Гидроксид скандия(III)

гидроксид скандия
Имена
	Название ИЮПАК Гидроксид скандия(III)
Идентификаторы
Номер CAS	17674-34-9 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	78687 ;
Информационная карта ECHA	100.037.855
Номер ЕС	241-658-0 ;
ПабХим CID	87230 ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID90938848 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Sc(OH) 3
Молярная масса	95.977 g·mol −1
Плотность	2,65 г·см −3
Растворимость в воде	0,268 г/(100 мл)
Произведение растворимости ( K sp )	2.22 × 10 −31
Родственные соединения
Другие анионы	Хлорид скандия ; Фторид скандия ; Нитрат скандия
Другие катионы	гидроксид иттрия(III) ; Гидроксид лютеция(III)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). Ссылки на инфобоксы

Гидроксид скандия(III) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Sc(OH) ₃ трехвалентный гидроксид скандия , . Это амфотерное соединение. ^{[ 2 ]} Он мало растворим в воде, а его насыщенный раствор (рН = 7,85) содержит Sc(OH) ₃ и небольшое количество Sc(OH) + 2 . Растворимость гидроксида скандия(III) в воде составляет 0,0279 моль/л. После старения он преобразуется в ScO(OH), что значительно снижает растворимость (0,0008 моль/л). ^{[ 3 ]} Гидроксид скандия (III) можно получить путем взаимодействия солей скандия и гидроксидов щелочных металлов. ^{[ 4 ]} В реакции разные исходные ингредиенты могут образовывать разные промежуточные продукты, такие как Sc(OH) _1,75, Cl _1,25 , (OH) ₂ NO3 _Sc и Sc(OH) _2,32 (SO ₄ ) _0,34 . ^{[ 5 ]}

Ссылки

^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .
^ Мёллер, Теральд; Кремерс, Ховард Э. (1945). «Основные характеристики скандия, иттрия и редкоземельных элементов». Химические обзоры . 37 (1): 97–159. дои : 10.1021/cr60116a003 . ISSN 0009-2665 .
^ Орлов, Ю. Ф.; Маслов Е.И.; Белкина, Е.И. (2013). «Растворимость гидроксидов металлов». Российский журнал неорганической химии . 58 (11): 1306–1314. дои : 10.1134/S0036023613110168 . ISSN 0036-0236 . S2CID 96558802 .
^ Викери, RC (1955). «Гидроксид скандия и скандат-ионы». Журнал Химического общества (обновленный) : 251. doi : 10.1039/jr9550000251 . ISSN 0368-1769 .
^ Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii , 1970. 15 (3): 599-601.

[crc-1] Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–189. ISBN 978-1138561632 .

[2] Мёллер, Теральд; Кремерс, Ховард Э. (1945). «Основные характеристики скандия, иттрия и редкоземельных элементов». Химические обзоры . 37 (1): 97–159. дои : 10.1021/cr60116a003 . ISSN 0009-2665 .

[3] Орлов, Ю. Ф.; Маслов Е.И.; Белкина, Е.И. (2013). «Растворимость гидроксидов металлов». Российский журнал неорганической химии . 58 (11): 1306–1314. дои : 10.1134/S0036023613110168 . ISSN 0036-0236 . S2CID 96558802 .

[4] Викери, RC (1955). «Гидроксид скандия и скандат-ионы». Журнал Химического общества (обновленный) : 251. doi : 10.1039/jr9550000251 . ISSN 0368-1769 .

[5] Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii , 1970. 15 (3): 599-601.

[ 1 ]

[ 2 ]

[ 3 ]

[ 4 ]

[ 5 ]