/min-1066.html.
- ^ Мэри Иглсон, 1994, Краткая энциклопедия по химии, Уолтер де Грюйтер, ISBN 3-11-011451-8
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Jump up to: а б с д Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5